2021年高一下学期学情分析考试化学试题含解析

2021年高一（下）期末化学试卷含解析一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意．）1．下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（）A． C2H4B． NaOH C． MgCl2D． HCl2．下列说法正确的是（）A． CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B．金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2C．乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D． CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2互为同分异构体3．不可能使溴水退色的是（）A．乙烯B．氢氧化钾溶液C．二氧化硫D．稀硫酸4．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：+→5．下列关于化学反应速率及化学反应限度的说法正确的是（）A．当一个化学反应达到一定反应限度时，该反应就停止了B．化学反应速率为“0.8mol•L﹣1•s﹣1”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol•L﹣1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度D．对于不同的化学反应而言，化学反应速率大的不一定反应就快6．下列实验装置或操作不符合实验要求的是（）A．石油分馏B．灼烧干海带C．用CCl4提取碘水中的碘D．冶炼金属铁7．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求．理想的原子经济性是原料分子中的原子全部转化为所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应过程一定符合这一要求的是（）A．甲烷→一氯甲烷B．氯乙烯→聚氯乙烯C．乙醇→乙醛D．对苯二甲酸，乙二醇→聚酯纤维8．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子序数：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH39．某同学根据原电池的构成及其原理，设计了以下几个装置，以证明铁、铜金属性强弱顺序．你认为下列现象符合客观事实的是（）A．铁上有气泡B．铜上有气泡C．铁片上析出红色的铜D．AB为导体，反应一段时间后，铁球向下倾斜10．已知，有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．A、B、C、D、E有如图转化关系则下列推断错误的是（）A．鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液B．D中含有羧基，利用D物质可以清除水壶中的水垢C．图表涉及的反应类型有加成、取代、氧化D．B+D→E的化学方程式：C2H5OH+CH3COOH→CH3COOC2H511．下列叙述中不正确的是（）A．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质B．鸡蛋白可以水解得到氨基酸C．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油12．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，浓硫酸是反应物D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键13．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别没计了如下4个试验，你认为结论不正确的是（）A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同14．下列叙述正确的是（）A．铜锌稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动B．燃料电池在使用时发生了燃料的燃烧C．增大反应物的用量，反应速率一定加快D．可逆反应达到一定限度后，因各物质的浓度不变，说明反应已经停止15．下列实验装置中正确的是（）A．实验室用液溴、苯和铁制备溴苯时必须加热B．实验室可用如图所示装置进行酯化实验C．如果甲烷中混有少量乙烯，可以通过盛有酸性KMnO4溶液进行除杂D．将加热后的铜丝多次插入乙醇中，乙醇中可以闻到刺激性气味16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．已知：X、Z同主族，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（）A．原子半径：X＜W＜Y＜ZB．X的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性C．X在自然界中只能以化合态形式存在D．W的单质可使干燥的红色布条褪色17．下列说法不正确的是（）A．CO2和CH4都是温室气体B．NO2和SO2都是形成酸雨的气体C．汽油和花生油的主要成份都是油脂D．毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质18．下列变化中，没有化学反应发生的是（）A．蔗糖炭化B．煤的气化C．石油裂化D．氨的液化19．根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（）A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是LiB．第三周期元素中，原子半径最大的是ClC．短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4D．所有元素的气态氢化物中，最稳定是HF20．类比归纳是学习化学的重要方法之一，对如下类比的说法正确的是（）A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、BaO都是离子化合物，熔化时都能导电C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末21．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．除去Cl2中的HCl杂质B．分离乙醇和乙酸C．检查装置气密性D．实验室制取NH322．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2B．N2、H2和NH3的质量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间里每增加1 mol N2，同时减少2 mol NH323．如图所示是元素周期表中短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数为A原子核外电子总数的4倍，则下列推断正确的是（）A．A、B、C三者均为非金属元素B．B与C只能形成一种共价化合物C．A与B、A与C均可形成离子化合物D．A、B、C三者最外层电子数之和为4024．某有机物2.3g完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该有机物中（）A．只含有C、H两种元素B．只含有C、O两种元素C．含有C、H、O三种元素D．一定含有C、H两种元素，不能确定是否含有O元素二、简答题（本题包括6道小题，共52分）25．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：X Y Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.0740.099 0.143主要化合价﹣4，+4 ﹣2 ﹣1，+7 +3 其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为；R在元素周期表中的位置是．（2）Z的单质与水反应的化学方程式是．（3）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）．a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b．稳定性XR＞YX4c．Y与R形成的化合物中Y呈正价（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是．26．化学反应与能量密不可分，回答下列问题．（1）已知31g白磷变为31g红磷时释放能量．试回答：①上述变化属于化学（填“物理”或“化学”）变化．②31g白磷的能量（“＞”或“＜”）31g红磷的能量．（2）A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸：①分别写出B、C装置中铁片表面发生反应的电极反应式：B，C．②一段时间后，C中产生3.36L（标准状况下）气体时，硫酸恰好消耗完．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为（填字母），稀硫酸的物质的量浓度为mol/L．27．现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途．（1）在高温下，氧化铁粉末发生铝热反应的化学方程式为．（2）某学生拟用铝粉制备少量Al（OH）3，制备过程如下图所示：请回答：①通过操作a分离出Al（OH）3，操作a的名称是．②从Al（OH）3的性质考虑，用Al2（SO4）3溶液制备Al（OH）3时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由：．（3）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为．（4）工业上冶炼的化学方程式为；若生产2.7t铝，则转移电子的物质的量为．28．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：元素有关信息X 在元素周期表中原子半径最小Y 最外层电子数是次外层的2倍Z 元素的主要合价为一2价M 其单质及化合物的焰色反应呈黄色N 与Y同主族，其单质为半导体请回答：（1）X2Z的电子式是；M2Z中所含化学键类型是．（2）Y的非金属性比N（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是（用离子方程式表示）．（3）YX4的结构简式为；分子里各原子的空间分布具有结构；在光照的条件下，将1mol YX4与1mol Cl2混合充分反应后，得到的产物最多有种．29．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式如图所示：（1）苹果酸的分子式为．（2）苹果酸分子中所含的官能团名称是．（3）苹果酸可以发生的化学反应有（填序号）．①水解反应②取代反应③氧化反应④加聚反应（4）1mol苹果酸与足量的钠反应最多产生mol氢气．（5）假定苹果酸与乙酸按照物质的量1：1发生酯化反应，写出对应的化学方程式：．30．A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D 及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：（1）A、D、F形成化合物的电子式为．（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在2L密闭容器中分别充入1mol A2C和1mol BC，一定条件下，2min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为．下列关于该反应的说法中正确的是．A．增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率B．若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度C．A2是一种高效优质新能源D．若生成1mol A2，转移2mol 电子（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极，正极．xx学年宁夏银川市唐徕回民中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意．）1．下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（）A．C2H4B．NaOH C．MgCl2D．HCl考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族元素、碱土金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，据此分析解答．解答：解：A．乙烯分子中C﹣C、C﹣H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A 错误；B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故B正确；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；D．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查离子键判断，侧重考查基本概念，把握物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意离子键和共价键的区别，注意：氯化镁中两个氯离子之间不存在共价键，为易错点．2．下列说法正确的是（）A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B．金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2C．乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2互为同分异构体考点：同分异构现象和同分异构体；甲烷的化学性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质．分析：A、甲烷性质稳定，不与强酸、强碱以及高锰酸钾反应；B、乙醇中的羟基上的H较为活泼，与钠发生取代反应生成氢气；C、冰醋酸为纯净的乙酸；D、分子式相同，结构不同的互为同分异构体．解答：解：A、甲烷性质稳定，不与高锰酸钾溶液反应使其褪色，故A错误；B、乙醇与钠的反应是羟基上的H原子，不是甲基上的H，故B错误；C、纯净的乙酸称为冰醋酸，故C错误；D、CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是甲基的性质、同分异构体的概念、物质的俗名以及乙醇的性质等，难度不大．3．不可能使溴水退色的是（）A．乙烯B．氢氧化钾溶液C．二氧化硫D．稀硫酸考点：二氧化硫的化学性质；乙烯的化学性质．专题：氧族元素．分析：A、根据乙烯能与溴发生加成反应；B、根据溴能与氢氧化钾溶液发生反应；C、根据溴能与二氧化硫发生反应；D、根据溴与稀硫酸不反应．解答：解：A、因乙烯能与溴发生加成反应，使得溴水褪色，故A错误；B、因溴能与氢氧化钾溶液发生反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，溶液褪色，故B错误；C、因二氧化硫能与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，溶液褪色，故C错误；D、因溴与稀硫酸不反应，所以稀硫酸不能使溴水褪色，故D正确；故选D．点评：本题考查了学生根据实验现象分析原因，培养了学生分析问题、解决问题的能力．4．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：+→考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．氯离子的核电荷数为17；B．作为相对原子质量测定标准的碳核素为C﹣12；C．氯化镁属于离子化合物，其电子式需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子；D．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．解答：解：A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故A错误；B．C﹣12是作为相对原子质量测定标准的碳核素，正确表示方法为：612C，故B错误；C．氯化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁正确的电子式为：，故C正确；D．氯化氢属于共价化合物，氯化氢的电子式中不能标出电荷，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、电子式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的区别，为易错点．5．下列关于化学反应速率及化学反应限度的说法正确的是（）A．当一个化学反应达到一定反应限度时，该反应就停止了B．化学反应速率为“0.8mol•L﹣1•s﹣1”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol•L﹣1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度D．对于不同的化学反应而言，化学反应速率大的不一定反应就快考点：反应速率的定量表示方法．分析：A、当一个化学反应达到一定反应限度时，正逆反应速率相等但不等于0；B、化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加；C、化学反应进行的限度与化学反应速率的大小无关；D、对于不同的化学反应，反应速率没有可比性．解答：解：A、当一个化学反应达到一定反应限度时，正逆反应速率相等但不等于0，所以反应没有停止，故A错误；B、化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间段为1s时，某物质的浓度增加或减少0.8mol/L，故B错误；C、化学反应进行的限度与化学反应速率的大小无关，故C错误；D、对于不同的化学反应，反应速率没有可比性，所以化学反应速率大的不一定反应就快，故D正确；故选D．点评：本题考查化学反应速率是对学生基础知识的考查，较简单，但选项D是学生解答中的易错点．6．下列实验装置或操作不符合实验要求的是（）A．石油分馏B．灼烧干海带C．用CCl4提取碘水中的碘D．冶炼金属铁考点：化学实验方案的评价．分析：A．温度计位置不正确；B．灼烧固体用坩埚；C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶；D．可用铝热法冶炼铁．解答：解：A．温度计位置应位于蒸馏烧瓶的支管口，用于测量气体的温度，不能插入液面以下，故A错误；B．海带是固体，灼烧固体用坩埚，故B正确；C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，可用用CCl4提取碘水中的碘，故C正确；D．铝比铁活泼，可用铝热法冶炼铁，故D正确．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离以及金属的冶炼等方法，侧重于化学实验方案的评价的考查，注意把握相关物质的性质以及操作方法．7．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求．理想的原子经济性是原料分子中的原子全部转化为所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应过程一定符合这一要求的是（）A．甲烷→一氯甲烷B．氯乙烯→聚氯乙烯C．乙醇→乙醛D．对苯二甲酸，乙二醇→聚酯纤维考点：绿色化学．分析：A、甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，同时生成HCl；B、氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯；C、乙醇制取乙醛，同时生成水；D、对苯二甲酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维，同时生成水．解答：解：A、甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，同时生成HCl，原子没有全部利用，故A 错误；B、氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，原子利用率是100%，故B正确；C、乙醇制取乙醛，同时生成水，原子没有全部利用，故C错误；D、对苯二甲酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维，同时生成水，原子没有全部利用，故D错误；故选B．点评：绿色化学实质是原子利用率是100%，全部转变成所需要的产物，从源头上做起，不浪费、不污染．8．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子序数：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则原子序数X＞Y＞Z，再结合元素周期律分析解答．解答：解：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则原子序数X＞Y＞Z，A．通过以上分析知，原子序数X＞Y＞Z，故A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性X＞Y＞Z，故B正确；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径X＜Y＜Z，故C 错误；D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性X＞Y＞Z，气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故D正确；故选C．点评：本题考查了元素周期律，明确元素非金属性强弱与氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性强弱之间的关系即可解答，题目难度不大．9．某同学根据原电池的构成及其原理，设计了以下几个装置，以证明铁、铜金属性强弱顺序．你认为下列现象符合客观事实的是（）A．铁上有气泡B．铜上有气泡C．铁片上析出红色的铜D．AB为导体，反应一段时间后，铁球向下倾斜考点：常见金属的活动性顺序及其应用．分析：A．该装置是原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，所以Fe被腐蚀，Cu上有氢气生成；B．该装置是原电池，Cu在该装置中易失电子作负极、Fe因为发生钝化现象作正极；C．铁和硫酸铜发生置换反应生成Cu；D．该装置是原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，所以实验过程中Fe被腐蚀，Cu上有铜单质析出．解答：解：A．该装置是原电池，Fe易失电子作负极生成亚铁离子进入溶液、Cu作正极，Cu电极上氢离子得电子生成氢气，故A错误；B．该装置是原电池，Cu在该装置中易失电子作负极、Fe因为发生钝化现象作正极，则铁片上有气体生成，故B错误；C．铁和硫酸铜发生置换反应生成Cu，所以铁片上有Cu析出，故C正确；D．该装置是原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，所以实验过程中Fe被腐蚀，Cu上有铜单质析出，导致铜球向下倾斜，故D错误；故选C．点评：本题以金属活动性强弱为载体考查原电池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，易错选项是B，注意铁和浓硝酸在常温下发生钝化现象，注意不能根据金属活动性强弱判断原电池正负极，为易错点．10．已知，有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．A、B、C、D、E有如图转化关系则下列推断错误的是（）A．鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液B．D中含有羧基，利用D物质可以清除水壶中的水垢C．图表涉及的反应类型有加成、取代、氧化D．B+D→E的化学方程式：C2H5OH+CH3COOH→CH3COOC2H5考点：有机物的推断．分析：化合物A只由碳、氢两种元素组成，能使溴水褪色，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A是乙烯，B能被氧化生成C，C能被氧化生成D，B和D能反应生成E，则B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，即为E物质．解答：解：化合物A只由碳、氢两种元素组成，能使溴水褪色，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A是乙烯，B能被氧化生成C，C能被氧化生成D，B和D能反应生成E，则B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，即为E物质，A．乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不可以，故A正确；D．D为醋酸，含有羧基，醋酸酸性比较碳酸强，醋酸可以与水垢的主要成分反应，故B正确；C．由上述分析可知，在上述各物质转化中，A发生加成反应得B，B氧化得C，C氧化得D，D发生酯化（取代）得E，所以涉及的反应类型有加成、取代、氧化，故C正确；D．B+D→E的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故D错误，故选D．点评：本题考查了有机物的推断，注意根据B能连续氧化，再结合B与D的产物推断，难度不大，D选项为易错点，学生容易忽略水．11．下列叙述中不正确的是（）A．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质B．鸡蛋白可以水解得到氨基酸C．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；甲烷的化学性质；油脂的性质、组成与结构．分析：A．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质；B．蛋白质水解生成氨基酸；C．液化石油气主要成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等；D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解．解答：解：A．糖类和蛋白质都是重要的营养物质，故A正确；B．鸡蛋白是蛋白质，蛋白质水解生成氨基酸，故B正确；C．液化石油气主要成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，天然气的主要成分为甲烷，故C 错误；D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，故D正确．故选C．点评：本题考查有机物的组成和性质，明确的物质的成分是解题的关键，题目难度不大．12．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，浓硫酸是反应物D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键考点：苯的性质；苯的结构．分析：A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大；B．苯能与在空气中能燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟；C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O；D．苯分子没有碳碳双键．解答：解：A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，故A错误；B．苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故C错误；D．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误；故选：B．点评：本题主要考查了苯的结构和性质，难度不大，根据所学知识即可完成．13．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别没计了如下4个试验，你认为结论不正确的是（）A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A、根据镁铝的活泼性判断；B、根据反应物的状态对化学反应速率的影响判断；C、根据温度对化学反应速率的影响判断；。

