元素周期表与元素周期律试题

高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．X 的最高价含氧酸的化学式为n 2n-2H XO ，则其气态氢化物的化学式为 （ ）A ．3n-12H XB ．12-3n H XC ．3n-4H XD ．4-3n H X2．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。

已知X 、Y 、Z 、W 为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素。

下列有关说法正确的是（ ）A ．Y 分别与X 、Z 、W 三种元素均可形成至少两种化合物B ．单质的氧化性：Z Y X >>C ．Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸D ．X 与Z 形成的最简单化合物的沸点比X 与Y 形成的最简单化合物的沸点高3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能为（ ）A ．X+2B ．X+4C ．X+8D ．X+104．判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（ ）A ．钾B ．氧C ．镧D ．氯5．已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。

A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（ ）A ．A ＞B ＞C B ．B ＞A ＞C C ．C ＞A ＞BD ．A ＞C ＞B6．根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列说法正确的是（ ）A ．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B ．NaCl 溶于水，在通电条件下电离成Na +和Cl -C ．2Na O 和22Na O 由相同种类的元素组成，互为同素异形体D ．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低8．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。

元素周期律和元素周期表经典习题组1.中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素295Ac,主要用于宇航飞行器的热源。

205AC可由207AC转化而成，下列有关205AC、207Ac的说法中正确的是（）A.核外电子数分别为116、118B.205Ac、207Ac化学性质相同C.205AC、207AC在周期表中的位置不同D.物质的量相等的205Ac、207AC质量相同答案B解析205Ac、207Ac为同位素，核外电子数都是89个，A项错误；205Ac、207Ac的核外电子排布相同，故二者的化学性质相同，B项正确；205Ac、207Ac互为同位素，在元素周期表中的位置相同，C项错误；205Ac、207Ac的质量数不同，则相同物质的量的二者质量不同，D项错误。

2.下列有关元素的性质及其递变规律的说法正确的是（）A.第I A族与第皿A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案A解析A项，第I A族的氢元素可以与第皿A族元素形成共价化合物，钠等金属元素可以与第皿A族元素形成离子化合物，正确；B项，第2周期中，O元素无最高正价，F元素无正价，错误；C项，同主族元素的简单阴离子还原性与其水解能力无直接联系，错误；D项，同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，如失电子能力：Na>Mg>Al,错误。

3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是（）A.由水溶液的酸性：HCl>HF,不能推断出元素的非金属性：Cl>FB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2->Y2+答案C解析根据最高价含氧酸酸性推断元素的非金属性，故A正确；短周期元素正化合价数值和其族序数相同（O、F除外），故C错误；核外电子排布相同时，质子数越多离子半径越小，故D正确。

《元素周期表、元素周期律》班级_______ 姓名_______A（基础篇）1.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法错误的是()A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素C．它的阳离子有10个质子D．原子核外有13个电子2.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He­3)，其原子核中质子数为2、中子数为1。

下列关于氦(He­3)元素的说法正确的是()A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C．原子结构示意图为D．原子结构示意图为3.下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是()A．H2O、CH4、NH3、Ne B．OH－、F－、Ne、O2－C．H3O＋、Na＋、NH、Mg2＋D．O2－、F－、Mg2＋、Al3＋4.下列微粒半径大小比较正确的是()A．Ca＞K＞Li B．Al3＋＞Mg2＋＞Na＋C．Mg2＋＞Na＋＞F－D．Cl－＞F－＞F5.下列与碱金属元素有关的比较中不正确的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性:K>Na,故K可以从Na Cl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点:Li>Na>KD．碱性:LiOH<NaOH<KOH6.已知铍(Be)的原子序数为4。

下列对铍及其化合物的叙述中正确的是()A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．相同条件下,单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强D．单质铍跟冷水反应产生氢气7.根据元素在周期表中的位置判断,下列正确的是()A．金属性:Na>K B．非金属性:S>ClC．酸性:H3PO4>HNO3 D．碱性:KOH>Mg(OH)28.电子层数相同的X、Y、Z三种元素,原子序数都小于18,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是()A ． 原子半径:X>Y>ZB ． 气态氢化物的稳定性:HX>H 2Y>ZH 3C ． 非金属性:X>Y>ZD ． 阴离子的还原性:Z 3->Y 2->X -9.门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周期律。

