江苏省镇江市2011届高一第一学期六所重点中学实验班联考 化学试题

高一年级选拔考试本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-15题共计40分，第Ⅱ卷16-20题，共计60分。

全卷共计100分。

考试时间90分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Ca 40 Mg 24 K 39 Cu 64 Al 27 Fe 56 Cl 35.5第Ⅰ卷(共40分)一．选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。

每小题有1个选项符合题意）1、Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是：（）A B C D2、下列方框代表化学反应的集合，圆圈代表某种反应类型的集合，其中表示关系正确的是( )３、下列说法正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。

B．某元素由化合态变到游离态，可能是被氧化，也可能是被还原。

C．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体。

D．蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶壁。

4、下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋= 2Fe 3＋+3H2↑B 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+＋2OH－= CaCO3↓+ H2OC．盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H＋= CO2↑+ H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H＋= Cu2＋+ H2↑5、下列关于各金属及其化合物的说法正确的是（）A 已知CCl4不可燃，故少量的Na可保存在CCl4液体中。

B 金属铝既可以与酸反应也可与碱反应，故铝是两性金属。

C 明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂。

D 纯铁易被腐蚀，但生铁中含碳元素，其抗蚀能力增强。

6、下列关于胶体及胶体性质的说法不正确的是（）A 氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，故电泳时阴极附近颜色变深。

B 利用丁达尔效应可区分溶液体系和胶体体系。

C 向氯化铁饱和溶液中滴加等体积等浓度的氢氧化钠溶液，可制得氢氧化铁胶体。

D 某些工厂中常用的静电除尘装置其原理与胶体的性质相关。

江苏省镇江市高资中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是A．NaOH B．Na2O2 C．MgCl2 D．H2O2参考答案：B2. 下列叙述正确的是( )A．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等参考答案：B3. 下列组合不属于同素异形体关系的是A. 石墨与C60B. 1H 与2HC. O2 与 O3D. 红磷与白磷参考答案：B4. 下列关于硅的说法，不正确的是A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应参考答案：C 5. 下列实验操作中正确的是（）参考答案：C略6. 下列混合物适于用过滤法分离的是A．Na2CO3、CaCO3 B．水、酒精C．KCl、NaNO3 D．MgSO4、ZnSO4参考答案：A略7. 将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl﹣物质的量浓度为( )A．Cmol/L B．Cmol/L C．Cmol/L D．Cmol/L参考答案：D【分析】根据氯化铝的化学式可知，Cmol/L的AlCl3溶液中氯离子的浓度为3Cmol/L，根据稀释定律可知，溶液稀释前后氯离子的物质的量不变，据此计算．【解答】解：令稀释后溶液中Cl﹣的物质量浓度为y，则：V1 mL×3Cmol/L=V2mL×y解得y=Cmol/L．故选：D．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．8. 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A. 硅可以用来制造变压器的铁芯片材料B. 二氧化硅可以用来制造光导纤维C. 石墨可以用来做绝缘材料D. 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器参考答案：C石墨是导体9. 镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述错误的是A．镭比钙的金属性更强 B. 碳酸镭易溶于水C．在化合物中呈+2价 D.氢氧化镭是强碱参考答案：B10. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

江苏省镇江中学高一化学测试（实验班）命题教师：万雅静审题教师：白云霞2007.10原子量：H—1C—12N—14 O—16 Na—23Al—27Si—28S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．近年来正在探索用铝粉作燃料的可能性，以期使铝成为一种石油的代替物。

假如铝作为一种普通的新能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法不正确的是（）A．地球上铝矿资源丰富B．铝质轻，便于运输储存且安全C．电解铝工业技术发达，成本低廉D．铝燃烧时放出的热量大且产物对环境的污染容易控制2．与酸和碱都能反应的离子是（）A．Fe 3+ B．AlO2 ¯C．Al 3+ D．HCO3 ¯3．除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A．盐酸B．硫酸C．氨水D．NaOH溶液4．苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

如榨汁中加入维生素C，可有效防止这种现象。

这说明维生素C具（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性5．下列有关物质用途的说法不正确的是（）A．用铁回收照相定影液中的银B．可利用铝热反应冶炼金属C．铝盐和铁盐可用作净水剂D．用铜制作印制电路6．下列化学反应中的产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧②Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④7．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（）A．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液B．碳在高温下与氧气反应C．铁在硫蒸气中燃烧D．硫酸中加入铁粉8．在氮化硅中添加氧化铝，通过烧结制成新一代无机非金属材料氧氮硅铝，化学通式为Si6-x Al x O x N y（x为2～4）。

