[合集3份试卷]2020廊坊市高考化学教学质量检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H20OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应也能发生取代反应2．某温度下，化学反应A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol•L—1减少到1.0 mol•L—1。

在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为A．0.4 mol•L—1B．0.2 mol•L—1C．0.4 mol•L—1•s—1D．0.2 mol•L—1•s—13．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。

下列说法正确的是A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．负极反应为Ag－e－===Ag＋C．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子4．下列物质的水溶液因水解而显碱性的是A．NaCl B．NaOH C．NH4Cl D．CH3COONa5．将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s 时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④6．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转化为电能D．图II所示的反应为吸热反应8．下列说法不正确的是（）A．苯能使溴水因发生取代反应而褪色，且生成溴苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯中没有典型的碳碳双键，但能发生加成反应D．苯中各原子均在同一平面9．一定温度下，反应N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．断裂1 mol N≡N键的同时，形成6 mol N—H键D．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍10．下列化学实验符合“绿色化学”要求的有：①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为铜丝③将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放④加成反应、酯化反应和加聚反应最符合“原子经济性”A．①③B．②③C．①④D．②④11．实验室采购了部分化学药品，如图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

2020-2021学年河北廊坊高三上化学月考试卷一、选择题1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是（）A.小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.有些能源比较丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水2. 下列说法正确的是（）A.液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物3. 短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。

下列说法不正确的是（）A.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2B.Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>YC.W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D.Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大4. 如图所示的电化学装置，下列叙述不正确的是（）A.a和b用导线连接，电子由铁经过导线流向碳B.a和b用导线连接，铁电极的电极反应式为：Fe−2e−=Fe2+C.a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D.a、b分别连接直流电源负、正极，Na+向铁电极移动5. 下列关于反应能量的说法正确的是（）A.H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3 kJ⋅mol−1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2C.101 kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−572 kJ⋅mol−1，则H2的燃烧热为572 kJ⋅mol−1D.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=−216 kJ⋅mol−1，则反应物总能量>生成物总能量6. 检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）A.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl−B.向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42−C.向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32−D.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+7. 下列实验操作或检验正确的是（）A.收集氯气B.电解精炼AlC.模拟工业制备并检验氨气D.用海水制少量蒸馏水8. 下列实验能达到目的的是（）9. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。

河北省廊坊市化学高考自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质在常温下为气体，并且是酸雨形成的主要成分之一？A. 二氧化硫 (SO₂)B. 二氧化碳 (CO₂)C. 氯气 (Cl₂)D. 氮气 (N₂)2、下列关于物质性质的叙述，正确的是：A. 所有金属在氧气中燃烧都产生金属氧化物B. 氢气燃烧生成水，因此氢气属于碱性气体C. 稀硫酸与锌反应生成氢气，说明稀硫酸具有酸性D. 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，说明氧化铁具有氧化性3、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙烷和乙烯B. 甲醇和乙醇C. 丙酮和丙醛D. 1-丁烯和2-丁烯4、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A. 离子键只存在于金属元素和非金属元素之间B. 共价键中，非极性共价键只存在于同种非金属元素之间C. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D. 氢键不属于化学键5、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、聚苯乙烯C、蛋白质D、氯化钠6、下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）7、下列关于化学键和分子的描述正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。

B、共价键的键能一定比离子键的键能大。

C、非极性分子中一定含有非极性键。

D、分子晶体中，键长越短，分子间作用力越强，熔点越高。

8、下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A. 反应速率越快，反应的平衡常数就越大B. 化学反应速率与反应物的浓度无关C. 温度越高，反应速率越快，因为分子热运动越剧烈D. 催化剂可以增加反应速率，但不会改变反应的平衡状态9、下列关于化学实验操作的叙述，正确的是：A、制取氧气时，集气瓶底部加入少量水是为了防止氧气泄漏。

