湖南省永州市2021届高三化学第一次模拟试题

2021年高三上学期一测模拟考试化学试题含答案刘兰周本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第I卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页，考试时间90分钟，满分100分。

考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 0—l6 C1—35．5 S—32 Ba—137 Cu—64第I卷(选择题，共51分)选择题(本题包括l7小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。

请将正确答案填涂在答题卡的相应位置。

)1．生活中处处有化学，下列表述不正确．．．的是（）A．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性2．下列有关化学键的叙述，正确的是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物3．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有5种（不考虑立体异构）D．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物4、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）5．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿6.过程与离子反应方程式相匹配的是（）A、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO32ˉ+2H+= CO2↑+H2OB、用石墨作电极电解氯化镁：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C、向亚硫酸钠溶液中滴加少量的新制氯水：2SO32ˉ+Cl2+2H2O＝2SO42ˉ+2Clˉ+4H+：2ClO3ˉ+ 4H++ 2Clˉ= 2ClO2↑+ Cl2↑+2 D、利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂ClO2H2O7．下列说法正确的是：（）A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)＜c(NH3·H2O)的Ksp = 6.82 × 10ˉ6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都D．已知MgCO3有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32ˉ) = 6.82 × 10ˉ68．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

湖南省2021年高三上学期化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列物质中属于非电解质的是（）A .B . NaOHC .D .2. （2分）下列区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（）A . 测定熔、沸点B . 观察外形C . X射线衍射D . 比较硬度3. （2分） (2019高一上·温州期中) 仪器名称为“蒸发皿”的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2019高二上·深圳期末) 乳制品富含钙，紫菜富含铁。

这里的“钙”和“铁”指的是（）A . 分子B . 元素C . 单质D . 氧化物5. （2分）下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤AlA . ③④B . ③④⑤C . ①③④⑤D . 全部6. （2分） (2019高三上·南昌月考) 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是（）A . 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B . 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C . 试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D . 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+7. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下列化学方程式中，不属于取代反应的是: （）A . CH≡CH+H2O CH3CHOB . C2H5Br+H2O C2H5OH+HBrC . ＋HONO2＋H2OD . CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH8. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列化学用语的表达正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子：B . 氯原子的结构示意图：C . 次氯酸的结构式为H﹣O﹣ClD . 基态铜原子的外围电子轨道表示式：9. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A B C D燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（）A . NH3·H2OB . NaOHC . Na2CO3D . MgCO311. （2分）航天飞船常用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价是（）A . +1B . +3C . +5D . +712. （2分） (2017高三上·定州期末) 下列实验方案不合理的是（）A . 除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气B . 检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2 ，加热3～5 min，观察实验现象C . 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热D . 鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中13. （2分） (2016高一下·福建期中) 能够增加反应物分子中活化分子百分数的措施是（）A . 升高温度B . 减小压强C . 增大压强D . 增大浓度14. （2分）污水处理方法很多，属于物理方法的是（）A . 中和法B . 氧化还原法C . 自然沉降法D . 离子交换法15. （2分） X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3。

湖南省永州市冷水镇中学2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.参考答案：D2.下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O B．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++OH－＝ NH3↑+H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2AlO2－＋CO2＋3H2O ＝2Al(OH)3↓＋ CO32－D．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 + 2ClO－+ H2O ＝ SO32- + 2HClO参考答案：答案：A3. X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和甲乙化合物之间存在如图所示的关系。

下列说法一定正确的是A.X、Y、Z都是非金属单质B.X、Y、Z中至少有一种是金属单质C.若X、Y为金属单质,则Z必为非金属单质D.若X、Y为非金属单质,则Z必为金属单质参考答案：C4. 向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如图所示。

则下列说法正确的是（）A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同B．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少C． b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等D．在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e>d>c>a>b参考答案：A略5. 下列有关实验操作的叙述正确的是A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C．用CC l4萃取碘水中的I2时，因CC l4的密度大，将从分液漏斗的下端放出D．食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害，不能防止甲状腺疾病参考答案：AC6. 下列离子方程式，一定正确的是（）A．铝铵矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=AlO-2+2BaSO4↓+2H2OB．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OC．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2OD．少量CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－参考答案：B略7. 最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。

2021年湖南省永州市大江口中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将等物质的量的X 、Y 气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。

