高三化学上学期期中试题(实验班)(2021年整理)

2021年高三化学上学期期中试卷一、单项选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

)2. 下列鉴别方法可行的是 ( )A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO3-和CO3-C.用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO3. 一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO3-、SO4-离子中的若干种组成,陶宝同学设计实验检验其组成,记录如下:步骤实验操作实验现象①将固体溶于水,用pH试纸检验无色溶液pH=9②向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置产生气泡,CCl4层呈橙色③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列关于固体组成的结论错误的是 ( )A.肯定含有Br-,可能含有HCO3-B.至少含有SO3-、SO4-中的一种离子C.肯定不含Ba2+,一定含有Cl-D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+4. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )A．Ca2+、Al3+、Br-、CO3- B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO3-C. N、H+、S2、PD.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A. 将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2OHSO3-+NB.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OC.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH-D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2O6. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 ( )A.银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB.空气:C2H2、CO2、SO2、NOC.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、B-D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2: MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体: Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+C. Na2O2溶于水产生O2: Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应: HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O8. 50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是 ( )A. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4,K W不变B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-19. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 ( )A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率10. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

2021高三上学期化学期中试题及答案一、单项选择题：此题共16小题，每题4分，总分值64分.每题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多项选择、选错或不答的得0分.7.美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白(GFP)方面做出突出奉献而分享了2021年诺贝尔化学奖。

经研究发现GFP中的生色基团构造如下图，以下有关GFP的说法中正确的选项是A.该有机物属于芳香烃B.1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键C.该有机物与溴水既能发生加成反响，又能发生取代反响D.该有机物所有原子都有可能共平面8.辨析以下的说法：①l6O与 l8O的转化可以通过化学反响实现;②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反响;③碱性氧化物一定是金属氧化物;④只由一种元素组成的物质一定是纯洁物;⑤石墨与金刚石的转化是化学变化;⑥ 5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30. 上述说法中正确的选项是A.①④⑤B.①③④C.③⑤D.②③⑥9.经氯气消毒的自来水，假设用于配制以下溶液：①NaOH②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是A.全部B.②④⑤⑥C.②⑤D.④⑥10.以下可用来区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤硝酸钡⑥紫色石蕊试液A.①④⑤⑥B.②③④⑤C.①②③⑥D.②③④⑥11.以下实验操作或装置不符合实验要求的是A.装置Ⅰ可用于测定中和热B.装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C.装置Ⅲ在海带提取碘实验中用于灼烧海带D.装置Ⅳ可用于吸收氯化氢、溴化氢等气体12.以下离子方程式正确的选项是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.明矾溶液中参加氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OC.Mg(HCO3)2溶液中参加过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+2H2O+MgCO3D.向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-二、双项选择题：此题共9小题，每题6分，总分值54分.在每题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有选错或不答的得0分.22.以下各组离子可能在指定溶液中大量共存的是A.pH=11的溶液中： Na+，AlO2，S2，SO32B.参加Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NO3，K+，SO42C.使石蕊变红的溶液中：Cu2+，Cl，Na+，SO42D.水电离的H+浓度c(H+)=1012mol/L的溶液中：Cl，HCO3，NO3，S2O3223.设NA为阿伏加德罗常数的值。

2021年高三上学期期中检测化学试卷含答案试卷满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O -16 Na- 23 Cl- 35.5K- 39 Fe- 56 Cu- 64 Br - 80 I- 127第Ⅰ卷（选择题共42分）请将答案答在机读卡上。

一、选择题：（本大题包括1~16小题，每小题只有一个正确选项， 1-6小题每小题2分；7-16小题，每小题3分）。

1．下列说法中，正确的是A．食盐不属于食品添加剂B．熟吃黄瓜要比生吃时维生素C的损失小C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．淀粉、油脂都属于高分子化合物4．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图C．葡萄糖的实验式C6H12O6 D．CO2的电子式5．下列离子方程式中，正确的是A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O == HCO3- + OH-C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- == H2O + NH3↑D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42-6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，正确的是A．1 mol OH-中含有的电子数目为10 N AB．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 N AC．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 N AD．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 N A7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

2021年高三上学期期中调研测试化学试题含解析注意事项：1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题有10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该．．．提倡的是排放 B．就地在田间焚烧秸秆，减少 A．使用氢能源代替化石燃料，减少CO2运输成本C．改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放 D．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”【答案】B【解析】试题分析：A、氢能是清洁能源，不含碳，可以减少CO2的排放，应该提倡，A项错误；B、在田间焚烧秸秆会造成大气污染，不应该提倡，B项正确；C、改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放符合环境保护的措施，应该提倡，C项错误；D、研发可降解高分子材料，减少塑料制品的应用，从而减少“白色污染”，符合环境保护的措施，应该提倡，D项错误；答案选B。

考点：考查环境保护2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为7的氮原子： N B．氮离子（N3－）的结构示意图：C．氨气分子的电子式：D．甘氨酸分子的结构简式：C2H5O2N 【答案】C【解析】试题分析：A、质子数为7、中子数为7，质量数为14，该原子的正确表示方法为：N,A项错误；B、氮离子（N3－）的结构示意图：,B项错误；C、氨气分子的电子式：，C项正确；D、甘氨酸分子的结构简式：H2NCH2COOH，D项错误；答案选D。

考点：考查常见化学用语的表示方法3．在呼吸面具中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。

下列说法正确的是A．在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子B．Na、Na2O2中钠元素微粒的半径：r(Na)＜r(Na＋)C．元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体D．在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性【答案】A【解析】试题分析：A、过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，生成0.1mol氧气转移0.2mol电子，A项正确；B、原子失去最外层电子形成阳离子，半径减小，B项错误；C、元素氧的单质存在氧气、臭氧、O4等多种种同素异形体，C项错误；D、此反应为氧元素的自身氧化还原，不能比较氧元素与碳元素的非金属性，D项错误；答案选A。

张家口市第一中学2020-2021学年高三年级期中考试化学试卷（满分：100分，测试时间：90分钟）第Ⅰ卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 P31 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识，你认为符合科学的是（）A. 选用95%酒精溶液消毒的效果最好B. 外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液C. 为使消毒效果更好，可以将酒精和84消毒液混合使用D. 医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是医用酒精可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性【答案】D【解析】【详解】A．浓度为95%的酒精可使细胞壁上形成一层膜，阻止酒精的渗入，则75%的酒精消毒效果好，A 项不符合题意；B．高浓度的84消毒液的腐蚀性较强，且具有漂白性，不能直接用来喷洒消毒衣物，B项不符合题意；C．84消毒液和酒精一起使用，可能会产生一些对人体有害物质，且降低杀菌消毒效果，所以84消毒液不可与其他洗涤剂或消毒液混合，C项不符合题意；D．医用酒精可用于皮肤消毒，其可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性，D项符合题意；故选D。

2. 下列实验操作与现象不相匹配的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2，相当于讨论H2CO3与Ba(NO3)2复分解反应能不能发生？用弱酸不能制强酸，不反应无现象，A项实验操作与现象不相匹配，A项错误；B.向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，Br2+2KI =I2+2KBr，I2易溶于CCl4显紫红色，B项操作与现象相匹配，B项正确；C由于硫代硫酸根离子水解溶液呈碱性，滴入酚酞溶液先变红，然后滴加盐酸溶液，发生反应Na2S2O3+2HCl=SO2↑+S↓+2NaCl+H2O，反应后溶液呈中性，红色褪去，C项操作与现象相匹配，C项正确；D.向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，发生反应：Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，三价铁变二价铁溶液，溶液黄色逐渐消失，加K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀，D项操作与现象相匹配，D项正确；答案选A。

