【重点推荐】人教版高中化学选修四第二学期期中考试 (3)

高中化学学习材料唐玲出品第二学期高二年级期中考试试卷化学试题考试时间：一、选择题（共48分，每小题只有一个正确选项，共16小题）1. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C. 漂白液的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2D.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因2. 下列包装标识贴错了的是选项 A B C D物质浓硫酸酒精石灰石黑火药标识3.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确．．．的是A．标况下，22.4 L水中氢原子原子数大于1N AB．1LpH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1N AC．10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子数为0.5 N AD．1molFe溶于稀硝酸过程中电子转移数为2 N A4.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在pH=1的溶液中：Na＋、NO3-、I-、K+B. 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-C. 常温下水电离的c(OH-）=1×10—13 mol·L－1的溶液中： NH4+ 、HCO3- 、SO42－、Cl－D.含有HCO3－的溶液中：K＋、NH4+、NO3－、Ca2＋5.以下关于混合物分离提纯操作或原理说法不正确．．．的是A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液C．利用植物油的密度比水小且不溶于水的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液6.右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是A．非金属性：Y>Z>M B．离子半径：M—>Z2—>Y—C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．四种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强7．下列离子方程式正确的是A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+C．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OD．偏铝酸钠溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3－ + H2O＝Al(OH)3↓+CO32-8.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是A.AB2B.EF2C.XY3ZD.AB39.下列叙述错误．．的是①若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q②阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键③H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高④液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定⑤都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部 B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．②③④10. 在40 GPa高压下用激光器加热到1800 K时成功地制得了原子晶体CO2，下列有关推断正确的是A．原子晶体CO2易汽化，可用作制冷剂 B．构成原子晶体CO2中的微粒是CO2分子C．原子晶体CO2有很高的熔沸点，有很大的硬度D．每摩尔原子晶体CO2中含碳氧键的数目为2N A11. A～G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。

高中化学学习材料唐玲出品高二化学期中考试试题本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分为100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64第Ⅰ卷（共42分）一、 选择题（每小题2分，共22分。

每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A 、X 的能量一定高于MB 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32—B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4—C ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—D ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42—3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（ ）A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C4、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br 2 + 2e － = 2Br - ②2Br - - 2e －= Br 2③Zn – 2e － = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e － = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）A ．②和③B ．②和①C ．③和①D ．④和①5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ）A ．Cl NH 4B ．34HCO NHC ．44HSO NHD ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是（ ）A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B 、不溶于水的物质溶解度为0C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D、绝对不溶解的物质是不存在的7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降 B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化二、选择题（每小题2分，共20分。

高中化学学习材料唐玲出品孙庄中学期中考试高二化学试卷（选修）08.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题有一个选项符合题意。

）1、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率2、在N 2 +3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1。

此时间内用H2表示的平均速率为0．45 mol·L－1·s－1，则此段时间值是A．1 s B．2 s C．0．44 s D．1．33 s3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下的 1molNO2和N2O4的混合气体在标准状况下所含分子数为6.02×1023B．4 g重水（D2O）中所含中子数为0.2N AC．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2N AD．12.6 g三聚氰胺(结构如右图)所含碳氮单键的数目为0.6N A4、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O5、下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大6、若某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10 12mol·L－1，则在此溶液中一定能够大量共存的离子组为A．Na+、Cl－、K+、NO3－ B．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－C．H+、Al3+、NH4+、CO32- D．Mg2+、Fe2+、Cl－、NO3－7、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL8、一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

高中化学学习材料唐玲出品宁县五中高二选修四期中考试题（用时90分钟，满分100分）第一卷（50分）一、选择题：（每空2分，共50分）1. 在密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g) 2R(g)+S(g)，下列说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器中压强不随时间变化而变化 B．反应容器中P、Q、R、S四者共存C．P和S的生成速率相等 D．反应容器中总的物质的量保持不变２.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 2C(g)+D(s) △H＜0，图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )A．增大A的浓度B．缩小容器的容积C．加入催化剂D．升高温度3.下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g) === 4NO(g)+6H2O(g) △H (298K)= －905 kJ· mol-1的描述不正确的是（）A. 生成物的总能量小于反应物的总能量B. 该反应的燃烧热为905KJC. 该反应为放热反应D. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量4．对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(l)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强5. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O(g) === H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242kJ•mol-1B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ•mol-1C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ•mol-1D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ•mol-16.下列叙述中正确的是（）A.在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B.在101kP时1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D.在相同条件下，1 molH20(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 molH2O(g)放出的热量数值相等。

高中化学学习材料唐玲出品高二（2）期中测试化学试卷可能用到的相对原子质量：C ：12 H ：1 0：16 P ：31 Zn ：65第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括20小题，每题3分,共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．已知Zn （s ）＋21O 2（g ）===ZnO （s ）；ΔH =－350 kJ/mol ，则1 g Zn 在氧气中燃烧放出的热量约为 （ A ）A ．5．4 kJB ．350 kJC ．3．5 kJD ．8．5 kJ2．如果：C （s ）＋O 2（g ）===CO 2（g ）；ΔH =－100 kJ/mol ，2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）；ΔH =－500 kJ/mol ，现有2 mol 的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出380 kJ 热量，则混合物中C 与H 2的物质的量之比为 （ C ）A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶3D ．3∶23．根据热化学方程式（在101 kPa 时）：S （s ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）；ΔH =－297．23 kJ/mol ，分析下列说法中不正确的是 ( C )A ．S 的燃烧热为297．23 kJ/molB ．S （g ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）放出的热量大于297．23 kJC ．S （g ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）放出的热量小于297．23 kJD ．形成1 mol SO 2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S （s ）和1 mol O 2（g ）的化学键所吸收的总能量4．已知2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （l ）；ΔH =－569．6 kJ ·mol －1，2H 2O （g ）===2H 2（g ）＋O 2（g ）；ΔH =＋482．1 kJ ·mol －1。

