应知应会元素化合物化学方程式

中考化学常考知识点中考化学是中学化学学科的重要组成部分，也是中学知识系统中的一项基础性知识。

在中考复习中，化学知识点的掌握和理解是非常重要的一环。

本文将会针对中考常考的化学知识点，进行详细讲解。

一、元素和化合物元素是由相同原子组成的物质，而化合物则是由不同元素化合而成的。

中考中经常涉及到对元素和化合物的定义、常见元素的名称和化合物的名称等。

常见元素名称：1.氢(Hydrogen)2.氦(Helium)3.锂(Lithium)4.硼(Boron)5.碳(Carbon)6.氮(Nitrogen)7.氧(Oxygen) 8.氟(Fluorine) 9.氖(Neon) 10.钠(Sodium) 11.镁(Magnesium) 12.铝(Aluminum)13.硅(Silicon) 14.磷(Phosphorus) 15.硫(Sulfur) 16.氯(Chlorine) 17.氩(Argon) 18.钾(Potassium)19.钙(Calcium) 20.铁(Iron) 21.铜(Copper) 22.锌(Zinc) 23.银(Silver) 24.金(Gold)常见化合物名称：1. 水(H2O)2.乙醇(CH3CH2OH)3.盐酸(HCl)4.亚硫酸(H2SO3)5.苯酚(C6H5OH)6.氢氧化钠(NaOH)7.乙酸(CH3COOH) 8.氨(NH3) 9.硝酸(HNO3) 10.氧化铁(Fe2O3) 11.二氧化碳(CO2) 12.碳酸钙(CaCO3)二、离子和化学方程式离子是一个或多个原子失去或得到电子形成的带电物质。