2021年高三上学期期中练习化学试卷 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。

1．下列说法正确的是A．饮用水就是纯水，是纯净物B．有机食品，就是有机合成的食品C．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生2．下列叙述正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3. 下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是A．C(s) +O2(g) = CO(g) ；ΔH= -110.5 kJ/molB．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ；ΔH= -184.6 kJ/molC．H2(g) +O2(g) = H2O(g) ；ΔH= -241.8 kJ/molD．C8H18(l) +O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) ；ΔH= -5518 kJ/mol4．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH 下降的是A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl5．下列叙述正确的是A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加6．在Zn+HNO 3——Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+H 2O 的反应中，如果2 mol Zn 完全起反应，则被还原的HNO 3的物质的量是A ．0.5 molB ．1 molC ．2 molD ．5 mol7．如图所示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X 、Y 、 Z 、W 的叙述正确的是 ①X 、Y 的最高价氧化物的水化物的酸性为Y< X ②Y 、Z 的气态氢化物的稳定性Y<Z ③W 的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W 的原子序数比Z 大9 A ．只有③B ．①②C ．①②③D ．①②③④8. 关于0.1 mol/L 碳酸钠溶液的叙述正确的是A ．溶液中粒子的种类共有6种B ．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C ．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D ．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c (Na +) : c (CO 32-)=2:1 9. 下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是 A ．Al 3+、Na +、SO 42-、Br - B ．Na +、NH 4+、NO 3-、I -C ．K +、Mg 2+、Fe 3+、Cl -D ．Na +、AlO 2-、SO 42-、CO 32- 10．下列离子方程式中，正确的是A ．碳酸钙与盐酸混合 2H + + CO 32- = CO 2↑ + H 2OB ．向氯化铁溶液中加入铁粉 Fe 3+ + Fe = 2Fe 2+C ．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合 2H + + SO 32- = SO 2↑ + H 2OD ．二氧化锰与浓盐酸混合后加热 MnO 2 + 4H + + 4Cl - = MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O11．设N A 为阿伏加德罗常数。

2021年高三上学期期中教学质量检测化学试题含解析xx. 11注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上，并将第I卷的答案涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量:H 1，N 14，0 16 .Na 23，Mg 24，Al 27，Cu 64，S32第I卷(选择题共48分)选择题(本题共16小题.每小题3分。

共48分。

每小题只有一个选项符台题意)1.下列说法中不正确的是A.液氨、液态氯化氢都是电解质B.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用C.置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应D.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂【答案】A【解析】液氨是非电解质，选A。

2.下列推断正确的是A.SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B.Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】B【解析】A.SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水、与HF溶液反应生成四氟化硅气体和水，SiO2不是两性氧化物，错误； B.Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同，正确；C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，NO在空气中与氧气反应，不能稳定存在，错误；D.新制氯水显酸性，还含有HClO，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈无色，错误；选B。

3.下列有关说法不正确的是A.胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关C.CaO的水溶液能够导电，因此Ca0是电解质D.向饱和氯化钠溶液中加人一小块钠，溶液中有固休析出【答案】C【解析】CaO溶于水，与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是电解质，CaO是非电解质，选C。

