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8.4.1常见的盐【学习目标】了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。
了解盐的组成特点；掌握碳酸根离子的检验。
【重点和难点：】1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。
2、碳酸根离子的检验。
【教学方法】实验探究，自主学习、讲解【教学设计】一、情境引入：在家里，蒸馒头要加入发酵粉，发酵粉的成分是小苏打，你知道它的性质吗？今天我们一起来学习。
二、预习检测：1.解离时生成和的化合物叫做盐。
2.氯化钠，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水，其水溶液呈性。
与食盐性质相似，容易误作食盐用于烹调而引起中毒的工业用盐是。
3.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到。
粗盐中含有多种可溶性杂质（、等）和不溶性杂质（泥沙等）三、新知新解：学生归纳氯化钠在医疗、农业、食品、工用氯上：用多媒体）情〈介绍〉胃酸过多，但法，写出化学方程培养观察能力和分析让学生在练习中巩固流，四、随堂练习：1．下列物质俗称、名称、化学式相符合的一组是（）A．纯碱火碱 Na2CO3B．熟石灰氧化钙 CaOC．生石灰碳酸钙 CaCO3D．火碱氢氧化钠 NaOH2.下列物质的水溶液能使无色酚酞变红的是( )A.NaClB.Na2CO3C.Mg(OH)2D.CuSO43.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。
它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。
该盐是（）A.氯化钙B.氯化钠C.硝酸钾D.碳酸钠4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（）A.KMnO4B.Na2CO3C.NaNO2D.MgSO45.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱以上正确的是（）A.②③⑤⑥B.③④⑤C.①④⑤⑥D.①②③④⑤⑥【课堂小结】：本课题采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。
九年级化学下册8.４.2 常见的盐教案（新版）粤教版编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（九年级化学下册8.4.２常见的盐教案(新版）粤教版)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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8。
4.2常见的盐【学习目标】掌握盐的相关化学性质,能正确书写相关反应的化学方程式。
了解复分解反应发生的条件,学会判断复分解反应能否发生。
【重点和难点:】1.掌握盐的相关化学性质，能正确书写相关反应的化学方程式。
2.复分解反应发生的条件，学会判断复分解反应能否发生。
【教学方法】交流讨论，自主学习、讲解【教学设计】一、情境引入:这些都属于盐类,盐有哪些性质呢？二、预习检测1。
复分解反应是由相互，生成的反应。
2.复分解反应发生的条件:通常来讲，复分解反应应在、、之间发生反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。
只有当生成物有、、或生成时，复分解反应才可以发生。
三、新知新解:【观察】下列化学方程式,找出共同点CaCＯ３+2HCｌ===ＣａＣl2＋CO2↑+Ｈ2ＯNa2CO3+2HＣl＝==＝2ＮａCl+ CO2↑+H2ＯＡｇNO3+ＮaＣl=AgCl↓+NａＮO3NaＯH+HCl=NaCｌ+H2O【讲解】１、复分解反应:（1)复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
（2）复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水生成。
(3)酸、碱、盐的溶解性:盐的溶解性口诀:钾盐钠盐铵盐溶;硝酸盐是全都溶。
硫酸盐不溶钡铅；氢氯酸盐除银汞。
【讲解】盐的化学性质:（1)盐与酸的作用：2HCl + CａCO3＝ＣaCl2＋Ｈ2CO3∟H2O+CＯ2↑（酸) (盐）(新盐) （新酸)结论:盐+ 酸→新盐＋新酸(2)盐与碱作用：2FeＣl３＋3NａOH ==＝Fｅ(OH)3↓+ ３NａCl结论:盐+ 碱→新盐＋新碱注:盐与碱反应，盐和碱都要溶于水。
