黑龙江省大庆市铁人中学2015-2016学年高一上学期期末化学试卷

2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共42分）1．入冬以来，东北各地陆续出现大范围的雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成的，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10﹣6米）的颗粒物．其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关．下列有关叙述正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体C．雾具有丁达尔现象D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生2．下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质C．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质D．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质3．下列叙述正确的是（）A．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水B．将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体C．由于氢氧化铁胶体带正电，所以电泳时阴极颜色加深D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液4．下列离子方程式书写正确的是（）A．过氧化钠与水的反应：O2﹣+H2O=2OH﹣B．金属钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C．金属钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑5．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）A．放出碘的苯溶液B．分离或提纯胶体C．实验室稀释浓硫酸 D．定容6．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A．元素处于最高价态时一定有强氧化性B．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强C．金属元素被还原，不一定得到金属单质D．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降7．下列关于金属的说法正确的是（）A．铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物B．铝在空气中形成一层致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性，镁和铁也是这样C．经打磨的铝箔在空气中灼烧，铝箔熔化但不落下，说明铝在空气中是不可能燃烧的D．地壳中含量最高的金属是铁8．下列关于钠的叙述错误的是（）A．钠易与非金属S、Cl2等反应B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100℃9．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）（1）I﹣、HCO3﹣、NO3﹣、OH﹣（2）K+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣（3）Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、HCO3﹣（4）Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣（5）H+、K+、AlO2﹣、HSO3﹣（6）Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣．A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（4）D．（2）和（5）10．下列说法正确的是（）A．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023个B．含1 mol FeCl3的FeCl3饱和溶液完全反应可以生成1mol Fe（OH）3胶体粒子C．11.2L二氧化碳气体中所含的分子数为0.5N AD．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol11．下列离子方程式书写正确的是：（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：OH﹣+NH4+═H2O+NH3↑12．下列事实与胶体性质无关的是（）A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解13．下列关于0.1mol/LBa（NO3）2溶液中正确说法是（）A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa（NO3）2制得B．0.5L该溶液中NO3﹣离子的物质的量浓度为0.2mol/LC．0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．该溶液中含有Ba2+和NO3﹣总数约为0.3N A个14．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器最合理的是（）①用50mL量筒量取35.20 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④100mL用容量瓶量取100mL稀盐酸⑤在蒸发皿中锻炼石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液．A．①②④B．③⑥ C．③④⑥D．③⑤⑥15．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣16．甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO2﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：4①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+17．酸性条件下，高锰酸钾与草酸钾反应的离子方程为：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→CO2↑+Mn2++．关于此反应的叙述正确的是（）A．配平该反应后，H+的系数是8B．该反应右边方框内的产物是OH﹣C．该反应电子转移总数是5e﹣D．该反应的还原剂是C2O42﹣18．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应．则Cr元素在还原产物中的化合价为（）A．+2价B．+3价C．+4价D．+5价19．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：620．某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（）A．该反应的还原剂是Cl﹣B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强21．已知氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（）A．Fe3+ Br﹣ Cl﹣B．Fe2+ Br﹣ Cl﹣C．Fe2+ Br﹣ Cl﹣ I﹣D．Fe2+ Cl﹣ I﹣二、非选择题（共58分）22．请按要求回答填写下列空白：（1）请写出铁在一定条件下与水反应的化学方程式：（2）请写出实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：（3）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是11：4，则A的摩尔质量为．（4）在V L Al2（SO4）3溶液中，测得含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为 mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为 mol/L．（5）将5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+浓度变为0.2mol/L，需要加入NaCl固体（6）实验测得CO和O2混合气体的密度是氢气的15.5倍，其中氧气的体积分数为．①A、B两种溶液都与盐酸反应，都有气泡产生，相同物质的量的A、B两种物质，A含有的阴离子数大于B．②C溶液呈强碱性．请回答下列问题：（1）请写出A、B、C、D四种物质的化学式：A B C D （2）请写出下列反应的离子方程式：①A和足量的氢氧化钠溶液的反应：②B和足量醋酸溶液的反应：③C和少量的硫酸溶液反的应：④C和少量碳酸氢钠溶液的反应：⑤D和盐酸的反应：．24．化学实验操作是中学生必须掌握的实验技能，请按要求回答问题：Ⅰ．（1）配制500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液的实验过程如图所示，实验操作的先后顺序为（填编号）．（2）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度．②配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，立即将溶液转移到容量瓶中并定容．③定容时仰视刻度线．Ⅱ．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．如图2所示是粗盐提纯的操作流程．提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）溶液、饱和NaCl溶液．2（1）除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、；（2）如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？（3）蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、；Ⅲ．某同学欲四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，（1）分离出四氯化碳层的操作是：．（2）分离碘的四氯化碳溶液的操作方法是：．25．某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数．取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL（已折算到标准状况下）．（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：；（2）实验1装置中小试管的作用是（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①②．（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积．（6）该实验需要0.50mol•L﹣1的NaOH溶液470mL，请回答下列问题①配制时应称量g NaOH，称量时需要托盘天平、、（填仪器名称）．②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是mol/L．2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共42分）1．入冬以来，东北各地陆续出现大范围的雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成的，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10﹣6米）的颗粒物．其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关．下列有关叙述正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体C．雾具有丁达尔现象D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生【考点】胶体的重要性质．【分析】A．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；B．胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系；C．雾是胶体；D．增加使用汽车会增加污染物的排放．【解答】解：A．胶体区别于其他分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小，故A错误；B．分散于水形成的分散系不一定是均一的介稳体系，不一定是胶体，故B错误；C．雾是胶体，有丁达尔效应，故C正确；D．增加使用汽车会增加污染物的排放，加重雾霾，故D错误．故选C．2．下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质C．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质D．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质和非电解质首先必须是化合物，根据概念分析．【解答】解：A、氯化钠溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、氯化钠固体不导电，但将其溶于水胡或在熔融状态下能导电，故为电解质，故B错误；C、二氧化硫溶于水后导电和其本身无关，在熔融状态下不导电，故为非电解质，故C错误；D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电的化合物，故D 正确．故选D．3．下列叙述正确的是（）A．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水B．将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体C．由于氢氧化铁胶体带正电，所以电泳时阴极颜色加深D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液【考点】胶体的重要性质；化学实验安全及事故处理．【分析】A．氯离子难挥发，自来水加热蒸发，冷却后可得蒸馏水；B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，生成氢氧化铁沉淀；C．Fe（OH）3胶体粒子带正电；D．NaOH有腐蚀性．【解答】解：A．自来水中含有的Cl﹣等杂质，蒸馏时，可将水和杂质分离，可得到纯净的水，故A正确；B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故B错误；C．Fe（OH）3胶体粒子带正电，胶体不带电，故C错误；D．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHC03溶液，故D错误．故选A．4．下列离子方程式书写正确的是（）A．过氧化钠与水的反应：O2﹣+H2O=2OH﹣B．金属钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C．金属钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．过氧化钠为氧化物，保留化学式；B．原子个数不守恒；C．不符合反应客观事实；D．二者反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．【解答】解：A．过氧化钠与水的反应，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑故A错误；B．金属钠与水的反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．金属钠与硫酸铜溶液的反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故C错误；D．硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应，离子方程式：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故D正确；故选：D．5．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）A．放出碘的苯溶液B．分离或提纯胶体C．实验室稀释浓硫酸 D．定容【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．苯萃取碘水中的碘时，碘的苯溶液在上层；B．胶体不能透过半透膜，而离子可以；C．稀释时，将密度大的液体注入密度小的液体中，便于混合；D．胶头滴管应悬于试管上方．【解答】解：A．苯萃取碘水中的碘时，碘的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，故A 错误；B．胶体不能透过半透膜，而离子可以，则图中渗析操作合理，故B正确；C．稀释时，将密度大的液体注入密度小的液体中，便于混合，则图中应将浓硫酸注入水中，故C错误；D．胶头滴管应悬于试管上方，不能插入容量瓶内，避免污染液体，故D错误．故选B．6．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A．元素处于最高价态时一定有强氧化性B．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强C．金属元素被还原，不一定得到金属单质D．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降【考点】氧化还原反应．【分析】A、处于最高价的元素不一定具有氧化性；B、Cl在+7价时其氧化性不如+1价；C、金属阳离子被还原，可能得到单质，可能得到金属离子；D、氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有化合价的升降．【解答】解：A．处于最高价的元素不一定具有氧化性，如硫酸钠中硫元素处于最高价+6价，但是不具有氧化性，故A错误；B．高氯酸中的氯+7价，不如次氯酸中+1价的氯氧化性强，故B错误；C．金属阳离子被还原，可能得到单质，可能得到金属离子，如Fe3+被还原为Fe2+，故C正确；D．氧化还原反应的特征有化合价的升降，故D错误．故选C．7．下列关于金属的说法正确的是（）A．铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物B．铝在空气中形成一层致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性，镁和铁也是这样C．经打磨的铝箔在空气中灼烧，铝箔熔化但不落下，说明铝在空气中是不可能燃烧的D．地壳中含量最高的金属是铁【考点】铝的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．铝能与碱反应，铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物；B．铝在空气中形成一层致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性，镁、铁容易生成疏松的物质；C．根据铝的化学性质以及铝和氧化铝熔点的高低来解释；D．地壳中含量最高的金属是铝．【解答】解：A．铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，表面腐蚀后金属铝会继续和酸、碱反应，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物．故A正确；B．铝在空气中形成一层致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性，氧化镁、铁锈为疏松多孔的物质，能够促进腐蚀的速率，不具有抗腐蚀性，故B错误；C．经打磨的铝箔在空气中灼烧，铝和氧气反应生成了氧化铝，因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去了光泽，铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D．地壳中含量最高的金属是铝，铁排在铝的后面，故D错误；故选A．8．下列关于钠的叙述错误的是（）A．钠易与非金属S、Cl2等反应B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100℃【考点】钠的化学性质．【分析】A．钠易失电子作还原剂，易和非金属反应生成化合物；B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；C．钠元素的焰色反应是黄色；D．钠的密度小于水，且熔点较低．【解答】解：A．钠原子最外层有1个电子，在反应中常常容易失电子而作还原剂，钠易和非金属S、Cl2等发生氧化还原反应生成化合物，故A正确；B．钠在空气中反应生成Na2O，在空气中燃烧生成Na2O2，故B错误；C．钠元素的焰色反应是黄色，所以钠燃烧时发出黄色的火焰，故C正确；D．钠能浮在水面上，所以钠的密度小于水，钠和水反应立即熔成小球，说明钠的熔点低于100℃，故D正确；故选B．9．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）（1）I﹣、HCO3﹣、NO3﹣、OH﹣（2）K+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣（3）Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、HCO3﹣（4）Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣（5）H+、K+、AlO2﹣、HSO3﹣（6）Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣．A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（4）D．（2）和（5）【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：（1）OH﹣、HCO3﹣结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故错误；（2）Mg2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故错误；（3）该组离子不反应，可大量共存，故正确；（4）该组离子不反应，可大量共存，故正确；（5）H+分别与AlO2﹣、HSO3﹣反应，不能大量共存，故错误；（6）Pb2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故错误；故选B．10．下列说法正确的是（）A．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023个B．含1 mol FeCl3的FeCl3饱和溶液完全反应可以生成1mol Fe（OH）3胶体粒子C．11.2L二氧化碳气体中所含的分子数为0.5N AD．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、2.3g钠的物质的量为0.1mol，根据电子守恒，0.1mol钠完全反应转移了0.1mol 电子；B、胶体粒子是大量氢氧化铁的聚合体；C、根据n=其中气体摩尔体积Vm在标准状况下为22.4L/mol，气体所处的状态不知道，因此无法求出11.2L二氧化碳气体物质的量；D、根据1mol粒子数的规定判断．【解答】解：A、钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，无论生成氧化钠还是过氧化钠，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，失电子数是0.1×6.02×1023，故A正确；B、Fe（OH）3胶体粒子胶体粒子是大量氢氧化铁的聚合体，含1mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子远远小于1mol，故B错误；C、根据n=其中气体摩尔体积Vm在标准状况下为22.4L/mol，气体所处的状态不知道，因此无法求出11.2L二氧化碳气体物质的量，所含的分子数目也无法求出．故C错误；D、碳原子指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，故D错误；故选A．11．下列离子方程式书写正确的是：（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：OH﹣+NH4+═H2O+NH3↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．醋酸为弱酸应保留化学式；B．二者反应生成碳酸钙和水；C．二者反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；D．漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应．【解答】解：A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3C OOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B 错误；C．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：HCO3﹣+2OH﹣+NH4+═2H2O+NH3↑+CO32﹣，故D错误；故选：C．12．下列事实与胶体性质无关的是（）A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解【考点】胶体的应用．【分析】A．灰尘是胶体，属于气溶胶，有电泳的性质；B．油水混合物是乳浊液；C．胶体有丁达尔效应；D．胶体遇电解质溶液发生聚沉．【解答】解：A．灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故A 错误；B．油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故B正确；C．蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，与胶体性质有关，故C错误；D．稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故D错误．故选B．13．下列关于0.1mol/LBa（NO3）2溶液中正确说法是（）A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa（NO3）2制得B．0.5L该溶液中NO3﹣离子的物质的量浓度为0.2mol/LC．0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．该溶液中含有Ba2+和NO3﹣总数约为0.3N A个【考点】物质的量浓度．【分析】A．溶液的体积不等于溶剂的体积；B．根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数×溶液的物质的量浓度；C．根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数×溶液的物质的量浓度；D．根据离子数目N=c（Ba（NO3）2）×V×化学式中阴阳离子个数×N A可知，缺少溶液的体积．【解答】解：A．1L水中溶解0.1molBa（NO3）2，溶液的体积不是1L，故A错误；B．0.5L该溶液中NO3﹣离子的物质的量浓度c（NO3﹣）=2×c（Ba（NO3）2）=2×0.1mo l/L=0.2mol/L，故B正确；C．0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度c（Ba2+）=1×c（Ba（NO3）2）=1×0.1mol/L=0.1mol/L，故C错误；D．缺少溶液的体积，无法计算，故D错误；故选：B．14．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器最合理的是（）①用50mL量筒量取35.20 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④100mL用容量瓶量取100mL稀盐酸⑤在蒸发皿中锻炼石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液．A．①②④B．③⑥ C．③④⑥D．③⑤⑥【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；直接加热的仪器及使用方法；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①50mL量筒精确到1mL；②对互不相溶的两层液体，静置后分层，则可使用分液漏斗来分离；③托盘天平精确到0.1g；④100ml的容量瓶可量取100ml溶液；⑤蒸发皿用来蒸发液体；⑥根据溶液的体积确定容量瓶的规格．【解答】解：①50m L量筒精确到1ml，无法量取35.20 mL稀硫酸，故①错误；②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故②错误；③托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确；④100ml的容量瓶可量取100ml稀盐酸，故④正确；⑤锻炼石灰石应用坩埚，故⑤错误；⑥配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液可用250mL容量瓶，故⑥正确．故选C．15．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．【解答】解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故选D．16．甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3 2﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：﹣、SO4①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+【考点】无机物的推断；离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫。

