山东省济南市莱芜区2019-2020年高三化学一轮模拟测试《物质结构 元素周期律》包含答案
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绝密★启用前山东省济南市莱芜区2019-2020年高三化学一轮模拟测试《化学综合实验专题》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时,发现反应后溶液呈绿色,而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确,这些方案中不可行的是()A.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化B.加热该绿色溶液,观察颜色变化C.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化D.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察溶液颜色变化2.做下列有机实验时,操作正确的是( )A.检验某溶液中是否含有甲醛:在盛有2 mL 10%硫酸铜溶液的试管中滴加10%的氢氧化钠溶液0.5 mL,混合均匀,滴入待检液后煮沸B.实验室制取硝基苯:先加入苯,再加浓硫酸,最后滴入浓硝酸C.制取溴苯:将铁屑、溴水和苯混合后共热D.提取溶解在水中的碘:加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离3.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()A.图①除去CO2中的HClB.图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.图③装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D.图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯4.某同学进行胆矾结晶水测定实验,得到下(1)~(4)组数剧:实验数据表明有两次实验失误,失误的实验是()A.(1)和(2)B.(2)和(4)C.(1)和(3)D.(3)和(4)5.下列实验方案不可行或结论不正确的是()A.用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB.通过观察右图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积,比较两种酸的电离程度:CH3COOH<HCl6.有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是()A.实验方案仅设计为:称量、加热、冷却、再称量B.称取一定量的胆矾,放在铁坩埚中进行加热C.加热到蓝色完全变白,然后把坩埚移至干燥器中冷却D.进行恒重操作,直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止7.测定CuSO4•nH2O的结晶水含量,方法是:称量样品→在坩埚中加热→冷却→称量无水盐.若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量,可行的是()A. Cu(NO3)2•nH2OB. MgCl2•nH2OC. MgSO4•nH2OD. FeSO4•nH2O8.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是()A.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+B.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5 mL有机物X,加热后未出现红色沉淀,说明X中不含有醛基C.向CuSO4溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成,再加入四氯化碳振荡,四氯化碳层呈紫色,说明白色沉淀可能为CuID.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成蓝色沉淀,说明K sp[Cu(OH)2]>K sp[Mg(OH)2]9.下列实验方案的设计、结论正确的是()A.用 NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液B.高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C.除去SO2中少量HCl,将其通入饱和的Na2SO3溶液D.将硝酸铵晶体溶于水,测得水温下降,证明硝酸铵水解是吸热的10.在实验室里进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()A. C CO CO2Na2CO3溶液B. Cu Cu(NO3)2溶液Cu(OH)2C. Fe Fe2O3Fe2(SO4)3溶液D. CaO Ca(OH)2溶液NaOH溶液11.下列图示实验正确的是( )12.聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为[Fe a(OH)b(SO4)c]m.取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,所得溶液平均分为两份.一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.1650g.另一份溶液,先将Fe3+还原为Fe2+,再用0.0200mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液33.33mL.该聚合硫酸铁样品中a:b的比值为(已知:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O).()A. 2:1B. 3:1C. 1:1D. 4:513.有镁、铝混合粉末25.5克,将它完全溶于600ml 5mol/L的盐酸溶液中,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为()A. 1000 mlB. 500 mlC. 1500 mlD. 100 ml14.取胆矾和铁粉组成的混和物,放入水中充分反应后,过滤取出固体残渣,洗涤干燥,称量其质量比原混和物质量减轻36.3g;取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸,充分作用后过滤,将滤液蒸干,得到FeSO4•7H2O晶体,称其质量比原混和物质量增加1.35g.则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为()A. 1:1B. 2:3C. 3:5D. 6:715.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()16.现给你提供以下试剂:①蒸馏水;②铁粉;③浓硫酸;④浓盐酸;⑤烧碱;⑥浓氨水;⑦Cl2。
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2019-2020年高三化学一轮模拟测试《有机化学基础(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.3-氯戊烷是一种有机合成中间体,下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是()A. 3-氯戊烷的分子式为C5H9Cl3B. 3-氯戊烷属于烷烃C. 3-氯戊烷能发生取代反应D. 3-氯戊烷的同分异构体共有6种2.“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。
下列有关说法中正确的是()A.“地沟油”的主要成分是蛋白质,还含有较多的微量元素B.“地沟油”外观与普通食用油一样,经过处理的“地沟油”具有固定的熔沸点C.“地沟油”在加入消泡剂后,消除了其对人体健康的影响D.“地沟油”可用于生产生物柴油3.膳食纤维具有突出的保健功能,是人体的“第七营养素”。
木质素是一种非糖类膳食纤维。
其单体之一——芥子醇结构简式如下图所示。
下列有关芥子醇的说法正确的是()A.芥子醇分子中有两种含氧官能团B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上C. 1 mol芥子醇与足量浓溴水反应,最多消耗3 mol Br2D.芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成4.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法错误的是()A.葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应B.甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽C.富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸D.油酯在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂5.如图是某只含有【C】H、O、N的有机物简易球棍模型。