现有1 g 液态H 2O ，蒸发时吸收的热量是（ A ）A ．2．43 kJB ．4．86 kJC ．43．8 kJD ．87．5 kJ5．现有CO 、H 2和CO 2组成的混合气体112L （标准状况），经完全燃烧后放出的总能量为440KJ ，并生成18g 液态水。

高中化学学习材料唐玲出品高二化学期中考试试卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B B D B C A D A C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11 12 13 14 15D BC AC B CD 16．（12分）⑴1000mL容量瓶（不写规格不得分）⑵酸式 H+ + OH- =H2O⑶80.8%⑷①无影响②偏低（每空2分）17．（12分）（每空2分）18．（12分）（1）H2C2O4H+ + HC2O4—，HC2O4— H+ + C2O42—（第二步可以不写）（2分）（2）浓度（2分）﹤（2分）（3）0.0052（2分）唐玲出品唐玲出品（4）KMnO 4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（2分） （5）产物Mn 2＋（或MnSO 4）是反应的催化剂（2分） 19．（16分） ⑴ ① 2 ②=⑵ ①＜ ＜ ② 正 不变 ⑶减小 ⑷D （每空2分）20．（12分）⑴＞ ＞ 13 ⑵B C ⑶B ⑷N 2H 4 + H 2O N 2H 5++ OH－（每空2分）21．（16分）⑴CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－867kJ ·mol －1⑵6.72L 2NO 2+2NaOH=NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O⑶22222(N )(CO )(NO)(CO)=c c K c c < 不 ②⑷2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42－+ 4H + （每空2分）。

高中化学学习材料唐玲出品第二学期高二年级期中化学试卷（时间：90分钟，分值：120）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩2．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关3．对平衡CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压4．右图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．缩小容器的容积D ．增大容器的体积5．密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时，测得A 的浓度为0.50mol ·L －1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A 的浓度为0.30mol ·L -1，有关叙述不正确．．．的是（ ） A ．平衡一定向逆反应方向移动 B ．B 的转化率降低C ． x + y > zD ．C 的体积分数增大 6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝)()()()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅。

恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

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高二化学（专业）试题答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A B A A D C C B C A AD C AC AC C B C BD BC AB
21、(1)2;1;3;2 (2)气;固或液;气 (3)放热
22、⑴ A ；⑵ B ；⑶ B ；⑷ B ；⑸ B ；
⑹ B ；⑺ B ；⑻ D ；⑼ A 。

23、（1）Z的物质的量为 2amol 。

（2）还需加入Z 6 mol。

（3）需加入 1.9 mol Y， 1.2 mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol
24、（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小
（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（5）偏小
25、（4）①酸式滴定管、锥形瓶、酸式滴定管②酸式滴定管、淀粉溶液③锥形瓶中溶液颜色变化。

溶液变浅兰色半分钟不褪。

（5）1056
（6）①C ②C、D
（7）○1偏高; 偏高; ○2偏高;偏低
○3偏低偏低
26、（1）5.5×10-4mol·L-1·s-1（2分）
（2）图中实线（2分）
（3）图中虚线 （2分）
（4）k=2
222
][][][NO O NO （2分）
27、Ⅰ（1）K 、F 不再移动（2）0＜a ＜2 (3)1mol 、〉、② （4）8、4
Ⅱ（1）甲=乙（2）1-b （3）4/3＜a ＜3/2。

高中化学学习材料唐玲出品高二化学期中试卷一、选择题（每题3 分，共60 分）1、在温度不变、恒容的容器中进行反应H22H，若反应物的浓度由0.1 mol/L降到 0.06 mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L需反应的时间为（）A、10sB、12sC、大于12sD、小于12s2、在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－13、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉4、已知：4NH（g）+5O（g）4NO（g）+6H O（g），若反应速率分别用v（NH）、v（O）、v（NO）、V（H O）[mol/（L·min）]表示，则下列关系正确的是A. 4v（NH）=5v（O）B. 5v（O）=6v（H O）C. 2v（NH）=3v（H OD. 4v（O）=5v（NO）5、在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是A. B. 单位时间内键断裂，同时键断裂C. D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变6、关于化学平衡常数K的叙述正确的是（）A．K值越大，表示化学反应速率越大 B.对任一可逆反应，温度升高，则K值增大C．一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大7、在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气18O2，在一定条件下反应：2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时， 18O存在于（）A. 只存在于O2中 B. 只存在于O2和SO3中C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO3、SO2和O2中都有可能存在8、关于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是9、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是A. B. 单位时间内键断裂，同时键断裂C. D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变10、对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为:A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体11、对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)；ΔH>0下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是（）A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤12、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．H2（气）+ I2（气）2HI（气）B．3H2（气）+N2（气）2NH3（气）C．2SO2（气）+O2（气）2SO3（气） D．C（固）＋ CO2（气）2CO（气）13、有一个处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。

高中化学学习材料唐玲出品高二上学期化学期中测试本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。

满分100分，考试时间为90分钟。

可能用到的原子量：H：1 N：14 O：16 C：12第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题(本题包括15个小题，每题3分,共45分。

每题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是（）A．反应热是指反应过程中放出的热量B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C．相同条件下，将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多D．物质发生化学变化都伴随着能量变化2．已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ＝－820KJ·mol－1。

则下列说法中正确的是（）A．反应过程中的能量变化关系可如右图所示B．11.2LCH4完全燃烧放出热量410KJC．CH4的燃烧热为820KJD．凡是有水生成的氧化还原反应都是放热反应3．“嫦娥一号”月球探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号甲”运载火箭发射升空。

卫星发射后，经过调相轨道段、地月转移轨道段和环月轨道段飞行，已经开始成功执行科学探测任务。

“长征三号甲”运载火箭的第一、二级发动机的燃料为偏二甲肼（C2N2H8），四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，发生的化学反应是：C2N2H8+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2+Q(Q＞0)。

