云南省腾冲市第八中学2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题-含答案

腾冲八中2016——2017学年高一下学期期中考试文科化学试卷[考生注意]：必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。

相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 M g—24 S—32 Z n—65 。

必修模块卷(必修《化学1》必修《化学2》)选择题(共48分)一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1．《中华人民共和国国家标准》(GBl3690-92)对常用危险品按其主要危险特性进行了分类，并规定了危险品的包装标志。

装运乙醇的包装箱应贴下列何种标志2．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①⑧④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥’3．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在lnm～100nm之间B．光线通过胶体时会产生丁达尔效应C．胶体是纯净物D．Fe(OH)3胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4．下列物质中，属于电解质的是A．铜丝B．MgCl2C．稀盐酸D．蔗糖5．下列关于氯水的叙述不正确的是A．新制氯水滴入KI溶液中，溶液不会发生变化B．新制的氯水呈黄绿色C．氯水中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成D．久置的氯水颜色变浅6．下列物品中，都用到硅单质的是①陶瓷②硅太阳能电池③玛瑙④计算机芯片A．①③B．②④C．③④D．②③7．在“空气质量日报”的各项指标中，不列入首要污染物的是A．SO2B．NO2 C．CO2D．可吸入颗粒物8．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Na+、Ca2+、CO32-、C1-B．K+、H+、SO42-、NO3-C．Cu2+、H+、OH-、NO3-D．Na+、Ag+、NO3-、C1-9．下列叙述不正确的是A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝在空气中能稳定存在，是因为表面覆盖着保护膜C．实验室制备Al(OH)3，常用铝盐溶液与NaOH反应D．Al(OH)3是一种医用胃酸中和剂10．下列说法正确的是A．摩尔是物质的质量单位B．氢气的摩尔质量是2 gC．1mo1 0H－的质量是17 g D．1mol气体所占的体积一定是22·4L 11．符合右图中阴影部分的物质是A．Na2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．NaHSO4’12．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体13．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．NaOH B．NaCl C．Cl2D．NH314．光导纤维的主要成分是A．CaCO3 B．SiO2C．Na2SiO3 D．CaSiO315．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是A．Na和H20 B．Na202和H20C．Ca(OH)2溶液和Na2C03溶液D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液16．为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是A．稀盐酸B．KSCN溶液C．铁粉D．石蕊试液17．下列排列顺序正确的是A．热稳定性：H20>HF>H2S B．最高正化合价：F>N>CC．酸性：H2C03>H3P04>H2S04D．非金属性：Cl>S>Si18、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H219．下列各图中，表示吸热反应的是20．关于化学反应速率、化学平衡的说法中错误的是A．其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快B．其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快C．当反应物的浓度与生成物的浓度相等时，化学反应达到化学平衡D．当正反应的速率与逆反应的速率相等时，化学反应达到化学平衡21．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色的物质是A．NH3B．HCl C．SO2D．CO222．关于如右图所示装置的叙述，正确的是A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原23．绿色化学追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可以称为绿色氧化剂的是A．H202B．KMnO4C．HNO3D．Ca(ClO)224．下列离子方程式书写正确的是A．盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32－+2H+ = H2O+CO2B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl + OH－= H2O + C1－D．稀硝酸滴在石灰石上：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑25．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，0．1N A个NH3分子的质量为l.7 gB．标准状况下，1 mol H2O的体积为22．4LC．2．4 g金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1N A．D．1L 1mol／LNaCl溶液中含有的离子总数为N A26．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

