高中化学 一定物质的量浓度溶液的配制步骤

实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案实验目的1.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法。

2.熟悉溶液的配制计算。

3.锻炼实验操作技能。

实验原理浓度指的是溶液中所含溶质的质量或物质的量与溶液的总质量或总体积的比值。

量浓度指的是溶液中所含溶质物质的量与溶液的总体积的比值的百分数。

量浓度记为 C，单位为 mol/L。

其中，mol代表摩尔，L代表升。

按照定义，C=n/V，即所含溶质物质的量与溶液总体积的比值。

实验仪器•良好的通风系统•烘干箱•称量器（电子天平或块秤）•取药器（量筒或分液器）•磁力搅拌器•温度计•玻璃棒•干净的容器（烧杯）实验操作步骤一：准备工作1.选择宽阔的平台作为实验操作区，并保障周围的通风良好。

2.准备好所需的实验器材和药品。

3.洗涤干净实验器材，保证无杂质和粘附物。

步骤二：配制50mL0.1mol/L NaOH溶液1.称取所需质量的NaOH，放入一个干净的烧杯中。

2.用去离子水将NaOH溶解。

3.将溶液转移至一个已经清洗好的量筒中。

4.将NaOH溶液加入一个毛细滴管中，使溶液可以缓慢流出。

5.用毛细滴管向量筒中滴加去离子水，同时在向量筒中轻轻搅拌。

6.制备好50mL0.1mol/L NaOH溶液。

步骤三：配制100mL0.2mol/L NaCl溶液1.称取所需质量的NaCl，放入一个干净的烧杯中。

2.用去离子水将NaCl溶解。

3.将溶液转移至一个已经清洗好的量筒中。

4.将NaCl溶液加入一个毛细滴管中，使溶液可以缓慢流出。

5.用毛细滴管向量筒中滴加去离子水，同时在向量筒中轻轻搅拌。

6.制备好100mL0.2mol/L NaCl溶液。

实验注意事项1.配制溶液时要按照计算结果精确称取药品，尽量减少误差。

2.在向量筒中滴加去离子水时，要注意滴加速度和滴加次数，以免造成浓度误差。

3.配制溶液要注意安全，避免药品的接触与吸入，操作时要穿戴实验服和手套。

配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析教学目标1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的基本方法及操作2、学会分析因实验操作不当而引起的误差分析。

教学过程一、配制100mL，1.00 mol／L NaCl溶液【操作步骤】（预习教材P16的内容并完成以下填空）1．算：需NaCl固体质量为克。

2．称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）：用托盘天平称取克NaCl固体（应放在滤纸上称量）注意：①托盘天平（量筒）的最小刻度为0.1，读数时必须精确到；② NaOH等具腐蚀性药品应放在中称量。

3．溶解：将称好的NaCl固体放到中，加适量水，用搅拌溶解。

4．移：待烧杯中的溶液后，用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶中。

强调容量瓶的结构及使用（1）结构：①构造：②容量瓶上标有刻线（无刻度）．温度．容积（2）常见规格：、、。

（3）容量瓶的使用方法和注意事项①查漏：容量瓶使用前的第一步操作是查漏。

②洗涤：先用自来水洗涤，再用蒸馏水洗涤。

但不能用待配液洗涤。

③不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。

④容量瓶的瓶身标有．．。

不能将热的溶液转移到容量瓶。

⑤只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

5．洗：用少量蒸馏水洗涤洗涤烧杯次，并将洗涤液，轻轻摇动容量瓶，使溶液均匀。

6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线处，改用滴加蒸馏水，至。

7．摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

注意：容量瓶不能保存溶液，所以摇匀后，将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶中。

【所需仪器】请根据【操作步骤】把所需仪器写在下面【实验过程】学生动手实验，教师巡视指导，强调实验中出现的问题二、溶液配制过程中的误差分析判断依据：c = n/V 用固体配溶液：c=m/MV （M是恒量）用液体配溶液：c=c浓V浓/V （c浓是恒量）思路：进行误差分析时，根据实验操作弄清是引起误差的原因，再具体进行分析。