2021年高三上学期期中化学练习试卷含解析一、本卷共15道小题，每小题3分，共45分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项．1．下列说法正确的是 ( )A．饮用水就是纯水，是纯净物B．有机食品，就是有机合成的食品C．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生2．下列叙述正确的是( )A．原子晶体中只存在非极性共价键B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3．下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是( )A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ/molB．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/molD．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJ/mol4．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是( )A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl5．下列叙述正确的是( )A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加6．在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是( )A．0.5mol B．1mol C．2mol D．5mol7．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( )①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9．A．只有③B．①②C．①②③ D．①②③④8．关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是( )A．溶液中粒子的种类共有5种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）=2：19．下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是( )A．Al3+、Na+、SO42﹣、Br﹣B．Na+、NH4+、NO3﹣、I﹣C．K+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣ D．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、CO32﹣10．下列离子方程式中，正确的是( )A．碳酸钙与盐酸混合2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe═2Fe2+C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H++SO32﹣═SO2↑+H2OD．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO2+4H++4Cl﹣═MnCl2+Cl2↑+2H2O11．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2L 1mol/L NaF溶液中含Na+和F﹣均为2N AB．在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数均为2N AC．0.1mol OH﹣的质子数与0.1mol H2O的电子数均为N AD．在标准状况下，2.24L H2O中所含原子个数为0.3N A12．常温下，一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判断正确的是( )A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/LB．溶液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）13．燃料电池是目前电池研究的热点之一．现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极．下列叙述不正确的是( )A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2OC．总反应方程式为2H2+O2=2H2OD．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小14．25℃时，在100g质量分数为10%的X溶液中加入5g X（无水盐）后，恰好达到饱和，则25℃时X的溶解度为( )A．10.0g B．15.0g C．16.7g D．18.8g15．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是( )A．2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/（L•min）B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D．在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L二、解答题（共8小题，满分55分）16．某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质．（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整．取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和__________溶液，继续煮沸，待__________后，停止加热；（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）__________ 丁达尔现象：再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为__________；（3）将半透膜内的液体倒入U 型管中，如图2所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”）__________极附近颜色逐渐变深，其原因是__________．17．现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种．为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL．请回答：（1）该酸不可能是__________；（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为__________，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__________；（3）反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________．18．如右图所示，请按要求回答下列问题．（1）打开K2，合并K1．A为__________（填“正”或“负”）极，在该电极可观察到的现象是__________；B极的电极反应为__________．（2）打开K1，合并K2．A为__________（填“阴”或“阳”）极，在该电极可观察到的现象是__________；B极的电极反应为__________；当有0.2mol电子转移时，则析出铜的质量为__________g．19．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10．A与D可形成A2D、A2D2共价化合物．请回答以下问题：（1）D位于周期表__________周期，__________族；（2）E离子的结构示意图为__________；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是__________，所形成的最稳定的气态氢化物的化学式为__________；（3）C2的电子式为__________，B与D通常能形成__________晶体，在E2D2中含有的化学键有__________；（4）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）__________，组成的共价化合物的结构简式为（写出一种即可）__________．20．有机物A的分子式为C4H8O2．转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）D物质具有的官能团的名称为__________；①的反应类型为__________；（2）反应③的化学方程式为__________；（3）写出与A同类的A的所有同分异构体的结构简式__________．21．某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式__________；（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是__________；A．Br2＞I2B．Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+D．I﹣＞Br﹣（3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉液．（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）__________．22．分别取40mL 的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________；（2）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须__________；（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，还需测量的数据有__________；A．反应前盐酸溶液的温度B．反应前盐酸溶液的质量C．反应前氢氧化钠溶液的温度D．反应前氢氧化钠溶液的质量E．反应后混合溶液的最高温度F．反应后混合溶液的质量（4）某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠混合溶液1 20.0 20.1 23.22 20.2 20.4 23.43 20.5 20.6 23.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H=__________；（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），所求中和热__________（填“相等”或“不相等”）．23．在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应．已知1mol SO2和足量O2完全生成1molSO3反应，放出的热量为Q．请按要求回答下列问题．恒压条件下：（1）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为__________；（2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为__________，反应放出的热量为__________．恒容条件下：（3）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a__________0.9（填“＞”“＜”或“=”）；（4）若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是__________、__________．（用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z）新人教版_xx学年北京市海淀区重点中学高三（上）期中化学练习试卷一、本卷共15道小题，每小题3分，共45分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项．1．下列说法正确的是( )A．饮用水就是纯水，是纯净物B．有机食品，就是有机合成的食品C．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．纯净物由一种物质组成；B．依据有机食品的概念解答；C．将化工厂的烟囱加高，不能减少污染物；D．依据酸雨的形成过程和原因进行分析．【解答】解：A．饮用水含有水、无机盐等物质，属于混合物，故A错误；B．有机食品是国际上对无污染天然食品比较统一的提法，故B错误；C．将化工厂的烟囱加高，不能减少污染物，不能缓解大气污染，故C正确；D．燃煤时鼓入足量空气，只能使燃料燃烧充分，不能减少二氧化硫的排放，不能减少酸雨的产生，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了生活中常见的环境污染与治理，熟悉有机食品的概念、熟悉酸雨的形成过程是解题关键，题目难度不大．2．下列叙述正确的是( )A．原子晶体中只存在非极性共价键B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体【考点】化学键和分子间作用力的区别；分子晶体．【分析】A．二氧化硅为原子晶体，存在Si﹣O极性共价键；B．干冰升华为物理变化，破坏的是分子间作用力；C．稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体；D．金属晶体也含有金属阳离子；【解答】解：A．原子晶体中可以存在非极性共价键，例如二氧化硅为原子晶体，存在Si﹣O 极性共价键，故A错误；B．干冰升华为物理变化，破坏的是分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，故B错误；C．稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体，故C正确；D．金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了化学键与分子间作用力的区别，解题时注意分子晶体三态之间转化只破坏分子间作用力，不破坏化学键，题目难度不大．3．下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是( )A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ/molB．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/molD．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热据此解答．【解答】解：A、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，应该是生成二氧化碳，不能是生成一氧化碳，故A错误；B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定产物所放出的热量，该反应不是物质在氧气中的燃烧反应，故B错误；C、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，该反应应该是生成液态水，不能是气态水，故C错误；D、该热化学方程式符合燃烧热的含义：25℃，101 kPa时，1 mol庚烷完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生燃烧热的概念以及热化学方程式的书写知识，注意概念的理解和应用是解题的关键，难度中等．