化学通式中y的值为（）A．2 B．8 C．2－x D．8－x二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）9．下列物质长期露置于空气中会变为黄色或接近黄色的是（）A．绿矾B．胆矾C．Na2SiO3溶液D．KI晶体10．某无色透明溶液能与铝放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是（）A．Fe 3+H + Cl¯SO42¯B．K +Na + OH ¯SiO32¯C．Al3+H + CO32–NO3¯D．Na + H + NO3¯Fe 2+11．有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入足量稀HCl和足量的NaOH 溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为（）(1)物质的量之比为2 :1 (2) 物质的量之比为3 :1(3)质量之比为2 :1 (4) 质量之比为4 :1A．(2) (4) B．(2) (3) C．(1) (4) D．只有(4)12．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A ．铁粉投入硫酸铜溶液中：Fe + Cu 2+ ＝ Fe 2+ + CuB ．将氯气通入水中：Cl2 + H 2O 2H + + ClO ¯ + Cl ¯C ．金属铝溶于NaOH 溶液中：Al + 2OH ¯ ＝ AlO 2¯ +H 2↑D ．向含有0.1mol NaOH 的溶液通入3.36L CO 2气体（标准状态）：CO 2+ OH ¯ ＝ HCO 3¯13．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ）A ．稀盐酸，Na 2CO 3 溶液B ．稀H 2SO 4溶液，NaAlO 2 溶液C ．Cu ，FeCl 3溶液D ．Zn ，FeCl 3溶液14．将物质的量都是a mol 的Na 和Al 一同放入足量的m g 水中，若所得溶液的密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为（单位：mol •L –1） （ ）A ．m a ad +501000B ．m a ad +46C ．m a ad +491000D ．ma ad +461000 15．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，加等质量铝，生成氢气的体积比为5﹕6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是（ ）A ．甲、乙中都是铝过量B ．甲中铝过量，乙中碱过量C ．甲中酸过量，乙中铝过量D ．甲中酸过量，乙中碱过量16．在硫酸铁溶液中加入a g 铜，完全溶解后，再加入b g 铁，充分反应后得到c g 残余固体，a >c 。

江苏省镇江市镇江中学2023-2024学年化学高一第一学期期末学业水平测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。

制取该磁粉的主要物质是A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Al2O32、下列说法正确的是（）A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性3、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO24、关于物质的分类，正确的是( )A．纯碱---碱B．盐酸---纯净物C．氯化银---弱电解质D．氧化钠---碱性氧化物5、实验室有四个药品橱，已存放如下药品：实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱6、诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2 +CO2 =CO+H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。

下列叙述正确的是A．H2 的还原性一定比CO强B．CO还原性一定比H2 强C．反应条件对物质的还原性存在影响D．以上反应不是氧化还原反应7、某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－18、下列排列不正确的是（）A．熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2B．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．还原性：I-＜Br-＜Cl-＜F-9、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是()A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．太阳能电极板的主要材料是高纯度的硅单质C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%10、关于阿佛加德罗常数(N A)的说法正确的是A．1 mol NaCl的质量是58.5 gB．标况下，N A个水分子所占的体积是22.4 LC．常温下，1 mol任何气体的体积都不可能是22.4 LD．标况下，44 g CO2分子中含有N A个氧分子11、有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2＋+B=B2＋+A; A2＋+C=C2＋+A; B2＋+C=C2＋+B; C2＋+D=D2＋+C,由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序错误的是①氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋②氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋③还原性：A＞B＞C＞D ④还原性：D＞C＞B＞AA．①③B．②③C．②④D．①④12、下列说法正确的是()A．液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质B．NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质13、下列有关金属的说法中，正确的是①可通过焰色反应区分钾元素和钠元素②铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层致密的氧化膜③纯铁比生铁抗腐蚀性更强④青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑤在人类对金属材料的使用过程中，性质越活泼的金属单质越早被人们冶炼和使用⑥正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病A．①②④⑥B．①②③④⑤⑥C．①②③④⑥D．①③④⑤⑥14、在呼吸面具中发生的氧化还原反应，氧化剂和还原剂的质量比是A．39:22 B．1:2 C．2:1 D．1:115、将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是( )A．溶液中有蓝色沉淀生成B．有气体生成C．有红色物质析出D．钠熔成小球浮游在液面上16、关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比二、非选择题（本题包括5小题）17、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。

