上海外国语大学附属外国语学校高一化学下学期期末试题含解析

上海外国语大学附属外国语学校高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 实验室中需要2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A．950 mL, 111.2 g B．500 mL, 117 g
C．1 000 mL, 117 g D．任意规格， 111.2 g
参考答案：
C
略
2. 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na＋、SO42－、OH－个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为()
A．1∶1∶1 B．1∶2∶4 C．1∶4∶2 D．1∶3∶2
参考答案：
C
3. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A. 5∶3
B. 5∶2
C. 1∶1
D. 3∶5
参考答案：
A
由方程式5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O可知，5个铵根中-3价的氮原子全部升高到0价，5个硝酸根中+5价的氮原子只有3个降为0价，所以在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，A正确，本题选A。

4. 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（）
、原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
、Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C、最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D、Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
参考答案：
A
略
5. 已知25℃?101kPa时:等质量的Al分别与足量O2和O3完全反应生成Al2O3固体时，放出的热量为akJ·mol－1和bkJ·mol－1，且a<b?下列说法正确的是（）
A. O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应
B. O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应
C. 等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应
D. 等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应
参考答案：
C
试题分析：两者放出的能量a<b，说明O3具有的能量高于O2，能量越高，物质越不稳定，氧气转化成O3是吸热反应，故选项C正确。

6. 下列关于胶体和溶液的说法正确的是
A. 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸
B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷
C. 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
参考答案：
D
7. 随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是
A. 利用电池外壳的金属材料
B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D. 回收其中石墨电极
参考答案：
B
【详解】A.电池外壳的金属材料可回收利用，但不是集中处理的主要原因，故不选A；
B.电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，为防止污染，必须集中处理，为主要原因，故选B；
C.电池中渗泄的电解质溶液，会腐蚀其它物质，甚至会造成水体污染，则电池需回收处理，为回收处理的次要原因，故不选B；
D.石墨电极可回收再利用，但不是集中处理的主要原因，故不选D；
答案：B
8. 下列有关生活中常见的有机物的说法正确的是（）
A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质
B．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5个碳碳单键
C．乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与金属钠反应
D．煤的干馏可得煤油；甲烷、乙烯和苯能通过石油分馏得到
参考答案：
BC
略
9. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是
A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3
C.2KClO32KCL+3O2
D.Cl2+H2O===HClO+HCl
参考答案：
D
10. 下列物质的性质比较，正确的是
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞Cl
D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
参考答案：
D
略
11. 下列装置能将化学能转化为电能的是
A. B.
C. D.
参考答案：
C
A、硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；
B、风力发电将风能转化为电能的装置，故B错误；
C、铅蓄电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故C正确；
D、燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选C。

点睛：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，难度不大。

12. 用适量的原料经玻璃熔炉反应后制取的普通玻璃中，含钠9.6%，含钙8.4%，含硅
35.1%。

习惯上可用下列哪个化学式来表示该玻璃的组成
A. Na2O·CaO·SiO2
B. 2Na·CaO·6SiO2
C.
Na2O·CaO·6SiO2 D. Na2O·CaO·5SiO2
参考答案：
C
13. 短周期元素X、Y、Z原子序数和为36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是
A. 同周期元素中X的金属性最强
B. X、Z形成的化合物只含有离子键
C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
参考答案：
B
分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。

根据元素周期律和化学键的知识作答。

详解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。

A项，X为Na 元素，Na位于第三周期第IA族，同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，同周期元素中X的金属性最强，A项正确；B项，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中含离子键和共价键，B项错误；C项，Z为O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，同主族中Z的氢化物稳定性最高，C项正确；D 项，Y为Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，D项正确；答案选B。

14. 不慎将水银温度计打碎在地上,可在水银滴上覆盖一层物质以避免发生汞中毒,该物质是（）
A.石灰
B.碱
C.砂子
D.硫磺粉
参考答案：
D 15. 下图是电解水的微观示意图。

下列有关说法正确的是
A.过程1放出热量
B. H2O的能量比O2能量高
C.H2分子中存在极性共价键
D.过程2有新化学键形成
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室中用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2，其实验流程如
下：
A B C D E
上图中”→”表示气体流向，请完成下列填空
(1)写出A中的化学方程
式
(2)B与C所需用的仪器是，B中应选用的试剂是，
其作用是
；C中选用的试剂
是，其作用是
(3)D中反应所产生的现象
是
，
其反应的化学方程式
是
(4)E装置中的试剂是，有关化学方程式是_______________________。

参考答案：
(1) MnO2+4HCl(淡)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2) 洗气瓶，饱和食盐
水，除去HCl ；
浓H2SO4，除去水
(3) 棕色的
烟
，
Cu+Cl2CuCl2
(4) NaOH ， Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O
17. （6分）在2L的容器内，反应刚开始时，的物质的量为1.5mol的物质的量2.5 mol，后测得浓度为，则此时间内，用氮气表示的平均化学反应速率是多少？时氢气的物质的量浓度是多少？
参考答案：
（6分） v (氢气)=0.3 mol·L-1·min-1
C (氨气)=0.35 mol·L-1
略18. 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL混合溶液。

试计算：
⑴反应完全后，生成标准状况下的H2多少L？
⑵所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？
参考答案：
⑴H22.24L: ⑵1.25 mol·L-1
19. 由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等。

现称取一定质量的镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

试计算:
(1)合金中Al的质量。

(2)NaOH溶液的物质的量浓度。

(3)稀硫酸的物质的量浓度。

参考答案：
（1）5.4g（2）4.0 mol/L (3)0.8 mol/L
解析：（1）镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解生成镁离子、铝离子，向此溶液中加入NaOH溶液，从生成沉淀图象分析可知，氢氧化钠体积从0-25ml时没有沉淀生成，说明原溶液中存在氢离子即硫酸过量，200-250mL段沉淀部分消失，发生的反应是：Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O，由铝元素守恒得：n(Al)=n[Al(OH)3]=(0.35-0.15)mol=0.2mol，m(Al)= 0.2mol ×27g/mol=5.4g；（2）
n(Al)=n[Al(OH)3]=n(OH-)=n(NaOH)=(250-200)mL×10-3×c(NaOH)= 0.2mol，c(NaOH)= 4.0 mol/L；（3）在200mL时，沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝，溶质为硫酸钠，此时V(NaOH)=200mL，
n(NaOH)=0.2L×4.0 mol/L=0.8mol，则n(H2SO4)=n(SO42-)= n(Na+)/2= n(NaOH)/2=0.4mol，c(H2SO4)= 0.4mol/0.5L=0.8 mol/L。

点睛：解决本题的关键是熟知图象信息，特别是200—250mL 段发生的反应：Al(OH)3+OH -=AlO 2-
+2H2
O；守恒法是技巧，如解析中提到的铝元素守恒，定组成比例守恒（如硫酸钠）。