北师大版高一化学 第三、四章综合复习

高一化学各章核心内容总结
第一章：化学基本概念
本章主要介绍了化学的基本概念和化学方程式的表示法。

包括
物质的性质、组成和变化，化学方程式的基本元素，如反应物、生
成物和化学方程式的平衡等。

第二章：化学元素和周期表
本章主要介绍了化学元素及其特性和周期表的组织。

包括原子、分子和离子的概念，以及周期表的组成、排列和特征。

第三章：金属与非金属元素
本章主要介绍了金属和非金属元素的特性和反应。

包括金属的
导电性、延展性和反应性，以及非金属的不导电性和反应性。

第四章：物质的组成和结构
本章主要介绍了物质的组成和结构。

包括元素和化合物的组成，以及分子和晶体结构的特点和分类。

第五章：化学反应和化学方程式
本章主要介绍了化学反应和化学方程式的基本概念和应用。

包
括化学反应的分类，化学方程式的平衡和配平等。

第六章：氧气和氧化还原反应
本章主要介绍了氧气和氧化还原反应的特性和应用。

包括氧气
的制备和性质，以及氧化还原反应的原理和实际应用。

第七章：酸、碱和盐
本章主要介绍了酸、碱和盐的性质和应用。

包括酸碱中的离子
理论，酸碱中的pH值和中和反应，以及盐的制备和用途。

以上是高一化学各章的核心内容总结。

希望对你有帮助！。

第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

⑩NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl要求：1、掌握铝三角关系，能书写相关化学方程式 2、能识别和绘制铝三角相关的图象并能求解。

3、掌握相关铝及其化合物的计算。

2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

要求：1、掌握铁三角关系，能书写相关化学 方程式2、掌握相关铁及其化合物的计算。

3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。

附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。

注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。

2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na 2CO 3又叫纯碱，俗称苏打。

无水碳酸钠是白色粉末。

NaHCO 3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。

它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。

NaHCO 3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。

将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO 2可制得碳酸氢钠。

3、氧化铝、氢氧化铝 （1）Al 2O 3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。

它的熔点、沸点都高于2000度。

（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。

氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。

氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。

10、合金：钠 钾 黄色 紫色第四章非金属及其化合物一、本章知识结构框架硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3与CaO反应方程式SiO2+CaO 高温CaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶、具有粘性，能做木材的防火剂。