大庆实验中学2015-2016学年度上学期期末考试高一化学试题说明：1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），请将答案填涂在答题卡的指定区域内。

2．满分100分，考试时间90分钟。

3．可能用到的相对原子质量：H-1; O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Br-80；I-127；Fe-56；Cu-64；Ba-137第一卷（选择题，20小题，共44分）一、单项选择题（1-16题，每题只有一个正确答案，将正确答案选出并填涂在相应的位置。

每小题2分，共32分。

）1. 下列有关说法正确的是( )A.根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C.NH3、SO2、SO3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质D.Na2CO3、NaHCO3、SiO2的俗称分别为纯碱、小苏打、硅石2. 下列有关说法正确的是( )A.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C.很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做颜色反应D.将二氧化硫气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性3. 下列无色溶液中可以大量共存的是( )A. K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4B. I-、Na＋、NO－3、ClO－C.Mg2+、Na＋、NO－3、SO2－4D. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO2－4、NH＋44. 下列有关说法不正确的是( )A.硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆。

不溶于水，易溶于酒精B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的重要原料C.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚、耐火管D.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O45. 下列有关说法正确的是( )A.常温常压下，78gNa2O2中含有的阴离子数是N AB. m g A Z X n－中所含电子数为(Z－n)mN A/AC.1L0.1mol/LFe(OH)3胶体中含有Fe(OH)3胶粒数为0.1N AD.H2SO4的摩尔质量为986. 下列叙述正确的是( )A. 配制100mL 1.0mol/LCuSO4溶液：将25g CuSO4∙5H2O溶于100mL蒸馏水中B. 配制6mol/L100mL硫酸时，定容后应将容量瓶沿顺时针方向摇匀C. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶D. 可以采用溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法分离NaCl和KNO3固体混合物7. 下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是( )A．配制溶液B．碳酸氢钠受热分解C．钠的燃烧D．制取收集干燥的氨气8. 下列有关说法正确的是( )A.将CO2气体通入到CaCl2溶液可生成CaCO3沉淀B.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C.向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸，会观察到先产生红褐色沉淀后沉淀又溶解D碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na++ H++CO3-9. 下列说法正确的是( )A.萃取溴水中的溴，将四氯化碳和溴水混合后，振荡并打开分液漏斗瓶塞，使漏斗内气体放出B.在蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性C.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀，可推测SO2与可溶性钡盐均能反应产生白色沉淀D.若要检验铜和浓硫酸反应后产物硫酸铜，可向反应后的试管中加入少量水，观察溶液是否变蓝，若变蓝则证明有硫酸铜生成10.下列说法正确的是( )A. 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化B. 已知①Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu ；② 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ ，则氧化性强弱顺序为：Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+C. 化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D. 已知还原性：B －> C －> D － ，反应 2C －+ D 2 = 2D －+C 2 和反应 2C －+ B 2 = 2B －+C 2 都能发生11. 已知R x O 42- + MnO 4- + H + → RO 2 + Mn 2+ + H 2O 变化过程中，0.2molR x O 42- 参加反应，共转移0.4mol 电子，则x 为( )A. 2B. 3C. 4D.512.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙。