以下说法正确的是（）A．上述反应中生成的N2是火箭燃料燃烧后的氧化产物B．推动火箭飞行的强大动力源于该反应瞬间产生的大量高温气体C．火箭发射时看到的红棕色气体是火箭起飞后，保险活动门自动开启，排出部分高压氧化剂在空气中氧化的结果D．从能量变化上看，上述反应是热能转化为动能4．“善待地球-科学发展，构建和谐”是“世界地球日”的主题。

你认为下列行为不符合这一主题的是（）A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle ）5．已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ ·mol -1、-1411.0kJ ·mol -1和-1366.8kJ mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为 （ ）A ．-44.2 kJ ·mol -1B ．+44.2 kJ ·mol -1C ．-330 kJ ·mol -1D ．+330 kJ ·mol -16．化学反应N 2＋3H 2 ＝ 2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是 （ ）A ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(l)；⊿H ＝ 2(a —b —c)kJ/molB ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ；⊿H ＝ 2(b —a)kJ/molC ．21N 2(g)＋23H 2(g) ＝ NH 3(l) ； ⊿H ＝(b ＋c —a)kJ/mol D ．21N 2(g)＋23H 2(g) ＝NH 3(g) ； ⊿H ＝(a ＋b)kJ/mol7．白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。

高中化学学习材料唐玲出品安徽省无为中学2010－2011学年度第二学期期中测试卷高二化学（理）满分：100分时间：100分钟命题：丁兵华温馨1．本试卷满分100分。

考试时间100分钟.2．可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40一．选择题（40分，每小题只有一个正确的选项）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

2．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－13．一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D、增大氮气的浓度， V正增大倍数等于V逆增大倍数；新平衡时N2 转换率减小，H2转化率增大4．在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）A．H+ B．OH- C．K+ D．H2O5.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（）唐玲出品A. +8Q kJ/molB. +16Q kJ/molC. －8Q kJ/molD. －16Q kJ/mol6.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是：（）A、Q1 + Q2 > Q3B、Q1 + Q2 > 2Q3C、Q1 + Q2 < Q3D、Q1 + Q2 < 2Q37.已知：2A（g）+B（g）= C（g）△H1；D（g）+B（g）= E（g）△H2；若A、D、混合气体1mol完全与B 反应，放出热△H3，则A、D的物质的量之比是（）A、（△H2-△H3）:2（△H1-△H3）B、（△H3-△H2）:（△H1/2-△H3）C、（△H3-△H2）:（△H3-△H1/2）D、（△H1/2-△H2）:（△H3-△H2）8.下列说法正确的是（）A、吸热反应在通常条件下很难发生B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、放热反应在常温下一定很容易发生9.已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1．9KJ/molC（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) △H1 ； C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) △H2根据已述反应所得出的结论正确的是（）A、△H1=△H2B、△H1>△H2C、△H1<△H2D、金刚石比石墨稳定10.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol11．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) 该反应正反应为放热反应。

高中化学学习材料唐玲出品第二学期高二化学期中测试卷试卷满分：100分考试时间：80分钟Ⅰ卷（选择题50分）可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Na-23每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）1．下列有机物在常温下呈液态的是A．CH3(CH2)4CH3 B．C18 H38C．C3H6D．CH3Cl2．下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水 B．溴苯和水 C．苯和甲苯 D．硝基苯和水3．下列说法中，不正确．．．的是A．石油裂解产物中有乙烯B．天然气的主要成分是乙烯C．芳香烃主要来自于煤干馏产生的煤焦油D．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压分馏4．下列鉴别方法中，不能对二者进行鉴别的是A．用红外光谱法鉴别乙醇和二甲醚B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔C．用碘水鉴别苯和四氯化碳D．用溴的四氯化碳鉴别乙烯和乙炔5．下列系统命名正确的A．3－甲基丁烷 B．2,2－甲基丙烷C．2－甲基－3－乙基戊烷D．2－乙基己烷6．下列比较中正确的是①沸点：乙烷＜乙醇②沸点：正戊烷＞异戊烷③相对密度：1-丁烯＞1-庚烯A．①② B．②③ C．①③ D．①②③7．由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是A ．CH 3CO ―B ．C ．D ．R ―CO ― 8．下列烯烃中存在顺反异构体的是A ．丙烯B ．1－丁烯C ．2－戊烯D ．2－甲基－2－丁烯9．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是 A ．CH 3CH 2CH 3 B ．CH 3 CH 2CO CH 2CH 3 C ．CH 3OCH 3 D ．CH 3CH 2OH 10． 下列物质的类别与所含官能团都正确的是A ． 酚 -OHB ． 羧酸 -COOHC ． 醛 –CHOD ．CH 3-O-CH 3 酮11．下列有关实验及操作的叙述中，不正确．．．的是 A ．燃着的酒精灯打翻起火，应用水扑灭B ．如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤C ．向2 mL2 % AgNO 3溶液中滴加浓氨水至沉淀刚好消失制备银氨溶液D ．向新制的Cu(OH)2悬浊液中滴入少量乙醛溶液，加热，观察到红色沉淀 12．下列物质中，能发生消去反应的是A ．CH 3OHB ．CH 3CH 2CH 2OHC ．D ．13．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是 XYZA 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物B 二烯烃 烯烃 不饱和烃C 烯烃 不饱和烃 链烃 D乙醇饱和一元醇脂肪醇14．可以区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的一种试剂是 A ．溴水 B ．新制Cu(OH)2 C ．FeCl 3溶液 D ．金属钠—CH 2ClCH 3—CH 3 CH 2BrC CH 3CH 3CH 3 CH 2CH 2OHCH 3CHCH 3COOH H CO OC O CX YZ15．下列醇类物质中，不能．．被氧化成醛的是 A ．CH 3—CH 2—CH 2—OH B ．CH 3—CH 2—OHC ．D ．16．某单烯烃与H 2加成后的产物是CH 3-CH-CH-C(CH 3)3CH 3CH 3，则该烯烃的结构式可能有A ．1B ．2C ．3D ．417．1mol 某烃完全燃烧可得到2molCO 2 ；在一定条件下，1mol 该烃能与1 molH 2发生加成反应，这种烃是A ．CH 4B ．C 2H 4 C ．C 2H 2D ．CH 3CH 2CHO18．某有机物的结构简式为CH 2=CHCH ―CHO ，该物质所发生的反应判断不正确．．．的是 A ．氧化反应、加成反应 B ．还原反应、氧化反应C ．银镜反应、取代反应D ．加成反应、水解反应19．乙醇分子中不同化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键说明不正确的是：A ．和金属钠反应时键①断裂B ．和氢溴酸共热时键②断裂C ．在Ag 催化作用下和O 2反应时键①⑤断裂D ．和浓硫酸共热至170 C ，键②⑤断裂20．已知分子式为C 10H 14的有机物，该有机物不能与溴水发生加成反应，分子中只有一个烷基，此烷基的结构有 A ．2种 B ．3种C ．4种D ．5种21．天然提取和人工合成的物质往往是混合物，确定其中指定有机物分子结构的步骤是 A ．分离、提纯→ 确定分子式→ 确定实验式→ 确定结构式 B ．分离、提纯→ 确定实验式→ 确定分子式→ 确定结构式 C ．分离、提纯→ 确定结构式→ 确定实验式→ 确定分子式 D ．确定分子式→ 确定实验式→ 确定结构式→ 分离、提纯22．香兰素的结构简式为： 它有宜人的气味，存在于香草豆、香脂、| CH 3CH 3— CH 3CH 3 CH 3 C —CH —OH CH 3— CH 2 —C —CH 2 —OH CH 3 CH 3安息香、丁子油和香茅油中，是制作巧克力的辅助原料，下列关于香兰素的判断不正确．．．的是A．可与银氨溶液反应 B．可与氢氧化钠溶液反应C．可与浓溴水发生取代反应 D．分子中所有原子都在同一平面23．下列事实不能．．用有机物分子内基团间的相互作用解释的是A．乙烯能发生加成反应而乙烷不能B．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而苯不能D．苯在50℃~ 60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可24．中草药陈皮中含有O O OHOH具有抗菌作用。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）怀宁县皖江高中 2009-2010年度第二学期期中考试高二化学（理科）试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分共48分）1.下列说法正确的是（）A.物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2.已知化学反应2C（S）+O2（g）点燃2CO（g）；2CO（g）+O2（g）点燃2CO2（g）都是放热反应。