4．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH 下降的是( )A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl【考点】电解原理．【分析】依据电解原理和溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，依据电解生成的产物分析溶液pH变化．【解答】解：A．用铂电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液pH降低，故A正确；B．用铂电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH降低，但阴极无气体产生，故B错误；C．用铂电极电解HCl溶液，生成氢气、氯气，阴极和阳极上同时都有气体产生，但消耗HCl，则溶液pH升高，故C错误；D．用铂电极电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气，反应生成碱，溶液pH值升高，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了电解原理的分析应用，明确电解池工作原理，准确判断阳极、阴极放电离子是解题关键，题目难度中等．5．下列叙述正确的是( )A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子核外电子排布；化学反应速率的影响因素．【分析】A．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应；B．氢化物分子间含有氢键时沸点较高；C．H原子只能形成2电子稳定结构；D．升高温度时分子吸收能量．【解答】解：A．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如CO与酸碱均不反应，属于不成盐氧化物，故A错误；B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，沸点越高，但是氢化物分子间含有氢键时沸点较高，故B错误；C．H原子只能形成2电子稳定结构，则HCl中H原子最外层均不能达到8电子稳定结构，故C错误；D．升高温度时分子吸收能量，分子具有的能量升高，分子中活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增加，反应速率加快，故D正确．故选D．【点评】本题考查了氧化物的分类、氢化物的沸点比较、8电子稳定结构、影响反应速率的因素，题目难度不大，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查．6．在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是( )A．0.5mol B．1mol C．2mol D．5mol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，根据电子守恒来配平方程式，反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，反应中以硝酸根离子存在的为未被还原的硝酸，以铵根离子存在的为被还原的硝酸的生成产物．【解答】解：在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，根据电子守恒来配平方程式为：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，当2molZn完全起反应，5mol硝酸参加反应时，生成NH4+为被还原的硝酸，为0.5mol，Zn （NO3）2和NH4NO3中共含有4.5molNO3﹣，未被还原，表现为酸性，则被还原的HNO3为5mol﹣4.5mol=0.5mol，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，解答本题的关键是正确判断元素化合价的变化，明确反应中硝酸的性质，注意分析反应的特点．7．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( )①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9．A．只有③B．①②C．①②③ D．①②③④【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N，则Y为P，Z为S，W为Br，①非金属性越强，最高价氧化物的含氧酸的酸性越强；②非金属性越强，气态氢化物越稳定；③溴与铁反应生成溴化铁；④Br的质子数为35，S的质子数为16．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N，则Y为P，Z为S，W为Br，①非金属性X＞Y，最高价氧化物的含氧酸的酸性为Y＜X，故①正确；②非金属性Z＞Y，气态氢化物的稳定性Y＜Z，故②正确；③溴与铁反应生成溴化铁，故③正确；④Br的质子数为35，S的质子数为16，则W的原子序数比Z大35﹣16=19，故④错误；故选C．【点评】本题考查位置、结构、性质，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性质是解答本题的关键，难度不大．8．关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是( )A．溶液中粒子的种类共有5种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）=2：1【考点】盐类水解的应用．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．碳酸钠在水溶液里进行两步水解，第一步水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，第二步水解生成碳酸和氢氧化钠；B．加水稀释时，增大碳酸钠的水解程度；C．盐类水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动；D．根据物料守恒判断．【解答】解：A．碳酸根离子第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，第二步水解生成碳酸和氢氧根离子，盐类水解较微弱，所以溶液中存在的粒子有钠离子、氢氧根离子、氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸，故A错误；B．加水稀释时，增大碳酸钠的水解程度，但水解增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液碱性减弱，温度不变，水的离子积常数不变，导致溶液中氢离子浓度增大，故B错误；C．盐类水解是吸热反应，升高温度，促进盐类水解，故C正确；D．向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸根离子水解，溶液中钠离子浓度增大，根据物料守恒知溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）＞2：1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了盐类水解，明确盐的性质是解本题关键，再结合物料守恒来分析解答，碳酸属于二元弱酸，则碳酸根离子有两步水解，但第一步水解远远大于第二步，题目难度不大．9．下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是( )A．Al3+、Na+、SO42﹣、Br﹣B．Na+、NH4+、NO3﹣、I﹣C．K+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣ D．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．H+、NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+为黄色，与无色不符，故C错误；D．酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．10．下列离子方程式中，正确的是( )A．碳酸钙与盐酸混合2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe═2Fe2+C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H++SO32﹣═SO2↑+H2OD．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO2+4H++4Cl﹣═MnCl2+Cl2↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．电荷不守恒；C．二者反应生成二氧化硫和水、硫酸钠；D．氯化锰为可溶性盐，应拆成离子形式．【解答】解：A．碳酸钙与盐酸混合，离子方程式：2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A 错误；B．向氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合，离子方程式：2H++SO32﹣═SO2↑+H2O，故C正确；D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷的守恒，题目难度不大．11．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2L 1mol/L NaF溶液中含Na+和F﹣均为2N AB．在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数均为2N AC．0.1mol OH﹣的质子数与0.1mol H2O的电子数均为N AD．在标准状况下，2.24L H2O中所含原子个数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．氟离子为弱酸根离子，部分水解生成氢氟酸；B.1个二氧化碳分子中含有4对共用电子对；C.1个OH﹣的质子数为9，1个H2O的电子数10；D．水在标准状况下为液体．【解答】解：A.2L 1mol/L NaF溶液中，含氟化钠的物质的量=2L×1mol/L=2mol，氟离子为弱酸根离子，部分水解生成氢氟酸，所以F﹣个数小于2N A，故A错误；B.1个二氧化碳分子中含有4对共用电子对，22gCO2的物质的量==0.5mol，含有的共用电子对数为4×0.5mol×N A=2N A，故B正确；C.1个OH﹣的质子数为9，1个H2O的电子数10，0.1mol OH﹣的质子数为0.9N A，0.1molH2O 的电子数为N A，故C错误；D．在标准状况下，水为液体，2.24L H2O的物质的量远大于1mol，所含原子个数远大于0.3N A，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件分析应用，注意微粒结构和数目的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．12．常温下，一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判断正确的是( )A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/LB．溶液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH 溶液中NaOH浓度为0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒和物料守恒．【解答】解：常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH浓度为0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），A．二者混合后溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，所以混合溶液中c（Na+）＜10﹣3mol/L，故A错误；B．二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH ﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），则c（R2﹣）＜c（Na+），故B错误；C．溶液中存在电荷守恒2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）+c（H+），故C错误；D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），故D正确；故选D．【点评】本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒来分析解答，灵活运用守恒思想解答，题目难度不大．13．燃料电池是目前电池研究的热点之一．现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极．下列叙述不正确的是( )A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2OC．总反应方程式为2H2+O2=2H2OD．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，负极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，正极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，总反应方程式为2H2+O2=2H2O．【解答】解：A．氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，故A正确；B．通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，正极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH ﹣，故B错误；C．氢氧燃料电池的电池总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，故C正确；D．总反应方程式为2H2+O2=2H2O，电池工作时生成水，c（OH﹣）减小，则PH减小，故D 正确．故选B．【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，注意电极反应时的书写以及电解质溶液离子浓度的变化，为该题的易错点．14．25℃时，在100g质量分数为10%的X溶液中加入5g X（无水盐）后，恰好达到饱和，则25℃时X的溶解度为( )A．10.0g B．15.0g C．16.7g D．18.8g【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【分析】在100g质量分数为10%的X溶液中，溶质的质量m=100g×10%=10.0g，则溶剂的质量m=100g﹣10g=90g，当加入5g溶质X后，溶液即达饱和，故当90g水中溶解（10g+5g）溶质时即饱和，根据溶解度的概念来分析计算．【解答】解：溶解度即在100g水中达到饱和时所能溶解的溶质的质量．在100g质量分数为10%的X溶液中，溶质的质量m=100g×10%=10.0g，则溶剂的质量m=100g ﹣10g=90g，当加入5g溶质X后，溶液即达饱和，故当90g水中溶解（10g+5g）即15g溶质时即饱和，设此温度下X的溶解度为ag，根据90g～15g。