B、实验室用铁丝在氧气中燃烧，需要在铁丝上涂上一层薄薄的煤油，以增加燃烧温度。

C、实验室用氯酸钾制取氧气时，试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水回流炸裂试管。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的一组是①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤熔融的电解质都能导电⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥2．在40Gpa高压下，用激光加热到1800K时人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（）A．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料B．原子晶体干冰有很高的熔沸点，很大的硬度，可做耐磨材料C．该晶体仍然存在C＝O双键D．该晶体中O—C—O键角180°3．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是( )A B C D被提纯物质O2 (CO) 乙酸乙酯(乙酸) 酒精(水) 溴苯(溴)除杂试剂通过炽热的CuO 饱和碳酸钠溶液生石灰氢氧化钠溶液分离方法洗气分液蒸馏分液A．A B．B C．C D．D4．聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。

以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M 的结构式及M 在稀硫酸作用下的水解过程。

下列有关说法中不正确．．．的是A．M 与A 均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B．B 中含有两种官能团，B 能发生消去反应和缩聚反应C．A、B、C 各1 mol 分别不足量金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为1∶2∶2D．1 mol M 与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol 的NaOH5．下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①④B．③④C．②③D．①②6．已知有机物A可发生如下转化关系，且C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有A．2种B．3种C．4种D．5种7．下图有关电化学的示意图正确的是A．B．C．D．8．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+9．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则反应消耗HNO3的物质的量为（）A．0.8mol B．0.6mol C．0.11mol D．无法计算10．下列图示与对应的叙述相符的是( )A．图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH ＞NOHB．图乙表示常温下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线C．图丙表示反应CH 4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变E b﹣E a的值D．图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N 2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．电解精炼铜的过程中，电路中每通过N A个电子，阳极溶解铜32gB．1mol乙酸与足量的C2H518OH 充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子N A个C．9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6N AD．浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2N A 12．下列说法正确的是（）A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小13．维拉帕米（又名异搏定）是治疗心绞痛和原发性高血压的药物，合成路线中某一步骤如图所示，下列说法中正确的是A．Y的分子式为C5H11O2 BrB．含苯环和羧基的ⅹ的同分异构体有4种C．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和ZD．1mol Z最多可与6mol H2发生加成反应14．有一分子式为C8H14N2O5的二肽，经水解得丙氨酸和氨基酸X，则X分子组成可能是A．C3H7NO3 B．C5H9NO4 C．C5H11NO5 D．C5H7NO415．丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④16．二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对干二氯化二硫叙述正确的是A．二氯化二硫的电子式为B．分子中既有极性键又有非极性键C．二氯化二硫属于非极性分子D．分子中S－Cl键能小于S－S键的键能17．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其中一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是①分子中含7个碳原子的芳香烃②分子中含4个碳原子的烷烃③分子中含6个碳原子的单烯烃④分子中含8个碳原子的烷烃A．③④B．②③C．①②D．②④18．300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+为1.62 克，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.1 mol/L D．0.2mol/L19．（6分）下列叙述正确的是A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不在2个H原子所连直线的中点处D．CO2是非极性分子，分子中C原子不在2个O原子所连直线的中点处20．（6分）向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀或气体如图，与所述情形几乎完全相符的是( )A．向HCl和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液B．向NH4Al(SO4)2 溶液滴加Ba(OH)2溶液C．向NaOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2D．向NaOH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）下图中硬质玻璃管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水．向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。

廊坊市达标名校2020年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的2．下列实验可以达到目的是（）A．A B．B C．C D．D3．常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。

下列说法中正确．．的是A．NaHCO3溶液中，c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)B．NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(OH-)> c(HCO3-) > c(H+)C．加热NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3-水解程度增大的结果D．滴加饱和CaCl2溶液发生了反应：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑4．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动5．制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．反应①属于固氮反应B．步骤②为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入NH3C．反应⑤、⑥均为氧化还原反应D．用精馏的方法可提纯三氯氢硅6．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A．NaOH B．NH4Cl C．CH3COONa D．HC17．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶8．下列说法正确的是()A ．碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B ．反应Si(s)＋2Cl 2(g)===SiCl 4 (l) 在室温下能自发进行，则该反应的ΔH>0，△S>0C ．室温时，CaCO 3在0.1 mol·L －1 的NH 4Cl 溶液中的溶解度比在纯水中的大D ．2 mol SO 2和1 mol O 2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4×6.02×10239．在反应3BrF 3＋5H 2O===9HF ＋Br 2＋HBrO 3＋O 2↑中，若有5 mol H 2O 参加反应，被水还原的溴元素为( ) A ．1 molB ．2/3 molC ．4/3 molD ．2 mol10．常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L -1 (NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L -1 NaOH 溶液时,溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑NH 3·H 2O 的分解)。

