江苏省包场高级中学自主招生模拟试题化学试卷

化学试卷第1 页共4 页高中自主招生考试化学试卷1．本试卷试卷总分80分，物理、化学考试时间共140分钟。

2．答案一律用黑色钢笔或墨水笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。

可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Cl∶35.5 S∶32Na∶23 K∶39 Ca∶40 Ba∶137 Cu∶64一、选择题（共7 个小题，每题4 分，共28 分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

漏选得2分，多选、错选、不选0 分）1.右图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现是A.气体从a 端通入，收集氧气B.在b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D. b 接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸2.根据实验事实进行科学推断。

向不断振荡且浓度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀的盐酸溶液，无明显现，断续进行滴加盐酸溶液的操作，片刻后溶液中出现气泡。

下列推测合理的是A.刚开始盐酸溶液与碳酸钠溶液不反应B.刚开始盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体又溶解到溶液中去了C.盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物，然后过渡产物再与盐酸反应释放二氧化碳D.碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能释放二氧化碳的程度3.下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是Y Z4．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）化学试卷第2 页共4 页化学试卷第3 页共4 页5.汽车安全气囊在车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分解释放出大量的氮气，形成气囊，该粉末由Fe2O3 固体和化合物甲组成，加热13.0 克化合物甲，完全分解生成8.4 克氮气和单质乙，所得单质乙的质量与其相对原子质量的比值是0.2。

单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3 发生置换反应。

下列相关说法正确的是A.甲中乙元素的常见化合价是+1B. Fe2O3 主要是为了及时除尽乙物质C. Fe2O3 主要起催化剂作用D. 甲物质中乙元素与氮元素的原子个数比是1：26. 一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和Ca(NO3)2 中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（）A．蓝色溶液B 中阳离子只有Cu2+ B．无色溶液A 中一定有NaOH C．原固体粉末一定有NaClD．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2 和Ca(NO3)27．CO2 是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。

江苏省包场高级中学高二10月学业水平测试模拟检测化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 I：127一、单项选择题：每小题3分，共69分。

每小题只有1个选项是符合要求的。

1. 石墨烯是世上最薄却也是最坚硬的材料，可用来生产未来的超级计算机。

组成石墨烯的元素是（）A. 碳B. 硅C. 铝D. 铜【答案】A2. 在生产生活中，下列不属于化学变化的是（）A. 用铁矿石冶炼铁B. 用铝热反应焊接铁轨C. 用石油分馏得汽油D. 氯碱工业制氢氧化钠【答案】C【解析】A、铁矿石中铁以化合态形式存在，冶炼铁，有新物质的生成，属于化学变化，故错误；B、铝热反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，属于化学反应，故错误；C、石油分馏利用沸点不同，进行分离，属于物理变化，故正确；D、氯碱工业是电解饱和食盐水得到氢氧化钠，属于化学反应，故错误。

3. Co在核治疗肿瘤上有着广泛的应用。

下列关于Co的说法正确的是（）A. 质量数是27B. 质子数是27C. 电子数是33D. 中子数是60【答案】B............4. 下列物质的名称或俗名与化学式相对应的（）A. 小苏打——Na2CO3B. 火碱——Na2O2C. 磁性氧化铁——Fe2O3D. 醋酸——CH3COOH【答案】D【解析】A、小苏打是碳酸氢钠，即NaHCO3，故错误；B、火碱是NaOH的俗名，故错误；C、磁性氧化铁是Fe3O4，故错误；D、醋酸是乙酸，结构简式为CH3COOH，故正确。

5. 实验室制取下列气体可以用排水法收集的是（）A. NH3B. NO2C. NOD. SO2【答案】C【解析】试题分析：A、NH3极易溶于水，不能用排水法收集，应用排空气法收集，故错误；B、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，不能用排水法收集，故错误；C、2NO＋O2=2NO2，因此NO用排水法收集，故正确；D、SO2易溶于水，不能用排水法收集，故错误。

江苏省包场高级中学2025届高一化学第一学期期末监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是 A ．水的沸点；水分子的数目 B ．水的质量；水的相对分子质量 C ．水的体积；水中所含原子的数目 D ．水的密度；水的摩尔质量2、实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH ＋3S 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。