下列关于该有机物的说法错误的是()A.该有机物的分子式为C3H7O2NB.该有机物的名称为甘氨酸C.该有机物能发生取代反应D.该有机物能发生酯化反应6.下列说法中正确的是A.丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,还可能在一定条件下与溴发生取代反应B.正丁烷比丙烷难液化C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.乙醇的催化氧化也属于加成反应7.根据转化关系判断下列说法正确的是()A. (C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素,二者均属于多糖,互为同分异构体B.可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C.酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸,将烧黑的铜丝趁热捕插乙醇中也可得到乙酸D.在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯8.下列有关蛋白质的说法不正确的是()A.蛋白质是重要的营养物质,它有助于食物的消化和排泄B.可用加酶洗衣粉洗涤衣服上的汗渍、血渍及油渍C.在家庭中可采用灼烧法检查奶粉中是否含有蛋白质D.蛋白质水解的最终产物都有氨基酸9.下列关于CH3—C≡C—CH2—CH3的说法正确的是()A.分子中含有极性共价键和非极性共价键B.所有碳原子均在一条直线上C.碳碳叁键键能是碳碳单键键能的三倍D.分子中只有非极性键10.为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应,甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案:甲:向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应.乙:向反应混合液中滴入溴水,若溶液颜色很快褪去,则可证明发生了消去反应.丙:向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液颜色变浅,则可证明发生了消去反应.其中正确的是()A.甲B.乙C.丙D.上述实验方案都不正确11.我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦,结构如图。
绝密★启用前山东省济南市2019-2020年高三化学一轮模拟测试《物质及其变化》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列离子方程式的书写正确的是()A.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓B.钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑C.氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O2.下列化学用语正确的是()A. C 2H2分子的结构式:B. NaH与重水反应的方程式:NaH+D2O NaOH+D2↑C. S2-的结构示意图:D.二氧化碳的电子式:3.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O====CO2+Pd↓+2HCl。
下列说法正确的是()A.题述反应条件下还原性:CO>PdB.题述反应中PdCl2被氧化C.生成22.4 L CO2时,转移的电子为2 molD.题述反应中CO2为还原产物4.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-B. Na2CO3溶液中CO的水解:CO+H2O===HCO+OH-C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO+I-+6H+===I2+3H2OD. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O5.向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后,各离子还能大量存在的是()A.氯化氢:Ca2+、K+、NO、Cl-B.氯气:Na+、Al3+、Br-、SOC.乙烯:K+、H+、SO、MnOD.氨气:Ag+、Fe3+、Na+、NO6.高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是( )A.铁B.氮C.氧D.碳7.高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是( )A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌8.下列各组离子,能在指定溶液中共存的是()①无色溶液中:K+、Cl-、Na+、HCO、OH-②使pH试纸变深蓝色的溶液中:K+、CO、Na+、AlO③水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:ClO-、HCO、NO、NH、SO④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH、Cl-、Na+、SO⑤使甲基橙变红的溶液中: MnO4﹣、NO3﹣、SO、Na+、Fe3+⑥pH=0的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl-、S OA.①③B.②④⑤C.①②⑤D.③⑥9.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为:2MnO +16H++5Na2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2020届高三化学寒假作业《物质结构元素周期律》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某元素的一个原子形成的离子可表示为X n-,下列说法正确的是()A.X n-含有的中子数为a+bB.X n-含有的电子数为a-nC. X原子的质量数为a+b+nD. 1个X原子的质量约为g2.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()A. CH4B. CH2===CH2C. CO2D. N23.下列化学用语表述不正确的是()A.过氧化氢的结构式:H—O—O—HB. 2,2--二甲基丁烷的实验式:C3H7C.质子数与中子数相等的氢原子符号:HD. Cl-的结构示意图:4.下列有关说法中不正确的是()A.8Be与9Be的核内中子数均为4B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2强C. Be的金属性强于BD.铍的原子半径比镁小5.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等6.前四周期元素A,B,C,D,E原子序数依次增大。
已知:A,C同主族,A的原子最外层电子数是次外层的3倍,B的氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱,D的原子半径是第3周期中最小的,E是形成骨骼和牙齿的主要元素,且E单质能和水反应。
