2017年秋九年级科学上册1.2物质的酸碱性教案浙教版

物质的酸碱性【教学目标】1．知道物质有酸性物质和碱性物质。

说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质；确认强酸具有腐蚀性。

说出典型的强碱和生活中常见的弱碱性物质；确认某些碱性物质具有一定的去污能力。

2．会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用pH值的高低来表示，会用pH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。

【教学重难点】1．认识常见的酸和碱，物质的酸碱性，酸碱指示剂（酚酞试液、石蕊试液）的使用ph 试纸的含义和使用。

2．酸碱指示剂（酚酞试液、石蕊试液）的使用ph试纸的含义和使用。

【教学过程】从已学物质的一个性质——溶解性，过渡到物质的另一个性质——酸碱性。

从身边熟悉的水果引入：青苹果、柠檬汁、没有熟的桔子，这些常见水果的味道引入酸性物质→引到课题：物质的酸碱性1．酸性物质提问：除了常见的水果外，你立即会想到的酸性物质是什么？演示实验：取一瓶食醋，倒一点在烧杯中。

闻一闻，它的气味。

学生演示，发现问题后，教师纠正学生错误。

提问：为什么要轻轻扇动呢？减少对呼吸系统的刺激。

得出结论：食醋有酸味。

它是一种酸溶液，具有酸性。

教师向学生演示三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸，观察颜色、状态。

提问：该如何闻气味呢？推广：闻任何一种气味时，都必须用手轻轻扇动。

实验：用玻璃棒蘸取浓硫酸溶液、浓硝酸溶液，在白纸上写字，纸的颜色有什么变化？再用玻璃棒戳纸的不同位置，看哪些地方容易被戳破？（教师完成，因有一定的危险性）说明：浓硫酸具有强的腐蚀性。

更明显的实验：用蘸有浓硫酸的玻璃棒划在火柴梗上，看现象。

（多媒体投影）用浓硫酸做实验时应该注意：一定要先用干布擦拭，再用大量的水冲洗。

先后顺序不能对调，否则皮肤会被烫伤。

（可补充实验，浓硫酸和水产生大量的热。

）不知道大家能否猜一下，我们人体中哪个器官里有盐酸？——胃。

过渡实验：让每个学生倒一些洗涤剂在手上，有什么感觉？——有些滑。

生活经验：冬天，用洗衣粉洗过的手容易开裂。

2．碱性物质教师向学生演示两大强碱：氢氧化钠、氢氧化钾，观察颜色、状态。

1.2 物质的酸碱性（一）我们经常接触的物质中，有的具有酸性，有的具有碱性，如人的胃液就具有酸性，它能杀灭细菌和帮助消化。

工农业生产中，也常要用到许多酸性或碱性的物质，如硫酸、烧碱等。

一、酸性物质和碱性物质1、电离：物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。

2、电离的表示方法——电离方程式，如氯化钠的电离：NaCl = Na+ + Cl -3、常见物质的电离方程式：KNO3 = K+ + NO3-NaOH = Na+ + OH -Na2SO4= 2Na+ + SO42-说明：在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。

二、酸和碱1、酸：在水中电离出的阳离了全部都是氢离子的化合，如盐酸、硫酸、硝酸等。

（1）酸根：酸电离产生的阴离子，如SO42- 是H2SO4 的酸根。

（2）注意概念中的“全部”二字，因为有的物质也电产出氢离子，但还电离出其他阳离子，则该物质不是酸，如NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-。

2、碱：在水中或熔化状态下电离出的阴离了全部是氢氧根离子的化合物。

（1）常见碱的电离：NaOH = Na+ + OH - Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-Al(OH)3 === Al3+ + 3OH -（2）实验室和工农业生产中，常用具有碱性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。

三、酸碱指示剂1、酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质。

（1）常用酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酸试液（2）常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色酸性溶液（PH<7)无色2、自制酸碱指示剂（1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸取液可当做酸碱指示剂。