2020年廊坊市化学高一(下)期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯燃烧【答案】A【解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。

详解：A. 光照作用下甲烷与氯气的混合气体发生取代反应生成氯化氢和一氯甲烷等，A正确；B. 乙烯含有碳碳双键，通入溴水中发生加成反应，B错误；C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，C错误；D. 苯燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，D错误；答案选A。

2．已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C=C 键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是()A．该反应放出251.2 kJ的热量B．该反应吸收251.2 kJ的热量C．该反应放出125.6 kJ的热量D．该反应吸收125.6 kJ的热量【答案】D【解析】【分析】【详解】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，1mol乙烷含有1molC-C键，6molC-H键，生成的乙烯含1molC=C键1molH-H键和4molC-H键，所以根据键能可知，反应热是△H＝414.4 kJ/mol×6＋347.4 kJ/mol－414.4 kJ/mol×4－615.3 kJ/mol－435.3 kJ/mol＝+125.6 kJ/mol。

答案选D。

3．某元素一种原子的质量数为A，其阴离子X n-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为A．mol B．molC．mol D．mol【答案】A元素原子的质量数为A，mg这种元素的原子，其物质的量为mAmol，阴离子X n-核外有x个电子，则质子数为x-n，原子核内中子数为A-（x-n）=A-x+n，则mg这种元素的原子核内中子数为mAmol×（A-x+n）=()m A x nA-+mol，答案选A。

廊坊市2019-2020学年化学高一下期末教学质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．煤、石油均为纯净物B．石油的裂化、裂解都是化学变化C．糖类物质均能发生水解反应D．油脂、蛋白质均为高分子化合物【答案】B【解析】【详解】A选项，煤、石油均为混合物，故A错误；B选项，石油的裂化、裂解、煤的干馏都是化学变化，石油的分馏是物理变化，故B正确；C选项，糖类包括单糖、双糖和多糖，单糖不能发生水解反应，双糖和多糖能发生水解反应，故C错误；D选项，蛋白质相对分子质量很大，属于高分子化合物，油脂相对分子质量不是很大，它不是高分子化合物，故D错误；综上所述，答案为B。

【点睛】天然高分子化合物主要是纤维素、淀粉、蛋白质；石油的分馏是物理变化，石油裂化、裂解都是化学变化，煤的干馏、气化、液化都是化学变化；单糖不能发生水解反应，双糖和多糖能发生水解反应。

2．在光照条件下，1 mol丙烷最多可以与多少摩尔氯气发生取代反应()A．4 mol B．8 mol C．2 mol D．6 mol【答案】B【解析】【分析】1mol丙烷在光照条件下与Cl2发生完全取代反应生成C3Cl8，消耗氯气最多，即丙烷与氯气按物质的量之比1：8反应。

【详解】1mol丙烷在光照条件下与Cl2发生完全取代反应生成C3Cl8，消耗氯气最多，即丙烷与氯气按物质的量之比1：8反应，故最多消耗Cl2的物质的量是8mol，答案选B。

3．下列说法错误的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．原电池中电解质溶液的作用是传递电子C．碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电解质 D．铅蓄电他是一种二次电池，以PbO2作正极【答案】B【解析】【详解】A. 原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；B. 电子不会进入电解质溶液中，原电池中电解质溶液的作用不是传递电子，B错误；C. 碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电解质，C正确；D. 铅蓄电他是一种二次电池，以PbO2作正极、Pb为负极，D正确；答案选B。