据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多3．下列关于反应热的说法正确的是（）A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)+1／2O2 (g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关4．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强/碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。

下列热化学方程式书写正确的是（）A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)+H2O(l) ∆H=-57.3kJ/molB．KOH(aq)+12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)+H2O(l) ∆H=+57.3 kJ/molC．C8H18(l)+ 252O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) ∆H=-5518 kJ/molD．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1) ∆H=-11036 kJ/mol5．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：( )①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③6．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是( )A、体系的压强不再改变B、各组分的浓度不再改变C、反应速率υA: υB: υC: υD = m : n : p : qD、单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C成键发生反应7．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A．红棕色的NO2，NO2N2O4加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅8．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）9．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。

人教版高二化学选修4 期中测试卷（含答案）一、单选（每小题只有一个正确）1．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)＝CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(g) △H 1 H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H 2 A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③2．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ） 此反应达到平衡的标志是A ．容器内压强不随时间变化B ．容器内气体的密度不随时间变化C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2D .单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z 3．在2L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。

若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是 A ．1.6 mol B ．2.8 mol C ．2.4 mol D ．1.2 mol 4．对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是注：ν为化学反应速率， A%为A 在平衡混合物中的百分含量5．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是 A ．CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g) ΔH <0 B ．CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH >0 C ．CH 3CH 2OH(g)CH 2＝CH 2(g)＋H 2O(g) ΔH >0D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)2C 6H 5CH ＝CH 2(g)＋2H 2O(g) ΔH <06．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=1∶3∶2。

西科中学2011-2012学年度第二学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cu —64一、选择题（每小题2分，共50分）下列各题均只有1 个符合题意的答案，请将答案的字母代号填写在下面答题表相应的空格内。

不选、多选、错选均不给分。

1. 保护环境是我们每个人的职责与义务，下列做法不会．．造成环境污染的是……( ) A ．植树造林 B ．随处焚烧塑料 C ．大量排放SO 2 D ．过度使用农药2. 晶体硅是良好的半导体材料，它的元素符号为…………………………………( )A ．SB ．SiC ．PD ．He3. 在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为…………………………… ( )A ．1LB ．10LC ．22.4LD ．44.8L4. 仪器 的名称是…………………………………………………………( )A ．烧杯B ．试剂瓶C ．酒精灯D ．容量瓶5. 少量的金属钠通常密封保存在……………………………………………………( )A ．水里B ．煤油里C ．乙酸里D ．乙醛里6. 下列有机物属于烷烃的是…………………………………………………………( )A ．CH 3—CH 3B ．CH 2=CH 2C ．CH 3CHOD ． CH 3COOH7. 在金属活动顺序中比Al 活泼的金属在冶炼时常用电解法来获得。