第八中2017-2018学年高一年级上学期期中考试卷（化学）I卷选择题（共60分）选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共60分）1、下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A．熔融的NaOH B．铁丝C．稀硫酸 D．NaCl溶液2、下列状态的物质，既能导电又属于电锯质的是( )A．KNO3晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH 3、离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．所有强酸和强碱之间的中和反应4、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确．．．的是（）A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出5、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O Al（OH）3↓+ 3NH4+B、碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+Ca2＋+ CO2↑+ H2OC、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋+ Cl2Fe3＋+ 2Cl-D、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O6、现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是( )A．HCl B．Na2SO4C．H2SO4D．CaCl27、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A、K+、H+、Cl-、OH-B、K+、H+、HCO3-、Cl-C、Fe2+、H+、Br-、OH-D、K+、NH4+、SO42-、Cl-8、下列各组离子在无色碱性溶液中能大量共存的是（）A、Na+、H+、MnO4-、SO42-B、Na+、K+、NO3-、SO42-C、Fe2+、Cl-、CO32-、SiO32-D、Mg2+、Na+、Cl-、HCO3-9、不能用胶体知识解释的是（）A、静电除尘B、一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞C、氯化铁溶液加入碳酸钠溶液出现红褐色沉淀D、河水和海水交界处形成三角洲10、当光束通过下列分散系是，可能产生丁达尔效应的是（）A、NaCl 溶液B、Fe(OH)3胶体C、盐酸D、蔗糖溶液11、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5N AB．标准状况下，1 L水所含分子数为 N A /22.4C．标准状况下，22 4 L H2中所含原子数为N AD．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N A12、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC、通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A13、下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液14、能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氧化铜与稀硫酸反应：O2-+2H+= H2OB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应 2H+ + SO42-＋Ba2+ + 2OH—＝ BaSO4↓＋2H2O15、标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（）A、体积大小: ④>③>②>①B、密度大小：④>②>③>①C、原子数目: ③>①>④>②D、质量大小：④>③>②>①16、下列叙述中，正确的是（）A、硫酸的摩尔质量是98gB、1mol N2的质量为28g/molC、摩尔是物质的量的单位D、1mol氧的质量等于16g17、将4.00 g氩气、1.40 g 氮气和1.60 g 氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的（）A．35倍B．17.5倍C．7倍D．14倍18、下列各绸离子能在强酸性无色溶液中大量共存的是( )A．Na+、K+、HCO3-、Cl-B．Ca2+、NH4+、Cl-、SO42-C．K+、Cu2+、SO42、Cl-D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-19、下列情况下，气体分子数相同的是（）A、相同体积的CO2和COB、相同物质的量的H2O和Cl2C、在0℃时，1体积的O2和1体积的HClD、在标准状况下，71gCl2和22.4L HCl20、下列关于气体摩尔体积的几种说法真确的是（）A、22.4L任何气体的物质的量均为1molB、非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积C、0.4. molH2、0.2molO2、和0.4molCO2组成的混合气体,在标准状况下约为22.4LD、同温、同压下，相同质量的CO和CO2具有相同的体积21、KHSO4在水溶液和熔融状态下都含有的离子是（）A、K+B、H+C、SO42-D、HSO4-22、下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB Ba(OH)2＋2HCl ＝BaCl 2＋2H 2OC Cu(OH)2＋2HNO 3＝Cu(NO 3)2＋2H 2OD KOH ＋HCl ＝KCl ＋H 2O23、有关电解质的说法正确的是（ ）A 、纯水不导电，所以水不是电解质B 、SO 3 水溶液的导电性很强，所以SO 3是电解质C 、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D 、Na 2O 液态时能导电，所以Na 2O 是电解质 24、下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（ ） A 、K ＋、Mg 2＋、SO 42－、OH － B 、Na ＋、H ＋、Cl －、HCO 3－C 、K ＋、Ag ＋、NO 3－、Cl －D 、K ＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－ 25、下列离子方程式中，正确的是( )A ．稀硫酸滴在铜片上：↑+=+++H2Cu 2H Cu 2B ．硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合：↓=++-4224BaSO Ba SO C ．醋酸滴在石灰石上：O H CO Ca O 2H CaCO 22223+↑+=++D ．氧化铜与硫酸混合：↓=+-+4242SO C S O C u u 26、用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm 3 )配制100 mL l mol/L 的稀硫酸。

云南省腾冲市第八中学2020-2021学年高一下学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银2．已知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是( )A．Ba可从KCl溶液中置换出钾B．Ba可从冷水中置换出氢C．在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba D．Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象3．有关焰色反应的说法正确的是（）A．焰色反应是金属单质表现的性质B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生C．焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D．可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色反应中用到的铂丝4．下列铁的化合物：①FeCl2；②Fe（OH）3；③FeCl3，其中能通过化合反应直接制得的是（）A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．全部5．证明某溶液只含有Fe 2+而不含Fe 3+的实验方法是( )A．只需滴加KSCN溶液B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀。

6．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是( )A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C．用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D．用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质7．下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是( )A．硅可用于制造光导纤维B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C．可用反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸D．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应8．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是A．Fe2+B．Al3+C．Fe3+D．NH4+9．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A．①②③B．②③④C．①②③⑤D．全部10．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是() A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+511．下列关于胶体的说法正确的是( )A．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于1 nmD．胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离12．某学生配制0.1mol．L-1的NaOH溶液480mL，下列说法正确的是( )A．选用480mL容量瓶B．把烧碱固体放在纸上称量C．把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线D．定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大13．2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定14．向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是（）A ．Na +B ．-3NOC ．2-3COD ．-3HCO 15．NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，5.6L 氯气和16.8L 氧气的混合气体中含有分子数为N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 所含有原子数为3N AC ．N A 个N 2分子所占的体积与0.5 N A 个H 2分子所占的体积比一定是2：1D ．1 molNa 2O 2与H 2O 完全反应，转移2N A 个电子16．粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl 2、MgCl 2以及一些硫酸盐等．精制食盐水的实验操作顺序如下：①加入过量BaCl 2溶液，②加入过量NaOH 溶液，③加入过量Na 2CO 3溶液，④过滤，⑤加入适量盐酸．下列说法不正确的是( )A ．①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子B ．⑤中可以通过边滴加边测定溶液pH 的方法，控制加入的盐酸“适量”C ．因为Mg(OH)2难溶而MgCO 3微溶，所以用NaOH 除Mg 2+效果比用Na 2CO 3好D ．③中加入过量Na 2CO 3溶液仅为了完全除去Ca 2+17．下列说法正确的是( )A ．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B ．等质量的O 2 和H 2 的物质的量之比为l6：1C ．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D ．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比18．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )A ．可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgB ．金属单质导电与电解质溶液导电原因相同C ．常温下氧气与铝不反应，故常温下铝制品可以广泛应用。

