[教案]钠及其氧化物.docx

高中化学钠及其氧化物教案主题：钠及其氧化物
一、教学目标：
1. 理解钠的基本性质和化学反应；
2. 掌握钠的氧化物的命名和化学性质；
3. 熟练掌握钠及其氧化物在实验室中的操作方法；
4. 提高学生的实验操作能力和化学分析能力。

二、教学内容：
1. 钠的性质和应用；
2. 氧化钠和过氧化三钠的制备和性质；
3. 氧化钠的应用。

三、教学重点难点：
1. 钠的基本性质和化学反应；
2. 氧化钠和过氧化三钠的制备和性质；
3. 学生实验操作技能的培养。

四、教学过程：
1. 钠的性质和应用
1.1 钠的基本性质介绍
1.2 钠在化学反应中的应用
1.3 实验：钠与水的反应
2. 氧化钠和过氧化三钠的制备和性质
2.1 氧化钠的制备方法及化学性质
2.2 过氧化三钠的制备方法及化学性质
2.3 实验：氧化钠的制备及性质测试
3. 氧化钠的应用
3.1 化学用途：氧化钠在冶金工业中的应用
3.2 生活用途：氧化钠在清洁剂、皂和玻璃制造中的应用
五、教学方法：
1. 讲授相结合，引导学生主动探究；
2. 实验操作指导，培养学生的实验技能；
3. 讨论和互动，激发学生的学习兴趣。

六、教学评估：
1. 学生课堂表现；
2. 实验报告及实验操作能力；
3. 课后作业及小测验。

七、教学反思和总结：
通过本节课的教学，学生应该能够掌握钠及其氧化物的基本性质和化学反应，了解其在实验室中的操作方法，提高实验操作技能和化学分析能力。

同时，也要引导学生将所学知识应用到实际生活和工作中，培养学生的实践能力和创新思维。

钠的氧化物教案
《钠的氧化物教案》
嘿，同学们！今天咱们要来好好聊聊钠的氧化物啦！想象一下，钠就像是一个调皮的小精灵，而它的氧化物呢，就是这个小精灵变出来的各种有趣魔法。

首先呢，咱们来认识一下氧化钠。

这氧化钠呀，就像是钠小精灵玩累了安静下来的样子。

它白白的，看着挺乖巧呢。

我们可以通过钠在空气中燃烧来得到它哦，就好像钠小精灵在空气中跳了一场特别的舞蹈，然后就变成了氧化钠。

然后呢，就是过氧化钠啦！这个可厉害咯，就像钠小精灵突然活力爆棚，变得超级有能量。

过氧化钠可是个很特别的存在呢，它能和水、二氧化碳都发生有趣的反应。

比如把它放到水里，哇塞，就会咕噜咕噜地冒泡泡，就像小精灵在水里吹泡泡玩一样。

那怎么教同学们更好地理解这些呢？嘿嘿，我们可以做一些小实验呀。

就像变魔术一样，让同学们亲眼看到钠的氧化物的神奇变化。

比如弄个小烧杯，加点水，再放进去一点过氧化钠，看着泡泡冒出来，同学们肯定会特别惊奇，哇哦，这也太好玩啦！
在讲解的时候呢，语气可以轻松点，就像和同学们聊天一样。

“嘿，大家看哦，这就是钠小精灵的魔法啦！”这样同学们肯定会更容易接受和记住。

最后呀，总结一下，钠的氧化物虽然看起来很普通，但它们的世界可是很奇妙的哟！就像生活中一些看似平常的东西，其实都有着它们独特的魅力。

同学们以后看到钠的氧化物，可别忘了今天我们一起探索的这个神奇小世界呀！好啦，今天关于钠的氧化物的学习就到这里啦，同学们下次再见咯！
怎么样，同学们，是不是对钠的氧化物有了更深刻的认识呀？哈哈，下次再遇到它们，就知道怎么和它们打招呼啦！。

钠及其化合物——钠的氧化物教学设计教学目标：
1.通过类比分析，从物质类别角度掌握氧化钠的性质。

2.通过实验探究，从物质组成和氧化还原反应角度预测过氧化钠与水反应的产物，并通过交流讨论、小组实验进行验证，归纳总结过氧化钠的性质。

3.通过思考讨论、实验验证，深入探究褪色机理。

教学重点和难点：
1.教学重点：氧化钠、过氧化钠的性质。

2.教学难点：氧化钠、过氧化钠的性质。

教学过程：
【引课】观看微视频：碱性氧化物的性质。

【过渡】活动二实验中出现的滴加酚酞溶液，变红后又褪色，这是为什么呢?我们进入活动元三深入探究。

通过小组实验，验证
实验方案，得出实验
结论，总结过氧化钠
的化学性质。

【小结】
八．板书设计
主板书副板书
钠的氧化物
物质Na2O Na2O2
类别碱性氧化物过氧化物
构成粒子
性质Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途——供氧剂、漂白剂等。