第2课时盐的化学性质【教学目标】1.知识与技能（1）理解盐的化学性质，并能根据盐的化学性质，写出有关的化学方程式。
（2）记住复分解反应的发生的条件，能根据复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生。
2.过程与方法（1）体验通过对知识的回顾、小组交流讨论、总结规律，学会运用规律解决实际问题。
（2）学习通过对实验现象进行分析、对比、归纳进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
3.情感、态度与价值观（1）通过多种教学手段、改变教学方式，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新、严谨某某的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点播中轻松掌握化学知识、体验到学习的快乐。
【教学重点】对盐的化学性质进行总结。
【教学难点】能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
【教学准备】多媒体课件、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、稀硫酸、稀硝酸、试管、滴管。
一、导入新课上一节我们学习了常见的盐的用途、分类及部分盐的溶解性情况，那么盐具有怎样的化学性质呢？请同学们拿起你的笔，写如下三个化学反应的方程式：铁和硫酸铜；碳酸钙和稀盐酸；氯化铁和氢氧化钙（每组出一个代表板演）。
今天我们一起来总结盐的化学性质并学会运用。
二、推进新课活动1 总结盐的性质［复习］我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换，从而发明了水法炼铜。
它成为湿法冶金术的先驱，在世界化学史上占有光辉的一页。
水法炼铜的原理是：CuSO4+Fe==Cu+FeSO41.盐（可溶）+金属1→盐+金属2）［交流］举例：［提问］不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，你知道下列各种盐可以由什么相关的酸和碱反应得到吗？［交流］（学生写在课本上，然后汇报）［引入］我们比较系统地研究了金属、酸、碱的化学性质，下面我们进一步探究盐的化学性质。
第八章常见的酸、碱、盐8.4 常见的盐第1课时认识常见的盐教材分析食盐是生活中人们最常见、最熟悉的盐，但学生容易将化学中所说的盐理解为食盐。
通过本节课的学习，能够让学生对二者进行区别。
同时，通过对氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的名称、成分、性状、主要用途的了解，使学生认识到生活中处处有化学，从而提高他们学习化学的兴趣和热爱生活的美好情感。
学习盐的组成和溶解性为下一节课学习盐的化学性质、复分解反应发生的条件打好基础。
教学目标知识与技能1.理解盐类的概念，知道有哪些常见的盐；认识盐与食盐、食盐与工业用盐的区别。
2.了解四种盐的组成及其在生活中的应用。
3.记忆常见盐的溶解性。
过程与方法1.通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
2.通过分析、归纳酸、碱、盐的溶解性规律，体验学习的快乐。
情感、态度与价值观1.通过区别食盐与工业盐，认识工业盐误作生活用盐的危害，进而认识学习化学知识的重要性。
2.通过了解侯德榜的贡献，培养学生热爱祖国的情感。
教学重点教学难点重点：了解常见盐的用途，掌握盐的组成、分类及溶解性。
难点：1.盐与食盐的区别，能够对盐类物质进行判断。
2.酸、碱、盐的溶解性。
[情景展示] 认识常见的盐在生活中的用途：[问题探究] 氯化钠、碳酸钙、碳酸钠等常见的盐在生活中有什么用途？[思考交流]___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ [归纳提升] 氯化钠可用作调味品，配制生理盐水，可用于制盐酸、氯气等化工原料；碳酸钠可作洗涤剂；大理石是重要的建筑材料；小苏打常用作面粉发酵剂；农业上常用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液。
8.4常见的盐教学目标通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。
鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。
充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
重点和难点重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
难点：复分解反应发生条件的判断。