则下列分析错误的是()A. A的离子结构示意图为B. E和D形成的离子化合物ED2的电子式为C. D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性D. B的氧化物为离子化合物,只含离子键,其晶体为离子晶体7.下列叙述正确的是()A.235U可作核燃料,235U和238U互为同素异形体B.最外层电子数为2的元素一定是金属元素C.过渡元素一定是金属元素D.同一周期中的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数差一定为1或118.长征2号火箭承担运载“神六”的使命,氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2020年暑假新高三高考一轮化学物质的聚集状态与物质性质复习测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.如图示意的是该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面各有一个镁原子,6个硼原子位于棱柱内,则该化合物的化学式可表示为()A. MgBB. MgB2C. Mg2BD. Mg3B22.下面的排序不正确的是()A.晶体熔点由低到高:F2<Cl2<Br2<I2B.熔点由高到低: Na>Mg>AlC.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅D.晶格能由大到小: MgO>CaO>NaF> NaCl3.关于下图叙述不正确的是()A.该种堆积方式为A3型最密堆积B.该种堆积方式称为A1型最密堆积C.该种堆积方式可用符号“…ABCABC…”表示D.金属Cu就属于此种最密堆积型式4.下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是()A.原子晶体的硬度通常比分子晶体的大B.原子晶体的熔、沸点较高C.部分分子晶体的水溶液能导电D.金刚石、水晶和干冰都属于原子晶体5.下列叙述正确的是( )A.任何晶体中,若含有阳离子,就一定含有阴离子B.金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用C.价电子越多的金属原子的金属性越强D.含有金属元素的离子不一定是阳离子6.最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如图所示,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式为()A. Ti14C13B. TiCC. Ti4C4D. Ti4C37.等离子体的用途十分广泛,运用等离子体来切割金属或者进行外科手术,其利用了等离子体的特点是()A.微粒带有电荷B.高能量C.基本构成微粒多样化D.准电中性8.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是()A. H、O、SB. Na、H、OC. K、Cl、OD. H、N、Cl9.碱金属卤化物是典型的离子晶体,它们的晶格能与成正比(d0是晶体中最邻近的异电性离子的核间距)。
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《物质及其变化》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图,“”和“”分别表示不同的原子。
下列对该过程的相关描述正确的是()A.有一种物质过量B.发生的是分解反应C.发生的是置换反应D.生成了两种产物2.向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 mol<n(CO2)≤0.015 mol 时发生的反应是:2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3。
下列对应关系正确的是()3.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A. K+、Na+、Cl—、NO3—B. K+、Na+、Br—、SiO32—C. H+、Fe2+、SO42—、Cl2D. K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—4.下列有关化学用语表示正确的是()A.质量数为31的磷原子:PB.氟原子的结构示意图:C. CaCl2的电子式:D.明矾的化学式:Al2(SO4)35.下列有关物质分类或归纳的说法中,正确的一组是()①葡萄糖和果糖的化学式都可用C6H12O6表示,它们互为同分异构体②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水、烧碱都是电解质④福尔马林、氨水、盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、蒸馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应A.①③⑤B.②④⑥C.①③④D.②⑤⑥6.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A.甲B.乙C.丙D.丁7.下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S2−=Ag2S↓+2C1−C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O8.根据表中信息判断,下列选项不正确的是()A.第①组反应的其余产物为H2O和O2B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶1C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 molD.氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Br2>Fe3+9.下列离子方程式正确的是()A. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2OB.用食醋除去热水瓶胆中Mg(OH)2水垢:2H++Mg(OH)2====Mg2++2H2OC.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O====S+2HClOD.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7:Ba2++2OH-+2H++S====BaSO4↓+2H2O10.下列离子方程式正确的是()A.漂白粉露置在空气中失效:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCOB.向银氨溶液中加入足量的HCl:[Ag(NH3)2]++OH-+3H+===Ag++2NH+H2OC.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O+2Cl2+3H2O===2SO+4Cl-+6H+D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl-+5H2O二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.(多选)下列反应的离子方程式正确的是( )A.苯酚与碳酸钠溶液的反应B.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2OC.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2Fe2++2H2OD.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I-+O2+2H2O2I2+4OH-12.(多选)下列有关实验操作、现象和结论均正确的是( )13.(多选)只用一种试剂就能进行鉴别的是()A. FeO、Fe(粉),CuO,CB.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、NaClC.乙醛、乙酸、甲酸、乙醇D.苯、四氯化碳、溴乙烷、己烯14.Ba(HS)2溶液中加入一定量的CuSO4溶液,发生的反应的离子方程式可能为 ( )A. Ba2++ HS-+ Cu2++ SO42-→ BaSO4↓+ CuS↓ + H+B. Ba2++ 2HS-+ 2Cu2++ SO42-→ BaSO4↓ + 2CuS ↓+ 2H+C. 2Ba2++ 2HS-+ Cu2++2SO42-→ 2BaSO4↓ + CuS↓ + H2S↑D. Ba2++ 2HS-+ Cu2++ SO42-→ BaSO4↓ + CuS↓ + H2S↑15.(多选)下列各组溶液,不用任何其他试剂就能鉴别的是()A. Na2SO4、H2SO4、AlCl3、BaCl2B. HCl、NaOH、K2SO4、Na2SO4C. NaAlO2、KHCO3、NaCl、NaHSO4D. NaOH、FeCl3、MgCl2、K2SO4第Ⅱ卷三、非选择题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。