高一化学第三章知识点归纳化学是一门探索物质组成和性质的学科，对于高中学生来说，学习化学是提高科学素养和解决现实问题的关键。

在高一化学的第三章，我们将进一步了解物质的组成和性质，以下是对本章知识点的归纳总结。

一、原子与元素1. 原子是构成物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。

质子和中子位于原子核中，电子在核外环绕。

原子的质量数等于质子数加中子数。

2. 原子的元素是由具有相同质子数的原子组成。

化学符号是用来表示元素的简写，例如：氧元素的化学符号是O。

3. 元素的周期表将元素按照质子数的增加顺序排列，具有相似性质的元素排列在同一行或同一列上。

二、化学式和化合价1. 化学式是用化学符号表示化合物的符号组合。

例如：水的化学式是H2O，表示一个氢原子和两个氧原子的组合。

2. 化合价是元素与其他元素形成化合物时所具有的相对电荷数。

具有正电荷的元素化合价为正，具有负电荷的元素化合价为负。

化合价有助于确定化合物的化学式。

三、化学反应1. 化学反应指由一个或多个物质变为另一种或多种物质的过程。

化学反应的表达方式包括化学方程式和它对应的化学式。

2. 反应物是参与化学反应的起始物质，生成物是化学反应过程中产生的新物质。

3. 化学反应中要满足质量守恒定律和能量守恒定律。

四、化学量和化学计量1. 原子与原子之间的质量比例关系被称为化学计量关系。

化学计量关系的重要性在于它可以帮助我们计算反应物和生成物的质量或体积之间的关系。

2. 著名的化学计量关系有摩尔比、摩尔质量和摩尔体积。

摩尔质量是指一个物质中含有的摩尔数与其质量之间的关系，摩尔体积是指气体在标准状态下一个摩尔所占据的体积。

五、氧化还原反应1. 氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，涉及氧化剂和还原剂。

2. 在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

3. 氧化剂具有氧化其他物质的能力，还原剂具有还原其他物质的能力。

4. 氧化还原反应可以通过电子的转移或氧的转移来进行。

高一化学每一章的归纳总结在高一的化学学习中，我们学习了许多重要的知识和概念。

每一章的内容都涉及到不同的化学原理和实践应用。

在本文中，我将为您归纳总结高一化学每一章的重点内容。

第一章：化学的起源和发展这一章主要介绍了化学作为一门科学的起源和发展过程。

我们了解了古代化学的假说和实验方法，以及现代化学的基本原理和实践应用。

同时，在这一章我们还学习了化学实验室的基本安全规则和实验仪器的使用方法。

第二章：物质的组成物质的组成是化学研究的基础。

在这一章中，我们学习了分子和原子的基本概念，以及它们在化学反应中的作用和变化。

我们还学习了如何通过化学式表示物质的组成和化学方程式描述化学反应。

第三章：化学元素和化合物这一章主要介绍了化学元素和化合物的分类和性质。

我们学习了周期表中元素的排列规律和元素周期性的特点。

同时，我们还学习了化合物的命名和化学反应中的摩尔计算。

第四章：化学反应化学反应是化学研究的核心内容。

在这一章中，我们学习了化学反应的基本类型，包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

我们还学习了化学反应速率和化学平衡的概念和计算方法。

第五章：燃烧与火焰燃烧是一种常见的化学反应，也是我们日常生活中经常接触到的现象。

在这一章中，我们学习了燃烧的条件和过程，以及不同材料的燃烧性质。

我们还学习了火焰的组成和性质，以及如何利用火焰进行实验和应用。

第六章：空气与氧气空气是我们周围常见的气体混合物，在这一章中，我们学习了空气的组成和性质。

我们还学习了氧气的制备和应用，包括氧气在燃烧和呼吸过程中的作用。

同时，我们还学习了空气污染和大气环境保护的重要性。

第七章：金属金属是一类重要的物质，具有良好的导电性、导热性和延展性。

在这一章中，我们学习了常见金属的性质和用途，以及金属的提取和精炼方法。

我们还学习了金属腐蚀的原因和防止金属腐蚀的方法。

第八章：非金属非金属是与金属相对应的一类物质，具有不同的性质和用途。

在这一章中，我们学习了常见的非金属元素和化合物，包括氢气、氧气、氮气、硫磺等。

高一化学必修三四章知识点第一章：化学平衡化学平衡是指化学反应达到动态平衡状态，其中反应物和生成物的浓度保持不变。

在化学平衡中，有几个重要的概念和原则需要了解。

1.1 反应物和生成物浓度：在化学平衡中，反应物和生成物的浓度对于反应速率和平衡位置起着重要作用。

根据勒夏特列原理，当反应物浓度增加时，平衡位置会向生成物的方向移动，反之亦然。

1.2 平衡常数：平衡常数（K）是衡量反应物浓度与生成物浓度之间关系的定量指标。

平衡常数越大，说明反应物转化为生成物的趋势越强。

1.3 平衡位置：平衡位置是指反应物与生成物之间的比例关系，在平衡状态下保持不变。

平衡位置取决于反应物浓度、温度和压力等因素。

第二章：氧化还原反应氧化还原反应是指反应中某些物质失去电子（氧化）而另一些物质获取电子（还原）的过程。

在氧化还原反应中，有几个重要的概念和规则需要了解。

2.1 氧化态与还原态：氧化态是指原子或离子的电荷状态，反映了其失去或获得电子的能力。

还原态是指原子或离子的电荷状态，反映了其吸收或接受电子的能力。

2.2 氧化剂与还原剂：氧化剂是指能够氧化其他物质并自身还原的物质，其本身发生还原反应。

还原剂是指能够还原其他物质并自身被氧化的物质，其本身发生氧化反应。

2.3 氧化数：氧化数是指原子或离子在化合物或离子中带有的电荷状态。

可以通过氧化数的变化来判断氧化还原反应的进行。

第三章：化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。

了解化学反应速率的概念和影响因素对理解反应动力学有重要意义。

3.1 反应速率的定义：反应速率可以通过反应物浓度的变化率来表示，即在单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。