第二十讲 元素周期表与元素周期律【基础巩固】1.2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是( )A.铷元素位于ⅠA 族B.Rb 的金属性比钠的弱C.8537Rb 的中子数为48 D.8537Rb 和8737Rb 具有相同的电子数【答案】B【解析】同主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，故铷的金属性比钠强，B 错误。

2.(2023·四川遂宁模拟)X 、Y 、Z 、W 属于短周期主族元素，其中X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置关系如图，Y 原子的最外层电子数是其次外层电子数的12，W 的焰色反应呈现黄色火焰。

下列说法错误的是( )A ．原子半径：W ＞Y ＞Z ＞XB ．W 和X 形成的化合物可能含共价键C ．气态氢化物的稳定性：X ＞Z ＞YD ．Z 2X 5可以用作食品干燥剂【答案】D【解析】Y 原子的最外层电子数是其次外层电子数的12，则Y 为Si ；由元素在周期表中的相对位置关系可知，Z 为P 、X 为O ；W 的焰色反应呈现黄色火焰，则W 为Na 。

一般电子层数越多原子半径越大，同周期元素核电荷数越大原子半径越小，故原子半径由大到小为Na ＞Si ＞P ＞O ，故A 正确；Na 和O 形成的Na 2O 2中既含有离子键又含有共价键，故B 正确；元素非金属性越强其气态氢化物越稳定，故稳定性：H 2O ＞PH 3＞SiH 4，故C 正确；P 2O 5有毒，不能用作食品干燥剂，故D 错误。

3．(2022·全国甲卷，12)Q 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。

Q 与X 、Y 、Z 位于不同周期，X 、Y 相邻，Y 原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2倍。

下列说法正确的是( )A ．非金属性：X>QB ．单质的熔点：X>YC ．简单氢化物的沸点：Z>QD ．最高价含氧酸的酸性：Z>Y【答案】D【解析】由题干信息可知Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y为Si元素，X为Al元素，Q 可能为N或O或F，Z可能为Cl或S或P，N或O或F元素非金属性均比Al强，故非金属性：Q>X，A 错误；X为Al，属于金属晶体，Y为Si，属于原子晶体，故单质熔点：Si>Al，即Y>X，B错误；Q的简单氢化物为NH3或H2O或HF，Z的简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点：Q>Z，C错误；P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸的酸性：Z>Y，D正确。

元素周期律、元素周期表中元素推断专题题型1：根据元素周期表的结构 + 原子序数=质子数=核外电子数（对于原子）1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是() A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为r X>r Y>r Z>r W>r QC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强2. 如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。

下面叙述中不正确的是()A．三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜CB． A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性C． B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性D． C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质3. 短周期元素A、B、C、D的位置如下图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是()A．原子半径：C>D>AB．单质的熔点：B>C，D>AC．最高正价：B>D＝A>CD．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A题型2：元素周期表 + 原子结构（涉及K、L、M的描述，内层电子数、次外层电子数与最外层电子数的关系）+简单的物质知识4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C． Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高5. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是()A．原子半径：甲>丙B．单质的还原性：丁>丙C．乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

元素周期表元素周期律测试题一、选择题（共16小题，每小题5分，共80分）1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是( )A．8、18、18、32 B．8、18、32、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 2．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。

A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料3．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是( )A．和Li同一主族的都是金属元素 B．Na＋比Li多一个电子层C．Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子 D．Li是碱金属中原子半径最小的原子4.已知A为第ⅡA族的元素，B为第ⅢA族的元素，它们的原子序数分别为X和Y，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是：（）A.X=Y+1B.X=Y+11C.X=Y+25D.X=Y+105．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：A．0.069 B．0.102 C．0.145 D．0.1846．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是( ) A．氢氧化铍的碱性比氢氧钙弱 B．氯化铍中铍的最外层电子数是8个C．铍（Be）不能与氧气反应 D．单质铍常温下可和冷水剧烈反应产生氢气7．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A． A、B、C、D、E B． E、C、D、B、AC． B、A、D、C、E D． C、D、A、B、E8．a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。