2021年高三上学期期中化学试题含解析一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共54分）1．下列物质中属于弱电解质的是( )A．KOH B．H2SO4C．CH3COOH D．NaCl2．下列反应中，属于吸热反应的是( ) A．镁条燃烧B．铝与盐酸反应C．酸碱中和反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．在下列各说法中，正确的是( )A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．酸碱中和时放出的热叫做中和热D．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4．下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是( )A．Na2CO3═2Na++CO32﹣B．Al2（SO4）3═2 Al3++3SO42﹣C．H2CO3⇌2H++HCO3﹣D．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣5．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶6．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是( )A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应7．下列措施中，不能加快化学反应速率的是( )A．将食物储存在冰箱里B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D．用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液8．下列溶液一定显酸性的是( )A．含H+的溶液B．H+浓度为1×10﹣6 mol/L的溶液C．pH＜7的溶液D．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液9．已知：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率用v 表示，以下关系正确的是( ) A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（H2O）C．v（NH3）=v（H2O）D．v （O2）=v（NO）10．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=﹣2 878kJ•mol﹣1②C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=﹣2 658kJ•mol﹣1③C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=﹣1 746kJ•mol﹣1④C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=﹣1 526kJ•mol﹣1由此判断，正丁烷的燃烧热为( )A．﹣2878 kJ/mol B．﹣2 658kJ/mol C．﹣1746 kJ/mol D．﹣1526 kJ/mol11．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A．保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大12．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）13．常温下，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.414．如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积15．在2L密闭容器内，进行反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．下列能说明反应已达到平衡的是( )A．容器内气体密度保持不变B．v正（N2）=3 v逆（H2）C．混合气体平均相对分子质量不变D．氨气的浓度是氮气浓度的2倍16．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1已知：（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是( )A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1 mol H﹣H键和1 mol I﹣I键所需能量大于断开2 mol H﹣I键所需能量C．断开2 mol H﹣I键所需能量约为（c+b+a）kJD．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ17．对于处于化学平衡状态的反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是( )A．升温 B．增大H2O（g）的浓度C．增大压强 D．使用合适催化剂18．在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍．则NH3的转化率为( ) A．25% B．80% C．10% D．20%19．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．氯水中有平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系，体积缩小，压强增大可使颜色变深C．合成氨反应中用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率D．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应20．反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+Q，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气体中的百分含量随温度变化的曲线应为( )A． B． C． D．21．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，下列叙述正确的是( ) A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆移溶液中c（NH4+）减小B．加入少量浓盐酸，浓盐酸与NH3•H2O反应，电离平衡逆移C．加热，电离平衡逆移D．加水后，溶液中n（OH﹣）增大22．反应2C（s）+O2（g）=2CO（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．生成物的总能量大于反应物的总能量B．△H＜0，表明该反应在常温下一定能发生C．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJD．该反应的热化学方程式是：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol23．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）减小，c（H+）减小B．将水加热，K W增大，pH变小C．向水中加入少量HCl气体，平衡逆向移动，c（H+）减小，c（OH﹣）减小D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W变大24．在一密闭容器中，反应mA（g）nB（g）+nC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则( ) A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增加了C．物质C的质量分数增加了D．m＜2n25．已知25℃、101kPa条件下：①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=﹣2834.9kJ/mol；②4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）；△H=﹣3119.1kJ/mol．由此得出的正确结论是( ) A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应C．O2比O3稳定，3O2（g）═2O3（g）△H=﹣284.2 kJ/molD．O2比O3稳定，3O2（g）═2O3（g）△H=+284.2 kJ/mol26．某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所X Y Wn（起始状态）/mol 2 1 0n（平衡状态）/mol 1 0.5 1.5B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H＞0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=27．已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是( )A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线B．反应进行到20min末，CH3COCH3的C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的二、填空题（共46分）28．（共4分）铬酸根CrO42﹣呈黄色，重铬酸根Cr2O72﹣呈橙色．在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+．在两支试管中分别取重29．（1）已知下列热化学方程式：a．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molb．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/molc．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol其中属于吸热反应的是__________（填序号）；碳的燃烧热△H=__________kJ/mol．（2）某火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．①该反应的热化学方程式__________．②已知：H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼与H2O2燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是__________ kJ．③已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=﹣534kJ•mol﹣1根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式__________．30．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．（1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列顺序是__________．（填序号）A．CH3COOH B．HCl C．H2SO4（2）体积相同、pH相同的盐酸和CH3COOH溶液与NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH 的物质的量较多的是__________，其原因是__________（结合电离方程式简述）．（3）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是__________A．0.1mol/L的醋酸水溶液的pH值为3B．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱C．醋酸水溶液能使石蕊变红D．pH=3的醋酸、盐酸中和等物质的量的氢氧化钠，醋酸溶液用的体积小E．pH=3的醋酸、盐酸稀释到pH=5时醋酸用的水多F．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠（4）水的电离平衡如图所示，若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为__________．100℃时pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液的pH=2，则a：b=__________．31．某工厂使用石油热裂解的副产物CH4来制取H2，其生产流程如图1所示：（1）第II步反应为CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，其平衡常数随温度温度T/℃400 500 830 1000平衡常数K 10 9 1 0.6在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为__________．（2）第II步反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），在830℃，向恒容反应器中加入下列物质发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有__________（填实验实验编号n（CO）n（H2O）/mol n（H2）/mol n（CO2）/mol/molA 1 5 2 3B 2 2 1 1C 0.5 2 1 1步反应达平衡的标志是__________（填序号）．①体系的压强不再变化②混合气体的平均相对分子质量不再变化③体系中各物质的浓度不再改变④体系的温度不再变化⑤混合气体的密度不再变化（4）图2表示此流程的第II步反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则图中t2时刻发生改变的条件是__________（只写2种）．（5）若400℃时，第Ⅱ步反应生成l molH2放出的热量为33.2kJ，第Ⅰ步反应的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=﹣103.3kJ•mol﹣1．则400℃时，CH4和水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为__________．32．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O1 3.0 2.0 3.0 2.02 3.0 3.0 2.0 2.03 3.0 4.0 1.0 2.0（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________．（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=__________．（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．①该小组同学提出的假设是__________．③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是__________．xx学年北京三中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共54分）1．下列物质中属于弱电解质的是( )A．KOH B．H2SO4C．CH3COOH D．NaCl【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】水溶液中部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质，据此判断．【解答】解：A、氢氧化钾为离子化合物，在水溶液或熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故A错误；B、硫酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B错误C、醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C正确；D、氯化钠为离子化合物，在水溶液或熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的本质区别，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力．2．下列反应中，属于吸热反应的是( )A．镁条燃烧B．铝与盐酸反应C．酸碱中和反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．【解答】解：A．镁条燃烧的反应是放热反应，故A错误；B．铝与盐酸反应属于放热反应，故B错误；C．酸碱中和反应是放热反应，故C错误；D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故D正确．故选：D．【点评】本题考查吸热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．3．在下列各说法中，正确的是( )A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．