（2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？四、溶液的酸碱度—pH1、溶液的酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度叫做溶液的酸碱度，常用pH表示。

物质的酸碱性教学目标：1.知道物质有酸性和碱性之分。

说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质;确认强酸具有腐蚀性。

说出典型的强碱和生活中常见的弱碱性物质;确认某些碱性物质具有一定的去污能力。

21教育网2.会用石蕊试液测定物质的酸碱性,知道物质酸碱性强弱可用pH值的高低来表示,会用pH 试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。

3.培养学生的探究能力和实验操作能力。

教学重难点：1.教学重点:常见物质酸碱性的辨别。

物质酸碱性强弱的测定。

2.教学难点:物质的酸碱性和酸碱性强弱的区别。

教学过程：【导入】引入新课引导学生从身边熟悉的水果引入,教师可以拿青苹果、柠檬、没有熟的桔子展示给学生看看,也可以让学生来尝尝。

这些常见水果的酸味让人“回味无穷”。

而这些之所以有这样的味道,是因为其中含有一种叫酸的物质。

酸一般具有酸味。

【讲授】新课讲授1、提问:除了常见的水果外,你立即会想到的酸性物质是什么?(醋)演示实验:取一瓶食醋,倒一点在烧杯中。

闻一闻,它的气味。

学生演示,发现问题后,教师纠正学生错误。

提问:为什么要轻轻扇动呢?( 减少对呼吸系统的刺激)2、教师向学生演示三大酸:盐酸、硫酸、硝酸观察颜色、状态。

指导学生扇闻。

具有相同的特性。

3、电离:物质溶解于水或受热熔化而解离成自由移动离子的过程。

在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。

而盐酸、硫酸、硝酸都属于酸,这些酸电离时产生的阳离子都是氢离子。

书写电离方程式: H2SO4=2H++SO42- HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3-我们把SO42- Cl- NO3- 称为酸根离子。

4、让学生倒一些洗涤剂在手上,有什么感觉?——有些滑。

生活经验:冬天,用洗衣粉洗过的手容易开裂。

这些物质是碱性物质。

教师向学生演示两大强碱:氢氧化钠、氢氧化钾,观察颜色、状态。

生活中,纯碱、洗涤剂、肥皂都为弱碱性物质。

生活经历:家里洗碗只用自来水,不能把碗洗干净;但在水中加点洗涤剂,就可以把碗洗的很干净。

1.2 物质的酸碱性（二）【活动一】酸性物质和碱性物质1、将少量食醋倒入烧杯中，如图1-8 所示，用手扇动气流，闻一闻，它的气味是酸性的。

2、食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。

盐酸、硫酸和硝酸等都是酸，如图1-9所示。

还有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，如图1-10 所示，也都含有某些酸，具有一定的酸性。

【思考】醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?科学研究证明：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。

食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。

那么，为什么说这些物质都是酸呢？这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。

【活动二】酸碱指示剂1、取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。

然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，如图1-13 所示。

观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。

2、在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。

下面是常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。

（1）在稀硫酸中：___变红__，在稀盐酸中：___变红__。

（2）在氢氧化钠溶液中：变蓝，在氢氧化钙溶液中：变蓝。

实验表明：酸能使紫色石蕊试液变变红色，碱能使紫色石蕊试液变变蓝色；【活动三】常见物质pH测定1．用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4% 氢氧化钠溶液，滴在pH 试纸中部，观察试纸的颜色变化。

2．在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴上述样品，再滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将上述实验结果都填入表1-3中：3、pH的测定方法测定pH最简便的方法是使用pH试纸。

测定方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒将被测液滴到试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，即可得出被测液的pH(通常取正整数)。

如下图：【注意】用pH试纸测定溶液的pH时要注意如下几点：①不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质污染试剂。