在中考中，常考察离子的定义、离子半径与电子层数、离子的电荷等。

所谓化学方程式，就是描述反应过程所用的公式。

中考中化学方程式也是常见考点，如反应类型的分类、平衡常数、离子反应方程式等。

三、物质的物理性质和化学性质物质的物理性质是物体在不经历化学变化的情况下所具有的性质，如颜色、硬度、熔点、沸点、密度等。

高一上册化学内容和知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化以及与能量的关系的科学。

作为一门基础科学，它在我们日常生活中起着重要的作用。

下面将介绍高一上册化学课程的内容和知识点。

一、化学基础知识1. 元素与化合物：元素是由同种原子组成的物质，可以通过化学符号表示，化合物是由不同元素组成的物质。

2. 化学式与化学方程式：化学式表示化合物中元素的种类和数量，化学方程式描述化学反应过程。

3. 原子结构：原子由带正电荷的原子核和绕核运动的负电子构成，原子核由质子和中子组成。

4. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，可以根据元素的物理性质和化学性质进行分类。

二、物质的组成与性质1. 纯物质与混合物：纯物质是成分相同的物质，例如元素和化合物；混合物是由不同物质按一定比例混合而成。

2. 离子键与共价键：离子键形成于金属和非金属元素之间，共价键形成于非金属元素之间。

3. 酸、碱和盐的性质：酸味酸性，可以与碱中和；碱味苦性，可以与酸中和；盐是酸和碱中和形成的物质。

4. 氧化与还原反应：氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。

三、化学反应1. 酸碱反应：酸与碱反应会生成盐和水。

2. 金属与酸的反应：金属与酸反应会产生盐和氢气。

3. 金属与非金属的反应：金属与非金属反应会形成金属的氧化物。

4. 燃烧反应：燃烧是指物质与氧气反应，产生大量能量。

四、化学计量1. 质量的计量：质量是物质的基本属性，可以通过天平进行测量。

2. 物质的量的计量：摩尔是物质的计量单位，表示物质的量。

3. 摩尔质量：摩尔质量是一摩尔物质的质量。

五、理论与应用1. 气体理论：气体分子运动随机无规则，压力与温度、体积和物质的量有关。

2. 溶液与溶解度：溶液是由溶质和溶剂组成，溶解度是单位温度下溶质在溶剂中溶解的最大量。

3. 动力学：动力学研究化学反应速率及其影响因素。

4. 化学平衡和平衡常数：化学反应达到动态平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变。

九上化学式大全总结
化学式是用化学元素的符号和数字表示化合物的组成和结构的
一种表示方法。

在九年级化学中，学生通常会学习一些常见的化学式，包括离子化合物和分子化合物的化学式。

首先，让我们来看离子化合物的化学式。

离子化合物是由金属
和非金属元素组成的化合物，其化学式由正离子和负离子的组合构成。

比如氯化钠的化学式是NaCl，其中Na代表钠的正离子，Cl代
表氯的负离子。

另外，还有硫酸铜的化学式是CuSO4，其中Cu代表
铜的离子，SO4代表硫酸根离子。

其次，分子化合物的化学式也是九年级化学中的重点内容。

分
子化合物是由非金属元素组成的化合物，其化学式由元素符号和下
标构成。

比如水的化学式是H2O，其中H代表氢原子，O代表氧原子。

另外，二氧化碳的化学式是CO2，其中C代表碳原子，O代表氧原子。

总的来说，九年级化学中学生需要掌握一些常见的离子化合物
和分子化合物的化学式，这些化学式的掌握对于理解化学反应和化
学方程式都是非常重要的。

希望这样的回答能够满足您的需求。

高考化学常见化学式化学式是描述化学物质组成的符号表示法，是化学中最基本的语言。

掌握了常见的化学式对于高考化学考试非常重要。

下面将介绍一些高考化学中常见的化学式以及相关的知识点。

1. 元素的符号和化合价化学式中使用字母、数字和符号来表示元素及其化合价。

元素的符号通常取自元素的拉丁名或拉丁字母的前一两个字母。

例如，氧元素的符号为O，钠元素的符号为Na（来自元素的拉丁名Natrium）。

元素的化合价表示元素在化合物中的电荷数。

例如，氯的化合价是-1，钠的化合价是+1。

2. 二元化合物的化学式二元化合物是由两种不同元素构成的化合物。

常见的二元化合物有氧化物、酸和盐。

氧化物的化学式通常是由氧元素和其他元素的符号组成，例如氧化铁的化学式为Fe2O3。

酸的化学式通常是由酸性氧化物和H+离子组成，例如硫酸的化学式为H2SO4。

盐的化学式通常是由酸性氧化物和阳离子组成，例如氯化钠的化学式为NaCl。

3. 羧酸与酯的化学式羧酸是一类含有羧基（COOH）的有机化合物，羧酸的化学式通常为R-COOH，其中R代表有机基团。

例如，甲酸的化学式为HCOOH，乙酸的化学式为CH3COOH。

酯是由羧酸和醇反应生成的有机化合物，酯的化学式通常为R-CO-OR'，其中R和R'代表有机基团。

例如，乙酸乙酯的化学式为CH3COOCH2CH3。

4. 离子化合物的化学式离子化合物由阳离子和阴离子组成，通常是金属与非金属元素反应所生成的化合物。

离子化合物的化学式要写明阳离子和阴离子的化合价和数目。

例如，氯化钠的化学式为Na+Cl-，其中钠离子的化合价是+1，氯离子的化合价是-1。

氯化镁的化学式为Mg2+Cl2-，其中镁离子的化合价是+2，氯离子的化合价是-1。

5. 水合物的化学式水合物是指结晶水和物质形成的化合物。

水合物的化学式通常用离子形式表示，冠以结晶水的数量。

例如，五水合硫酸铜的化学式为CuSO4·5H2O。

除了上述介绍的常见化学式，还有很多其他类型的化学式需要在高考化学中掌握，例如有机化合物的结构式和化学方程式等等。

大学基础化学大一上知识点化学是一门研究物质性质和变化规律的科学，作为大学基础课程之一，其在理工科专业中占据着重要的地位。

下面将介绍大学基础化学大一上的主要知识点。

1. 元素与化合物1.1 元素：元素是由相同类型的原子组成的物质，具有独特的化学性质。

大一上主要学习常见的元素如氧、碳、氢等。

1.2 化合物：化合物是由不同元素的原子按照一定的比例结合而成的物质。

学习了各种元素的化学符号和命名规则，例如H2O 代表水分子。

2. 原子结构与元素周期表2.1 原子结构：原子是构成一切物质的基本单位，由带正电荷的原子核和绕核运动的电子组成。

学习了质子、中子和电子的性质和地址，以及原子序数和质量数的含义。

2.2 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和电子排布规律编制的表格。

大一上也会学习如何通过周期表查找元素的性质和周期规律。

3. 化学反应与化学方程式3.1 化学反应：化学反应是指物质之间发生的变化，包括原子核反应和电子反应。

学习了化学反应的基本概念，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。

3.2 化学方程式：化学方程式用符号和化学式表示化学反应过程。

掌握了化学方程式的书写规则和平衡方程的求解方法。

4. 配位化学与配位化合物4.1 配位化学：指的是研究金属与配体之间的结合和反应规律的化学分支。

学习了配合物的基本性质和常见的配体种类。

4.2 配位化合物：指由金属离子与配体形成的化合物。

学习了配位化合物的命名规则和结构特点。

5. 氧化还原与电化学5.1 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧化剂和还原剂发生电子转移的反应。

学习了氧化还原反应的特征和判断方法。

5.2 电化学：电化学研究物质与电流之间的相互作用。

学习了电解和电池的基本原理，以及相关计算方法。

6. 化学平衡与化学动力学6.1 化学平衡：化学反应在一定条件下，反应物与生成物浓度达到一定比例时，称为化学平衡。

学习了平衡常数的概念和计算方法。

6.2 化学动力学：化学动力学研究化学反应速率及其影响因素。

初中化学知识点总结大全可打印随着科学技术的进步，化学已经成为人们生活和工作中不可或缺的一部分，而初中阶段的化学学习则是化学知识学习的一个重要起点，为今后的化学学习奠定基础。