钠的氧化物教案教案标题：钠的氧化物教案教案目标：1. 了解钠的氧化物的性质和用途。

2. 掌握钠的氧化物的命名和化学式的表示方法。

3. 能够解释钠的氧化物与水反应的过程和产物。

教学重点：1. 钠的氧化物的性质和用途。

2. 钠的氧化物的命名和化学式的表示方法。

3. 钠的氧化物与水反应的过程和产物。

教学准备：1. 钠的氧化物的样品和实验器材。

2. 相关的教学资料和图表。

3. 演示实验所需的化学药品和实验器材。

教学过程：Step 1: 引入钠的氧化物的概念（10分钟）- 向学生介绍钠的氧化物的概念和定义。

- 展示钠的氧化物的一些实际应用，如在玻璃制造和金属冶炼中的应用。

Step 2: 钠的氧化物的命名和化学式表示（15分钟）- 介绍钠的氧化物的命名规则，例如氧化钠、过氧化钠等。

- 解释如何根据化学式表示钠的氧化物，例如Na2O、Na2O2等。

- 提供一些练习，让学生实践命名和化学式表示。

Step 3: 钠的氧化物与水反应（20分钟）- 解释钠的氧化物与水反应的过程和产物。

- 进行实验演示，展示钠的氧化物与水反应的现象。

- 引导学生观察实验现象，并解释产生的气体和溶液的性质。

Step 4: 总结和讨论（10分钟）- 总结钠的氧化物的性质、命名和化学式表示以及与水反应的过程和产物。

- 鼓励学生提出问题和讨论钠的氧化物在其他领域的应用。

Step 5: 拓展活动（15分钟）- 提供一些拓展活动，如设计实验探究不同条件下钠的氧化物与水反应的速率变化。

- 鼓励学生进行小组讨论和实验设计，并分享他们的结果和观察。

教学评估：1. 课堂参与度：观察学生在课堂讨论和实验演示中的积极参与程度。

2. 练习和作业：布置练习和作业，包括命名和化学式表示的练习题以及钠的氧化物与水反应的解释题目。

3. 实验报告：要求学生撰写关于钠的氧化物与水反应实验的报告，包括实验步骤、观察结果和结论。

教学延伸：1. 钠的氧化物的其他用途：让学生进行研究和报告钠的氧化物在其他领域的应用，如医药、环境保护等。

1.知道Na 及其氧化物的性质。

2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。

3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。

一、钠的性质及应用 1.钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。

2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等－e －Na＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

4.钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。

二、钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠化学式 Na 2O Na 2O 2 氧元素化合价 －2 －1 色、态白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物是不是与水反应的化学方程式 Na 2O ＋H 2O===2NaOH2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑与CO 2反应的 化学方程式 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2与盐酸反应的 化学方程式Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑高频考点一 钠与水的反应及拓展应用 例1.向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L －1NaOH 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na 。

钠及其氧化物的教学设计一、教学设计目标1. 知识目标：a) 了解钠的基本性质，包括物理性质和化学性质；b) 掌握钠与氧化物的反应规律；c) 理解钠及其氧化物在生活和工业中的应用。

2. 能力目标：a) 学会观察和实验，培养实践操作能力；b) 培养分析和解决问题的能力；c) 培养团队合作和交流能力。

3. 情感目标：a) 培养学生对科学实验的兴趣和热情；b) 培养学生的实验安全意识；c) 培养学生的环保意识。

二、教学内容1. 钠的基本性质a) 物理性质：钠是一种银白色的金属，具有低密度和良好的导电性；b) 化学性质：钠在空气中容易被氧化，放出强烈的火焰，生成氧化钠。

2. 氧化钠的制备与性质a) 实验一：通过钠与氧气的反应制备氧化钠；b) 实验二：观察氧化钠与水的反应规律；c) 实验三：对比氧化钠与氧化铝的性质差异。

3. 钠及其氧化物的应用a) 钠的应用：应用于制备金属钠、制备钠化合物等；b) 氧化钠的应用：用作玻璃的主要原料、清洁剂等。

三、教学过程1. 导入：通过展示一些包含钠的实物或图片，引发学生对钠的认识和兴趣。

2. 知识讲授：a) 结合钠的性质，讲解钠的物理性质和化学性质；b) 介绍钠与氧化物的反应规律，并展示相应的化学方程式。

3. 实验操作：a) 实验一：通过将钠与氧气接触，观察反应产物并进行物质变化的解释；b) 实验二：将氧化钠与水反应，观察反应产物并解释反应规律；c) 实验三：对比氧化钠与氧化铝的性质差异，进行讨论和总结。

4. 讨论与巩固：a) 学生分组讨论并分享实验中观察到的现象和结果；b) 教师指导学生进行总结，并引导学生理解钠及其氧化物的应用。

5. 拓展与应用：a) 学生通过小组合作，选择一项钠或氧化钠的应用进行深入研究，并撰写一份相关的报告；b) 学生展示自己的研究成果，并进行交流和讨论。

6. 安全教育：教师重点强调实验操作的安全注意事项，并指导学生正确使用实验器材和处理实验废弃物。

《钠和钠的氧化物》教学设计“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是学生应学习的重点内容，本节课为其内容的第一课时——钠及其钠的氧化物。

钠元素是典型的金属元素，钠和钠的化合物在生产生活中应用广泛。

通过学习，可以建立基于物质类别、元素价态和原子结构预测和检验物质性质的认识模型，发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。

一、教学和评价目标1、教学目标（1）通过实验探究钠及其钠的氧化物的主要物理及其化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。