1．2物质的酸碱性(2)点击要点1.pH的数值是反映物质酸碱性的指标，它的范围通常在之间。

pH越低，酸性越；pH越高，性越强，pH等于7的物质呈。

2.测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用，这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示不同的。

测定方法是：，，从而确定被测溶液的pH，判断溶液的酸碱性强弱。

3. pH与我们的生活密切相关〔1〕人在通风不良的环境中时间过长，吸入的过多，使血液酸性增强，血液的pH降到以下或升到以上，就有生命危险。

〔2〕在酸性环境中可抑制的繁殖，人们经常在食物中参加少量食用醋酸。

〔3〕土壤的酸碱性强弱对农作物生长有很大的影响，中性土壤最适宜于生长繁殖，pH为4-6的土壤会使农作物根系发黑，pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块。

典题分析例1现有常温下的三种溶液：①碳酸钠溶液②食盐水③，食醋，pH大小关系为〔〕A．②＜①＜③ B．③＞②＞①C．①＞②＞③ D．③＜①＜②稳固训练1有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红色；乙能使紫色石蕊试液变蓝色；丙不能使紫色石蕊试液变色．这三种溶液的pH由大到小的顺序是〔〕A．乙＞丙＞甲 B．甲＞乙＞丙C．丙＞乙＞甲 D．甲＞丙＞乙例2为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下〔〕体液唾液胆汁胰液pHA．人体的唾液一定呈酸性B．人体的胆汁一定呈碱性C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可准确测得以上体液的pH稳固训练2“凤凰〞号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性，如果火星具备作物生长的条件，以下作物较适宜在火星北极种植的是〔〕A.大豆B.棉花C.茶树跟踪演练一、选择题1．pH 试纸与石蕊试液相比，石蕊试液的缺点是 〔 〕 A ．石蕊试液只能测定酸，不能测定碱 B ．石蕊试液只能测定碱，不能测定酸 C ．石蕊试液不能定量反映酸碱性的强弱 D ．石蕊试液能够测定的碱性物质种类较少2．①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质．酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7．它们的pH 由小到大排列，正确的选项是〔 〕 A ．①②③ B ．①③② C ．②①③ D ．③②①3．以下是几种液体的pH ，其中酸性最强的是〔 〕4．在一次实验中，小凡同学用pH 试纸测定白醋的酸碱度时,他先将试纸用蒸馏水润 湿，再把白醋滴到试纸上，那么测得的结果与白醋实际的pH 比拟，结果 ( ) A ．偏大 B ．偏小 C ．相等 D ．无法比拟5． 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C 6H 3COOH )，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。

物质的酸碱性教学目标1、了解测定溶液酸碱性强弱的意义2、了解物质酸碱性强弱的测定。

教学重点PH及物质酸碱性强弱测定的方法教学难点PH及物质酸碱性强弱测定的方法教学准备pH试纸、醋、洗洁精、自来水、菠萝汁、牙膏等教学过程【导入】复习酸碱的定义及用酸碱指示剂判断物质的酸碱性提问：用紫色石蕊试液测定物质的酸碱性，有什么缺点？【引出课题】: 溶液酸碱性的强弱程度1.测定溶液酸碱性强弱的意义土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响。

所以，测定土壤的酸碱性非常必要。

2、物质酸碱性强弱的测定（1）pH值p H是反映物质酸碱性强弱的指标。

范围通常在 0 ~14 之间。

pH等于7 呈中性。

pH小于7 的呈酸性；pH大于7 的呈碱性。

pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；修正策略（2）测定方法用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH，根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。

（注意：用过的玻璃棒要再次使用的话，先要用蒸馏水冲洗。

）图示：酸碱性强弱 pH试纸不同颜色对照 pH教师演示后，学生分组完成实验，测出pH并判断酸碱性。

序号物质pH1 菠萝汁2 醋3 自来水4 洗洁精5 牙膏pH=7，中性；pH<7，酸性，数值越小，酸性越强；pH>7，碱性，数值越大，碱性越强。

0 7 14酸性增强中性碱性增强1.为什么肥皂一般是碱性的？2.为什么一般在吃海鲜的时候要加醋？【课堂小结】：酸性物质酸碱性酸碱性强弱物质的酸碱性碱性物质石蕊试液 pH试纸【课堂练习】见PPT作业1.《作业本》；布置教学反思。