2021年高中高一（下）期末化学试卷含解析一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列措施不符合节能减排的是（ ）A ． 大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ． 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ． 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并将炉渣制成建筑材料D ． 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）A ． Al 在氧气中燃烧生成A12O 3，将Al 粉改为Al 片B ． Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸C ． Zn 与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D ． Na 与水反应时增大水的用量3．U 是重要的核工业原料，在自然界的存在很少．的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U 说法正确的是（ ）A ． U 原子核中含有92个中子B ． U 原子核外有143个电子C． U与U互为同位素D．U与U互为同素异形体4．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2C．KOH D．NH35．化学反应中往往伴随着能量的变化．下列反应，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）A．石灰石的分解反应B．铝与稀盐酸反应C．Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl反应D．NaOH与稀硫酸反应6．下列化学用语书写正确的是（）A．氮气分子的结构式：：N≡N：B．高氯酸的分子式：HClO3C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：7．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH48．能用来鉴别乙醇、苯、己烯三种无色液体的一种试剂是（）A．金属钠B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．溴水9．下列元素中，原子半径最大的是（）A．Li B．Na C． F D．Cl10．下列递变规律正确的是（）A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强二、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共30分。

山东学情2021年高一下学期第二次月考化学试题（人教版）时间：90分钟分值：100分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，只上交答题卡。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 K 39 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列说法正确的是（）①凡是含碳元素的化合物都称为有机化合物②碳原子能与其他原子形成4个共价键，并且能与H、O、N、S、P等多种非金属元素原子形成共价键③分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定互为同系物④若两种链状烷烃的相对分子质量相差14n（n为正整数），则必为同系物⑤丙烷分子中所有碳原子均在同一条直线上⑥(CH3)2CHCH2CH3的一氯代物有3种A．①②⑤⑥B．②④ C．①④⑤ D．②③④⑥2.正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是（）A．相对分子质量相同，但分子的空间结构不同B．两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同C．具有相似的化学性质和物理性质D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同3.下列关于烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃④烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③ C．①④ D．①②④4.下列说法正确的是（）A．溴水或酸性高锰酸钾都可用来除去甲烷中的乙烯B．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯分子具有平面正六边形结构，其中6个碳原子之间的键长完全相同D．丙烯（）与溴发生加成反应的产物是CH2Br—CH2—CH2Br5.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A．甲苯（） B．乙烷C．丙炔（） D．氯乙烯（）6.下列有关有机高分子材料说法不正确的是（）A．橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，均具有弹性B．高分子材料中的有机物分子均呈链状结构C．橡胶硫化是化学变化，形成的硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和稳定性D．家用不粘锅涂层的主要成分聚四氟乙烯（）的单体是7.关于乙醇结构与性质的说法正确的是（）A．乙醇分子中含有-OH，所以乙醇可溶于水，也可电离出OH-B．乙醇能电离出H+，所以是电解质C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼8.乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。

