2014年第二次月考化学试题

2014－2015学年第一学期高二级A组第二次月考化学试题满分：100分考试时间：50分钟可能用到的相对原子质量为：H-1 O -16 Cl -35.5 Cu-64一、单项选择题：共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

1．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁棒为阴极被保护2．某大学研制成功的新型碱性聚合物电解质燃料电池，有望大幅降低燃料电池汽车的造价。

该甲醇燃料电池在NaOH介质中的反应为2CH3OH＋3O2＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O，已知不同条件下用不同物质表示的反应速率分别为①v(CH3OH)＝0.3 mol·(L·min)－1②v(O2)＝0.4 mol·(L·min)－1③v(NaOH)＝0.5 mol·(L·min)－1④v(Na2CO3)＝0.01 mol·(L·s)－1则电池效率最高的是( )A．① B．② C．③ D．④3．在C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是( )①增大压强②增加炭的量③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2A．②③ B．②④C．①③ D．③⑤4．下列反应过程中，ΔH>0且ΔS>0的是( )A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)5．在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是( )①单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部6．一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(s)。

任丘一中北校区2013-2014学年第二学期高二年级第二次月考化学试题考试时间：4月5日考试范围：选修5 命题人：成媛审题人：刘志刚相对分子质量：C:12 H:1 O:16第一卷（共54分）一．选择题：（单选，每题2分；共50分）1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有( )A．2-甲基丙烷B．环戊烷C．2,2-二甲基丁烷D．2,2-二甲基戊烷3．实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是() A．1-戊烯和2-甲基-1-丙烯B．甲醛和甲酸甲酯C．1-丁醇与甲醚D．丙酸和甲酸乙酯4．下列化学用语表达不正确的是()①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷④C8H8与C6H6互为同分异构体A．①②B．②③C．③④D．②④5．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴乙烷水解制乙醇；由乙醇制乙烯B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷D．油脂皂化；蛋白质水解制氨基酸6．某烃和Cl2充分加成的产物为2-甲基-1,2,3,4-四氯丁烷，则原有机物一定是．．．( )A. 2—丁炔B. 1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯C. 2—甲基—1，3—丁二烯D. 1，3—丁二烯7．分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是( )A．汽油和柴油B．溴水C．硝酸钾和氯化钠的混合物D．四氯化碳和水8．现有①石油的分馏②煤的干馏③油脂的硬化④蛋白质的盐析⑤蛋白质的变性⑥橡胶的老化。

其中属于物理变化的是（）A．①②④B．①④C．③④⑥D．①③⑥9．下列说法正确的是（）A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热10．在实验室里，下列除去杂质的方法正确．．的是( )①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；②除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；③硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸：将其倒入浓烧碱溶液中，静置，然后分液；④除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液；⑤乙烯中混有CO2：将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥；⑥除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个正确答案。

）1．化学与生产、生活、环境保护等密切相关下列叙述正确的是（）A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理D．SiO2制成的玻璃纤维，导电能力强而用于制造通讯光缆2．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2N AB．1 L 0.1 mol·L-1 HClO溶液中H+数为0.1N AC．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6N AD．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6N A 3．下列叙述正确的是( )A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳4．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中5．下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中正确的是( )A．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同B．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀C．将铁件与电源正极相连，可实现电化学保护D．将钢管与铜管堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+ 3H+＝Fe3++ 3H2OB．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OC．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2OD．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH—7．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，满分为100分，考试时间90分钟。

2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。

3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24, Al—27，S—32，Ca—40，Fe—56，Cu—64，I—127，Ba—137第I卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共42分）1．下列说法正确的是（）A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

（）A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AB．2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2N AC．0.1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为0.1N A。

而1mol NaHSO4熔融产生离子总数3N AD．0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 N A3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体质量相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．物质的量O2比O3小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等4．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原（）B．11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑C．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+6．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。

杭州市杭州学军中学2014届高三第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 ,C-12 , N-14,0-16,S-32 , CI-35.5 , Na-23 , Mg-24, AI-27 , Ca-40,Ba-137卷I （40分）选择题：（每小题只有1个选项符合题意。

每题2分，共40分）1. 从化学角度分析，下列叙述不正确的是A. 化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志B. 铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等C. 明矶水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的净化D. 高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。