当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（ ）D 略2. 14C 常用于测定生物遗骸的年份。

下列说法正确的是A ．14C 含有14个中子B ．14C 与14N 含有相同的质子数C ．14C 与C 60互为同位素D ．14C 与12C 是两种不同的核素 参考答案：D3. 用NA 表示阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．常温下，1mol ?L ﹣1的Na 2CO 3溶液中CO 32﹣的数目小于N A B ．常温常压下，1.7g NH 3中所含的原子数为0.4N AC ．向含0.1mol NH 4Al （SO 4）2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH ﹣数目为0.4N A D ．标准状况下，4.48LNO 2与足量的水反应，转移的电子数为0.1N A参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A ．溶液体积未知；B ．质量转化为物质的量，结合1个氨气分子含有4个原子解答；C ．含0.1mol NH 4Al （SO 4）2的溶液中滴加NaOH ，消耗的OH ﹣数目为0.4N A 时反应生成氢氧化铝、一水合氨和硫酸钠；D ．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮既做氧化剂又做还原剂． 【解答】解：A ．溶液体积未知，只知道浓度无法计算微粒个数，故A 错误； B ．常温常压下，1.7g NH 3物质的量为=0.1mol ，含有原子物质的量为0.4mol ，所含的原子数为0.4N A ，故B 正确；C ．含0.1mol NH 4Al （SO 4）2的溶液中滴加NaOH ，消耗的OH ﹣数目为0.4N A 时反应生成氢氧化铝、一水合氨和硫酸钠，此时沉淀未溶解，故C 错误；D ．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式：3NO 2+H 2O ═2HNO 3+NO ，消耗3mol 二氧化氮，转移2mol 电子，则标准状况下，4.48LNO 2物质的量为0.2mol ，与足量的水反应，转移的电子数为N A ，故D 错误；故选：B ．4. 实验是化学研究的基础。

绝密★启用前高三化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号，座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。

5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ce 140一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.第十三届全国人民代表大会第四次会议政府工作报告指出“要扎实做好碳达峰、碳中和各项工作”，绿色氢能和液态阳光甲醇可助力完成碳中和目标。

下列说法正确的是 A .3CH OH 属于电解质B .用焦炭与2H O 反应是未来较好获取氢能的方法C .2H 与2CO 反应，每生成1mol 3CH OH 时转移4mol 电子D .植树造林、节能减排等有利于实现碳中和 2.下列水环境修复过程中未发生氧化还原反应的是A 用2Na S 处理含2Hg +的废水 B .用NaClO 处理氨氨废水C .用漂白粉处理含NaCN 的提金废水D .用纳米零价铁处理含227Cr O -、2Cu +等的酸性废水 3.下列物质的用途与其化学性质对应关系正确的是4.反应()()32333CH CBr H O CH COH H Br +-+→++ H 0∆<分两步进行，反应如下： 第一步 ()()3333CH CBr CH C Br +-→+（慢反应） H 0∆>第二步 ()()32333CH C H O CH COH H +++→+（快反应）该反应的能量与反应历程图像正确的是A B C D5.实验室以碳化铝（含43Al C 少量C 和23Al O ）和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得3AlCl ，下列图示装置不能达到相应实验目的的是已知：4343Al C 12HCl 3CH 4AlCl +→↑+。

湖南省2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中错误的是（）A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用2. （2分） (2017高一上·泉州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NAC . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD . 标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA3. （2分） (2016高一下·建湖期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强4. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积B . 图B装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量C . 图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差D . 图D滴定管中读数为26.50mL5. （2分） (2019高一下·湖州期中) 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag下列说法不正确的是（）A . 锌作负极B . 正极发生还原反应C . 电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD . 负极的电极方程式为：Zn-2e- ＝ Zn2+6. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）A . c（H+）=1×10﹣7mol/L的溶液B . 非电解质溶于水得到的溶液C . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液D . c 2（H+）=Kw7. （2分） (2016高一上·南阳期末) 下列叙述正确的是（）A . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4二、综合题 (共5题；共34分)8. （7分） (2016高三上·扬州开学考) 硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）﹣炭粉还原法，其流程示意图如图1：（1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过________（填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为________．（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________．（3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S2﹣）=________．（已知：常温时CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10﹣36、2.2×10﹣20）（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图2所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条件是________、________．②某毛纺厂废水中含0.001 mol•L﹣1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 mol•L﹣1 NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有________．9. （4分） (2019高一下·诸暨期中) 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