2020年河北省廊坊市甘中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.参考答案：B略2. 将淀粉碘化钾溶液装在羊皮纸袋中，并将表羊皮纸袋下半部浸泡在蒸馏水中，过一段时间后取该蒸馏水进行实验，下列现象能证明羊皮纸袋有破损的是A．加入碘水后液体变蓝色 B．加入碘入钾溶液不变蓝色C．加入硝酸银溶液产生黄色沉淀 D．加入溴水后液体不变蓝色参考答案：A3. 某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应生成B：下列说法中正确的是A．该反应属于消去反应B．A与烧碱溶液反应最多可中和4 mol NaOHC．R的结构简式为CH3CH2CH2OHD．有机物A和B在镍的催化下，均最多只能与4 mol的H2发生加成反应参考答案：D略4. 某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg,锰lmg。

此处所标成分是指 ( )A．分子 B．原子 C．单质 D．元素参考答案：答案：D5. 短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是A．Z位于元素周期表中第3周期第IA族B．原子半径的大小顺序为：r R>r M>r ZC. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于MD．离子R-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同参考答案：C略6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)B. H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)C. Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe (s)D. SiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq)参考答案：A【详解】A. Ca(ClO)2与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸再受热分解会产生氧气，A项正确；B. 根据金属活动性顺序已知，铜与稀硫酸不反应，B项错误；C. 铜与氯化铁反应时生成氯化亚铁与氯化铜，不能得到铁单质，C项错误；D. 二氧化硅不与水反应，D项错误；答案选A。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1mol SiO2含有2N A个Si-O键B．标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AC．在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N AD．标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A2．中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（）。

A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素3．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。

下列说法错误的是A．使用催化剂可以降低过渡态的能量B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJD．反应物的键能总和大于生成物的键能总和4．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是A．B．C．D．5．化学与社会、生活密切相关。

下列说法错误的是（）A．蚕丝属于天然高分子材料B．雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题，提倡资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）C．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D．中国古代用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈A．实验室用浓盐酸和MnO2混合加热制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣ΔMn2++Cl2↑+2H2OB．将Cl2溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣C．用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH﹣+SO2＝HSO3﹣D．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓7．下列转化，在给定条件下能实现的是①NaCl(aq) Cl2(g) FeCl3(s)②Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3③N2NH3NH4Cl(aq)④SiO2SiCl4SiA．①③B．⑨④C．①②④D．①②⑧④8．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL9．不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）A．常温下甲能与氢气直接化合，乙不能B．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C．甲得到电子能力比乙强D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价10．下列叙述正确的是A．天然气主要成分的结构式：B．35Cl和37Cl互为同素异形体C．漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2D．苯的比例模型：11．苹果酸(H2MA，K a1=1.4×10-3；K a2=1.7×10-5)是一种安全的食品保鲜剂，H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌。

2020-2021学年河北廊坊高三上化学月考试卷一、选择题1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是（）A.小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.有些能源比较丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水2. 下列说法正确的是（）A.液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物3. 短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。

下列说法不正确的是（）A.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2B.Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>YC.W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D.Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大4. 如图所示的电化学装置，下列叙述不正确的是（）A.a和b用导线连接，电子由铁经过导线流向碳B.a和b用导线连接，铁电极的电极反应式为：Fe−2e−=Fe2+C.a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D.a、b分别连接直流电源负、正极，Na+向铁电极移动5. 下列关于反应能量的说法正确的是（）A.H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3 kJ⋅mol−1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2C.101 kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−572 kJ⋅mol−1，则H2的燃烧热为572 kJ⋅mol−1D.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=−216 kJ⋅mol−1，则反应物总能量>生成物总能量6. 检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）A.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl−B.向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42−C.向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32−D.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+7. 下列实验操作或检验正确的是（）A.收集氯气B.电解精炼AlC.模拟工业制备并检验氨气D.用海水制少量蒸馏水8. 下列实验能达到目的的是（）9. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

下列关于金属的一些说法不正确的是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼2．下列说法中，错误的是（）A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关D．我国目前最主要的能源是煤炭3．与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是（）A．溴B．硫化氢C．品红D．氢氧化钙4．已知反应①CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。