绝密★启用前山东省济南市2019-2020年高三化学一轮模拟测试《物质结构与性质(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到无色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是()A.反应前后Ag+的浓度不变B.沉淀溶解后,生成[Ag (NH3)2] OH难电离C.配合离子[Ag (NH3)2]+存在离子键和共价键D.配合离子[Ag (NH3)2]+中,Ag+提供空轨道,NH3给出孤对电子2.X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为n s1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A. XYZ2B. X2YZ3C. X2YZ2D. XYZ33.下列推论正确的( )A. SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3-B. NH4+为正四面体结构,可推测出PH4+也为正四面体结构C. CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D. C2H6是碳链为直线型的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子4.具有以下结构的原子,一定属于主族元素的是()A.最外层有8个电子的原子B.最外层电子排布为ns2的原子C.次外层无未成对电子的原子D.最外层有3个未成对电子的原子5.下列不能形成配位键的组合是 ()A. Ag+,NH3B. H2O,H+C. Co3+,COD. Ag+,H+6.物质的非晶体能自动转变为晶体,而晶体却不能自动地转变为非晶体,这说明()A.非晶体是不稳定的,处于晶体时能量小B.晶体是稳定的,处于晶体时能量大C.非晶体是不稳定的,处于晶体时能量小D.晶体是不稳定的,处于晶体时能量小7.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A.在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si-O键为2N AB. 25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AC.室温下,21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1N A8.等电子体之间往往具有相似的结构,N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式);已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,下列说法合理的是()A. N2O为三角形分子B. N2O与CO2均不含非极性键C. N2O的电子式可表示D. N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构和相似性质9.在分子中,羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为()A. sp2杂化;sp2杂化B. sp3杂化;sp3杂化C. sp2杂化;sp3杂化D. sp杂化;sp3杂化10.下列说法不正确的是()A.离子晶体的晶格能越大,离子键越强B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D.拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能11.下列说法错误的是()A.n s电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B.6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理12.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。
姓名:__________ 班级:__________一、选择题1.有机物X的结构简式如图,某同学对其可能具有的化学性质进行了预测,其中正确的是①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下,能与冰醋酸发生酯化反应A. ①②B. ②③C. ①②③D.①②③④2.下列实验装置能达到其实验目的的是( )A.用图甲所示装置制取少量H2B.用图乙所示装置验证Na和水反应放热C.用图丙所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物D.用图丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体3.下列离子方程式书写不正确的是A. 用两块铜片作电极电解盐酸:Cu + 2H+H2↑ + Cu2+B. NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应:2HCO3-+ 2OH-+Ca2+==CaCO3↓+ 2H2OC. 等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应:2Fe2+ + 2Br- +2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl-D. 氨水吸收少量的二氧化硫:2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O 4.元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期,某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示,图中Ru II*表示激发态。
下列说法正确的是()A. 电池工作时,直接将太阳能转化为电能B. 镀铂导电玻璃的作用是传递I-C. 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不断减小D. 电解质溶液中发生反应:2Ru3+ + 3I-= 2Ru2+ + I3-5.甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。
下列说法错误的是A. 甲、乙的化学式均为C8H14B. 乙的二氯代物共有7种(不考虑立体异构)C. 丙的名称为乙苯,其分子中所有碳原子可能共平面D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色6.ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示,下列说法正确的是( )A. 该装置可以在高温下工作B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+D. 该装置工作时,电能转化化学能7.2019年北京园艺会主题是“绿色生活,美丽家园”。
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2020届高考化学第一轮复习过关检测《元素周期表和周期律及应用》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.1H、1H、1H、H+、H 2是()A.氢元素的五种不同的粒子B.五种氢元素C.氢的五种同素异形体D.氢的五种同位素2.下列描述正确的是()A.硝酸的标签上应标注和B.硫离子结构示意图:C. HClO的电子式:D.239Pu比235U原子核内多4个中子3.下列叙述中正确的是()A.以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键B. NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同C. PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构D.24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶14.下列有关化学用语表述正确的是()A.羟甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-)电子数不相等B. S2-的结构示意图:C.质子数为53,中子数为78的碘原子:53131ID.苯甲醛:5.化学键使得一百多种元素构成了世界万物。
关于化学键的下列叙述中,正确的是() A.共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键B.离子化合物中可能含共价键,共价化合物中不含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有共价键D.在氧化钠中,只存在氧离子和钠离子之间的静电吸引作用6.下列关于原子结构、元素性质的说法不正确的是()A.非金属元素组成的化合物中可能含离子键B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其氢化物越稳定7.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。