南京五中2021~2022学年度第二学期期末学情调研高一化学(选修)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷两部分，共100分，考试时间75分钟。

注意事项：1.答第I卷前考生务必将自己的考试证号，考试科目用铅笔填涂在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56第I卷(选择题共42分)一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．2022年北京冬奥会使用氢能源汽车体现了中国办绿色、科技的奥运会理念。

下列有关说法正确的是A．氢能源车排放的尾气是水，有利于保护环境B．氢气的来源是水，不需要消耗能量即可获取C．氢气的压缩储存方便，热值高D．氢能源车的工作原理是通过氢气燃烧，直接将化学能转换为机械能2．一定条件下发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，其能量变化如图所示。

下列说法正确的是A．1mol H2(g)与1mol I2(g)的总能量比2mol HI(g)的总能量高13kJB．在某密闭容器中充入1mol H2(g)与1mol I2(g)，充分反应时放出热量13kJC．1mol H2(g)与1mol I2(g)的键能总和比2mol HI(g)的键能总和高13kJD．2mol H(g)和2mol I(g)的总能量为170kJ3．下列热化学方程式书写正确的是A ．C(s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH =−393.5kJ B ．CH 4+2O 2=CO 2+2H 2OΔH=−890.3kJ·mol −1C ．H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g)ΔH=+285.8kJ·mol −1D ．S(s)+O 2(g)=SO 2(g)ΔH=−269.8kJ·mol −14．化学反应的速率是通过实验测定的。

2021年高一10月学情调查化学试题含答案说明：1、本试卷满分100分；考试时间100分钟2、本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请把第Ⅰ卷答案用2B铅笔涂在答题卡上。

3、可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Na:23 N:14 Cl：35.5Ⅰ卷选择题部分（共20题，计60分）1. 对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下2. 下列关于仪器的识别中错误的是３. 请根据定义判断下面哪种情况可得到0.5mol/L的Na2CO3溶液A.53克Na2CO3溶解在947克水中B.53克Na2CO3溶解在1L水中C.53克Na2CO3溶解后加水至1LD.53克Na2CO3溶解后加水至0.5L４．下列基本操作正确的是A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁５．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液６．除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③７．下列实验操作中: ①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤８. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是A．标准状况下，22.4L氢气所含氢原子数是2N AB．5.4g水所含的分子数为0.3N AC．含1mol硫酸钾（K2SO4）的溶液中硫酸根离子数为4N AD．1mol金属钠变成Na+失去的电子数为N A９. 下列叙述正确的是A.1mol任何气体的体积一定是22.4LB.标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L10. 下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是A. 1mol OH-的质量为17g/molB. 二氧化碳的摩尔质量为44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量等于23/(6.02×1023)g11.下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB.非标准状况下，28g氮气充入22.4 L的容器中，氮气的物质的量是1 molC.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体体积约为22.4 LD、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同12．下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B．1摩尔氢C．每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒D．物质的量是计算物质质量的物理量13．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。

2021年高一下学期第一次学情检测化学试题一、选择题： (每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分)1. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气2. 在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（）A. 8、18、32、32B. 8、18、18、32C.8、18、18、18D. 8、8、18、183．下列化学用语表达不正确的是（）A．Na+的结构示意图：B．水分子的电子式：C．二氧化碳的结构式：O=C=O D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4= 2Na+ + SO42ˉ4．下列物质只含有离子键的是（）A．CO2B．NaOH C．MgCl2D．H2O5．某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（）A. RH4B. RH3C. H2RD. HR6．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（）A．υA = 0.5mol/（L·s）B．υB = 0.3mol/（L·s）C．υC = 0.8mol/(L·s) D．υD= 1.0mol/(L·s)7．下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（）A.原子的最外电子层都有8个电子B.其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布C.通常条件下，化学性质非常不活泼D.原子核外电子的排布都达到了稳定结构8. 当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为（）A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同一种物质9.在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是：（）A. N2B. PCl3C. HClD. CO210．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )A．SO2和SiO2B．CO2和H2S C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl二、选择题：（每一小题有一至两个答案，每小题4分，共24分）11．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是（）A．使用催化剂不能加快反应速率B．降低压强能加快反应速率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对化学反应速率无影响12.已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )A、19B、18C、27D、913．能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是（）A、A原子得到电子的数目比B原子少B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C、气态氢化物的稳定性：A比B强D、A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质14. 下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔、沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体15.下列说法中，正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在气态单质分子中，一定存在着共价键C．在共价化合物中，一定存在着共价键D．只有离子键的化合物才是离子化合物16、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。

2021年高一12月学情调研化学试题含答案可能用到的原子量：Al-27，Mg-24，Fe-56，Na-23一、选择题(本题包括 16 小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共 48分)1．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是( )A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部3．下列物质中，不属于．．．合金的是( )A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔4．能说明一定是金属元素的事实是A．原子最外层只有1个电子的元素 B．在化学反应中能失去电子的原子C．在化合物中只有正价没有负价的元素 D．能跟非金属反应的物质5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2 6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有( ) A．B．Cu2+C．Al3+ D．Mg2+7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3D．NaHCO38．只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是（）A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO39．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe10．将Na2O投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化11．下列离子方程式书写正确．．的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－12．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．B．C．D．13．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。

2021年高一下学期期末教学质量监测化学试题word版含答案相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Br-80考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。

2.本试卷分设试卷和答题纸。

作答必须涂写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

3.答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级、学号和准考证号。

4.选择题部分必须用2B铅笔填涂。

注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。

请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。

一、单选选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.对于放射性同位素,其左下角数字“53”表示A.质量数B.中子数C.质子数D.电子数2.汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A.氮氧化物B.氮气C.水蒸气D.氧气3.热化学方程式中的物质必须要注明聚集状态，原因是A.能描述出反应发生的状态B.说明反应条件C.为了区别一般的化学方程式D.物质呈现的状态与反应热有关4.决定化学反应速率的主要因素是A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度5.下列物质能导电的是A.氯化氢气体B.无水酒精C.熔融的氯化钠D.硫酸铜晶体6.下列过程属于人工固氮的是A.分离液态空气制氮气B.闪电将空气中的N2转化成NOC.工业上合成氮D.豆科植物将空气中的N2转化为化合态氮7.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。

下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是8.下列物质的电子式书写正确的是A.氯化钠B.氮气C.氯化氢D.二氧化碳9.所含化学键与NaOH完全相同的物质是A.NaClB.MgCl2C.K2SO4D.NH310.下列物质中属于非电解质，但通入或放入水中后所得溶液导电性明显增强的是A.氯气B.三氧化硫C.氯化钠D.乙醇11.在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A（g）+3B（g）3C（g），只有反应达到平衡状态时才具有的性质是A.各物质的浓度之比为1：3：3B．混合物中各物质的浓度相等C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化D．v（A）：v（B）：v（C）=1：3：312.下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去B．SO2通入品红溶液中，红色褪去C．SO2通入向溴水溶液中红棕色褪去D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去13.某同学欲配制含下列不同阴、阳离子的混合溶液，其中能配制成功的是A.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－B.Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－C.NH4＋、I－、K＋、OH－D.Cu2＋、Na＋、S2－、SO42－14.实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是A．降低温度 B.用铁代替锌C．增大盐酸浓度 D.用锌粒代替锌粉15.常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是A．S2－B．CO32－C．NH4+ D．Br－16.溶液中常见离子的检验及结论正确的是A.取样，若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有I-B.取样，若加入AgNO3溶液由白色沉淀，则一定有Cl－C.取样，若加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42－D.取样，若加入NaOH溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4＋17.20℃时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下该NaCl 饱和溶液的物质的量浓度为A.0.15mol/LB.1.36mol/LC.5.07mol/LD.6.15mol/L18.对于2NaBr＋Cl2→NaCl＋Br2，下列说法不正确的是A.该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B.Cl2是氧化剂，发生还原反应C.若有1.6g Br2生成，反应过程中转移了0.02N A个电子D.钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂19.下列各组中的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是A.氨水分别与盐酸、醋酸反应B.硫酸铜分别与BaCl2、Ba(OH)2反应C.石灰石分别与盐酸、硝酸反应D.稀硫酸分别与Na2CO3、NaHCO3溶液反应20.在室温条件下，如下方法配制溶液，其浓度正确的是A.1mol Na2CO3固体溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/LB.40g NaOH固体溶于100g水，配成的溶液质量百分比浓度为40%C.22.4L氨气溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/LD.1mol NaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L二、（本题共6分）煤和石油燃烧生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质，它在空气中可能发生的反应如下：①SO2＋H2OH2SO3；②2H2SO3＋O2→2H2SO421.上述反应中属于氧化还原反应的是___________（填反应序号）。