则下列说法正确的是()A．反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B．反应③的平衡常数K＝K1/K2C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小5．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是( )A．B．C．CH3CH2CH2CH3D．6．短周期元素A、B、C、D 在元素周期表中的位置如右图所示，其中C 的原子序数是A的2倍，下说法正确的是A．原子半径： D > C >B B．非金属性：B>C>AC．最高正化合价：D >C > B D．气态氢化物的稳定性：B>C>D7．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3被氧化为常见无毒物质。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法不正确的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C—C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率2．关于氯化铵的说法，不正确的是A．是一种铵态氮肥B．属于共价化合物C．存在离子键和共价键D．受热分解产生氨气3．下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO2(g) SO2(g) 饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) FeCl3(aq) NaOH溶液过滤C CH4(g) CO2(g) NaOH溶液、浓H2SO4洗气D FeCl2 (aq) CuCl2 (aq) 铁粉过滤A．A B．B C．C D．D4．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水浓硫酸C 用Na2SO3和浓硫酸制取收集SO2并检验其性质品红溶液浓硫酸D 用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和Na2CO3溶液浓硫酸A．A B．B C．C D．D5．将1.92gCu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗。

则反应中消耗的硝酸的物质的量为A．0.09mol B．0.1mol C．0.11mol D．0.12mol6．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。

下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是A．铁门表面喷漆B．橡胶里加炭黑C．扇子扇炉火D．7．反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6 mol·L －1·min－1②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1③v(C)＝0.015 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1，则此反应在不同条件下进行最快的是()A．②③B．①③C．②④D．②8．已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中不正确的是（）A．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上C．分子中至多有14个碳原子处于同一平面上D．该烃不属于苯的同系物2．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。

下列有关说法中不正确．．．的是A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B．用电解水的方法制取大量，可以缓解能源不足的问题C．大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济”D．工业上，不能采用电解溶液的方法制取金属镁3．下列叙述正确的是( )A．聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH4．下列说法不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键5．已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。

下列含溴化合物中的溴原子，在适当的条件下都能被羟基(—OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是A．B．C．D．6．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是 ( )（1）为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线（2）利用图a配制0.10mol•L-1NaOH溶液（3）利用图b配制一定浓度的NaCl溶液（4）利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液（5）用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体（6）配制溶液定容时，仰视视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低（7）配制溶液的定容操作可以用图d表示A．⑵⑸B．⑴⑹C．⑴⑷⑹D．⑴⑶⑸7．已知：一定条件下。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀。

苯酚浓度小测定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，B醋酸溶液显酸性试纸显红色。

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银C蔗糖未水解氨溶液；未出现银镜。

D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色。

溶液中含Br2A．A B．B C．C D．D2．最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为()A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C133．夏日的夜晚，常看到儿童手持荧光棒嬉戏，魔棒发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（CPPO）产生能量，该能量被传递给荧光物质后发出荧光．草酸二酯结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法不正确的是（）A．草酸二酯与H2完全反应，需要6mol H2B．草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6C．草酸二酯能发生加成反应、取代反应和氧化反应D．1mol草酸二酯最多可与4mol NaOH反应4．明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。

爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是A．焦炭B．煤炭C．磁铁矿D．软锰矿5．化学与社会、生产、生活息息相关。

下列叙述错误的是A ．工业上，可用Na 2S 处理废水中Cu 2+、Pb 2+、Hg 2+等重金属离子B ．豆浆属于胶体，煮沸后豆浆中蛋白质水解成氨基酸C ．棉、麻、丝均是天然有机高分子材料D ．胆矾和消石灰可以配制农药波尔多液6．下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（ ） ABC D试样Na 2CO 3（NaHCO 3） FeCl 2（FeCl 3） Fe （Al ） CO 2（SO 2） 除杂试剂 澄清石灰水NaOH 溶液 NaOH 溶液 饱和NaHSO 3溶液A ．AB ．BC ．CD ．D7．丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列反应颜色变化和解释原因相一致的是（ ） A ．氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体 B ．氢氧化钠溶液滴加酚酞显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性 C ．乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水发生氧化反应D ．碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大2．常温下在20mL0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol·L －1HCl 溶液40mL ，溶液中含碳元素的各种微粒（CO 2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH 变化的部分情况如图所示。