下列说法中,正确的是()A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B. Y的原子半径在同周期主族元素中最大C. W的非金属性比Z的弱D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强8.A,B,C,D为四种短周期元素,已知A,C同主族,B,C,D同周期;A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强;B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。
绝密★启用前山东省济南市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构与性质(选考)》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.观察1s轨道电子云示意图,判断下列说法中正确的是()A.一个小黑点表示1个自由移动的电子B. 1s轨道的电子云形状为圆形的面C.电子在1s轨道上运动像地球绕太阳旋转D. 1s轨道电子云中小黑点的疏密代表电子在某一位置出现机会的多少2.下列关于晶体的说法中,不正确的是()①晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性;②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体;③共价键可决定分子晶体的熔、沸点;④MgO和NaCl两种晶体中, MgO的晶格能较小,所以其熔点比较低⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列;⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定;⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同A.①②③B.②③⑦C.④⑤⑥D.②③④3.准晶体材料具有硬度高,不易损伤,使用寿命长等特点。
下列叙述错误的是()A.自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质B.准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体C.准晶体材料的应用具有较大的发展空间D.化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应4.如图所示,食盐晶体由钠离子(图中○)和氯离子(图中●)组成,这两种离子在空间中三个互相垂直的方向上等距离地交错排列.已知食盐的摩尔质量是58.5g/mol,食盐的密度是2.2g/cm3,阿伏伽德罗常数为 6.0×1023mol-1.则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于下面各值中的哪一个()A. 3.0×10-8cmB. 3.5×10-8cmC. 4.0×10-8cmD. 5.0×10-8cm5.元素周期表中铋元素的数据见图,下列说法正确的是( )A. Bi元素的质量数是209B. Bi元素的相对原子质量是209.0C. Bi原子6p亚层有一个未成对电子D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子6.X和Y是原子序数大于4的短周期元素,X m+和Y n-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是()A. X的原子半径比Y小B. X和Y的核电荷数之差为m-nC.电负性X>YD.第一电离能X<Y7.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质:①Na2O2、②SiO2、③NH4Cl、④金刚石、⑤CaH2、⑥白磷,其中含有两种结合力的组合是()A.①③⑤⑥B.②④⑥C.①③⑥D.①②③⑥8.下列分子中的立体结构模型正确的是()A. CO2的立体结构模型B. H2O的立体结构模C. NH3的立体结构模型D. CH4的立体结构模型9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《物质结构元素周期律》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量,被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。
下列有关说法中,正确的是()A. LiH、LiD,LiT互为同素异形体B. LiH、LiD,LiT中氢元素的化合价均为+1C. H,D,T之间互称为同位素D. LiH、LiD,LiT在反应中常作氧化剂2.由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子,下列说法不正确的是()A.可以用KSCN溶液检验FeCl3和FeCl3B.Fe与Fe的电子数相同C.Fe与Fe互为同位素D.Fe的中子数小于质子数3.前四周期元素A,B,C,D,E原子序数依次增大。
已知:A,C同主族,A的原子最外层电子数是次外层的3倍,B的氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱,D的原子半径是第3周期中最小的,E是形成骨骼和牙齿的主要元素,且E单质能和水反应。
则下列分析错误的是()A. A的离子结构示意图为B. E和D形成的离子化合物ED2的电子式为C. D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性D. B的氧化物为离子化合物,只含离子键,其晶体为离子晶体4.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中只存在离子键的是()A. Z2YB. X2Y2C. Z2Y2D. ZYX5.下列说法中正确的是()A.任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的B.、互为同位素,2与2互为同素异形体C.常温下,4.48 L2含有8N A个中子(N A为阿伏加德罗常数的值)D. O2-、Mg2+、Ne的结构示意图都可以用表示6.某元素的一个原子形成的离子可表示为X n-,下列说法正确的是()A.X n-含有的中子数为a+bB.X n-含有的电子数为a-nC. X原子的质量数为a+b+nD. 1个X原子的质量约为g7.关于化学键的各种叙述,下列说法中不正确的是()A. Ca(OH)2中既有离子键又有共价键B.在单质或化合物中,一定存在化学键C.在离子化合物中,可能存在共价键D.化学反应中肯定有化学键发生变化8.有关化学用语的表达正确的是()A. Na2O2电子式B.二氧化硅的分子式SiO2C.乙烯的结构简式CH2CH2D.硫原子的最外层电子排布式3s23p49.W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2019-2020年高三化学一轮模拟测试《物质及其变化》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.由短周期元素组成的中学常见无机物A,B,C,D,E,X存在如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断不正确的是( )A.若X是Na2CO3,C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且D和E不反应B.若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3-H2O+CO32-,则E一定能还原Fe2O3C.若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2,其电子式是D.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐2.下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是( )3.下列说法正确的是()A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D.要实现Fe2+―→Fe3+的转化,必须加入氧化剂4.下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是()①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③盐酸Na[Al(OH)4]NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④5.1 mol Cu2S与2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中,充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液,并产生NO气体。