酸碱中和时放出的热叫做中和热D．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数；B、焓变△H＞0表示吸热反应，△H＜0，表示放热反应；C、中和热的本质是在稀溶液中，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水放出的热量；D、在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．【解答】解：A、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数，所以可以是分数，故A正确；B、焓变△H＞0表示吸热反应，△H＜0，表示放热反应，故B错误；C、和热的本质是在稀溶液中，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水放出的热量，故C错误；D、应在25℃，101 kPa，且生成的水应为液态才是燃烧热，故D错误．故选：A．【点评】注意中和热必须是酸和碱的稀溶液，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol 水，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；燃烧热注意定义要点：①规定在101 kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同．②规定可燃物物质的量为1 mol．③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．4．下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是( )A．Na2CO3═2Na++CO32﹣ B．Al2（SO4）3═2 Al3++3SO42﹣C．H2CO3⇌2H++HCO3﹣D．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．碳酸钠是盐，属于强电解质，完全电离；B．硫酸铝是盐，属于强电解质，完全电离；C．碳酸为多元弱酸分步电离，以第一步为主；D．一水合氨为弱是电解质，部分电离，用可逆号．【解答】解：A．碳酸钠电离方程式：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故A正确；B．硫酸铝的电离方程式：Al2（SO4）3═2 Al3++3SO42﹣，故B正确；C．碳酸的电离方程式：H2CO3⇌H++HCO3﹣，故C错误；D．一水合氨的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意弱电解质用可逆号，强电解质用等号，注意多元弱酸分步电离以第一步为主，题目难度不大．硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A．A B．B C．C D．D【考点】常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．【解答】解：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．故选D．【点评】本题考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件．6．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是( )A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应【考点】焓变和熵变．【专题】化学平衡专题．【分析】由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T•△S＜0才可．【解答】解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D．【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应才能自发进行．7．下列措施中，不能加快化学反应速率的是( )A．将食物储存在冰箱里B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D．用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大反应速率，可升高温度、增大浓度、压强、增大故体表面积或加入催化剂等，以此解答该题．【解答】解：A、将食物储存在冰箱里，降低温度可以减慢反应速率，故A正确；B、往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液，氯化铁作催化剂，可以加快化学反应速率，故B 错误；C、增大固体的表面积，可以加快反应速率，故C错误；D、稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液会形成原电池，加快化学反应速率，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系．8．下列溶液一定显酸性的是( )A．含H+的溶液B．H+浓度为1×10﹣6 mol/L的溶液C．pH＜7的溶液D．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】溶液呈酸性，说明溶液中c（OH﹣）＜c（H+），注意水的电离过程是吸热反应，温度升高促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，不能根据溶液的pH大小判断溶液的酸碱性．【解答】解：A．酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，则含H+的溶液不一定显示酸性，故A错误；B．温度影响水的电离，升高温度后水的电离程度增大，则H+浓度为1×10﹣6 mol/L的溶液不一定呈酸性，故B错误；C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，pH＜7的溶液，不一定显示酸性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，当pH=6时溶液呈中性，故C错误；D．溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果溶液中的c（OH﹣）＜c（H+），该溶液一定呈酸性，故D正确；故选D．【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，题目难度中等，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c （OH+）、c（H+）的相对大小是解本题的关键，不能仅仅根据溶液的pH大小判断溶液的酸碱性．9．已知：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率用v 表示，以下关系正确的是( ) A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（H2O）C．v（NH3）=v（H2O）D．v （O2）=v（NO）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，4NH3+5O2═4NO+6H2O，v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6，以此来解答．【解答】解：A．氨气与氧气的化学计量数之比为4：5，则5v（NH3）=4v（O2），即：v （NH3）=v（O2），故A错误；B．水与氧气的化学计量数之比为6：5，则5v（H2O）=6v（O2），即：v（O2）=v（H2O），故B错误；C．NH3与水的化学计量数之比为2：3，则3v（NH3）=2v（H2O），即：v（NH3）=v（H2O），故C正确；D．NO与氧气的化学计量数之比为4：5，则4v（O2）=5v（NO），即：v（O2）=v（NO），故D错误；故选C．【点评】本题考查化学计量数与反应速率的关系，为高频考点，把握速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．10．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=﹣2 878kJ•mol﹣1②C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=﹣2 658kJ•mol﹣1③C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=﹣1 746kJ•mol﹣1④C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=﹣1 526kJ•mol﹣1由此判断，正丁烷的燃烧热为( )A．﹣2878 kJ/mol B．﹣2 658kJ/mol C．﹣1746 kJ/mol D．﹣1526 kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】计算题；化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中C→CO2（气），H→H2O（液），S→SO2（气）等．【解答】解：正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2（气），H2O（液）放出的热量，故热化学方程式（1）C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热为﹣2878 kJ/mol．故选：A．【点评】考查学生对燃烧热理解、对热化学方程式的理解，难度不大，注意热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示个数．11．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A．保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对应反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此来解答．【解答】解：A．保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量，气体浓度增大，反应速率增大，故A不选；B．将容器的体积缩小一半，相当于压强增大，则反应速率加快，故B不选；C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故C选；D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故不选．故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意该反应中有气体参加和生成时解答本题的关键，并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答．12．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、υ（D）/2=0.2 mol/（L•s）B、v（C）/2=0.25mol/（L•s），C、v（B）/3=0.2mol/（L•s），D、v（A）/1=0.15mol/（L•s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故选：B．【点评】比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．13．常温下，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4【考点】pH的简单计算．【分析】根据酸碱溶液混合时，先判断过量，然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的pH来解答即可．【解答】解：设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1mol•L﹣1=0.1mol，硫酸的物质的量为1L×0.06mol•L﹣1=0.06mol，H+的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，则当酸碱发生中和时H+和OH﹣的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12mol﹣0.1mol=0.02mol，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）==0.01 mol•L﹣1，pH=﹣lg10﹣2=2.0，故选：B．【点评】本题主要考查溶液pH的有关计算，明确酸碱反应的过量分析是解答的关键，并应熟悉物质的量的计算、pH的计算公式来解答即可．14．如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．【解答】解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故A错误；B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x的转化率降低，故B错误；C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故C正确；D、增大体积，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强降低平衡不移动，但反应速率降低，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动图象与影响因素，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、X转化率的影响是解题的关键．15．在2L密闭容器内，进行反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．下列能说明反应已达到平衡的是( )A．容器内气体密度保持不变B．v正（N2）=3 v逆（H2）C．混合气体平均相对分子质量不变D．氨气的浓度是氮气浓度的2倍【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、气体密度始终保持不变，故A错误；B、v正（N2）=v正（H2）=3 v逆（H2），正逆反应速率不等，故B错误；C、气体的总质量不变，混合气体平均相对分子质量不变，说明物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；D、氨气的浓度是氮气浓度的2倍，并不是不变，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．16．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1已知：（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是( )A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1 mol H﹣H键和1 mol I﹣I键所需能量大于断开2 mol H﹣I键所需能量C．断开2 mol H﹣I键所需能量约为（c+b+a）kJD．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ【考点】反应热和焓变．【分析】A、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析；B、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，结合反应是放热反应分析判断；C、依据焓变=反应物断裂化学键需要的能量﹣生成物形成化学键放出的能量分析判断；D、反应是可逆反应不能进行彻底．【解答】解：A、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故A正确；B、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开1mol H﹣H键和1mol I﹣I键所需能量小于断开2mol H ﹣I键所需能量，故B错误；C、△H=反应物断裂化学键需要的能量﹣生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol ﹣2H﹣I=﹣aKJ/mol，得到断开2mol H﹣I键所需能量约为（a+b+c）KJ，故C正确；D、反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学反应的焓变分析，化学键与焓变关系的计算分析应用，掌握原理和基础是解题关键，题目难度中等．17．对于处于化学平衡状态的反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是( )A．升温 B．增大H2O（g）的浓度C．增大压强 D．使用合适催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】要提高CO的转化率，应改变条件使平衡向正反应方向移动，结合外界条件对化学平衡移动的影响分析，注意不能得到增大CO的用量，只增大CO的浓度，平衡虽然向正反应方向移动，但CO的转化率降低．【解答】解：A．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故A错误；。