3.2 影响反应速率的因素：反应物浓度、温度、催化剂和表面积等因素都会影响反应速率。

其中，反应物浓度越高、温度越高、催化剂存在、表面积越大，反应速率越快。

3.3 反应速率与反应机理：反应机理是指化学反应中所涉及的中间物种和反应路径。

高一化学各章节知识点归纳在高中化学学科中，高一学年是学生们接触到的第一年。

这一学年中，学生们将学习到关于化学的基础知识和概念。

以下将对高一化学的各章节知识点进行归纳和总结。

第一章：化学和化学实验这一章节主要介绍了化学的定义、发展和重要性。

同时还讲解了化学实验的基本要素、实验室常用仪器和实验操作规范。

学生们需要掌握化学实验中的安全注意事项和常见实验技能。

第二章：物质的组成这一章节主要介绍了物质的组成和性质。

其中涉及到了物质的分类、元素、化合物和混合物的区别。

此外，还需要了解原子、分子和离子的基本概念，并学会用化学式表示物质。

第三章：化学式与化合价这一章节主要介绍了化学式的表示方法和化合价的概念。

学生们应该熟练掌握元素的符号以及单质和化合物的化学式。

同时还需要了解化合价的计算规则和应用。

第四章：化学方程式与化学计量在这一章节中，学生们将学习化学方程式的表示和化学计量的基础知识。

化学方程式是描述化学反应过程的工具，学生们需要了解平衡反应、氧化还原反应和气体反应的特点。

此外，还需要掌握化学计量中的摩尔概念和摩尔质量的计算方法。

第五章：物质的状态和结构这一章节主要介绍了物质的状态和结构。

学生们需要了解固体、液体和气体的特点，并学会用物质的微观结构解释其宏观性质。

此外，还将学习到晶体的分类和性质，以及溶液的溶解过程和溶度的影响因素。

第六章：物质的性质与能量这一章节主要介绍了物质的性质与能量的关系。

学生们需要了解物质的性质是由其微观结构和组成决定的，并学会用能量描述化学反应的过程。

此外，还需要掌握火焰的构成和化学能量的转化。

第七章：离子反应与电解质这一章节主要介绍了离子反应和电解质的概念。

学生们需要了解离子反应的特点和常见离子反应的类型，并学会用离子方程式表示离子反应过程。

此外，还需要掌握电解质的定义和电解液的导电性。

第八章：金属与金属材料在这一章节中，学生们将学习金属元素和金属材料的性质与应用。

学生们需要了解金属元素的特点和周期表中的金属性质。

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。

2、钠与氧气的反应：(1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O钠在空气中加热实验现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。

(2) 2Na +O2△Na2O2铝的性质探究实验步骤：用手撕一小块铝箔，用坩埚夹住，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。

观察现象，另取一小块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化，观察现象。

实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落实验结论：在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。

加热时反应加剧，生成白色固体，放出大量的热。

铝表面的氧化膜保护了铝，即使是未打磨的铝箔，在空气中也很快生成了新的氧化膜，构成的薄膜Al2O3的熔点为2050℃，高于铝的熔点660℃，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。

3、其它常见金属与非金属的反应2Mg+O2点燃2MgO 4 Al＋3O2点燃 2 Al2O3 3Fe2O2点燃Fe3O4规律小结：一般金属+O2金属氧化物金属+Cl2最高价金属氯化物金属+S 低价金属硫化物例如：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 2Fe +3Cl2点燃2FeCl3Fe +S 点燃FeS第一节金属的化学性质（二）二、金属与酸和水的反应钠与水反应实验步骤：1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。