配制一定物质的量的溶液步骤标题，如何配制一定物质的量的溶液。

在化学实验室中，配制溶液是一项非常常见的工作。

无论是为
了实验需要还是为了日常实验室工作，正确地配制溶液是非常重要的。

下面是一些步骤，以确保你可以成功地配制一定物质的量的溶液。

1. 确定溶液的浓度和体积，首先，你需要明确你要配制的溶液
的浓度和体积。

这将决定你需要多少溶质和溶剂。

2. 准备所需的溶质，根据你所需的浓度和体积，准备适量的溶质。

确保使用准确的称量工具，如电子天平，以确保溶质的准确性。

3. 准备所需的溶剂，根据你所需的体积，准备足够的溶剂。

通
常情况下，我们使用蒸馏水或其他溶剂来配制溶液。

4. 混合溶质和溶剂，将准备好的溶质逐渐加入溶剂中。

在每次
加入溶质后，用玻璃棒或磁力搅拌器充分搅拌，直到溶质完全溶解。

5. 调整溶液的体积，一旦溶质完全溶解，使用蒸馏水或其他溶剂逐渐补充溶液，直到达到所需的体积。

6. 检查溶液的浓度，最后，使用适当的实验方法检查所配制的溶液的浓度，确保它符合你的实验需求。

以上就是配制一定物质的量的溶液的基本步骤。

配制溶液需要仔细和准确的操作，以确保实验结果的准确性。

希望这些步骤能够帮助你成功地配制所需的溶液。

第4课时配制一定物质的量浓度的溶液[核心素养发展目标] 1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。

2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。

一、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器托盘天平(或分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。

2．容量瓶思考1容量瓶使用前需要检验是否漏水吗，应该如何操作？提示使用前要检验容量瓶是否漏水。

检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

3．配制过程以配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液为例思考2实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？提示配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。

则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。

则n＝c·V＝1.00 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，m＝n·M＝0.5 mol×40 g·mol－1＝20 g。

托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称量20.0 g氢氧化钠固体。

1．判断正误(1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质()(2)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶()(3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸()(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中()答案(1)×(2)√(3)×(4)√2．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是______________(填序号)。

(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；(2)利用图a 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液；(3)利用图b 配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液；(4)利用图c 配制一定物质的量浓度的NaNO 3溶液；(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体；(6)配制溶液的定容操作可以用图d 表示。

高中化学教案1.《化学计量在实验中的应用》——一定物质的量浓度的溶液的配制要点提示：课文来源:普通高中课程标准实验教科书人教版《化学》必修 1 第一章第二节 教学建议:1、教学中要介绍容量瓶的特点和使用方法,以及为什么转移溶液时要用玻璃棒;为什么要用水将烧杯洗涤数次,并将洗涤液倒入容量瓶中;容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时为什么要改用胶头滴管加水等。

2、一定物质的量浓度溶液的配制方法是本节课的教学重点,这一部分知识的讲解可采用边讲边演示 的方法,然后总结出配制步骤的要点,有利于学生掌握;或者采用视频播放配制溶液的方法,再总结的方式。

3、要让学生掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法,可让学生练习基本操作(转移、洗涤、定容)或者自主配制溶液达到教学目标。

有关资料:1、溶液配制的步骤:计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀。

2、容量瓶构造:细颈、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。

瓶颈处标有刻度线,容 量瓶上标有温度和容积,如“1000mL 20°C”,表示在所指温度下,瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻 度线相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。

3、容量瓶使用之前需要检漏,检漏操作:加水至标线附近,盖好瓶塞后,一手食指按住塞子,其余 手指拿住瓶颈标线以上部分,另一只手托住瓶底,倒立,如不漏水,将瓶直立转动瓶塞 180°,再倒立,典例展示：配制一定物质的量浓度溶液的方法,是高中学生必须学会的化学实验操作技能之一。