2021年高三上学期期中化学试卷含解析一、选择题（共42分）每题只有1个正确选项，每题3分，共42分，请将答案填涂在答题卡上．1．（xx秋•西城区期末）下列有关物质水解的说法正确的是（）A．纤维素不能水解成葡萄糖B．油脂水解产物之一是甘油C．蛋白质水解的最终产物是多肽D．蔗糖水解产物仅有葡萄糖2．（xx秋•西城区期末）下列有关化学用语表示正确的是（）A．氮气的电子式：B．羟基的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．质子数为92、中子数为146的铀（U）原子的核素符号：3．（xx秋•西城区期末）下列物质用途不正确的是（）A．用二氧化硫漂白纸张B．用氯气制备漂白粉C．用食盐作调味剂D．用烧碱治疗胃酸过多4．（xx秋•西城区期末）化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确的是（）A．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊B．火力发电是将化学能直接转化为电能C．维生素C具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO3溶液解毒5．（xx•北京）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+6．（xx•北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO37．（xx秋•北京校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）A．1 mol OH﹣中含有的电子数目为9 N AB．标准状况下，22.4 L乙醇含有的分子数目为N AC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1 N AD．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.2 N A8．（xx春•福州校级期末）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L 氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2 ↑9．（2011秋•西城区期末）下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．含有Fe3+的溶液：Na+、SCN﹣、Cl﹣、I﹣B．含有大量NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．常温下，pH=12的溶液：K+、Cl﹣、SO32﹣、SiO32﹣D．c（H+）=0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、S2O32﹣10．（xx•西城区一模）现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素．下列说法不正确的是（）A．原子半径：Y＜Q＜WB．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同11．（xx秋•东城区期末）图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是（）A．使用此装置可减少导致酸雨的气体形成B．装置内发生了化合反应和分解反应C．整个过程的总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO212．（xx•北京）下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同13．（xx•北京）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl‑+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣14．（xx秋•北京校级期中）下列实验结论不正确的是（）实验操作现象结论A 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有机物含碳碳双键B 乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚D 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生白色沉淀羟基影响了苯环的活性A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共58分）15．（xx•江苏模拟）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：已知：Ⅰ．（R，R′为烃基或氢）Ⅱ．（R，R′为烃基）（1）A分子中含氧官能团名称为．（2）羧酸X的电离方程式为．（3）C物质可发生的反应类型为（填字母序号）．a．加聚反应b．酯化反应c．还原反应d．缩聚反应（4）B与Ag（NH3）2OH反应的化学方程式为．（5）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3：2：1，E能发生水解反应，则E的结构简式为．（6）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，其结构简式分别为、、和．（7）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为．16．（xx秋•北京校级期中）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：（1）反应I的化学方程式是．（2）反应I得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）．a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是．③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1．其比值大于2的原因是．（3）反应II：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol﹣1它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol﹣1ii．SO3（g）分解L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．①X代表的物理量是．②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：．17．（xx•西城区一模）氨是重要的化工产品和化工原料．（1）氨的电子式是．（2）已知（如图）：①合成氨的热化学方程式是．②降低温度，该反应的化学平衡常数K．（填“增大”、“减小’’或“不变”）．（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示．电池正极的电极反应式是，A是．（4）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO2的转化率与氨碳比[]、水碳比[]的变化关系．①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是．②测得B点氨的转化率为40%，则x1．18．（xx秋•西城区期末）SO2和NO x都是大气污染物．（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是．（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是．（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：NO2被吸收的离子方程式是．（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．①a为电源的（填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为．②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．19．（xx秋•北京期中）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如图甲流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．有关氢氧化物沉淀的pH见下表：金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pHFe3+ 1.9 3.2Mg2+9.4 11.6（1）写出不溶物B在生产中的一种用途：．（2）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）．a．NaOH溶液b．氨水c．MgO d．Mg （OH）2（3）从滤液H制取金属Mg的流程如图乙：Ⅰ．流程中由滤液H中得到MgCl2•6H2O的方法是过滤、洗涤；Ⅱ．在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O制取无水氯化镁的原因是．（应用离子方程式和简要文字说明）Ⅲ．冶炼镁的方法用化学方程式表示为．xx学年北京三十九中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共42分）每题只有1个正确选项，每题3分，共42分，请将答案填涂在答题卡上．1．（xx秋•西城区期末）下列有关物质水解的说法正确的是（）A．纤维素不能水解成葡萄糖B．油脂水解产物之一是甘油C．蛋白质水解的最终产物是多肽D．蔗糖水解产物仅有葡萄糖【考点】蔗糖、麦芽糖简介；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．纤维素属于多糖；B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯；C．蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸；D．蔗糖属于二糖，它是由一分子葡萄糖和一分子果糖缩合而成的．【解答】解：A．纤维素属于多糖，水解生成葡萄糖，故A错误；B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后的共同产物为甘油，故B正确；C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故C错误；D．蔗糖属于二糖，它是由一分子葡萄糖和一分子果糖缩合而成的，因此它的水解产物为葡萄糖和果糖，故D错误．故选B．【点评】本题考查了生活中常见有机物的结构和性质，题目难度不大，注意对课本基础知识的记忆．2．（xx秋•西城区期末）下列有关化学用语表示正确的是（）A．氮气的电子式：B．羟基的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．质子数为92、中子数为146的铀（U）原子的核素符号：【考点】电子式；原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】A、一个电子对含有两个电子，氮原子含有1个孤电子对；B、羟基中含有1个未成对的单电子；C、氯离子含有3个电子层，最外层有8个电子；D、质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数．【解答】解：A、一个电子对含有两个电子，氮原子含有1个孤电子对，，故A错误；B、羟基中含有1个未成对的单电子，正确应为：，故B错误；C、氯离子含有3个电子层，最外层有8个电子，故C正确；D、质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数，正确应为：，故D错误，故选C．【点评】本题考查化学用语，难度不大，明确原子变成离子时，结构示意图中变化的和不变的量，为易错点．3．（xx秋•西城区期末）下列物质用途不正确的是（）A．用二氧化硫漂白纸张B．用氯气制备漂白粉C．用食盐作调味剂D．用烧碱治疗胃酸过多【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效．【专题】化学计算．【分析】A．二氧化硫的漂白性；B．2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；C．用食盐作调味剂；D．用Al（OH）3治疗胃酸过多．【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，能漂白纸张，故A正确；B．用氯气制备漂白粉的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故B正确；C．用食盐作调味剂，故C正确；D．胃酸中含盐酸，与碱反应，则用Al（OH）3治疗胃酸过多，故D错误；故选D．【点评】本题考查了几种常见物质的应用，这类知识平时要注意积累，题目难度不大．4．（xx秋•西城区期末）化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确的是（）A．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊B．火力发电是将化学能直接转化为电能C．维生素C具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO3溶液解毒【考点】常见的能量转化形式．【专题】化学计算．【分析】A．碳酸钙能与酸反应；B．火力发电的能量转化过程为化学能→热能→机械能→电能；C．维生素C具有还原性；D．阿司匹林为常用的感冒用药，过量服用会造成酸中毒．【解答】解：A．碳酸钙能与酸反应，可治理被酸雨污染的湖泊，故A正确；B．火力发电的能量转化过程为化学能→热能→机械能→电能，不是直接转化为电能，故B错误；C．维生素C具有还原性，可与氧化性的物质反应，故C正确；D．阿司匹林为感冒用药，但因其含有水杨酸，服用过量易造成酸中毒，可静脉注射NaHCO3来降低酸性，故D正确．故选B．【点评】本题考查药物的成分和疗效、能量的转化等知识，题目难度不大，明确药物的成分及作用是解答本题的关键．5．（xx•北京）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极；B．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应；C．构成原电池负极的金属易被腐蚀；D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子．【解答】解：A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与原电池负极连接，故A错误；B．常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正确；C．钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选B．【点评】本题以金属的腐蚀与防护为载体考查了原电池和电解池原理，注意铁和铝的钝化现象不是没反应而是反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，为易错点．6．（xx•北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3【考点】元素周期律的作用；真题集萃．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．故选D．【点评】本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．7．（xx秋•北京校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）A．1 mol OH﹣中含有的电子数目为9 N AB．标准状况下，22.4 L乙醇含有的分子数目为N AC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1 N AD．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．氢氧根离子是10个电子的阴离子；B．标况下，乙醇为液态；C．铵根易发生水解；D．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是还原产物，根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．【解答】解：A．氢氧根离子是10个电子的阴离子，1mol OH﹣含有电子数目为10N A，故A 错误；B．标况下，乙醇为液态，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C．铵根易发生水解，NH4+的数目小于0.1 N A，故C错误；D．在反应中若有3molNO2反应，即生成1molNO时，则有2molNO2被还原，所以有2mol 电子发生转移，0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.2 N A，故D正确．故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．8．（xx春•福州校级期末）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L 氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2 ↑【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写．【分析】A．pH=11的氨水溶液中，一水合氨存在电离平衡；B．钠和水反应生成NaOH和氢气；C．用氯化铜溶液做滴定实验，实际上是电解氯化铜溶液，阳极上析出氯气、阴极上析出铜；D．Al能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气．【解答】解：A．pH=11的氨水溶液中，一水合氨存在电离平衡，一水合氨电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故A正确；B．钠和水反应生成NaOH和氢气，反应方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B正确；C．用氯化铜溶液做滴定实验，实际上是电解氯化铜溶液，阳极上析出氯气、阴极上析出铜，离子方程式为CuCl2 Cu+Cl2↑，故C错误；D．Al能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2 ↑，故D正确；故选C．【点评】本题考查离子方程式、化学方程式正误判断，明确物质之间的反应是解本题关键，注意电解质溶液导电过程实质上是电解过程，注意电解质的电离不需要通电，为易错点．9．（2011秋•西城区期末）下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．含有Fe3+的溶液：Na+、SCN﹣、Cl﹣、I﹣B．含有大量NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．常温下，pH=12的溶液：K+、Cl﹣、SO32﹣、SiO32﹣D．c（H+）=0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、S2O32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．Fe3+具有氧化性，与具有强还原性的I﹣离子发生氧化还原反应，与SCN﹣发生络合反应；B．NO3﹣在酸性具有强氧化性，与具有还原性的离子不能大量共存；C．常温下，pH=12的溶液呈碱性，碱性条件下，如离子之间不发生任何反应，则可大量共存；D．与H+反应的离子不能大量存在．【解答】解：A．Fe3+具有氧化性，与具有强还原性的I﹣离子发生氧化还原反应，与SCN﹣发生络合反应，不能大量共存，故A错误；B．NO3﹣在酸性具有强氧化性，具有还原性的Fe2+不能大量存在，故B错误；C．常温下，pH=12的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．S2O32﹣与H+反应而不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存问题，题目难度中等，本题注意把握相关题给信息，为解答该类题目的关键，学习中注重相关基础知识的积累．10．（xx•西城区一模）现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素．下列说法不正确的是（）A．原子半径：Y＜Q＜WB．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，X和W同主族，则W是Na或Li元素，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，所以Y是C元素；W的原子序数大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地壳中含量最高的元素，为O元素，Z的原子序数大于Y而小于Q，所以Z是N元素．A．同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，原子的电子层数越多，其原子半径越大；B．氨气的水溶液呈碱性；C．只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物；D．根据H2O2、C2H62种分子中含有的电子数、化学键种类判断．【解答】解：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，X和W同主族，则W是Na 或Li元素，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，所以Y是C元素；W的原子序数大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地壳中含量最高的元素，为O元素，Z的原子序数大于Y而小于Q，所以Z是N元素．A．C和O属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，所以原子半径：Q＜Y＜W，故A错误；B．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝，故B正确；C．铵盐属于离子化合物，硝酸是共价化合物，故C正确；D．H2O2、C2H62种分子中含有的电子数都是18，化学键种类都是共价键，故D正确；故选A．【点评】考查元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，正确推断元素是解本题的关键，注意半径比较规律与基础知识掌握．11．（xx秋•东城区期末）图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是（）A．使用此装置可减少导致酸雨的气体形成B．装置内发生了化合反应和分解反应C．整个过程的总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO2【考点】二氧化硫的污染及治理．【专题】氧族元素．【分析】A．二氧化硫与氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，可减少二氧化硫的排放，有利于减少酸雨；B．装置内发生了碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化硫和氧化钙化合生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气发生化合反应生成硫酸钙；C．二氧化硫与氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，方程式为2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2；D．因为二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊．【解答】解：A．二氧化硫与氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，可减少二氧化硫的排放，有利于减少酸雨，故A正确；B．装置内发生了碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的分解反应，二氧化硫和氧化钙化合生成亚硫酸钙和亚硫酸钙与氧气发生化合反应生成硫酸钙的化合反应，故B正确；C．二氧化硫与氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，方程式为2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2，故C正确．D．因为二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，则排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能说明排放的气体中含二氧化硫，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学环境污染的治理，为高频考点，侧重化学与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，树立环保意识，难度不大．12．（xx•北京）下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同【考点】有机物的鉴别；相似相溶原理及其应用；油脂的性质、组成与结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．含﹣OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水；B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H；C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应，而CH3COOCH2CH3不能；D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油．【解答】解：A．含﹣OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷，故A正确；B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H，则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B错误；C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C错误；D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及鉴别方法为解答的关键，注意溶解性与﹣OH的关系、油脂不同条件下水解产物等，题目难度不大．13．（xx•北京）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl‑+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣【考点】真题集萃；氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，为84消毒液，含有NaClO，可在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，以此解答该题．【解答】解：A．消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，故A正确；B．饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12，因此溶液的pH主要不是由ClO ﹣的水解造成的，氢氧化钠过量，为溶液呈碱性的主要原因，故B错误；C．在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O，故C正确；D．由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，故D正确．故选B．【点评】本题为xx年北京考题，以氯气为载体综合考查元素化合物知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．14．（xx秋•北京校级期中）下列实验结论不正确的是（）。