本文将为大家总结一下初中化学知识点，方便大家进行系统性学习和复习。

一、化学元素与化合物1. 具体的化学元素有哪些及它们的基本特征是什么？2. 化合物的定义及其构成方式。

3. 了解化学元素和化合物的物理性质与化学性质。

4. 化学方程式和反应方程式中所用的含义和计算方法。

5. 掌握氢气、氧气、氮气、二氧化碳等物质的物理及化学特性。

二、化学中的重要概念和实验操作1. 化学反应和化学方程式。

2. 化学元素的化学性质。

3. 化学实验中的使用物料和方法。

4. 如何进行蒸馏、过滤、酸碱中和、物质的纯净化和测量等基本实验操作。

三、化学物质的结构和性质1. 原子的基本特征及其组成结构；2. 了解化学种类和化学分子中的不同键；3. 掌握离子的构造和它们的离子键；4. 掌握分子的从分子团中选择的方式。

四、化学物质的反应过程1. 学习有关化学反应的定义和基本特征；2. 学习有关化学反应所包含的物质量和质量比；3. 学习反应的速度、因素和其他特殊情况。

五、常见的酸碱实验和操作1. 酸碱的基本概念和其反应与计算；2. 酸碱中和实验和操作；3. 掌握氧化还原反应中酸碱性质的变化。

六、化学元素和化合物的生产和应用1. 掌握一些重要的化学元素的生产、应用和反应；2. 掌握一些重要的化合物的制备和用途；3. 学习如何进行基本化学化合物的制备工作，以及他们在化学实验和实际应用中的具体用途。

以上为初中化学知识的一个总结，这些知识点是初中化学学习的重要内容，每一项子知识都有相应的实验操作和定量计算。

在初中化学中，学生不仅要学习，还要实践，在实际操作中，他们可以探索和发现更多的化学知识。

我们相信，通过努力学习和实践，初中学习总结大全可打印中的化学知识点将会更加丰富并且更加深入。

中考初三化学必背知识点(精华)化学用语化学是一门以元素和化合物的性质、组成和变化为研究对象的科学。

在研究化学时，我们需要掌握一些基本的化学用语。

1、常见元素及原子团的名称和符号非金属元素包括氧、氢、氮、氯、碳、磷和硫等，它们的符号分别为O、H、N、Cl、C、P和S。

金属元素包括钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、铜、汞、银、锰和钡等，它们的符号分别为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Mn和Ba。

此外，还有一些常见的原子团，如氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根和铵根等，它们的符号分别为OH、NO3、CO32、SO42、PO43和NH4.2、化合价口诀在化学中，化合价是指元素在化合物中的价态。

我们可以用一些口诀来帮助记忆常见元素的化合价。

例如，一价元素包括氢、氯、钾、钠和银等；二价元素包括氧、钙、钡、镁和锌等；三价元素包括氮、磷和铝等；四价元素包括碳和硫等。

此外，许多元素都有变价，而不同条件下的价数也不同。

3、常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途在研究化学时，我们需要掌握一些常见物质的俗称、化学名称、化学式和用途。

例如，碳单质是指纯净的碳，它的化学式为C，可以用来制作钻头和切割玻璃。

汞的化学符号为Hg，可以用来制作温度计。

二氧化碳固体的化学式为CO2，可以作为致冷剂和人工降雨的材料。

水的化学式为H2O，是最常见的溶剂。

过氧化氢的化学式为H2O2，是一种常见的消毒剂。

氧化铁的化学式为Fe2O3，可以用来改良酸性土壤。

氧化钙的化学式为CaO，可以用来制作建筑材料和水泥。

碳酸钙的化学式为CaCO3，可以用来制作生石灰和消石灰。

4、制取物质的化学方程式在化学实验中，我们需要掌握一些制取物质的化学方程式。

例如，制取氧气的实验方法有三种：第一种是用2KMnO4制取，化学方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；第二种是用2H2O2制取，化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；第三种是用2KClO3制取，化学方程式为2KClO3=2KCl+3O2↑。