但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害2. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是A. 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 根据反应中的能量变化,将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应3•下列有关化学用语表示正确的是A. 二氧化硅的分子式：SiO2B.质子数为53 ,中子数为78的碘原子：粵丨53H■ ■C.甲基的电子式：H：C：HD.邻羟基苯甲酸的结构简式：UH4•用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A . 0.1 mol的D Cl分子中的中子数是22B. 46g乙醇所含的羟基的电子数是7NkC. 2.3gNa与足量Q反应，生成N Q O和N Q Q的混合物，钠共失去0.1N A个电子D. 18g葡萄糖分子中含有共用电子对数为2.2N A5. X、Y、Z、M W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15 , X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L ; W 的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

四川省攀枝花市2014届高三上学期第二次统考化学试题2014.01可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Mg－24 Al－27 P－31 S－32Cl－35.5 Ca－40 V－51 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137第Ⅰ卷(选择题，共42分)本题包括7个小题，每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意1.下列关于铜的说法正确的是A.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极B.在镀件上镀铜时纯铜作阴极C.在海轮的外壳上装上铜块可以减缓船体的腐蚀D.铜的金属活动性比铁弱，因此可用铜罐代替铁罐储运浓硝酸2.下列实验结论中正确的是3. 双酚A是一种重要的化工原料，它的一种合成路线如下图所示：下列说法正确的是A.1mol双酚A最多可与2molBr2反应B.G物质是乙醛的同系物C.E物质的名称是1－溴丙烷D.反应③的化学方程式是4.下列离子方程式中，正确的是A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 －＋4H＋＝SO42 －＋3S↓＋2H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O ＝ 2Al(OH)3＋CO32－C.FeS溶于过量稀硝酸中：FeS＋2H＋＝ Fe2＋＋H2↑D.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O5、X、Y、Z、W、R、E是六种短周期元素，右图是这六种元素的主要化合价与其原子序数的关系，下列说法不正确的是A.原子半径：Z＞W＞R＞EB.R的气态氢化物比X的气态氢化物沸点高C.Z与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物D.Z的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物能发生反应6.容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)x C(g) △H＜0。

2013-2014学年度下学期高一第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 Cl：35.5 Zn:65 N:14 Cu：64 Fe：56 Mn：55一.选择题：（每小题2分，共60分）1．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．比4He少一个电子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子2.下列符号正确的是（）A．N2的电子式：B．188O的中子数是8C．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图：3．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料4.下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氧化钠熔化5．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的常见化合物的化学式为A．XY B．XY2C．X2Y D．X2Y3 6．Cl与Cl－两种粒子中，相同的是（）A．化学性质B．核外电子数C．最外层电子数D．核外电子层数7．下列物质中，不含共价键的是（）Ａ．NaClＢ．Cl2Ｃ．HClＤ．NaOH8．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．金属性：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．熔点：锂＞钠＞钾9．下列各组物质中，互为同素异形体的是A．T2O与D2O B．4019K与4020Ca C．O2和O3D．21H和31H 10．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有( )A．3种 B． 6种 C．9种 D．12种11．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是（）A．N2B．BF3C．PCl3D．HCl 12．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z713．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y不可能形成共价化合物XY2 D．X与Y可能形成离子化合物XY 14．下列说法正确的是（）A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．得电子能力最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高15．短周期元素X原子的最外层有6个电子，短周期元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A．XY2B．X2Y C．X2Y3D．Y2 X316．已知①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。

相对分子质量：C：12 H：1 O：16 Fe：56 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Cu：64 Si：28 N：14 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分） 1．下列说法正确的是A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 因此生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 NaIO3的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na2H3IO6。

下列有关该反应的说法错误的是 A. 在该反应中NaIO3作还原剂 B. 碱性条件下，氯气氧化性强于Na2H3IO6 C. 反应中生成1mol Na2H3IO6，转移2mol电子 D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1 4．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是过量投入到FeCl溶液中过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中? A．B．．．．工业上冶炼金属钼的化学原理为： 2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O； (NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；H2MoO4MoO3＋H2O； 用还原剂将MoO3还原成金属钼。

则下列说法正确的是A．B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C．H2MoO4是一种强酸 D．利用H2、CO和分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为33∶2 6．事实的解释的式正确的是A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O ．酸性KI淀粉久置后变蓝4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－ 下列叙述中正确的是A．含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH) 3的质量相等B．含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应在同温同压下,生成的CO2体积相同D.二份质量组成不同的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小8．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。