下列金属中通常用电解法获得的是……………………………………………………………………( )A ．NaB ．FeC ．HgD ．Ag8. 原子结构示意图为 的原子是……………………………………( )A ．HB ．FC ．ClD ．Mg9. 与CH ≡CH 互为同系物的是………………………………………………………( )A ．CH 3—CH 3B ．CH 2=CH 2C ．CH 3—C ≡CHD ．10、碱金属原子中，原子半径最小的是………………………………………………( ) 2 8 7 +17A．Li B．Na C．K D．Rb11、能使KMnO4酸性溶液褪色的物质是……………………………………………( )A．苯B．乙烷C．乙烯D．甲烷12、乙酸分子中的官能团是……………………………………………………………( )A．—H B．—OH C．—CH3D．—COOH13、在酸性条件下能发生水解反应的物质是…………………………………………( )A．乙烷B．乙醇C．乙醛D．乙酸乙酯14、下列物质中有漂白性的是…………………………………………………………( )A．盐酸B．石灰水C．蒸馏水D．次氯酸15、呈酸性的盐溶液是…………………………………………………………………( )A．Na2CO3溶液B．FeCl3溶液C．Na2SO4溶液D．KNO3溶液16、下列溶液中，不能．．与铁反应的是…………………………………………………( ) A．盐酸B．CuSO4溶液C．蔗糖溶液D．H2SO4溶液17、已知化学反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)，某段时间内以A表示的反应速率为1mol/(L·s)，则以D表示的反应速率为………………………………………( )A．1mol/(L·s) B．2mol/(L·s) C．3mol/(L·s) D．4mol/(L·s)18、在反应H2+CuO Cu+H2O中，还原剂是………………………………………( )A．Cu B．H2C．CuO D．H2O19、在平衡体系A(g)+B(g)C(g)中，其它条件不改变时，能使化学平衡向正反应方向移动的措施是…………………………………………………………………………( )A．减小A的浓度B．减小B的浓度C．减小压强D．减少C的浓度20、将标准状况下67.2L的NH3气体溶于1L水中，配成密度为0.98g/mL、溶质的质量分数为4.85%的稀氨水溶液，该溶液的物质的量浓度约为……………………( ) A．0.98mol/L B．2.8 mol/L C．4.85mol/L D．30.0 mol/L二、填空题（，共12分）21、H2在O2中燃烧生成，该反应属于（填“放热”或“吸热”）22、实验室鉴别NaNO3溶液和NaCl溶液通常选用的试剂是，反应的离子方程式是；除去Cl2中混有的少量HCl气体，可选用的试剂是。

高中化学学习材料安徽师大附中2011～2012学年第二学期期中考查高二化学试卷一、选择题（本大题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．25℃、101KPa条件下，反应2N2O5(g) ＝ 4NO2(g) + O2(g) △H = +56.7kJ／mol能自发进行的原因为（）A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减小的反应 D．是熵增效应大于热效应2．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A．v(A)=0.01 mol/(L•s) B．v(B)=0.02 mol/(L•s)C．v(B)=0.6 mol/(L•min) D．v(C)=1.0 mol/(L•min)3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算出某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同4．已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。

现有相同容积的密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI 0.2mol,相同温度下分别达到平衡。