必修1化学方程式1、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）2、钠在空气中燃烧：2Na + O2△Na2O2（淡黄色）3、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2△2NaCl （白烟）4、钠与硫共热：2Na +S △2S5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △Fe3O4 + 4H210、2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O11、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl===2AlCl3 + 3H2O13、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl=== AlCl3 + 3H2O14、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2 OH- + 2H2O===2AlO2- + 3H2↑15、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2OH-=== 2 AlO2- + H2O16、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O17、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2 ＋H2O18、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O19、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）20、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）生成的白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)321、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+22、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O23、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△3H2O + Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红）24、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2＋CuCl22Fe3+ + Cu = 2Fe2+＋Cu2+28、除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，方法：通过量CO2Na2CO3 +CO2 + H2O = 2NaHCO3 CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-29、锂在空气中燃烧：4Li + O2△2Li2O30、金属钾与水的反应：2K + 2H2O = 2KOH + H2↑31、氟气与氢气在暗处就能剧烈化合：F2 + H2 = 2HF32、氟气与水的反应：2F2 + 2H2O = 4HF +O2↑33、卤素单质间的置换反应：氯水与饱和溴化钠溶液：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl氯水与饱和碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl溴水与饱和碘化钾溶液：Br2 + 2KI = I2 + 2KBr34、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O催化剂加热 35、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO 高温CaSiO 336、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O37、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓38、氯气的实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓） △ MnCl 2＋Cl 2↑＋ 2H 2O 39、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl 2点燃 2FeCl 3 （棕色烟） Cu + Cl 2 点燃CuCl 2 （棕黄色的烟） 2Na + Cl 2点燃 2NaCl （白烟） 40、氯气与氢气反应：H 2＋Cl 2 △2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）41、氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO次氯酸光照分解：2HClO HCl + O 2↑42、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O43、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O44、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO45、硫的燃烧 S ＋O 2 点燃 SO 246、二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O H 2SO 347、二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 22SO 3 48、SO 3与氧化钙反应：SO 3＋CaO ＝CaSO 449、三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 450、二氧化硫与Ca （OH ）2溶液反应：SO 2 + Ca （OH ）2 = CaSO 3 ＋H 2O51、氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O 2 2NO52、一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 = 2NO 253、二氧化氮与水反应：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO54、合成氨反应：N 2＋3H 2 催化剂 高温高压2NH 3 氨水受热分解：NH 3•H 2O △ NH 3↑ + H 2O光照 放电55、氨水显碱性的原因： NH3 + H2O NH3•H2O NH4+ + OH—56、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑57、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑ + H2O↑ + CO2↑58、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O59、氨的催化氧化：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O60、氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑61、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △4+ 2H2O + SO2↑62、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O63、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑64、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑选考1、向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，现象：开始无现象，然后有气泡生成，溶液中碳酸根离子的物质的量的变化趋势：先增大再减小，发生反应的离子方程式：CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O2、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是：有白色沉淀生成，白色沉淀先逐渐增多，后逐渐减少直至消失；有关离子方程式：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH-=== AlO2- + 2H2O3、向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，现象是：有白色沉淀生成，白色沉淀先逐渐增多，后逐渐减少直至消失；有关离子方程式：AlO2- + 2H2O + H+ === Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+=== Al3+ + 3H2O 4、向明矾溶液中加入氨水，现象是：有白色沉淀生成，有关离子方程式是：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+5、向含1mol明矾的溶液中加入含2mol Ba(OH)2的溶液，化学方程式是：KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = KAlO2 + 2BaSO4↓+ 2H2O。

化学会考必背知识点九年级化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化以及变化规律的科学。

作为中学化学的学习者，在面对即将到来的会考时，必然需要掌握一些必备的知识点。

本文将为大家总结整理出九年级化学会考必背的知识点，希望能够对大家的学习有所帮助。

一、元素与化合物1. 元素：元素是构成物质的基本单位，具有特定的原子序数、原子量和化学性质。

2. 化合物：由两种以上元素以一定的组成比例组合而成的物质。

3. 离子：通过电离形成的带电粒子。

二、物质与能量1. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是指物质的可观测和测量的特征，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时表现出的性质。