在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应,通常用物质的量浓度来计算比较方便。

学生在之前已经学过了 有关物质的量浓度的知识,因此在导入的时候可以采用温故知新导入或者直接导入。

温故知新导入:上课,同学们好,请坐。

之前我们学过了有关物质的量浓度的概念,我们是如何表示物质的量浓度的呢,哪位同学来说一下?好, 你来说,请坐!他说到物质的量浓度表示的是单位体积溶液里所含溶质的物质的量,用公式来表示就是 C B= 。

《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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一定物质的量浓度溶液的配制1．了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项。

2．学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。

自主梳理一、配制一定物质的量浓度的溶液1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、__________、__________、__________、量筒。

2．容量瓶使用的注意事项①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在________上，以防止损坏或丢失。

②在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否________。

检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

③容量瓶使用完毕，应________、晾干。

(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。

)3．一定物质的量浓度溶液配制的步骤和所用仪器步骤计算称量(或______)溶解(或______)并冷却移液、______并振荡定容摇匀仪器——__________、药匙(或量筒)______、玻璃棒一定体积的的_________、玻璃棒___________——能引起误差的操作因变量cn V称量①砝码生锈(没有脱落)______不变______②少量氯化钠粘在称量纸上______不变______③使用游码，且药品砝码位置颠倒______不变______移液④有少量液体溅出______不变______⑤容量瓶内有少量水__________________⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶______不变______定容⑦仰视刻度线不变____________⑧超过刻度线，吸出一部分水__________________⑨摇匀后液面下降，补充水__________________装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变____________一、步骤计算称量(或量取)溶解(或稀释)并冷却移液、洗涤并振荡定容摇匀仪器——托盘天平、药匙(或量筒)烧杯、玻璃棒一定体积的的容量瓶、玻璃棒胶头滴管——能引起误差的操作因变量cn V称量①砝码生锈(没有脱落)偏大不变偏大②少量氯化钠粘在称量纸上偏小不变偏小③使用游码，且药品砝码位置颠倒偏小不变偏小移液④有少量液体溅出偏小不变偏小⑤容量瓶内有少量水不变不变不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小定容⑦仰视刻度线不变偏大偏小⑧超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小⑨摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小预习检测1．（2022年黑龙江省齐齐哈尔市第十六中学期中）为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是A. B. C. D.【答案】C【解析】配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解、定容等。

《配制一定物质的量浓度的溶液》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是“配制一定物质的量浓度的溶液”。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析“配制一定物质的量浓度的溶液”是高中化学必修一的重要实验内容。

