【学好化学】高中化学必备基础知识点35 2013高考必纠的25个易错易混点(各版本)

高考化学易错点总结高考化学易错点是指在高考化学考试中，大部分学生容易犯错或易于混淆的知识点。

通过总结易错点，希望能够帮助学生更好地复习和备考，提高化学成绩。

下面将从化学的基本概念、化学计算、元素周期表、化学反应、化学键和有机化学等方面总结高考化学易错点。

一、化学基本概念1. 化学元素和化合物的区别：化学元素是由相同类型的原子组成，不能被分解成其他物质；而化合物是由不同类型的原子组合形成的，可以通过化学反应分解。

2. 化学式和分子式的区别：化学式是用元素符号表示化合物中元素的种类和数量；分子式则是在化学式的基础上，用阿拉伯数字表示每种元素的原子数目。

3. 离子和分子的区别：离子是带电粒子，可以是正离子（如金属离子）或负离子（如非金属离子）；而分子是中性粒子，由共价键连接的非金属原子组成。

二、化学计算1. 基本单位和换算：常见的化学计算中需要涉及到物质的质量、容量、摩尔等，学生需要熟练掌握基本单位和换算公式，如质量的换算、摩尔的计算、浓度的计算等。

2. 摩尔质量和相对原子质量：摩尔质量是物质的摩尔数与质量之间的关系，单位为g/mol；相对原子质量是一个元素原子质量相对于碳-12的质量。

三、元素周期表1. 元素周期表的排列规律：学生应熟练掌握元素周期表的基本排列规律，如元素周期数、主、副、内外壳层电子数目等。

2. 元素的周期性规律：学生需要了解元素周期表中周期性规律的明确表述，如原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等。