江苏省镇江市实验中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；ΔH=-566 kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ ；ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）ΔH＞-452 kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6．02×1023参考答案：C略2. 下列物质中能导电的是（）A．稀硫酸B．蔗糖C．CuSO4?5H2O D．NaCl固体参考答案：A【考点】电解质溶液的导电性．【分析】含有自由移动离子或电子的物质能导电，根据物质中是否含有自由移动离子或电子判断是否导电．【解答】解：A．稀硫酸溶液中含有自由移动离子，所以能导电，故A正确；B．蔗糖以分子存在，不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故B错误；C．CuSO4?5H2O不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故C错误；D．氯化钠固体中不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故D错误；故选A．3. 在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法充入HCl气体后，测得烧瓶中气体对氧气相对密度为1.082，以此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中的液体体积是 A．1/4L B．1/2L C．3/4L D．全满参考答案：C4. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( )A．合成氨反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H<0 ，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C．使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率D．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气参考答案：BC略5. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．K+、Na+、Cl﹣、ClO﹣C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、Ca2+、SO42﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；B．H+、Cl﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选C．6. 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙参考答案：C【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】能够通过用水溶解、过滤、蒸发等操作分离的物质要具有以下特点：一种物质溶于水，一种物质不溶于水，两种物质都溶于水或都不溶于水是不能分离的．【解答】解：A．硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，故A错误；B．氧化铜、二氧化锰都不溶于水，也不能分离，故B错误；C．二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，故C正确；D．硫酸铜、氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，也不能分离，故D错误．故选C．【点评】本题考查混合物的分离，难度不大，明确一种物质溶于水，一种物质不溶于水的分离方法是先用水溶解、再过滤、最后蒸发即可解答．7. 用四氯化碳萃取碘水中的碘时，下列说法不正确的是A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．静止分层后，碘的四氯化碳溶液在上层参考答案：D略8. 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）A．次氯酸纯碱硫酸钡 B．硫酸烧碱小苏打C．盐酸乙醇氯化钠 D．醋酸漂白粉石灰石参考答案：B【Ks5u解析】A．次氯酸-酸，纯碱-盐，硫酸钡-盐，错误；B．硫酸-酸，烧碱-碱，小苏打-盐，正确；C．盐酸-混合物，乙醇-非电解质，氯化钠-盐，错误；D．醋酸-酸，漂白粉-混合物，石灰石-盐，错误；选B。

本文档为word 文档 下载后可编辑打印本文档为word 文档 下载后可编辑打印06—07学年第一学期镇江市高一年级实验班联考化学答案一、二 答题卡(共70分)三、（21题7分；22题13分；共20分）21、(1)未用玻璃棒引流；未采用150 mL 容量瓶。

(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)；27.4g 。

(3)A ．滴管口伸人试管中 B ．试管口向上 C ．混合气体从短导管进入洗气瓶 以上每1空格1分，共7分 22、(1)否（1分） 硫酸溶质质量分数为23%＜60%，其氧化性不突出所以无明显现象（2分）(2)铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液渐成蓝色小试管中品红褪色。

（2分） (3)现象是: 液体无色或浅蓝色，有白色固体在试管底部析出。

（2分） 原因: 98%浓H 2SO 4有吸水性只剩无水CuSO 4。

（2分）待支管的试管冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌。

（2分） (4)Cu 2S 或CuS 或Cu 2S 与CuS 混合物（2分）四、（23题10分；24题6分；共16分） 23、（1）1；＋3；＋2 （2）①>④>③>②；①=③>④>②（每空2分）24、Cu 2+、SO 42－、CO 32－（2分）； Al 3+、Mg 2+、Cl －（2分）；MgCl 2 AlCl 3（2分） 五、（25题11分；26题14分；共25分）25、⑴①2CO （1分）；H 2S （1分） ②生成B 的离子方程式为22322CO OH CO H O --+=+（2分）；生成C 的离子方程式为23CO OH HCO --+=（2分） ⑵2Cl （1分），R 在A中的化合价处于B 、C 中化合价之间，该反应的离子方程式为Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O 。

