【期末试卷】吉林省长春市2018届高三上学期期末考试理科综合--化学试题Word版含答案

吉林省高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）(2018·丰台模拟) “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中错误的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B.用墨写字可长久不褪色C.主要成分是纤维素D.用工具打磨石材的过程是化学变化A . AB . BC . CD . D2. （1分） (2016高二下·临漳期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 用核磁共振氢谱鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷B . 甲酸与乙二酸互为同系物C . 用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质D . （水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O3. （1分） (2016高一下·淮南期中) 下列有关实验的叙述正确的是（）A . 用水润湿的pH试纸来测量溶液的pHB . 实验室需要480 mL 2.0 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C . 用溴水、淀粉﹣KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管D . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣4. （1分） (2016高三下·信阳月考) 下列说法正确的是（）A . 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B . 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C . 2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2×6.02×1023D . VLamol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023 ，则Cl﹣的数目大于3×6.02×10235. （1分） (2018高一上·天津期末) 下列反应过程，不能实现的是（）A . Cu放入稀H2SO4中无明显现象，向其中加入KNO3 ，则Cu溶解并有气体产生B . CO2通入Ca(ClO)2溶液中得到次氯酸，证明次氯酸是弱酸。

2021届吉林省长春外国语学校2018级级高三上学期1月期末考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★ (含答案)注意事项：1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对分子质量：H —1 Li —7 C —12 O —16 Al —27 S —32 Mn —55Cu —64 Ba —137第Ⅰ卷一、选择题：本题共13个小题,每小题6分。

共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星,对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。

月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi 2O 6)、斜长石(NaAlSi 3O 8)和橄榄石[(Mg 或Fe)2SiO 4]等。

下列说法或分析不正确的是A ．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B ．斜长石的氧化物形式可表示为Na 2O·Al 2O 3·6SiO 2C ．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D ．橄榄石中铁元素为＋3价8．如图所示为CFCl 3破坏臭氧层的过程,下列说法不正确的是A ．过程Ⅰ中断裂极性键C —Cl 键B ．过程Ⅱ可用方程式表示为O 3+Cl=ClO+O 2C ．过程Ⅲ中ClO+O=O 2+Cl 是吸热过程D ．上述过程说明CFCl 3是破坏臭氧层的催化剂 9．设阿伏加德罗常数的数值为N A ,下列说法不正确的是 A ．1 L 1 mol·L －1的NaHSO 3溶液中含有的离子数大于3N A B ．标况下,2.24 L CO 2与足量的Na 2O 2反应,转移电子数为0.1N A C ．5.6 g 乙烯和环丙烷的混合物中含C —H 键数目为0.8N AD ．常温下,2.7 g 铝片投入足量的稀硫酸中,铝失去的电子数为0.3N A10．瑞德西韦是一种抗病毒的药物,其结构如下图所示。

7．化学与生活、能源、环境等密切相关。

下列叙述正确的是（ ）A ．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力B ．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是吸水防止食品变质C ．将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染D ．燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素 8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．常温常压下，28gCO 和C 2H 4混合气体的分子数为N AB ．1molN 2与3molH 2一定条件下充分反应，生成NH 3的分子数为2N AC ．1L 0.1mol/L CH 3COOH 溶液中，氢离子数目等于0.1N AD ．足量的Cu 与含硫酸2mol 的浓硫酸充分反应，生成的SO 2分子数为N A 9．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：有关说法正确的是（ ） A ．西维因分子式为C 12H 13NO 2B ．用FeCl 3溶液可以检验西维因是否发生水解C ．1mol 西维因最多能与6mol 氢气发生加成反应D ．西维因水解产物的萘环上的一氯代物有6种10．四种短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y 、W 同主族且能形成两种常见的化合物，X 、W 质子数之和是Z 质子数的2倍。