四、化学反应1. 化学方程式的编写：学生需要熟悉化学方程式的编写规则，包括化学式的写法、离子方程式的平衡方法等。

2. 酸碱反应：学生要掌握酸碱反应的基本原理、离子方程式的平衡、酸碱溶液的中和等。

五、化学键1. 离子键和共价键：学生要理解离子键是通过正负电离子间的电荷相互吸引形成的，而共价键是通过原子间电子的共享形成的。

2. 极性键和非极性键：学生需要了解极性键和非极性键的区别，极性键中电子密度分布不均匀，而非极性键中电子密度均匀。

高中化学易错知识点总结8篇篇1一、引言高中化学作为一门基础学科，知识点众多且相对复杂，学生在学习中难免会遇到一些易错知识点。

本文旨在对高中化学中常见的易错知识点进行总结，帮助学生更好地理解和掌握化学知识，提高学习效果。

二、常见易错知识点1. 化学基本概念与术语化学中的基本概念和术语是学习的基础，但学生在初学阶段往往容易混淆。

例如，原子、分子、离子、元素等概念容易混淆，需要重点区分。

此外，一些化学术语的使用也容易出现错误，如化学键类型、化学反应类型等。

2. 化学反应方程式化学反应方程式是化学学习中的重点内容，但学生在书写过程中容易出现错误。

例如，方程式中的化学式配比、反应条件、气体符号等细节问题需特别注意。

此外，一些特殊反应方程式的应用也容易出现混淆，如氧化还原反应、置换反应等。

3. 物质结构与性质物质的结构决定其性质，这是化学中的基本原理。

学生在理解物质结构（如原子结构、分子结构）与性质的关系时，容易出现困难。

例如，电子云、能级、化学键等概念的理解需深入。

此外，元素周期律的应用也容易出现错误，如元素性质的预测和比较。

4. 化学平衡与反应速率化学平衡与反应速率是化学反应中的两个重要方面。

学生在理解化学平衡移动原理、平衡常数的应用以及反应速率的表示方法等方面容易出现错误。

此外，影响因素的分析也是易错点之一，如浓度、温度、压强等对平衡和反应速率的影响。

5. 有机化学有机化学是高中化学中的一大板块，涉及各类有机物的性质、反应和合成。

学生在有机物的结构、命名、性质及应用等方面容易出现错误。

例如，同分异构体的判断、官能团的性质和应用等。

此外，有机合成路线的设计也是易错点之一。

三、易错知识点解析与应对策略1. 加强基础概念与术语的学习对于易错的基础概念和术语，学生应重点区分和记忆，通过对比、归纳等方法加深理解。

2. 细心书写化学反应方程式在书写化学反应方程式时，学生应注意细节问题，如化学式配比、反应条件、气体符号等。

高考化学易混易错的重要知识点虽然化学属于理科科目，但是要背要记的东西也不少，化学式、化学现象、化学反应等等，稍不注意将其混淆，就由可能令整道题得分为零。

下面小编整理了高考化学几个易混易错的重要知识点，希望同学们能把它记熟。

1、羟基就是氢氧根看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。

而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。

所以，羟基不等于氢氧根。

例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。

而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

2、Fe3+离子是黄色的众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。

Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。

因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。

真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。

将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

3、AgOH遇水分解我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。

而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。

和水是没有关系的。

如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。

4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。

如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。

构成羟基的O和H只有两个。

因此H3PO3是二元酸。

化学高三知识点易错化学是一门重要的科学学科，也是高中阶段的一门必修课程。

在学习化学的过程中，有一些知识点是容易出错的，这就需要我们特别注意。

下面将列举一些化学高三知识点易错的内容，并对其进行详细解析，帮助大家更好地理解和掌握。

1. 酸碱中和反应的判定在化学反应中，酸与碱可以发生中和反应，并生成盐和水。

然而，在实际操作中，有时会出现判定反应是否为酸碱中和反应的困惑。

正确的判定方法是根据反应物和生成物的化学式来判断，如果生成物中同时存在H+和OH-离子，即可判定为酸碱中和反应。

例如，HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O，即可判定为酸碱中和反应。

2. 配位化合物的电荷配位化合物是由中心金属离子与配体形成的化合物。

在命名和写式子时，很容易出现对配位离子的电荷错误理解的问题。

正确的方法是根据配体的化学式中的电荷和个数，来确定中心金属离子的价态和电荷数。

例如，对于[Co(NH3)6]Cl3这个配位化合物而言，氨是中性配体，所以配位离子的电荷应为3+。

3. 化学键的极性化学键是原子之间通过电子共享或转移而形成的相互吸引力。

在化学键的极性判断上，常常容易出错。

正确的方法是根据元素的电负性差值来判断化学键的极性。

如果差值小于等于0.4，则为非极性共价键；如果差值大于0.4但小于等于1.7，则为极性共价键；如果差值大于1.7，则为离子键。

例如，H和Cl之间的化学键是极性共价键。

4. 氧化还原反应的电子转移氧化还原反应是指物质中某个原子失去电子，而另一原子获得电子的过程。

在化学方程式的写法上，常常容易忽略电子的转移情况。

正确的写法是，在方程式中标注氧化剂和还原剂，以及相应的电子转移数目。

例如，对于Mg + Cl2 → MgCl2这个氧化还原反应，应该写成Mg → Mg2+ + 2e- 和 Cl2 + 2e- → 2Cl- 的形式。

5. 水的离子离子化程度水是一种极性分子，可以发生电离产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。