黑龙江省大庆市铁人中学2014～2015学年高一上学期第一次段考化学试卷一、选择题（本题共18小题，每个小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共54分）1．新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10﹣6米）的颗粒物．其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关．下列有关叙述正确的是（）-A．-胶体的本质特征是具有丁达尔现象-B．-将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体-C．-雾具有丁达尔现象-D．-增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生考点：-胶体的重要性质．专题：-溶液和胶体专题．分析：-A．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；B．胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系；C．雾是胶体；D．增加使用汽车会增加污染物的排放．解答：-解：A．胶体区别于其他分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小，故A错误；B．分散于水形成的分散系不一定是均一的介稳体系，不一定是胶体，故B错误；C．雾是胶体，有丁达尔效应，故C正确；D．增加使用汽车会增加污染物的排放，加重雾霾，故D错误．故选C．点评：-本题考查胶体的定义和性质，题目难度不大，明确雾霾胶体的形成原因是解题的关键．2．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）-A．-摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量-B．-摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol-C．-摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来-D．-国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol考点：-物质的量的单位--摩尔．专题：-化学用语专题．分析：-A．根据定义、单位判断；B．根据定义、单位判断；C．根据物质的量的作用判断；D．根据1mol粒子数的规定判断．解答：-解：A．物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误；B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误；D．.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol，碳原子指含有6个质子6个中子的原子，若为14C则不是1mol，本选项未明确，故D错误．故选B．点评：-本题考查物质的量的定义、作用等基础知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可．3．下列说法正确的是（）-A．-硫酸和磷酸的摩尔质量相等-B．-摩尔质量越大，物质的质量越大-C．-HNO3的摩尔质量是63g-D．-摩尔质量就等于该物质的相对分子质量考点：-摩尔质量．分析：-A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量；B、根据m=nM来分析；C、摩尔质量的单位是g/mol；D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量；解答：-解：A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量，硫酸和磷酸的相对分子质量均为98，故摩尔质量均为98g/mol，故A正确；B、根据m=nM可知，只有在等物质的量的时候，物质的摩尔质量越大，物质的质量才会越大，故B错误；C、摩尔质量的单位是g/mol，故C错误；D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量，并不是等于，故D错误；故选A．点评：-本题考查了摩尔质量的单位和数值，应注意的是一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量．4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）-A．-相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大-B．-通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/mol-C．-非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/mol-D．-在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大考点：-气体摩尔体积．分析：-A、气体摩尔体积的数值只受状态的影响；B、标况即0℃、101KP时，气体摩尔体积为22.4L/mol；C、标况下，气体摩尔体积一定为22.4L/mol，但当时22.4L/mol时，不一定是标况；D、气体摩尔体积的数值只受状态的影响．解答：-解：A、气体摩尔体积的数值只受状态的影响，与气体的物质的量无关，故A错误；B、标况即0℃、101KP时，气体摩尔体积为22.4L/mol，故通常状况下，由于温度高于0℃，故气体摩尔体积大于22.4L/mol，故B正确；C、标况下，气体摩尔体积一定为22.4L/mol，但当时22.4L/mol时，不一定是标况，故C错误；D、气体摩尔体积的数值只受状态的影响，与气体的种类无关，故D错误；故选B．点评：-本题考查了气体摩尔体积的数值和影响气体摩尔体积的因素，因注意气体摩尔体积的数值只受状态的影响，与气体的物质的量和气体的种类无关．5．下列说法正确的是（）-A．-同种胶体带同种电荷，相互排斥，是胶体稳定的主要原因-B．-生石灰与水混合的过程只发生物理变化-C．-O3是由3个氧原子构成的化合物-D．-可用丁达尔效应区分溶液与胶体考点：-分散系、胶体与溶液的概念及关系；物理变化与化学变化的区别与联系；单质和化合物；胶体的重要性质．分析：-A、胶体不带电；B、生石灰与水反应生成氢氧化钙；C、只含有一种元素的纯净物属于单质；D、胶体具有丁达尔效应，溶液没有．解答：-解：A、胶体不带电，胶体粒子吸附电荷而带电，则胶体粒子相互排斥，是胶体稳定的主要原因，故A错误；B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，则生石灰与水混合的过程发生化学变化，故B错误；C、只含有一种元素的纯净物属于单质，则O3是由3个氧原子构成的单质，不是化合物，故C错误；D、胶体具有丁达尔效应，溶液没有，所以可用丁达尔效应区分溶液与胶体，故D正确．故选D．点评：-本题考查胶体的重要性质、反应类型的判断、物质的分类等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．6．如图表归纳是学习化学的一种常用科学方法，某同学做出了如图所示的归纳，下列对应正确的是（）选项-X-Y-ZA-混合物-溶液-胶体B-酸-强酸-硫酸C-纯净物-无机物-甲烷D-化合物-碱性氧化物-酸性氧化物-A．-A-B．-B-C．-C-D．-D考点：-酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；无机化合物与有机化合物的概念．分析：-由图可知，概念的范畴为X包含Y，Y包含z，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．解答：-解：A溶液和胶体是并列关系，不是包含关系，故A错误；B．硫酸属于强酸，强酸属于酸，故B正确；C．甲烷是有机物，故C错误；D．酸性氧化物和碱性氧化物是并列关系，不是包含关系故D错误．故选B．点评：-题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，本题较简单，属于基础题．7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）-A．-将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液-B．-含K+为2 mol的K2SO4溶液-C．-将0.5 mol•L﹣1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液-D．-将250 g 胆矾溶于水并配成1 L溶液考点：-物质的量浓度的相关计算．分析：-A、58.5g氯化钠为1mol，溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1L；B、根据c=计算物质的量浓度；C、NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL；D、根据250g胆矾可以计算n（CuSO4），结合c=计算物质的量浓度．解答：-解：A、选项中“1 L水”是指溶剂的体积，溶液体积不一定为1 L，溶质的物质的量浓度为不是1mol•L﹣1，故A错误；B、含K+为2 mol的K2SO4溶液体积不知道，无法计算浓度，故B错误；C、NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL，故C错误；D、250 g 胆矾中n（CuSO4）=0.1mol，溶于水配成1L溶液则溶液的体积为1L，可以得到1mol/LCuSO4溶液，故D正确；故选D．点评：-本题考查硫酸铜溶液的配制，题目难度不大，注意溶剂的体积不等于溶液的体积，可用CuSO4或CuSO4•5H2O进行配制，注意所取溶质的质量．8．下列有关实验的叙述正确的是（）-A．-实验室蒸馏石油-B．-实验室稀释浓硫酸-C．-配制100 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸-D．-可用于分离或提纯胶体考点：-化学实验方案的评价．分析：-A．蒸馏时测定馏分的温度；B．稀释时，将密度大的液体注入密度小的液体中，便于混合；C．浓盐酸应在烧杯中稀释、冷却后再转移；D．胶体不能透过半透膜，而离子可以．解答：-解：A．蒸馏时测定馏分的温度，则图中温度计的水银球应在烧瓶支管口处，故A 错误；B．稀释时，将密度大的液体注入密度小的液体中，便于混合，则图中应将浓硫酸注入水中，故B错误；C．浓盐酸应在烧杯中稀释、冷却后再转移，不能将浓盐酸直接注入容量瓶中，故C错误；D．胶体不能透过半透膜，而离子可以，则图中渗析操作合理，故D正确；故选D．点评：-本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、混合物分离提纯等，把握实验基本技能及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．9．下列有关气体体积的叙述正确的是（）-A．-一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定的-B．-不同的气体，若体积不同，则他们的分子数也不同-C．-一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定的-D．-气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L考点：-气体摩尔体积．分析：-A、一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由分子间距离决定；B、气体体积与温度、压强和气体分子数有关；C、一定温度和压强下，气体摩尔体积一定，气体的体积有气体的分子数决定；D、气体摩尔体积的可能数值有无数个．解答：-解：A、一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由分子间距离决定，故A错误；B、气体体积与温度、压强和气体分子数有关，当气体所处的状态不相同时，不同气体的气体也可能具有相同的物质的量和分子数，故B错误；C、气体体积=气体的物质的量×气体摩尔体积，在温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积一定，气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，故C正确；D、气体摩尔体积是指在某个状态下，1mol气体所占据的体积称为该状态下的气体摩尔体积，气体摩尔体积的可能数值有无数个，只由在标况下，气体摩尔体积才为22.4L/mol，故D错误．故选C．点评：-本题考查了气体摩尔体积概念分析，要理解影响气体体积的因素和气体摩尔体积的概念，知道在标准状态下的气体摩尔体积，题目难度中等．10．下列说法正确的是（）-A．-常温下，4.4g N2O和CO2的混合气体中所含有的原子数约为0.3×6.02×l023-B．-含1 mol FeCl3的饱和溶液完全与水反应生成1mol Fe（OH）3胶体粒子-C．-标准状况下，1mol任何物质的体积都大约为22.4L-D．-根据分散系的稳定性大小将分散系分为胶体、溶液和浊液考点：-物质的量的相关计算；分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：-A．N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，平均摩尔质量为44g/mol，根据n=计算混合气体总物质的量，再根据N=nN A计算原子总数；B．胶体粒子是大量氢氧化铁的聚合体；C．应描述为“标准状况下，1mol任何气体的体积都大约为22.4L”；D．根据分散质微粒直径大小将分散系分为溶液、胶体、浊液．解答：-解：A．N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，平均摩尔质量为44g/mol，4.4g混合气体总物质的量为=0.1mol，均为3原子分子，含有原子总数为0.1mol×3×6.02×l023mol﹣1=0.3×6.02×l023，故A正确；B．Fe（OH）3胶体粒子胶体粒子是大量氢氧化铁的聚合体，含1mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子远远小于1mol，故B错误；C．应描述为“标准状况下，1mol任何气体的体积都大约为22.4L”，对于液态、固体体积不一定，故C错误；D．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），故D错误，故选A．点评：-本题考查物质的量有关计算、分散系等，注意基础知识的积累与理解，题目难度不大，有利于基础知识的巩固．11．下列说法正确的是（）-A．-用量筒量取20.0mL 0.500 0 mol•L﹣1 H2SO4溶液于烧杯中，加80 mL配制成0.100 0 mol•L﹣1 H2SO4溶液-B．-选用配制100 mL 0.100 0 mol•L﹣1 KMnO4溶液-C．-将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液-D．