2. 能量：能量是物质运动、变化和相互作用的产物。

三、化学式和化学方程式1. 化学式：用化学符号表示化合物中元素种类和元素的数目比例的表达式。

2. 化学方程式：用化学式表示化学反应的过程和反应物与产物之间的关系。

四、质量守恒定律和转化守恒定律1. 质量守恒定律：在封闭系统中，物质的质量在化学反应中不会发生改变。

2. 转化守恒定律：在化学反应中，原子的种类和原子数量不能发生改变。

五、常见元素的性质和应用1. 氧气（O2）：支持燃烧，广泛应用于炉窑和氧气气体割。

2. 氮气（N2）：广泛应用于食品冷冻、火箭燃料等。

3. 氢气（H2）：在燃烧反应中可以作为燃料使用。

4. 二氧化碳（CO2）：广泛应用于制冷剂、饮料气泡剂等。

六、酸和碱的性质1. 酸的性质：酸呈酸性溶液，能与碱中和生成盐和水，能腐蚀金属。

2. 碱的性质：碱呈碱性溶液，能与酸中和生成盐和水。

七、常见的酸碱盐1. 酸：如盐酸、硫酸、稀硝酸等。

2. 碱：如氢氧化钠、氢氧化铝等。

3. 盐：如氯化钠、硝酸铵等。

八、金属和非金属的性质1. 金属：金属具有良好的导电性、导热性和延展性。

2. 非金属：非金属通常为绝缘体，不导电。

九、燃烧和氧化反应1. 燃烧反应：物质与氧气发生反应，释放出大量的热能。

初中化学知识与技能应知应会备忘录一、物质的构成与组成1．分子、原子、元素：（1）保持物质“化学性质”的最小粒子是分子，空气、液氧、氧气中含有氧分子。

（2）化学变化中的最小粒子是“原子”。

（3）分子与原子的本质区别是：在化学变化中分子可分，原子不可分。

（4）物质的组成说“元素”，如水是由氢、氧元素组成。

（5）物质的构成说“原子”，如一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。

（6）决定元素“种类”的是“质子数”（或“核电荷数”）。

（7）一种元素与另一种元素的区别是质子数不同。

（8）决定元素“化学性质”的是“最外层电子数”。

（9）决定“相对原子质量”的是“质子数＋中子数”。

（10）原子序数等于核电荷数（质子数）（11）同种元素的原子和离子都含有相同的质子数。

（12）在CO2、SO2各一个分子中所含氧原子个数相同。

（13）地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝。

（14）H2、H2O、H2SO4中都含有相同的氢元素。

（15）构成物质的粒子有分子、原子、离子。

（16）水是由分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由离子构成的（17）Mg表示+2价的镁元素，Mg2+表示镁离子带两个单位正电荷的。

H2表示每个氢分子中含有两个氢原子。

2H表示两个氢原子2H2O表示两个水分子。

2．物质分类与变化：（1）混和物：多种物质、多种分子组成为混合物。

空气、煤、石油、合金、粗盐、矿泉水、溶液等都是混和物（2）空气是几种单质和几种化合物组成的混和物。

（3）纯净物：水、二氧化碳、氧化镁、液氧、氢氧化钠等是纯净物（4）单质：氧气、氢气、镁条、铁丝、硫粉是单质（5）金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质（6）氯酸钾、冰水共存物是纯净物。

（7）酸碱盐：“酸”找“氢头（H－）”（不包括水H2O）。

“碱”找“氢氧尾（－OH）”（不包括C2H5OH）。

“盐”找“金头和酸尾”。

（8）氧化物：“两种元素，氧在后”。

CO2、SO2、是非金属氧化物，CuO、CaO、MgO、Fe2O3是金属氧化物（9）盐酸、硫酸、碳酸、都是常见酸（10）甲烷、乙醇、是常见的有机物（11）铁生锈、甲烷燃烧、食物腐烂、粮食酿酒、水电解是化学变化（12）化学反应前后肯定不变的是原子的种类与数目。

高考化学元素化合物知识点汇总化学元素化合物是高考化学中的重要内容，涵盖了众多的知识点和考点。

以下为大家详细汇总这部分的关键知识。

一、金属元素化合物1、钠及其化合物钠是一种活泼的金属元素，在常温下能与氧气反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠。

钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。

碳酸钠和碳酸氢钠是钠的两种重要化合物。

碳酸钠俗名纯碱，碳酸氢钠俗名小苏打。

它们在溶解性、热稳定性、与酸反应的速率等方面存在差异。

2、铝及其化合物铝是一种两性金属，既能与酸反应，又能与碱反应。

氧化铝和氢氧化铝也具有两性。

氢氧化铝是一种白色胶状沉淀，能用于治疗胃酸过多。

3、铁及其化合物铁在空气中容易生锈，生成氧化铁。

二价铁盐溶液呈浅绿色，三价铁盐溶液呈黄色。

在化学反应中，二价铁可以被氧化为三价铁，三价铁可以被还原为二价铁。

4、铜及其化合物铜在空气中加热会生成黑色的氧化铜。

硫酸铜是一种常见的铜盐，可用于配制波尔多液。

二、非金属元素化合物1、氯及其化合物氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，具有强氧化性。

氯水成分复杂，新制氯水含有氯气、盐酸、次氯酸等。

次氯酸具有漂白性。

氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水。

2、硫及其化合物硫单质呈黄色，在空气中燃烧生成二氧化硫。

二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，是形成酸雨的主要污染物之一。

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。

3、氮及其化合物氮气在一定条件下可以与氢气反应生成氨气。

氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液呈碱性。

一氧化氮是无色气体，易被氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体。

三、元素化合物的性质与应用1、焰色反应不同金属元素在灼烧时会产生不同颜色的火焰，利用焰色反应可以鉴别金属离子。

2、物质的制备掌握常见金属和非金属化合物的制备方法，如实验室制取氯气、氨气等。

3、物质的检验与鉴别学会运用化学方法检验和鉴别各种元素化合物，例如检验硫酸根离子、氯离子等。

4、化学方程式的书写熟练书写元素化合物之间相互转化的化学方程式，这是高考化学中的重要考点。

九年级化学知识点归纳总结大全（免费）初三化学必背知识点总结1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg 汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳; 许多元素有变价，条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根。

(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价 Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3--2价 O2-、S2-、CO3 2-、SO4 2-、-3价 PO43-3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式及物理性质名称化学式俗称主要物理性质硫 S 硫磺黄色固体，不溶于水;易溶于有机溶剂。