则下列说法中正确的是( ) A ．原子半径比较：X<Y<W<Z B ．XH 4与H 2W 都能使溴水褪色 C ．Y 的氢化物中仅存在极性共价键D ．短周期所有元素中，Z 的最高价氧化物的水化物碱性最强 11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A ．过量氨水滴入氯化铝溶液中：Al 3＋+3OH ― A l (O H)3 ↓B ．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S 2O 32—+2H +S ↓+SO 2↑+H 2OC ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：2ClO ―+Fe 2＋+2H 2O2HClO + F e (O H)2 ↓D ．次氯酸钙溶液中通入过量CO 2 ：Ca 2＋ +2ClO ― +H 2O +CO 2CaCO 3↓+2HClO13．如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有足量饱和NaCl 溶液的U 型管中，下列分析正确的是（ ）A ．K 1闭合，Na +向铁棒移动B ．K 1闭合，碳棒上发生的反应为2H ＋＋2e —＝H 2↑C ．K 2闭合，电路中通过0.2 N A 个电子时，石墨电极上生成2.24L 标况下气体D ．K 2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001N A 个电子时， 摇匀后溶液的pH 为1126．（14分）一氧化氮与过氧化钠反应可以制备亚硝酸钠，反应方程式为：2NO+Na 2O 2→2NaNO 2 。

2017~2018学年第一学期期末考试高三年级理科综合能力测试试题本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共13页。

考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2 •选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3 •请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4 •作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H— 1 C —12 O —16 Ca —40第I卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1 •下列有关细胞膜结构与功能的叙述中正确的是（）A. 细胞膜中多糖能与蛋白质分子结合而不能与脂质分子结合B. 植物细胞的质壁分离与细胞膜特性有关，与其功能特性无关C. 胰岛素能与肝脏细胞膜上特定受体结合传递调节信息，胰高血糖素无此功能D. 被台盼蓝染液染成蓝色的细胞，其细胞膜失去了选择透过性2. 下列关于实验的说法，不正确的是（）A. “观察DNA和RNA在细胞中的分布”与“观察有丝分裂”两个实验中HCI的作用不同B. 醋酸洋红、改良苯酚品红溶液都可以对染色体染色C•“脂肪鉴定”实验中用苏丹III或苏丹IV染液染色后需用清水洗去浮色D. “调查草地中狗尾草的种群密度”与“调查植株上蚜虫的密度”所用的调查方法相同3. 下列关于DNA复制、转录与翻译的叙述中，错误的是（）A. 一个双链含15N的DNA分子在含14N的环境中复制n次，子代DNA分子中含15N 的占 2/2nB. 活细胞需要不断合成蛋白质，其细胞核中应存在有活性的C. 翻译时，一条 mRNA 可以结合多个核糖体同时合成多条相同的肽链D. 某基因替换了几个碱基对后，其遗传信息一定改变，其表达的蛋白质可能不变 4•下图分别是萨克斯、鲁宾卡门、恩格尔曼所做的关于光合作用的三个经典实验。

吉林省高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下列物质中，不能作为食品添加剂的是（）A . 白醋B . 白酒C . 甲醇D . 食盐2. （2分） (2020高一上·诸暨月考) 有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是:（）A . K+、H+、、CH3COO-B . Cu2+、Ba2+、、Cl-C . Na+、Mg2+、OH-、D . Ba2+、Na+、OH-、Cl-3. （2分）以下实验：①为检验RX是溴代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至170℃制乙烯；③用油脂与碳酸钠溶液混合加热制肥皂④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾；会失败的实验是（）A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②③④4. （2分） (2018高一下·景县期中) 右图是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。

B原子核内的质子数和中子数相等。

下列叙述错误的是（）A . 三种元素的原子半径的大小顺序是B＞C＞AB . A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C . B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D . C元素是非金属性最强的元素5. （2分）相同浓度的下列溶液中，酸性最强的是（）A . NaHSO4B . NaHSO3C . NaHCO3D . CH3COOH6. （2分）(2019·深圳模拟) 已知高能锂离子电池的总反应式为2Li＋FeS=Fe＋Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。