下列说法不正确．．．的是A ．在同一溶液中，H 2CO 3、3HCO -、23CO -不能大量共存B ．测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度，若用滴定法，指示剂可选用酚酞C ．当pH ＝7时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系：c (Na ＋)＞c (Cl －)＞c (3HCO -)＞c (H ＋)＝c (OH －)D ．已知在25℃时，23CO -水解反应的平衡常数即水解常数K h1 ＝2.0×10－4，溶液中c (3HCO -)∶c (23CO -)＝1∶1时，溶液的pH ＝10 3．下列说法正确的是( )A ．Cl 2溶于水得到的氯水能导电，但Cl 2不是电解质，而是非电解质B ．以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱C ．将1mol Cl 2通入水中，HClO 、Cl -、ClO -粒子数之和为232 6.0210⨯⨯D ．反应Al 2O 3(s)+3Cl 2(g)+3C(s)═2AlCl 3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则ΔH>04．活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。

某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如图：已知相关氢氧化物沉淀pH 范围如表所示下列说法不正确的是（）A．“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器B．“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1～4.7C．“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响D．“沉锌”反应为2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O5．世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．探究Na2O2与水的反应，实验如图：已知：H2O2⇌H++HO2-；HO2-⇌H++O22-下列分析不正确的是A．①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应B．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2C．③和④不能说明溶解性：BaO2>BaSO4D．⑤中说明H2O2具有还原性2．四氢噻吩()是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。

下列关于该化合物的说法正确的是（）A．不能在O2中燃烧B．所有原子可能共平面C．与Br2的加成产物只有一种D．生成1molC4H9SH至少需要2molH23．下列在科学研究过程中使用的实验装置内，没有．．发生氧化还原反应的是A．屠呦呦用乙醚提取青蒿素B．伏打发明电池C．拉瓦锡研究空气成分D．李比希用CuO做氧化剂分析有机物的组成A．A B．B C．C D．D 4．下列指定反应的离子方程式不正确的是( )A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB．漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO-+H2O−−→←−−HClO+OH-C．酸性条件下用H2O2将海带灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O5．化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A．用石材制作砚台的过程是化学变化B．氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性C．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化6．β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种7．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）A B C D勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡试管中出现浑浊测得ΔH为1ΔH、2ΔH的和2H与2O的体积比约为2:1（B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液）A．A B．B C．C D．D8．下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（）A．木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）B．碘升华实验的试管（酒精）C．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）D．沾有油污的烧杯（纯碱溶液）9．下列说法不正确的是()A．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗B．用蒸馏法可由含有Fe3＋的自来水获取较纯净的水C．焰色反应后用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其它物质的测试D．金属镁着火可用沙子覆盖10．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A．A B．B C．C D．D 11．化学与生产、生活、社会密切相关。

河北省廊坊市达标名校2020年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．81号元素所在周期和族是()A．第六周期ⅣA族B．第六周期ⅢB族C．第七周期0族D．第六周期ⅢA族Uus的叙述正确的是2．人类已经成功合成了117号元素Uus，关于294117Uus电子式相同A．原子内电子数多于中子数B．与296117C．元素的近似相对原子质量是294 D．处于不完全周期内3．合成一种用于合成γ 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。

下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A．甲→乙的反应为加成反应B．甲分子中至少有8 个碳原子在同一平面上C．甲、乙均不能使溴水褪色D．乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4 个手性碳原子4．化学反应前后肯定没有变化的是①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类A．①④B．①③⑤C．①③④D．①②③④5．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

6．短周期元素W、X、.Y、Z位于不相邻主族,它们的原子序数及最外层电子数均依次增大且其中只有一种金属元素, W处在第一周期。

下列说法错误的是A．X为金属元素B．原子半径:X>Y> Z> WC．Y与Z可形成2种化合物D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸7．下列说法正确的是( )A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B．以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱C．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为232 6.0210⨯⨯D．反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则ΔH>0 8．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AD．常温常压下，20g重水(D2O)中含有的电子数为10N A9．根据能量示意图,下列判断正确的是( )A．化学反应中断键要放出能量,形成化学键要吸收能量B．该反应的反应物总能量小于生成物总能量C．2A2(g)+B2(g)= 2C(g)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1D．由图可知,生成1 mol C(l),放出12(b+c-a)kJ热量10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。