二氧化碳 CO2 固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。

一氧化碳 CO 煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。

甲烷 CH4 沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。

乙醇 C2H5OH 酒精无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。

乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。

氧化钙 CaO 生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。

氧化铁 Fe2O3 铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水。

四氧化三铁 Fe3O4 磁铁矿黑色固体，不溶于水。

氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。

初三化学方程式按元素归类总结(完整版)编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。

当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。

希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。

因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。

与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，—————————————————分割线————————————————跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色————————————————分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成————————————————分割线——————————————————跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2————————————————分割线—————————————————跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致————————————————分割线—————————————————跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致———————————————分割又见分割——————————————————跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀————————————————偶还是分割线—————————————————跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2。

元素化合物主要方程式元素化合物是由两个或更多元素通过化学键结合而成的化合物。

化合物是化学反应的产物，反应中的元素与反应条件不同，可能会生成不同的化合物。

化学方程式是描述化学反应的化学式的方式，包括反应物、生成物和反应条件等信息。

根据元素之间的化学键类型，元素化合物可以分为离子化合物和共价化合物两大类。

离子化合物是由金属和非金属元素形成的，其化学键由电子从金属原子转移到非金属原子形成的电荷间相互吸引而形成。

离子化合物的特点是在一定条件下通电时能导电。

常见的离子化合物包括盐和金属氧化物等。

例如，氯化钠的化学方程式可以表示为：Na+Cl→NaCl共价化合物是由两个或多个非金属元素形成的，其化学键是通过元素间共享电子而形成的。

共价化合物的特点是通电时无法导电，具有较低的溶解度。

常见的共价化合物包括氨、甲烷和二氧化碳等。

例如，甲烷的化学方程式可以表示为：CH4+2O2→CO2+2H2O除了离子化合物和共价化合物，还有一类特殊的化合物就是金属间化合物。

金属间化合物是由两种以上的金属元素形成的。

金属间化合物的特点是具有高熔点和特殊的导电性能。

例如，氧化铝的化学方程式可以表示为：2Al+3O2→2Al2O3化学方程式还可以用来描述化学反应中的化学平衡。

化学平衡是指反应物与生成物之间的摩尔比例达到一个稳定的状态，该状态下反应物与生成物不再发生明显的变化。

化学平衡的描述要遵循质量守恒和电荷守恒的原则。

C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O化学方程式还可以用来表示化学反应的各种反应类型，例如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加成反应和裂解反应等。

不同类型的反应在方程式中的描述方式也有所不同。

例如，氯化钠和硫酸反应产生盐酸的酸碱反应方程式可以表示为：NaCl+H2SO4→HCl+NaHSO4总之，化学方程式是描述化学反应中元素化合物生成和反应过程的一种方式。