2021年高一下学期期末调研考试化学试题含答案说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1至第16题，第Ⅱ卷第17至第21题，满分100分，考试时间90分钟。

2、考生须将答案填写在答题卡相应的答题区内。

考试结束，考生须交答题卡、试卷。

3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 第Ⅰ部分选择题（共52分）一、选择题（本小题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。

U的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关U说法正确的是A．U原子核中含有92个中子 B．U原子核外有143个电子C．U与U互为同位素D．U与U互为同素异形体2．主族元素的化学性质主要取决于A．元素的化合价B．原子的质量数C．原子的最外层电子数D．原子半径3．下列化学用语正确的是A. HCl的电子式B. Cl- 的结构示意图C. CO2的电子式D. 质量数为37的氯原子4．下列说法正确的是A．苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者都发生了加成反应C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D．从形式上看，酯化反应也属于取代反应5．关于化学键的下列叙述正确的是A．离子化合物中只含离子键B．共价化合物中不含离子键C．离子化合物中不可能含共价键D．共价化合物中可能含离子键6 。

同主族常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HX04<HYO4<HZO4,下列判断不正确的是A. 单质氧化性：Y>ZB.离子半径：X->Y-C. 气态氢化物稳定性：HX<HZD. Y单质可以在海水中提取7．对于A2+3 B2== 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．ν（B2）= 0.8mol /(L•s) B．ν（A2）= 0.4mol /(L•s)C．ν（C）= 0.6mol /(L•s) D．ν（B2）= 4.2mol /(L•min)8．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn极的电极反应式是：Zn -2e-=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A. ①②B. ①②③C. ②③④D. ①②③④9．下列物质中，既有离子键，又有有共价键的是A．HCl B．KOH C．CaCl2D．NH4 NO310、巴豆酸的结构简为CH3CH=CHCOOH 现有：①氢气，②溴水，③小苏打溶液，④酸性KMnO4, ⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是A．只有②④⑤ B．只有①③④C．只有①②③ D．都可以11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Ag＋、Al3＋、NO、H＋B．H＋、Na＋、CO、Cl－C．K＋、H＋、SO、OH－D．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO12.下列有关能量转化的认识不正确的是A.植物的光合作用使太阳能转化为化学能。

2021年高一下学期第一次调研考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ca—40第I卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题3分，共60分。

每小题只有1个正确答案）1、发现元素周期律的科学家是（）A．汤姆生 B．门捷列夫 C．卢瑟福 D．玻尔2、同周期主族元素，随原子序数递增，下列说法中错误的是（）A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小C．元素最高正化合价由+1递增到+7 D．金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强3、与主族元素在元素周期表中所处位置有关的是（）A．相对原子质量B．电子层数和最外层电子数C．化合价D．核内中子数4、下列化合物中，含有共价键的是（）A．NaCl B．He C．NaOH D．CaCl25、下列说法中正确的（）A．21H和11H属于同素异形体B．SO2和SO3属于同分异构体C．正丁烷和异丁烷属于同分异构体D．2H2和3H2属于不同的核素6、下列变化吸收的能量用于克服分子间作用力的是（）A．加热NaCl使之熔化B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解D．加热金属铁使之熔化7、不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质8、下列有关化学用语正确的是（）A．N2电子式：B．Cl‒的结构示意图为：C．CO2的比例模型：D．质量数为37的氯原子为Cl9、在下列元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的是（）A.核电荷数为3的元素B.核电荷数为18的元素C.核电荷数为6的元素D.核电荷数为16的元素10、可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v正(NH3)C．v正(H2)＝3 v逆(NH3) D．3v正(N2)＝v逆(H2)11、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是：( )A．Mg2+B．Al3+C．Be2+ D．H+12、可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)13、某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A. HXB. H2XC.XH3D. XH414、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和815、下列措施一定能使反应速率加快的是（）A．增加反应物的物质的量B．升高温度C．缩小容器体积D．加入生成物16、下列叙述中，错误的是( )A. H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B. RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C. Ca、Mg、Na的还原性依次减弱D. H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强17、在密闭容器中进行反应：2A＋3B2C。

象对市爱好阳光实验学校2021—2021第二学期第二次学情高一年级化学试题考前须知：1．本卷分I、Ⅱ卷。

I卷为选择题〔计69分〕，请把正确答案填涂在答题卡上；Ⅱ卷为非选择题〔计31分〕，请把答案写在答题纸的相位置。

交卷时只交答题卡和答题纸。

2．考试时间：50分钟。

3．本卷总分：100分。

第I卷〔选择题，共69分〕选择题〔本大题包括23小题，每题仅有1个选项符合题意，每题3分，共69分〕1．以下元素中，最高正化合价数值最大的是A．C B．F C．S D．Ne2．下表符号中“2”的含义正确的一组是3．以下电子式中，正确的选项是4．以下物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．CaCl2 B．NaOH C．H2O D． K2O5．澳大利亚研究人员最近出被称为第五形态的固体碳，这种的碳结构称作“纳米泡沫〞，它的外形类似海，比重极小，并具有磁性。

纳米泡沫碳与石的关系是A．同种物质 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体6．以下物质属于分子晶体的化合物的是A．石英 B．氯化钠 C．干冰 D．钠7．在N2＋3H22NH3反中，自反开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol/L，那么以氢气的浓度变化表示该反在2s内的平均反速率是A．0.3mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s) C．0.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)8．以下有关能量转换的说法正确的选项是A．原电池是将电能转化为化学能的过程B．煤燃烧是化学能转化为热能的过程C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变学能的过程D．植物通过光用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程9．发生电化学腐蚀时，负极发生的反是A．2H++2e—＝H2 B．2H2O+O2+4e—＝4OH—C．Fe一2e—＝Fe2+ D210．以下反属于放热反的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反B．能量变化如右图所示的反C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反D．燃烧反和酸碱反11．将铜丝灼烧变黑后立即放入以下物质中，铜丝变红，且质量不变的是 A．硫酸 B．乙醇 C．二氧化碳 D．硝酸12．关于可逆反到达平衡状态的说法错误的选项是．．．．．．A．外界条件不能改变平衡状态B．达平衡时正、逆反速率相C．各组分的含量不随时间而变化 D．是动态平衡13．以下反中属于加成反的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴水褪色 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失14．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气；二级能源中电能、氢能。

2021年高一下学期第三次学情检测化学试题本卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共66分)。

1．绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具。

下列不属于．．．绿色交通工具的是（）A．无轨电车B．氢气动力车C．太阳能汽车D．柴油汽车2．下列化学用语表示正确的是（）A．高氯酸的化学式：HClO3B．氮气的电子式：C．氟原子结构示意图：D．乙烯的结构简式：CH2CH23．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（）A．NaCl B．CH4C．KOH D．CH3Cl4．在石油化工及煤化工中，下列加工工艺只发生物理变化的是（）A．分馏B．干馏C．裂解D．裂化5．下列每组中的两种互为同素异形体的是（）A．12C与14C B．CH4与CH3CH3C．正丁烷与异丁烷D．金刚石与石墨6．下列说法正确的是（）A．食品保鲜膜成分为聚氯乙烯B．甲醛可作为海产品的防腐剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95%7．下列属于加成反应的是（）A．CCl4 + H2 CHCl3 + HClB．2CH2=CH2 + O22CH3CHOC．+ HNO3浓硫酸NO2+ H2OD．8．只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．Cu(OH)2悬浊液D．Na2CO3溶液9．“不粘锅”是在金属锅内壁涂一层聚四氟乙烯制成。

对聚四氟乙烯的叙述正确的( ) A．它的单体不含碳碳双键 B．它在没有水时容易燃烧C．其中的C—F键很稳定 D．它含有C、H、F三种元素10．下列属于吸热反应的是（ ）A ． CaO + H 2O = Ca(OH)2B ．C + H 2O CO + H 2 C ．NaOH + HCl = NaCl + H 2OD ．2Mg + CO 22MgO + C11.在2A ＋B3C ＋5D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A.v(A)=0.5 mol/(L·s)B.v(B)=0.3 mol/(L·s)C.v(C)=0.8 mol ／(L·s)D.v(D)=1 mol/(L·ｓ)12．右图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（ ）A ．铜片为负极B ．铁片上发生还原反应C ．该装置将电能转变为化学能D ．电子由铁片沿导线流向铜极 13．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列小实验中不合理的( )A ．用高度白酒进行皮肤消毒B ．用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO 3)C ．用食用碱(Na 2CO 3溶液)洗涤餐具上的油污D ．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物14．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）A ．加热氯化钠使之熔化B ．加热金刚石使之熔化C ．液溴受热变成溴蒸气D ．加热碘化氢使之分解15．炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe 2O 3(s) + 3CO(g)2Fe(s) +3CO 2(g)，下列说法正确的是（ ）A ．升高温度，反应速率减慢B ．当反应达到化学平衡时，υ(正)=υ(逆) = 0C ．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO 的浓度D ．某温度下达到平衡时，n (CO)/n (CO 2)不再随时间而变化16．下列实验方法或操作正确的是（ ）A ．蒸馏石油B ．除去甲烷中少量乙烯C ．验证化学能转变电能D ．制取乙酸乙酯17．完全燃烧2mol 某有机物，生成标准状况下89.6LCO 2和108gH 2O ，同时消耗5molO 2，该有机物的分子式为（ ）A ．C 2H 6O 2B ．C 2H 4OC ．C 2H 6OD ．C 2H 6 18．欧盟正考虑在欧盟范围内全面禁止使用塑料袋。