2、在小烧杯中加一小半水，并将切下的钠粒投入小烧杯中，观察实验现象3、反应结束后向烧杯中滴入1-2滴酚酞试剂，观察溶液的变化。

实验现象现象解释浮在水面上 钠的密度比水小熔成银白色小球 钠是银白色金属，熔点低，且反应放热 小球四处游动并发出嘶嘶响声生成气体推动小球游动反应剧烈且放热滴入酚酞溶液变红色 有碱性物质生成1、钠与水的反应2 Na +2H 2O ==2NaOH +H 2 ↑2 Na +2H 2O ==2NaOH +H 2 ↑离子方程式：2Na +2H 2O==2Na ＋ +2OH ― +H 2 ↑ 2、金属铁与水的反应 注意事项：1、剂的作用是吸收水蒸汽，使收集的氢气易点燃2、管中石绵绒的作用是铁粉的载体，增大铁粉与水蒸汽的接触面 实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃气体可听到爆鸣声 3Fe +4H 2O (g)△Fe 3O 4 +4H 23、钠与酸和盐溶液反应 (1) 2Na +2HCl==2NaCl +H 2 ↑(2) 投入CuSO 4 溶液中：2Na +2H 2O +CuSO 4 ==C u (OH )2 ↓+Na 2SO 4 +H 2 ↑ 镁、铝、铁按照金属活动性顺序，产生H 2 的能力逐渐减弱。

例2. 有关氨的性质的叙述中正确的是（）A. 氨不能在空气中燃烧B. 氨水呈碱性C. 氨气和酸相遇能产生白色烟雾D. 在反应NH3＋H＋＝NH4＋中，氨失去电子被氧化答案：AB解析：氨只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧，A 正确；因为NH3·H2O＝NH4＋＋OH－，故氨水呈碱性，并视为一元弱碱，B 正确；氨气只能与挥发性酸相遇才能生成白烟，C错；反应NH3＋H＋＝NH4＋为非氧化还原反应，D错。

综上分析，本题答案为A、B。

点评：氨是一种重要的物质，学习中应全面掌握氨的重要性质。

例3. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁铝等金属钝化答案：D解析：浓硫酸使蔗糖炭化，体现的是脱水性而不是吸水性，脱水性和吸水性的本质区别是看氢和氧两元素在原物质中是否是以“H2O”的形式存在。

浓硫酸与铜的反应需在加热的条件下进行。

浓硫酸作为干燥剂，不能干燥碱性和强还原性物质，氨气不能用浓硫酸干燥而氢气可以。

浓硫酸使铁铝钝化必须强调在常温下。

点评：浓硫酸的三大特性属于基础知识，应该熟练掌握、深刻理解。

例4. 向20mL 1mol/L 的Al2(SO4)3溶液中加入30 mL KOH 溶液，充分反应得到0.78g 沉淀，则KOH 溶液的物质的量的浓度可能是（）A. 1mol/LB. 3mol/LC. 5mol/LD. 7mol/L答案：AC解析：从Al3＋的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较推测KOH 的两种情况：①不足量时，n(KOH )＝3n〔Al(OH)3〕;②KOH过量时，n(KOH )＝4n(Al3＋)－n〔Al(OH)3〕。

解题过程可分两步进行。

（1）求Al3＋和Al(OH)3沉淀的物质的量n(Al3＋)＝0.02mol×2 ＝0.04mol，n(Al(OH)3)＝0.78g÷78g/mol＝0.01mol（2）当KOH 不足时：n(KOH )＝3n(Al(OH)3)＝0.03mol，c(KOH )＝0.03mol/0.03L＝1mol/L当KOH 过量时：n(KOH )＝4n(Al3＋)－n(Al(OH)3)c(KOH )＝0.15mol/0.03L＝5mol/L铝是一种活泼金属，具有较强的还原性，可以与很多氧化剂发生反应。