-用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸考点：-配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．分析：-A.20.0mL 0.500 0 mol•L﹣1 H2SO4溶液与80 mL水的体积不等于100ml；B．容量瓶为配置一定物质的量浓度溶液的专用仪器；C．依据容量瓶使用注意问题解答；D．溶液质量由1g变为5g，质量分数变为原先的．解答：-解：A.20.0mL 0.500 0 mol•L﹣1 H2SO4溶液与80 mL水的体积不等于100ml，所配溶液的物质的量浓度不准确，故A错误；B．准确配置一定体积一定物质的量浓度溶液，需要用容量瓶，故B错误；C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故C错误；D．用1g 98%的浓硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的质量分数为：×100%=19.6%，故D正确；故选：D．点评：-本题考查了配制一定质量百分数浓度溶液和一定物质的量浓度溶液，明确配制原理是解题关键，注意容量瓶使用注意的问题．12．取100mL 0.3mol•L﹣1和300mL 0.25mol•L﹣1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是（）-A．-0.21mol•L﹣1-B．-0.42mol•L﹣1-C．-0.56mol•L﹣1-D．-0.26mol•L﹣1考点：-物质的量浓度的相关计算．分析：-根据n=cV计算出两硫酸溶液中硫酸的物质的量，从而得出混合液中硫酸的总物质的量，再根据c=计算出混合液中硫酸的物质的量浓度．解答：-解：100mL 0.3mol•L﹣1和300mL 0.25mol•L﹣1的硫酸混合液中硫酸的物质的量为：0.3mol/L×0.1L+0.25mol/L×0.3L=0.105mol，配制的溶液的体积为0.5L，则该混合溶液中硫酸的物质的量浓度为：=0.21mol/L，故选A．点评：-本题考查了混合液中物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养学生灵活应用所学知识的能力．13．对1mol•L﹣1的MgCl2溶液的有关叙述中，正确的是（）-A．-该溶液中Cl﹣浓度为2 mol•L﹣1-B．-该溶液中Mg2+的物质的量是1 mol-C．-可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的MgCl2溶液的配制-D．-该溶液可由95g MgCl2•6H2O固体在水中溶解并稀释至1L获得考点：-物质的量浓度．分析：-A．溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关；B．未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量；C．根据490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，以减少误差；D．根据95g MgCl2•6H2O中MgCl2的物质的量小于1mol．解答：-解：A．1mol•L﹣1的MgCl2溶液中c（Cl﹣）=1mol•L﹣1×2=2mol•L﹣1，故A正确；B．由于不知道溶液的体积，无法求出MgCl2的物质的量，也就无法求出Mg2+的物质的量，故B错误；C．490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，不能分2次，以减少误差，故C错误；D．95g MgCl2•6H2O中MgCl2的物质的量小于1mol，在水中溶解并稀释至1L溶液的物质的量浓度小于1mol•L﹣1，故D错误；故选A．点评：-本题考查了物质的量浓度的概念与有关计算，难度不大，注意溶液中不水解的离子的物质的量浓度与化学式和溶质的物质的量浓度有关，与溶液的体积无关．14．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器最合理的是（）①用50mL量筒量取35.20 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④100mL用容量瓶量取100mL稀盐酸⑤在蒸发皿中锻炼石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液．-A．-①②④-B．-③⑥-C．-③④⑥-D．-③⑤⑥考点：-过滤、分离与注入溶液的仪器；直接加热的仪器及使用方法；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：-①50mL量筒精确到1mL；②对互不相溶的两层液体，静置后分层，则可使用分液漏斗来分离；③托盘天平精确到0.1g；④100ml的容量瓶可量取100ml溶液；⑤蒸发皿用来蒸发液体；⑥根据溶液的体积确定容量瓶的规格．解答：-解：①50mL量筒精确到1ml，无法量取35.20 mL稀硫酸，故①错误；②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故②错误；③托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确；④100ml的容量瓶可量取100ml稀盐酸，故④正确；⑤锻炼石灰石应用坩埚，故⑤错误；⑥配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液可用250mL容量瓶，故⑥正确．故选C．点评：-本题考查化学实验常用仪器，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．15．下列叙述正确的是（）-A．-将氯化铁饱和溶液逐滴滴入氢氧化钠稀溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体-B．-不能用乙醇萃取碘水中的碘是因为碘在水中溶解度比在乙醇中大-C．-实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水-D．-浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液考点：-物质的分离、提纯和除杂；化学实验安全及事故处理；分液和萃取．分析：-A．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，生成氢氧化铁沉淀；B．萃取剂的选择原则是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应；C．氯离子难挥发，自来水加热蒸发，冷却后可得蒸馏水；D．NaOH有腐蚀性．解答：-解：A．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故A错误；B．不能用乙醇萃取碘水中的碘是因为乙醇和水互溶，故B错误；C．自来水中含有的Cl﹣等杂质，蒸馏时，可将水和杂质分离，可得到纯净的水，故C正确；D．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHC03溶液，故D错误．故选C．点评：-本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及胶体制备及分离与提纯、危险处理等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．16．N A表示阿伏加德罗常数，列各项正确的是（）-A．mol•L﹣1 NaCl溶液含有N A个Na+-B．-标准状况下，分子数为N A的CO、N2的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g-C．-标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子-D．2.4 L O2所含的原子数为2N A考点：-阿伏加德罗常数．分析：-A、溶液体积不明确；B、根据V=nVm和m=nM来计算；C、空气是多种化合物和单质的混合物；D、状态不明确．解答：-解：A、溶液体积不明确，故无法计算溶液中Na+的个数，故A错误；B、混合气体的物质的量n===1mol，气体的体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L；CO、N2的摩尔质量均为28g/mol，故混合气体的质量m=nM=1mol×28g/mol=28g，故B正确；C、标准状况下，22.4 L空气的物质的量为1mol，而空气是多种化合物和单质的混合物，不单是单质分子，故单质分子的个数小于N A个，故C错误；D、状态不明确，故22.4 L O2不一定是1mol，故D错误．故选B．点评：-本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．17．在体积相同的两个密闭的容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）-A．-两种气体的压强相等-B．-O2比O3的质量小-C．-两种气体所含的质子数目相等-D．-两种气体的分子数目相等考点：-化学平衡建立的过程．专题：-化学平衡专题．分析：-相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT判断．解答：-解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；C．O原子个数相等时，所含质子数相同，故C正确；D．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，分子数不同，故D错误．故选C．点评：-本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断．18．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是（）-A．-该硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1-B．-配制250mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该浓硫酸62.5mL-C．-该硫酸浓度太大，不能用于干燥氨气-D．-该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol•L﹣1考点：-物质的量的相关计算．分析：-A．根据c=计算该浓硫酸的物质的量浓度；B．根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；C．浓硫酸与氨气反应；D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断．解答：-解：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．设配制250mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，可知0.25L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，解得x=0.0625L=62.5mL，故B正确；C．浓硫酸与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故C错误；D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D错误；故选B．点评：-本题考查浓硫酸的性质、物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意理解掌握质量分数与物质的量浓度之间关系，注意硫酸的密度比水大，且浓度越大密度．二、实验题19．（1）若某药品质量约为32g托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下．50g0g0g0g-5g----如图所示，配制500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为79.5g，实验操作的先后顺序为②④③⑤①⑥（填编号）．（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度偏低．②配制450mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g偏低．③配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容偏高．④定容时仰视刻度线偏低．考点：-配制一定物质的量浓度的溶液．分析：-（1）根据先加质量大的砝码，再换小砝码，最后使用游码的原则完成；根据500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液含有的碳酸钠的物质的量计算出碳酸钠的质量；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤进行排序；（3）根据实验操作对c=产生的影响进行分析．解答：-解：（1）某药品质量约为32g，用托盘天平准确称其质量，先在右盘加入50g砝码，质量过大，表示为：50g↓↑；然后换20g砝码，砝码质量不足，表示为：20g↓；再加20g 砝码，20g砝码质量过大，表示为：↓↑；换10g砝码，10g砝码质量不足，表示为：10g↓；再加5g砝码，5g砝码质量过大，拿下5g砝码，表示为：5g↓↑；最后移动游码到2g进行调平，故答案为：；配制500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液，需要0.75mol碳酸钠，质量为：106g/mol×0.75mol=79.5g，配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以实验时图中所示操作的先后顺序为：②④③⑤①⑥，故答案为：79.5；②④③⑤①⑥；（3）①用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；②由于没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，故所需的氢氧化钠的物质的量n=CV=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g配制出的溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；③未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；④定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低．点评：-本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液步骤及误差分析，题目难度不大，注意熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，多积累误差分析的方法和技巧．20．海水是巨大的资源宝库．如图1是从海水中提取食盐和溴的主要流程．（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．如图2是粗盐提纯的操作流程．。