教学过程复习盐的化学性质盐的化学性质盐 + 酸→新盐 + 新酸盐 + 碱→新盐 + 新碱盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2学生举出相应的化学反应实例并写出化学方程式创设情境1.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。
2.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？学生活动1.分组实验：按要求完成［实验11-1］、［实验11-2］，记录实验现象。
2.集体交流：汇报观察到的实验现象。
3.创新尝试：仿照示例：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试着书写下列反应的化学方程式：②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑④碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓4.观察与思考（一）：①观察：反应①②③有什么共同特点？②讨论：由此你发现了什么？③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。
④举例：填写下表被鉴定的物质加入的试剂现象5.观察与思考（二）：①观察：第④个反应有什么特点？②讨论：由此，你又有哪些新发现？③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
6.回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？7.讨论与归纳：①讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？②归纳：复分解反应发生的条件。
8.4 常用的盐教学目的1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2.了解盐的组成特点。
3.在回忆酸碱化学性质的根底上汇总盐的化学性质。
4.了解复分解反响的条件。
学会判断复分解反响能否发生。
5.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的学精神。
6.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大奉献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。
教学重点1.盐的化学性质。
2.复分解反响发生的条件。
教学难点复分解反响发生的条件教学用品氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液。
试管。
教学课时三课时教学过程第二课时教学目的1.在回忆酸碱化学性质的根底上汇总盐的化学性质。
2.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的学精神。
教学重点1.盐的化学性质。
2.SO42-的检验教学难点1.盐与金属的置换反响2. SO42-的检验教学用品氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸。
试管。
教学过程[复习提问]听写化学方程式：1.铁与硫酸铜溶液反响，2.铜与硝酸汞溶液反响，3.碳酸钙与盐酸反响，4.硝酸银与盐酸反响，5.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反响，6.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反响。
[引入新课]在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质，下面我们进行回忆和汇总。
[板书]二.盐的化学性质〔一〕盐与金属的置换反响CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuHg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg盐 + 金属〔前〕→新盐 + 新金属〔后〕要求：1.参加反响的盐必须可溶于水2.铁单质参加反响时生成亚铁盐3.参加反响的金属除钾、钙、钠〔二〕盐的复分解反响1.盐与酸的反响BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HClBa(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3盐 + 酸→新盐 + 新酸2.