A．原子半径：X＜Y B．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YO m D．X的氢化物的化学式为H n X9．元素A和B的原子序数都小于18。

元素周期律与元素周期表1．某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。

X 、Y 、Z 、W 、R 为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z 与R 不在同一周期。

下列叙述正确的是A ．Z 、W 的氢化物均很稳定B ．阴离子的还原性：R>XC ．W 、R 两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，且褪色原理相同D ．元素Y 与元素R 均能形成三种以上的含氧酸盐2．X 、Y 、Z 、V 、W 五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z 的原子半径最大，Z 的单质在W 的单质中燃烧产生黄色火焰，生成ZW 型化合物；五种元素可以组成一种有机盐(如图所示)。

下列说法正确的是A ．Y 与W 形成的分子空间结构为三角锥B ．V 单质微溶于Y 与V 组成的二元化合物C ．原子半径的大小关系为：Z>V>WD ．热稳定性：X 与V 组成的二元化合物>X 与W 组成的二元化合物3．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法正确的是 ① ① ① ① ① ① ① ① 原子半径(1010m -) 0.74 1.601.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 主要化合价 最高价 — +2+1 +5 +7 +1 +5 +3 最低价 2- — — 3- 1- — 3-— A ．①的简单氢化物沸点大于①的简单氢化物B ．①号元素简单离子半径大于①号元素简单离子半径C ．①号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D ．①和①号元素形成的类似金刚石结构的化合物中两种原子杂化类型不同4．如图是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若Z 原子序数是Y 的两倍，则下列说法正确的是A ．X 元素的简单氢化物分子内可以形成氢键B ．Y 元素与X 、Z 、W 元素均可形成两种以上的化合物，且都能溶于水C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WD ．阴离子半径由大到小的顺序为：Z>W>X>Y5.R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。

4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用（同步练习）一、选择题1.下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断,正确的是()。

A.金属元素原子最外层电子数越少,该金属失电子能力越强B.若存在简单阴离子R2-,则R一定位于第ⅥA族C.P和As都是第ⅤA族元素,则PH3的还原性比AsH3的还原性强D.铅位于周期表中金属和非金属的分界线附近,可作半导体材料2.已知砷(As)为第ⅤA族元素,下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是()。

A.氢化物:AsH3B.最高价氧化物:As2O5C.砷化钠:NaAsD.含氧酸:H3AsO43.下列有关过渡元素的说法正确的是()。

A.新型高效催化剂多与过渡元素有关B.高效低毒农药多与过渡元素有关C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价D.大多数过渡元素的单质不能与酸反应4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。

这种元素的气态氢化物的化学式是()。

A.HXB.H2XC.XH3D.XH45.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强6.下列对砷(As)的有关判断正确的是()A.砷原子序数为33，它与铝同主族B.砷的原子半径大于磷的原子半径C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强D.砷酸的酸性比硫酸的强7.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是()。

A.a是一种活泼的非金属元素B.c的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C.b的氢化物不稳定D.b元素的最高化合价为+7价8.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。

下列说法正确的是()。

A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同9.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断()。

元素周期表，元素周期律练习题【知识框架】【基础回顾】一、元素周期表1、元素周期表的编排原则（1）横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。

（2）纵行：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵行。

2、元素周期表的结构（1）周期（七个横行，七个周期）（2）族（18个纵行，16个族）3．元素周期表的分区（★选修）按构造原理最后填入电子的能级的符号可把周期表里的元素划分为5个区，分别为s区、d区、ds、p区、f区，各区分别包括ⅠA、Ⅱ族元素、ⅢB～Ⅷ族元素、ⅠB、ⅡB族元素、ⅢA～ⅦA族和0族元素、镧系和锕系元素，其中s区(H除外)d 区、ds区和f区的元素都为金属。