下列说法错误的是（）A．反应物的转化率可能相同B．此时体系的压强一定相同C．反应放出的热量一定相同D．此时HI的浓度一定相同5．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热：△H= ―57．3kJ／mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热：△H=2×（―57．3）kJ／molB．CO(g)的燃烧热是283．0 kJ／mol，则2 CO2(g)= 2 CO(g) +O2(g)反应的△H=+2×283．0 kJ／molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6．如图，a曲线是198K、101Kpa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2 2NH3, △H= ―92kJ／molB．b曲线是升高温度时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在198K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184> Q2>2 Q17．下列变化一定为放热的化学反应为（）A．能量变化如图所示的化学反应B．2HI(g)= H2(g)+I2(g) △H= +14．9kJ／molC．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．H2O(g)= H2O(l) △H= ―44．0kJ／mol8．对可逆反应4 NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（）A．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入氧气，平衡不移动B．反应达到平衡时，对平衡一直加压，平衡总是逆向移动C．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5 D．当v正（NH3）：v正（NO）=1:1时，说明该化学反应已达到平衡9．向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO2，一定条件下使反应SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2015-2016学年广西桂林中学高二（下）期中化学试卷一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列叙述正确的是（）A．单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．利用反应热数据的大小可以判断不同反应的反应速率的大小D．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性2．下列叙述中正确的是（）A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热B．在101kPa时，1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热C．对于热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，化学反应的△H前者大于后者D．如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应3．下列物质中，属于能导电的电解质是（）A．蔗糖 B．熔融的氯化钠 C．纯铝导线 D．盐酸4．0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH⇌CH3COO﹣H++H+，下列说法正确的是（）A．加水稀释，和均增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动C．加入少量HCl气体，平衡向左移动，溶液pH值增大D．升高温度，平衡正向移动，溶液中各离子浓度均增大5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（）①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、I﹣②pH=13的溶液：Na+、CO32﹣、SO32﹣、AlO2﹣、S2﹣③水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3﹣、S2O32﹣④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3﹣、Cu2+、SO42﹣⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣．A．①②B．②③C．②④⑤ D．②⑤6．在相同的条件下测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是（）A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＞①＞③ D．③＞①＞②7．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U 形管）构成一个原电池如图所示．以下有关该原电池的叙述正确的是（）A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极B．该装置是将电能转化为化学能C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作D．正极反应为：Ag++e﹣═Ag8．下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（）A．HF在水溶液中的电离方程式：HF=H++F﹣B．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H++OHˉ⇌H2OC．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32ˉD．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2++2H2O⇌Cu （OH）2+2H+9．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）A．MOH是一种弱碱B．在x点，c（M+）=c（R+）C．稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH﹣）后者是前者的10倍10．下列关于各图象的解释或结论不正确的是（）A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D．由丁可知：将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等11．下列说法不正确的是（）A．常温下，在0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH 的电离度降低，溶液的pH增大B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则混合液的pH=7 C．pH均为5 的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度后者大D．pH=3的0.1 mol•L﹣1HA溶液与0.05 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c （H+）+c（HA）=c（A﹣）+2c（OH﹣）12．一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），5min后反应达到平衡时c（CH3OH）为0.2mol•L ﹣1．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．0～5min，CO2的平均反应速率为0.04mol•（L•min）﹣1B．反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的△H＜0C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K213．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH﹣）的乘积为1×10﹣20，下列说法正确的是（）A．该溶液的pH一定是10 B．该溶液不可能pH=4C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液14．如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（）A．负极反应为4Na﹣4e﹣=4Na+B．当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mLC．闭合K后，b电极附近的pH变小D．闭合K后，a电极上有气体产生15．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（）选项实验操作现象解释或结论A 将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去证明有乙炔生成B 将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热红色变深水解过程是吸热的C 把Cl2通入紫色石蕊试液中紫色褪去Cl2具有漂白性D 向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸有气泡产生非金属性氯强于碳A．A B．B C．C D．D16．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的K sp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（）A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×l0﹣13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈816二、解答题（共6小题，满分52分）17．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红色锈斑．请回答：写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式：．18．氨的水溶液显弱碱性，其原因是（用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH（填“升高”或“降低”）；将等浓度等体积的氨水和氯化铵溶液混合，溶液中离子浓度从大到小的顺序为．19．泡沫灭火器内含有NaHCO3浓溶液和浓的Al2（SO4）3溶液，使用时把灭火器倒置即有泡沫喷出灭火，该过程中发生的反应为（用离子方程式表示）．20．甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO 和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L．（1）T1℃反应的平衡常数为．（2）图中P1P2（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B 时容器的体积V（B）= L．（4）关于反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是（填字母，下同）．A．CO 的含量保持不变B．容器中CH3OH 浓度与H2浓度相等C．2v正（CH3OH）=v正（H2）D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（5）已知CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol﹣1，试写出由CO2和H2制取气态甲醇和气态水的热化学方程式．21．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.1000mol•L﹣1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，按要求完成下列问题：（1）该滴定实验应选用（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是．（2）写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式．（3）滴定终点的现象为．（4）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为．（5）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.1000mol•L﹣1 KMnO4的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.00 0.00 26.11 26.11第二次25.00 1.56 30.30 28.74第三次25.00 0.22 26.31 26.09依据上表数据计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为mol/L（保留4位有效数字）．（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是（填字母）．A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（7）草酸是二元弱酸，草酸氢钾在水中电离程度大于水解程度．向10mL0.01mol/L的H2C2O4溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液V（mL），当V=a mL时，溶液中满足c（C2O42﹣）+c（OH ﹣）=c（H+）+c（H2C2O4），则a的数值为，此时溶液呈（填“酸性”或“碱性”或“中性”）．22．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料．甲醇在各个领域有着广泛的应用．燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池．图是一个化学过程的示意图．（1）A（石墨）电极的名称是，通入CH3OH的电极的电极反应式是，甲池总反应的化学方程式为．（2）乙池中反应的化学方程式为．（3）一段时间后，乙池中的pH值将（填“增大”或“减小”），若要将溶液恢复为原溶液的浓度，应加入．（4）当电路中通过0.6mol电子时，丙池中产生的气体在标况下的体积为L，此时丙池中c（H+）为mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）．2015-2016学年广西桂林中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列叙述正确的是（）A．单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．利用反应热数据的大小可以判断不同反应的反应速率的大小D．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性【考点】化学反应速率的影响因素；反应热和焓变．【分析】A．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据．当△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行；B．催化剂同等程度改变反应速率，平衡不移动；C．反应速率与反应热的大小无关；D．溶液的酸性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的大小关系，温度不同，中性溶液的pH 不同．【解答】解：A．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H﹣T•△S ＜0时，反应可自发进行，故A错误；B．催化剂同等程度改变反应速率，加入催化剂，正逆反应速率相等，平衡不移动，故B正确；C．反应速率与反应热的大小无关，反应速率的大小主要取决于物质的性质，故C错误；D．溶液的酸性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的大小关系，温度不同，中性溶液的pH 不同，在温度高于常温时，pH=6.8的溶液可能呈中性，故D错误．故选B．2．下列叙述中正确的是（）A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热B．在101kPa时，1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热C．对于热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，化学反应的△H前者大于后者D．如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应【考点】反应热和焓变．【分析】A．中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；B．在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；C．焓变为负值，放出热量越大，焓变值越小；D．反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应．【解答】解：A．1mol酸和1mol碱完全反应生成水的物质的量不一定为1mol，则该反应放出的热量不一定为中和热，故A错误B．该反应生成的氧化物不一定为稳定氧化物，则放出的热量不一定为燃烧热，故B错误；C．热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，气态硫具有能量较高，则后者放热热量大，由于焓变为负值，则焓变前者大于后者，故C 正确；D．如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，该反应为吸热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，故D错误；故选C．3．下列物质中，属于能导电的电解质是（）A．蔗糖 B．熔融的氯化钠 C．纯铝导线 D．盐酸【考点】电解质在水溶液中的电离；电解质与非电解质．【分析】电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，电解质导电的条件有①熔融状态下②水溶液中，以此解答该题．【解答】解：A．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，故A错误；B．熔融氯化钠存在自由移动离子，能导电，KOH为电解质，在熔融状态下能导电，故B 正确；C．铝导线能导电，但是铝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．盐酸溶液能导电，但属于混合物，不是电解质，故D错误；故选B．4．0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH⇌CH3COO﹣H++H+，下列说法正确的是（）A．