高一化学知识点三四章总结化学知识点三四章总结第三章：物质的组成与结构第一节：原子与分子在化学中，原子是物质构成的基本单位。

原子由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。

原子的电子排布以电子壳层为基础，核心壳层离核更近，具有更高的主量子数。

在电子壳层中，电子的最大容纳数按公式2n^2来计算。

分子是由2个或多个原子通过化学键连接而成的稳定结构。

化学键的类型有共价键、离子键和金属键。

共价键是通过电子的共享形成的，如氢气分子（H2）。

离子键是通过电子的转移形成的，如氯化钠（NaCl）。

金属键是金属原子通过电子集体形成的，如铝（Al）。

第二节：离子与离子化合物离子是带有净电荷的原子或原子团。

正离子带正电荷，负离子带负电荷。

离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的，如氯化钠（NaCl）。

离子化合物的命名遵循国际离子命名法（简称：Stock法）。

阳离子先写名，阴离子在阳离子后面写名，并在最后加上-ide，如氯化钠（NaCl）。

第三节：化学方程式与氧化还原反应化学方程式是用符号和公式表示化学反应的方法。

反应物在化学方程式的左边，产物在右边，反应物和产物之间用箭头（→）隔开。

在氧化还原反应中，原子、离子或分子中的电荷会发生转移，称为电子转移。

氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质得到电子。

氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。

氧化剂和还原剂之间的转移电子的数目应相等。

第四章：溶液的准备与性质第一节：溶解度与浓度溶解度是溶质在溶剂中溶解的最大量。

溶解度的大小与溶质与溶剂的相互作用力有关。

饱和溶液是指溶质在溶剂中达到溶解度时的溶液。

浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔量与溶剂质量或摩尔量之比。

常用的浓度单位有质量分数、体积分数、摩尔浓度和溶度。

第二节：溶解过程与溶解热溶解过程包括溶质与溶剂之间的分子间相互作用、溶质粒子与溶剂分子之间的作用以及溶质粒子和溶剂分子的运动。

高一化学每一章知识点梳理框架图化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学，对于高一化学来说，掌握每一章的知识点是建立后续学习基础的关键。

为了帮助同学们更好地理解每一章的内容，我将为大家梳理高一化学每一章的知识点，并提供一个框架图，帮助大家更好地掌握整个科目。

1. 第一章：化学的基本概念这一章主要介绍了化学的基本概念和化学实验的基本操作。

在这个章节中，我们需要了解化学的定义、化学反应和化学方程式的表示方法，以及一些实验室常用的瓶子、玻璃仪器等。

2. 第二章：物质的基本性质这一章重点介绍了物质的基本性质，包括物理性质和化学性质。

在这个章节中，我们需要掌握物质的颜色、硬度、密度等物理性质的定义和计量方法，以及物质的燃烧、氧化和还原等化学性质。

3. 第三章：离子反应和化合价这一章主要介绍了离子反应与离子方程式的表示方法，以及化合价的概念和计算方法。

在这个章节中，我们需要了解离子的定义和离子反应的特点，以及如何根据元素的电子数确定元素的化合价。

4. 第四章：元素的周期性这一章重点介绍了元素周期表的结构和元素周期性的规律。

在这个章节中，我们需要熟悉周期表的排列方式，了解周期表中各个元素的一些重要信息，如原子序数、相对原子质量等，并掌握元素的周期性趋势，如原子半径、电离能、电负性等。

5. 第五章：化学键和分子结构这一章主要介绍了化学键的形成和分子结构的性质。

在这个章节中，我们需要了解化学键的概念和类型，如离子键、共价键等，以及分子的空间结构和分子极性对物质性质的影响。

6. 第六章：化学反应和化学方程式这一章重点介绍了化学反应和化学方程式的表示方法，以及反应速率和平衡的概念。

在这个章节中，我们需要了解化学反应的条件和类型，如合成反应、分解反应等，以及如何平衡反应方程式和计算反应速率。

7. 第七章：常见化合物的性质和用途这一章主要介绍了常见化合物的性质和用途。

在这个章节中，我们需要了解氧化物、酸、碱和盐的性质和反应，以及它们在日常生活和工业生产中的应用。

一、选择题1．某同学通过系列实验探究Fe 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A ．将0.1 mol/L 的FeCl 3溶液与0.3mol/L 的NaOH 溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体 B ．将FeSO 4溶液缓慢滴入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体 C ．铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH 溶液充分反应后过滤 D ．可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃 答案：C 【详解】A ．把饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热煮沸得到红褐色的分散系为氢氧化铁胶体，而氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能制备胶体，故A 错误；B ．亚铁离子能够被氧气氧化，所以反应生成的氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，不能获得纯净的氢氧化亚铁固体，故B 错误；C ．铁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，因此铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH 溶液充分反应后过滤，即可达到除杂的目的，故C 正确；D ．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气具有可燃性，应用燃着的木条检验，故D 错误； 故选C 。