高中化学易错知识点总结5篇篇1一、引言高中化学作为一门基础学科，知识点众多且相对复杂，学生在学习中难免会遇到一些易错知识点。

本文旨在对高中化学中常见的易错知识点进行总结，帮助学生更好地理解和掌握化学知识，提高学习效果。

二、常见易错知识点1. 化学基本概念与术语化学中的基本概念和术语是学习的基础，但学生在初学阶段往往容易混淆。

例如，原子、分子、离子、元素等概念容易混淆，需要重点区分。

此外，一些化学术语的使用也容易出现错误，如化学键类型、化学反应类型等。

2. 化学反应方程式化学反应方程式是化学学习中的重点内容，但学生在书写过程中容易出现错误。

例如，方程式中的化学式配比、反应条件、气体符号等细节问题需特别注意。

此外，一些特殊反应方程式的应用也容易出现混淆，如氧化还原反应、置换反应等。

3. 物质结构与性质物质的结构决定其性质，这是化学中的基本原理。

学生在理解物质结构（如原子结构、分子结构）与性质的关系时，容易出现困难。

例如，电子云、能级、化学键等概念的理解需深入。

此外，元素周期律的应用也容易出现错误，如元素性质的预测和比较。

4. 化学平衡与反应速率化学平衡与反应速率是化学反应中的两个重要方面。

学生在理解化学平衡移动原理、平衡常数的应用以及反应速率的表示方法等方面容易出现错误。

此外，影响因素的分析也是易错点之一，如浓度、温度、压强等对平衡和反应速率的影响。

5. 有机化学有机化学是高中化学中的一大板块，涉及各类有机物的性质、反应和合成。

学生在有机物的结构、命名、性质及应用等方面容易出现错误。

例如，同分异构体的判断、官能团的性质和应用等。

此外，有机合成路线的设计也是易错点之一。

三、易错知识点解析与应对策略1. 加强基础概念与术语的学习对于易错的基础概念和术语，学生应重点区分和记忆，通过对比、归纳等方法加深理解。

2. 细心书写化学反应方程式在书写化学反应方程式时，学生应注意细节问题，如化学式配比、反应条件、气体符号等。

高考化学易错知识点汇总高考化学易错知识点(一)常错点1 错误认为任何情况下，c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1 10-14进行换算。

辨析KW与温度有关，25 ℃时KW=1 10-14，但温度变化时KW变化，c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1 10-14进行换算。

常错点2错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和c(H+)也不相等。

辨析由水的电离方程式H2O===OH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH-)和c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。

常错点3 酸、碱、盐溶液中，c(OH-)或c(H+)的来源混淆。

辨析(1)酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液;碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液。

(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液;若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。

常错点4 错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。

辨析Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。

但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。

常错点5 错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。

辨析判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。

如在Mg Al 稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg Al NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH 溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。

常错点6 在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。

辨析电解食盐水时，阴极H+放电生成H2，使水的电离平衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。

常错点7 错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O辨析钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2常错点8 错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。

高中化学易错知识点高中化学易错知识点高中化学易错知识点11、羟基就是氢氧根看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。

而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。

所以，羟基不等于氢氧根。

例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。

而在NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu2（OH）2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

2、Fe3+离子是黄色的众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢？不是。

Fe3+对应的碱Fe（OH）3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe（OH）3。

因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe（OH）3导致的。

真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。

将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

3、AgOH遇水分解我发现不少同学都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“-”就认为是遇水分解，其实不是的。

而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在，和水是没有关系的。

如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。

4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。

如亚磷酸（H3PO3），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。

构成羟基的O和H只有两个。

因此H3PO3是二元酸。

当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

5、酸式盐溶液呈酸性吗？表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。

到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。

化学易记错的知识点总结化学作为一门科学学科，其中包含了许许多多的知识点。

有些知识点由于其特殊性或者容易混淆的特点，往往让很多学生和科研工作者们望而却步。

今天，我们就来总结一些化学中易记错的知识点，希望能够帮助大家更好地理解和记忆这些知识点。

一、化合物的组成许多化合物的组成往往让人记忆困难，特别是一些特殊类别的化合物。

比如说，硫酸（H2SO4）在大家的印象中往往是SO4组成的，但实际上硫酸是由H2SO4组成的。

这种错误可能源自于H2SO4的英文名字sulfuric acid，很多人会将硫酸的组成误以为是SO4，但事实上硫酸是由两个氧化氢和一个硫酸根离子组成的。

又比如说，过氧化氢（H2O2）在大家的印象中往往是由O2组成的，然而实际情况是过氧化氢是由两个氧化氢分子组成的。

这种错误可能源自于过氧化氢与氧气（O2）的名字含义相似，易于混淆。

另外，还有一些化合物的化学式也容易混淆，比如二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO），很多人往往容易忘记它们的组成，导致在相关的化学实验和理论课程中出现错误。

为了避免这些知识点的错误和混淆，我们建议大家可以在学习化合物组成时，多加注意并且多进行联系，这样就可以更加直观地理解和记忆这些知识点。

二、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是一个非常基础但又容易被忽视的知识点。

许多学生在进行化学方程式的平衡时，往往因为不细心或者不理解相关的原理而导致错误。

首先是平衡方程式时的系数，很多学生在平衡方程式时往往只知道要平衡，但是不知道怎么去平衡。

比如说，对于NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4和H2O的方程式来说，很多学生往往只记得要平衡Na和O的个数，却忽略了H和S的个数，导致了错误的平衡结果。

另外，有些学生在平衡方程式时也容易混淆不同的反应物和生成物，以及反应物之间的关系。

比如说，对于铁和硫化氢反应生成硫化亚铁和氢的方程式来说，很多学生可能会搞混反应物和生成物的顺序导致平衡错误，或者是忽略了反应物之间的关系从而导致了错误的平衡结果。