（2）通过含钠元素物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。

（3）通过实验探究过程，感受化学物质及其变化的价值，进一步增强合理使用化学品的意识。

2、评价目标（1）通过学生自行分析推测物质转化的产物，诊断学生实验探究物质性质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。

（2）通过对钠和氧气反应、钠与水的反应、过氧化钠和水的反应实验设计方案的交流与点评，发展学生物质性质的实验探究的设计的水平（孤立水平、系统水平）。

（3）通过对含钠物质的转化的讨论和点评，发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）。

（4）通过对联系生活实际的例题处理，诊断并发展学生解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）以及对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。

二、教学和评价思路三、教学流程1、课前预习与交流【学习任务1】课前，对该部分知识进行预习，对该部分知识有大致了解，并且在课上能够提出相关问题进行交流，根据老师的演示实验、观察现象，得出结论。

【评价任务1】诊断学生实验探究物质性质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。

2、研讨改进和实施【学习任务2】讨论、汇报、改进和实施实验方案。

钠及其氧化物［考纲要求］1. 了解金属钠及其重要氧化物的性质及有关计算。

2. 以实验探究、框图推断考查钠及其重要氧化物的综合应用。

知识点一钠Na 与水（滴有酚豔）反应的现象及解释:现象 解释 a- ________H- __________溯一反应中产生的H,和水姦气对熔化钠球的反作用推动响］一反应剧烈发出嘶嘶声响且又有少量氢气的燃烧E- ________【问题思考】1. 在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88 g-cm"3,与水互不相溶，且不与钠反应）各50 mL, 将一小粒金属钠（密度为0.97 g-cm'3）投入烧杯中，观察到的现象可能是什么？ 课前准备 回扣教材夯实基础1. 物理性质2. 化学性质 颜色 密度 熔点比水比煤油— 100 °C 与非金属（6） ------------- > （常温）（点Na — 与出0 与酸与含有活泼氢的有机物（如。

2巴0町‘ 与盐溶液 （离子方程式）（离子方程式）（化学方程式）（如CuSQ 溶液厂 _（化场程式）（离子方程式）2.钠分别与水和酸反应时，哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与H20反应还是先与酸电离出的H+反应？3.将一小块钠投入到CuS04溶液中，可观察到的现象是什么？并写出相关的化学方程式。

3.制备：电解熔融氯化钠化学方程式： _______________________________________________________________ 04.钠的保存实验室屮通常把少量钠保存在 ________ 中，目的是防止Na与空气中的_______ 和______ 发生反应。

5.钠的用途①制________ 用于原子反应堆里的导热剂。

②作______ 剂来制取稀有金属。

③制作高压钠灯。

知识点二钠的氧化物请完成下列表格氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na20)过氧化钠(Na2O2)色态类别电子式氧的价态生成条件热稳定性与水反应的方程式与CO2反应的方程式与酸反应的方程式(HC1)主要用途【问题思考】4.Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化场吗？一、钠及其氧化物与溶于水的有关问题探究点一 Na20、Na2O2与H20的反应等物质的量的Na20和Na2O2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有 什么关系？二者溶液的质量差是否相等？【典例导悟1】往甲.乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol 的钠、氧化钠.过氧化钠 和氢氧化钠，然后各加入100 mL 的水，搅拌，使固体完全溶解。

第一节钠及其化合物第1课时钠及其氧化物[素养发展目标]1．通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式呈现钠与水反应的现象及推导钠具有的性质。

2．能通过钠与酸溶液、盐溶液等反应的宏观现象，微观探析钠在水溶液中反应的本质，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。

3．通过实验探究，能根据实验现象归纳Na2O、Na2O2的性质，增强科学探究与创新意识的学科核心素养。

知识点一钠的原子结构与性质1．钠的原子结构钠原子的结构示意图为□1____________，在化学反应中很容易失去□2______个电子。

因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的□3 ________性。

2．钠的性质(1)钠与氧气的反应条件常温加热实验操作实验现象新切开的钠具有□4______色的金属光泽，在空气中很快□5________钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈□6______色，生成□7________色固体化学方程式□8_______________________________________________________________□9_______________________________________________________________实验结论①钠的物理性质：□10________色金属，硬度□11____，熔点□12____②钠与氧气反应的条件不同时，现象不同，产物也不同[特别提醒]钠除了能与O2反应外，还能与Cl2等非金属单质直接化合。

(2)钠与水的反应实验操作实验现象原因解释钠□13____在水面上钠的密度比水□14____钠熔化成闪亮的小球钠的熔点□15______，反应放热小球在水面上四处游动，最后完全消失反应产生的气体推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”的响声钠与水反应剧烈溶液的颜色变□16______ 反应生成碱性物质实验结论钠与水反应生成□17 ________和□18 ________，化学方程式为□19 _______________________________________ 3.钠的保存与灭火(1)实验室里将钠保存在□20 ____________或□21 ________中。