盐与碱的反响Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOHCuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Ca(OH)2↓盐 + 碱→新盐+ 新碱[探究活动]【实验8-13】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反响产生白色沉淀[板书3.盐与盐的反响Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl[观察活动]问题怎样检验硫酸和硫酸盐？【实验8-14】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。
8.4 常见的盐-科粤版九年级化学下册教案一、课程介绍本课程将介绍常见的盐的概念和性质，以及盐的分类和应用。
通过本课程的学习，学生可以了解盐的基本概念和性质，了解盐在生活中的应用，进一步了解化学知识。
二、课程内容1. 盐的概念和性质盐是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物，具有高熔点、高沸点、易溶于水等特点。
盐可以通过化学反应进行分解和合成。
2. 盐的分类盐可以分为无机盐和有机盐两类，其中无机盐包括二元盐和三元盐。
二元盐是由两种离子通过离子键结合而成的化合物，例如氯化钠、氢氧化钠等。
三元盐是由三种离子通过离子键结合而成的化合物，例如硝酸钠、碳酸钠等。
3. 盐的应用盐在日常生活中有着广泛的应用，例如：•食品加工：盐可以用于食品加工，例如腌制和烹饪。
•化学工业：盐可以用于制造各种化学品，例如氯化氢、氯化铵等。
•农业领域：盐可以用于肥料制造和农作物生长。
三、教学方法本课程采用讲授和讨论相结合的教学方法，通过生活和实验等案例和活动，让学生更深入地理解和掌握盐的概念和特性。
四、教学重点和难点教学重点：•盐的概念和性质•盐的分类和应用教学难点：•学生如何理解无机盐和有机盐的区别•盐的应用范围及其作用机理五、教学步骤1. 概念讲解知识形成：通过对盐的定义和特性的讲解，让学生了解盐的基本概念和性质。
2. 分类和应用知识应用：通过生活和实验等案例和活动，让学生更深入地了解盐的分类和应用。
3. 总结知识梳理：教师对本节课内容进行总结，帮助学生巩固所学。
六、教学评估本课程的教学评估包括以下方面：•课堂练习•课后作业•期中和期末考试。
8.4 常见的盐教学目标：1、知识与技能：①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
③掌握碳酸根、硫酸根的检验方法。
2、过程与方法：①学会分析实验中出现的问题；②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
3、情感态度与价值观：①认识到化学与生产、生活有密切的联系；②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。
教学重点①盐的化学性质。
②复分解反应发生的条件。
③碳酸根离子的检验方法。
教学难点归纳复分解反应及条件。
教学方法：联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。
教学过程：〔提问〕：什么是盐？〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。
〔追问〕：与我们生活中说的盐是一回事吗？〔讨论〕：学生回答，引导学生阅读课文P241页。
〔介绍并板书〕：化学中的盐，除了食盐外还有好多种。
一、盐的组成和分类：盐：是有金属离子和酸根离子组成的化合物。
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐等。
根据阴离子的不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。
〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。
这些盐都有哪些性质和用途呢？〔板书〕：二、几种常见盐的用途〔提问〕：如何书写氯化钠的化学式？〔学生回答〕NaCl 、俗名：食盐。
〔板书〕：1、化学式：NaCl ，俗名：食盐。
〔设问〕：氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？〔板书〕：2、氯化钠的用途：引导学生阅读课文P241页的有关内容。
〔小结〕：生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；还是制盐酸、氯气等的化工原料。
〔介绍〕：（播放有关录像）碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。