这一实验不仅是对物质的量浓度这一重要概念的实际应用，也为后续化学实验和相关计算打下了基础。

通过本实验，学生能够更深入地理解溶液浓度的表示方法，掌握实验操作技能，培养严谨的科学态度和实验素养。

在教材编排上，本实验位于物质的量浓度相关知识之后，起到了理论联系实际的作用，有助于学生将抽象的化学概念转化为具体的实验操作，从而加深对知识的理解和掌握。

二、学情分析学生在学习本实验之前，已经掌握了物质的量浓度的概念以及相关计算，但对于实验操作还较为陌生。

同时，高一学生具备一定的观察能力和动手能力，但在实验设计、数据分析和问题解决方面还需要进一步培养和提高。

1、知识与技能目标（1）理解一定物质的量浓度溶液配制的原理。

（2）掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤和操作方法。

2、过程与方法目标（1）通过实验操作，提高学生的动手能力和实验技能。

（2）在实验过程中培养学生观察、分析和解决问题的能力。

3、情感态度与价值观目标（1）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。

（2）让学生体会化学实验在化学研究中的重要性，激发学生学习化学的兴趣。

四、教学重难点1、教学重点（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤和操作要点。

（2）容量瓶的使用方法。

2、教学难点（1）误差分析。

（2）实验操作的规范性和准确性。

1、教法（1）讲授法：讲解实验原理、步骤和注意事项。

（2）演示法：通过教师演示实验，让学生直观地了解实验操作过程。

（3）讨论法：组织学生讨论实验中可能出现的问题及解决方法，培养学生的思维能力。

2、学法（1）观察法：观察教师的演示实验，学习实验操作方法。

一定物质的量浓度的溶液的配制--配制2 mol/L的氯化钠溶液100mL【实验目的】1.进一步巩固物质的量浓度的概念。

2.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

3.提高进行定量实验的能力。

【知识支持】1.托盘天平使用注意的问题。

2.容量瓶使用注意的问题。

【实验内容】试剂：氯化钠固体蒸馏水仪器：容量瓶托盘天平（带砝码）药匙烧杯玻璃棒胶头滴管量筒实验步骤：1.计算：计算出所需要的氯化钠的质量。

2.称量：用托盘天平称取氯化钠固体克。

3.溶解：将称好的氯化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解。

4.移液：待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。

5.洗涤：用少量蒸馏水冲洗2-3次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体。

6.定容：向容量瓶内加水至液面离刻度线时，改用小心地加水至。

7.摇匀装瓶：最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。

【问题探究】1.某学习小组在配制100mL1mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：方案1：取4克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。

方案2：取4克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。

方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。

2.实验室配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液时应称取Na2CO3.10H2O g。

3.能引起误差的操作有哪些？误差导致的结果如何？4.欲用质量分数为98％，密度为18.4g·cm-3的浓硫酸配制250ml 2mol·L-1的稀硫酸，所需的实验仪器有哪些？实验步骤如何？过程中有哪些注意事项？【实验检测】1.下列实验操作正确的是（）A.将氢氧化钠放在滤纸上称量B.用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸D.配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释2.下列说法正确的是（）A.将10.6gNa2CO3粉末加水配成100ml溶液，Na2CO3物质的量浓度为1mol/LB.将100ml5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50ml，HCl物质的量浓度变为10mol/LC.将10ml 0.1mol/L NaCl溶液与90ml水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.01 mol/LD.向100ml 饱和澄清的石灰水中加入10gCaO，搅拌、静置并恢复到原来温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度不变3.（1）配制500ml浓度为0.2 mol/L的氢氧化钠溶液，需称取NaOH 固体 g，称量该固体时，应先在天平左盘放一，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量，然后在里加适量水，将上述固体溶解，待后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达500ml 。

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；2、加深对物质的量浓度概念的理解；3、练习容量瓶的使用方法实验仪器：托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒实验药品：NaCl固体、蒸馏水实验（1）：配制100mL0.50 mol/L的NaCl溶液（一）实验步骤：1、计算：需要NaCl固体的质量为 g。

2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为 g。

3、溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取 ml蒸馏水溶解。

4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。

5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。

6、旋摇：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

7、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至。

8、颠倒摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。

9、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，并贴上标签。

实验（2）：用0.50 mol/LNaCl溶液配制100mL0.10 mol/L的NaCl溶液（二）实验步骤：1、计算：计算所需0.50 mol/L的NaCl溶液体积为 mL。

2、量取：用量筒量取0.50 mol/L的NaCl溶液 mL。

3、溶解：把量取好的的NaCl溶液倒入中，用量筒量取 ml蒸馏水溶解。

4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。

5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。

6、旋摇：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

7、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至。

8、颠倒摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。

9、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，并贴上标签。

（三）误差分析（三）问题讨论及填空1、容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有、、，它有不同规格： mL、 mL、 mL、 mL等。

2、要进行洗涤这步操作的原因是什么？3、为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？4、定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该实验失败，应倒掉重新配制。

第二节 ⎪⎪ 化学计量在实验中的应用第四课时 一定物质的量浓度溶液的配制[课标要求]1．掌握容量瓶的使用方法。

2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。

1．容量瓶2．配制步骤(以配制100 mL 1.00 mol·L －1NaCl 溶液为例)(1)计算：根据n ＝c ·V 知，n (NaCl)＝ ，m (NaCl)＝ g 。