（2分）26、（1） O 2（2分）、AgCl （2分）（2）2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3+ 2Fe 焊接钢轨（2分）（3）2[FeCl 3·6H 2O] Fe 2O 3+6HCl+9H 2O （2分）本文档为word 文档 下载后可编辑打印本文档为word电解 （4）2Cl －+2H 2O 2OH －+ Cl 2↑ + H 2↑（2分） （5）Al 2O 3+ 2NaOH 2NaAlO 2+ H 2O （2分） 六、（27题8分；28题11分；共19分）27、题解：n(SO 42-)=n(BaCl 2)=4mol ·L -1×O.4L=1.6mol若原混合溶液中溶质全部是CuSO 4，需Fe 的质量为1.6moL ×56g ·mol -1=89.6g若原混合溶液中溶质全部是Fe 2(SO 4)3,需Fe 的质量为1.6moL/3×56g ·mol -1=29.9g 因而实际需Fe 的质量应介于29.9－89.6g 之间。

江苏省镇江市2011届高一第一学期六所重点中学实验班联考化学试题命题人：赵长贵、朱冬萍审题人：仲淑娴可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、Fe-56、Ba-137第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列表述正确的是：①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可作为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素化合价是否变化3．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等4．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量水C．实验室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl25．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Na2SiO3 ②Al(OH)3 ③NaHCO3④Al2O3 ⑤(NH4)2SO3A．①②④B．②③④⑤C．②④⑤D．全部6．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体C．100mL98%的硫酸（密度为1.84g/cm3），与足量的铜反应放出的气体在标准状况下的体积约为20.6LD．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化7．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A．苛性钠溶液B．漂白粉C．氯水D．亚硫酸钠溶液8．将CO2持续通入下列八种饱和溶液：①Na2CO3②Na2SiO3③NaAlO2④Ca(ClO)2⑤CaCl2 ⑥NH3和NaCl ⑦Ca(OH)2，最终能得到沉淀或析出晶体的是A．①②③⑥B．②⑤⑥⑦C．①②③⑤D．②③④二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