腾冲八中2018—2019学年高一下学期开学考试化学(可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56)一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分)1.下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是( )A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC. 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D. 液氨、石灰水、水银【答案】B【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子，水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质，据此判断。

【详解】A、石墨能导电是单质不是电解质，醋酸溶液能导电是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，故A错误；B、熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl均属于强电解质能导电，故B正确；C、稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，，纯硝酸不导电，故C错误；D、液氨不导电，是非电解质，石灰水是混合物，水银是单质，都不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案选B。

【点睛】本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质完全电离。

2.己知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是( )A. Ba可从KCl溶液中置换出钾B. Ba 可从冷水中置换出氢C. 在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaD. Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象【答案】B钡的活动性处于Na、K之间，则金属性K>Ba>Na，三者均与水反应。

A、金属K、Na在溶液中均直接与水反应，所以Ba也直接与水反应，且金属性为K>Ba，所以Ba不能从KCl溶液中置换出K，故A错误；B、金属性为Ba>Na，Na与冷水反应生成H2，则Ba可从冷水中置换出氢，故B正确；C、金属性Ba>Zn，则溶液中Zn不能还原Ba2+生成Ba，故C错误；D、将Ba投入到NaOH溶液中，Ba与水反应生成气体，故D错误。

云南省腾冲市第八中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题1. 下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是（）A. 通过催化重整，可从石油中获取环状烃B. 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C. 石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化D. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得【答案】A【解析】A. 通过催化重整，可从石油中获取环状烃，如芳香烃，A正确；B. 熔融的氯化铝不导电，金属铝的冶炼可采取电解熔融氧化铝的方法，B错误；C. 石油的裂化和裂解、煤的液化和气化均属于化学变化，C错误；D．煤干馏得到煤焦油中含有芳香烃，可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃，但煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，D错误；答案选A。

2. 下列有关化学研究的正确说法是（）A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、、Cl、Br、I的非金属递增的规律C. 利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁D. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液【答案】C【解析】分析：A．要研究化学反应速率影响因素时只能改变一个条件；B．卤素元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其氢化物在水溶液中电离程度越小；C．海水加入氢氧化钙沉淀生成氢氧化镁,过滤得到沉淀用盐酸溶解,得到氯化镁溶液,蒸发浓缩,冷却结晶得到氯化镁晶体,失水后电解熔融氯化镁得到金属镁;D．溶液和浊液没有丁达尔效应。

详解：A．要研究化学反应速率影响因素时只能改变一个条件，如果改变两个条件，无法得出规律，故A错误；B．卤素元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氢化物在水溶液中电离程度越小，则相应氢化物的酸性越弱，从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属减弱的规律，故B错误；C．海水加入氢氧化钙沉淀生成氢氧化镁,过滤得到沉淀用盐酸溶解,得到氯化镁溶液,蒸发浓缩,冷却结晶得到氯化镁晶体,失水后电解熔融氯化镁得到金属镁,所以利用“海水氢氧化镁氯化镁金属镁”的工艺流程,可以生产金属镁,所以故C正确；D．溶液和浊液没有丁达尔效应，所以根据丁达尔现象不能将分散系分为溶液、胶体与浊液，故D错误；故选C。

云南省腾冲市第八中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题时间：120分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Cu 64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与科技、社会、环境密切相关。

下列有关说法不正确的是( )A．(14天津1C)大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的净水剂C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．pH小于7的雨水称为酸雨2、(高考组合)下列叙述正确的是（）A. (2014重庆3A)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制Fe(OH)3胶体B. (2014福建8D)用可见光束照射以区别溶液和胶体C. （2013四川2B)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体3、(高考组合)下列说法正确的是（）A．(2016浙江8A)钾、钠、镁等活浚金属着火时,不能用泡沫火器灭火B. (2016四川2B)常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解,说明常温下,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应。

C. (2015全国Ⅰ10C)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,现象为熔化后的液态铝滴落下来,说明金属铝的熔点较低。

D. (2015全国Ⅱ10C)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为2NA。

4、（2014北京)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B. Al C. Fe D. Na5、（2016年7月）下列离子方程式，正确的是（）A、铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++3H2↑B、氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD、铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag6、（2016年7月）硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