则最终反应所得NO的物质的量为()A. 4 molB. 5 molC. 6 molD. 7 mol6.某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理,反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到n molFeO•Fe y Cr x O3.不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )A.消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x) molB.处理废水中的Cr2O72-的物质的量为molC.反应中发生转移的电子数为3nx molD.在FeO•Fe y Cr x O3中,3x=y7.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是()8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.与Al反应放出H2的溶液:Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-B. 10 mol·L-1的浓氨水:Al3+、NH4+、NO3-、I—C. 0.1 mol·L-1KMnO4溶液:Na+、Fe2+、SO42-、Cl—D.c(H+)/c(OH—)=1×10—12的溶液:K+、Na+、AlO2—、CO32—9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C. pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-10.现有①Al2(SO4)3②Cu(NO3)2③Ba(OH)2④NH4Cl ⑤NaNO3五种溶液,不用其它试剂能将一一鉴别出来的顺序是()A.①②③④⑤B.②③④①⑤C.②④③①⑤D.②⑤③①④11.对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2019-2020年高三化学一轮模拟测试《有机化合物(必修)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列现象中,不是因为发生化学反应而产生的是()A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失2.化合物X(分子式为C2H6O)具有如下性质:X+Na―→慢慢产生气泡;X+乙酸―→有香味的产物Y。
以下判断正确的是()A. X的结构简式为CH3OCH3B.香味产物Y的分子式为C4H10O3C. X可由乙烯通过加成反应制得D. X、Y和乙酸均能与烧碱反应3.对下列化学用语的理解正确的是()A.比例模型既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子B.电子式既可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子C.丙烯的最简式可表示为CH2D.结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷,也可以表示异丁烷4.下列说法正确的是()A.糖类化合物均含有C、H、O三种元素,属于天然高分子化合物B.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖C.糖类化合物都具有相同的官能团D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质5.下列说法不正确的是A.丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液来区别B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应D.石油分馏和石油的裂化都属于化学变化6.下列叙述中,错误的是( )A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯7.下列关于糖类的说法中正确的是 ()A.糖类都能发生水解反应B.单糖都能发生银镜反应C.葡萄糖与果糖是同分异构体,淀粉与纤维素也是同分异构体D.单糖都能发生酯化反应8.苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构,可以作为证据的是①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应④经测定,邻二甲苯只有一种结构⑤经测定,苯环上碳碳键的键长相等,都是1.40×10-10m A.①②④⑤B.①②③⑤C.①②③D.①②9.下列化合物的分子中,所有原子都处于同一平面的是()A.乙醇B.甲苯C.四氟乙烯D.四氯化碳10.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C. C4H9Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物11.下列说法正确的是()A.有机物种类繁多的主要原因是有机物分子结构十分复杂B.烃类分子中的碳原子与氢原子是通过非极性键结合的C.同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因D.烷烃的结构特点是碳原子通过单键连接成链状,剩余价键均与氢原子结合12.如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。
绝密★启用前山东省济南市济阳区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《物质结构元素周期律》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C. H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与D216O的相对分子质量相同2.下列说法正确的是()A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B.主族元素X、Y能形成XY型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等C.离子化合物中不可能存在共价键D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物3.X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X、Y可形成化合物X2Y。
下列说法不正确的是()A.两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1B. X的原子半径一定大于Y的原子半径C. X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构D. X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物4.我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。
砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于ⅤA和ⅢA族。
下列说法中,不正确的是()A.原子半径:Ga>As>PB.热稳定性:NH3>PH3>AsH3C.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4D. Ga(OH)3可能是两性氢氧化物5.关于氢键的下列说法正确的是()A.由于氢键的作用,熔点H2O>I2B. 4℃时,水的密度最大与氢键有关C.氢键不属于化学键,没有饱和性和方向性D.氢键一定在分子间形成,它是一种特殊的分子间作用力6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是()A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强7.某粒子的结构示意图为,关于该粒子的说法不正确的是()A.核电荷数为16B.核外有3个电子层C.属于非金属元素原子D.在化学反应中容易失去2个电子8.有5种单核粒子,它们分别是□、□、□+、□2+、□(“□”内元素符号未写出),则它们所属元素的种类有()A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种9.下列说法中,正确的是()A.18O原子核内的中子数为8B.16O2和18O2的化学性质几乎相同C. H O与H O质子数不同D. H2和D2属于同位素10.下列说法正确的是()A.含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高正化合价C.目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高11.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。