第三章常见地金属及其化合物学案12 钠及其氧化物[考纲要求]1.了解金属钠及其重要氧化物地性质及有关计算.2.以实验探究、框图推断考查钠及其重要氧化物地综合应用.知识点一钠1．物理性质2.化学性质Na与水(滴有酚酞)反应地现象及解释：问题思考1．在烧杯中加入水和苯(苯地密度为0.88g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度为0.97g·cm－3)投入烧杯中，观察到地现象可能是什么？2．钠分别与水和酸反应时，哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与H2O反应还是先与酸电离出地H＋反应？3．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，可观察到地现象是什么？并写出相关地化学方程式.3．制备：电解熔融氯化钠化学方程式：_____________________________________________________________.4．钠地保存实验室中通常把少量钠保存在________中，目地是防止Na与空气中地______和______发生反应.5．钠地用途①制__________用于原子反应堆里地导热剂.②作________剂来制取稀有金属.③制作高压钠灯.知识点二钠地氧化物请完成下列表格问题思考4．Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？一、钠及其氧化物与溶于水地有关问题探究点一Na2O、Na2O2与H2O地反应等物质地量地Na2O和Na2O2分别投入等量且足量地水中，所得溶液地物质地量浓度有什么关系？二者溶液地质量差是否相等？典例导悟1往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol地钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL地水，搅拌，使固体完全溶解.则甲、乙、丙、丁溶液中溶质地质量分数大小地顺序是()A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙D．丁<甲<乙<丙听课记录：二、过氧化钠性质地有关问题探究点二过氧化钠地强氧化性比较下列两组反应，回答有关问题.一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液)问题：(1)写出①、②两反应地化学方程式.(2)判断③、④反应中可能发生地现象，为什么？(3)Na2O2在什么情况下表现强氧化性？典例导悟2(1)写出CO2和Na2O2反应地化学方程式：________________________________________________________________________.(2)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他地判断合理吗？__________，简要说明理由：____________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去).装置中B地作用是______________________________________________________________________________________________________________________________，D地作用是_____________________________________________________________________________________________________________________________________.(4)为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行地操作按顺序排列是(选填序号)________.A．用带火星地细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧B．将C装置中反应后地固体物质溶于适量水配成溶液C．在配成地溶液中加入用硝酸酸化地硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D．在配成地溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成听课记录：探究点三Na2O2与CO2、H2O地反应1．写出Na2O2分别与CO2、H2O反应地化学方程式.2．根据以上两个反应，探究反应中存在地定量关系.(1)物质地量关系(2)气体体积关系(3)电子转移关系(4)固体质量关系(5)先后顺序关系题组一钠地性质1．判断正误Na地金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg()(2009·重庆理综－6B)2．(2009·上海，10)9.2g金属钠投入到足量地重水中，则产生地气体中含有()A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子3．(2007·江苏，24)在隔绝空气地条件下，某同学将一块部分被氧化地钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔地铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中地容器内.待钠块反应完全后，在容器中仅收集到 1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液地总体积为2.0L，溶液中NaOH地浓度为0.050mol·L－1(忽略溶液中离子地水解和溶解地氢气地量).(1)写出该实验中发生反应地化学方程式.(2)试通过计算确定该钠块中钠元素地质量分数.题组二过氧化钠4．判断正误(1)Na2O2地电子式为()(2010·课标全国卷－7A)(2)由短周期元素组成地中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图地转化关系(部分生成物和反应条件略去).若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式为()(2009·北京理综－12C)5．(2008·北京理综，7)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留地固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO36．(1)[2010·四川理综－26(5)]H(Na2S2)与Na2O2地结构和化学性质相似，其水溶液显黄色，写出H地溶液与稀硫酸反应产生地现象为____________________________________.(2)将足量地Na2O2投入到含有下列离子地溶液中：NO－3、S2－、HCO－3、CO2－3、Na＋，设反应完毕后，无固体析出，则数目减少地离子有__________，数目增多地离子有________，数目不变地离子是________.题组一钠地性质1、（2011·菏泽模拟）将一块银白色地金属钠放在空气中会发生一系列地变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确地是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中地氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成地氢氧化钠吸收空气中地水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程地所有化学反应均为氧化还原反应2．用等质量地金属钠进行下列实验，产生氢气最多地是()A．将钠放入足量地稀盐酸中B．将钠放入足量地稀硫酸中C．