考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S :32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题3分，共54分）1. 2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分--运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上采用了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm-30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是( )A.溶液B. 乳浊液C.悬浊液D.胶体2.下列叙述中，错误的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．硅单质是生产光导纤维的重要原料C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D．黄铜比纯铜的硬度大3.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．NaNO3、NH3·H2O、N2B．Fe、CH3COOH、液氯C．漂白粉、BaSO4、CO2D．Ba(OH)2、HF、酒精4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入FeCl3溶液：I－、NH4+、Cl－、Ba2+B．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－C．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－D．硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3－5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．16g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子，该混合物的体积一定小于11.2 L B．1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2N AC．5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3N AD．在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：16.下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，可确定有Cl－存在B．用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定含有Na+ C．加入HCl溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-D．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42－存在7.下列反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+ =Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2－+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + OH－= HCO3－D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2+ +2HCO3－+ OH－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O8.能实现下列物质间直接转化的元素是（）A．Si B．Na C．Al D．Fe9.将过量的二氧化碳分别通入：① CaCl2溶液② Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2 溶液 ⑤澄清的石灰水。

黑龙江省大庆市铁人中学2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S :32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题3分，共54分）1. 2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分--运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上采用了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm-30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是( )A.溶液B. 乳浊液C.悬浊液D.胶体2.下列叙述中，错误的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．硅单质是生产光导纤维的重要原料C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等 D．黄铜比纯铜的硬度大3.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．NaNO3、NH3·H2O、N2 B．Fe、CH3COOH、液氯C．漂白粉、BaSO4、CO2 D．Ba(OH)2、HF、酒精4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入FeCl3溶液：I－、NH4+、Cl－、Ba2+ B．酸性溶液中： Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－C．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－ D．硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3－5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．16g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子，该混合物的体积一定小于11.2 L B．1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2N AC．5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3N AD．在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：16.下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，可确定有Cl－存在B．用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定含有Na+C．加入HCl溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-D．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42－存在7.下列反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+ =Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2－+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + OH－= HCO3－D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2+ +2HCO3－+ OH－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O8.能实现下列物质间直接转化的元素是（）氧化物盐+O 2+H 2OA ．SiB ．NaC ．AlD ．Fe9.将过量的二氧化碳分别通入：① CaCl 2溶液 ② Na 2SiO 3溶液 ③饱和Na 2CO 3溶液 ④Ca(ClO)2 溶液 ⑤澄清的石灰水。

2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高一3月月考化学试题考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：郭艳涛 审核人：王福才第Ⅰ卷（55分）一．选择题（只有一个正确选项，每题2分，共10分） 1、下列叙述错误．．的是（ ） A ． 13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B ． 1H 和2H 是不同的核素，它们的化学性质基本相同 C ． 14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D ． 6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等2、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A ．BeCl 2 B ．H 2O 2 C ．COCl 2D ．SF 63、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ） A ．次氯酸的电子式：B ．S 2－的结构示意图：C ．氧—18的原子符号：D ．CO 2分子的结构式：O=C=O4、下列说法正确的是（ ） A ．分子间作用力越大，分子越稳定B ．由于水分子内形成氢键，会使其熔沸点升高C ．冰融化时，水分子中的共价键未发生断裂D ．氯化钠晶体熔化时，离子键未被破坏 5、关于化学键的下列叙述中,正确的是 ( )A ．离子化合物可能含共价键B ．共价化合物可能含离子键C ．离子化合物中只含离子键D ．共价化合物中可能含共价键 二．选择题（只有一个正确选项，每题3分，共45分） 6、下列说法中，正确的是( )A ．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数O 188B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q7、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（）A．第七周期有50种元素B．该原子的质量数为184C．该元素的相对原子质量为298 D．该原子核外有114个电子8、下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有（）①甲单质能与乙的盐溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数④两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多A．全部可以B．仅②不可以C．仅②④不可以D．仅③可以9、下列各组中的性质比较，正确的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④半径：F->Cl->Br-A．①②④B．②③④C．①②③D．都正确10、有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：对应表中内容，下列叙述中正确的有多少句（）1．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF2．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸3．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20>H2S>H2Se>H2Te4．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定A．仅有一句B．两句C．三句D．全部正确11、下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，生成离子键的是（）A．盐酸与氢氧化钠溶液B．氯化氢溶于水C．氯化氢与氨反应D．锌与稀硫酸反应12、某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF13、已知短周期元素的离子。

大庆中学2015-2016学年上学期期末考试
高一化学试题
全卷满分100分考试用时90分钟
一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意,每小题3分，共60分)
1．（2010·天津理综化学部分,1)以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是( )
A．发展氢能和太阳能
B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
2．（山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试)下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有( )
3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略），能达到实验目的的是（)
A．干燥Cl2B．吸收HCl
C．石油的蒸馏D．吸收NH3
4．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．用小苏打治疗胃酸过多:
HCO错误!＋H＋===CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．往氨水中滴加氯化铝溶液：
Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O
5．已知:①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；。