〔提问〕：你能写出这三种物质的化学式，说出它的俗名吗？〔回答〕：碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。
8.4常见的盐课标依据了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途。
教学目标知识与技能1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。
2．通过归纳了解盐的溶解性。
过程与方法通过讨论和归纳认识一些盐的物理性质。
情感态度与价值观通过对生活中一些盐的认识，感受化学与生活的关系。
教学重点难点教学重点氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；教学难点理解盐的溶解性。
教学媒体选择分析表知识点学习目标媒体类型教学作用使用方式所得结论占用时间媒体来源介绍知识目标图片 A G 拓展知识1分钟下载讲解过程与方法图片 A E 建立表象2分钟下载观看过程与方法图片 A E 帮助理解2分钟下载理解情感态度价值观图片 A I 升华感情1分钟下载①媒体在教学中的作用分为： A.提供事实，建立经验； B.创设情境，引发动机； C.举例验证，建立概念；D.提供示范，正确操作；E.呈现过程，形成表象；F.演绎原理，启发思维；G.设难置疑，引起思辨；H.展示事例，开阔视野；I.欣赏审美，陶冶情操；J.归纳总结，复习巩固；K.其它。
②媒体的使用方式包括： A.设疑—播放—讲解； B.设疑—播放—讨论； C.讲解—播放—概括；D.讲解—播放—举例； E.播放—提问—讲解； F.播放—讨论—总结；G.边播放、边讲解；H.设疑_播放_概括.I讨论_交流_总结J.其他教学过程师生活动设计意图设计引入新课【教师】1、食盐是盐吗？盐是食盐吗？食盐的主要成分是NaCl，属于盐。
而盐并不是食盐2、你能说出生活中常见的盐吗？【学生】回答新课探究【教师】讲解食盐的主要成分NaCl；碳酸钙（CaCO3）碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）【教师】3、说一说NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3 的用途【学生】食盐的主要成分NaCl：可用作化工原料；可配制医用生理盐水；还可用作调味料的原料和食品加工。
碳酸钠（Na2CO3）：可用于造纸和印染；也可用于制洗涤剂、玻璃和瓷砖等。
《第八单元课题4常见的盐》【教学课型】：新课◆课程目标导航：【教学课题】：8.4常见的盐【教学目标】：1、知识与技能1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙的化学式，了解纯碱的水溶液为什么显碱性；2）了解食盐的重要用途、NaCl在自然界的分布及海水晒盐的一般原理，搞清“盐”与“食盐”的关系。
3）知道复分解反应的条件4）了解纯碱、碳酸钠的化学性质2、过程和方法：3、情感、态度与价值观：【教学重点】：1、金属与盐溶液之间的置换反应。
2、复分解反应发生的条件。
【教学难点】：盐的化学性质；复分解反应发生的条件【教学工具】：试管、化学药品等【教学方法】：实验法、讲解法◆课前预习：食盐、碳酸钠、碳酸钙的有关知识◆教学情景导入古代传说有“魔刀杀鬼”的故事：你看大师把光亮的刀放入一种溶液中，过一会儿，将刀拿出后，刀刃上有鲜红的血迹，你想知道是怎么回事吗？◆教学过程设计一、常见的几种盐的广泛用途1.氯化钠(1)介绍氯化的化学式及俗称(食盐)(2)引导学生结合生活经验、溶液的有关知识及阅读的有关内容，2.碳酸钠(1)介绍碳酸钠的化学式名称(纯碱)(2)指导学生阅读书籍及注释，。
(3) 常识性介绍风化和潮解的概念。
(4) 共同总结出CO32-的检验方法。
(5) 介绍纯碱在自然界里的存在及重要用途。
(6) 介绍侯德榜对制碱工业的贡献。
3.碳酸钙CO32-的检验方法二、盐的性质1.酸碱盐的溶解性(1)（说明：了解部分酸碱和盐的溶解性，对判断复分解反应能否发生有很大帮助。
）(2)指导学生阅读附录Ⅲ，让学生在理解的基础上记忆下列口决：钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，盐酸盐除去银亚汞，硫酸钡铅水不溶。