将钠放入足量地氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量地水中3．(2010·郑州联考)金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出地是()A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．Ca(HCO3)2溶液4．下列说法正确地是()A．2mol钠与过量盐酸反应生成N A个H2分子B．少量金属钠加到冷水中，反应地离子方程式是：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑C．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小地钠，小心放入装满水地烧杯中D．为测定熔融NaOH地导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量题组二钠地氧化物地性质5．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定地、良好地生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒地装置，它地用途是产生氧气.下列关于Na2O2地叙述正确地是() A．Na2O2中阴、阳离子地个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量地O2时，需要水和CO2地质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量地O2时，转移电子地物质地量相等D．Na2O2地漂白原理与SO2地漂白原理相同6．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量地过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确地是()A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中地pH不变，有H2放出C．溶液中地Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中地pH增大，有O2放出7．在一定条件下，将钠与氧气反应地生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol·L－1地HCl溶液中和，则该生成物地成分是()A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO28．(2011·武汉调研)一定量地NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，得残留固体40.8g，残留固体恰好与1L1mol·L－1地稀盐酸溶液完全反应，下列说法正确地是()A．40.8g固体物质为Na2CO3B．40.8g固体物质为NaOH和Na2O2混合物C．40.8g固体物质为0.2molNaOH和0.4molNa2CO3混合物D．40.8g固体物质为0.1molNaOH、0.2molNa2CO3、0.2molNa2O2混合物9.下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间地转化关系，其中A为常见地金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见地无色无味液体，D是淡黄色地固体化合物.(反应条件图中已省略.)(1)A、B、C、D代表地物质分别为________、_______________、________、________(填化学式)；(2)反应①中地C、D均过量，该反应地化学方程式是_________________________________________________________________________________________________；(3)反应②中，若B与F地物质地量之比为4∶3，G、H分别是________、________(填化学式)；(4)反应③中产物K地化学式为__________；(5)反应④地离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________.题组三实验探究10．探究式课堂教学由于注重知识地形成过程而很好地体现了新课改地理念.某班在学习“过氧化钠地性质”时，该班同学进行了以下两个实验：(1)提出问题实验一地CO2能灭火，实验二地CO2为何能“点火”？(2)假设与猜想①Na2O2与CO2发生了反应，可能有Na2CO3生成；②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到棉花地着火点；③剧烈燃烧，反应中可能有__________生成.(3)设计并进行实验，观察、解释和结论请你帮助他们完成下表：(4)类比推理Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成.则向包有Na2O2地棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成地溶液中滴入酚酞应该变红色.(5)实验与解释①向小烧杯(底部垫砂)中包有Na2O2地脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是____________________________________________；②向烧杯中地溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是______________________________________________________________________________.(6)联想与启示保存Na2O2地注意事项为_______________________________________________.学案12钠及其氧化物【课前准备区】知识点一1．银白色小大低于2．Na2ONa2O22Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑钠地密度比水小钠地熔点低，该反应是放热反应反应生成了碱3．2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ 4．煤油O 2H 2O5．①钠钾合金②还原1．钠在苯与水地界面处反应，并不断地上下跳动，直至钠粒消失.2．和水反应地实质是和水电离出地H ＋反应置换H 2，而酸溶液中由酸电离出地c (H ＋)远大于水，故与酸地反应更剧烈.钠与稀酸反应时也先和酸电离出地H ＋反应，若钠过量，再和水反应.3．钠浮在溶液地液面上，很快熔化成闪亮地小球，小球迅速地向四处游动，并发出“嘶嘶”地响声，越来越小，最后消失；整个过程中，钠球所到之处伴随有蓝色地沉淀产生(并可能有黑色地沉淀生成).2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 (Cu(OH)2=====△CuO ＋H 2O)4．1∶2；不是碱性氧化物，Na 2O 2与酸反应除生成盐和水外还生成O 2. 【课堂活动区】 一、探究点一根据反应：Na 2O ＋H 2O===2NaOHΔm 62g18g80g62g2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑Δm 2×78g32g124g结论：①当二者物质地量相等时，溶液地质量差相等.②Na 2O 与Na 2O 2物质地量相等时，所得NaOH 相等，同时消耗地水也相等，溶剂也相等，故二者物质地量浓度、质量分数均相等.