2018-2019学年吉林省长春外国语学校高三（上）期末化学试卷（理科）一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol∙L-1 A1C13溶液中含有的Al3+数目小于N AB. 标准状况下，11 g3H216O中含有的质子数目为6N AC. 1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N AD. 常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A【答案】D【解析】解：A．溶液体积未知，依据n=CV可知，无法计算微粒个数，故A错误；B．标准状况下，11 g3H216O中含有的质子数目为×10×N A=5N A，故B错误；C．1 mol Li2O含有2mol锂离子和氧离子，1molNa2O2含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，所以1mol二者混合物中含有的离子总数等于3N A，故C错误；D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为×1×N A=0.1N A，故D正确；故选：D。

A．溶液体积未知；B．质量转化为物质的量，1个g3H216O中含有10个质子；C．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；D．依据n=计算二氧化氮的质量，结合1个二氧化氮含有1个氮原子解答．本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意过氧化钠结构组成，题目难度中等．2.用下列装置完成相关实验，合理的是（）A. 验证H2CO3酸性强于H2SiO3B. 收集CO2或NH3C. 分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D. 分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5【答案】B【解析】解：A．浓盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，则图中装置不能比较碳酸、硅酸的酸性，故A错误；B．氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，故B正确；C．Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，故C错误；D．CH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故D错误；故选：B。

吉林省高三上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一下·西城期末) 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，错误的是（）A . 灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B . 油脂是产生能量最高的营养物质C . 将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂2. （1分） (2016高二下·临漳期中) 下列物质中互为同分异构体的是（）A . O2和O3B .C . CH3COOH和HCOOCH3D .3. （1分）(2018·北海模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数为NAB . 0.2molHD与0.1mol 18O2所含中子数均为0.2NAC . 1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为NAD . 2.24L (标准状况) CHCl3 所含共价键数为0.4NA4. （1分） (2018高二上·烟台期中) 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验是，能达到实验目的的是（）A . 用装置甲制备氨气B . 用装置乙除去氨气中少量水C . 用装置丙收集氨气D . 用装置丁吸收多余的氨气5. （1分） (2016高一下·湛江期末) 如表所示的五种元素中，W,X,Y,Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法不正确的是（）X YW ZTA . X,Y,Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B . 由X,Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键C . 物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性D . T元素肯定是金属元素6. （1分） (2018高三下·雅安月考) 氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。

吉林省长春市高三上学期期末化学试卷（A卷）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·牡丹江期中) 下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是（）A . 分解反应B . 置换反应C . 复分解反应D . 化合反应2. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 已知反应A2（g）+2B（s）⇌A2B2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度，化学平衡向正反应方向移动B . 增大压强，正反应与逆反应速率均增大C . 增大压强，化学平衡向正反应方向移动D . 增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动3. （2分） (2015高一上·德州月考) 除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法，错误的是（）A . NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取B . NO（NH3）通过水洗涤C . NaCl（NH4Cl）加热固体混合物D . N2（NO2）通过水洗涤4. （2分）前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙．下列有关说法错误的是（）A . H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B . 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C . H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性D . H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、SO2不同5. （2分） (2018高二下·黑龙江期中) 六氟化硫分子（如图）呈正八面体，难以水解，在电器工业方面有着广泛用途。

下列有关SF6的推测正确的是（）A . 高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HFB . SF6易燃烧生成二氧化硫C . SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构D . 六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，键长、键能不完全相等6. （2分） (2018高二下·西安期末) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C . [Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四面体型D . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道7. （2分）(2017·湛江模拟) 葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式如下：，下列有关乳酸的说法不正确的是（）A . 乳酸能发生催化氧化、取代反应B . 乳酸和葡萄糖所含官能团相同C . 乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体D . 乳酸和互为同分异构体8. （2分） (2020高一下·界首期末) 将形状相同、表面洁净的铝箔与铁箔分别置于同温下2mol•L-1的盐酸中，c（HCl）随时间的变化如图所示。

