2018-2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二课时分散系及其分类同步练习新人教版必

第二章化学物质及其变化单元规划１.地位和功能如果说第一章是从化学学科研究手段——化学实验方面展开化学科学的话，那么，本章则是从化学学科内容方面展开化学科学。

作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。

“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。

因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。

2.内容结构化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象。

对于多达千万种的化学物质和为数更多的化学反应，人们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。

这既反映了化学科学的发展规律，也符合学生的认知规律。

因此，对化学物质及其变化的分类是本章的一条基本线索。

考虑到学生在进入高中化学学习时，一般都需要复习初中的知识，如化学基本概念和原理、物质间的化学反应等。

因此，把化学反应与物质分类编排在高中化学的第二章，使学生对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识的学习，既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知识的衔接，又有利于学生运用科学过程和科学方法进行化学学习，立意更高。

从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化。

溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。

因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。

胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度，涉及胶体的丁达尔效应。

从化学反应的分类来看，本章涉及化学反应分类的三个标准：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这四种反应学生在初中已经学习过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化；（2）反应中是否有离子参加；（3）反应中是否有电子转移。

第二章 化学物质及其变化第一讲 物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成与分类一、元素、微粒及物质间的关系1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

2．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

3．元素与物质的关系元素Ａ――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物4．元素在物质中的存在形态(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。

(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。

5．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

6．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同 ，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。

7．元素、微粒及物质间的关系图二、物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。

考点2物质的性质与变化一、物质的性质与变化二、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系1．理解物质转化关系图2．形成转化关系一条线：(氢化物→)单质→氧化物→酸或碱→盐。

三、化学反应的分类化学反应⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按反应物、生成物种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪⎧离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧吸热反应放热反应四、物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类考点3分散系与胶体一、分散系1．概念：把一种(或多种)物质(分散质)分散在另一种(或多种)物质(分散剂)中所得到的体系。

教案教案O、根据分散剂的状态划分：O表示被胶粒吸附的离子的种类。

［过渡］方才，我们分析了胶体稳定的原因，其中胶体粒子带电是重要的因素。

那么，能否想出针对性的办法破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集长大而沉降呢？［归纳投影］1.加电解质；2.加带相反电荷的胶粒。

［演示］向盛有F e (O H )3胶体的试管中滴入MgSO 4溶液，振荡。

观察。

现象：产生浑浊。

［板书］4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。

方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。

［过渡］以上我们紧紧围绕胶体粒子大小的特征，研究了胶体所具备的重要性质。

借此，可以认识和解释生活中的一些现象和问题。

［板书］5、胶体的应用［点击试题1］在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。

这种做法应用的主要原理是 A.电泳B.渗析C.凝聚D.丁达尔现象［讲述］以上一例是胶体电泳性质在冶金工业中的应用。

电泳原理还可用于医学诊断（如血清纸上电泳）和电镀工业上。

［板书］（1）工业除杂、除尘。

［点击试题2］已知土壤胶粒带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是A.（NH 4）2SO 4B. NH 4HCO 3 C NH 4NO 3D.NH 4Cl［板书］（2）.土壤的保肥作用［点击试题3］自来水厂曾用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要文字叙述有关的原理。

答案：2Fe 2＋+Cl 2===2Fe 3++2Cl －，Fe 3++3H 2OFe （OH ）3+3H＋，Cl 2+H 2O H ＋+Cl －+HClO ，HClO 起杀菌、消毒作用，F e (O H )3 有胶体性质，其带正电的F e (O H )3胶粒吸附带负电的水中悬浮物、泥沙等而造成聚沉而达到净水目的。

［板书］（3）明矾的净水作用。

［点击试题4］为什么河流入海处，易形成三角洲？［板书］（4）江河入海口处形成三角洲−−−−→−重力作用沉淀”［解析1］使用高压电，即利用外加电场，使气溶胶胶粒向电极移动而聚集，从而除去烟尘。

第二章 化学物质及其变化一、物质的分类 金属：Na 、Mg 、Al单质非金属：S 、O 、NSO 3、SO 2、P 2O 5等氧化物 碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、Fe 2O 3氧化物：Al 2O 3等纯 CO 、NO 等净 含氧酸：HNO 3、H 2SO 4等 物 按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO 3、H 2SO 4 、HCl酸 按强弱分弱酸：H 2CO 3、HClO 、CH 3COOH化 一元酸：HCl 、HNO 3 合 按电离出的H +数分 二元酸：H 2SO 4、H 2SO 3 物 多元酸：H 3PO 4强碱：NaOH 、Ba(OH)2物 按强弱分质 弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH 、按电离出的HO -数分 二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na 2CO 3盐 酸式盐：NaHCO 3碱式盐：Cu 2(OH)2CO 3溶液：NaCl 溶液、稀H 2SO 4等 混 悬浊液：泥水混合物等 合 乳浊液：油水混合物物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。

⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡⎩⎨⎧→→⎩⎨⎧→→→→⎥⎦⎤乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。

三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

4、胶体的性质：①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。

丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。

考点二分散系、胶体李仕才1．分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。

(2)分类：按照分散质粒子的大小(3)按照分散质和分散剂的状态分类烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。

2．胶体的性质及应用(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”现象。

应用：鉴别溶液和胶体。

(2)聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。

使胶体聚沉的方法有：①加入电解质溶液；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③加热。

应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐。

(3)电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。

如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。

应用：工厂静电除尘。

(4)渗析 胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。

应用：提纯胶体；血液透析。

3．Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。

( × )2．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋。

( × )3．丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别。

( × )4．含0.1 mol FeCl 3的饱和溶液配制成胶体后，将得到胶体粒子0.1 mol 。

( × )5．FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体都呈红褐色。

( × )6．可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开。

( × )7．沸水中滴加少量饱和FeCl 3溶液形成带电的胶体，导电能力增强。

( × )8．直径为20 nm 的纳米碳酸钙属于胶体。

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第1课时简单分类法及其应用[学习目标定位］学会物质分类方法,会从不同角度对物质进行分类,熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。

一物质的分类方法1.对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。

例如对下列化合物进行分类：①NaCl②HCl③CaCl2④CuO⑤H2O ⑥Fe2O3(1)依据通常状况下物质的存在状态为标准,可分为固体：①③④⑥、液体：⑤、气体：②。

（2）依据物质的元素组成为标准,可分为氯化物:①②③、氧化物:④⑤⑥。

（3)依据物质的组成和性质为标准,可分为酸：②、盐：①③、氧化物：④⑤⑥。

2.试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内.归纳总结物质的分类方法（1）单一分类法：选定某一标准，对物质进行分类.对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果不同.(2)交叉分类法：用多种不同的单一分类法对物质进行分类。

（3）树状分类法：采用树状形式对同类物质进行再分类。

如按照物质的组成和性质分类:物质错误!1.（1）将下列Ⅰ中的物质与Ⅱ中的物质类型用短线连起来。