2017-2018学年云南省保山市腾冲八中高考化学冲刺试卷（2）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烯和苯都能与溴水反应B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．有机物分子中都存在碳碳单键D．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应2．下列离子方程式正确的是（）A．向含有Fe203的悬浊液中通入HI：Fe203+6H+═2Fe3++3H20B．1 mol/L NaAl02溶液和1.5 mol/L HC1溶液等体积混合：6AlO2﹣+9H++3H2O═5A1（OH）3+3+AlC．向Ca（Cl0）2溶液中通入S02：Ca2++2ClO﹣+S02+H20═CaSO3+2HC1OD．向0.1 mol/LpH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA﹣+OH﹣═H2O+A2﹣3．下列说法正确的是（）A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B．由图乙可知，a点K w的数值比b点K w的数值大C．由图丙可知，反应A（g）+B（g）=2C（g）是吸热反应D．由图丁可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变△H=△H1﹣△H24．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4 N AB．标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4N AC．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N AD．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子5．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是（）A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置6．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：①原子半径：X＜Z＜Y＜M＜W②原子的最外层电子数：X=W，X+Y=Z=2M③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2下列说法不正确的是（）A．X、Z两种元素可形成X2Z和XZ2两种常见共价化合物B．工业上常用电解熔融的W和M氯化物的方法分别制取W、M两种单质C．M的最高价氧化物与Y、W两元素最高价氧化物对应水化物均能反应生成盐和水D．X与W可形成离子化合物，且该离子化合物具有较强还原性7．常温下，用0.10mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L﹣1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（CN﹣）B．点③和点④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CN﹣）=c（HCN）﹣c（CH3COOH）D．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）二、非选择题：8．某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如图所示．甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验．用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2①装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为．装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是（填下列序号字母）．a．使氨气和氧气充分混合b．控制通入氨气和氧气的体积比c．平衡装置内的压强d．锥形瓶内液体是饱和食盐水②甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；③乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是（填下列序号字母）．a．关闭K3并熄灭酒精灯b．关闭K4并熄灭酒精灯c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯④丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是．9．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．①如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是（填写字母）．②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠g （保留一位小数）．③某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究．首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，将溶液B久置于空气中，与密闭保存的A相比，久置后的溶液B中水的电离程度将（填“增大”、“减小”或“不变”）．10．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：（1）该流程中可以循环的物质是．（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式、，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是．（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则B处产生的气体是，E电极的名称是极，电解总反应的离子方程式为．（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为．（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为．11．化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：（1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是．②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示，电池正极的电极反应式是，A是．（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为，该温度下的平衡常数为；②5min至10min时速率变化的原因可能是；（3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液pH=7，此时V的取值20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（OH﹣）的大小关系是；②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为（用含有a、b字母的代数式表示）．选考题：共15分．请考生从经出的3道化学题中任选一道题作答．如果多做，则按所做的第一个题给分．[化学与技术]12．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是．（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe（OH）2+□+□═□Fe（OH）3+□Cl﹣（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是．过程中，最合适的反应物是（选填序号）．K^S*5U．C#O%a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为、、过滤，洗涤，干燥．（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于．[化学一选修3：物质结构与性质]13．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等．请回答：（1）基态Cu2+的核外电子排布式为；已知高温下Cu20比Cu0更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因．（2）铜与类卤素（CN）2、（SCN）2反应生成Cu（CN）2、Cu（SCN）2．已知（CN）2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构，则l mol （CN）2中含有π键的数目为；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H ﹣N=C=S）的沸点，其原因为．（3）氮化硼（BN）晶体有多种结构．六方氮化硼是通常存在的稳定结构，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．①关于两种晶体，下列说法正确的是（填选项字母）．a．立方氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b．六方氮化硼层间作用力小，所以质地软c．两种晶体中的B﹣N键均为共价键d．两种晶体均为分子晶体②立方氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为．③立方氮化硼晶胞边长为acm，则其密度为g/cm3（用含a的代数式表示）．