浙教版科学九上第一章第二节物质的酸碱性第二讲物质的酸碱性【知识新授】一、物质的酸碱性1、电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。

2、电离的表示方法——电离方程式：如NaOH==Na++OH-。

物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。

3、酸：物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

酸电离产生的阴离子叫这种酸的酸根离子，如SO2-是H SO的酸根。

常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸。

4、碱：碱是指电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。

常见的碱有烧碱(NaOH)熟石灰(Ca(OH)2)氢氧化钾、氨水。

二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。

常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

2、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。

3、常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。

4、溶液酸碱性的强弱pH 的意义：用来表示溶液的酸、碱性强弱程度。

pH 的范围：0~14。

溶液的酸碱度与pH 的关系：pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强pH 试纸的使用方法：用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。

四、区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液(1)酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；(2)碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

【例题分析】1、把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水氨水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色绿色下列说法中不正确的是( )A．白醋的水溶液呈酸性B．草木灰的水溶液呈碱性C．紫薯汁可以用作酸碱指示剂D．若不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，涂抹稀氨水可以减轻痛痒2、位于重庆市开县的一口天然气钻井，由于违规操作引发严重的井喷事故，含有大量硫化氢(H2S)气体的天然气弥漫在方圆千米的山地表面，无情地夺去了来不及逃生的243名村民的生命．根据专家意见，在井喷封堵之前，先点燃井喷气体，使其中的H2S转化为SO2，以减轻毒害作用．随后，抢险人员成功地封堵住井喷，同时井喷地区出现的降雨也促进了空气污染的消除．试围绕以上描述，回答下列问题：(1)点燃井喷气体，其中H2S转化为SO2的化学方程式为：．(2)总结出H2S具有的一些性质(至少2条)．．(3)遇到此类事故时可采用哪些自救措施(至少2条)？．3、阅读材料，回答问题：材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势．材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿．材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置．利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．(1)请总结臭氧的有关知识：①物理性质：；②化学性质：；③用途：；(2)请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点：；(3)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式：；(4)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：；(5)请提出一个缩小臭氧层空洞的设想：．1.4、某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画，他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒．结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面．该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的( ) 甲乙丙A 稀盐酸氢氧化钠溶液石蕊溶液B 氢氧化钾溶液稀盐酸石蕊溶液C 氯化钠溶液硫酸钾溶液硫酸钠溶液D 石灰水稀硫酸氯化钠溶液5、取一滤纸条，等间距离滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃瓶中，然后从玻璃管的两端同时放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．则下列说法中不正确的是( )A．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色B．图中黑点颜色为红色C．氨水和盐酸都有属于易挥发性物质D．该反应属于化合反应6、把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2体中，石蕊试纸不变色．将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色．再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入CO2，溶液又变红色．上述实验现象不能说明的是( )A．CO2能和水发生化学反应B．CO2的水溶液具有酸性C．以加热能使CO2水溶液的酸性减弱D．CO2具有酸性7、某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．当向A中加入一定量的稀盐酸后，发现A中溶液仍然呈红色，则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外，用化学式表示)；当做完图象实验后A中溶液呈无色，用微观理论解释A中溶液变为无色的反应的实质是；反应过程中溶液pH变化曲线应为图2中的(填“甲”或“乙”)8、二氧化硫的含量是空气质量监测的指标之一．请你参与兴趣小组对二氧化硫部分性质的实验探究．(1)若雨水的pH小于5.6，表明空气受到污染．为了测定二氧化硫水溶液的pH，小明同学向一个集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，使二氧化硫充分溶解(二氧化硫能与水反应形成亚硫酸)，打开瓶塞，测定瓶中二氧化硫水溶液pH的实验操作是．(2)为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应，小宁同学用右图所示装置进行实验，发现试管内液面上升．小宁同学由此得到结论：二氧化硫能与氢氧化钠反应．你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否合理？