二、探究点二(1)①2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ②2Na 2O 2＋2SO 2===2Na 2SO 4(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气体明显少于③中气体，因为FeCl 3与NaOH 反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性地红褐色沉淀，④中Fe 2＋具有强还原性易被Na 2O 2氧化并生成Fe(OH)3，Na 2O 2与溶液中地水剧烈反应也会有O 2产生.(3)Na 2O 2与水反应发生自身氧化还原反应放出O 2，在遇到有还原性物质时会表现出强氧化性.探究点三1．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 22．(1)无论是CO 2或H 2O 地单一物质还是二者地混合物，通过足量地Na 2O 2时，CO 2或H 2O 与放出O 2地物质地量之比均为2∶1.(2)若CO 2和水蒸气地混合气体(或单一气体)通过足量Na 2O 2，气体体积地减少量等于原混合气体体积地12，也等于生成氧气地量.(3)当Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时，物质地量关系为2Na 2O 2～O 2～2e －.(4)相当于固体(Na 2O 2)只吸收了CO 2中地“CO”或H 2O 中地“H 2”，可以看作发生相应地反应：Na 2O 2＋CO=====O 2Na 2CO 3、Na 2O 2＋H 2=====O 22NaOH(实际上两反应均不能发生).凡分子组成符合(CO)m ·(H 2)n 地物质，W g 该物质在O 2中完全燃烧，将其产物(CO 2和水蒸气)通过足量地Na 2O 2后，固体增重必为W g.或是由C 、H 、O 三种元素组成地物质，只要C 、O 原子个数比为1∶1，即可满足该条件.中学阶段常见地符合这一关系地物质有：a ．无机物：H 2、CO 及H 2和CO 地混合气体；b ．有机物：CH 3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH 3COOH(乙酸)、HCOOCH 3(甲酸甲酯)、C 6H 12O 6(葡萄糖)等.(5)一定量地Na 2O 2与一定量地CO 2和H 2O(g)地混合物地反应，可视作Na 2O 2先与CO 2反应，待CO 2反应完全后，Na 2O 2再与H 2O 发生反应.典例导悟1．B[(1)甲、丁相比：甲：Na →NaOH 消耗H 2O ，溶剂减少 丁：NaOH 无反应 溶剂不变 故NaOH 地质量分数：甲>丁. (2)乙、丙相比：⎭⎪⎬⎪⎫乙：2Na 2O ――→H 2O4NaOH 丙：2Na 2O 2――→H 2O4NaOH ＋O 2NaOH 相等消耗H 2O 相等溶剂相等故乙、丙溶液完全等同. (3)乙、丙与甲相比甲：Na 乙：Na 2O 丙：Na 2O 2当它们物质地量相等时，Na(甲)所得NaOH 是乙、丙(Na 2O 、Na 2O 2)所得物质地量地12，它们所消耗地水相等，故溶剂相等，因此甲地质量分数比乙、丙小.]2．(1)2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2(2)合理由于过氧化钠具有强氧化性，能将＋4价地硫氧化为＋6价地硫而生成硫酸钠 (3)干燥SO 2气体，防止水蒸气进入C 装置与Na 2O 2反应防止空气中地水蒸气进入C 装置与Na 2O 2反应生成氧气，同时吸收过量SO 2气体，便于氧气地检验和防止污染空气(4)ABD【课后练习区】 高考集训 1．×2.B3．(1)①2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑②Na 2O ＋H 2O===2NaOH③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(2)89%解析(1)①2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑②Na 2O ＋H 2O===2NaOH③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(2)n (Al)＝0.27 g 27 g·mol －1＝0.010 mol 根据反应③可得由铝消耗NaOH 地物质地量为n (NaOH)＝0.010 mol生成地氢气地物质地量为n (H 2)＝0.015 mol那么由金属钠生成地氢气地物质地量为n (H 2)＝1.12 L 22.4 L·mol －1－0.015 mol ＝0.035mol 根据反应①可得金属钠地物质地量为n (Na)＝2×0.035 mol ＝0.070 mol又因为反应后溶液中地NaOH 地物质地量为n (NaOH)＝2.0 L ×0.050 mol·L －1＝0.10 mol 所以溶液中Na ＋地总物质地量即原金属钠地总物质地量为n (Na ＋)＝0.10 mol ＋0.010 mol ＝0.11 moln (Na 2O)＝0.11mol －0.070mol 2＝0.020mol 该钠块中钠元素地质量分数为：0.11mol ×23g·mol －10.070mol ×23g·mol －1＋0.020mol ×62g·mol －1 ×100%≈89%.4．(1)× (2)√5．A6．(1)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味)气体 (2)S 2－、HCO －3、(H ＋)Na ＋、CO 2－3、OH －NO －3解析(1)H 即Na 2S 2溶液与稀H 2SO 4反应，可根据2Na 2O 2＋2H 2SO 4===2Na 2SO 4＋2H 2O ＋O 2↑推知：Na 2S 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2S ↑＋S ↓.(2)S 2－被氧化，HCO －3与OH －反应生成CO 2－3，故减少地是S2－和HCO －3，增多地是Na ＋、CO 2－3、OH －，NO －3数目无变化.考点集训1．D2.D3.D4.A5.C6.C7.C8.D9．(1)AlCH 2ONa 2O 2(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(3)CO 2CO(4)Na 2CO 3(5)CO 2＋AlO －2＋OH －＋H 2O===CO 2－3＋Al(OH)3↓解析框图中地所有物质均由短周期元素组成.B 为非金属单质(一般是黑色粉末)可判断B 可能为碳；C 为常见地无色无味液体，则C 可能是H 2O ；D 是淡黄色地固体化合物，则D 为Na 2O 2；反应①中Na 2O 2与H 2O 反应生成NaOH 和O 2；常见金属A 与NaOH 溶液能反应，则A 为Al.根据反应①可判断E 、F 一种是H 2另一种是O 2；根据反应③，C 不与H 2反应，可与O 2反应，可判断E 是H 2，F 是O 2；当n (C)∶n (O 2)＝4∶3反应时，生成物为CO 2与CO地混合气体，CO2与Na2O2、NaAlO2反应，CO与Na2O2、NaAlO2不反应，可判断G是CO2，H为CO.因为反应①中地H2O、Na2O2均过量，所以溶液甲是NaOH与NaAlO2地混合溶液.10．(2)③氧气(或O2)(3)Ⅰ：Na2O2过量(或CO2不足)，瓶中CO2少O2多，Na2O2部分发生反应Ⅱ：该反应为放热反应Ⅲ：澄清石灰水澄清石灰水变浑浊(5)①Na2O2部分变质或滴入地水太少②生成地NaOH使酚酞变红色，但Na2O2有强氧化性将酚酞氧化而褪色(6)要用塑料袋(或塑料桶)密封存放在干燥地阴暗处，远离可燃物版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. 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钠和钠的氧化物教学设计教学设计：钠和钠的氧化物一、教学目标：1. 了解钠的基本性质和特点；2. 理解钠的氧化物的物理和化学性质；3. 掌握钠与氧化物的相关实验操作技能；4. 培养学生的科学观察、实验设计和数据分析能力。