高考化学易错知识点大全高考化学易错知识点大全化学是高中阶段的一门重要科目，也是高考的必考科目之一。

在学习化学的过程中，同学们经常会遇到许多困惑和易错点。

本文将总结高考化学易错知识点，以便同学们更好地备考化学。

1. 电子排布与元素周期表1.1 记住电子排布原则，理解周期表中元素的排布规律。

电子排布原则包括：阿贝尔原理（电子自下而上地填入），泡利不相容原理（同一能级下的电子应具有相反自旋），洪特规则（各个能级内电子数应尽量相等）。

1.2 记住主要元素的符号、名称和位置。

这是高考必考知识，提前安排时间复习，背诵元素周期表，可以有利于回答选择题和填空题。

1.3 理解周期表中周期与族的定义、周期性规律。

周期指元素的电子层数；族指元素的主族和副族。

周期性规律是指周期表中，相邻元素的性质逐渐变化的规律。

2. 化学计算2.1 掌握化学计算的基本方法和计算公式。

包括物质的量、质量、体积及密度之间的计算，酸碱滴定时计算浓度及反应平衡常数等。

2.2 注意计算数值的四舍五入和单位的换算。

在高考中，计算不要取近似值，需要按照规定精确表示；在计算时需要注意单位的换算，一些常用量如焓、熵等需要注意单位的转换。

2.3 熟记重要酸碱指示剂的酸碱变色范围以及计算PH值需要用到的公式。

比较常用的酸碱指示剂有甲基橙、溴甲酚、酚酞、苯酚酮等。

3. 化学反应3.1 正确区分单质、化合物和分子、离子。

单质指仅由一种元素组成的物质，如氢气、氧气，二氧化碳等；化合物是由两种以上元素组成的物质；分子是由两个以上原子紧密结合而成，可稳定存在；离子是带正电荷或负电荷的单电子或多电子种。

3.2 熟记重要化学反应的反应物、生成物对应关系。

如氧化、还原反应、酸碱反应、金属和非金属反应等。

3.3 理解化学反应中常见实验现象的解释。

如生成气体、沉淀、变色等。

需要根据各种实验现象去判断其中可能存在的反应类型。

4. 化学的应用4.1 熟记重要化学元素、化合物及其性质和用途。

化学高三易错知识点化学是一门复杂而又精密的科学，高三学生在学习化学的过程中可能会遇到一些容易出错的知识点。

本文将就高三化学学习中的易错知识点进行详细介绍和分析。

一、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是高中化学学习中的重要内容之一，也是易错的知识点之一。