④如图1是金刚石的晶胞图和投影图，图2是立方氮化硼晶胞的投影图，请在图2中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．[化学一选修5：有机化学基础]14．席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛．某种席夫碱C的合成路线如图：已知①②A属于芳香烃，其相对分子质量为106．③RNH2+R﹣N=C+H2O④1molE可生成2molF（1）A的名称为，B→C的反应类型为．（2）D→E的化学反应方程式为．（3）E自身发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为．（4）根据以上信息，分析以下合成路线：已知：1molⅢ能生成2mol IV，IV能发生银镜反应．①Ⅱ的结构简式为，V的结构简式为．②Ⅲ的反式结构简式为．③Ⅴ的同分异构体中符合下列条件的共有种（不考虑顺反异构）．i．含苯环和碳碳双键；ii．苯环上有两种氢．2017-2018学年云南省保山市腾冲八中高考化学冲刺试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烯和苯都能与溴水反应B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．有机物分子中都存在碳碳单键D．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A．苯中不含双键；B．分馏为物理变化；C．乙烯中不存在碳碳单键；D．乙醇中含﹣OH，可发生氧化、酯化反应．【解答】解：A．苯不与溴水反应，乙烯与溴水发生加成反应，故A错误；B．石油分馏为物理变化，得不到苯，故B错误；C．有机分子如CCl4、乙烯等中不含碳碳单键，故C错误；D．乙醇可被氧化为乙酸，且二者均能发生酯化反应，故D正确；故选D．2．下列离子方程式正确的是（）A．向含有Fe203的悬浊液中通入HI：Fe203+6H+═2Fe3++3H20B．1 mol/L NaAl02溶液和1.5 mol/L HC1溶液等体积混合：6AlO2﹣+9H++3H2O═5A1（OH）3+3+AlC．向Ca（Cl0）2溶液中通入S02：Ca2++2ClO﹣+S02+H20═CaSO3+2HC1OD．向0.1 mol/LpH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA﹣+OH﹣═H2O+A2﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．三价铁离子具有强的氧化性能够氧化碘离子生成单质碘；B．偏铝酸钠与盐酸反应，先生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量再反应生成氯化铝；C．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；D.0.1 mol/LpH=l的NaHA，说明NaHA为强酸的酸式盐，完全电离．【解答】解：A．向含有Fe203的悬浊液中通入HI，离子方程式：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O，故A错误；B.1 mol/L NaAl02溶液和1.5 mol/L HC1溶液等体积混合，离子方程式：6AlO2﹣+9H++3H2O═5A1（OH）3+Al3+，故B正确；C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故C错误；D．向0.1 mol/LpH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液，离子方程式：H++OH﹣═H2O，故D 错误；故选：B．3．下列说法正确的是（）A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B．由图乙可知，a点K w的数值比b点K w的数值大C．由图丙可知，反应A（g）+B（g）=2C（g）是吸热反应D．由图丁可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变△H=△H1﹣△H2【考点】影响盐类水解程度的主要因素；吸热反应和放热反应；离子积常数．【分析】A、图中分析可知随温度升高溶液PH增大，说明升温促进醋酸根离子水解；B、离子积常数只随温度变化；C、依据图象分析，先拐先平，温度高，T1＜T2，结合化学平衡移动原理分析C体积分数随温度变化判断反应能量变化；D、由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1，②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H2，利用盖斯定律将②﹣①可得：C（S，金刚石）=C（S，石墨）△H2﹣△H1．【解答】解：A、图中分析可知随温度升高溶液PH增大，醋酸根离子水解显碱性，说明升温促进醋酸根离子水解，升高温度醋酸钠的水解程度增大，故A正确；B、离子积常数只随温度变化，ab点的温度都是25°C，a点K w的数值和b点K w的数值相同，故B错误；C、依据图象分析，先拐先平，温度高，T1＜T2，结合化学平衡移动原理分析C体积分数随温度变化，温度越高C体积分数越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，故C错误；D、由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1，②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H2，利用盖斯定律将②﹣①可得：C（S，金刚石）=C（S，石墨）焓变△H=△H2﹣△H1，故D错误；故选A．4．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4 N AB．标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4N AC．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N AD．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、极值分析若为氧气分子数为×N A=0.2N A，若全部为臭氧分子数=×N A=0.13N A，混合物含分子数在二者之间；B、标准状况四氯化碳不是气体；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、n=计算得到物质的量，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，计算电子转移数；【解答】解：A、极值分析若为氧气分子数为×N A=0.2N A，若全部为臭氧分子数=×N A=0.13N A，混合物含分子数在二者之间，不是0.4N A，故A错误；B、标准状况四氯化碳不是气体，2.24 L CCl4分子物质的量不是0.1mol，故B错误；C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；D、n=计算得到物质的量==0.3mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3Fe～Fe3O4～8e﹣，则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子，故D正确；故选D．5．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是（）A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置【考点】有机物的合成．【分析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答．【解答】解：A．步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；B．步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；C．步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；D．步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确；故选C．6．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：①原子半径：X＜Z＜Y＜M＜W②原子的最外层电子数：X=W，X+Y=Z=2M③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2下列说法不正确的是（）A．X、Z两种元素可形成X2Z和XZ2两种常见共价化合物B．工业上常用电解熔融的W和M氯化物的方法分别制取W、M两种单质C．M的最高价氧化物与Y、W两元素最高价氧化物对应水化物均能反应生成盐和水D．X与W可形成离子化合物，且该离子化合物具有较强还原性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，①原子半径X＜Z＜Y＜M＜W，则X处于第一周期，为H元素；Z、Y处于第二正确，W、M处于第三周期；②原子的最外层电子数X=W，由于X为H元素，则W为Na元素；③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，则Y处于ⅤA族，为N元素；再根据最外层电子数X+Y=Z=2M可知，Z为O元素、M为Al元素，然后结合元素周期律知识进行解答．【解答】解：X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，①原子半径X＜Z ＜Y＜M＜W，则X处于第一周期，为H元素；Z、Y处于第二正确，W、M处于第三周期；②原子的最外层电子数X=W，由于X为H元素，则W为Na元素；③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，则Y处于ⅤA族，为N元素；再根据最外层电子数X+Y=Z=2M可知，Z为O元素、M为Al元素，根据分析可知：X、Y、Z、W、M分别为H、N、O、Na、Al，A．