2021年高一下学期开学化学试卷含解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作或处理正确的是（）A．将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe（OH）3胶体B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．金属钠着火立刻用湿布盖灭D．做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗2．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准不合理的是（）①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②③B．②④C．①②③D．①③④3．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可用图表示．如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（）A．离子反应B．氧化还原反应C．置换反应D．三者都可以4．下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个氢气分子所占的体积为22.4LB．2N A个二氧化碳分子的质量为88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2N AD．17g NH3中所含原子数为2N A6．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（）甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②标况下气体摩尔体积标况下气体体积③溶剂的体积溶质的物质的量浓度④溶液中溶质的质量分数溶液的质量⑤非标况下物质的质量物质的摩尔质量A．③B．③④C．②③④ D．③④⑤7．在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B．Ba2+、K+、CO32﹣、Cl﹣C．Na+、Cu2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣8．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑9．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度相等的CO和N2OD．压强相同、体积相同的O2和H210．下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（）A．SO3+H2O═H2SO4 B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2ˉ+4NH4+B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+=2 Fe3++3H2↑C．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．铜片与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．CO2（HCl），选用饱和NaHCO3溶液B．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入CO2气体C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在空气中加热D．镁粉（铝粉），选用过量的烧碱溶液13．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（）①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4③向石灰水中通入CO2至过量④CaCl2溶液中通入CO2至过量．A．①④B．②③④ C．①②④ D．①14．下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的（）物质a b c d选项A Al Al（OH）3NaAlO2NaOHB C CO CO2O2C NaOH Na2CO3NaHCO3CO2D AlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHA．A B．B C．C D．D15．对下列流程有关判断正确的是（）A．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B．反应②产生的阴离子主要为CO32﹣C．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行D．反应①中发生的主要反应为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O16．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．下列判断正确的为（）A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+B．上述实验中，有一个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性17．某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO．把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜丝，经充分反应后气体体积又减小，但还有气体剩余．以下对混合气体组分的判断中，正确是（）A．一定有N2、HCl，没有COB．一定有N2，CO和HCl中至少有一种C．一定有N2、CO和HClD．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种18．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列有关该反应的叙述不正确的是（）A．氮化铝中氮元素的化合价为﹣3价B．上述反应中，电子转移的数目为6e﹣C．在该反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂D．该反应不属于四种基本反应类型中任一种二、选择题共46分）19．某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．根据上述实验回答下列问题：（1）原溶液中一定不存在的离子是；（2）原溶液中一定存在的离子是；（3）原溶液中可能存在的离子是，（4）请写出①和③中发生反应的离子方程式、．20．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g•mol﹣1）蔗糖25.00 342硫酸钾0.87 174阿司匹林0.17 180高锰酸钾0.79 158硝酸银0.02 170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是（填写代号）．a．蔗糖b．硫酸钾c．高锰酸钾d．硝酸银（2）检验硫酸钾中含有的阴离子应该选用的试剂为．（3）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的（填写序号）．①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式（4）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是（填序号），还缺少的仪器有（填仪器名称）．（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是（填写代号）．a．定容时俯视容量瓶刻度线b．容量瓶在使用前内有少量蒸馏水c．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤d．定容加入水时超过刻度线．21．A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系：完成下列空白：（1）A、B、C的化学式分别为、、．（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为．（3）在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是（用元素符号表示）．22．某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．该反应物的一种重要用途为．（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是．涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）、．检验滤液A中Fe2+的试剂为．（3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为（填序号）．A．氢氧化钠溶液B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳．xx学年山东省临沂一中高一（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作或处理正确的是（）A．将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe（OH）3胶体B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．金属钠着火立刻用湿布盖灭D．做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中反应生成沉淀；B．氯气的密度比空气的大；C．钠与水反应生成氢气；D．每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有杂质，为除去杂质用盐酸洗涤．【解答】解：A．反应生成沉淀，而实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，即得到氢氧化铁胶体，故A错误；B．氯气的密度比空气的大，应向高处跑，故B错误；C．钠与水反应生成氢气，应加入沙子可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故C错误；D．每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有杂质，为除去杂质用盐酸洗涤，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，故D正确．故选D．2．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准不合理的是（）①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②③B．②④C．①②③ D．①③④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【分析】①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液或是熔融态是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．【解答】解：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，故①错误；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；④根据水溶液或是熔融态是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质，故④错误；故选D．3．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可用图表示．如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（）A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者都可以【考点】氧化还原反应．【分析】所有的置换反应全是氧化还原反应，置换反应中有部分是离子反应，部分是非离子反应，氧化还原反应中，有部分是离子反应，部分是非离子反应；【解答】解：所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应；故选A；4．下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀【考点】胶体的重要性质．【分析】A．墨水是胶体；B．胶体能发生丁达尔效应；C．胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，产生红褐色沉淀．【解答】解：A．墨水为胶体分散系，不同的墨水可能是不同的胶体，有的胶体（胶体本身不带电，胶粒带点）带正电、有的胶体带负电，所以容易聚沉形成沉淀把钢笔堵住，是胶体的性质，故A错误；B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B 错误；C．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液不具备，可以用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，故C错误；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D正确．故选D．5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个氢气分子所占的体积为22.4LB．2N A个二氧化碳分子的质量为88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2N AD．17g NH3中所含原子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、没有告诉是标况下，无法计算氢气的体积；B、根据二氧化碳分子个数计算出物质的量，再计算出二氧化碳的质量；C、没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算钠离子和氯离子的个数；D、根据质量计算出氨气的物质的量，再计算出含有的原子个数．【解答】解：A、由于题中没有说明是标准状况下，无法计算氢气的体积，故A错误；B、2N A个二氧化碳分子的物质的量是2mol，质量是88g，故B正确；C、题中没有告诉溶液的体积，无法计算氯化钠的物质的量，故C错误；D、氨气的物质的量是1mol，含有4mol原子，所含原子数为4N A，故D错误；故选B．6．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（）甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②标况下气体摩尔体积标况下气体体积③溶剂的体积溶质的物质的量浓度④溶液中溶质的质量分数溶液的质量⑤非标况下物质的质量物质的摩尔质量A．③B．③④C．②③④ D．③④⑤【考点】物质的量的相关计算．【分析】①根据微粒数目和物质的量的关系公式N=nN A分析；②根据标准状况下的气体体积和物质的量的关系公式V=nV m来分析；③溶液物质的量浓度=溶质物质的量÷溶液体积；④可以计算溶质物质的量，缺少溶质的摩尔质量；⑤根据质量与物质的量的关系公式m=nM分析．【解答】解：①根据N=nN A，利用物质的粒子数（N）、阿伏加德罗常数（N A）可以计算物质的量，由n=可知，故①正确；②根据V=nV m，利用标准状况下的气体摩尔体积（V m）、标准状况下的气体体积（V）可以计算物质的量n=可知，故②正确；③溶液物质的量浓度=溶质物质的量÷溶液体积，不能确定溶质物质的量，故③错误；④溶质质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数，可以计算溶质质量，但缺少溶质的摩尔质量，不能计算其物质的量，故④错误；⑤由n=可知，利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量，故⑤正确；故选：B．7．在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B．Ba2+、K+、CO32﹣、Cl﹣C．Na+、Cu2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故A正确；B．因Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；D．该组离子之间不反应，能共存，但Fe2+为浅绿色，与无色不符，故D错误；故选A．8．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化钡和水；B．反应生成氯化钙和水；C．电子、电荷不守恒；D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应的离子反应为OH﹣+H+═H2O，故A正确；B．澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+═H2O，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选A．9．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度相等的CO和N2OD．压强相同、体积相同的O2和H2【考点】物质的量的相关计算．【分析】两种气体的分子数一定相等，根据N=nN A可知，二者物质的量相等．A．根据PV=nRT，可知温度、体积相同情况下，压强影响气体物质的量；B．根据n=判断；B．根据m=ρV、n=判断；D．根据PV=nRT，可知等压等体积下温度影响气体物质的量．【解答】解：两种气体的分子数一定相等，根据N=nN A可知，二者物质的量相等．A．根据PV=nRT可知，等温等体积下影响气体物质的量的因素为压强，二者压强不一定相等，故含有分子数目不一定相等，故A错误；B．N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量相等，含有分子数目相等，故B正确；C．体积相同、密度相等的CO和N2O，根据m=ρV可知二者质量相等，但二者摩尔质量不相等，再根据n=可知物质的量不等，含有分子数目不相等，故C错误；D．根据PV=nRT可知，等压等体积下影响气体物质的量的因素为温度，二者温度不一定相等，故含有分子数目不一定相等，故D错误，故选B．10．下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（）A．SO3+H2O═H2SO4 B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑【考点】氧化还原反应．【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，且水中H、O元素的化合价不变，以此来解答．【解答】解：A．反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选；B．Na2O2中，O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故B选；C．水中O元素的化合价升高，属于氧化还原反应，且水为还原剂，故C不选；D．水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水为氧化剂，故D不选；故选：B．11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2ˉ+4NH4+B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+=2 Fe3++3H2↑C．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．铜片与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．反应生成氯化亚铁和氢气；C．不符合离子的配比；D．反应生成氯化亚铁和氯化铜．【解答】解：A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．铜片与氯化铁溶液反应的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D正确；故选D．12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．CO2（HCl），选用饱和NaHCO3溶液B．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入CO2气体C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在空气中加热D．镁粉（铝粉），选用过量的烧碱溶液【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．二氧化碳不与碳酸氢钠反应；B．二氧化碳能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；C．应防止过氧化钠与二氧化碳反应；D．铝与氢氧化钠溶液反应．【解答】解：A．二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确；B．二氧化碳能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，可除杂，故B正确；C．加热条件下氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，但过氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故C错误；D．Mg不与烧碱溶液反应，但Al可与烧碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，所以可用烧碱溶液除去镁中的少量铝，故D正确．故选C．13．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（）①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4③向石灰水中通入CO2至过量④CaCl2溶液中通入CO2至过量．A．①④B．②③④ C．①②④ D．①【考点】钠的重要化合物；胶体的重要性质．【分析】①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，生成NaHCO3，溶液变浑浊；②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，胶体遇电解质发生聚沉，然后和硫酸反应生成硫酸铁和水；③向石灰水中通入CO2至过量，先生成碳酸钙沉淀，进而生成碳酸氢钙；④CaCl2溶液中通入CO2至过量，不发生反应．【解答】解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故①错误；②向Fe（OH）3胶体中加入H2SO4会出现先凝聚生成Fe（OH）3沉淀，H2SO4过量，Fe （OH）3与H2SO4反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故②正确；③因石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故③正确；④盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故④错误．故选A．14．下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的（）物质a b c d选项A Al Al（OH）3NaAlO2NaOHB C CO CO2O2C NaOH Na2CO3NaHCO3CO2D AlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHA．A B．B C．C D．D【考点】铝的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】A、Al和NaOH反应生成AlO2﹣，不能一步生成Al（OH）3；B、C和O2反应生成CO，CO和O2反应生成CO2，C和CO2反应可以生成CO；C、NaOH和少量的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠；D、氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠，氯化铝和偏铝酸钠生成氢氧化铝．【解答】解：A、Al和NaOH反应生成AlO2﹣，不能一步生成Al（OH）3，故A符合；B、C和O2反应生成CO，CO和O2反应生成CO2，C和CO2反应可以生成CO，2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2，C+CO2=2CO，通过一步反应能实现，故B不符合；C、NaOH和少量的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，通过一步反应能实现，故C不符合；D、氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠，氯化铝和偏铝酸钠生成氢氧化铝，通过一步反应能实现，故D不符合；故选A．15．对下列流程有关判断正确的是（）A．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B．反应②产生的阴离子主要为CO32﹣C．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行D．反应①中发生的主要反应为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】由实验流程可知，①中铝土矿中氧化铝与NaOH发生反应生成偏铝酸钠和水，②通入过量CO2发生反应CO2+2H2O+AlO2﹣═HCO3﹣+Al（OH）3↓，过滤后氢氧化铝分解生成氧化铝，最后电解氧化铝生成Al，以此来解答．【解答】解：由实验流程可知，①中铝土矿中氧化铝与NaOH发生反应生成偏铝酸钠和水，②通入过量CO2发生反应CO2+2H2O+AlO2﹣═HCO3﹣+Al（OH）3↓，过滤后氢氧化铝分解生成氧化铝，最后电解氧化铝生成Al，A．电解熔融Al2O3的反应属于氧化还原反应，反应的方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，属于氧化还原反应，故A错误；B．②通入过量CO2发生反应CO2+2H2O+AlO2﹣═HCO3﹣+Al（OH）3↓，阴离子主要为HCO3﹣，故B错误；C．反应③为加热分解氢氧化铝固体应在坩埚中进行，故C错误；D．①中铝土矿中氧化铝与NaOH发生反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH ﹣=2AlO2﹣+H2O，故D正确．故选D．16．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．下列判断正确的为（）A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+B．上述实验中，有一个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性【考点】氧化还原反应；氯气的实验室制法．【分析】高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，浓盐酸做还原剂；氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，亚铁离子做还原剂；结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性解答．【解答】解：A．反应①中KMnO4为氧化剂，反应②中Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+，故A正确；B．两个反应中均有元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，故B错误；C．实验①生成的气体为氯气，具有强氧化性，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C错误；D．实验②中Fe元素的化合价升高，只证明Fe2+有还原性，故D错误；故选A．17．某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO．把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜丝，经充分反应后气体体积又减小，但还有气体剩余．以下对混合气体组分的判断中，正确是（）A．一定有N2、HCl，没有COB．一定有N2，CO和HCl中至少有一种C．一定有N2、CO和HClD．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种【考点】常见气体的检验．【分析】以根据物质之间相互作用时的实验现象方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，气体若含有CO、HCl在此全部转化为CO2，此时的混合气体可能为N2、CO2；再通过足量的Na2O2，气体体积明显减小，Na2O2吸收CO2，该气体可能是CO与CuO反应生成的CO2，也可能是HCl与NaHCO3反应生成的CO2，此时所得的混合气体可能为N2、O2；最后通过灼热的铜网，铜网吸收O2，体积又减少，并有剩余气体，说明混合气体中一定有N2．【解答】解：将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，气体若含有CO、HCl在此全部转化为CO2．再通过Na2O2，气体体积明显减小，Na2O2一定是吸收了前面生成的二氧化碳气体生成氧气，使气体体积明显减小；最后通过灼热的铜网，体积又减少，并有剩余气体，说明一定有N2．所有混合气体中一定有N2，可能有HCl、CO 中至少含有一种．故选B．18．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列有关该反应的叙述不正确的是（）A．氮化铝中氮元素的化合价为﹣3价B．上述反应中，电子转移的数目为6e﹣C．在该反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂D．该反应不属于四种基本反应类型中任一种【考点】氧化还原反应．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．氮化铝中Al为+3价，则氮元素的化合价为﹣3价，故A正确；B．由C元素的化合价变化可知，上述反应中，电子转移的数目为3×（2﹣0）e﹣=6e﹣，故B正确；C．该反应中，N2是氧化剂，C为还原剂，故C错误；。