根据反应类型和反应条件的不同，化学方程式可以有很多种形式。

化工从业人员岗位应知应会知识一、岗位介绍化工从业人员是指在化工行业从事生产、研发、管理等工作的人员。

他们需要掌握一定的化学知识和技能，了解化工行业的相关法律法规，并能够正确操作化工设备，保障生产的安全和质量。

二、化学基础知识1. 原子结构和元素周期表：了解原子的组成和元素周期表的基本结构，掌握常见元素的符号、原子序数和相对原子质量。

2. 化学键和分子结构：了解化学键的种类和特点，掌握常见分子的结构和命名规则。

3. 化学反应和化学平衡：了解化学反应的类型和平衡原理，掌握化学方程式的平衡和计算方法。

4. 物质的性质和变化：了解物质的物理性质和化学性质，掌握物质的变化过程和条件。

5. 化学计量和溶液浓度：掌握化学计量的基本原理和计算方法，了解溶液浓度的表示和计算。

三、化工设备操作1. 安全操作规程：了解化工设备的安全操作规程，掌握化工品的危险性和防护措施。

2. 设备操作流程：熟悉化工设备的操作流程，掌握设备的启动、停机和维护等操作技能。

3. 操作记录和报警处理：能够准确记录设备操作数据，并能够及时处理设备报警情况。

4. 废物处理和环境保护：了解废物处理的相关法律法规，能够正确处理废物，保护环境。

四、化工安全知识1. 危险品标识和安全数据表：了解危险品的标识和安全数据表的内容，能够正确辨识危险品并采取相应的防护措施。

2. 灭火器的使用：了解不同类型的灭火器的使用方法和适用范围，能够正确使用灭火器进行初期火灾扑救。

3. 紧急救援措施：掌握紧急救援的基本原则和方法，能够正确应对化工事故和突发事件。

4. 安全生产法规：了解化工行业的安全生产法规，掌握安全生产的基本要求和责任。

五、质量管理知识1. 原材料检验和质量控制：了解原材料的检验方法和质量控制要求，能够进行原材料的合格判定。

2. 生产过程控制：掌握生产过程控制的基本原理和方法，能够确保产品质量的稳定性。

3. 产品检验和质量评估：了解产品的检验方法和质量评估标准，能够进行产品的合格判定和质量评估。

化工企业员工应知应会知识包括以下几个方面：
1. 基础理论知识：了解化学基础知识，如化学反应原理、化学方程式、化学物质分类和性质等。

2. 安全知识：熟悉化工生产中的危险因素和危险物质，掌握安全操作规程、应急处理措施以及个人防护装备的使用方法。

3. 设备操作知识：了解各种化工设备的操作规程和维护要求，包括泵、管道、阀门、反应器、分离器等。

4. 工艺流程知识：掌握化工生产的基本工艺流程和操作要点，了解各个工艺环节的相互联系和影响。

5. 质量检测知识：掌握化工产品质量检测的基本方法和标准，能够使用质量检测工具进行产品质量控制。

6. 环境保护知识：了解化工生产中的环境保护要求和废弃物处理方法，掌握环保设施的使用和维护。

7. 法律法规知识：熟悉国家有关化工行业的法律法规和标准要求，遵守企业安全生产和质量管理等方面的规章制度。

8. 团队协作知识：具备良好的团队协作精神，能够与同事有效沟通，共同完成工作任务。

以上是化工企业员工应知应会知识的主要内容，通过不断学习和实践，提高自身素质和能力，为企业的安全生产和可持续发展做出贡献。

高中化学必考知识点一、化学元素和周期表1. 化学元素的定义和分类：化学元素是由原子构成，按照原子核中质子的数量进行分类，分为金属元素、非金属元素和过渡元素等。

2. 周期表：周期表是按照化学元素的原子序数和电子排布规律排列的表格。

周期表分为周期和族，周期表示元素的主能级数，族表示元素的电子配置相似。

3. 周期表的特点：周期表中从左到右和从上到下元素的性质逐渐变化，呈现出周期性规律。

二、化学键和化学式1. 化学键的类型：主要包括离子键、共价键和金属键。

离子键是由正负离子间的电荷吸引力形成的。

共价键是由共享电子形成的。

金属键是金属原子之间形成的电子云。

2. 化学式的表示方法：化学式是化合物中元素的种类和数量的表示方法。

常见的有分子式、离子式和结构式等。

分子式表示共价化合物中元素的种类和数量，离子式表示离子化合物中正负离子的种类和数量，结构式表示共价键的连接方式和空间结构。

三、化学反应和化学方程式1. 化学反应的定义和类型：化学反应是物质之间发生的变化，包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

合成反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质，分解反应是一种物质分解为两种或两种以上物质，置换反应是两种物质中的原子或离子互换位置，氧化还原反应是物质中的电子转移过程。