二、元素周期律1、概念元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。

2、实质元素周期律的实质是元素原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化。

3、对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质相似，如Li和Mg，Be和Al。

4、元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律5、电离能（★选修）（1）第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。

（2）元素第一电离能的意义：元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。

第一电离能数值越小，原子越易失去一个电子，该元素的金属性越强；反之，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。

（3）变化规律：①同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势，但某些地方出现曲折变化，如Be＞B，N＞O， Mg＞Al，P＞S。

②同一族从上到下元素的第一电离能变小。

6．电负性（★选修）（1）键合电子：原子中用于形成化学键的电子。

（2）电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。

（3）意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，非金属性越强。

故电负性的大小可用来衡量元素非金属性和金属性的大小。

元素周期律和元素周期表（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅲ））W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。

下列叙述正确的是A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。

根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y 为Na元素，Z为Cl元素，则A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B 选项错误；C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。

2．（北京市2020年普通高中学业水平等级性考试）已知：33As(砷)与P为同族元素。

下列说法不正确的是A．As原子核外最外层有5个电子B．AsH3的电子式是C．热稳定性：AsH3<PH3D．非金属性：As<Cl【答案】B【解析】A．As与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确；B．AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为，B说法不正确；C．非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As＜P，热稳定性：AsH3＜PH3，C说法正确；D．同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：As＜Cl，D说法正确；答案为B。

元素周期表和元素周期律1．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。

下列说法中正确的是( )A.B．元素非金属性：甲<乙C．氢化物的沸点：甲>丁D．丙所形成的单质可能互为同位素1．解析：根据元素周期律中的原子半径规律和化合价规律判断甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，丁是硫元素，N的含氧酸有HNO2、HNO3，S的含氧酸有H2SO3、H2SO4，酸性强弱无法判断，A项错误；O的非金属性大于N的非金属性，B项错误；H2O的沸点大于H2S 的沸点，C项正确；C的单质可能为同素异形体，同位素是同种元素不同原子的互称，D项错误。

答案：C2．下表为几种短周期元素的性质：(10－1nm) 最高或最低化合价－2 ＋2 ＋1＋5－3＋7－1＋1＋5－3＋3A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数B．②、③处于同一周期C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤D．⑧号元素原子结构示意图为：2．解析：①～⑧都为短周期元素，①有最低价－2价，处于ⅥA 族，没有最高价，则①为O；④、⑦都有最低价－3价，最高价＋5价，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；⑤有＋7、－1价，处于ⅦA族，且原子半径比①大，则⑤为Cl；③、⑥都有＋1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，且③不是所有元素中原子半径最小的元素，则③为Li、⑥为Na；②有＋2价，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg。

⑧有＋3价且原子半径比O大，比P小，则⑧为B。

④为P、⑦为N，P的原子序数大于N，故A项错误；②为Mg，③为Li，二者为不同周期的元素，B项错误；⑤为Cl，八种元素中，元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，C项正确；⑧为B，其原子序数为5，D项错误。