(2)称量：准确称量NaCl 固体 g 。

(3)溶解：用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却至 。

(4)移液：1.配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。

2．溶液的配制步骤及仪器一定物质的量浓度溶液的配制(5)洗涤、振荡：(6)定容：(7)摇匀：1．配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？2．配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？3．定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？1．容量瓶的使用和注意事项 (1)容量瓶的查漏方法使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。

①关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。

②准确描述：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。

如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。

如不漏水，2～3次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。

盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的,手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

该容量瓶才能使用。

(2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。

(3)容量瓶使用的“五不能”①不能用容量瓶溶解固体；②不能用容量瓶稀释浓溶液；③不能把容量瓶加热；④不能把容量瓶当作反应容器；⑤不能用容量瓶长期存放溶液。

考点3 配制肯定物质的量浓度溶液的方法及误差分析【考点定位】本考点考查配制肯定物质的量浓度溶液的方法及误差分析，涉及物质的量浓度配制的基本操作要点、仪器的作用及误差分析等要点。

【精确解读】一、配制肯定溶质质量分数的溶液的方法：1．试验用品：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等．2．试验步骤：计算→称量药品→量取水→搅拌溶解（1）计算所需溶质和水的质量；（2）用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中；（3）把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取肯定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解；（4）把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中．3．误差分析（1）所配溶液溶质质量分数偏小的缘由：①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题．药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质。

（2）所配溶液溶质质量分数偏大的缘由①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数了；二、配制肯定物质的量浓度溶液的方法：1．容量瓶的选择和留意事项：①容量瓶是为配制精确的肯定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．常和移液管协作使用．以把某种物质分为若干等份．通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，试验中常用的是100和250mL的容量瓶．2．留意事项：①容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否全都．②为检查瓶塞是否严密，不漏水．3．具体操作：在瓶中放水到标线四周，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出．假如不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏；这样做两次检查是必要的，由于有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的．密合用的瓶塞必需妥为爱护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混；4．溶液配制：（1）试验仪器：容量瓶(应注明体积)，烧杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管（2）试验原理：c=n/V（3）试验步骤：①计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积．②称量：称量固体时要留意天平的精确程度，同样量取液体时，也要留意量筒和滴定管的精确程度．如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积．由于他们的精确程度为0.1．建议使用电子天平．③溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是由于容量瓶的容量、规格是受温度限制的，假如未冷却，会由于热胀效应而产生误差．④移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位．⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差．⑥定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处．⑦摇匀：这时假如液面低于刻度线，不要再加水⑧装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。

配制一定物质的量浓度的溶液配置一定物质的量浓度的溶液：(1)仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管(2)原理：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）(3)步骤：第一步：计算。

第二步：称量：在天平上称量溶质，并将它倒入小烧杯中。

第三步：溶解：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。

第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2~3次，并倒入容量瓶中。

第六步：定容：倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。

第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。

第八步：装瓶、贴签。

(4)误差分析：①计算是否准确若计算的溶质质量(或体积)偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。

如配制一定浓度的CuSO4溶液，把硫酸铜的质量误认为硫酸铜晶体的质量，导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。

②称、量是否无误如称量NaOH固体在纸上或称量时间过长，会导致NaOH部分潮解甚至变质，有少量NaOH黏附在纸上，造成所配溶液浓度偏低。

量取液体溶质时，俯视或仰视量筒读数，会导致所取溶质的量偏少或偏多，造成所配溶液浓度偏小或偏大。

使用量筒量取液体溶质后再用蒸馏水冲洗量筒，把洗涤液也转入烧杯稀释，或用移液管将液体溶质移入烧杯中后把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。

在制造量筒、移液管及滴定管时，已经把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，所以上述操作均使溶质偏多，造成所配溶液浓度偏大。