2.盐的化学性质(1)盐＋金属→盐＋金属①复习金属活动性顺序，Fe与CuSO4的反应，②结论：活泼金属＋盐(可溶)→新盐＋不活泼金属Zn＋CuSO4 ＝Cu＋ZnSO4Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg③小结：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(即参加反应的金属1、比反应生成的金属活泼，参加反应的盐须可溶于水)(2)盐1＋酸1→盐2＋酸2①复习盐酸与硝酸银，硫酸与氯化钡、实验室制CO2的反应②结论：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HClCaCO3＋2HCl＝CaCl2↓＋H2＋CO2↑③小结：有“↓”或“↑”或水生成(3)盐1＋碱1→盐2＋碱2①复习氢氧化钠跟氯化铁、氢氧化钙跟碳酸钠、硫酸铜与氢氧化钠的反应②结论：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaClNa2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3③小结：盐1、碱1、须可溶，盐3、盐4至少有一个不溶三、复分解反应发生的条件：1.(练习)写出下列反应的化学方程式，并判断反应物类别及反应反属类型。
《常见的盐》
前言
信息化教学是现代化教学手段在教学实践中的应用。
其特点是直观、生动、形象，以其独特的功能创造良好的思维情境，培养能力，发展智力，教师、学生、计算机、网络形成一个有机的组合，让学生积极主动地获取知识，全面提高各种能力，使每个学生获得充分发展；教师通过计算机教懂、教准、教活、教精，又促使学生乐学、善学、勤学、活学，师生共同进入教与学的自觉状态和最佳状态，增加了课堂教学的活力，优化了课堂教学过程。
有助于从群体教学发展到个别教学，而且具有教师备课、课堂教学、课后辅导、学生自学的多方面功能。
重要的是，缩短了时空距离，加速了人与人之间的沟通。
教师还可以利用网络技术将全部学生答案迅速收集统计，及时分析教学效果，从而调整教学的节奏和进程，迅速、及时地反馈，使教学的调控合理化，又进一步调动了学生学习的积极性和主动性；提高了课堂教学效率，减轻了学生过重的课业负担。
基于上述原因，本人在学习中尝试将粤教版九年义务教育九年级下册第八章第四节内容以信息化教学方式呈现出来，既复习了酸与碱的知识，又学习了盐的性质，同时又不让学生感觉到是简单的知识的重复。
§8.4 常见的盐
一、教材分析
【教材版本】
粤教版九年义务教育九年级下册（修订版）第八章第四节内容。
【教学内容】
这节课是在酸、碱的学习思路之上学习盐的组成特点、分类及盐的用途、盐的化学性质（盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应），并由此总结出复分解反应发生的条件。
通过本课的学习既可以对前面所学知识进行应用，又是高中继续学习重要预备知识。
二、素质教育目标
【知识与技能】
1、认识常见的盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3的用途；
2、初步理解盐的组成特点；
3、理解盐的化学性质，并能根据盐的化学性质，写出有关的化学方程式；
4、记住复分解反应的发生的条件，能根据复分解反应发生的条件，判断复分解反
应能否发生。
【过程与方法】
1、通过Internet资源学习几种常见盐(NaCl、CuSO4、Na2CO3、CaCO3)的用途，初
步培养学生搜集学习资料的能力以及对有用资料的预筛选能力；
2、通过学生自己动手实验并观察实验现象，学生学会分析简单的化学实验现象并
从中得出相关的、正确的结论；
3、通过学生观看Flash动画(复分解反应发生的条件)，讨论交流得出复分解反应
发生的条件；
4、通过反馈练习，学生了解自己对本节课知识的掌握程度。
【情感态度价值观】
1、通过学生自己动手实验，增强学生对化学实验现象的探究欲，培养学生的动手
能力和善于合作、勤于思考的科学精神；
2、通过盐的化学性质的总结，鼓励学生积极主动地开动脑筋，总结规律，形成科
学的记忆方法；
3、通过实验巩固已学过的物质间(盐与金属、盐与酸、盐与碱、盐与盐)发生反应
的知识，认识到化学是一门以实验为基础的自然科学，增强对化学实验的认识。
三、学习对象分析
1、学生经过快一年的化学课学习，已具备一定简单的实验操作能力；
2、学生思维较活跃，在教师引导下能动脑思考；
3、学生能在教师的指导下运用网络搜索收集有用的资料帮助学习；
4、学生有较强的合作意识，愿意和同学进行交流。
四、教学思路设计
情景导入→教师设疑发问→学生动手研究问题(自主探究)→网上交流→得出结论→教师设疑发问→学生动手实验、观察现象、动脑→归纳小结→学生课堂练习及时反馈信息→反馈评讲。
通过语言讲授和学生操作计算机，以讨论法、实验探究组织整个学习过程。
五、设计意图
1、通过Internet资源学习几种常见盐（NaCl、CuSO4、Na2CO3、CaCO3）的用途，
初步培养学生搜集学习资料的能力以及对有用资料的预筛选能力；
2、通过学生动手实验并写出相应的反应方程式，巩固已学过的酸和碱、酸和盐、
碱和盐之间的复分解反应的知识，从而理解盐的化学性质和复分解反应发生的条件，同时使学生认识到化学是一门以实验为基础的自然科学。