2021年高一下学期期末考试化学试题含解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题）选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以的形式存在。

下列说法正确的是A．原子核内含有4个质子B．与互为同位素C．与在元素周期表中占有不同的位置D．的最外层电子数为2，故易失去最外层电子【答案】B【解析】试题分析：表示质子数为2，质量数为4的He原子，故A错误。

同位素是指质子数相同，中子数不同的不同原子。

与互为同位素，在元素周期表中处于相同位置。

故B正确C错误。

He只有一个电子层，填充满2个电子为稳定结构不易失电子，D错误。

考点：本题考查原子结构的基本概念。

2．同主族元素的原子具有相同的A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数【答案】A【解析】试题分析：同主族元素具有相同的最外层电子。

考点：本题考查元素周期表的结构。

3．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．KOH B．CaCl C．HO D．NaCl【答案】A【解析】试题分析：离子键是指阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

共价键是指相邻原子间通过共用电子对形成的化学键。

A项，钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，符合题目要求，正确。

B、D项只存在离子键，C项只存在共价键，不符合题目要求。

考点：本题考查化学键。

4．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A．单质熔、沸点逐渐降低B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．卤素离子的还原性逐渐增强D．元素的非金属性逐渐增强【答案】C【解析】试题分析：常温下，卤素单质状态变化：气态---液态---固态，单质熔沸点逐渐升高，A项错。

卤素原子处于同一主族，自上而下，电子层逐渐增加，原子半径增大，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，元素的非金属性（氧化性）逐渐减弱，对应简单离子的还原性逐渐增强。

绝密★启用前2021年高一下学期3月月考化学含解析题号一二三四五总分得分评卷人得分一、单项选择B．原子最外层电子数相同的元素不一定在同一族C．ⅧA族所含元素种类最多D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式3. 下列有关化学用语表达不正确的是（）A．钙离子的电子式：Ca2+B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图：D．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶4. 已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径为D＞C＞A＞BB.原子序数为a＞b＞c＞dC.离子半径为＞＞＞D.a+2=c5. 已知短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数c>b B．离子的还原性Z－> Y2－C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X>W6. 已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是（）A．BeO为两性氧化物 B．Be(OH)2难溶于水C．H3BO3是难溶于水的弱酸 D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱7. 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这种元素的原子序数之差不可能是( )A.1B.3C.5D.68. 探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题（1）实验装置：填写所示仪器名称A B（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ;装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ;③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是。