③称量时天平未调零结果不能确定。

若此时天平重心偏左，则出称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重心偏小，则结果恰好相反。

④称量时托盘天平的砝码生锈砝码由于生锈而使质量变大，导致称量值偏大，所配溶液的浓度偏高。

⑤操作中溶质有无损失在溶液配制过程中，若溶质有损失，会使所配溶液浓度偏低。

如：⑴溶解（或稀释）溶质，搅拌时有少量液体溅出；⑵未洗涤烧杯或玻璃棒；⑶洗涤液未转入容量瓶；⑷转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶。

高中化学配置一定物质的量浓度的溶液实验方案《高中化学配置一定物质的量浓度的溶液实验方案》嘿，你知道吗？高中化学里有个超有趣又有点小复杂的实验，就是配置一定物质的量浓度的溶液呢。

这就像是我们在生活里调配一杯超级特别的果汁一样。

那我们开始这个实验之旅吧。

首先得准备好材料呀，就像我们做饭得先把食材找齐一样。

我们需要有准确称量的溶质，这溶质就好比是果汁里的水果块啦。

然后呢，还得有合适的容量瓶，这容量瓶可是个很厉害的东西，它就像一个超级精准的杯子，专门用来装我们配置好的溶液。

还有玻璃棒，这玻璃棒就像是一个小指挥棒，在溶液里搅拌搅拌，让溶质和溶剂更好地混合在一起。

在开始做实验的时候，第一步就是要计算啦。

这可不能马虎哦。

我们得根据想要配置的溶液的物质的量浓度和溶液的体积，算出需要多少溶质。

这就像我们要做一个大蛋糕，得先算出需要多少面粉、多少糖一样。

要是算错了，那后面的实验可就全乱套啦。

我就见过有同学，计算的时候粗心大意，最后配置出来的溶液浓度完全不对，就像本来想做一杯甜甜的果汁，结果因为水果放少了，变得寡淡无味。

算好之后呢，就开始称量溶质啦。

这时候我们要用到天平，得小心翼翼地把溶质称准确。

如果称多了或者称少了，那可不行哦。

这就像我们在搭积木，每一块积木的数量都很重要，多一块少一块，可能最后搭出来的形状就完全不一样啦。

有一次，我的同桌在称量的时候手一抖，多称了一些溶质，结果配置出来的溶液浓度比要求的高了不少呢。

称好溶质之后，就要把溶质放到小烧杯里啦。

然后加入适量的蒸馏水。

这时候，玻璃棒就开始发挥它的作用啦。

我们要用玻璃棒搅拌，让溶质尽快溶解。

这就像是我们在搅拌面糊，要让面粉和水充分混合起来一样。

我每次搅拌的时候，都感觉自己像个小小的魔法师，玻璃棒就是我的魔法棒，在小烧杯里搅啊搅，看着溶质一点点消失在溶剂里，心里可高兴啦。

溶质完全溶解之后呢，就要进行转移啦。

我们要把小烧杯里的溶液通过玻璃棒引流到容量瓶里。

这一步可千万要小心哦，要是溶液洒出来了，那就糟糕啦。

一定物质的量浓度溶液的配制步骤高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线Ⅰ．配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。

具体如下：(1)需 g NaOH。

(2)配制过程中，下列仪器不会用到的是___________(填字母) ，尚缺少的玻璃仪器有_____________。

A．托盘天平 B．250 mL容量瓶C．玻璃棒D．胶头滴管(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： _______________________、_____________________。

(4)定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线______处时，改用______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______。

将瓶塞子盖好，反复______摇匀。

(5)下列操作的正确顺序是：B→______→______→______→______→______→G (用字母表示) 。

A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．转移 G．摇匀Ⅱ．乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处。

Ⅲ．在配制物质的量浓度溶液时，判断下列操作出现的后果。

(填“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”或“无影响”)(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：_____________。

(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水：______________。

(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：____________。

(4)转移时不慎将溶液倒在瓶外：；(5)定容时俯视容量瓶刻度线：。

【答案】Ⅰ．(1) 6.0(2) B 500 mL容量瓶、烧杯(3)加速溶解引流(4) 12 cm 胶头滴管凹液面的最低点相切倒转摇匀(5)E→A→F→C→DⅡ．不正确。