2021学年第一学期高三化学期中考试试卷（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-如东县2021～2021学年第一学期期中考试试卷高三化学2021.11本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。

第一卷从第1页至第4页，第二卷从第5页至第8页。

考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。

考试时间120分钟，满分150分。

第一卷（选择题共64分）注意事项：1．作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将准考证号和考试科目用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。

2．第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题________选项符合题意）1．开发和和平利用核能是人类解决能源危机的一个重要途径。

原子核在一定条件下发生裂变(fission)或聚变(fusion)能释放出大量的能量，这就是核能。

下面是一个自发进行的核裂变过程：。

下列有关说法正确的是A．核裂变或聚变中化学能转变为核能 B．该核裂变中质子数守恒C．Ba是人工核反应制得的超铀元素D．中含有106个中子2．固体电解质又称离子导体，在一定温度范围里具有很强的导电性。

固体电解质虽然是固体，但却像电解质溶液一样以离子为导电载体。

下列物质能作为固体电解质的是A．铜B．碳素钢C．氯化钠晶体D．干冰3．NaBH4含有BH4－离子（H为－1价）而具有极强的还原性。

在金属和非金属底物材料上用NaBH4镀镍，可得到耐腐蚀、坚硬的保护层（3Ni3B＋Ni），反应方程式为：20NiCl2＋16NaBH4＋34NaOH＋6H2O＝2(3Ni3B＋Ni)＋10NaB(OH)4＋40NaCl＋35H2↑关于该反应的说法________的是：①B元素在反应前后化合价不变；②（3Ni3B＋Ni）是还原产物，H2是氧化产物；③每生成1molH2时，转移的电子数为2mol；④NaBH4的还原性强于H2；⑤H2中的H元素来自于NaBH4和H2O；⑥（3Ni3B ＋Ni）是一种化合物，化学式为Ni10B。

2021年高三上学期期中测试化学试卷 Word版含答案班级姓名本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。

考试时间120分钟。

答题时请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在题纸上则不给分。

请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列产品的使用不会．．对环境造成污染的是A. 含磷洗衣粉B. 氢气C. 含汞电池D. 煤2. 下列各组中互为同位素的是A. O2和O3B. H2和D2C.11 H和21 H D.CH4和C2H63. 居里夫人发现了放射性元素镭（22688Ra），该元素含有的中子数为A. 88B. 138C. 226D.3144. 仅用蒸馏水，不能．．鉴别的一组物质是A．苯和四氯化碳B．溴蒸气和二氧化氮C．碘和高锰酸钾D．葡萄糖和蔗糖5．下列物质的保存方法正确的是A.少量金属钠保存在冷水中B.浓硝酸盛放在无色瓶中C. 少量白磷保存在煤油中D.氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中6．下列除杂质的方法不．正确．．的是A.氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去B.氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干C.乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D.硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用盐析法除去7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．二氧化硫通入溴水使其褪色SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- +SO32－B．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O C．小苏打溶液中滴加醋酸溶液HCO3－+ CH3COOH = CH3COO－+ H2O + CO2↑D．明矾溶液加热水解生成沉淀Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+8．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体C．不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出9．据报道：全氟辛酸铵是在生产不粘锅涂层材料——特富龙(化学成分：聚四氟乙烯)过程中使用的一种加工助剂，可能对人体有害。

2021年高三上学期期中化学试题本试卷共6页，36小题，满分300分。

考试用时150分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔盒涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考试必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： C-12；O-16；N-14；Fe-56；一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。

7．下列说法正确．．的是A．卫生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严格禁止在食品中使用任何食品添加剂B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘D．处理废水时加入明矾作为净水剂可以除去水中悬浮的杂质8．下列说法正确的是A．按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物C．过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同D．KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质9．2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘—131，下列有关说法正确的是A．核裂变是一种化学变化B．131I 与127I互为同素异形体C．原子的中子数为78 D．碘在元素周期表中位于第四周期ⅦA族10．下列现象或事实不能用同一原理解释的是A．Cl2和H2O2都能使品红溶液褪色B．漂白粉和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色11．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含质子数均为1.4N AD．常温下，1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.05N A12．常温下，下列各组离子能大量共存的是A．H＋、Fe2＋、NO3－、SO42－B．Na+、H＋、AlO2－、HCO3－C．Ca2+、Fe 3＋、CO32－、CH3COO－D．Ca2+、Na+、HCO3－、Cl－二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。

2021年高三上学期期中化学试题含答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共13页，满分为300分。

考试用时150分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

第一部分选择题(共118分)一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

多选、错选均不得分。

7．下列说法正确的是A．209 83Bi 和210 83Bi的核外电子数不同B．NH3的电子式为：C．全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键D．离子化合物不可能含共价键8．心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) = 2 LiI(s) ΔH 已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) ΔH14 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是A．ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2B．ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2C．ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2D．ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH29．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是A．非金属性：R<T<QB．T与Q的电子数相差18C．原子半径：R< T< ZD．X的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应10．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+Cl-NO3-H+ B．Na+Cu2+Cl-S2-C．K+SO32-Fe3+NO3-D．K+NH4+SiO32-SO42- 11．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E表示活化能)。

2021年高三上学期第二次阶段性测试（期中）化学试题含答案可能用到的相对原子质量 H－1 C－12 O－16 Na－23 K－39 Cu－64 Fe －56第I卷选择题(共50分)一.选择题(共10个小题,每题只有一个选项正确,每题2分,共20分)1.下列氧化物中，能与水反应生成酸的是A．SiO2 B．NO C．SO3D．Al2O32.实验室保存下列试剂的方法不正确．．．的是A．钠保存在煤油中 B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯水C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉3.下列金属冶炼的反应原理正确的是A．2Al2O3 +3C 4Al+3CO2↑ B．MgO + H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg + O2↑4.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是A．标准状况下，22．4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为N AB．常温下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0．2N AC．标准状况下，2．24 L NH3中含有共价键的数目为N AD．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子5.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A．AgNO3 B．BaCl2 C．NaOH D．NH3·H2O6. 已知某强酸性的溶液中存在大量的，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是A．铝元素能以Al3＋或的形式存在B．铁元素能以Fe2＋和Fe3＋的形式共存C．硫元素主要以的形式存在D．氯元素能以Cl－或ClO－的形式存在7.反应： Mn2+＋BiO3－＋H＋→MnO4－＋Bi3+＋H2O，配平后， H＋的化学计量数为A. 8B. 10C. 14D. 308.下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤9.粒子甲在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是A. NH4+B. Al(OH)3C. SD. Al10.下列实验装置不能达到实验目的的是二.选择题(共10个小题,每题只有一个选项正确,每个小题3分,共30分)11．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍．下列叙述错误的是（）A．在反应Cr2O72﹣+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 B．一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72﹣C．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶D．维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性12．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。