(填“是”或“否”)，理由是．(3)兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时刻5：055：105：155：205：255：305：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85分析上述数据变化，你可以得出的结论是；针对此结论，你猜测其中的原因为．结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为．9、某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画，他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒．结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面．该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的()甲乙丙A稀盐酸氢氧化钠溶液石蕊溶液B氢氧化钾溶液稀盐酸石蕊溶液C氯化钠溶液硫酸钾溶液硫酸钠溶液D石灰水稀硫酸氯化钠溶液10、化学知识的整理和归纳对于化学的学习非常重要，以下归纳和推理正确的是()A．某溶液使酚酞溶液变红，该溶液一定是碱溶液B．氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物C．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的D．二氧化碳的大量排放会增强地球的温室效应，所以二氧化碳是空气污染物11、测得某溶液中仅含Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣四种离子且阳离子的数量比为Cu2+：K+=3：4，则SO42﹣：Cl﹣的比值可能是()C．3：2B．1：3C．1：8 D．2：512、今年4月14日，我国青海玉树地区发生7.1级地震．在灾后防预工作中，常用二氧化氯(化学式：ClO2)作消毒剂．二氧化氯在常温下是一种橙绿色、有刺激性气味的气体，在11℃以下为红色液体，易溶于水．见光易分解．请你回答：(1)二氧化氯的化学性质是，物理性质是(各写一条)；(2)我国已成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反应原理就是将亚氯酸钠与氯气(Cl2)反应反应，生成二氧化氯和氯化钠．该反应的化学方程式为．13、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．(1)图中A应该是；(2)在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是；(3)测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl﹣=4：5：14、若Na+为4n个，则SO42﹣可能是．15、某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红．碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH﹣，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了如图3个实验，请你和他们一起探究．(1)实验℃可以证明．(2)实验℃加入蒸馏水的目的是．小组内有同学认为实验℃没必要做，你认为他们的理由是．(3)实验℃滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到现象．由实验℃、℃、℃得出结论：CO32﹣可以使酚酞溶液变红．【课后作业】1.物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是()A．天然气常用作燃料，是由于它具有可燃性B．不锈钢常用于制造医疗器械，是由于不锈钢抗腐蚀性好C．小食品袋中常用氮气作保护气，是由于常温下氮气的化学性质不活泼D．铁制栏杆表面常涂“银粉漆”(铝粉)防生锈是由于铝的化学性质比铁稳定2.如图所示A、B、C、D是两园相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色，其中不正确的是()A．紫色B．蓝色C．红色D．无色3.小华用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究．一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变蓝，则物质A是()A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓氨水D．浓食盐水4.高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象试剂食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水石灰水颜色红黄黄绿绿请分析上表，并回答下列问题：(1)该花汁(填可以，不可以)做酸碱指示剂．在盐酸中滴加该花汁，溶液显色；(2)雨水在降落过程中常受NO2、SO2的污染形成酸雨，若要测定某雨水的酸碱度是否属于酸雨，可使用来测定．5.为了研究氢氧化钡溶液与稀硫酸反应变化情况，某学校兴趣小组分成三组，分别设计了如下实验：℃组．导电性实验①将两根铜丝接触，插上电源，灯泡变亮；②将两根铜丝分别插入(不接触)盛有水的烧杯中(如下左图)，插上电源，灯泡没有变亮；量氢氧化钡溶液，灯泡变亮；④在实验③的基础上往烧杯中滴加稀硫酸溶液至过量．(1)实验①灯泡变亮的原因是铜导线中含有；(2)通过实验②和③可以说明溶液依靠导电；(3)实验④可以看到的现象是；(4)在右上图画出烧杯中溶液的导电能力I与加入氢氧化钡溶液体积的变化关系曲线．℃组．特殊方式检验在试管中加入少量氢氧化钡溶液和少量铁粉，然后滴加稀硫酸．(5)该组同学通过可以了解稀硫酸已经过量．℃组．指示剂检验在试管中取少量氢氧化钡溶液，逐滴加入稀硫酸至过量，并用pH试纸不断测定反应的变化过程．(6)下列有关pH试纸的使用方法正确的是A．将pH试纸伸入溶液中，取出后和比色卡对照B．用胶头滴管取少量溶液滴在pH试纸上，然后和比色卡对照C．用玻璃棒沾取少量溶液，点在pH试纸的中部，然后和比色卡对照D．先用水将pH试纸湿润，用玻璃棒沾取溶液，点在pH试纸的中部，然后和比色卡对照(7)除了用pH试纸检验外，你认为还可用检验，现象为．6.为了研究氢氧化钡溶液与稀硫酸反应变化情况，某学校兴趣小组分成三组，分别设计了如下实验：℃组．导电性实验①将两根铜丝接触，插上电源，灯泡变亮；②将两根铜丝分别插入(不接触)盛有水的烧杯中(如下左图)，插上电源，灯泡没有变亮；量氢氧化钡溶液，灯泡变亮；④在实验③的基础上往烧杯中滴加稀硫酸溶液至过量．(1)实验①灯泡变亮的原因是铜导线中含有；(2)通过实验②和③可以说明溶液依靠导电；(3)实验④可以看到的现象是；(4)在右上图画出烧杯中溶液的导电能力I与加入氢氧化钡溶液体积的变化关系曲线．℃组．特殊方式检验在试管中加入少量氢氧化钡溶液和少量铁粉，然后滴加稀硫酸．(5)该组同学通过可以了解稀硫酸已经过量．℃组．指示剂检验在试管中取少量氢氧化钡溶液，逐滴加入稀硫酸至过量，并用pH试纸不断测定反应的变化过程．(6)下列有关pH试纸的使用方法正确的是将pH试纸伸入溶液中，取出后和比色卡对照用胶头滴管取少量溶液滴在pH试纸上，然后和比色卡对照用玻璃棒沾取少量溶液，点在pH试纸的中部，然后和比色卡对照先用水将pH试纸湿润，用玻璃棒沾取溶液，点在pH试纸的中部，然后和比色卡对照(7)除了用pH试纸检验外，你认为还可用检验，现象为．。