雅礼中学2015届高三年级月考化学试题（一）总分：100分时量：90分钟命题人：高三化学备课组审题人：沈雄波可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 K-39 Mn-55 Al-27第Ⅰ卷（共54分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A、②⑤⑥B、①②⑥C、①③④D、①④⑤答案：D2、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是()A、12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB、1.8gNH4+与2.3gNa+所含电子数目均为N AC、7.8 gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1 N AD、常温常压下，92 gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A解析：A中含有0.2molH2SO4，开始反应阶段为浓硫酸与Zn反应，后一阶段为稀硫酸与Zn 反应，转移电子数依据极值法可知为0.2 N A ~0.4 N A。

答案：A。

3、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）A、活性炭、SO2和Na2O2都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同B、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C、石油的裂化、煤的气化、Na2FeO4杀菌消毒均属于化学变化D、明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化解析：A中三种漂白原理不相同。

答案：A。

4、下列关于钠的叙述中，正确的是（）A、钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下B、钠是强还原剂，它能从水溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C、钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于航海灯塔照明D、金属钠着火时，能用水来灭火解析：A中钠在空气中易被氧化为氧化钠且不能保存在水中B中钠很活泼，优先与水反应，所以不能从水溶液中置换出其他金属D中钠着火不能用水灭火，因钠会与水剧烈反应产生H2，且H2可燃。

宁夏银川一中2014届高三上学期第二次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

7. 下列说法或表述正确的是①过氧化钠中阳离子和阴离子个数比为1:1②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐。

③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力比氨水溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应。

⑤钢铁的吸氧腐蚀，负极发生反应：Fe-2e-=Fe2+A．①②④⑤ B．②③④C．②④⑤ D．③④⑤8．下列离子反应方程式中，书写正确的是A．明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓B．氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu + Fe3+ = Cu2++ Fe2+C．Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2OD．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O9. 用甲、乙、丙、丁表示四种化学物质（或其溶液），且甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙。

下列有关物质的推断正确的是A.若甲为钠，则丁可能是氧气B.若甲为铜，则丁可能是氧气C.若甲为Fe，则丁可能是氯气D.若甲为偏铝酸钠溶液，则丁可能是盐酸10.下表对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是NaCl+K(11．室温下，溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L 下列各组物质的溶液，不用其他试剂（包括各种试纸）即可鉴别的是①HCl 、NaOH 、AlCl 3 ②Na 2CO 3、NaHCO 3、NaHSO 4③FeCl 2、Fe 2(SO 4)3、AgNO 3 ④CuSO 4、Al 2(SO 4)3、Na 2CO 3A.①②③④B.仅①②③C. 仅①③④D. 仅②③④12. 甲、乙两烧杯中分别盛有100ml 、0.5mol/L 的硫酸、氢氧化钠溶液 ，分别加入相同质量的铝，相同条件下生成氢气的体积比为2∶3， 则下列说法正确的是A . 甲、乙中酸和碱均完全反应B . 甲、乙中铝一定都有剩余C . 甲中铝完全反应，乙中铝有剩余D . 甲中酸完全反应，乙中碱有剩余A．溶液中一定含有Mg 2＋、NH 4＋、Al 3＋，可能含有Fe 2＋。

长郡中学2014届高三月考试卷(二)化学时量：90分钟满分：l00分（考试范围：必修1、必修2、选修5）一、选择题(本题共16小题，每小题3分，每题只有一个正确答案)1.下列关于有机物的叙述正确的是A.棉花、羊毛、粘胶纤维均属于天然纤维B.乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.淀粉和纤维索都能在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖D.将铜片在酒精灯上加热变黑后迅速插人乙醇溶液中，铜片恢复红色且质量减小2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是A.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇、乙酸和乙酸乙酷能用饱和Na2CO3溶液鉴别B.除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通人Cl2，再气液分离C.乙烯和聚乙烯都能使澳的四氯化碳溶液褪色D.蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应4.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。