绝密★启用前山东省济南市2019-2020年高三化学一轮模拟测试《物质结构元素周期律》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.已知短周期元素的离子:a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C2.下列叙述正确的是()A.235U可作核燃料,235U和238U互为同素异形体B.最外层电子数为2的元素一定是金属元素C.过渡元素一定是金属元素D.同一周期中的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数差一定为1或113.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是()A.简单离子半径:W<X<ZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z4.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是()A. d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D. b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键5.长征2号火箭承担运载“神六”的使命,氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。
下列说法正确的是()A. LiH、LiD,LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3B.它们都是强氧化剂C. H,D,T之间互称为同素异形体D.它们都是强还原剂6.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是()A.氯化钠,破坏了离子键B.氯化氢,破坏了共价键C.蔗糖,破坏了分子间作用力D.二氧化碳,没有破坏作用力7.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A.制新农药B.制半导体材料C.制新医用药物D.制高温合金8.下列事实不能作为实验判断依据的是()A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱C.碳酸氢钠溶液显碱性,硫酸钠溶液显中性,判断硫与碳的非金属性强弱D. Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱9.下列关于原子结构,元素性质的说法正确的是( )A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B. IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强10.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
绝密★启用前山东省济南市历城区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《物质结构元素周期律》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()A.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性:X>ZC. Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W3.羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的,具有极强的得电子能力,用于有机废水的处理.关于羟基自由基的说法正确的是()A.电子式B.电子式C.有极强的还原性D.与NH3所含电子数相同4.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素原子形成简单离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同5.下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是()A. 2C+SiO2=Si+2COB.稳定性:CH4>SiH4C. CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D.金刚石不导电,晶体硅能导电6.四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是( )A.原子半径Z<MB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D. Z位于元索周期表中第2 周期,第ⅥA族7.C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2019-2020年高三化学一轮模拟测试《物质结构元素周期律》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解,HCl则不能③单质硫可在空气中燃烧,Cl2不能④盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸A.①②B.②③C.③④D.②④2.金属钛对人体体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。
下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A.Ti和Ti的质量数相同,互称为同位素B.Ti和Ti的质子数相同,互称同位素C.Ti和Ti的质子数相同,是同一种核素D.Ti和Ti核外电子数相同,中子数不同,不能互称为同位素3.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。
下列叙述错误的是()A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性4.下列物质中,既含有极性键又含有非极性键的是()A.B. CO2C. Na2O2D. NH4Cl5.如图所示表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。
由此图不能得出下列结论的是(不考虑稀有气体元素)()A.当电子层数相同时,核电荷数越小,原子半径越大B.当最外层电子数相同时,质子数越多,原子半径越大C.r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-),r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.原子电子层数越多,对应的原子半径越大6.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是()A.同周期的主族元素中,ⅦA族元素的原子半径最小B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C.ⅥA族元素的原子,其半径越大,气态氢化物越稳定D.室温下,0族元素的单质都是气体7.据科学家预测,月球的土壤中蕴含着数百万吨的He,每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。
在地球上氦元素主要以He的形式存在。
下列说法正确的是 ()。