2. 化学方程式的表示方法：化学方程式是化学反应的符号表示方法。

包括反应物和生成物的化学式，以及化学反应条件和反应过程中的能量变化等。

四、化学平衡和化学反应速率1. 化学平衡的定义和特点：化学平衡是指化学反应达到动态平衡状态，反应速率前后相等，反应物和生成物的浓度保持不变。

平衡常数描述了反应物和生成物浓度之间的关系。

2. 影响化学平衡的因素：包括温度、压力和浓度等。

温度升高有利于吸热反应的进行，压力升高有利于气相反应的进行，浓度变化会影响反应速率和平衡位置。

五、酸碱和盐1. 酸碱的定义和性质：酸是能够释放H+离子的物质，呈酸性溶液。

碱是能够释放OH-离子的物质，呈碱性溶液。

化工从业人员岗位应知应会知识化工从业人员是指在化工行业从事生产、研发、管理等工作的人员。

他们需要具备一定的专业知识和技能，以确保工作的安全和有效进行。

以下是化工从业人员岗位应知应会的知识：1. 化学基础知识：化工从业人员需要了解化学基础知识，包括元素周期表、化学反应原理、化学方程式等。

这些知识可以帮助他们理解化学反应的过程和原理，从而更好地进行工作。

2. 安全生产知识：化工从业人员需要了解安全生产知识，包括化学品的危险性、安全操作规程、事故应急处理等。

他们需要知道如何正确使用化学品、如何防止事故的发生，并且在事故发生时能够迅速采取有效的应急措施。

3. 工艺流程知识：化工从业人员需要了解工艺流程知识，包括反应原理、设备操作、工艺参数等。

他们需要了解化工生产的各个环节，熟悉设备的操作方法，掌握工艺参数的调整方法，以确保生产过程的稳定性和高效性。

4. 环境保护知识：化工从业人员需要了解环境保护知识，包括废气、废水、固体废物的处理方法，以及环境监测和排放标准等。

他们需要知道如何正确处理废物，如何监测和控制排放物的浓度，以保护环境和人类健康。

5. 质量管理知识：化工从业人员需要了解质量管理知识，包括质量控制方法、质量检测设备的使用方法等。

他们需要知道如何进行质量控制，如何使用检测设备进行质量检测，以确保产品的质量符合标准要求。

6. 法律法规知识：化工从业人员需要了解相关的法律法规知识，包括化学品管理法规、安全生产法规等。

他们需要知道自己的权利和义务，遵守法律法规的要求，确保工作的合法性和规范性。

7. 紧急救援知识：化工从业人员需要了解紧急救援知识，包括急救方法、火灾逃生等。

他们需要知道如何进行急救，如何正确使用灭火器材，以应对突发事件和事故的发生。

总结起来，化工从业人员岗位应知应会的知识包括化学基础知识、安全生产知识、工艺流程知识、环境保护知识、质量管理知识、法律法规知识和紧急救援知识。

这些知识可以帮助他们更好地进行工作，确保工作的安全和有效进行。

化学方程式大全目录1.引言2.化学方程式的基本形式3.常见的化学方程式类型–合成反应–分解反应–置换反应–酸碱中和反应–氧化还原反应4.常用化学方程式示例–电解氯化钠–燃烧甲烷–酸碱中和反应–氧化还原反应5.结论引言化学方程式是描述化学反应的重要工具，通过化学方程式，我们可以知道反应物与产物在反应中的比例以及反应发生的原因。

化学方程式通常由反应物和产物构成，反应物在箭头左侧，产物在箭头右侧，用箭头表示反应方向。

本文将介绍化学方程式的基本形式、常见的化学方程式类型以及常用化学方程式的示例。

化学方程式的基本形式化学方程式由反应物和产物组成，其基本形式如下所示：反应物1 + 反应物2 + … -> 产物1 + 产物2 + …在化学方程式中，反应物和产物通常使用化学式表示，化学式由元素符号和下标组成，表示元素种类和原子个数。

方程式中的系数表示反应物或产物的摩尔比例。

常见的化学方程式类型合成反应合成反应是指两个或多个物质合成为一个新的物质的反应。

合成反应的化学方程式一般形式为：反应物1 + 反应物2 + … -> 产物例如，氢气与氧气反应生成水的化学方程式为：H2 + O2 -> H2O分解反应分解反应是指一个物质分解为两个或多个物质的反应。

分解反应的化学方程式一般形式为：反应物 -> 产物1 + 产物2 + …例如，过氧化氢分解为水和氧气的化学方程式为：H2O2 -> H2O + O2置换反应置换反应是指一个元素与化合物发生反应，其中该元素取代了化合物中的另一个元素的位置。

置换反应的化学方程式一般形式为：A + BC -> AC + B例如，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式为：Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的反应。

酸碱中和反应的化学方程式一般形式为：酸 + 碱 -> 盐 + 水例如，硫酸与钠氢氧化物反应生成硫酸钠和水的化学方程式为：H2SO4 + NaOH -> Na2SO4 + H2O氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子（被氧化）和物质获取电子（被还原）的反应。

初中化学知识方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的式子。

它由反应物、产物和反应条件组成。

化学方程式可以帮助我们理解和描述化学反应的过程，以及反应物和产物的种类、数量和质量变化。

化学方程式通常由左边和右边两个部分组成，用箭头“→”分隔。

箭头左边的部分表示反应物，箭头右边的部分表示产物。

反应物和产物之间用加号“+”连接。

方程式中还会标明反应条件，如温度、压强、催化剂等。

例如，2H2 + O2 → 2H2O就是一个化学方程式。

它表示氢气和氧气反应生成水。

方程式左边的2和O2表示氧气分子，2H2表示氢气分子。

方程式右边的2H2O表示水分子。

箭头表示反应的方向，从左向右表示反应进行的方向。

化学方程式的平衡是指反应物和产物之间的物质量满足一定的比例关系。

平衡的化学方程式中，左右两边的物质量是相等的。

平衡系数用来表示反应物和产物的摩尔比例，它们写在化学式前面的数字。

平衡系数必须是整数，且最小化简。

化学方程式可以通过实验、观察和推理来确定。

在实验中，我们可以通过观察反应过程中的物质变化、生成的气体、颜色的变化等来确定反应物和产物的种类和数量。

通过观察和推理，我们可以得出反应的化学方程式。

化学方程式的主要作用是描述和预测化学反应的过程和结果。

它可以帮助我们了解反应物和产物之间的关系，以及反应的条件和速率。

化学方程式还可以用来计算反应物和产物的质量和摩尔比例。

化学方程式在化学实验和工业生产中有很重要的应用。

通过控制反应物的种类、比例和条件，可以实现想要的化学反应和产物。

化学方程式也是化学方程式计算的基础，可以用来计算反应物的消耗量、产物的生成量和反应的热效应等。

化学方程式的编写需要遵循一定的规则和原则。

首先，化学方程式必须符合物质守恒定律，即反应物的质量等于产物的质量。

其次，化学方程式要准确地表示反应物和产物的种类和数量。

最后，化学方程式要简洁明了，尽量避免重复和冗长。

在化学方程式中，化学符号和化学式是表示化学物质的基本单位。