2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高三（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（）A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以用于漂白食品D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AB．一定温度下，1 L 0.50 mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为N AC．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N AD．235g核素U发生裂变反应： U+n Sr+Xe+10n，净产生的中子（n）数为10N A3．下列叙述正确的是（）A．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的所有离子浓度都减小D．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解4．科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e﹣+8H+═2NH4+B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl5．下面表格中的实验操作，实验现象和结论均正确且相符的是（）选项实验操作实验现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性B 将盐酸滴入Na2CO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强C 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊纸检验试纸变蓝原溶液中含有NH4+D SO2通入Ba（NO3）2溶液中不会产生白色沉淀BaSO3溶于酸A．A B．B C．C D．D6．室温下，下列电解质溶液叙述正确的是（）A．25℃时若1 mL pH=1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH=7，则氨水溶液的pH=11 B．将0.2 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c（OH﹣）＜c（H+）＜c（Al3+）＜c（K+）＜c（Cl﹣）C．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液：c（NH4+）大小顺序为②＞①＞③D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=c （HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．阴离子的半径：Z＞YB．气态氢化物稳定性：Z＞Y＞XC．氧化物的水化物的酸性：Z＞YD．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6二、解答题（共4小题，满分51分）8．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式：．（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃0 10 20 30 50 80 100溶解度（g/100gH2O）74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥．再由FeCl3•6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是：．（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）= mol•L﹣1．（常温下Ksp=4×10﹣38）．（4）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式．（5）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式．请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释．9．开发利用清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题．甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是．②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v （CH3OH）= ．③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）= ．在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后v（正） v （逆）．（填“＞”“＜”“=”），原因是：．④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是．10．某研究所组装的CH3OH﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示．①该电池负极的电极反应式为：．②以此电池作电源进行电解，装置如图2所示．发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因是（用相关的离子方程式表示）．11．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．探究一：测定含氰水样中处理百分率为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验．将CN﹣的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞．已知装置②中发生的主要反应依次为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣ 2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O（1）①和⑥的作用是；（2）反应结束后，缓缓通入空气的目的是；（3）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．探究二：探究氰化物的性质已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K i=1.77×10﹣4K i=5.0×10﹣10K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11（4）NaCN溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）（5）下列选项错误的是A．2CN﹣+H2O+CO2=2HCN+CO32﹣B．2HCOOH+CO32﹣=2HCOO﹣+H2O+CO2↑C．中和等体积、等浓度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的体积前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者（6）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为．（7）处理含CN﹣废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN﹣）c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）三.【化学-选修4】13．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一．请回答以下问题：（1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水．①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为，AsH3的稳定性比NH3的稳定性（填“强’’或“弱’’）；②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为；（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差．根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：．（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O．下图装置中，C1、C2是石墨电极．①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是．②该电池工作时，当外电路转移4N A e﹣时生成mol I2．（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43﹣和AsO33﹣的混合溶液．已知：As2O3与NaOH溶液反应生成AsO33﹣，则As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是；②上述混合液用0.02500mol•L﹣1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，M As=75）试样中As2O5的质量是g．2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（）A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以用于漂白食品D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污【考点】金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的原理；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质．【专题】盐类的水解专题；电化学专题；氧族元素．【分析】A、在日常生活中，金属的腐蚀以电化学腐蚀为主；B、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水；C、SO2具有漂白性，但是有毒；D、纯碱是生产玻璃的原料之一，油脂在碱性条件下可发生水解反应．【解答】解：A、在日常生活中，金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故A错误；B、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，但不能杀菌消毒，故B错误；C、SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，但是有毒，不可以用于漂白食品，故C错误；D、纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，能使油脂水解，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故D正确；故选D．【点评】本题是一道关于化学和应用方面知识的考查题，要求学生注意知识的梳理和归纳，灵活应用．2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AB．一定温度下，1 L 0.50 mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为N AC．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N AD．235g核素U发生裂变反应： U+n Sr+Xe+10n，净产生的中子（n）数为10N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4；B、求出硝酸铵的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2molN原子来分析；C、氧气的状态不明确；D、92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个．【解答】解：A、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故A错误；B、溶液中硝酸铵的物质的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，而1mol硝酸铵中含2molN原子，故0.5mol硝酸铵中含1mol氮原子即N A个，故B正确；C、氧气的状态不明确，故1.12L氧气的物质的量无法计算，故C错误；D、92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子（01n）数为9N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列叙述正确的是（）A．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的所有离子浓度都减小D．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解【考点】盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡；金属冶炼的一般原理．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．加入澄清石灰水，碳酸氢钠和碳酸钠都会反应生成碳酸钙沉淀；B．新制氯水中氯气和水反应生成盐酸具有酸性，生成次氯酸具有漂白性、强氧化性；C．温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；D．工业上用电解熔融氧化铝的方法制取氯气，氧化铝在通电条件下生成铝和氧气．【解答】解：A．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，发生反应2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，都会生成沉淀，不能用澄清石灰水除去，故A错误；B．新制氯水中氯气和水反应生成盐酸具有酸性，生成次氯酸具有漂白性、强氧化性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故B错误；C．加水稀释时促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H+）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH﹣）增大，故C错误；D．工业上用电解熔融氧化铝的方法制取氯气，氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，化学方程式：2Al2O34Al+3O2，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子反应，氯水性质，弱电解质溶液稀释，注意次氯酸的漂白性和水溶液中存在离子积常数的理解应用，题目难度中等．4．科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e﹣+8H+═2NH4+B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】以N2、H2为原料，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液构成新型燃料电池，正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e﹣+8H+=2NH4+；负极是氢气失电子生成氢离子，电极方程式为H2﹣2e﹣=2H+，以此解答该题．【解答】解：A．正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e﹣+8H+=2NH4+，故A正确；B．放电过程中，负极电极反应为： H2﹣2e﹣=2H+，正极电极反应N2+8H++6e﹣═2NH4+，总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，消耗氢离子，电解质溶液PH升高，故需要加入盐酸，故B正确；C．N2为正极，H2为负极，电流由正极N2流向负极H2，故C错误；D．根据负极电极反应为：H2﹣2e﹣=2H+，正极电极反应N2+8H++6e﹣═2NH4+，总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，则H2为负极，A为NH4Cl，故D正确．故选C．【点评】本题考新型燃料电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据总反应式判断出正负极的反应，从化合价变化的角度分析，难度不大．5．下面表格中的实验操作，实验现象和结论均正确且相符的是（）选项实验操作实验现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性B 将盐酸滴入Na2CO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强C 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊纸检验试纸变蓝原溶液中含有NH4+D SO2通入Ba（NO3）2溶液中不会产生白色沉淀BaSO3溶于酸A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．将浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑与浓硫酸的脱水性有关，膨胀时C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体；B．盐酸滴入Na2CO3溶液中，生成气体，盐酸的酸性大于碳酸，且利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性；C．湿润的红色石蕊纸变蓝，则气体为氨气；D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡．【解答】解：A．将浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑与浓硫酸的脱水性有关，膨胀时C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，则体现浓硫酸的脱水性、强氧化性，故A错误；B．盐酸滴入Na2CO3溶液中，生成气体，盐酸的酸性大于碳酸，且利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，则不能比较Cl、C的非金属性，故B错误；C．湿润的红色石蕊纸变蓝，则气体为氨气，则原溶液中含有NH4+，故C正确；D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡，结论不合理，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、酸性比较、离子检验及氧化还原反应等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．6．室温下，下列电解质溶液叙述正确的是（）A．25℃时若1 mL pH=1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH=7，则氨水溶液的pH=11 B．将0.2 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c（OH﹣）＜c（H+）＜c（Al3+）＜c（K+）＜c（Cl﹣）C．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液：c（NH4+）大小顺序为②＞①＞③D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=c （HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A．氨水为弱碱，若氨水的pH=11时，混合液中氨水过量，混合液呈酸性，若为中性，则氨水的pH小于11；B．设溶液体积为1L，0.1molKAlO2完全反应消耗0.1mol盐酸生成0.1mol氢氧化铝，剩余的0.1mol盐酸中和部分氢氧化铝，铝离子部分水解，溶液呈酸性，则c（OH﹣）＜c（H+）、c（Al3+）＜c（K+）＜c（Cl﹣）；C．从两个角度考虑，一是相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，以此来解答；D．反应后溶质为碳酸钠，根据碳酸钠溶液中的电荷守恒判断．【解答】解：A．25℃时若1 mL pH=1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH=7，如果氨水溶液的pH=11，则混合液中氨水过量，混合液显示碱性，若要满足混合液为中性，则氨水的pH＜11，故A错误；B．假设溶液体积都为1L，将0.2 mol•L﹣1的盐酸与0.1 mol•L﹣1的KAlO2溶液等体积混合，首先发生H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，反应后H+过量，继续发生Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，溶液中存在Al3+和Al（OH）3，应有c（Al3+）＞c（H+）、c（K+）＜c（Cl﹣），铝离子部分水解，则c （OH﹣）＜c（H+），溶液中离子浓度大小为：c（OH﹣）＜c（H+）＜c（Al3+）＜c（K+）＜c（Cl ﹣），故B正确；C．相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，所以pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中c（NH4+）大小顺序为：②=①＞③，故C错误；D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为碳酸钠，根据碳酸钠溶液中的电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．阴离子的半径：Z＞YB．气态氢化物稳定性：Z＞Y＞XC．氧化物的水化物的酸性：Z＞YD．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18﹣1﹣5=12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18﹣1﹣5=12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素．A．Z（Cl）、Y（P）的阴离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故阴离子的半径：Z＜Y，故A错误；B．非金属性X（N）＞Y（P），故气体氢化物稳定性：X＞Y，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．元素W（氢）的最高价为+1、最低价为﹣1，二者之和为0，X（氮）的最高价为+5、最低价为﹣3，二者之和为2，Z（氯）的最高价为+7、最低价为﹣1，二者之和为6，故D正确，故选：D．【点评】本题考查原子结构和元素性质，侧重对元素周期律都能看出，正确判断元素是解本题关键，易错选项是C，学生容易忽略最高价含氧酸．二、解答题（共4小题，满分51分）8．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃0 10 20 30 50 80 100溶解度（g/100gH2O）74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、加热浓缩；、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．再由FeCl3•6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是：在氯化氢气流中加热FeCl3•6H2O晶体，得到无水FeCl3．（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）= 2.6×10﹣9 mol•L﹣1．（常温下Ksp=4×10﹣38）．（4）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42﹣．（5）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式Fe（OH）3．请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验设计题；演绎推理法；制备实验综合．【分析】氯气与铁在反应炉中反应生成氯化铁，尾气用吸收剂Q处理得到氯化铁，故Q为氯化亚铁，氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化铁晶体，为防止氯化铁水解，在HCl气流中加热蒸干氯化铁晶体得到氯化铁，（1）尾气中含有氯气，由工艺流程可知，用吸收剂X在吸收塔中吸收氯气，生成氯化铁，所以吸水剂X为氯化亚铁；（2）由表中数据可知，温度越高氯化铁的溶解度越高，由溶液获得晶体需加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，铁离子易水解应在氯化氢气流中加热FeCl3•6H2O晶体；（3）依据沉淀溶解平衡的溶度积，结合溶液PH计算得到；（4）SO2通入氯化铁溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子、铁离子；（5）Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀，CuO促进铁离子水解．【解答】解：（1）尾气中含有氯气，由工艺流程可知，用吸收剂X在吸收塔中吸收氯气，生成氯化铁，所以吸水剂X为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（2）由表中数据可知，温度越高氯化铁的溶解度越高，由溶液获得晶体需加加热浓缩；再冷却结晶，Fe3+易水解，所以由FeCl3•6H2O晶体得到无水FeCl3，应在氯化氢气流中加热FeCl3•6H2O 晶体，得到无水FeCl3，故答案为：加热浓缩；冷却结晶；在氯化氢气流中加热FeCl3•6H2O晶体，得到无水FeCl3；（3）当溶液pH为4时，溶液中c（OH﹣）=10﹣10mol/L，Ksp=c（Fe3+）•c3（OH﹣）=2.6×10﹣39，所以溶液中c（Fe3+）==2.6×10﹣9mol•L﹣1，故答案为：2.6×10﹣9；（4）SO2通入氯化铁溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子、铁离子，离子反应为SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42﹣，故答案为：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42﹣．（5）因为Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀，故答案为：Fe（OH）3；Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀．【点评】本题考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯等基本操作、氧化还原反应滴定应用、溶度积有关计算等，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力．9．开发利用清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题．甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是Ⅱ中使用催化剂．②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v （CH3OH）= 0.125 mol/（L．min）．③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）= 12 ．在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后v（正）= v （逆）．（填“＞”“＜”“=”），原因是：浓度商Qc==12=K，可逆反应处于平衡状态．④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡图像．【分析】①Ⅱ和Ⅰ相比反应速率加快，不影响平衡移动，正反应为气体物质的量减小的反应，应是使用催化剂；②恒温恒容下，压强之比等于气体物质的量之比，故平衡时混合气体总物质的量为（2+4）mol×=3mol，则：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）物质的量减小△n=2起始量（mol）：2 4 0变化量（mol）：1.5 3 1.5 6﹣3=3平衡量（mol）：0.5 1 1.5再根据v=计算v（CH3OH）；③Ⅱ、Ⅰ温度相同，平衡常数相同，根据K=计算平衡常数；。