A.He原子核内含有4个质子B.He原子核内含有3个中子C.He和He互为同位素D.He的最外层电子数为2,所以He在反应中容易失去电子8.下列关于原子结构,元素性质的说法正确的是( )A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B. IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强9.下列反应过程,同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是()A. NH4Cl NH3↑+HCl↑B. NH3+CO2+H2O===NH4HCO3C. Mg+Cl2MgCl2D. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O210.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法中,正确的是()A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B. Y的原子半径在同周期主族元素中最大C. W的非金属性比Z的弱D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强11.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A. Li,FB. Na,FC. Na,ClD. Mg,O12.下列化学用语表示正确的是 ()。
A. N2分子的电子式:∶N⋮⋮N∶B.中子数为18的氯原子的原子符号:ClC. CH4分子的球棍模型:D. HOCH2COOH缩聚物的结构简式:13.“富勒烯”家族又增添了新成员,继C60,C70,N60之后,中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。
下列说法正确的是()A. B40,C70都属于新型化合物B. C60和N60属于同分异构体C. B40,C60,C70,N60都属于烯烃D. B40,C60,C70,N60都只含共价键14.元素X、Y、Z原子序数之和为37,X、Y在同一周期,X+、Z-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是()A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高B.同周期元素中X的金属性最强C.原子半径X>Y,离子半径X+>Z-D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强15.短周期元素X,Y,Z,W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是( )A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z,W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X,Y,Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物16.元素X、Y、Z原子序数之和为37,X、Y在同一周期,X+、Z-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是()A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高B.同周期元素中X的金属性最强C.原子半径X>Y,离子半径X+>Z-D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强17.下列物质加热熔化时,所克服粒子间相互作用力属于同类型的是()A.食盐和金属钠的熔化B.氯化铵和单质硫的熔化C.碘和干冰的升华D.金刚石和石灰石的熔化18.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.在周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大19.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是()A.B.C. CH4OD. C20.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小C.第ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.A,B,X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A 与B和X均可形成10电子的化合物;B与Z的最外层电子数之比为2∶3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红。
请回答下列问题。
(1)Z的原子结构示意图为______________;化合物BA4的电子式为________________________________________________________________________。
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)。
A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键 D.氢键(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________22.为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。
X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。
元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m=,该保湿剂的化学式为。
(2)Z、W元素的名称为、。
(3)下列说法中正确的是。
A.XY2和WZ2都为离子化合物B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是。
A.XY2的电子式:X2+B.WZ2的结构式:Z=W=ZC.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-2Y-+Z↓D.用电子式表示XY2的形成过程为:23..X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。
已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2,W、X的原子次外层的电子数均为8。
(1)写出各元素的名称:X________,Y________,Z________,W________。
(2)画出它们的原子结构示意图:X________,Y________,Z________,W________。
(3)写出它们在元素周期表中的位置:X________,Y________,Z________,W________。
(4)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:_________________。
(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式:__________,__________,__________,__________。
24.A,B,C,D四种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,已知B 的原子核外次外层电子数为2,A,C原子的核外次外层电子数均为8,D元素的最高价氧化物对应水化物在含氧酸中的酸性最强。
则:(1)A,B,C,D分别是________、________、________、________。
(2)A离子的结构示意图为________。
(3)C原子的结构示意图为________。
(4)C,D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为________。
(5)A,C,D原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
答案解析1.【答案】A【解析】①说明Cl2能置换出S,②说明HCl比H2S稳定,均正确;单质的可燃性、无氧酸的酸性不能用来说明和比较元素的非金属性强弱,③、④项错误。
2.【答案】B【解析】A项二者质量数不同,C项中子数不同,属于不同核素,D项质子数相同,互称同位素。
3.【答案】A【解析】由“a的原子中只有1个电子”知,a为氢元素;由“b、c为短周期元素且b2-和c+的电子层结构相同”知,b为氧元素、c为钠元素;又由“d为短周期元素且d与b同族”知d为硫元素。
A 项,氢与氧、硫形成的化合物H2O、H2O2、H2S中氢的化合价均为+1,氢与钠形成的化合物NaH 中氢的化合价为-1价,错误;B项,氧与氢可形成H2O、H2O2,氧与钠可形成Na2O、Na2O2,氧与硫可形成SO2、SO3,正确;C项,根据同主族、同周期原子半径递变规律知,H、O、Na、S的原子半径大小为Na>S>O>H,正确;D项,硫和氢形成的化合物H2S的溶液,由于H2S的电离H 2S H++HS-,使溶液呈弱酸性,正确。