2024级高一年级10月学情检测试题化学本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5 Ag-108一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项最符合题意．1．我国传统文化源远流长．对下列古文或诗词的解读错误的是（ ） A ．“方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 B ．“野火烧不尽”涉及氧化还原反应C ．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应D ．“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 2．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．硫的原子结构示意图：B ．纯碱化学式：3NaHCOC ．2Na O 中阴离子与阳离子的数目比为2：1D ．4NaHSO 在水中的电离方程式：244NaHSO =Na +H +SO ++−3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（ ）A ．B ．C ．D ．4．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm ，在低于183−℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（ ）A ．“碳纳米泡沫”为一种新型的单质B ．“碳纳米泡沫”属于胶体，具有丁达尔效应C ．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D ．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 5．下列实验装置使用不正确的是（ ）A ．利用图1装置制取蒸馏水B ．利用图2装置分离汽油和水C ．利用图3装置可分离溶液和胶体D ．利用图4装置可制备NaCl 晶体 6．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） ①22H +Cl 2HCl 点燃②2332Al O +6HCl 2AlCl +3H O =③22HgO2Hg+O ∆↑ ④()3322CuO+2HNO =Cu NO +H O⑤2222MnO +4HCl MnCl +Cl )2H O (∆↑+浓A ．②④B ．①③④C ．①②③D ．①③⑤7．有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的43NH NO 和Zn 粉的混合物中滴几滴水后产生的烟雾：4322NH NO +Zn =ZnO+N 2H O ↑+，下列有关说法中正确的是（ ） A ．该反应中43NH NO 是酸 B ．该反应是置换反应C ．每消耗65克锌会产生222.4L ND ．该反应中只有两种元素化合价改变 8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（ ）A ．2CaCl 23CO CaCO →溶液B ．2O23Fe Fe O →点燃 C ．2CO3NaOH NaHCO  → D ．4H2SO 4Cu CuSO →稀9．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ．271g Cl 与铁完全反应生成3FeCl 时，反应转移的电子数为A 3NB ．常温常压下，248g O 和3O 的混合气体含有的氧原子数大于A 1.5N 小于A 3NC ．标准状况下1mol 氢气与18g 水的体积相等D ．标准状况下322.4L NH 中含电子总数为A 10N10．现有下列三种气体：a ．432g CH ，b ．约含有236.0210×个HCl 分子的氯化氢气体，c ．标准状况下333.6L NH ．下列排列顺序一定正确的是（ ）A ．质量：a >b >cB ．氢原子数目：a >c >bC ．分子数：b >a >cD ．体积：c >a >b 11．模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是（ ）A ．NaCl 固体中存在自由移动的Na +和Cl −B ．a 离子为Na +C ．该电离过程可以表示为NaClNa Cl +−+通电D ．水合钠离子中2H O 中的O 最靠近Na +12．某溶液中含有大量的下列离子：2+3Ca NO K −+、、和M 离子，经测定2+3Ca NO K −+、、离子的物质的量之比为2：4：1，则M 离子可能是下列中的（ ）A ．Na +B ．3NO −C ．2Mg +D ．Cl −13．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用．下列分类依据合理的是（ ） ①根据氧化物的性质，将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象，分为溶液、胶体和浊液 ④根据酸化学式中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸 ⑤根据物质本身的导电性，将物质分为电解质和非电解质A ．②③④B ．②③④⑤C ．①②D ．①④⑤ 14．根据下列实验操作及现象，得出的实验结论正确的是（ ） 选项 实验操作及现象实验结论A用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐B取样品试剂，滴加2BaCl 溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸后沉淀不溶解一定有24SO −存在C滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中有可能含有4NH +D取样品试剂，滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊一定有23CO −存在A ．AB ．BC ．CD ．D非选择题（共58分）15．（14分）物质的分类、检验在化学中占有重要地位．现有下列10种物质：①Cu ②淀粉溶液③3NaHCO ④2CO ⑤3NH ⑥3CaCO ⑦冰醋酸⑧3NaNO 溶液⑨熔融的3KNO ⑩酒精．根据所学知识回答下列问题：（1）以上能发生丁达尔效应的是___________．（填写序号，下同）能导电的是______________． （2）属于电解质的是_________属于非电解质的是_____________． （3）写出③溶于水的电离方程式____________．（4）鉴别⑧和⑨两种物质的水溶液可以用____________（填写鉴别方法）（5）含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒，检验自来水中含有氯离子的具体实验操作及现象为______________． 16．（18分）完成下列问题（1）相同物质的量的2O 和3O 的质量比为____________．（2）标准状况下，相同体积的2CO 和3NH 原子个数之比为_____________________．（3）在标准状况下，1.7g 氨气所占的体积约为_____L ，它与标准状况_____L 硫化氢含有相同数目的氢原子． （4）现有标准状况下CO 和2CO 混合气体8.96L ，其质量为16g ，则此混合气体中，CO 气体的体积分数为_______________．（5）在某气态氧化物化学式为2RO ，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL ，则R 元素的相对原子质量为_______________．（6）同温同压下，aL 气体2X 和bL 气体2Y 恰好完全反应生成cL 气体Z ，若2a =6b =3c ，Z 的分子式为___________（用X 、Y 来表示）（7）将22MgCl xH O ⋅的晶体4.06g 溶于水配成100mL 溶液，此溶液50mL 正好与含33.4g AgNO 的溶液完全作用，22MgCl xH O ⋅晶体的摩尔质量是_________﹔22MgCl xH O ⋅晶体的化学式中x 的数值是__________． 17．（17分）我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖．从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下：已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差．屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率几乎为035%95%（1）用水作溶剂，提取无效的原因可能是_____________________．（2）研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定．分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是______________．（3）从青蒿（粉末）中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下：①若要在实验室模拟上述工艺，操作1选择的实验装置为______（填“A ”“B ”“C ”或“D ”）；操作II 利用了乙醚与青蒿素的_________相差较大；A ．B ．C ．D ．②写出A 装置中仪器的名称：a_____________；b ．__________； 用A 装置进行实验时，冷凝水由___________口流入（填“f ”或“g ”）装置B 中的玻璃仪器有烧杯和_________﹔装置D 中被加热仪器的名称为____________． ③操作III 的主要过程可能是_________．A ．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B ．加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取C ．加入乙醚进行萃取分液D ．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤（4）由上可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的_________等性质（写出两点即可）． 18．（9分）已知：①铜矿矿石中含有()232Cu OH CO 及含铁元素的杂质；②黄铵铁矾化学式为()()()4y 4x m n NH Fe SO OH ，其中铁为+3价；黄铵铁矾可完全溶于盐酸中； ③()3Fe OH 受热易分解为23Fe O ．某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如图：（1）()2321mol Cu OH CO 与稀24H SO 反应化学方程式为：________________________． （2）黄铵铁矾化学式中x y m n 、、、之间的等量关系式是_________________________.（3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：a．称取Wg样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下560.0mL的气体（假设气体全部逸出）．将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末6.00g．BaCl溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀b．再称取Wg样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量211.65g．通过计算确定黄铵铁矾的化学式．（写出规范的计算过程）2024级高一年级10月学情检测试题化学答案一、单项选择题：每题3分，共42分．题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 DDDACDDCDBDDCC二、非选择题（共58分）15．（14分）（每空均2分）（1）② ①⑧⑨ （2）③⑥⑦⑨ ④⑤⑩（3）33NaHCO Na +HCO +−= （4）焰色反应（5）取少量自来水于洁净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子，反之则无．16．（18分）（每空均2分）（1）2：3 （2）3：4 （3）2.24 3.36 （4）25% （5）32（6）3X Y 或3YX （7）1203g mol −⋅ 6 17．（17分）（1）青蒿素不溶于水（2分）（2）乙醚沸点比乙醇低，防止温度过高青蒿素发生副反应（2分）（3）①C （2分） 沸点（2分） ②蒸馏烧瓶（1分） 冷凝管（1分） g （1分） 分液漏斗（1分） 坩埚（1分） ③D （2分） （4）溶解度、稳定性（2分） 18．（9分）（1）()23244222Cu OH CO +2H SO =2CusO +CO +3H O ↑ （2分） （2）x+3y =2m+n （2分）（3）Wg 样品中()()430.56Ln NH n NH 0.025mol 22.4L/mol+===（1分） ()()3+23 6.00gn Fe =2n Fe O 20.075mol 160g/mol=×=（1分）()()24411.65gn SO =n BaSO ==0.05mol 233g/mol−（1分）．出电荷守恒，则()n OH 0.025mol 0.075mol 30.05mol 20.15mol −=+×−×=，（1分）黄铵铁矾中()()()()3+244n NH :n Fe:n SO :n OH =0025mol :0.075mol :0.05mol :0.15mol +−−．1:3:2:6=NH Fe SO OH（1分）故黄铵铁矾的化学式为：()()43426（计算题可的情给分，不一定严格按照上述步骤．）。