3、通过学生动手实验，从实验成果中体会到做好化学实验对学好化学所起的重要
作用，增强对化学实验的认识，鼓励学生积极主动地开动脑筋，总结规律，形成科学的记忆方法。
学生能根据复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生。
六、教学重难点
【重点】盐的化学性质、复分解反应发生的条件。
【难点】复分解反应发生的条件
七、教学用具
多媒体、Internet资源、Flash动画、课件、实验所需仪器及药品。
八、教学策略
针对以上对教学重点、难点的分析，本节课将采用启发式教学与实验探究式教学相结合来分解重、难点，在学生对实际问题的探究中，思维活动始终处于积极状态，在归纳中激发学生思维的灵活性、敏捷性和创造性。
九、课时安排
一课时
十、学习程序设计
【流程图】
【符号说明】
【详细程序设计】
十一、版书设计
（一）盐的组成特点及分类
1、盐的组成特点：金属离子和酸根离子构成
2、分类
（二）盐的化学性质
（三）复分解反应发生的条件
1、反应物能溶于水或酸；
2、生成物有沉淀、气体或水。
十二、评价
【学习效果评价】
《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》指出：既要评价学生化学知识的掌握情况，更应重视对学生科学探究能力、情感态度与价值观等方面的评价。
强调过程评价与结果评价并重，强化评价的诊断与发展功能和激励作用，弱化评价的选拔与淘汰功能。
因此我们选取以下学习评价方案，从几个不同层面对学生的学习进行检测评价。
【教学设计评价】
概念和原理教学是化学课程的“灵魂”，使学生认识化学的基本内涵，培养学生形成化学基本观念，是基于观念建构的教学。
基本概念和原理教学设计注重化学观念的建构过程，在理清知识脉络和学生认知脉络的基础上设计问题线索，寻找解决问题的证据，学生通过设计的学习活动，形成概念。
本教学设计体现了三维学习目标，突出的方面：
1、新课程倡导以科学探究为主的多种学习方式，科学探究活动是学生积极主动
地获取化学知识和解决化学问题的重要实践活动。
盐的化学性质及复分解反应发生的条件是进行科学探究的恰当素材，在教学设计中，创设以酸、碱的性质为载体的实验探究活动。
探究活动的主线是引导学生体验实验探究的主要历程。
问题线索清晰，在学生已有认识的基础上，以问题探究的形式，鼓励学生积极参与探究活动，总结规律揭示本质。
2、注重以学生为本。
本教学设计中，学生通过亲身经历和体验科学探究活动，
增进对科学的情感，学习科学探究的方法。
在实验的过程中，体验盐的化学性质，Flash 动画带领学生领悟从宏观到微观、从现象到本质的认识方法。
教师关注学生的主动参与，让学生自己发现问题（通过实验现象），寻找可能的原因。
教师不断地创设情境，引发思考和讨论，引导学生思考什么，怎样去思考，怎样分析推理，怎样才能得出正确的结论，以及创设活动并指导学生亲自动口、动手、动脑参与到实践活动中，在交流的过程中认识反应的本质。
教师调整自身的位置，成为学生学习活动的设计者、组织者、参与者和指导者，较好地突出学生的主体地位，突出学生思维过程的展示，突出学生亲历探究的过程，培养了学生的自主探究意识和实践能力。
3、恰当地使用Flash动画直观展现复分解反应发生条件的微观变化过程，帮助学
生搭建起宏观物质和微观世界的桥梁，帮助学生认识宏观现象的微观本质，初步领悟从宏观到微观、从现象到本质的认识方法，帮助学生体验认识物质及其反应的微观视角。
4、设计学生活动，使学生置于过程之中，从中体验只有实验才是化学的最高法庭。
十三、教学体会和反思
运用多媒体、网络组织学习，相对传统学习具有以下优势：
1、激发学习兴趣，增加学习容量
利用多媒体组织学习，内容具有时代性，手法具有多样性，学习氛围轻松、活泼，
学生能够在良好状态下积极地学习，大大提高了学习兴趣。
学生可以通过鼠标点击自由地在不同知识点之间进行转换，在较短的时间内接受了大量的信息，使学习容量大为增加，拓宽了学生的知识面。
在此基础上，针对教师所提出的问题进行思考交流，其思维深度也大大增加。
2、自主建构知识、培养学生能力
利用多媒体组织学习，可以使学生在学习目标的指引下，通过“人机对话”的方式，自主探究学习。
在这个过程中，学生是学习的中心，教师在整个学习过程中起组织者、指导者、帮助者和促进者的作用，利用情境、协作、会话等学习环境要素去充分发挥学生的积极性、主动性，激发学生思维的火花，最终达到使学生有效地实现对当前所学知识的意义建构的目的。
在整个学习过程中，学生通过网上冲浪去寻找知识。
通过独立思考、对话交流去获取知识。
这培养了他们运用Internet去获取知识的能力和分析问题、解决问题的能力，也培养了他们的独立精神和协作品质。
3、顾及个体差异，真正因材施教
网络学习可进行异步的交流和学习，每个学生可以根据自己的知识基础与学习进度自定进度进行个别化学习，克服了以往“好生吃不饱，差生吃不了”的现象，真正实现了因材施教。