下列说法正确的是A.该反应属于置换反应B.化学方程式中乙、丙的化学计量数均为4C.甲和丁中同种元素化合价相等D.甲和丙中所含元素种类相同5.下列推断合理的是A.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应B.将SO2分别通人品红和澳水溶液，溶液都会褪色，而且再经加热都能恢复原色C.浓H2SO4，具有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂6.分子式为C4H8O2，且能发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种7.下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是A.滴人KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-B.1 mol·L-1的烧碱溶液中：S2-、SO32-、S2-、K+C.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs+、Ba2+、S2-、Cl-D.含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Na+8.下列能达到实验目的的是A.除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B.干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气9.下列离子方程式书写正确的是A. NaAlO2溶液中通人过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2==2Al(OH)3+CO32-B.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Al3++Ba2++ SO42-+3OH-==BaSO4+Al(OH)3C.200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通人11.2 L标准状况下的氯气：4 Fe2++6Br-+5Cl2==4Fe3++3Br2+ 10Cl-D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+10.向溶液X中持续通人气体Y，会产生“澄清一浑浊一澄清”现象的是A. X：漂白粉溶液Y：二氧化硫B. X ：硝酸钡溶液Y：二氧化硫C. X：氯化铝溶液Y：氨气D. X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮11. N A为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中，正确的有①0. 2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N A②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A③0. 1 mol FeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1 N A④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N AA.①②③B.①②④C.①②③④D.②④12..三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF反,，下列有关该应的说法正确的是A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂B. HF是还原产物C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体13.由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2升，则混合物中一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁14.氢化铵(NH4H))与氯化铵的结构相似，又如NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是A. NH4H是共价化合物B. NH4H溶于水所形成的溶液显酸性C. NH4HNH，H与水反应时，NH4H是氧化剂D. NH4H固体投人少量水中，有两种气体生成15.羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得下列有关说法正确的是A.苯酚和轻基扁桃酸互为同系物B.轻基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面C.乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰D.常温下，1 mol轻基扁桃酸只能与1 mol Br2反应16.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+’和K+。

2014—2015学年度第一学期作业检测高二化学（必修）本试卷分为第I卷和第II卷两部分，共6页。

总分100分。

考试时间75分钟。

相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。

在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1、低碳经济是以低能耗、低排放、低污染为基础的经济模式。

下列做法中，不利于．．．节能减排、改善环境质量的是（）A、发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳的排放B、加速建设城市地铁、轻轨等轨道交通，促进城市一体化发展，减少汽车尾气排放C、发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统D、生活垃圾不进行分类处理2、下列试剂中，标签上应标注和的是（）A、NaOHB、C2H5OHC、HNO3D、HCl3、下列化学用语使用正确的是（）ClA、Mg2+结构示意图：B、含18个中子的氯原子的核素符号：1735C、NH4Cl的电子式：D、乙醇的分子式：CH3CH2OH4、下列只含共价键的化合物是（）A、NaClB、Cl2C、HClD、NH4Cl5、下列有关物质分类或归类错误的是 ( )A、混合物：盐酸、生铁、空气B、盐：CaO、石灰石、食盐C、化合物：CaCl2、NaOH、HClD、单质：C60、O3、石墨6、下列各组物质互为同位素的是（）A、12C和C60B、水和过氧化氢C 、乙醇（CH 3CH 2OH ）和二甲醚（CH 3OCH 3）D 、35Cl 和37Cl7、当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是 （ ） A 、豆浆 B 、CuSO4溶液 C 、Fe(OH)3胶体 D 、有尘埃的空气 8、下列关于二氧化氮的说法正确的是（ ）A 、可用排水法收集B 、红棕色气体C 、密度比空气小D 、无毒9、下列装置图中，能达到实验目的的是 （ ）A 、用装置甲制取氯气B 、用装置乙除去二氧化碳中的少量氯化氢C 、用装置丙出去海水中的泥沙D 、用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl 2·4H 2O10、下列反应的离子方程式的书写正确的是 （ ） A 、食醋出去水垢中的CaCO 3：CaCO 3+2H +==Ca 2++CO 2↑+H 2OB 、实验室制氯气：MnO 2+4H ++2Cl -====Mn 2++Cl 2+2H 2OC 、钠投入水中：Na ＋2H 2O===Na +＋2OH -＋H 2↑ D 、硫酸与氢氧化钡反应：Ba 2++SO 42-==BaSO 411、下列有关物质的名称（或主要成分）与化学式，相对应的是 （ ） A 、纯碱：NaOH B 、光导纤维：Si C 、包装食品的塑料：CH 2CH 2n D 、胆矾：CuSO 412、古诗词是我国重要的文化遗产．下列诗句中未涉及化学反应的是 （ ） A 、野火烧不尽，春风吹又生 B 、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C 、南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中 D 、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干13、下表各组物质中，物质之间不可能．．．实现如图所示转化的是 （ ）14、下列离子能大量共存的是（）A、酸性溶液中：NH4+、NO3—、HCO3—、K+B、强碱性溶液中：Na+、Al3+、CO32—、NO3—C、与Mg生成H2的溶液：K+、H+、Cl—、NO3—、D、透明溶液中：Na+、Cl—、Fe2+、SO4215、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A、二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白B、碳酸钡不溶于水，可以给病人作钡餐用C、Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂D、Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融NaOH的坩埚16、下列除杂方案错误的是（）17、一定量的锎(25298Cf)是有用的中子源，1 mg 25298Cf每秒约放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。