关于该反应的说法不正确的是( ) A ．硫既是氧化剂又是还原剂 B ．硫化钠是还原产物C ．硫既表现氧化性又表现还原性D ．消耗3 mol 硫，转移电子6 mol3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A ．++24K H SO OH --、、、B ．2233Na Ca CO NO ++--、、、 C ．++23Na H Cl CO --、、、D ．224Na Cu Cl SO ++--、、、4、下列五种有色溶液与SO 2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（ ） ①品红溶液 ②酸性KMnO 4溶液 ③溴水 ④滴入酚酞的烧碱溶液 ⑤淀粉—碘溶液 A ．①②③B ．②③④C ．③④⑤D ．②③⑤5、下列反应中水既作还原剂，又作还原剂的是（ ） A ．2H 2O2H 2↑＋O 2↑B ．2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑C ．Cl 2＋H 2O=HCl ＋HClOD ．2F 2＋2H 2O=4HF ＋O 26、下列关于铁及其化合物的叙述正确的是( )A ．向FeCl 3溶液中加入过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色B ．铁不与水反应，所以铁锅可以烧水做饭C ．要证明Fe 3+溶液中含有Fe 2+可以加KSCN 溶液和氯水得到红色溶液D ．金属钠放入FeCl 3溶液中，先把Fe 3+还原成Fe 2+，最后再还原为Fe 单质 7、下列除杂所选用的试剂及操作方法错误的一组是（括号内为杂质）A ．AB ．BC ．CD ．D8、卤素单质的性质按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序依次增强的是（ ） A ．与氢气反应的剧烈程度 B ．非金属活泼性的强弱 C ．对应离子的还原性D ．氢化物的稳定性9、下列叙述正确的是 （ ）A ．CO 2与SiO 2都能跟H 2O 反应生成相应的酸B ．SiO 2与CO 2都不能与酸反应C ．SiO 2与CO 2都能够与氢氧化钠溶液反应D ．水晶的主要成分是SiC10、有关物质及其用途的描述，正确的是( )①Al 2O 3(作耐火坩埚) ②KAl(SO 4)2·12H 2O(作净水剂)③Fe 2O 3(作黄色油漆和涂料) ④NaHCO 3(作食用碱) ⑤钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色) ⑥Na 2O 2(作呼吸面具供氧剂) A ．①④⑤⑥ B ．①②⑤⑥ C ．①③④⑤D ．全部11、已知O 2F 2可以发生反应：H 2S+4O 2F 2 = SF 6+2HF+4O 2，下列说法正确的是（ ） A ．SF 6是还原产物 B ．O 2F 2是还原剂C ．若生成3.2g O 2，则转移0.2 mol e −D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：112、下列关于氧化钠与过氧化钠的说法正确的是（ ） A ．它们属于碱性氧化物 B ．它们都能与水反应产生氧气C ．它们都能与二氧化碳发生氧化还原反应D ．过氧化钠是潜水艇和呼吸面具的供氧剂13、容量瓶上没有标明的是A．规格B．温度C．刻度线D．物质的量浓度14、X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl315、某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。

江苏省南通市包场中学2023-2024学年化学高一上期末联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于金属的说法正确的是（ ）A ．金属单质在氧化还原反应中常作还原剂B ．金属在加热条件下都易与氧气反应C ．加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜D ．铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁2、下列化合物中，能用金属与酸溶液反应直接制取的是( )A ．AgClB ．FeSO 4C ．FeCl 3D ．CuSO 43、有NaCl 、KSCN 、NaOH 、AgNO 3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A ．盐酸B ．Na 2CO 3溶液C ．氯水D ．FeCl 3溶液4、只用一种试剂可以区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3、CuSO 4五种溶液，这种试剂是A ．盐酸B ．NaOH 溶液C ．硫酸D ．NaNO 3溶液5、在隔绝空气的情况下，9.2g 铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L （标准状况下）NO 气体。

在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（ ）A ．18.6 gB ．20gC ．19.4gD ．24g6、下列关于氯水的叙述不正确的是( )A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．将氯水滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成D ．向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气体产生7、某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的-CN 有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I -与Br -之间，且HCN 为弱酸。