吉林省长春市实验中学2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷一、选择题。

1.化学与生活息息相关。

下列说法中错误的是（）A.铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物，防止餐具被腐蚀B.人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，常用于门窗密封C.铁制的容器在常温下可用来存放浓硫酸或浓硝酸是因为铁不与浓硫酸或浓硝酸反应D.去除锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液处理，形成疏松物质而后再用酸去除【答案】C【考点】浓硫酸的性质，铝的化学性质【解析】【解答】A.铝是一种两性金属，既能与酸溶液反应，又能与碱溶液反应，在咸的物质中，易发生吸氧腐蚀，故不能用铝制餐具蒸煮或长期存放酸性、碱性和咸的食物，以防止餐具被腐蚀，选项正确，A 不符合题意；B.人工合成的硅橡胶具有耐高温和耐低温的性质，常用于门窗密封，选项正确，B不符合题意；C.常温下，铁铝遇浓硫酸或浓硝酸会发发生钝化反应，形成一层致密的氧化膜，对内层禁食起保护作用，故常温下可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，选项错误，C符合题意；D.锅炉上的水垢用Na2CO3溶液处理后会形成相应的碳酸盐，碳酸盐能与酸溶液反应除去，选项正确，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.铝是两性金属，既能与酸溶液反应，也能与碱溶液反应；B.根据硅橡胶的性质确定其用途；C.常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁铝钝化；D.碳酸盐能与酸溶液反应；2.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N AB.将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N AC.．1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3N AD.0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2N A【答案】D【考点】物质的量的相关计算，苯的结构【解析】【解答】A.苯环中不存在碳碳双键，选项错误，A不符合题意；B.Cl 2通入水中发生可逆反应：Cl2+H2O HCl+HClO，氯水中存在物料守恒：2n(Cl2)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=2mol，选项错误，B不符合题意；C.Na2CO3溶液中n(CO32-)=1L×0.3mol/L=0.3mol，由于CO32-发生水解，溶液中CO32-的数目应小于0.3N A，选项错误，C不符合题意；D.一个CH4分子或一个C2H4分子中均含有4个氢原子，故1mol混合气体中所含氢原子数为4mol，完全燃烧，产生的H2O分子数为0.2mol，即生成的水分子数为0.2N A，选项正确，D符合题意；故答案为：D【分析】A.苯环中不存在碳碳双键；B.根据氯水中的物料守恒分析；C.CO32-在水中会发生水解；D.根据氢守恒确定产生H2O的分子数；3.W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，W和X形成的化合物时汽车尾气成分之一，X和Z是同族元素且两者形成的某种化合物能使品红溶液褪色，W、Y、Z对应的最高价氧化物的水化物两两之间都能发生反应，下列说法中正确的是（）A.W的简单氢化物稳定性比X的简单氢化物稳定性强B.自然界中都存在W、X、Z元素对应的单质C.X的简单氢化物沸点比Z简单氢化物低D.Z可在加热条件下将单质铜氧化至+2价【答案】D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】A.简单氢化物的稳定性与非金属性的递变规律一致，X（O元素）的非金属性比W（C或N元素）的非金属性强，故W的简单氢化物稳定性比X的简单氢化物的稳定弱，选项错误，A不符合题意；B.自然界中存在W的单质（C或N2）、X的单质（O2）、Z的单质（S），选项正确，B符合题意；C.X的简单氢化物为H2O，存在氢键，Z的简单氢化物为H2S，H2O的沸点比H2S的沸点高，选项错误，C 不符合题意；D.Z（S）再加加热的条件下，与铜反应生成Cu2S，选项错误，D不符合题意；故答案为：B【分析】“ W和X形成的化合物时汽车尾气成分之一”则W和X分别为N（或C）、O；能使品红溶液褪色的为SO2，故Z为S；据此结合选项进行分析。