答案：C3．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。

元素周期表结构元素周期律练习题一、单选题1.15号元素在元素周期表中的位置是( )A.第2周期VA族B.第2周期VIA族C.第3周期VIA族D.第3周期VA族2.根据元素的原子结构判断下列元素中原子半径最小的是( )A.氧B.氟C.碳D.氯3.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( )A.农药B.催化剂C.半导体材料D.合金4.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( )A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同5.136C呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断,下列关于136C的说法正确的是（）A.质子数是6B.质量数是6C.电子数是13D.中子数是136.下列物质肯定不含离子键的是( )A.氧化物B.酸C.盐D.碱7.下列关于元素周期表的叙述中正确的是( )A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除零族外,由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列(如ⅠB~ⅦB)D.元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族8.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是( )A.该元素的名称是钠B.该元素的原子序数为11C.该元素在地壳中的含量为22.99%D.该元素的元素符号为Na9.原子序数为83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③ⅣA族;④ ⅤA 族;⑤ ⅡB 族,其中正确的组合是( )A.① ④B.② ③C.② ④D.① ⑤10.下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是( )A. B. C. D.11.碳有三种同位素: 146C 、136C 和146C ,它们之间不同的是( )A.电子数B.中子数C.质子数D.原子序数12.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )A.NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOHB.Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2C.HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2D.Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 313.下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是( )A.元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B.同一主族元素原子最外层电子数不一定相同C.同一主族元素的化学性质相同D.族序数后标注A 的元素是主族元素14.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表共有七个周期B.元素周期表共有18个族C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA 元素15.在元素周期表中,第1、2、3、4周期元素的数目分别是( )A.2、8、8、18B.2、8、18、18C.2、18、18、18D.2、8、18、3216.下列各组比较中不正确的是( )A.稳定性:32NH >H OB.碱性:2NaOH >Mg(OH)C.氧化性:22F >OD.酸性:424HClO >H SO17.已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是( )A ．原子半径：As ＞Cl ＞P B.热稳定性：HCl ＞AsH 3＞HBrC ．还原性：As 3－＞S 2－＞Cl －D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 418.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A.金属性:Na>Mg B.酸性:24H SO >HClOC.碱性:KOH>NaOHD.热稳定性:HCl>HBr19.下列分子的电子式书写正确的是( )A.氨气B.氮气C.四氯化碳D.二氧化碳20.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.每一周期的元素都从碱金属元素开始,最后以稀有气体元素结束B.第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C.只有第2列元素的原子最外层有2个电子D.元素周期表共有十六个纵行 , 也就是十六个族21.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多22.门捷列夫的突出贡献是( )A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.发现能量守恒定律23.某粒子用A n-ZR表示,下列关于该粒子的叙述中不正确的是( )A．所含质子数=A－n B．所含中子数=A－Z C．所含电子数=Z+n D．所带电荷数=n24.氢有三种同位素:11H、21H和31H,它们之间存在差异的是( )A.中子数B.电子数C.原子序数D.质子数25.如图是某元素的原子结构示意图,下列说法正确的是( )A.该原子的核外电子数是16B.该原子在化学反应中容易失去6个电子C.该元素属于非金属元素.不能与氧元素形成化合物D.该原子的电子层数为626.下列物质中,含有离子键的是( )A.KClB.H2C.CO2D.CH427.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径呈周期性变化B.元素的相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化二、填空题28.写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号__________29.下图是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。

近4年高考元素周期表与周期律(2019.1)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W 、X 、Y 、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。

下列叙述正确的是 ( )A 、WZ 的水溶液呈碱性B 、元素非金属性的顺序为X>Y>ZC 、Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸D 、该新化合物中Y 不满足8电子稳定结构（2019.2）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是（ ） A ．原子半径：W<XB ．常温常压下，Y 单质为固态C ．气态氢化物热稳定性：Z<WD ．X 的最高价氧化物的水化物是强碱（2019.3）X 、Y 、Z 均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和是10.X 与Z 同族,Y 最外层电子数等于X 次外层电子数,且Y 原子半径大于Z.下列叙述正确的是( ) A. 熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高 B. 热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物 C. X 与Z 可形成离子化合物ZX D. Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硝酸(2018.1)主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。

W 、X 、Z 最外层电子数之和为10，W 与Y 同族，W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是( ) A ．常温常压下X 的单质为气态 B ．Z 的氢化物为离子化合物C ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D ．W 与Y 具有相同的最高化合价 (2018.2)W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。

下列叙述正确的是( )A ．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B ．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸(2018.3)W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。

第14讲元素周期律和元素周期表1．IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。

下列关于Cn的说法正确的是()A．Cn位于第六周期，ⅡB族B．Cn是过渡元素C．Cn是非金属元素D．Cn元素的近似相对原子质量为277【答案】B【解析】根据稀有气体原子序数He为2、Ne为10、Ar为18、Kr为36、Xe为54、Rn 为86，118号位于第七周期0族，可知112号元素位于第七周期ⅡB族；属于过渡元素；属于金属元素；Cn元素的该核素的质量数＝质子数＋中子数＝277，Cn元素的相对原子质量则是各同位素原子按原子个数百分比计算出的平均值，故B正确。