在方程式的平衡过程中，需要保证反应物和生成物的原子种类和数量在反应前后保持不变。

然而，由于学生可能对化学方程式的理解不够深入，容易在平衡方程式的过程中出错。

如何正确平衡方程式呢？一般来说，可以采用增加系数、改变反应物或生成物等方式来平衡方程式。

在使用增加系数的方法时，需要注意系数必须是最简整数比，不可随意添加小数系数。

此外，平衡方程式还需要遵守质量守恒和电荷守恒原则。

二、酸碱中和反应酸碱中和反应是高三化学中的重要内容，但也是容易出错的知识点之一。

在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。

正确理解和应用酸碱中和反应的条件和原理对于解题至关重要。

酸碱中和反应中，需要注意酸和碱的摩尔比例关系。

一般来说，酸和碱的摩尔比应该满足酸碱之间的化学计量关系。

另外，在进行计算时，还需要注意酸碱的浓度和溶液中的体积。

三、离子方程式的书写离子方程式是高三化学学习中的一个重要内容，也是容易出错的知识点。

在写离子方程式时，需要根据反应物和生成物的溶解度规律来判断是否生成沉淀反应。

同时，还需要注意离子的平衡。

在书写离子方程式时，需要根据离子的电荷进行配平，确保反应前后离子的数量和种类保持不变。

此外，还需要注意反应物和生成物中离子的溶解度和相对稳定性。

四、氧化还原反应氧化还原反应是高三化学中的一个难点，同样也容易出错。

在氧化还原反应中，需要理解和应用氧化剂和还原剂的概念，正确判断氧化态的变化和电子转移的方向。

在氧化还原反应中，需要注意氧化态的变化和电子的转移。

氧化态能够判断物质在反应中是发生氧化还是还原。

同时，还需要正确判断氧化剂和还原剂的位置，确保电子从还原剂流向氧化剂。

五、化学键的类型和性质化学键是高三化学学习中的一个重要概念，也是容易出错的知识点之一。

高考化学易错知识点大全！看完你也可以当黑马！“元素化合物”知识模块1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3. 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯7. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8. 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，SiO2能溶于氢氟酸10. 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的11. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)213. 大气中大量二氧化硫正确14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315. 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染16. 用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS18. 在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确，Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反应19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误，Fe2+和Br2不共存22. 由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小23. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO424. 有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确，如较稀的HClO4，H2SO4等26. 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误，无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28. 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应29. H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误，浓硫酸常温与铜不反应“基本概念基础理论”知识模块1. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误，是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2. 分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

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高中化学最易出错的知识点总结一、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2．推论(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2(2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论.3．阿伏加德罗常数这类题的解法①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等.晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存.(1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3—、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.（2）有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存;Pb2+与Cl—，Fe2+与S2—、Ca2+与PO43-、Ag+与I—不能大量共存。

高中化学易错的知识点人们很难接受与已有知识和经验相左的信息或观念，因为一个人已有的知识和观念都是经过反复筛选的。

下面是由小编为大家整理的高中化学易错的知识，仅供参考，欢迎大家阅读。

高中化学易错的知识1元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误，N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋错误，加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S＝2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32－、HCO3－等不能大量共存正确，Fe3＋可以于SCN－配合,与I－和S2－发生氧化还原反应,与CO32－,HCO3－和AlO2－发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确，活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误，Fe2＋和Br2不共存22.由于Fe3＋和S2－可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3＋溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确，如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2＋的氧化性同样弱于Fe3＋27.CuCO3可由Cu2＋溶液中加入CO32－制得错误，无法制的纯净的CuCO3,Cu2＋溶液中加入CO32－会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误，浓硫酸常温与铜不反应高中化学易错的知识2"基本概念基础理论"知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误，是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

高三化学易错易乱知识点俗话说：勤能补拙。

勤勉乃胜利之母。

，艰辛的条件造就人才。

一个胜利人士，大都并不是天才。

机灵的人并不都是天才，而天才是靠努力，靠勤奋得来的，这也验证了那句：天才出于勤奋。

以下是我给大家整理的高三化学易错易乱学问点，盼望能协助到你!高三化学易错易乱学问点1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸那么较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中参加足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反响放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比方2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后渐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满意植物生长须要错误,自然界钾元素含量不低，但以困难硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反响,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再参加氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,参加碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反响错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜爱护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，接着通入CO2至过量，白色沉淀仍不消逝错误,Ca(ClO)2中接着通入CO2至过量，白色沉淀消逝,最终得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，假设参加足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反响生成[Ag(NH3)2]+参加足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必需经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反响正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反响，也不能与氢硫酸反响?错误,硫化钠可以和氢硫酸反响:?Na2S+H2S====2NaHS?18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?正确,Fe3+可以于SCN-协作,与I-和S2-发生氧化复原反响,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反响?19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反响本质有所不同?正确,活性炭是吸附品红,为物理改变,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化复原反响且不行逆?20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反响?错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反响?21.在FeBr2溶液中通入必须量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?错误,Fe2+和Br2不共存?22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化复原反响,所以Fe2S3不存在?错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中参加Na2S可得到Fe2S3,溶度踊跃小?23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?24.有5.6g铁与足量酸反响转移电子数目为0.2NA?错误,假如和硝酸等强氧化性酸反响转移0.3NA?25.含有价元素的化合物不必须具有强氧化性?正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?26.单质的复原性越弱，那么其阳离子的氧化性越强?错误,比方Cu的复原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+? 27.CuCO3可由Cu2+溶液中参加CO32-制得?错误,无法制的纯洁的CuCO3,Cu2+溶液中参加CO32会立刻有Cu2(OH)2CO3生成?28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，那么单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?错误,(4)非金属和金属不行能发生这个反响29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化复原反响而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反响错误,浓硫酸常温与铜不反响高三化学易错易乱学问点总结1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反响)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。