江苏省镇江市茅山中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（）A. 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物B. 过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源C. 熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质D. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应参考答案：D【详解】A.液氯中只有氯分子，属于纯净物，A项错误；B. 过氧化钠可与二氧化碳反应放出氧气，可作为氧气来源，B项错误；C. 电解质必须是化合物，盐酸是混合物、铜是单质，盐酸和铜都不属于电解质，C项错误；D. 夏日傍晚的万丈霞光，是胶体的丁达尔效应，D项正确。

本题选D。

2. 下列反应的离子方程式中，正确的是A．澄清的石灰水与醋酸溶液反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB．CuO与盐酸反应：CuO＋2H+===Cu2+＋H2OC．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－= BaSO4↓+H2O D．铁钉投入稀盐酸中：Fe +2H＋= Fe3＋+H2↑参考答案：B略3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④参考答案：D【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．4. 现有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4 和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A. NaOHB. Ba(OH)2C. AgNO3D. HCl参考答案：BA．NaOH不能鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4，A错误；B．NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl 分别与氢氧化钡反应的现象为：刺激性气体、白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，B正确；C．均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，C错误；D．均与盐酸不反应，不能鉴别，D错误；答案选B。

江苏省重点学校（致远中学等）2011届高三第一次调研联考化学测试试卷时间：100分钟 满分：120分可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cu:64 Ba:137 I:127 选择题（共42分）单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。

每题只有一个选项符合题意。

1．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。

下列叙述中不正确的是 A ．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质 B ．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C ．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D ．世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO 和NOx 反应生成无毒气体 2．下列化学用语正确的是A ．次氯酸分子的电子式：B ．CH4Si 的结构式：C ．HCN 分子的结构式：H －C≡ND ．丙烷分子的比例模型：3．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是 A ．过氧化钠固体 B ．亚硫酸钠固体 C ．硫酸亚铁晶体 D ．苯酚晶体4．下图为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是5．下列离子方程式书写正确的是 A ．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：B ．用浓盐酸与2MnO 反应制取少量氯气：+-2+222MnO +2H +2Cl Δ Mn +Cl +2H O ↑C ．在强碱溶液中次氯酸钠与()3Fe OH 反应生成24Na FeO ：()-2--+4233ClO +2Fe OH =2FeO +3Cl +H O+4HD ．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag ++2H2O4Ag+O2↑+4H +6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：MnO4、SO42-、K+、Fe2+B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+C．c（SO32-）=0．5 mol·L-1的溶液中：ClO-、Na+、Cl-、CO32-D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+ 7．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。