X、Z分别为H、O元素，H、O两种化合物为H2O、H2O2，均为共价化合物，故A正确；B．W和M的氯化物分别为NaCl、AlCl3，工业常用电解NaCl、Al2O3的方法制取Na、Al，故B错误；C．M的氧化物为Al2O3，为两性氧化物，可与HNO3、NaOH反应，故C正确；D．Na与H可以形成离子化合物NaH，具有较强还原性，故D正确；故选B．7．常温下，用0.10mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L﹣1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（CN﹣）B．点③和点④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CN﹣）=c（HCN）﹣c（CH3COOH）D．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．根据点①和点②所示溶液中的电荷守恒分析；B．点③中pH=7，则c（OH﹣）=c（H+）；C．根据点①和点②所示溶液中的物料守恒分析；D．点②和点③所示溶液中存在电荷守恒．【解答】解：A．点①的溶液中存在电荷守恒为c（OH﹣）+c（CN﹣）=c（Na+）+c（H+），而且c（OH﹣）＞c（H+），点②所示溶液中的电荷守恒为c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+），而且c（OH﹣）＜c（H+），二者中钠离子浓度相同，所以c（CH3COO﹣）＞c（CN ﹣），故A错误；B．点③中pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），则点③中c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c （OH﹣），故B错误；C．点①的溶液中存在物料守恒为c（HCN）+c（CN﹣）=c（Na+），点②所示溶液中的物料守恒为c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Na+），二者中钠离子浓度相同，则c（HCN）+c （CN﹣）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），即c（CH3COO﹣）﹣c（CN﹣）=c（HCN）﹣c（CH3COOH），故C正确；D．点②和点③所示溶液中存在电荷守恒c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+），在③中Na元素的物质的量与醋酸的总物质的量相同，由于醋酸根离子要水解，所以c（Na+）＞c（CH3COOH），所以c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+），故D错误．故选C．二、非选择题：8．某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如图所示．甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验．用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2①装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是d（填下列序号字母）．a．使氨气和氧气充分混合b．控制通入氨气和氧气的体积比c．平衡装置内的压强d．锥形瓶内液体是饱和食盐水②甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为 2.24L L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；③乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是a（填下列序号字母）．a．关闭K3并熄灭酒精灯b．关闭K4并熄灭酒精灯c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯④丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是缺少尾气处理装置．【考点】含氮物质的综合应用．【分析】NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，装置图中A、B分别用于制备氧气和氨气，由装置可知A应用于制备氧气，C为干燥装置，可为浓硫酸，B为制备氨气装置，可用浓氨水和NaOH固体制备，D为干燥氨气装置，在F中发生氧化还原反应生成NO，G中可生成二氧化氮气体，二氧化氮和水在H中反应生成硝酸，可氧化铜，生成的NO不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置．①由装置图可知装置A用于制备氧气，可由过氧化氢在二氧化锰催化作用下制备，E可用于混合物氧气和氨气，因氨气易溶于水，注意不能用水溶液；②成功模拟了过程Ⅱ的反应，说明生成二氧化氮气体，颜色为红棕色，H中的溶液变成蓝色，说明硝酸氧化铜生成铜离子，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液，根据硫酸的物质的量可确定被氧化的铜的物质的量，结合N原子守恒计算消耗硝酸的物质的量，进而计算氨气的物质的量和体积；③使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，应通入氨气和硝酸反应；④装置缺少尾气处理．【解答】解：装置图中A、B分别用于制备氧气和氨气，由装置可知A应用于制备氧气，C为干燥装置，可为浓硫酸，B为制备氨气装置，可用浓氨水和NaOH固体制备，D为干燥氨气装置，在F中发生氧化还原反应生成NO，G中可生成二氧化氮气体，二氧化氮和水在H中反应生成硝酸，可氧化铜，生成的NO不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置．①由装置图可知装置A用于制备氧气，可由过氧化氢在二氧化锰催化作用下制备，反应的方程式为2H2O22H2O+O2↑，E可用于混合物氧气和氨气，控制通入氨气和氧气的体积比、平衡装置内的压强，因氨气易溶于水，则不能用水溶液，故d错误，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；d；②成功模拟了过程Ⅱ的反应，说明生成二氧化氮气体，颜色为红棕色，H中的溶液变成蓝色，说明硝酸氧化铜生成铜离子，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，n （H2SO4）=0.15L×1mol/L=0.15mol，则n（CuSO4）=0.15mol，需要0.15molCu，则由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知需要0.1molHNO3，由N原子守恒可知需要0.1mol 氨气，体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；2.24L；③使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，应通入氨气和硝酸反应，因A制备氧气，B制备氨气，则关闭K3并熄灭酒精灯，故答案为：a；④最后生成的NO不能直接排放到空气中，为防止污染空气，应有尾气处理装置，故答案为：缺少尾气处理装置．9．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．①如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是ae（填写字母）．②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠31.5g （保留一位小数）．③某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究．首先用pH 试纸测定雨水样品的pH，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸中央，待变色后与对照标准比色卡读数，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，将溶液B久置于空气中，与密闭保存的A 相比，久置后的溶液B中水的电离程度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．【考点】性质实验方案的设计．【分析】①用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率；②由硫守恒可得：Na2SO3～SO2，根据关系式及二氧化硫的物质的量计算出需要亚硫酸钠的质量；结合亚硫酸钠的质量分数，再计算出需要变质后的亚硫酸钠的质量；③测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比；将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强．【解答】解：①用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置d；由于亚硫酸钠是细小颗粒，不可选用装置c；装置b无法可知反应速率，故可选用的发生装置为：ae，故答案为：ae；②由硫守恒可得：Na2SO3～SO2，因此需亚硫酸钠的质量为：m（Na2SO3）=126g•mol﹣1×=18.9g，如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则含亚硫酸钠的质量分数为60%，至少需称取该亚硫酸钠的质量为=31.5g，故答案为：31.5；③测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数，将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，则水的电离程度减小，。