黑龙江省大庆市2016-2017学年高一化学上学期期末联考试题第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Al27 ：39 I：127一、单项选择题（25小题，每小题2分，共48分）1、下列叙述正确的是（）A.由同种元素组成的物质肯定是纯净物B.一种元素可形成多种离子C.含有金属元素的离子一定都是阳离子D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素2、配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（）A. B. C. D.3、能够大量共存的离子组合是（）A.H+、SO42-、NO3-、B a2+B.+、C l-、CO32-、N a+C.C u2+、NO3-、OH-、N a+D.+、SO42-、HCO3-、H+4、CO、CO2、O3三种气体，他们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比（）A. 632B. 321C. 123D. 1115.当光束通过下列每组分散系时，不能通过观察丁达尔效应进行区分的是（）A.H2S i O3胶体和N a C l溶液B.F e C l3溶液和F e（OH）3胶体C.豆浆和蔗糖溶液D.C u SO4溶液和N a2SO4溶液6.下列物质与溴水混合后振荡，静置．溶液分层且上层呈红棕色的是（）A.苯B.酒精C.四氯化碳D.碘化钾溶液7.焰色反应是指（）A.可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B.所有元素在灼烧时都有焰色反应C.多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色D.焰色反应是一种化学反应8.下列离子方程式不正确的是（）A.H2SO4与B a（OH）2溶液反应：B a2++2OH-+2H++SO42-→B a SO4↓+2H2OB.C u SO4溶液与N a OH溶液反应：C u2++2OH-→C u（OH）2↓C.N a OH溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2→CO32-+H2OD.CH3COOH溶液与N a OH溶液反应：H++OH-→H2O9.下列溶液中C l-的物质的量浓度最大的是（）A.0.8L0.1mol•L-1的C l溶液B.0.2L0.2mol•L-1的HC l溶液C.0.3L0.2mol•L-1的M g C l2溶液D.0.5L 0.1mol•L-1的A l C l3溶液10.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，操作使配得溶液浓度偏小的是（）A.容量瓶中有少量蒸馏水B.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯C.未冷却即将溶液转移到容量瓶D.定容时俯视容量瓶刻度线11、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，7.8g N a2S固体和7.8g N a2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N AB.在标准状况下，22.4LC l2和HC l的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C.含1mol F e C l3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为N AD.标准状况下，N a2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4N A12.下列叙述中，错误的是（）A.硫酸的摩尔质量是98g•mol-1B.2mol NO和1mo1 NO2所含的氧元素质量相同C.等质量的02和03所含氧原子数相等D.等物质的量的CO和CO2所含氧原子数相等13.下列离子方程式正确的是（）A.M g C l2溶液中滴加氨水：M g2++2OH-=M g（OH）2↓B.醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OC.铝和氢氧化钠溶液反应：2A l+2OH-+2H2O=2A l O2-+3H2↑D.铁和氯化铁溶液反应：F e+F e3+=2F e2+14.用铝箔包着4.6g金属钠，放入足量水中，放出的H2体积（标准状况）是（）A.等于4.48LB.小于2.24LC.大于2.24LD.等于2.24L15. 在2Na2O2 +2H2O→4NaOH +O2反应中，下列说法正确的是（）A.氧气是还原产物B. H2O是还原剂C.若生成标况下4.48LO2，则转移0.4mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：216.不能发生铝热反应的是（）A.V2O5B.C r2O3C.M n O2D.M g O17.下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟N a OH溶液反应的化合物是（）①NH4HCO3②N a2SO4③A l2O3④A l（OH）3⑤A l．A.①③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④18.有关N a2CO3和N a HCO3的叙述中正确的是（）A.相同质量的N a2CO3和N a HCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B.N a2CO3比N a HCO3不稳定C.N a2CO3和N a HCO3均可与澄清石灰水反应D.N a2CO3和N a HCO3均可与N a OH溶液反应19.在标准状况下，VL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为ω．则此溶液的物质的量浓度为（）A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L20.已知还原性Cl-＜B r-＜F e2+＜I-，氧化性Cl2＞B r2＞F e3+＞I2，则下列说法正确的是（）A.在含有B r、F e2+、I-的溶液中欲只氧化I-而不氧化B r、F e2+，可用F e B r3作试剂B.向F el2溶液中通入少量C l2，反应的离子方程式为：2F e2++C l2═2F e3++2Cl-C.向F e B r2溶液中通入足量C l2，反应的离子方程式为：2F e2++2B r-+2C l2═2F e3++B r2+4Cl-D.向F e C l2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2F e2++I2═2F e3++2I-21、某实验小组对一含有A l3+的未知溶液进行分析：往该溶液逐滴滴加某浓度N a OH溶液，所加N a OH溶液体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示：下列说法错误的是（） A.该未知溶液中至少含有3种阳离子 B.滴加的N a OH溶液的物质的量浓度为5mol•L-1 C.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g D.若溶液中仅有两种金属阳离子，且另一种离子为二价阳离子，则a=1022、在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如下图所示．下列说法正确的是（）A.铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉 C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D.右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强23.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A.含等物质的量的A l O2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：A l O2-、OH-、CO32-B.含等物质的量的F e3+、C u2+、H+的溶液中加入锌粉：F e3+、C u2+、H+、F e2+C.含等物质的量的B a（OH）2、OH的溶液中，缓慢通入CO2：OH、B a（OH）2、2CO3、B a CO3D.含等物质的量的F e B r2、F e I2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、B r-、F e2+24、某酸性溶液中含有F e3+、A l3+、NH4+、C l-，向其中逐渐加入稀N a OH溶液，下列图象能正确表示生成沉淀的物质的量与加入N a OH溶液的体积关系的是（）A. B. C. D.第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（5小题，共52分。