吉林省长春市第十三中学2018年高三化学期末试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．常温下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2N AB．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01N AC．标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为N AD．标准状况下，6.72L CO2中所含的共用电子对数为1.2N A参考答案：D略2. 设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22．4L,质量为28gC．铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3．36LH2，转移的电子数为0．3N AD．50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0．1N A参考答案：B略3. （双选）25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是（）A．溶液中的c（OH﹣）=1×10 ﹣10mol?L﹣1B．溶液中的c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中的c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．溶液中的c（NH3?H2O）=c（NH4+）参考答案：A C考点：离子浓度大小的比较．版权所有专题：盐类的水解专题．分析：某浓度的氯化铵溶液的pH=4，说明溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒，根据K w=c（H+）．c（OH﹣）结合电荷守恒来分析解答．解答：解：A．溶液中c（OH﹣）=mol/L=1×10 ﹣10mol?L﹣1，故A正确；B．溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中都存在电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c （Cl﹣）+c（OH﹣），则c（NH4+）＜c（Cl﹣），盐溶液中c（Cl﹣）＞c（H+），则离子浓度大小顺序是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．根据物料守恒，则c（NH3?H2O）+c（NH4+）=c（Cl﹣），铵根离子易水解而使溶液呈酸性，但水解程度较小，所以c（NH3?H2O）＜c（NH4+），故D错误；故选AC．点评：本题考查了盐类的水解，溶液中铵根离子易水解而使溶液呈酸性，结合物料守恒及电荷守恒来分析解答，注意含有弱根离子的盐促进水电离，难度中等．4. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（）A．实验①反应后的溶液中：B．实验①反应后的溶液中：C．实验②反应后的溶液中：D．实验②反应后的溶液中：参考答案：BA、实验①酸碱恰好中和，反应后的溶液为KA的盐溶液，A-离子水解，故A正确；B、根据电荷守恒得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-)，故B错误；C、实验②反应后的溶液呈中性，说明x＞0.2，根据A元素守恒知C正确；D、根据电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)，结合溶液呈中性知D正确。

长春市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）(2018·南昌模拟) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B . 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量C . 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D . 发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品2. （1分） (2018高一上·吉林期中) 在标况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A . 2B . 56C . 28D . 0.0283. （1分）分子式为C10H12O2 ，结构中含有苯环且苯环上只有一个链状取代基，能与NaOH溶液反应，而不与NaHCO3反应的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A . 12B . 15C . 16D . 144. （1分） (2019高二上·宜丰期末) 有关下图及实验的描述正确的是（）A . 蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B . 电解精炼铝C . 构成铜锌原电池D . 定量测定化学反应速率5. （1分） (2018高一下·吉安期末) 下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（）选项物质及其杂质检验方法除杂A Cl2(HCl)通入AgNO3溶液中饱和食盐水B FeCl2溶液(FeCl3)滴入KSCN溶液通入过量氯气C乙酸乙酯(乙酸)滴入NaHCO3溶液KOH溶液D KNO3晶体(NaCl)焰色反应重结晶A . AB . BC . CD . D6. （1分） (2016高一下·邯郸期中) 下列结论正确的是（）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A . ②⑤⑦B . ②④⑥C . ②④⑤⑥⑦D . ②⑥⑦7. （1分） (2018高二下·钦州港期末) 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（）A . Na2CO3：CO32－＋H2O 2OH－＋CO2↑B . NH4NO3：NH4＋＋H2O NH3H2O＋H＋C . CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋D . KF：F－＋H2O=HF＋OH－二、综合题 (共4题；共20分)8. （4分） (2016高一下·河北月考) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________ mol/L．（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L的稀盐酸．①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制；②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有________．③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是________（填字母）．A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D．定容时仰视液面E．未洗涤烧杯和玻璃棒（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________ mol/L．（填选项字母）a． b． c． d．．9. （4分） (2018高二下·揭阳期末) 研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。