加水稀释，和均增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动C．加入少量HCl气体，平衡向左移动，溶液pH值增大D．升高温度，平衡正向移动，溶液中各离子浓度均增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．稀释后醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小；稀释后氢离子浓度减小，而水的离子积不变，则氢氧根离子的浓度增大，据此进行判断；B．加入醋酸钠后，醋酸根离子浓度增大，平衡向着逆向移动；C．加入氯化氢后，溶液中氢离子浓度增大，平衡向着逆向移动，而溶液中氢离子浓度增大；D．升高温度，平衡向着逆向移动，溶液中氢离子浓度增大、而醋酸根离子、氢氧根离子浓度减小．【解答】解：A．稀释后醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，的比值增大；稀释后氢离子浓度减小，而水的离子积不变，则氢氧根离子的浓度增大，则的比值增大，故A正确；B．加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，平衡向着逆向移动，故B错误；C．加入少量HCl气体，氯化氢在溶液中电离出氢离子，平衡向着逆向移动，而溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故C错误；D．弱电解质的电离为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，溶液中氢离子、醋酸根离子浓度均增大，而醋酸、氢氧根离子的浓度减小，故D错误；故选A．5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（）①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、I﹣②pH=13的溶液：Na+、CO32﹣、SO32﹣、AlO2﹣、S2﹣③水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3﹣、S2O32﹣④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3﹣、Cu2+、SO42﹣⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣．A．①②B．②③C．②④⑤ D．②⑤【考点】离子共存问题．【分析】①根据发生的氧化还原反应来分析；②pH=13的溶液显碱性；③水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；④加入铝片能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液；⑤滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性．【解答】解：①酸性条件下Fe2+、NO3﹣发生的氧化还原反应，酸性条件下I﹣、NO3﹣发生的氧化还原反应，则一定不能共存，故①错误；②pH=13的溶液显碱性，该组离子在碱性条件下不反应，则能共存，故②正确；③水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱性溶液中OH﹣与NH4+结合生成弱电解质，酸性溶液中H+与S2O32﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故③错误；④加入铝片能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故④错误；⑤滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，则一定能共存，故⑤正确；故选D．6．在相同的条件下测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是（）A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＞①＞③ D．③＞①＞②【考点】盐类水解的应用．【分析】对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液PH越大；当PH相同时，酸越强，盐的浓度越大．【解答】解：在相同的条件下测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO3﹣，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即②＞①＞③；故选C．7．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U 形管）构成一个原电池如图所示．以下有关该原电池的叙述正确的是（）A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极B．该装置是将电能转化为化学能C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作D．正极反应为：Ag++e﹣═Ag【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U型管）构成一个原电池，较为活泼的铜片为电池的负极，银为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，其中正极上氧化性较强的阴离子得电子被还原，由此分析解答．【解答】解：A．铜片为电池的负极，银为正极，电流由银极流向铜极，故A错误；B．该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，故B错误；C．实验过程中取出盐桥，不能形成闭合电路，则不能形成原电池，故C错误；D．正极发生还原反应，电极方程式为Ag++e﹣=Ag，故D正确；故选D．8．下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（）A．HF在水溶液中的电离方程式：HF=H++F﹣B．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H++OHˉ⇌H2OC．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32ˉD．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2++2H2O⇌Cu （OH）2+2H+【考点】电离方程式的书写．【分析】A．氟化氢为弱酸，电离方程式应该用可逆号；B．醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式；C．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开；D．铜离子在溶液中水解生成氢氧化铜和氢离子．【解答】解：A．HF在水溶液中存在电离平衡，其正确的电离方程式为：HF⇌H++F﹣，故A 错误；B．醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CH3COOH+OHˉ=H2O+CH3COO﹣，故B错误；C．NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3ˉ，故C错误；D．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu （OH）2+2H+，故D正确；故选D．9．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）A．MOH是一种弱碱B．在x点，c（M+）=c（R+）C．稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH﹣）后者是前者的10倍【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、根据MOH和ROH溶液稀释后PH变化大小判断；B、根据溶液中氢氧根离子浓度进行判断；C、若都是强碱，c（ROH）=10 c（MOH），而MOH是弱碱，部分电离出氢氧根离子；D、碱溶液中，水电离的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度．【解答】解：A、根据图示，溶液稀释100倍，MOH溶液的PH减小了1，ROH溶液PH减小了2，所以ROH是强碱，MOH是弱碱，故A错误；B、两溶液中PH相等，氢氧根离子浓度等于c（M+）、c（R+），所以c（M+）=c（R+），故B 错误；C、由于ROH是强碱，MOH是弱碱，稀释前，MOH大于0.01mol/L，所以稀释前，c（ROH）＜10 c（MOH），故C正确；D、稀释前，两溶液中，水电离的氢氧根离子浓度大于溶液中氢离子浓度，所以MOH溶液中水电离的c（OH﹣）是ROH溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度的10倍，故D正确；故选C．10．下列关于各图象的解释或结论不正确的是（）A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D．由丁可知：将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等【考点】化学平衡的影响因素；盐类水解的应用．【分析】A．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应热不变；B．化学方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反应速率之比等于星峰传说计量数之比为2：1，化学平衡状态需要正逆反应速率相同；C．加入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大于HB，酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强；D．将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，【解答】解：A．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率化学平衡不变，反应的反应热不变，故A正确；B．对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），图象中的A点是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能说明正逆反应速率相同，只有二氧化氮消耗速率为四氧化二氮消耗速率的二倍时才能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．图象分析可知加入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大于HB，酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强，所以同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正确；D．将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶液浓度和T1点的饱和溶液溶质质量分数相同，故D正确；故选B．11．下列说法不正确的是（）A．常温下，在0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH 的电离度降低，溶液的pH增大B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则混合液的pH=7 C．pH均为5 的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度后者大D．pH=3的0.1 mol•L﹣1HA溶液与0.05 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c （H+）+c（HA）=c（A﹣）+2c（OH﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．醋酸为弱电解质，发生CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，增大CH3COO﹣浓度，平衡逆向移动；B．根据溶液的电荷守恒判断；C．盐酸和硫酸氢钠都可以电离出氢离子，抑制水的电离；D．根据电荷守恒和物料守恒分析解答．【解答】解：A．向醋酸溶液中加入醋酸钠固体抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A正确；B．溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），所以c（H+）=c（OH﹣），所以溶液呈中性，故B正确；C．盐酸和硫酸氢钠都可以电离出氢离子，抑制水的电离，故pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同，故C错误；D．根据溶液的电中性可知溶液中存在c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（A﹣），根据物料守恒2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），两者综合得到2c（H+）+c（HA）=c（A﹣）+2c（OH﹣），故D正确；故选C．12．一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），5min后反应达到平衡时c（CH3OH）为0.2mol•L ﹣1．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．0～5min，CO2的平均反应速率为0.04mol•（L•min）﹣1B．反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的△H＜0C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】A、根据甲醇的浓度变化求出参加反应的二氧化碳的量，然后求出反应速率；B、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，即升高温度平衡逆移；C、由图可知，T2时反应进行到状态D，c（CO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；D、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响分析．【解答】解：A、5min后反应达到平衡时c（CH3OH）为0.2mol•L﹣1，所以参加反应的二氧化碳为：c（CO2）=c（CH3OH）=0.2mol•L﹣1，所以其反应速率为：v（CO2）===0.04mol•（L•min）﹣1，故A正确；B、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，即升高温度平衡逆移，所以逆反应为吸热方向，正方向为放热方向，即△H＜0，故B正确；C、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有υ（正）＞υ（逆），故C错误，D、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2，故D正确；故选C．13．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH﹣）的乘积为1×10﹣20，下列说法正确的是（）A．该溶液的pH一定是10 B．该溶液不可能pH=4C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液【考点】离子积常数．【分析】25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH﹣）的乘积为1×10﹣20＜1×10﹣14，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，加入和水电离出相同离子的物质能抑制水的电离，据此分析解答．【解答】解：25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH﹣）的乘积为1×10﹣20＜1×10﹣14，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，酸或碱能抑制水的电离，所以该溶液呈酸性或碱性，故选C．14．如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（）A．负极反应为4Na﹣4e﹣=4Na+B．当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mLC．闭合K后，b电极附近的pH变小D．闭合K后，a电极上有气体产生【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】当闭合开关K时，b附近溶液先变红，即b附近有氢氧根生成，所以在b极上得电子析出氢气，b极是阴极，a极是阳极，与阴极连接的是原电池的负极，所以B极是负极，A极是正极，再根据原电池、电解池原理判断选项．A、原电池的负极发生失电子的氧化反应；B、根据电子守恒知识来计算；C、闭合K后，b电极附近溶液先变红，即b附近有氢氧根生成；D、闭合开关K时，根据a极上发生的电极反应来看现象．【解答】解：当闭合开关K时，b附近溶液先变红，即b附近有氢氧根生成，所以在b极上得电子析出氢气，b极是阴极，a极是阳极，与阴极连接的是原电池的负极，所以B极是负极，A极是正极．A、闭合K时，负极发生氧化反应，电极反应为2Na2S2﹣2e﹣=2Na++Na2S4，故A错误；B、闭合K时，有0.01molNa+通过离子交换膜，说明有0.01mol电子转移，阴极上生成0.005molH2，标准状况下体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112 mL，故B正确；C、闭合开关K时，b极附近先变红色，该极上是氢离子放电的过程，即b附近有氢氧根生成，pH增大，故C错误；D、闭合开关K时，a极是阳极，该极上金属铜电极是活泼电极，发生的电极反应为：Cu ﹣2e﹣=Cu2+，没有气体产生，故D错误．故选B．15．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（）选项实验操作现象解释或结论A 将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾紫色褪去证明有乙炔生成溶液B 将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热红色变深水解过程是吸热的C 把Cl2通入紫色石蕊试液中紫色褪去Cl2具有漂白性D 向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸有气泡产生非金属性氯强于碳A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等；B．升高温度促进水解；。