2021年高一（下）期末化学试卷含解析一、单项选择题（共15小题，每题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（xx春•南阳期末）同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强2．（2分）（xx春•密云县期末）短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C 两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（）ABCA．B e、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P3．（2分）（xx春•瓯海区校级期末）下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（）A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液4．（2分）（xx•端州区校级学业考试）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成5．（2分）（xx春•莲湖区校级期末）以下实验能获得成功的是（）A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色6．（2分）（xx•天心区校级模拟）下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl27．（2分）（xx•韶关一模）在N2+3H2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L．则NH3的平均反应速率是（）A．2.4 mol/（L•s）B．1.6mol/（L•s）C．0.8 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）8．（2分）（xx•辽宁校级学业考试）下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．B a（OH）2.8H2O与NH4Cl反应B．灼热的炭与CO2反应C．铝与稀盐酸D．H2与O2的燃烧反应9．（2分）（xx春•荔湾区校级期末）对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸．A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤10．（2分）（xx春•荔湾区校级期末）下列说法正确的是（）A．S iO2溶于水且显酸性B．S iO2是制造太阳能电池的常用材料C．S iO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应D．向硅酸钠溶液中通入CO2气体，有白色凝胶状固体析出11．（2分）（xx•上海模拟）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在12．（2分）（xx秋•冀州市校级期末）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．和是两种不同的物质B．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯C．丁烷有3种同分异构体D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1mol乙酸乙酯13．（2分）（xx春•荔湾区校级期末）下列有关电池的说法错误的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铅蓄电池中负极为铅，电解质是硫酸C．氢氧燃料电池正极输入氢气，负极输入空气D．锌锰干电池即使不用，长久放置也会失效14．（2分）（xx春•荔湾区校级期末）下列说法正确的是（）A．31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定B．B a（OH）2•8H2O 与NH4Cl 的反应是放热反应C．断开1mol H2O分子中的化学键所释放的能量与形成相等质量的H2O分子中的化学键所吸收的能量相等D．铝热反应中，2molAl和1molFe2O3的总能量比2molFe和1molAl2O3的总能量高15．（2分）（xx•汕头模拟）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N AC．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A二、双项选择题（本题包括5小题，每题有两个选项符合题意，每题4分，只选一个正确选项得2分，错选得0分，共20分）16．（4分）（xx春•荔湾区校级期末）某有机物的结构为，下列说法正确的是（）A．不能跟NaOH溶液反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应D．与乙酸互为同系物17．（4分）（xx春•荔湾区校级期末）下列化学反应方程式或离子方程式书写正确的是（）A．乙烯制溴乙烷：CH2CH2+Br2→CH2BrCH2BrB．乙醇催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3COH+2H2OC．苯与氢气加成：D．从海带中提取碘：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O18．（4分）（xx春•荔湾区校级期末）一定温度下在2L容器内进行某一反应，气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（）A．反应的化学方程式为4X⇌YB．当t1=2时，用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol/（L•min）C．t2时，正反应速率等于逆反应速率D．t3时，Y浓度不再变化，反应达到平衡19．（4分）（xx春•荔湾区校级期末）如图装置可用于收集某气体并验证其某些化学性质，你认为如表正确的是（）选项气体试剂现象结论A Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水有酸性和漂白性B NH3水无明显现象NH3能溶于水C X 澄清石灰水溶液变浑浊气体可能是CO2D SO2酸性KMnO4（aq）溶液褪色SO2有漂白性A．A B．B C．C D．D20．（4分）（xx春•荔湾区校级期末）如图所示Cu﹣Zn原电池，下列叙述正确的是（）A．锌为负极，发生氧化反应B．铜为负极，铜片上有气泡产生C．电子由铜片通过导线流向锌片D．溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子二、非选择题（共50分）21．（8分）（xx春•荔湾区校级期末）如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．（1）图中属于烷烃的是（填编号）（填（2）图中互为同分异构体的是：A与；B与；D与．编号）（3）写出F与溴水加成的反应方程式．22．（12分）（xx春•荔湾区校级期末）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如图所示的实验装置．请你根据他们的思路，完成下述的实验报告．（1）实验仪器：试管、导管、烧杯、棉花、注射器．（2）实验药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒．（3）实验原理：铜与稀硝酸的离子反应方程式．（4）实验步骤：①实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的；②向试管中加入一定量的固体药品，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；③反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；④将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应；⑤将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气．（5）实验讨论：①实验步骤②的目的是；②实验步骤③的目的是；③实验步骤⑤观察到的现象是．（6）实验评价：该装置的优点是（只填一个优点即可）．23．（15分）（xx春•荔湾区校级期末）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min） 1 2 3 4 5氢气体积（mL）50 120 232 290 310（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，原因是．（2）哪一时间段的反应速率最小，原因是．（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）．（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B ．NaCl 溶液、C ．NaNO 3溶液、D ．CuSO 4溶液、E ．Na 2CO 3溶液，你认为可行的是 ．（5）把锌与盐酸的反应设计成原电池，请画出装置示意图，标明正负极，电子流动方向，写出正极的电极反应式 ．24．（15分）（xx 春•荔湾区校级期末）以下为五种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题．A B D E F①由C 、H 、O 三种元素组成的液体；②与水任意比例互溶．其产量用来衡量一个国家的石油化工水平． 比例模型为： ①可用于除水垢 ②在低于16.6℃时，凝固成冰一样的晶体．由5个原子组成的10个电子的共价分子． （1）A 的官能团名称为 ，对A 的描述正确的是 ．①有毒 ②无色无味 ③密度比水小 ④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质⑥在热Cu 丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物 A ．①③⑤B ．②③④C ．③④⑥D ．④⑤⑥（2）B 的电子式为 ，把一定体积的B 、F 混合气体通过溴水，有 反应（填反应类型）发生，当溴水的质量增加2.8g 时，生成物的质量为 g ．（可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Br 80）（3）工业上，D 来源于煤干馏后的液态产物煤焦油．D 在浓硫酸、50～60℃水浴中与浓硝酸发生取代反应，生成的有机物的结构简式为 ．（4）写出用18O 标记的A 与不含18O 的E 在一定条件下发生反应的化学方程式（注明反应条件）． ．如图为实验室进行该反应时的装置图，其中有 处错误．xx学年广东省广州市执信中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（共15小题，每题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（xx春•南阳期末）同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，可知非金属性Z＜Y＜X，结合同周期元素的递变规律解答该题．解答：解：同周期的X、Y、Z三元素，酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，可知非金属性Z＜Y ＜X，A．原子半径应为X＜Y＜Z，故A错误；B．由以上分析可知非金属性：X＞Y＞Z，故B正确；C．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故C 错误；D．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故D错误．故选B．点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，注意元素的性质与对应单质、化合物的性质之间的关系，题目难度不大．2．（2分）（xx春•密云县期末）短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（）AB CA．B e、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：设A的原子序数为x，根据三种元素在周期表中的位置，则B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，根据B、C的原子序数之和是A的4倍，可推断元素的种类，本题也可利用排除法解答．解答：解：已知B、C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，则三种元素应为相邻主族元素，设A的原子序数为x，根据三种元素在周期表中的位置，则B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，则有x+7+x+9=4x，解得x=8，所以A的原子序数为8，即为O元素，则B的原子序数为15，为P元素，C的原子序数为17，为Cl元素．故选C．点评：本题考查元素种类的推断，题目难度不大，注意短周期元素在周期表的位置的相对关系．3．（2分）（xx春•瓯海区校级期末）下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（）A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液考点：有机物的鉴别；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质．专题：物质检验鉴别题．分析：乙酸具有酸性，乙酸和乙醇都能溶于水，都含有﹣OH，以此解答该题．解答：解：A．稀盐酸和二者都不反应，不能鉴别，故A错误；B．乙酸和乙醇都能溶于水，不能鉴别，故B错误；C．氯化钠溶液和二者都不反应，不能鉴别，故C错误；D．乙酸和碳酸钠反应生成气体，乙醇不反应，可鉴别，故D正确．故选：D．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大注意常见有机物的性质的异同．4．（2分）（xx•端州区校级学业考试）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成考点：乙烯的化学性质；常见有机化合物的结构；甲烷的化学性质；苯的性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、根据乙醇和乙酸的结构式分析；B、根据甲烷和乙烯的结构判断其性质；C、根据甲烷和苯的性质分析；D、根据乙烯和苯的结构判断其性质；解答：解：A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙酸的结构简式为CH3COOH，所以乙醇不存在碳氧双键，乙酸含碳氧双键，故A错误．B、烷烃和氯气能发生取代反应，烯烃和氯气能发生加成反应，所以甲烷和乙烯都可以与氯气反应，故B正确．C、甲烷、苯性质较稳定，都和高锰酸钾不反应，故C错误．D、乙烯含碳碳双键，苯含有介于单键和双键之间的键，所以乙烯和苯都能和氢气发生加成反应，故D错误．故选B．点评：本题考查了常见有机物的结构和性质，难度不大，注意：虽然甲烷和乙烯都与氯气反应，但反应类型不同，一个是取代反应，一个是加成反应．5．（2分）（xx春•莲湖区校级期末）以下实验能获得成功的是（）A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色考点：乙醇的化学性质；苯的性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热可以制取乙酸乙酯；B、铁屑、液溴、苯混合制溴苯；C、在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸来制硝基苯；D、在乙醇的催化氧化中，金属铜作催化剂．解答：解：A、乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热才可以制取乙酸乙酯，故A错误；B、铁屑、液溴、苯混合可以制溴苯，不能用溴水，故B错误；C、在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸来制硝基苯，故C错误；D、在乙醇的催化氧化中，金属铜作催化剂，铜参与反应，最后会生成金属铜，故D正确．故选D．点评：本题考查学生有机物的性质以及反应的发生情况，可以根据教材知识来回答，较简单．6．（2分）（xx•天心区校级模拟）下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2考点：海水资源及其综合利用．专题：卤族元素；化学应用．分析：A．海水中含有大量盐类，电解海水不能获取淡水，淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的为蒸馏法和淡化膜法；B．化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化；C．海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程；D．电解活泼金属的熔融盐酸盐可制取金属和氯气，海水晒盐，从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备钠和Cl2．解答：解：A．淡化海水就是将海水中的可溶性杂质（氯化钠、氯化镁、氯化钙等）除去的过程，电解是把水分解成氢气和氧气，不能达到淡化海水的目的，该方法不能用来淡化海水，常用的为蒸馏法和淡化膜法，故A错误；B．海水中存在氯化钾化合物，得到单质钾须浓缩海水，然后电解氯化钾熔融物，得到钾单质和氯气是化学变化，故B错误；C．海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程，利用了水易挥发的性质进行分离，没有发生化学变化，故C错误；D．氯化钠的溶解度随温度变化不明显，海水晒盐，从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl方程式为：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，可制备Cl2，故D正确；故选D．点评：本题考查海水综合利用，较为综合，涉及海水的淡化、晒盐、海水制备钾单质、Cl2等知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度中等．7．（2分）（xx•韶关一模）在N2+3H2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L．则NH3的平均反应速率是（）A．2.4 mol/（L•s）B．1.6mol/（L•s）C．0.8 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：在5s中N2由6mol/L减至2mol/L，根据反应速率的计算公式：v=计算出N2的平均反应速率，再根据化学计量数计算出氨气的反应速率．解答：解：解：在5s内N2由6mol/L减至2mol/L，所以△c（N2）=6mol/L﹣2mol/L=4mol/L．所以5s内N2的平均反应速率为v（N2）==0.8mol/（L•s），各物质的反应速率与化学计量数成正比，氨气的反应速率为：v（NH3）=2v（N2）=0.8mol/（L•s）×2=1.6mol/（L•s），故选：B．点评：本题考查反应速率与化学计量数的关系，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，化学反应速率计算通常用定义法、化学计量数法求算．8．（2分）（xx•辽宁校级学业考试）下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．B a（OH）2.8H2O与NH4Cl反应B．灼热的炭与CO2反应C．铝与稀盐酸D．H2与O2的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．分析：常见的吸热反应有：Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应、大多数饿分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A、Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，故A不选；B、灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B选；C、铝与稀盐酸反应为放热反应，且该反应中Al元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故C不选；D、H2与O2的燃烧反应为放热反应，且该反应中H元素的化合价升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查常见的吸热反应与放热反应及氧化还原反应，学生应注重归纳常见的吸热反应，并熟悉发生的化学反应中是否存在元素的化合价变化来解答即可，难度不大．9．（2分）（xx春•荔湾区校级期末）对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸．A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入浓硫酸的性质，以此解答该题．解答：解：①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快；②改用100mL 3mol/L盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快；③多用300mL 1mol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变；④用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快；⑤改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率；综上所述，①②④正确；故选B．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，把握影响化学反应速率的因素10．（2分）（xx春•荔湾区校级期末）下列说法正确的是（）A．S iO2溶于水且显酸性B．S iO2是制造太阳能电池的常用材料C．S iO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应D．向硅酸钠溶液中通入CO2气体，有白色凝胶状固体析出考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A、二氧化硅不溶于水；B、Si是制造太阳能电池的常用材料；C、SiO2是酸性氧化物，它与氢氟酸之间能反应；D、向硅酸钠溶液中通入CO2气体可以获得硅酸．解答：解：A、二氧化硅是不溶于水的物质，故A错误；B、Si是制造太阳能电池的常用材料，SiO2是制造光导纤维的材料，故B错误；C、SiO2是酸性氧化物，它能与氢氟酸之间能反应，故C错误；D、向硅酸钠溶液中通入CO2气体可以获得硅酸，强酸制取弱酸，故D正确．故选D．点评：本题考查硅和二氧化硅的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．11．（2分）（xx•上海模拟）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：C l2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣．A、能使有色布条褪色的是次氯酸．B、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气．C、盐酸能干扰氯离子的检验．D、氯气能和碱反应生成盐．解答：解：A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误．B、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确．C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误．D、Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误．故选B．点评：本题考查了氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒是解本题的关键，根据氯水中各种微粒的性质来解答即可．12．（2分）（xx秋•冀州市校级期末）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．和是两种不同的物质B．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯C．丁烷有3种同分异构体D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1mol乙酸乙酯考点：乙烯的化学性质；有机物的结构式；同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定；有机物的化学性质及推断．分析：A、甲烷为四面体结构，连接碳原子的四个原子在空间是相邻的；B、乙烯中碳碳双键其中1个键断裂，相互加成形成高分子化合物；C、丁烷有正丁烷、异丁烷2种同分异构体；D、羧酸与醇的酯化反应是可逆反应．解答：解：A、和是二氯甲烷，甲烷为四面体结构，连接碳原子的四个原子在空间是相邻的，二者是一种物质，故A错误；B、乙烯中碳碳双键其中1个键断裂，相互加成形成聚乙烯，故B正确；C、丁烷有正丁烷、异丁烷2种同分异构体，故C错误；D、乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，属于可逆反应，反应物不能完全转化，故D错误．故选：B．点评：考查同分异构体、烯的加聚反应、酯化反应等，难度不大，注意酯化反应是可逆反应．13．（2分）（xx春•荔湾区校级期末）下列有关电池的说法错误的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铅蓄电池中负极为铅，电解质是硫酸C．氢氧燃料电池正极输入氢气，负极输入空气D．锌锰干电池即使不用，长久放置也会失效考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：A．放电后可以用充电的方式使内部活性物质再生，把电能储存为化学能，需要放电时再次把化学能转换为电能的电池，叫蓄电池，也称二次电池；B．根据铅蓄电池的构成和工作原理判断；C．电池的负极发生氧化反应，应通入还原性物质；D．干电池中的电解质溶液易与锌反应减小电解质的量和电极材料的量．解答：解：A．锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，故A正确；B．由铅蓄电池的总反应：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电解质是硫酸，故B正确；C．燃料电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极应通入氢气，正极通入氧气，故C错误；D．干电池中的电解质溶液易与锌反应减小电解质的量和电极材料的量，所以锌锰干电池即使不用，长久放置也会失效，故D正确．故选C．点评：本题考查原电池的组成和工作原理，涉及到电池的分类、反应的实质以及正负极的判断，题目难度不大，建议把相关基础知识掌握好．14．（2分）（xx春•荔湾区校级期末）下列说法正确的是（）A．31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定B．B a（OH）2•8H2O 与NH4Cl 的反应是放热反应C．断开1mol H2O分子中的化学键所释放的能量与形成相等质量的H2O分子中的化学键所吸收的能量相等D．铝热反应中，2molAl和1molFe2O3的总能量比2molFe和1molAl2O3的总能量高考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、物质的能量越高越活泼；B、Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl 的反应是吸热反应；C、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量；D、铝热反应是放热反应，依据能量守恒分析判断．解答：解：A、物质的能量越高越活泼，31g红磷变成31g白磷要吸收能量，白磷能量高，说明红磷比白磷更稳定，故A错误；B、Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl 的反应是吸热反应，故B错误；C、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，断开1mol H2O分子中的化学键所吸收的能量与形成相等质量的H2O分子中的化学键所释放的能量相等，故C错误；D、铝热反应是放热反应，依据能量守恒分析判断，2molAl和1molFe2O3的总能量比2molFe和1molAl2O3的总能量高，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应能量变化的分析判断，注意积累化学知识，题目较简单．。