腾八中2018—2019学年度高一下学期期中考化学（理科）试卷可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108一、单选题(共40小题,每小题1.5分,共60分)1.有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。

为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。

你认为可行的是（）A. ①②③⑤B. ①③④⑤C. ②③④⑥D. ②③⑤⑥【答案】A【解析】【分析】根据饱和氯化钠溶液、蒸馏水的二者蒸发后的现象不同、密度不同、导电性不同、溶液的酸碱性相同、饱和溶液的定义及加入食醋的现象等进行分析，只要现象不同即可鉴别。

【详解】①蒸发后，饱和的氯化钠溶液由固体残留，蒸馏水没有，故①正确；②饱和食盐水的密度大，蒸馏水的密度小，测密度可以鉴别，故②正确；③饱和氯化钠溶液中存在大量的电解质，能够导电；蒸馏水中几乎不含电解质，不能导电，故③正确；④饱和食盐水和蒸馏水都是中性溶液，用pH试纸测试的结果是一样的，pH都是7，故④错误；⑤饱和食盐水中加食盐不会溶解，蒸馏水加食盐会溶解，故⑤正确；⑥加食醋后现象都不明显，故⑥错误；故正确的有：①②③⑤。

故选A。

2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 分液、蒸馏、萃取C. 萃取、蒸馏、分液D. 蒸馏、萃取、分液【答案】B【解析】①汽油和水二者互不相溶，所以用分液的方法进行分离，②由于酒精和水互溶，但二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离75%的酒精溶液；③由于碘在有机溶剂中溶解度大于在水中的溶解度小，可用苯或CCl4进行萃取分离碘的水溶液，所以正确的方法依次为分液、蒸馏、萃取。

故本题正确答案为B。

2017届腾八中《氧化还原反应》高考题型回顾1.【2016年高考上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴2.【2016年高考上海卷】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：43.【2016年高考上海卷】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应4.【2016年高考北京卷】K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。

用K 2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色5.【2015海南化学】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。

则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+66.（2005年题11）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失7．（04年北京卷—12）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂8.下列说法正确的是()。

云南省腾冲市第八中学2018-2019学年高一下学期期中考试（理）试题可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108时间：120分钟满分：100分一、单选题(共40小题,每小题1.5分,共60分)1. 有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。

为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。

你认为可行的是（）A．①②③⑤B．①③④⑤C．②③④⑥D．②③⑤⑥2、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液3. 将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1 000 mL溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．0.1 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.05 mol•L﹣1D．0.025 mol•L﹣14. 实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（）A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1 000 mL，l17 g D．任意规格，117 g5. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1N A个水分子所占的体积约为2.24 LB．11.2 L CO2的物质的量为0.5 molC．NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的质量之和D．101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为N A6. 下列物质分类正确的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物7. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．K+、H+、Fe2+、NO3-B．Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-C．Al3+、Na+、SO42-、CO32- D．Fe3+、H+、SO42-、ClO﹣8. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝。

云南省腾冲市第八中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文一、选择题1．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D2．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

判断下列有关说法中，不正确．．．的是A．滤渣的质量一定大于a gB．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、FeD．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子3．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合4．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响5．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个6．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置7．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D8．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断9．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质10．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（）选实验目的所用试剂或方法项A鉴别CO和CO2闻气味B鉴别稀硫酸和稀盐酸加氯化钡溶液C除去生石灰中杂质石灰石加水D除去氧化铜中碳粉加稀硫酸A．A B．B C．C D．D11．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定12．实验方法能达到实验目的是选项实验目的实验方法A鉴别NaCl、CaCO3、CuSO4三种白色固体加入足量水溶解B除去CaO中的CaCO3加入足量水，过滤C粗略测定空气中氧气的含量用硫粉代替红磷在空气中燃烧D探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D13．下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B．向一定量稀硫酸中加水稀释C．加热等质量的氯酸钾制取氧气 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO14．下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D15．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网C．CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤16．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：⑴ 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；⑵ 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。

A B C D 云南省腾冲市第八中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题时间：120分钟分数：100分考试时间：2017年11月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39Ne 20第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题1分共10分，每小题只有一个选项符合题意）1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指（）A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 分液【答案】C【解析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，答案选C。