省镇中2006---2007学年第一学期期中考试化学试卷卷Ⅰ〔选择题，共50分〕可能用到的原子量Na：23 H：1 O：16 Cl：35.5 I：127 C：12一、单项选择题〔每题只有1个正确答案，每题2分，共20分〕1.以下表达正确的选项是〔〕A．氧化复原反响的本质是电子的转移B．复原剂是在反响中得电子的物质C．复原剂在反响中发生复原反响D．置换反响不一定都是氧化复原反响2.以下物质：①NaCl②HNO3③CO2④KOH⑤AgNO3⑥H2O⑦CH 4⑧H2CO3⑨蔗糖⑩酒精，其中属于弱电解质的是〔〕A .⑥⑧B .③⑤⑧C .③⑨⑩D . ③⑥⑧3. 以下关于胶体的表达不正确的选项是〔〕A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象一样D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，到达净水目的4.以下离子方程式正确的选项是〔〕A .石灰石和盐酸反响2H + + CO 32－= CO 2↑+ H 2 OB .过量的二氧化碳气体通入碳酸钠溶液CO 2 + CO 32－+ H 2 O = 2HCO 3－C .小苏打溶液中参加烧碱溶液HCO 3－+ OH－= CO 2↑+ H 2 OD .小苏打溶液中参加醋酸HCO 3－+ H + = CO 2↑+ H 2 O金属钠投入到水中，所得溶液中溶质的质量分数〔〕A．等于4.6% B．等于8%C．小于8% D．大于8%通入到以下物质的溶液中，最终会有沉淀生成的是〔〕2A．NaOH稀溶液B．饱和Na2CO3溶液C．饱和NaHCO3溶液D．饱和NaCl溶液7. 镁条在空气中燃烧后得到的生成物是〔〕A．只有MgO B．只有Mg3N2C．Mg3N2和MgO D．MgCO38.以下变化过程中不能直接实现的是〔〕①HCl ②Cl2③Ca(ClO)2④HClO ⑤CO2A．①→②B．②→③C．③→④D．④→⑤9. 下面关于金属钠的描述正确的选项是〔〕A．钠的化学性质很活泼，在自然界里常以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的复原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中复原出来D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反响堆的导热剂10.在10mL 0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴参加1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反响后，在标准状况下产生二氧化碳的体积为：〔〕A．1.344mL B．2.24mL C．0.672mL D．0mL二、多项选择题〔每题有1～2个正确选项，每题3分，共30分〕11.以下关于氯水的表达，正确的选项是〔〕A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后酸性增强12. 欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，那么90mL水中应参加金属钠的质量是〔〕A．B．C．21g D．23g13. 如图：A处通入氯气。

江苏省五校高一重点班分班考试化学试题一、选择题1．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）A．若X是SO2，则Z可能是O2B．若X是H2O，则Z可能是O2C．若X是O2，则Z可能是CO2D．若X是CO2，则Z可能是H2CO32．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

判断下列有关说法中，不正确．．．的是A．滤渣的质量一定大于a gB．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、FeD．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子3．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D4．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B ．浓硫酸敞口放置一段时间C ．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响5．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D6．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D 7．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D 8．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D9．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜10．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A ．服用胃舒平[主要成分是Al （OH ）3]治疗胃酸过多，胃液pH 的变化B ．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C ．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D ．浓盐酸敞口放置11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲 12．实验方法能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaCl 、CaCO 3、CuSO 4三种白色固体 加入足量水溶解 B 除去CaO 中的CaCO 3 加入足量水，过滤C 粗略测定空气中氧气的含量用硫粉代替红磷在空气中燃烧 D探究稀硫酸与NaOH 溶液是否恰好完全反应向稀硫酸与NaOH 溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液A ．AB ．BC ．CD ．D13．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（ ）A ．下沉一些B ．不变C ．上浮一些D ．无法判断 14．下图是某反应的微观示意图。

2011届某某省某某市部分学校中考模拟联考化学卷相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na ：23 Al：27一、选择题（本大题包括15个小题，每题2分共30分，每题只有一个正确选项符合题意）1．“民以食为天”。

下列过程主要属于化学变化的是（）A．碾米B．淘米C．洗菜D．酿酒2．下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（）A．用干冰作制冷剂 B．用金刚石切割玻璃C．用煤作燃料 D．发烧病人用酒精擦身体降温3．下列物质中属于纯净物的是（）A．空气B．粗盐C．生铁D．纯碱4．能源短缺和温室效应是当今人类面临的难题，新能源的开发和地球环境的保护是人类共同的目标。