第二节物质的酸碱性【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第二节物质的酸碱性【课时】第2课时一、教学目标1.知识与技能知道测定溶液酸碱性强弱的意义；知道物质酸碱性强弱可用pH值的高低来表示2.过程与方法会用pH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。

3.情感态度和价值观培养学生的探究能力和实验操作能力。

二、教学重难点：教学重点：物质酸碱性和酸碱性强弱的测定。

教学难点：物质酸碱性和酸碱性强弱的区别三、教学过程：（一）导入回顾：同学们回顾一下是酸、碱的定义以及常见的酸碱有哪些？【教师活动】情景一生活中如果我们不小心被蜜蜂蛰了，会觉得又痛又痒，患处还会迅速的红肿起来，有经验的人会告诉我们这时候用肥皂水或者苏打水涂抹患处，这样痛痒的感觉会逐渐缓解，你知道这是什么原因吗？情景二在我国西北地区，土壤的盐碱化程度较高，在这样的土壤里种植植物，植物很难生长，这样又导致沙漠化，使得植物更难生长，你知道植物在碱化的土壤里为什么不易生长？我们这节课就一起来学习物质的酸碱性第二课时。

过渡：上节课我们学习了指示剂，用紫色石蕊试液测定物质的酸碱性，有什么缺点？【学生回答】紫色石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱程度。

