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2019学年高一化学10月月考试题
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137
一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个
．．．．选项符合题意）
1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是
A．光合作用B．自然降雨
C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积
2、下列物质属于纯净物的是
A.氨水
B.玻璃
C.液氯
D.石油
3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是
A．对垃圾进行无害化、资源化处理
B．将煤气化或液化，获得清洁燃料
C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱
4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是
A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O
C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑
5、下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023
B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023
C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023
D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023
6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的
A.原子数
B.密度
C.质量
D.质子数
7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为N A
B．常温常压下，18g的H2O中含有的原子数为3N A
C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A
D．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
8、下列溶液中NO3—的物质的量浓度最大的是
A. 500 mL 1 mol·L-1的KNO3溶液
B. 500 mL 1 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液
C. 1000 mL 0.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液
D. 1 L 0.5 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液
9、将5mL 0.4 mol/L AgNO3溶液与10 mL 0.3 mol/L BaCl2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是
A. Ag+
B. NO3—
C. Ba2+
D. Cl—
10、取物质的量浓度为1 mol·L-1 Na2SO4溶液0.5 L，用水稀释至2 L,则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为
A. 0.25 mol/ L
B. 0.5 mol/L
C. 1mol/L
D.2mol/L
11.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是
A. 碱性氧化物氧化铁 FeO
B. 酸性氧化物碳酸气 CO2
C. 酸硫酸 H2S
D. 碱纯碱 Na2CO3
12. 在标准状况下，下列物质所占体积最大的是
A. 98g H2SO4
B. 3.01×1023个N2分子
C. 4.48L CH4
D. 1.8 g H2
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每题有1-2个正确答案，全部选对得3分，选不全得1分，有选错或不答的得0分）
13、某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3—、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3—、K+离子的物质的量之比为2︰4︰1，则M离子可能是下列中的
A．Cl— B．SO42-C．OH— D．Na+
14、在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为
A. 11.2L
B. 5.6L
C. 4.48L
D. 2.24L
15、在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列叙述正确的是
A．标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b：a
B．同温同压下，气体X和气体Y的密度之比为b：a
C．25℃时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比为b：a
D.同物质的量的气体X和Y的质量之比为b：a
16、下列叙述正确的是
A.氧化钠溶于水与水反应后电离出Na+和OH—，因此氧化钠是电解质。
B.NH3、SO3的水溶液均导电，但NH3、SO3均是非电解质。
C.能电离出H+的化合物都是酸，能电离出OH—的化合物都是碱
D.液态HCl、固体NaCl均是电解质，但液态HCl和固体NaCl都不导电
17、下列两种气体的分子数一定相等的是
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4
B.等体积、等密度的CO和N2
C.等体积的O2和N2
D.质量相等的N2和CO2
三、填空题(每小空2分，共48分)
18、写出下列物质的电离方程式：
(1)H2SO4
(2)Ba(OH)2
(3)Na3PO4
19、（1）O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5，则它们的物质的量之比____________，它们的氧原子数之比为______________。
（2）某金属氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 mol Cl－，则MCl2的摩尔质量为____________，金属M的相对原子质量为____________。
（3）在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为__________、____________ 、_________________ 。