2021年湖南省永州市萍州中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥参考答案：C略2. 下表是室温时不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是（）A2 4 4B．要得到CrO42－应控制溶液的pH＞9C．室温下，pH=4与pH=7时HCrO4－的电离常数（Ka2）不同D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L参考答案：C 3. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O参考答案：C试题分析：A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和食盐水，且导管是长口进短口出，B不正确；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；D、蒸干时晶体会失去结晶水，D不正确，答案选C。

【名师点晴】本题的解题要点为：实验基本操作与实验目的，学生首先应熟悉常见物质的制备、除杂、干燥、收集、尾气处理，物质的分离、检验等操作，并能对实验基本操作的合理性进行分析。

对常见实验操作中的关键点要熟练掌握，避免失分。

实验是化学的基础，实验基本操作时学生必须掌握的知识和技能，本题考查了学生对气体的制备、除杂及反应后溶液的回收利用等操作，体现实验的基础性。

易错选项是D。

4. 下列叙述正确的是()。

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11参考答案：D略5. 下列说法正确的是A．向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol?L—1 FeCl3溶液和0.1 mol?L—1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性B．利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等C．将0.1 mol?L—1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小D．室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7参考答案：B略6. N A代表阿伏加德罗常数。

2021年湖南省永州市哈弗中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③ B．①③ C．①D．①④⑤参考答案：C略2. a A、b B、C C、d D、E五种短周期元索，它们的原子序数有如下关系：c-b=b-a=1，且b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。

B 的最高价氧化物对应水化物为强酸。

下列说法正确的是A．B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲B．l mol E2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2molC．原子半径：D>E>A>B>CD．C的氢化物的沸点低于B的氢化物参考答案：A略3. 下列有关实验的说法错误的是（）A．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗B．向MgCl2液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色C．用0．1mol／L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体（H2C2O4·nH2O）以测定其n值，若终点仰视读数，则n值偏大D．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小参考答案：C略0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3参考答案：B略5. 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，叙述正确的是A. 铁架台、干燥管都是实验中必须使用的仪器B. 结晶水含量测定时称量次数不得少于四次C. 加热时坩埚中的药品刚变白就立即停止加热D. 加热后的药品应在空气中自然冷却后再称量参考答案：B6. 已知氯水中存在反应：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验．下列说法中，正确的是（）A．加5 mL水，c （H+）增大B．加少量NaCl固体，c （H+）不变C．加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、加入5mL水，化学平衡右移，溶液中的氢离子的物质的量增大；B、加入少量的氯化钠固体，c（Cl﹣）增大；C、加少量碳酸钙粉末，和H+反应，导致c（H+）减小；D、加少量Na2SO3固体，能和HClO反应．【解答】解：A、加入5mL水，化学平衡右移，溶液中的氢离子的物质的量增大，但由于溶液体积增大，故c（H+）减小，故A错误；B、加入少量的氯化钠固体，c（Cl﹣）增大，导致平衡左移，则c（H+）减小，故B错误；C、加少量碳酸钙粉末，和H+反应，导致c（H+）减小，平衡右移，c（HClO）升高，故C正确；D、加少量Na2SO3固体，能和HClO发生氧化还原反应导致HClO浓度降低，平衡右移，氢离子浓度增大，则pH减小，故D错误．故选C．【点评】本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，应注意的是加入的物质对离子浓度的影响，较易出错的是D，Na2SO3固体，能和HClO发生氧化还原反应导致HClO浓度降低．7. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

永州市2022年高考第一次适应性考试试卷化学注意事项：1．本试卷共19道小题，满分为100分，考试时量75分钟。

2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。

考试结束后只交答题卡。

3．可能用到的相对原子质量H－1 He－4 C－12 O－16 Na－23 Ca－40Fe－56 I－127 Bi－209一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功发射。

下列关于飞船关键部件材料说法正确的是A．碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料B．镁合金能满足质轻、耐蚀、导电等多功能要求C．飞船逃逸系统复合材料中的酚醛树脂由加聚反应获得D．太阳能电池翼的主要成分为SiO22．有机化合物与人类的生活密切相关。