第9题图玉溪一中2014届高三第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量 H —1 C —12 N —14 O —16 Al —27 Fe-56一、单项选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。

）7．下列有关常见有机化合物的说法正确的是（ ）A ．将一小块金属钠投入无水乙醇中，钠块浮在液面上四处游动B ．NaHCO 3溶液可用于区分乙酸、乙醇和苯C ．工业上，用乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯D ．天然气的主要成分为甲烷，属于可再生能源8．2012年白酒行业塑化剂风波成为人们关注的焦点，塑化剂的其中一种邻苯二甲酸二丁酯(DBP)的结构如图所示，可由邻苯二甲酸（）与正丁醇发生酯化反应制得，下列有关说法不．正确．．的是（ ） A ．邻苯二甲酸二丁酯(DBP)分子式为：C 16H 22O 4 B ．邻苯二甲酸二丁酯(DBP)苯环上的一氯代物有2种 C ．邻苯二甲酸二丁酯(DBP)属于苯的同系物D ．丁醇有4种不同结构，正丁醇是其中的一种,分子式为C 4H 10O 9．根据右图，下列判断中正确的是（ ）A ．烧杯a 中发生反应O 2 + 4H ++ 4e ˉ ＝ 2H 2O ，溶液pH 降低 B ．烧杯b 中发生反应为2Zn-4e ˉ ＝2Zn 2+C ．电子从Zn 极流出，流入Fe 极，经盐桥回到Zn 极D ．向烧杯a 中加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成10.下列评价及离子方程式书写正确的是（ ） 选项 离子组评价AH +、Fe 2+、NO 3—、Cl —不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe 2++ 2NO 3—+ 6H +＝ 4Fe 3++2 NO ↑+ 3H 2O B Na +、CO 32—、Cl —、Al 3+不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成2Al 3++3CO 32—＝Al 2(CO 3)3↓ CAlO 2—、Na +、K +、HCO 3—能大量共存于同一溶液中第8题图体温温度计托盘天平D HCO 3—、OH —、Na +、K +不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO 3—+ OH —＝ CO 32—+ H 2O11．下列定量仪器读数正确的是（ ）A ．8.0 mLB ．24.00 gC ．23.65 mLD ．38.2 ℃ 12．常温下向10 mL ，0.1mol/L 氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L 后，下列变化中正确的是①电离程度增大 ②c(H +)增大 ③导电性增强 ④)H (c )()H (c 234O NH NH c O ••+—不变⑤OH -数目增大，H +数目减小 ⑥PH 增大 ⑦ C(H +)与C(OH -)的乘积减小 A ．①②④ B ．①⑤⑥ C ．除②外都正确 D ．①④⑤⑥⑦13．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。

2014-2015学年度上学期第二次月考 高二化学试题【新课标】 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 一、选择题 1．2013年12月2日凌晨,搭载嫦娥三号的运载火箭顺利发射升空。

其玉兔号月球车的车内还专门准备了“暖宝”——核电池，确保月球车有剩余电力在月球的白天“自主醒来”，重新展开太阳能电池帆板迎接阳光。

一个硬币大小的核电池，就可以使用5000天。

21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是 A. 电力 B. 核能 C. 太阳能 D. 氢能 2．在图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。

若将中间活塞打开(如图所示)， 两种气体分子立即都分布在两个容器中。

这是一个不伴随能量变化的自发过程。

关于此过程的下列说法不正确的是 A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增加的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程从有序到无序，混乱度增大 D．此过程是自发可逆的 3．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。

测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533据此下列结论正确的是 A．在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低 C．在容器中发生的反应为：2A＋B=C D．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol/(L·s) 4．在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．当达到平衡时，测得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.则下列说法中正确的是 A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时c(B)为1.0 mol/L C．达到平衡时c(B)＝2c(D) D．达到平衡时c(D)＝2c(B) 5．已知Cl2和H2O(g)在一定条件下达到下列平衡：2Cl2(g)＋2H2O(g) 4HCl(g)＋O2(g)　ΔH>0。