2．下列物质间的转化均能一步实现的是A ．浓盐酸(aq)−−→Cl 2(g)石灰水−−−→“84”消毒液(aq) B ．NaOH(aq)2CO (g)−−−→NaHCO 3(aq)NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3(aq)C ．−−−→−−−→22Cl (g)Cl (g)23点燃Fe(s)FeCl (s)FeCl (s) D ．Al(OH)3(s)HCl(aq)−−−→AlCl 3(aq)3NH (aq)−−−−→NH 4AlO 2(aq) 答案：B 【详解】A ．Cl 2(g)与石灰水制取的为漂白粉，而“84”消毒液(aq)为次氯酸钠溶液，A 与题意不符；B ． NaOH(aq)与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，NaHCO 3(aq)与NaOH 反应生成碳酸钠，均可一步实现，B 符合题意；C ．Fe(s)和氯气反应生成氯化铁，不能生成FeCl 2(s)，C 与题意不符；D ．AlCl 3(aq)与一水合氨只能生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，D 与题意不符； 答案为B 。

例2. 有关氨的性质的叙述中正确的是（）A. 氨不能在空气中燃烧B. 氨水呈碱性C. 氨气和酸相遇能产生白色烟雾D. 在反应NH3＋H＋＝NH4＋中，氨失去电子被氧化答案：AB解析：氨只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧，A 正确；因为NH3·H2O＝NH4＋＋OH－，故氨水呈碱性，并视为一元弱碱，B 正确；氨气只能与挥发性酸相遇才能生成白烟，C错；反应NH3＋H＋＝NH4＋为非氧化还原反应，D错。

综上分析，本题答案为A、B。

点评：氨是一种重要的物质，学习中应全面掌握氨的重要性质。

例3. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁铝等金属钝化答案：D解析：浓硫酸使蔗糖炭化，体现的是脱水性而不是吸水性，脱水性和吸水性的本质区别是看氢和氧两元素在原物质中是否是以“H2O”的形式存在。

浓硫酸与铜的反应需在加热的条件下进行。

浓硫酸作为干燥剂，不能干燥碱性和强还原性物质，氨气不能用浓硫酸干燥而氢气可以。

浓硫酸使铁铝钝化必须强调在常温下。

点评：浓硫酸的三大特性属于基础知识，应该熟练掌握、深刻理解。

例4. 向20mL 1mol/L 的Al2(SO4)3溶液中加入30 mL KOH 溶液，充分反应得到0.78g 沉淀，则KOH 溶液的物质的量的浓度可能是（）A. 1mol/LB. 3mol/LC. 5mol/LD. 7mol/L答案：AC解析：从Al3＋的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较推测KOH 的两种情况：①不足量时，n(KOH )＝3n〔Al(OH)3〕;②KOH过量时，n(KOH )＝4n(Al3＋)－n〔Al(OH)3〕。

解题过程可分两步进行。

（1）求Al3＋和Al(OH)3沉淀的物质的量n(Al3＋)＝0.02mol×2 ＝0.04mol，n(Al(OH)3)＝0.78g÷78g/mol＝0.01mol（2）当KOH 不足时：n(KOH )＝3n(Al(OH)3)＝0.03mol，c(KOH )＝0.03mol/0.03L＝1mol/L当KOH 过量时：n(KOH )＝4n(Al3＋)－n(Al(OH)3)c(KOH )＝0.15mol/0.03L＝5mol/L铝是一种活泼金属，具有较强的还原性，可以与很多氧化剂发生反应。