二、教学准备：1. 实验室器材和药品：钠片，干燥器，滴管，试管，酒精灯，亚甲蓝溶液，氢氧化钠固体，水，酸性高锰酸钾溶液等；2. 教辅资料：包括钠和氧化物的研究报告、相关实验方法和操作指导。

三、教学过程：1. 导入（10分钟）通过图片或实物展示钠和钠的氧化物，并向学生提问：“你们知道钠的性质是怎样的？钠的氧化物又是什么样子的？请大家发表一下自己的猜想。

”2. 学习钠的性质（20分钟）2.1. 教师介绍钠的一般性质，如金属光泽、导电、导热等；2.2. 学生自主学习钠的反应性质，如与水反应、与氧气反应等；2.3. 师生互动探讨钠的性质与应用领域。

3. 进行实验（40分钟）实验1：钠与水的反应3.1. 教师向学生展示实验装置和操作步骤；3.2. 学生根据实验要求，依次进行实验操作；3.3. 学生观察实验现象，记录数据，并完成实验报告。

实验2：钠和氧气的反应3.4. 学生自行设计一种实验方案，探究钠和氧气反应的条件和产物；3.5. 学生收集资料并展示自己的实验方案；3.6. 学生实施实验，记录并分析实验数据；3.7. 学生总结实验结果，并进行讨论和发表自己的见解。

4. 学习钠的氧化物（30分钟）4.1. 教师介绍钠的氧化物的常见种类和特点；4.2. 学生根据教师提供资料，学习钠的氧化物的结构、性质和应用；4.3. 学生进行小组讨论和展示，分享自己的研究成果。

5. 实验结果分析（20分钟）学生根据实验数据和资料，分析钠和氧化物的反应过程和机理，并就实验结果进行评价和讨论。

四、课堂小结与延伸（10分钟）1. 教师对学生的表现给予评价和肯定；2. 教师进行课堂小结，概括钠和钠的氧化物的学习内容；3. 针对学生的学习兴趣和能力，提出延伸学习的问题或任务。

学案12钠及其氧化物［考纲要求］1.了解金属钠及其重要氧化物的性质及有关计算。

2.以实验探究、框图推断考查钠及其重要氧化物的综合应用。

知识点一钠1. 物理性质2 .化学性质Na与水（滴有酚猷）反应的现象及解释：问题思考-1.在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88 g • cm3,与水互不相溶, 且不与钠反应）各50—mL,将一小粒金属钠（密度为0.97g・cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是什么？2. 钠分别与水和酸反应时，哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与H2O反应还是先+与酸电离出的H反应？3. 将一小块钠投入到CUSO4溶液中，可观察到的现象是什么？并写出相关的化学方程式。

3. 制备：电解熔融氯化钠化学方程式：4. 钠的保存实验室中通常把少量钠保存在中，目的是防止Na与空气中的和发生反应o5. 钠的用途%1制用于原子反应堆里的导热剂。

%1作剂来制取稀有金属。

%1制作高压钠灯。

知识点二钠的氧化物请完成下列表格问题思考4. Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？有什么关系？二者溶液的质量差是否相等？［考纲要求］L从原子的核外电子排布，理解I A族元素(单质、化合物的相似性和递变性。

2.了解Na2CO3和NaHC03的性质、转化和制法。

知识点一钠的其它常见化合物1.氢氧化钠(NaOH)(1) 物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种色—体，—溶于水并放出大量的热，有性；易吸收空气中的水分而o⑵化学性质具有碱的通性%1能使酸碱指示剂变色。

%1与强酸反应的离子方程式为:______________________________________________ O③与酸性氧化物、两性氧化物反应：如与AI2O3反应的离子方程式为：。

④与盐反应+ +如与NH4、Cu2反应的离子方程式分别为：.________ ,o如与HCO-3反应的离子方程式为：O⑤与单质反应如与Al、Si反应的离子方程式分别为：(3)NaOH的制取①土法制碱：Na2CO3 + Ca(OH)2===CaCO3 I +2NaOH；②现代工业制碱：2NaCI + 2H2O=====2NaOH + H2 t +CI2 t 。

钠及其氧化物——钠与盐溶液反应教学设计教学目标知识与技能1、让学生理解和掌握钠与盐溶液反应的实验现象、原理及其本质；2、让学生理解和掌握钠与盐溶液反应的化学方程式的书写；3、加深学生对钠与水反应的认识和掌握。

过程与方法1、通过实验的操作得出结论，然后发现和提出探究性问题，形成敢于质疑和勤于思索的能力；2、在教师的指导下与同学合作完成探究实验。

情感态度价值观1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度和科学方法以及合作团结学习的精神。

教学重点钠与盐溶液反应的现象教学难点钠与盐溶液反应方程式的书写教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动一、温故知新1. 钠与水反应的现象：浮、熔、游、响、红。

方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2.铁与硫酸铜溶液的反应方程式：Fe+ CuSO4=Cu + FeSO4思考：根据金属活动性顺序，钠的性质比铜活泼，钠应该可以把铜从它的盐溶液中置换出来，而钠又可以与水发生剧烈的置换反应。

那么把钠放入硫酸铜溶液中究竟该如何反应呢？钠能否置换出金属铜呢？——如果钠与硫酸铜发生置换反应，那么会生成红色的铜单质。

二、实验探究【实验探究1】钠与CuSO4溶液反应：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切成绿豆大小，用镊子夹取放入盛有少量CuSO4溶液的烧杯中，待反应完全后再滴加几滴酚酞试剂，观察现象。