由此可见，最理想的能源是（）A、天然气B、氢气C、酒精D、汽油5．下列仪器一般需经过磨砂处理的是（）A．试管B．烧杯C．集气瓶D．量筒6．下列图示实验操作中，正确的是（）7．在某某汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命。

在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续是如此的重要，下列关于水的说法中不正确的是（）A．水是氧化物B．水由氢、氧两种元素组成C．水由水分子构成D．水由两个氢原子和一个氧原子构成8．人尿中含氮0.93%，如这些氮只存在于尿素中，则人尿中含尿素[CO(NH2)2]的质量分数为（）A．0.20% B．1.00% C．1.99% D．0.02%9．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法错误．．的是 （ ）10．要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是 （ ）A ．将10g 氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B ．量取90ml 水时，俯视读数C ．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D ．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签11．化学实验过程中要规X 操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。

下列意外事故的处理方法中，错误．．的是（ ）12．为了确保大灾后无大疫，某某汶川大地震后，医务人员在灾区使用了大量的消毒液，其中有一种消毒液叫次氯酸钠(次氯酸钠的化学式为NaClO)。

学必求其心得，业必贵于专精镇江市2011届高三教学调研测试一化学可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 P-31 S—32 Ca—40 Fe-56 Cu—64 Ba-137选择题（42分）单项选择题:本题包括7小题，每小题2分，共计14分。

每小题只有．．选项符合题意。

一个．．1．化学与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能,体现低碳经济B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO x 反应生成无毒气体C．利用工业生产产生的二氧化碳可制造全降解塑料D．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水,有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用2．氯化钠是一种重要的化工原料.下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应3．下列离子方程式书写正确的是A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B．Cl2溶于水：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－＋6H+＋2MnO4－＝5SO42－＋2Mn2+＋3H2OD．NaHSO4溶液与Ba(OH）2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O4．下列说法不正确的是A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C．现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构学必求其心得，业必贵于专精D．MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料,也用于冶炼镁、铝金属5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为N AB．12.4g白磷(分子式为P4）中含有P—P共价键0。

2024～2025学年第一学期高一期中质量监测化学试卷2024.111.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。

2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题(共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.中国科学家首次发现Ni x O y，高温超导体系，Ni x O y属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐2.镇江被誉为“中国醋都”，食醋的主要成分为醋酸(CH3COOH)，下列说法不正确的是A．CHCOOH的摩尔质量为60g/molB．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O属于复分解反应C．CH3COOH在水溶液中完全电离成CH3COO-和H+D．CH3COOH可以用于除水垢3.反应CO2+NaOH=NaHCO3可用来捕捉CO2，下列说法正确的是A．中子数为8的碳原子：8C B．Na+的结构示意图C．3H中质子数是电子数的2倍D．16O、17O、18O互为同位素4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．钠具有还原性，可用于冶炼金属钛B．Cl2具有氧化性，可使干燥有色布条褪色C．过氧化钠为淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂D．次氯酸见光易分解，可用于杀菌消毒阅读下列材料，回答5~～7题。

以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。

氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有HCl)等。

5.实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是A ．制取Cl 2B ．除去Cl 2中的HClC ．收集Cl 2D ．吸收尾气中的Cl 26.“洁厕灵”与“84”消毒液混合会发生反应：2HCl+NaClO=Cl 2↑+NaCl+H 2O 。

下列有关该反应的说法不正确的是A ．HCl 被氧化B ．NaCl 是还原产物C ．该反应条件下NaClO 的氧化性强于氯气D ．用单线桥表示电子转移：7.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

06—07学年第一学期镇江市高一年级实验班联考化学试卷命题人：吴宏星审题人：刘其凯常用元素相对原子质量：第Ⅰ卷（共70分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）1、保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是（）A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥2、已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。

在反应X + 2Y = 2Q + R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为（）A．16:9 B．32:9 C．23:9 D．46:93、欲使CaCl2与盐酸的混合溶液中和至中性且得到CaCl2溶液，在不用指示剂的情况下，最好选用的物质是A．氨水B．碳酸钠C．CaCO3D．氧化钙4、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：其中不能形成合金的是A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na5、ｍｇ钠、铝混合物，放入nｇ水中，反应停止后，仍有不溶物aｇ，则溶液中溶质为A．NaOH B．NaAlO2C．NaOH和NaAlO2 D．无法确定6、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A7、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)＝0.1 mol·L－1，c(Al3+)＝0.4 mol·L2－)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为（）－1，c(SO4A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-18、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。