2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（上）期末化学试卷一.选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分，每小题只有一个正确选项）．+﹣4．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）在强碱性的无色透明溶液中，可以大量共存的一组离）6．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）与100mL 0.1mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同7．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）D 置换反应8．（2分）（2012•江苏校级学业考试）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反）10．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）下列有关实验操作说法中，不正确的是（）①做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硝酸溶液②过氧化钠和水反应后的溶液中滴加酚酞试液后溶液变红，振荡后又褪色③验证小苏打中是否含有纯碱，取样溶于水中，滴加少量的氢氧化钡溶液，观察有无白色沉淀产生④分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯再从下口接出上层液⑤可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体⑦除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质，可向溶液中通入足量的CO2⑧配置一定物质的量浓度的NaOH溶液将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再2+﹣13．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物；⑤金属氧化物都是碱性氧化物；14．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是（）①标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子②常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.01×1023③2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为N A⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl﹣的数目为4N A⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧11.2L氯气中含有N A个氯原子⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol16．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2↑+8H2O，（2）2A2++B2═2A3++2B﹣，（3）2B﹣+Z2═B2+2Z﹣．由此判断下列说法）18．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）如图图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图象序号与（1）﹣（4）对应的顺序正确的是（））20．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL 溶液，测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L．向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将21．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）在AgNO3、Cu （NO3）2和Zn （NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的22．（2分）（2010•海南）把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使mol•L﹣1Bmol•L﹣1mol•L﹣1Dmol•L﹣123．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）下列物质之间的转化不能通过一步化合反应实现的是24．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）下列各组溶液只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的是（）①CaCl2和Na2CO3溶液；②NaOH溶液和AlCl3溶液；③NaHCO3溶液和盐酸；④稀硫酸和Na2CO3溶液；⑤NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液；⑥NaAlO2溶液和NaHSO4溶液；⑦CuSO4溶液和NaOH溶25．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）使5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气26．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰22二、填空题（共5小题，每小题14分，满分48分）27．（14分）（2013秋•红岗区校级期末）如图各物质中，甲、乙、丙是常见金属单质（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出：F的化学式，乙的化学式，C的化学式．（2）写出下列反应的离子方程式：反应①：，反应②：，反应⑤：．（3）证明反应⑤已经发生的常用试剂是（填化学式）．（4）若取某浓度的A溶液50.0mL与50.0mL 2.00mol•L﹣1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则A溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．28．（10分）（2013秋•红岗区校级期末）现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为，A溶液与B溶液反应的离子方程式为．（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则C的化学式为，B溶于水后的电离方程式为，鉴别溶液中B的阴离子的实验操作为．（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为．（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为．29．（11分）（2012秋•长春期末）如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选．填写下列空白：（1）D仪器的名称，该仪器中需要放入溶液，B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是，A中反应的离子方程式为．（2）实验开始时应先将活塞E （填“打开”或“关闭”），在C中收到的气体主要为；待装置中空气排尽后，将活塞E （填“打开”或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是、．（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：．30．（9分）（2011•鸡冠区校级二模）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2﹣→O2．（1）该反应中的还原剂是．（2）该反应中，发生还原反应的过程是→．（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为．31．（4分）（2013秋•红岗区校级期末）某学生课外兴趣小组为研究某镁铝合金的成分，用天平称取0.51g该合金，溶于100mL盐酸，形成无色溶液，然后逐滴加入1mol•L﹣1 NaOH溶液，生成沉淀质量随NaOH溶液体积变化如图所示．求：（1）合金中Mg、Al物质的量之比为；（2）盐酸的物质的量浓度为．2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分，每小题只有一个正确选项）．2Na+﹣4．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）在强碱性的无色透明溶液中，可以大量共存的一组离）====6．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）与100mL 0.1mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同7．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）D 置换反应8．（2分）（2012•江苏校级学业考试）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反）10．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）下列有关实验操作说法中，不正确的是（）①做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硝酸溶液②过氧化钠和水反应后的溶液中滴加酚酞试液后溶液变红，振荡后又褪色③验证小苏打中是否含有纯碱，取样溶于水中，滴加少量的氢氧化钡溶液，观察有无白色沉淀产生④分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯再从下口接出上层液⑤可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体⑦除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质，可向溶液中通入足量的CO2⑧配置一定物质的量浓度的NaOH溶液将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再2+﹣13．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物；⑤金属氧化物都是碱性氧化物；14．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是（）①标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子②常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.01×1023③2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤1m ol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为N A⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl﹣的数目为4N A⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧11.2L氯气中含有N A个氯原子⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol16．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2↑+8H2O，（2）2A2++B2═2A3++2B﹣，（3）2B﹣+Z2═B2+2Z﹣．由此判断下列说法）18．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）如图图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图象序号与（1）﹣（4）对应的顺序正确的是（））（2分）（2013秋•红岗区校级期末）把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL 20．溶液，测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L．向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将21．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）在AgNO3、Cu （NO3）2和Zn （NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的22．（2分）（2010•海南）把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使mol•L﹣1Bmol•L﹣1mol•L﹣1Dmol•L﹣1则原混合溶液中钾离子的浓度为=23．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）下列物质之间的转化不能通过一步化合反应实现的是24．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）下列各组溶液只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的是（）①CaCl2和Na2CO3溶液；②NaOH溶液和AlCl3溶液；③NaHCO3溶液和盐酸；④稀硫酸和Na2CO3溶液；⑤NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液；⑥NaAlO2溶液和NaHSO4溶液；⑦CuSO4溶液和NaOH溶25．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）使5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气n=气体的质量为×44g/mol+26．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰二、填空题（共5小题，每小题14分，满分48分）27．（14分）（2013秋•红岗区校级期末）如图各物质中，甲、乙、丙是常见金属单质（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出：F的化学式Fe（OH）3，乙的化学式Al ，C的化学式Fe3O4．（2）写出下列反应的离子方程式：反应①：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，反应②：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，反应⑤：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．（3）证明反应⑤已经发生的常用试剂是（填化学式）KSCN ．（4）若取某浓度的A溶液50.0mL与50.0mL 2.00mol•L﹣1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则A溶液的物质的量浓度为3或7 mol•L ﹣1．=0.05mol×2mol/L×=0.05mol==0.05mol×2mol/L×=0.05mol=28．（10分）（2013秋•红岗区校级期末）现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两为鉴别它们，分别完成一些实验．请根据实验的结果回答下列问题：（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为CO2，A溶液与B溶液反应的离子方程式为2H++CO32﹣=H2O+CO2↑．（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则C的化学式为Ba（OH）2，B溶于水后的电离方程式为NaHSO4=Na ++H++SO42﹣，鉴别溶液中B的阴离子的实验操作为取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀．（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓．（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为．，，=，故答案为：．29．（11分）（2012秋•长春期末）如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选．填写下列空白：（1）D仪器的名称分液漏斗，该仪器中需要放入6mol/L硫酸溶液，B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是Fe ，A中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．（2）实验开始时应先将活塞E 打开（填“打开”或“关闭”），在C中收到的气体主要为氢气；待装置中空气排尽后，将活塞E 关闭（填“打开”或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是H++OH﹣=H2O 、Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓．（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．30．（9分）（2011•鸡冠区校级二模）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2﹣→O2．（1）该反应中的还原剂是H2O2．（2）该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3．（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O ．（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 3.36 L ．故答案为：电子，则产生的气体的物质的量为mol=0.15mol31．（4分）（2013秋•红岗区校级期末）某学生课外兴趣小组为研究某镁铝合金的成分，用天平称取0.51g该合金，溶于100mL盐酸，形成无色溶液，然后逐滴加入1mol•L﹣1 NaOH溶液，生成沉淀质量随NaOH溶液体积变化如图所示．求：（1）合金中Mg、Al物质的量之比为1：1 ；（2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L ．n=c==故盐酸的物质的量浓度为。