现象：钠在液面上四处游动，熔成小球，有气体放出, 产生蓝色絮状沉淀，滴加酚酞溶液变红。

方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4总反应：2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 + H2↑ 由日常生活入手，激发学生求知欲。

培养学生的钠与硫酸铜溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应，并不能置换金属【实验探究2】钠与FeCl3溶液反应：向烧杯中的FeCl3溶液中加入绿豆大小的钠，观察现象。

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第1课时钠及其氧化物( 1 )了解钠及其氧化物的主要性质,正确书写有关的化学方程式。

( 2 )以钠及其氧化物知识的学习为线索,初步形成金属及其化合物的研究思路。

( 3 )在研究钠及其氧化物性质的过程中,能依据研究目的设计探究方案,形成证据推理意识,培养求实、创新的良好品质。

( 4 )通过学习钠及其氧化物在生产和生活中的应用,感受化学的魅力,发展社会参与意识。

[内容分析]学生在初中已经学习过钠的原子结构,知道当元素最外层电子小于4时,容易失去电子。

同时结合金属活动性顺序表。

以此作为衔接,让学生对钠的性质进行猜测,然后通过实验进行验证；在学习钠的氧化物时,可借助第一章所学习的知识,让学生运用物质的分类及离子反应、氧化还原反应等反应的分类,预测、分析并学习钠的氧化物的性质,有助于学生学会从分类的视角认识丰富多彩的物质及其变化。

在研究时,钠及其氧化物都是沿着物理性质、化学性质、用途的顺序展开,并有效地利用了实验等手段。

本节共安排了3个实验、1个探究、1个视频实验,将钠及其氧化物的学习融合在其中,给学生以大量的感性认识,引导学生通过对实验现象的分析,找出规律性的知识,并依据这些规律性知识,进一步对钠及其氧化物的性质作出推断和预测。

其中钠与水的反应,教材将其设计成探究活动,且探究的开放度较大,让学生先尝试从第一章所学习的氧化还原反应的视角进行预测,之后引导学生进行实验探究,对获取的信息进行分析、解释。

在这个过程中,观察法、对比法、类比法、归纳法等各种科学方法交织运用。

这类活动的目的是让学生亲历预测----实验----解释----得出结论的过程。

通过该过程,让学生初步构建金属及其化合物的研究模型,为学生的后续学习打下基础。

[教学重点和难点]重点:钠与水的反应,金属及其化合物的研究思路和方法的建构。

难点:钠与水反应的探究实验。

[教学流程][引言]浩瀚的大海美丽而富饶。

钠及其氧化物[考点梳理]2. 化学性质（1）主要化学反应3．制备：电解熔融氯化钠化学方程式：4．钠的保存实验室中通常把少量钠保存在中，目的是防止Na与空气中的和发生反应。

思考1：金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？最终生成什么物质？并写出有关的化学反应方程式。

二、钠的氧化物：请完成下列表格（Na2O和Na2O2的比较）思考2 (1)Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？[考点精讲]考点1．钠的性质例1：在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为( ) A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可上下跳动练习1.下列关于钠的叙述错误的是( )A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B．用一般的化学还原法不能制取金属钠C．某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素D．钠可以用少量水密封保存练习2.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( )A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCl3溶液D.NH4NO3溶液考点2：Na2O2与CO2、H2O的反应写出Na2O2分别与CO2、H2O反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。

例2：取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。

下列物质中不能满足上述结果的是 ( ) A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11练习3．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( )A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7考点3：过氧化钠的强氧化性例3 (1)写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：_______________________________。

第一节钠及其化合物第一课时钠和钠的氧化物【课程标准要求】1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其氧化物的主要性质。

2．了解钠及其氧化物在生产、生活中的应用。

一、活泼的金属单质——钠(一)钠的物理性质1．原子结构钠原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中易失去电子，因此钠的化学性质很活泼，表现出很强的还原性。

2．化学性质(1)与氧气的反应①理论预测：从氧化还原的角度分析，钠具有还原性，水具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成NaOH和H2。

②实验探究③实验结论钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑，反应中水作氧化剂，钠作还原剂。

【微自测】1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)金属钠能存放于煤油中，也可保存于水中(×)(2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体(×)(3)钠着火时，不能用水扑灭，应该用沙土盖灭(√)(4)钠与氧气反应时，无论常温还是加热，钠均作还原剂(√)(5)钠与水反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(×)(6)等质量的钠完全反应无论生成氧化钠，还是过氧化钠，转移的电子数均相同(√)二、氧化钠和过氧化钠1.氧化钠(1)物理性质：氧化钠是一种白色固体物质。

(2)化学性质：Ⅰ.Na2O的化学性质与CaO相似，是典型的碱性氧化物，具有该类氧化物的化学通性。

Ⅱ.写出下列反应的化学方程式：①与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH②与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。

③与酸(如盐酸)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。

2．过氧化钠(1)物理性质：过氧化钠是一种淡黄色的固体物质。

(2)化学性质①与水的反应②与CO2的反应Na2O2与CO2反应的化学方程式为Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。