高一化学三四章知识点归纳化学作为一门自然科学，研究了物质的组成、性质以及变化规律。

高一化学的三四章主要涉及化学方程式、氧化还原反应和电化学等知识点。

本文将对这些知识点进行归纳和总结。

一、化学方程式化学方程式用化学式表示化学反应的过程和物质变化。

在方程式中，反应物位于反应物一侧，产物位于产物一侧，通过箭头表示反应的方向。

1. 反应类型：a) 合成反应：两个或多个物质反应生成一个化合物。

b) 分解反应：一个化合物分解为两个或多个物质。

c) 双替反应：两个化合物交换离子形成两个新的化合物。

d) 氧化还原反应：涉及原子电荷转移的化学反应。

2. 平衡与不平衡反应：a) 平衡反应：反应物与产物之间的物质转化达到平衡状态。

b) 不平衡反应：反应物与产物之间的物质转化未达到平衡状态。

二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。

其中，电荷减少的过程称为还原，电荷增加的过程称为氧化。

氧化还原反应常常涉及电子的流动和氧化态的变化。

1. 氧化还原反应的基本概念：a) 氧化剂：能够接受电子的物质。

b) 还原剂：能够捐赠电子的物质。

2. 氧化还原反应的表示方式：a) 原子电荷法：通过给反应物和产物中各个原子分配电荷，判断电荷转移情况。

b) 氧化数法：通过给元素赋予氧化数，观察氧化数的变化来确定电子转移。

三、电化学电化学是研究化学与电能转化的科学。

它涉及电解、电池和电解质溶液等内容。

1. 电解与电解质溶液：a) 电解是指利用外部电源提供电能，使电解质溶液中的离子发生化学反应。

b) 电解质溶液是指能够导电的溶液，其中的离子能够自由移动。

2. 电池：a) 电池是利用电化学反应将化学能转化为电能的装置。

b) 电池分为原电池和干电池两种类型。

总结：高一化学的三四章主要涵盖了化学方程式、氧化还原反应和电化学等知识点。

了解和掌握这些知识点对于深入理解化学反应和物质变化的基本原理非常重要。

通过对化学方程式的学习，我们可以了解不同反应类型以及反应的平衡与不平衡状态。

北京版高一化学上册知识点化学作为自然科学的一支，关注着物质的组成、性质和变化规律。

在高中阶段，学习化学的目标是培养学生的科学素养和实践能力，为进一步学习和应用化学打下基础。

今天，我们来回顾一下北京版高一化学上册的重要知识点。

第一章：化学与生活化学在日常生活中无处不在。

我们从空气中呼吸到的氧气、饮用的水、进食的食物，乃至光线的传播都与化学有关。

化学元素是构成物质的基本单位，它们可以通过化学反应产生新的物质。

第二章：分子构造和化学键分子是物质的最小粒子，由原子组成。

原子间通过化学键相互连接。

常见的化学键包括共价键和离子键。

共价键是两个非金属原子通过共享电子形成的，例如氧气中的双原子分子和水分子。

离子键是金属元素和非金属元素之间通过电子转移形成的，例如氯化钠中的钠离子和氯离子。

第三章：溶液与溶解度溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。

溶解度是溶质在一定温度下在溶剂中溶解的最大量。

影响溶解度的因素有温度和溶质的性质。

温度升高，溶解度一般会增大，而溶质的性质如极性和分子大小也会影响其溶解度。

第四章：化学方程式和化学计算化学方程式是对化学反应的定性和定量描述。

化学反应涉及到的物质变化可以通过配平方程式来表示。

在化学计算中，我们可以根据化学方程式计算反应物和生成物的质量、物质量之间的转化关系以及反应的剩余量等。

第五章：氧化还原反应氧化还原反应是一类电荷转移反应，涉及到物质的氧化和还原。

氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。

氧化还原反应可以通过电子式方程式来描述。

常见的氧化还原反应包括金属与非金属的反应、元素与氧气的反应以及酸和碱的中和反应等。

第六章：酸碱与盐酸是指能释放出H+离子的物质，碱是指能释放出OH-离子的物质。

酸碱中和反应产生盐和水。

酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性质发生颜色变化。

酸碱中和反应的应用广泛，如制备盐、调节土壤pH值等。

第七章：化学键与分子结构化学键决定了物质的分子结构和性质。

分子的几何结构可以通过分子模型进行表示。

高中化学必修一第三章复习化学是一门关于物质性质、组成、结构、性质变化规律以及能量变化规律的科学。

在高中化学的学习过程中，第三章是非常重要的一个章节，本文将对高中化学必修一第三章进行全面复习，帮助学生更好地掌握相关知识。

**元素与周期表**元素是组成物质的基本单位，它由原子构成。

原子是构成元素的最小粒子，具有质量和体积。

元素可以按照其在周期表中的位置进行分类，周期表是将元素按照其性质分类并排列的一张表格。

元素周期表是由门捷列夫于1869年发现并提出的，今天被广泛运用于化学领域。

**离子与化合物**离子是由失去或获得电子而带有正电荷或负电荷的原子或分子。

阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。