江苏省包场高级中学自主招生模拟试题化学试卷一、选择题1．下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。

则不可能出现的情况是A ．AB ．BC ．CD ．D2．将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（ ） A ．44：25B ．22：5C ．4：1D ．44：323．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ）A ．60%B ．47.3%C ．40%D ．33.6%4．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A ．Fe 2O 3（Fe ）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B ．CO （CO 2）——先通入足量的浓NaOH 溶液，后通过浓硫酸 C ．CaO （CaCO 3）——加水溶解，过滤、烘干D ．NaCl （Na 2CO 3）——加入过量CaCl 2溶液，过滤、蒸发、结晶5．固体X 可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。

为确定其组成，进行如下实验：①将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液； ②测X 溶液的pH ，pH= 13；③向X 的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验信息，关于固体X 组成的判断有以下几种说法： ①不能确定是否有硝酸镁；②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在； ③硫酸钠和氢氧化钠一定存在； ④不能确定是否有氯化钠。

江苏省包场高级中学高一实验班分班考试化学试卷一、选择题1．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D4．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。

則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%5．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%6．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c7．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置8．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D9．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质10．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定11．下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B．向一定量稀硫酸中加水稀释C．加热等质量的氯酸钾制取氧气 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO12．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤13．小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验，老师给他提供300g10%的硝酸银溶液，又给他提供了一定量的铜丝，充分反应后，得到溶液284.8g，则参加反应的铜丝质量为( )A．6.4g B．8g C．10.5 g D．12.8g14．下图是某反应的微观示意图。

江苏省包场高级中学高一下学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L （标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。

混合物中单质Fe的质量为（）A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g【答案】C【详解】铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，反应生成 H2的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0.1mol 0.1mol 0.1mol设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，则：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3Fe S O4+3H2Ox mol x mol 3x mol由题意可知：（x+0.1）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=27.2g，解得x=0.1mol，混合物中m （Fe2O3）=0.1 mol×160 g•mol-1=16g，m（Fe）=27.2g-16g=11.2g，答案选C。

2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。

第一二章检测题1、血液化验单中“葡萄糖"一项的结果为4.94×10-3mol·L—1。

这里的“4.94×10—3mol·L-1”表示葡萄糖的（)A．物质的量B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量2、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( ）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾3、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．100mL 1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22。

4 LD．48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3N A4、下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是( )A．用25mL量筒量取22。

30mL盐酸B．用托盘天平称量8。

75g食盐C．将20gNa2CO3溶于80g水中制得20％的Na2CO3溶液D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸5、下列实验操作或装置正确的是（）点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B CD6、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同B．一束光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~ 100nm之间D．Al（OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7、下列变化必须加入还原剂才能实现的是（）A．HCl→Cl2B．H2O→O2C．SO2→ S D．CO32-→CO28、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液,下列操作正确的是（）A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解,所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线9、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3-、MnO4—B．Mg2+、K+、Cl—、SO42—C．K+、Na+、Cu2+、Cl-D．Na+、Ba2+、SO42—、OH—10、下列物质中是电解质的是（）A．铁B．NaCl溶液C．Na2SO4 D．蔗糖11、要使等浓度、等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl中的Cl-完全转化为AgCl沉淀，所用0.1mol·L－1 AgNO3溶液的体积之比为( ）A．1：2：3 B．1:1：1 C．2：3:6 D．3:2:1 12、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁,先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序为（）A、K2CO3--Ba（NO3)2——KOH——HNO3B、Ba(NO3)2——KOH——HNO3—- K2CO3C、KOH-— K2CO3——Ba(NO3）2——HNO3D、Ba(NO3）2——KOH-- K2CO3--HNO313、在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8反应中，说法正确的是( ）A．Cl2是还原产物B处对应的物质为H2OC．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5mol 14、下列离子方程式书写正确的是（）A。