长春市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上·淮北开学考) t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/(mol·L－1)0.10.202min末浓度/(mol·L－1)0.08a b平衡浓度/(mol·L－1)0.050.050.1下列说法正确的是（）A . 平衡时，X的转化率为20%B . 2min时Y的物质的量为0.14C . 增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小D . 2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―12. （2分）将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为（）A . 1:1:1B . 1:2:1C . 2:3:1D . 3:2:13. （2分） (2016高二上·成都期中) 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L．若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是（）A . 大于0.6molB . 大于零C . 等于1molD . 任意值4. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）A . 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B . 室温下K(HCN) ＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C . 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等D . 2SO2＋O2==2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变5. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 向10.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出），下列有关叙述正确的是（）A . M﹣N间一定存在c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . M点对应的盐酸体积为10.0mLC . pH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）D . P点处的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）6. （2分） (2016高二下·西安开学考) 向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（）A . 前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol•（L•min）﹣1B . T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6C . 反应①、②均为吸热反应D . 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%7. （2分）归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b，水的电离程度a＞b．③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大．④若将适量CO2 通入0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c （CO32﹣）+c（HCO3ˉ）=0.1mol•L﹣1⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw（）A . ①②④⑤B . ②④⑤C . ②⑤D . ①③⑤8. （2分） (2017高二上·佛山期中) 将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）A . 做该实验时环境温度为22℃B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应9. （2分） (2016高一下·定兴期中) 如图是氢氧燃料电池构造示意图．下列说法不正确的是（）A . a极是负极B . 电子由b通过溶液流向aC . 该电池总反应是2H2+O2═H2OD . 氢氧燃料电池是环保电池10. （2分）(2018·浙江选考) 氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是（）A . 已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0B . 相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小C . 相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大D . 一定条件下，气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2＝a kJ·molˉ1二、解答题 (共4题；共24分)11. （2分） (2015高二上·海南开学考) 已知反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）根据图形推测：（1） P1________P2 （填＞或＜）（2） a+b________c （填＞或＜）12. （6分） (2016高一下·承德期中) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X，Y，Z，W，其中X，Z，W 与氢元素可组成XH3 ， H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．（1）写出Y2O2的电子式：________，其中含有的化学键是________．（2）四种短周期元素X、Y、Z、W的原子半径由小到大的是________（用元素符号表示）（3） X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________（填化学式）．（4） XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________（填化学式）．（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式________．13. （9分）根据问题填空：（1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO 与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过________（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．在此反应中，硫酸体现了________性质．（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．①优氯净中氯元素的化合价为________．②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为________．③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法________．（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：已知：①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．请按要求回答下列问题：①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是________．②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是________；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为________g．③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为________．14. （7分）碳族元素及其化合物广泛存在于自然界中．回答下列问题：（1）CH4是常见的温室气体，下列说法中正确的是________ ．（填字母序号）a．可燃冰是天然气的水合物晶体，晶体内部存在的作用力有共价键、氢键和范德华力b．构成可燃冰的两种分子化学键极性与分子极性均相同c．CH4分子中C﹣H键是s﹣p σ键d．因为碳氢键键能小于氢氧键键能，所以CH4熔点低于H2O（2）CS2分子中的共价键，按电子云重叠方式的成键有________ 和________ 两种，碳原子的杂化轨道类型是________ ，写出一个与CS2互为等电子体分子的结构式________（3）多硅氢化物的热稳定性小于同碳原子数烃的主要原因是：________（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）n，中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，n=________参考答案一、选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、解答题 (共4题；共24分)11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、。

长春市高三上学期理综-化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件；①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，③防止细菌大量繁殖。

已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是（）A . CaO2·2H2OB . Na2O2C . Cl2D . H2O22. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 已知化合物C6H6（苯）与B3N3H6（硼氮苯）的分子结构相似，如图。

则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（）A . 6B . 4C . 3D . 23. （2分） (2016高三上·武清期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（）选项甲乙A电解质BaSO4、NaHSO4、SO3B弱电解质的电离均分步电离C化学平衡影响因素温度、压强、浓度、催化剂等D化学电源一次电池、二次电池、燃料电池等A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018·全国Ⅱ卷) W、X、Y和Z为原子序数一次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（）A . X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B . Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C . 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D . W的氧化物对应的水化物均为强酸5. （2分）下列说法错误的是（）A . 附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去B . 可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液C . 向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液D . 加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力6. （2分） (2018高三上·北京期中) 人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。

长春市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二下·济南期末) 运用化学知识对以下事例进行分析，不合理的是（）A . 碳酸钠可用于去除餐具的油污B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2. （1分）(2016·遂宁模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子NA ，生成物中离子总数为2NAB . 1LpH=2的NaHSO3溶液中，由水电离的H+数目为0.01 NA 个C . 1.5gCH3+里含有的电子数目为NAD . 62g白磷中含有P_P键的数目为3NA3. （1分） (2017高二上·上海期末) 以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A . 将氧化铝溶于水B . 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C . 将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D . 将氧化铝溶于氢氧化钾4. （1分）下列说法正确的是（）A . 石油的分馏和裂化均属于化学变化B . 花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D . 汽油、柴油通常作为汽车的燃料，是一种清洁的燃料5. （1分） (2018高一下·北京期中) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。