当正负电荷的离子相互吸引时，它们会结合形成化合物。

化合物是由两种或两种以上元素原子按照一定的比例结合而成的。

**化学键与分子**化学键是将原子结合在一起的力。

共价键是通过原子间的共享电子而产生的化学键，离子键是由带正电荷和带负电荷的离子之间的静电力产生的化学键。

分子是由原子按一定方式组合而成的，分子式是表示化合物组成的化学公式。

**化学反应与化学方程式**化学反应是指原子重新组合以形成新物质的过程。

化学反应可以用化学方程式表示，化学方程式是用化学符号和化合物名称表示化学反应过程的公式。

在化学方程式中，需满足质量守恒、电荷守恒和能量守恒的原则。

**摩尔与化学计量**摩尔是物质的量单位，摩尔的定义是含有6.022×10^23个粒子的物质的质量。

摩尔的概念有助于计算化学反应中的物质量和物质之间的化学反应比例。

化学计量是通过物质的质量或摩尔数来确定反应物和生成物之间的量的关系。

**气体的性质和化学方程式**气体是没有固定形状和体积，能够扩散充满封闭容器的物质。

气体的性质可以根据玻意耳定律和查理定律来描述。

在化学方程式中，气体的物质量也可以通过摩尔来表示，并遵守化学反应的质量守恒和摩尔守恒。

**液体和固体的结构与性质**液体是形状可变但体积恒定的物质，具有一定的流动性。

一、选择题1．向相同体积、相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中分别放入足量铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比为A．1：3B．1：6C．1：1D．3：22．某FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，向其中加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1：1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．3∶23．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法不正确的是A．Na2O2与足量的CO2反应生成标准状况下体积为11.2L的O2，转移的电子数为N A B．56g铁和71g氯气完全反应，转移的电子数为3N AC．50mL12mol·L-1的浓盐酸与MnO2反应，生成的Cl2分子数小于0.15N AD．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子4．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A．十二水合硫酸铝钾可用作净水剂B．二氧化硫可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂C．碳酸钠和碳酸氢钠均能与酸反应，都可用作膨松剂D．补铁口服液中除含铁化合物外常添加维生素C作抗氧化剂5．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、AlCl3和NaCl三种溶液区别开的是A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液6．废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质。

某课题组以此粉末为原料回收铈(Ce)，设计实验流程如图。

下列说法不正确的是()A．洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+，可以用硫氯化钾溶液检验Fe3+是否除净B．步骤②离子方程式是：2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2OC．滤渣B的主要成分是SiO2和Fe(OH)3D．步骤④的化学反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：47．下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是A．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3D．FeCl28．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物质的量浓度AgNO3溶液的体积之比为3：4：6，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为A．1：1：1B．3：2：2C．3：4：6D．6：4：39．下列离子方程式书写正确的是A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑B．向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+H +++4NH +2-4SO =BaSO 4↓+H 2O+NH 3·H 2OC ．向NaHCO 3溶液中加入过量NaHSO 4溶液：2-3CO +2H ＋= H 2O+CO 2↑。