（二）新课教学土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响。

所以，测定土壤的酸碱性非常必要。

（ppt展示3副图片）【教师提问】物质酸碱性强弱如何测定呢？（常用的方法是pH试纸）【概念讲解】引出pH值，pH是反映物质酸碱性强弱的指标。

范围通常在 0 ~14 之间。

以及pH大小介绍。

【教师示范】pH试纸的使用：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH，根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。

（注意：用过的玻璃棒要再次使用的话，先要用蒸馏水冲洗。

）图示：酸碱性强弱 pH试纸不同颜色对照 pHpH的范围：0——14[教师提问]1.我们在使用pH试纸有哪些注意事项呢？试纸不可直接伸入溶液中。

《物质的酸碱性》教学设计（第1课时）◆教材分析本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第2节物质的酸碱性的第1课时，酸性物质和碱性物质是生活中常见的两类物质，人们在生活、生产中经常需要接触它们，所以学生应该对它们有所了解，学生能够举出一些酸性物质和碱性物质，并对它们的性质有一些了解。

所以在教学中要基于学生已有的经验和知识进行有效教学，防止“零起点”。

经过一学期的训练和培养，学生应已具有一定的探究能力和营造小组合作交流氛围的能力。

教学中可以充分发挥学生的自主、探究和合作的能力。

◆教学目标【知识与能力】（1）进一步学会收集资料、处理信息的技能，学会观察与实验。

（2）通过观察、实验知道物质有酸性和碱性物质，知道生活中常见的酸性物质和碱性物质并确定某些碱性物质具有一定的去污能力。

（3）学会用石蕊试液测定物质的酸碱性。

【过程与方法】通过了解科学探究的一些方法------怎样进行观察、怎样进行实验等使感受到科学探究学习的快乐。

【情感、态度与价值观】（1）让学生了解科学即生活、生活即科学的本质。

（2）激发学生学习科学的兴趣，认识到学习科学的价值。

◆教学重难点◆【教学重点】初步了解两类物质的一些性质。

【教学难点】初步了解两类物质的一些性质。

柠檬汁、食盐、盐酸、硝酸、硫酸、氢氧化钠、石灰水【互动探究】 同学们已经学习化学有一段时间了，你们会发现化学与生活联系的很紧密，往往生活中有许多看似平淡无奇的现象中，背后往往隐藏着深刻的奥秘，只要我们仔细观察思考，也许你也会有意想不到的发现。

如果不相信的话，就让我们来看看生活中见到的一个现象，加醋后的紫甘蓝会有什么变化？倾听，跟着教师一起回应。

情景展示1：展示生活中一些常见的含酸物质【分析】食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，醋酸、柠檬酸都属于酸，且都有酸味，都具有酸性。

电动车用的铅蓄电池中含有硫酸，也属于酸，具有酸性，但没有酸味。

【提问】酸性、酸味和酸三者的关系是什么呢？【总结】具有酸味的物质，一般都是酸性物质，但酸性物质不一定都具有酸味。

第二节物质的酸碱性［教材分析］《探索物质的变化》是物质科学中重要的内容,而在这一章节内容中，酸、碱、盐这三类物质之间的变化又构成了物质变化主体。

所以认识这三类物质就是首先要掌握的基础.这一节就是带领学生来认识酸这类物质以及它的主要性质。

第一课时主要是初步认识酸这种物质，主要是能知道它的概念，离子组成等基础知识，另外，在这一课时中要能区分酸性物质和酸，能把这两者的不同区别开来,以免在以后的学习中造成混淆，并能用简单的方法：酸碱指示剂来鉴别出酸性物质.这样，就为以后的酸的通性以及碱的通性,盐的性质以及更复杂的物质之间的反应奠定基础.在教学时，将教材适当进行调整,将用酸碱指示剂来鉴定溶液的酸碱性提到酸的概念前面进行教学，这样做可以让学生清楚，酸碱指示剂是用来鉴定物质的酸碱性的，它只能测出酸性物质和碱性物质,而不是用来鉴定酸和碱的,这样可以避免学生将酸和酸性物质这两个概念混淆。