2021年高一下学期期中学业水平测试化学试题含答案相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al: 27 Fe:56一、单项选择题（共15小题，每题2分，共30分）1．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强2．下列说法正确的是A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．PH3比HF稳定D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族3．右图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。

下列说法正确的是A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸4．下列叙述错误的是A．氧化铁常用作红色油漆和涂料B．司母戊鼎是青铜制品C．光导纤维的主要成分是硅酸盐D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸5．下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH－══ 2AlO2－+ H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH－══ Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+ + Cl2 ══ 2Fe3+ + 2Cl－6．下列说法中正确的是A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．HCl中存在离子键，属于离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键7．下列表示物质结构的化学用语正确的是A ．8个中子的碳原子的核素符号：12CB ．HF 的电子式：C ．Cl －离子的结构示意图： D ．CO 2的结构式：O===C===O 8．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是D.9．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向Fe （OH ）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl 3溶液中逐滴加入过量NaOH 溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A ．①② B ．①④ C ．②③ D ．①③10．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①FeCl 3，②Fe 2O 3，③Cu(NO 3)2，④KNO 3， 铜粉溶解的是A ．只有①或②B ．只有②或④C ．只有①或②或③D ．上述物质均可11．检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H ＋＋2I －＋H 2O 2===I 2＋2H 2O ，下列对该反应的叙述中不正确的是A ．I 2为氧化产物B ．H 2O 2既作氧化剂又作还原剂C ．氧化性强弱顺序为H 2O 2>I 2D ．生成1 mol I 2时转移2 mol 电子12．从海水中提取的溴占世界溴年产量的13左右。