下列说法正确的是（）A . W的非金属性比Z的弱B . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C . Y的原子半径在同周期主族元素中最大D . Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强6. （1分）(2017高一上·沈阳期中) 从海带中提取碘的实验过程，正确的是（）A . ①将海带灼烧成灰B . ②过滤海带灰得到含I﹣的溶液C . ③放出碘的苯溶液D . ④分离碘并回收苯7. （1分）下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是（）A . CO32﹣B . Fe3+C . HSO4﹣D . Cl﹣二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2019高三上·拜泉月考) (NH4)3Fe(C6H5O7)2(柠檬酸铁铵)广泛用于医学、食品业等。

长春市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（）A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素2. （2分） (2018高二下·兰州期末) 含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为:＋(R1、R2、R3、R4为H或烷基)。

以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是（）A . (CH3)2C＝C(CH3)2B . CH2=CHCH=CHCH=CH2C .D .3. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列各组在溶液中进行的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . CaCO3和HCl；Na2CO3和HClB . BaCl2 和H2SO4；Ba（OH）2和H2SO4C . HCl 和Na2CO3；HCl和NaHCO3D . KOH 和H2SO4；Ba（OH）2和HNO34. （2分） (2019高三上·黑龙江期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有9个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。

下列叙述正确的是（）A . 原子半径：W<X<Y<ZB . 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键C . Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝D . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X5. （2分） (2018高二下·岳阳期末) 分子式为C9H18O2的酯在酸性条件下水解得到酸和醇的相对分子质量相同，符合此条件的酯的同分异构体的数目为（）A . 4B . 8C . 10D . 166. （2分） (2015高二下·乐山期中) 下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（）①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A . ①④⑦B . ②⑤⑧C . ③⑥⑨D . 全部7. （2分） (2017高一上·长春期末) 下列离子能跟H+大量共存的是（）A . OH﹣B . CO32﹣C . SO32﹣D . SO42﹣二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分）(2016·分宜模拟) 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：（1） B中反应的化学方程式为：________；（2） D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：________．（3） D中反应化学方程式为：________．（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：________．（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：________．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：________．三、综合题 (共3题；共14分)9. （3分） (2016高一下·道县期中) 如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．（1）铁片为________极，其电极反应式________．（2）铜片上的现象是________，其发生的反应的类型是________反应．（填“氧化”或“还原”）（3）若导线中通过了0.6mol电子，Fe的质量理论上减少________克．10. （6分）(2016·成武模拟) 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29．（1） F原子基态的外围核外电子排布式为________．（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是________（用元素符号回答）．（3）元素B的简单气态氢化物的沸点________（高于，低于）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是________．（4）由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为________．（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为________．（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为________．（7） FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因________11. （5分） (2018·衡水模拟) 阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M 是一种防晒剂，它们的结构简式分别为：和由A出发合成路线如图：已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②R1CHO+R2CH2CHO +H2O根据以上信息回答下列问题（1） M中含氧官能团的名称________，阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有________种不同化学环境的氢原子。

长春市高三上学期理综-化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·成都期末) 联合国把2011年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。

下列说法错误的是（）A . 化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B . 现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量C . 普及化学知识，可以提高公众科学素养D . 化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用2. （2分）(2018·郑州模拟) 《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。

”该过程中没有涉及的操作是（）A . 分液B . 加热C . 称量D . 过滤3. （2分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A . 乙酸乙酯B . 戊醇C . 戊烷D . 戊烯4. （2分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体B . 用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C . 用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D . 用图④装置制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色5. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）A . CuCl2B . AgNO3C . NaClD . H2SO46. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列有关碱金属的说法错误的是（）A . 均为IA族元素，最外层均有1个电子B . 单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC . 碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD . 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大7. （2分）在25 ℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是（）A . a＝b＝cB . a＝c>bC . b>a>cD . c>a>b二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2019高三上·山西期末) 硫代硫酸钠的部分性质和数据如下表：回答下列问题：（1）仪器a中的80%的硫酸不能用浓硫酸代替，原因是________。