[教学目标］1.知识和技能1、了解酸碱指示剂及其使用方法，知道酸碱指示剂能用来来鉴别酸性物质和碱性物质.能正确使用PH 试纸。

2、知道酸的概念,能用酸的概念区分酸这种物质。

2.过程和方法能用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性。

3.态度、情感和价值观通过“自制酸碱指示剂”的活动,提高动手实践的能力。

［教学重点］能用不同的方法或者不同的试剂来测定溶液的酸碱性。

［教学难点］酸性物质合酸的区别；酸的概念的形成。

[教学方法］实验探究[教具学具]盐酸、硫酸（浓,稀）、硝酸、,酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板.［学情分析］学生在七年级的时候已经学习了物质的酸碱性，已经知道用PH试纸能来测定物质的酸碱度，并已经学会了正确使用PH试纸的方法.同时，在八年级学习的基础上已经对化学有了一定的了解,如:离子，酸根等基本概念都有掌握,对科学探究也已经较为熟悉，也已经具备了一定的科学探究能力，这些都为本课的学习奠定了基础.九年级的学生，对科学的学习已经有了一定方法和自己的理解,在教学过程中可以充分发挥学生的主体性，让学生自主地进行学习。

九年级科学上册 1.2 物质的酸碱性导学案浙教版一、酸性物质和碱性物质说一说：生活中有哪些东西是酸性和碱性的？胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等。

酸性物质和碱性物质讲到酸性的物质，你可能会立即想到日常生活中所用的食醋。

食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。

盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。

还有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，也都含有某些酸，具有一定的酸性。

思考：醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味?科学研究证明：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。

食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。

那么，为什么说这些物质都是酸呢？这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。

什么叫电离？一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。

电离的表示方法——电离方程式。

可表示：NaCl = Na+ + Cl -说明：①在电解质溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。

②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。

电离方程式：NaCl = Na+ + Cl -KNO3 = K+ + NO3-NaOH = Na+ + OH -Na2SO4 = 2Na+ + SO42-练习：1、下列电离方程式正确的是（ B ）A、H2SO4 = H+ + SO42-B、Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO42-C、Ba(OH)2 = Ba 2+ + (OH)-D、NaCl = Na1+ + Cl 1-2、写出下列物质的电离方式：H2CO3 = 2H+ + CO32-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-Na2CO3 = 2Na+ + CO32-CuSO4 = Cu2+ + SO42-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl -NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？盐酸：HCl = H+ + Cl-硝酸：HNO3 = H+ + NO3 -硫酸：H2SO4 = 2H+ + SO42-氢离子已知硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

物质的酸碱性课题学习目标1。

学会区分酸性、碱性溶液。

2。

知道什么是酸，什么是碱。

知道酸碱性有强弱之分重点认识常见的酸和碱。

难点通过电离方程式总结出酸和碱的定义。

【课前自学课中交流】课堂教学设计一、酸的学习质和碱性物质。

酸性物质和碱性物质是两类基本的物质.如：人的胃液共同点。

当堂训练1．2003年初,受广东部分地区出现非典型肺炎的影响，宁波市白醋，板蓝根等商品因市民恐慌而被抢购．其实，白醋是一种有味，具有性，而橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等也具有一定的性．2．浓硫酸具有很强的性，如果皮肤上不小心沾有浓硫酸，应立刻，再．3．烧碱、洗涤剂等物质的水溶液具有一定的性，它们有一定的性．4．下列物质中不属于强酸的是（）A、浓盐酸B、浓醋酸C、硫酸D、硝酸5．下列物质中既具有强腐蚀性又具有强碱性的物质是（ )A、蔗糖水B、石灰水C、氢氧化钠水溶液D、浓硝酸课后作业:完成作业本A尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。

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