2. 在盛放汽油的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）【答案】D【解析】汽油属于可燃性液体，应该张贴易燃液体的标志，答案选D。

3. 三位科学家因在“分子机器的设计与合成” 领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。

他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。

下列说法不正确的是( )A. 化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子B. 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C. 化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D. 化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料【答案】C【解析】A项，化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子，正确；B项，化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学，正确；C项，化学注重理论分析、推理，而且需要做化学实验来检验，错误；D项，根据题意，化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料，正确；答案选C。

4. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A. 烧碱、液态氧、碘酒B. 生石灰、白磷、熟石灰C. 干冰、铁、氯化氢D. 空气、氮气、胆矾【答案】A【解析】A、烧碱、液态氧、碘酒分别是化合物、单质、混合物，A正确；B、生石灰、白磷、熟石灰分别是化合物、单质、化合物，B错误；C、干冰、铁、氯化氢分别是化合物、单质、化合物，C错误；D、空气、氮气、胆矾分别是混合物、单质、化合物，答案选A。

腾八中2018—2019学年度高一下学期期中考化学（理科）试卷可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108时间：120分钟满分：100分一、单选题(共40小题,每小题1.5分,共60分)1. 有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。

为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。

你认为可行的是（）A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥2、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液3. 将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1 000 mL溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．0.1 mol•L﹣1 B．0.2 mol•L﹣1 C．0.05 mol•L﹣1 D．0.025 mol•L﹣14. 实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（）A． 950 mL，111.2 g B． 500 mL，117 g C． 1 000 mL，l17 g D．任意规格，117 g5. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，0.1N A个水分子所占的体积约为2.24 LB． 11.2 L CO2的物质的量为0.5 molC． NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的质量之和D． 101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为N A6. 下列物质分类正确的是（）A． Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物7. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A． K+、H+、Fe2+、NO3- B． Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-C． Al3+、Na+、SO42-、CO32- D． Fe3+、H+、SO42-、ClO﹣8. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝。

腾冲市第八2017届高三第一轮复习专题训练——有机必考题1、【2016年高考海南卷】下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油2、【2016年高考海南卷,双选】工业上可由乙苯生产苯乙烯（如下图），下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为73、【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是（）A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应4、【2016年高考上海卷】轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体.5、【2016年高考上海卷】烷烃的命名正确的是（）A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷6、【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水与过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动7、【2016年高考新课标Ⅰ卷】下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物8.【2016年高考新课标Ⅱ卷】下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9.【2016年高考新课标Ⅱ卷】分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种.10.【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体11.【2016年高考浙江卷】下列说法正确的是（）A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．与都是α-氨基酸且互为同系物12.【2016年高考上海卷】合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是（）A．PPV是聚苯乙炔B．该反应为缩聚反应C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应13.【2015福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应14.【2015海南化学】下列反应不属于取代反应的是（）A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠15.【2015上海化学】已知咖啡酸的结构如右上图所示。

腾冲八中2018—2019学年高一下学期开学考试化学时间：120分钟满分：100分(可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56)一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分)1、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银2．己知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是( ) A．Ba可从KCl溶液中置换出钾B．Ba可从冷水中置换出氢C．在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaD．Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象3．有关焰色反应的说法正确的是( )A．焰色反应是金属单质表现的性质B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C．焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸4、下列铁的化合物：①FeCl2；②Fe（OH）3；③FeCl3，其中能通过化合反应直接制得的是（）A、只有①②B、只有②③C、只有①③D、全部5、证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．只需要滴加KSCN溶液6、下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是( )A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C．用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D．用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质7、下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是( )A．硅可用于制造光导纤维B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C．可用反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸D．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应8、在含有Fe3+、Fe2+、AL3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是（）A、Fe3+B、Fe2+C、AL3+D、NH4+9．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是( )①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A．全部B．①②③C．①②③⑤D．②③④10．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是( )A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+511．下列关于胶体的说法正确的是( )A．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于1 nmD．胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离12．某学生配置0.1mol．L-1的NaOH溶液480mL，下列说法正确的是( ) A．选用480mL容量瓶B．把烧碱固体放在纸上称量C．把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线D．定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大13．2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是( )A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．无法确定14．向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是（）A .Na+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3-15．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为N AB．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3N AC．N A个N2分子所占的体积与0.5 N A个H2分子所占的体积比一定是2：1D．1 molNa2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子16、粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等．精制食盐水的实验操作顺序如下：①加入过量BaCl2溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na2CO3溶液，④过滤，⑤加入适量盐酸．下列说法不正确的是( )A．①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子B．⑤中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量”C．因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好D．③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+17、下列说法正确的是( )A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B．等质量的O2 和H2 的物质的量之比为l6：1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比18．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )A．可用Na与MgCl2溶液反应制MgB．金属单质导电与电解质溶液导电原因相同C．常温下氧气与铝不反应，故常温下铝制品可以广泛应用。