高中化学易错点在高中化学学习中，有一些易错点经常让学生们感到头疼。

这些易错点往往是因为概念理解不够透彻或是记忆不够牢固所致。

本文将针对高中化学学习中的一些常见易错点进行详细讲解，希望能够帮助广大学生加深对化学知识的理解，避免犯同样的错误。

1. 化学键的类型和性质化学键是物质中原子之间的结合力。

常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。

离子键是电负性差异较大的两种原子之间形成的化学键，如NaCl。

共价键是电负性较相近的两种原子之间形成的化学键，如H2O。

金属键是金属元素之间形成的化学键，具有可变形和良好导电性的特点。

2. 化学方程式的平衡化学反应过程中，反应物转变成生成物的过程可以用化学方程式表示。

在化学方程式中，必须保证反应物的物质的质量与生成物的质量相等，且反应物的原子数与生成物的原子数一致。

平衡化学方程式是指反应物与生成物的物质的质量比例维持不变。

为了平衡方程式，需要调整各种物质的化学式前的系数。

3. 化学反应中的能量变化化学反应中会伴随着吸热或放热的现象。

吸热反应是指反应物转化为生成物时，吸收了外界的热量，使环境周围的温度下降。

放热反应是指在化学反应过程中放出热量，使环境周围的温度升高。

化学反应中的能量变化与反应物和生成物之间的化学键能有关，不同的反应类型有不同的能量变化规律。

4. 化学元素周期表的应用元素周期表是化学元素按一定规律排列的表格。

周期表中的元素按照原子序数递增排列，同一周期内原子核电荷数相同的元素具有相似的化学性质。

同一族族内的元素具有相似的物理化学性质。

通过元素周期表可以快速查找元素的基本信息，如原子序数、原子量、化学式等。

5. 化学反应中的阴离子与阳离子在化学反应中，参与反应的化合物中往往会出现阴离子和阳离子。

阴离子是带负电荷的离子，常见的如Cl-、SO42-等。

阳离子是带正电荷的离子，常见的如Na+、Ca2+等。

在化学方程式中，阴离子和阳离子会发生反应，生成新的化合物。

高考化学易错知识点个高考化学易错知识点个作为高中学习中一门重要的基础学科，化学被广大考生所关注，出现了很多的理论概念、反应式、实验以及应用题等等。

在进行考试中，不可避免会因为一些细节、错解题或是遗忘关键知识点而导致失分。

因此，了解高考化学易错知识点，有利于我们在考试中避免犯错，提升分数。

下面笔者将总结出高考化学易错知识点十个。

一、离子反应中酸性氧化物和碱性氧化物的判断随着知识学习的深入，我们会了解到其中一些元素，如氮、硫、硅等，有多个氧化态，可进行不同的离子反应。

在反应中，有时会要求判断酸性氧化物和碱性氧化物，这也是很多学生经常容易犯错的点。

在选择时，我们要注意常用氧化物的性质：酸性氧化物是指氧化物溶于水可形成酸，碱性氧化物是指氧化物溶于水可形成碱。

二、酸碱中常用物质之间的关系在酸碱物质中，常见的有氢氧化物、盐和酸根离子。

在高考化学中，相信很多考生可能会混淆这些物质之间的关系，容易造成错误。

所以在学习这些知识点时，我们需要弄清它们之间的关系，以免因错误的观念而出现错误。

三、化合物的性质和命名化合物是化学学科的基础，它不仅是反应式和反应机理的基础，也是实验中重要的组成部分。

在高考过程中，化合物的性质和命名也是大家容易犯错误的地方。

对于常用物质的名称、化学式和物理性质等，我们必须了解清楚，熟知属性、特征以及命名规则，以便正确识别物质，正确作出判断。

四、化学反应中的氧化还原反应和酸碱反应这两种反应是化学中非常重要的反应，也是考试常考的知识点。

但因两者的反应机制不同，学生在学习和考试中时往往不够清晰，容易混淆，造成失误。

所以我们在学习的过程中，一定要找到两种反应的区别，加深理解，避免概念错误和解题错误出现。

五、解题中的数据和量的单位转换在化学考试中，涉及到数据和量的单位转换，这也是考生易犯的错误点。

通常需要转化的有十进制数、温度、质量、摩尔等多种单位。

在解题时，我们需要把题目给出的数据转换成统一的单位，以便计算结果。