下列说法正确的是A．植物油的主要成分是高级脂肪酸B．纤维素在人体内能够水解成葡萄糖C．石油裂解是由高分子化合物生成小分子物质的过程D．向鸡蛋清溶液中加入浓NaOH溶液会因变性而产生沉淀3．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．7.8 g苯中含有的碳碳双键数为0.3N AB．18 g重水(D2O)中含有的质子数为9N AC．5.6 g铁粉与硝酸完全反应，失去的电子数一定是0.3N AD．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N A4．下列有关实验操作的说法错误的是A．过滤时，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴都可以接触试管内壁D．向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明溶液中：K＋、Na＋、NO－3、SO2－4B．0.1 mol·L−1 KI 溶液：Na＋、Ca2＋、ClO－、OH−C．0.1 mol·L−1 HCl 溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO－3D．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO－3、SO2－46．短周期元素X、Y、Z和W原子序数之和为48，在周期表中的位置如图所示。

2021年湖南省永州市高考化学押题试卷（一）1.明朝宋应星《天工开物》中记载：“同一海卤传神，而取法则异。

……一法潮波浅被地，……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。

”下列有关叙述错误的是()A. 海卤焰色试验时火焰为黄色判断“盐霜”中不含钾元素B. 古代可利用盐霜延长食物的保存时间C. “半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程D. “海卤”的主要成分为NaCl2.化学与生活息息相关，下列说法错误的是()A. “煤改气”“燃煤脱硫”等有利于改善环境B. 二氧化氯泡腾片遇水产生ClO2用于杀菌消毒C. “嫦娥五号”使用的氧化铝陶瓷属于金属材料D. “凡铁分生熟……既炒则熟”指的是氧化除碳3.人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下：①Hb(aq)+O2(g)⇌HbO2(aq)△H1<0②Hb(aq)+CO(g)⇌HbCO(aq)△H2<0③HbO2(aq)+CO(g)⇌HbCO(aq)+O2(g)△H3<0下列说法错误的是()A. △H1<△H2B. 反应①、②在一定温度下均能自发进行C. 刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO2)将降低，使人体因缺氧而不适D. 将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状4.按如图装置进行实验，下列推断正确的是()选项I中试剂II中试剂及现象推断A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应A. AB. BC. CD. D5.肉桂酸()主要用于香精香料、食品添加剂、医药、美容等方面，可由如下路线合成。

下列叙述正确的是()A. 醋酸酐中所有原子共平面B. 有机物X只能与醇类发生酯化反应C. 肉桂酸不存在顺反异构现象D. 反应②的反应类型是消去反应6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色甲基使苯环变活泼B向Na2O2中滴加过量的盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中无白色沉淀产生Na2O2未变质C向FeCl3溶液中先滴加一定量的NH4F溶液，再滴加几滴KSCN溶液未出现血红色F−将Fe3+还原为Fe2+D某温度下向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液所得沉淀物质的量：n(AgCl)>n(AgI)该温度下：K sp(AgCl)>K sp(AgI)A. AB. BC. CD. D7.N A是阿伏加德罗常数的值。

2021年湖南省永州市曙日中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动参考答案：B2. 以下有关实验原理及结论正确的是（）A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32― + 6H+ + 2MnO4―＝ 5SO4 2― + 2Mn2++3H2O参考答案：D略3. (08黄埔区4月模拟)已知反应2A(g) B(?)+ 2C(?) -Q (Q>O)，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是（）Ａ．B、C可能均为非气态Ｂ．若B是气态，则C一定也只能是气态Ｃ．若B为固态，则C一定为气态Ｄ．B、C可能均是气态参考答案：答案：CD4. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4LB、1 L 0.2mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数为N AC、标准状况下，22.4 L H2O所含原子个数大于3N AD、含4 mol HCl 的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为N A参考答案：CA、NO与O2混合后得到NO2的体积与NO的相等，但由于存在2NO2N2O4，故体积小于22.4L，故A错误；B、铝离子水解以及溶液中还存在水电离的氢离子和氢氧根离子，故B错误；C、标准状况下水是液态，22.4 L H2O的物质的量大于1摩尔，所含原子个数大于3N A，故C正确；D、由于制取氯气时对盐酸的浓度有要求，当反应进行到一定程度时反应将停止，所以可制得Cl2的分子数小于N A，故D错误。