离子反应检测题1、下列物质的电离方程式正确的是A．NaHSO4===Na++H++SO42—B．KClO3===K++Cl5++3O2—C．Ba(OH)2====Ba2++(OH)22—D．H2SO4===H2++SO42—2、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是A．CO32-、Cl—B．NO3-、Cl—C．NO3—、SO42—D．OH—、NO3—3、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( )Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－,NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋,K＋，NO3－，SO42－4、能用H++OH—===H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨气和稀H2SO4的反应5、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++ SO42—====BaSO4↓表示的是A．BaCl2+K2SO4====BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4=== BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3）2+H2SO4=== BaSO4↓+HNO3D．Ba(OH)2+2KHSO4=== BaSO4↓+K2SO4+2H2O6、下列离子方程式中,正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca（HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B.稀盐酸和碳酸钙反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OC. 碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OＤ。

大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O7、下列离子方程式书写正确的是A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸:HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑8、下列离子在溶液中能大量共存，加入OH—离子能产生白色沉淀的是A．Na+、Ca2+、SO42-、Cl—B．H+、Mg2+、CO32—、S2—C．K+、Mg2+、SO42-、NO3—D．K+、Na+、NO3—、SO32—9、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A、K+、Cu2+、NO3-、SO42—B、K+、Na+、Cl—、CO32—C、Zn2+、NH4+、NO3—、Cl—D、K+、Na+、MnO4-、SO42—10、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。

2025届江苏省包场高级中学化学高一上期中综合测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列反应的离子方程式书写正确．．的是 A ．硝酸银溶液与铜粉反应：Ag ++Cu = Cu 2++Ag B ．稀H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C ．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ D ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－+2H +=H 2O+CO 2↑ 2、下列离子方程式中正确的是A ．过量CO 2通入NaOH 溶液中：23OH +CO =HCO --B ．铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag =Cu Ag ++++C ．少量NaHCO 3溶液滴入NaHSO 4溶液中：234224HCO + HSO = H O + CO +SO ---↑ D ．盐酸滴在铜片上：+2+2Cu+2H =Cu +H ↑3、下列物质溶于水，其电离方程式正确的是( )A ．NaHCO 3 = Na ++H ++CO 32－B ．(NH 4)2SO 4 = NH 4++SO 42－C ．NH 4Cl = NH 4+ + Cl －D ．Ba(OH)2 = Ba 2+ + OH 2－ 4、下列说法正确的是A ．固体NaCl 不存在阴阳离子，不导电B ．Na 2O 、Fe 2O 3、 Al 2O 3 均属于碱性氧化物C ．硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质D ．金刚石和石墨是同素异形体，化学性质不同，物理性质相同5、采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。

2020年江苏省南通市包场高级中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 有4种有机物：①，②，③，④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④参考答案：D略2. 有一烷烃在氧气中充分燃烧生成1molCO2和1.25molH2O则对该烷的叙述错误的是（）A．分子式为C4H10 B.一氯代物只有2种同分异构体C．有两种同分异构体 D.将所有的氢都被氯取代需5mol Cl2参考答案：D略3. 下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：B解析医用酒精的浓度通常为75%；单质硅是半导体材料，利用硅制成的光电池可将太阳能转变为电能；油脂不是高分子化合物；合成纤维不属于无机非金属材料而是有机物。

4. 下列气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成的是（）A．CO2 B．SO2 C．SO3 D．NH3参考答案：C略5. 下列分子中心原子是sp2杂化的是A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O参考答案：C略6. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：B略7. 某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是( )A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中可能含有Fe3＋参考答案：BD略8. 下图表示4－溴环已烯所发生的4个不同反应。

5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。

我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。

”6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。

”7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。

8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。

9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。

江苏省海门市包场高级中学高一下期化学综合练习要求：1、45分钟内完成。

2、10分钟对照正确答案自我批改、自我订正。

3、最后将练习中出现的问题写在反思栏中一、单项选择题1、中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2、选择萃取剂3．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3、将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小4、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出撤酒精灯5、设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．1mol NH3所含有的原子数为N AB．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N AC．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3N AD．1 L 0.1mol／L的NaCl溶液中所含Na+为N A6、下列说法正确的是A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A8、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol9、下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是A.1L溶液中含0.3N A个Na+B．1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9N A5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。