ph值的计算

化学lx习

1．纯水在25℃和80℃时的H+浓度，前后两个量的大小关系为( )

A. 大于

B. 等于

C. 小于

D. 不能确定

2、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A. 1 mol / L醋酸溶液的pH约为3

B. 醋酸能与水以任何比例互溶

C. 10 mL 1 mol / L醋酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

３.将纯水加热至较高温度，正确的是( ) A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性４、将0.lmol·1

L-氢氟酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）

A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小

B．溶液中c（H+）增大

C．氢氟酸电离平衡向左移动

D．溶液的pH增大

５、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；∆H＞0，下列叙述正确的是( ) (A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低

(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变

(C)向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低

(D)将水加热，K W增大，pH不变

６．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A、c(OH-)/c(NH3·H2O)

B、c(NH3·H2O)/c(OH-)

C、c(H+)和c(OH-)的乘积

D、OH-的物质的量

７.在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A.加入少量NaOH固体，平衡正向移动

B.加水，反应速率增大，平衡逆向移动

C滴加少量0.1mol／LHCl溶液，C(H+)减少D.加少量CH3COONa固体，平衡正向移动８．一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力(I)随加水的体积（V）变化

如图所示，下列说法正确的是（）A．“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸是固体，内部的离子不能自由移动

B．a、b、c三点中，a点c(H＋)最大，因为电解质溶液浓度越大，离子浓度就越大C．a、b、c三点中b点

水电离的程度最大

D．若使b点处溶液中

c(H＋)减小，可向溶液

中加水

９．现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（）

A．pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④

B溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③

C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9

１０．pH相同的两份酸溶液（甲：盐酸，乙：醋酸），分别与锌反应，若最后锌都已全部溶解，且放出的气体一样多，为此下列说法正确的是

A、反应所需的时间：乙>甲

B、开始反应速率：甲=乙

C、物质的量浓度：甲>乙

D、甲、乙溶液取相同体积稀释相同倍数后pH：乙>甲

1１、氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( )

(A)再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小

(B)通入少量SO 2，溶液漂白性增强

(C)加入少量固体NaOH ，平衡左移

(D)加入少量水，水的电离平衡向正向移动

1２、用PH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是（ ）

A ．V 1>V 2

B ．V 1

C ．V 1=V 2

D ．V 1≤V 2

１３．少量铁粉与100mL 0.01mol/L 的稀盐酸

反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而

不改变 H 2 的产量，可以使用如下方法（ )

①加H 2O ②加NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加CH 3COONa 固体⑤加NaCl 溶液 ⑥

滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸

挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L 盐酸 A ．①⑥⑦ B ．③⑤⑧ C ．③⑦⑧ D ．⑤⑥⑧

（ ）①加H 2O ②加NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加C １４．现有等体积的Ba （OH ）2、NaOH 和

NH 3·H 2O 三种溶液，将它们分别与V 1L 、V 2L 、V 3L 等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ） （ ） A ．若混合前三溶液物质的量浓度相等，Ba （OH ）2 pH 的最大 B ．若混合前三溶液pH 相等，酸碱恰好完全反应，则V 1＞V 2＞V 3 C ．若混合前三溶液物质的量浓度相等酸碱恰好完全反应，则V 1＞V 2＞V 3 D ．若混合前三溶液pH 相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH 溶液pH 最大

１５．室温下，物质的量浓度均为0.01mol·L -1的HA 和MOH 溶液，pH 分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH 为（ ) A ．≥7 B ．一定>7 C ．≤7 D ．可能=7

16、c （H ＋

）相同的等体积的两份溶液A 和B ；A 为盐酸，B 为醋酸，分别加入质量不等的锌，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气

的质量相等，则下列说法正确的是（ ） ①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A ＝B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余

A ③④⑤

B ③④⑥

C ②③⑤

D ②③⑤⑥ 17．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）. A ．11∶1 B ．9∶1

C ．1∶11

D ．1∶9.

18．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的

c(H +)=10-13mol/L 。有关该溶液的叙述正确的是（ ）

A ．该溶液一定呈酸性

B ．该溶液一定呈碱性

C ．该溶液的pH 值可能为1

D ． 该溶液的pH 值可能为13 19．下列溶液肯定是酸性的是（ ） A 含H +

的溶液

B ．加酚酞显无色的溶液

C ．pH<7的溶液

D ．C(OH -)

A B 2 a

pH

V(ml 10

1