高中化学学习材料唐玲出品川大附中高2010级高二（下）期中化学试题注意事项：1、试卷满分100分，完成时间100分钟2、第一卷（选择题）请将正确选项用2B铅笔填涂在机读卡上。

3、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16第一卷（选择题共52分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分）1、下列有关说法合理的是A．合理使用化石燃料，同时大力开发新型洁净能源B．化学能主要来自于化石燃料，化石燃料取之不尽，用之不竭C．化石燃料的使用造成严重的大气污染，应严格禁止化石燃料的使用D．应使用大量粮食制造生物质能，来替代化石燃料2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C． NH4HCO3 D．SO23、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是4、下物质分类组合正确的是A B C D强电解质HCl FeCl3H3PO4HClO弱电解质HF CH3COOH BaSO4Ba(OH)2非电解质NH3Cu H2O C2H5OH5、常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是生成物反应物反应过程 能量A ．1×10－14B ．1×10－13C ．1.32×10－14D ．1.32×10－156、下列叙述中，不正确．．．的是 A ．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化 B ．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 C ．某化学反应能量变化如右图所示，则此反应一定有△H ＞0，△S ＞0D ．H 3PO 4的电离常数：K a 1 ＞＞ K a 2 ＞＞ K a 37、下列有关实验过程中，一般不需要．．．使用玻璃棒进行操作的是 ①用pH 试纸测定Na 2CO 3溶液的pH②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl④用已知浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液⑤用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑥探究Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体反应过程中的能量变化⑦实验室用新制的FeSO 4溶液和预处理过的NaOH 溶液制备Fe(OH)2白色沉淀A ．①③⑦B ．③④⑤C ．②④⑦D ．①③⑤⑥ 8、下列关于电解质的说法正确的是A 、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B 、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C 、强电解质的稀的水溶液中无强电解质的分子D 、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质9、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是A ．υ(H 2)=0.1 mol ／(L ·min)B ．υ(N 2)=0.1mol ／(L ·min)C ．υ(NH 3)=0.15mol ／(L ·min)D ．υ(N 2)=0.002mol ／(L ·s)10、25℃时，水的电离平衡为：H 2O H ++OH -，下列叙述正确的是A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH -)降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H +)增大，K w 不变C ．向水中加入少量液态CH 3COOH ，平衡逆向移动，c (H +)降低D ．将水加热，K w 增大，pH 不变11、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：x A(g)+y B(g)z C(g) H ＜0，达到平衡后测得A 气体的浓度为0.5mol ·L －1；当恒温下将密闭容器的容积扩大为原来的两倍并再次达到平衡时，测得A 的浓度为0.3mol ·L －1。