2.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为()A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P【答案】C【解析】因A、B、C均为短周期元素，故A处于第二周期、B、C处于第三周期，同一主族二、三周期原子序数相差8，设A的原子序数是x，则B的原子序数是x＋8－1＝x ＋7，C的原子序数是x＋8＋1＝x＋9，根据题意得(x＋7)＋(x＋9)＝4x，解得x＝8，即A为O，B为P，C为Cl。

3．我国神舟号飞船使用的砷化镓(GaAs)太阳能电池是我国自主研发、生产的产品。

在元素周期表中P与As同主族，Al与Ga同主族，Ga与As同周期，下列说法错误的是() A．酸性：H3AsO4<H3PO4B．还原性：AsH3>PH3C．原子半径：Ga>AsD．失电子能力：Ga<As【答案】D【解析】P与As同主族，非金属性As<P，则酸性H3AsO4<H3PO4，故A正确；非金属性As<P，故还原性：AsH3>PH3，故B正确；Ga、As同周期，且As的核电荷数更大，故原子半径：Ga>As，故C正确；Ga的金属性强于As，故失电子能力：Ga>As，故D错误。

专题七原子结构元素周期表与元素周期律1.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,原子序数之和为42,X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等,Z是第ⅠA族元素,元素W与元素Z同周期且W的非金属性在同周期中最强。

下列说法正确的是()A.电解由Z和W组成的化合物的水溶液可以用于制备单质ZB.简单气态氢化物的沸点:Y<XC.X、Y能组成含有配位键的化合物D.元素电负性:X>W答案C短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Z是第ⅠA族元素,元素W与元素Z同周期且W的非金属性在同周期中最强,则Z是Na、W是Cl;X、Y、Z、W原子序数之和为42,X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等,设X的核外电子数是a,则Y的核外电子数是2+a,可知a+2+a=42-11-17,解得a=6,所以X是C、Y是O。

A项,电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气,错误;B项,水分子间存在氢键,所以沸点:CH4<H2O,错误;C项,CO的结构式为C O,含有配位键,正确;D项,非金属性:Cl>C,所以电负性:Cl>C,错误。

2.X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素,且原子序数依次增大。

X原子中有7个运动状态完全不同的电子,Z是元素周期表中电负性最大的元素,Z和W同主族,R的最外层电子数是最内层电子数的一半。

下列说法正确的是()A.Z的简单氢化物分子间能形成氢键B.简单离子半径:r(R)>r(W)C.简单气态氢化物的热稳定性:W>ZD.第一电离能:I1(X)>I1(Y)>I1(Z)答案A X原子核外有7个电子,则X为N;Z的电负性最大,则Z为F;再结合原子序数依次增大,可知Y为O;W与Z同族,W为Cl;R元素最外层电子数为1,则R为K。

A项,Z 的简单氢化物(HF)分子间可以形成氢键,正确;B项,Cl-、K+核外电子排布相同,核电荷数越小,半径越大,错误;C项,非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,错误;D项,同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,故F的第一电离能最大,错误。

元素周期表和元素周期律率（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________（填序号）。

A、Y单质的熔点比Z单质低B、Y的化合价比Z低C、Y单质与水反应比Z单质剧烈D、Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物，写出该化合物的化学式________。

（4）元素T和氢元素以原子个数比1:1化合物形成的化合物的电子式______________。

2.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：)；(2)⑦的氢氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________________________。

(3)⑧⑨两种元素形成的化合物的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是⑧_____⑨。

(4)①③两种元素形成的化合物的水溶液显_____（填“酸”、“中”或“碱”）性。

(5)④⑧两种元素所形成的气态氢化物中较不稳定的是___________（用化学式表示）3.X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。

其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻， Z、W位于同一主族。

T的单质常用于自来水的杀菌消毒。

请回答下列问题：(1) W元素在周期表中的位置为_________。

(2)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程__。

(3) Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：____。

(4)Y和T两元素的非金属性强弱为Y________T (填“>” “<”或者“=”)。

可以验证该结论的方法是____________。

A.比较这两神元素的气态氢化物的沸点B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度E.比较这两种元素气态氢化物的还原性(5)某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱。