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专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的物质一. 教学目标1. 熟悉物质的分类方法，能根据物质的组成和性质分类2. 了解酸碱盐的定义，以及知道酸碱盐之间的转化3. 知道物质的量的定义，及其与物理量之间的转换关系（重点）4. 熟悉溶液、胶体、浊液的定义，并能清楚的分出着三者之间的联系与区别5. 了解阿伏加德罗定律的定义，能熟练的应用阿伏加德罗定律及其推论（重难点）二. 教学内容I:物质的分类：根据物质的组成和性质分类㈠：纯净物和混合物1、纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示, 纯净物具有一定的性质（如有固定的熔、沸点）。
2、混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。
混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质（如没有固定的熔、沸点）。
练习：1、下列物质属于纯净物的是（B ）A. 洁净的食盐水 B •冰水混合物C.净化后的空气 D .高锰酸钾完全分解后的剩余物2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（ A ）A. 可能是纯净物也可能是混合物 B .可能是单质也可能是化合物C. 一定是纯净物 D .一定是- -种单质3、已知有下列物质①海水；②氧化镁；③水银；④干冰；⑤清新的空气；⑥镁 条；⑦氯酸钾；⑧液氧；⑨食盐，用有关物质的序号填写下列空格：上述物质中， 属于混合物的是―①一⑤―、属于纯净物的是②―③一④―⑥一⑦—⑧ ⑨,属于单质的是 ③⑥⑧、属于化合物的是 ②④⑦⑨，属于氧化物的是 ②④• ㈡：单质和化合物单质：是由一种元素组成的纯净物化合物：是由两种或两种以上的元素组成的纯净物 ㈢：无机化合物1. 氧化物的构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素且显现负价，另 一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。
A. 氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧 ______________碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物B. 跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物C.跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物 练习:1、下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（ A ） A.水银、硬水、水BC •氨气、空气、消石灰D 2、关于氧化物的下列说法中正确的是（B ）A.金属氧化物一定是碱性氧化物B .碱性氧化物一定是金属氧化物C .非金属氧化物一定是酸性氧化物D .酸性氧化物一定是非金属氧化物2. 酸—指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物3. 碱—指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物4. 盐—指电离时生成金属阳离子（或 NH +）和酸根离子的化合物练习：.石墨、熟石灰、生石灰.黄铜、醋酸、干冰1、下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（B ）A 、 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B 、 硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C 、 次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D 醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳2•下列物质分类的正确组合是( D )种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中:式：HNO3+ NaOH ===NaNO- H 2O质3.纯净物根据其组成(1)咖图所示的分类方法属于(填序号)和性质可进行如下分类:(1)产图所示 A.交叉分类法—►化合物 i尸rmB.树状分类法、s 、N Na 五种元素中任意两种或三U:化学反应的分类方法四种反丿业臺本类梨化合辰丄业S- * CJ Z=== SO s A B = AB2 X--------------------- H飞XI BI t-31^ ^-1 ilCJj 4- A H = A -i- KA. + BC = AC + nzeuo + C7 ==壬+卡<dlCl »21 eClj 311^0Att * CO ■ CII * Al>♦氧化还原反应概念：在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。
苏教版化学必修1知识点总结专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）1.2物质的转化（反应）类型四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应仁氧化还原反应：有电子转移的反应——升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电了转移的方向和数冃失去2xeII-ioo -i2KBr + Cl 2= Br 2 + 2KC1 I __ J得到2x e _氧化性、还原性强弱的判断 （1 ）通过氧化还原反应比较：氧化剂+还原剂 一氧化产物+ 还原产物氧化性：氧化剂 >氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物（2） 从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，女口 Fe 3+, H2SO4、KMnCU 等；中间价态一一既具有氧化性又有还原性，如Fe?+、S 、CI2等；最 低价态一一只有还原性，如金属单质、C 「、S?-等。
（3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱非版化还原反应 U 礦物质泯合物 非塩匀混合物耳空属单质 全属单⑴T 有机高圻硕卜歼金属氧化非金属氧化物（碱性氧化物） 氧K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ' 对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性：对应单质的氧化性逐渐减弱CI2 Br2 I2 S三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)1.3物质的量1、物质的量是一个物理量，符号为n,单位为摩尔(mol)2、1mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为 6.02 X1023个。
-13、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol 。
高中化学学习材料唐玲出品化学家眼中的物质世界单元检测一、选择题(每小题3分，且只有一个正确答案)1．下列叙述正确的是 （ ）A ．1mol 任何气体的体积一定是22.4LB ．标准状况下，22.4L 任何气体所含分子数都约为231002.6 个C ．在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1molD ．在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A ．原子数 B ．密度 C ．质量 D ．质子数3. 卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回。
根据上述现象得到的以下结论中，正确的是（ ）A.金原子是实心球体，紧密结合排列B.相当于金原子而言，金原子核体积小，质量大C.金原子带正电性D.金原子质量与氦核质量相当4．设N A 为阿伏加德罗常数，如果ag 某气体含分子数为P ，则bg 该气体在标 准状况下的体积V （L ）是（ ）A ．A bN 22.4apB ．A pN 22.4abC ．A A bN b 22.4ND ．A aN 22.4pb5．某金属0.1 mol 跟足量盐酸反应，得标况下H 2 3.36L ，则金属的化合价为 （ ）A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋46．标准状况下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是（）A．A和B的原子个数比是1 1 B．A和B的密度之比为b aC．A和B的摩尔质量比是a b D．A和B的摩尔质量比是b a7．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ( ) A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸D．盐酸8．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L9．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L10．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；C．定容时观察液面俯视D．定容时观察液面仰视11. 在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是（）A．K2O B. Na2CO3 C. CaCO3 D.CO212．下列除杂质的方法，正确的是（）A．氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，可加盐酸除去B．生石灰中混有石灰石，可加盐酸除去C．碳酸钙中混有少量碳酸钠，可加氢氧化钠除去D．硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾，可加硝酸钡溶液除去13．下列物质属于纯净物的是（）A.冰水混合物B.爆鸣气C.天然气D.纯净的无污染的空气14．现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（）物质分子式熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm) 溶解性乙二醇C2H6O2－11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比例互溶A．分液法 B.结晶法 C.蒸馏法 D.过滤法15. 已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。
化学苏教必修 1 专题1 化学家眼中的物质世界单元检测(时间60分钟，满分100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个正确选项)1．根据报道，每到春季，我国沿海一些城市频繁出现大雾天气，常致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的()A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．下列说法错误的是()A．分类方法应用广泛B．纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当C．胶体属于介稳体系D．区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔现象3．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
以下关于3He的说法正确的是() A．是4He的同素异形体B．比4He少一个电子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子4．三鹿奶粉事件发生后，党中央、国务院高度重视，作出了重大部署，对婴幼儿奶粉进行了三聚氰胺全国专项监督检查，其结果让人震惊。
已知三聚氰胺的分子式是C3N6H6，下列有关说法正确的是()A．三聚氰胺的摩尔质量为126 gB．1 mol三聚氰胺的质量为126 gC．三聚氰胺中N的质量分数为80%D．1 mol三聚氰胺有15个原子5．2009年南京大学完成世界首次可见光响应型太阳能电池的研究，开发出新型的复合氧化物半导体材料制备光电极。
下列有关氧化物的判断正确的是()A．凡是含氧的化合物均可称为氧化物B．依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物C．酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水D．金属氧化物一定是碱性氧化物6．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的()A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤7．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．950 mL,111.2 gB．500 mL,117 gC．1 000 mL,117 gD．任意规格，111.2 g8．下列说法中正确的是()A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D ．一个NO 分子的质量是a g ，一个NO 2分子的质量是b g ，则氧原子的摩尔质量是(b－a ) g·mol －1第Ⅱ卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题共4小题，共52分)9．(12分)草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K 2SO 4、K 2CO 3、KCl)。
高中化学学习材料唐玲出品化学家眼中的物质世界A测试时间：40分钟测试总分：100分班级姓名学号得分可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 S－32Cl－35.5 Cu－64第一卷（选择题共43分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是：（）A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性2．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①② B．①③C．②③ D．②④3．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．有丁达尔效应 B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定４．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ( ) A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液C．硫酸D．盐酸5．（2002上海高考题）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化二、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。
必修1专题1化学家眼中的物质世界全部教案2苏教版doc高中化学
专题1 化学家眼中的世界
专题1 化学家眼中的世界
选做题：推断题
教后记：通过对本节课的教学，我意识到人的情感与价值观是完全能够在过程中表达出来，如：我们之因此对物质进行分类，是为了更好地研究化学物质的性质，更好地了解化学物质的应用。
明白得物质的分类就能够实现由〝把握了一种物质〞向〝贯穿一类物质〞的转变，从而大大提高我们学习和认识化学的效率。
在今后记化学笔记时，也要将所记的知识分类整理。
如：我们初中学习了一种比较重要的反应类型：置换反应。
你现在能够整理归纳：
⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
⑵Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑶H2+CuO=Cu+H2O
⑷2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑸C+H2O=CO+H2
专题1 化学家眼中的世界
同学反应专门好，我想这一定是预习的结果，相反地，有的同学在低头阅读手里的资料。
得不偿失。
我应该重提高中一套较好的学习方法：课前充分的预习+课堂认真听讲、积极反映+课后及时复习巩固。
专题1 化学家眼中的世界
专题1 化学家眼中的世界
专题1 化学家眼中的世界
专题1 化学家眼中的世界
专题1 化学家眼中的世界。
苏教版高一化学必修1《专题1化学家眼中的物质世界》教案及教学反思一、教学目标1.了解化学家研究物质世界的思想、方法和成就。
2.了解物质的基本结构和本质，建立物质、质量和分子之间的关系。
3.实现“知识-技能-情感-价值观”的有机结合，培养学生的实验动手能力与科学精神，强化环境保护和可持续发展的意识和责任感。
二、教学重难点2.1 教学重点1.化学家的主要成就、思想和方法。
2.物质的基本结构和本质。
3.化学式、分子式和原子量的应用。
2.2 教学难点1.化学家的思想和方法与实验结合的特殊性。
2.化学式、分子式和原子量的应用方法和习惯。
三、教学方法1.教师讲授法：介绍化学家的主要成就、思想和方法。
并通过精讲解析掌握化学式、分子式和原子量等基本知识。
2.实验教学法：通过简单实验、演示，让学生感受和了解物质的本质和基本结构。
3.课堂练习法：通过多种形式的课堂练习提高学生的综合分析和解决问题的能力，在练习中掌握知识。
四、教学流程4.1 教学内容概述本课程将学习化学家眼中的物质世界及其特征。
4.2 具体教学流程步骤一：导入1.引入“物质”、“化学家”的概念，以“物质”作为主线。
\r2.注重激发学生的兴趣和好奇心，呈现物质的种类、物态与形状，双方互动，贴近生活，拉近与学生的距离。
步骤二：化学家眼中的物质世界及其特征1.单位一：化学家的主要成就、思想和方法，让学生了解化学家们对物质世界的研究和认识。
2.单位二：物质的基本结构和本质，介绍和解析物质内部特性、构成以及性质等。
3.单位三：化学式、分子式和原子量的应用，让学生掌握这些词汇的应用和习惯。
步骤三：实验教学1.小组分工合作，通过对一些基本实验进行实测，让学生亲自感受和掌握物质性质、结构等基本知识。
2.实验操作中，教师指导，学生按步骤自主实施操作，课堂检查，规范操作，强化实验过程中的安全意识，加深学生们对于实验操作规范化和安全性的理解和意识。
步骤四：课堂练习针对该单元所学知识进行小组练习和课堂测验，通过编题和答题深化学生掌握知识的程度。
高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
化学家眼中的物质世界
单元检测
一、选择题(每小题3分，且只有一个正确答案)
1．下列叙述正确的是 （ ）
A ．1mol 任何气体的体积一定是22.4L
B ．标准状况下，22.4L 任何气体所含分子数都约为23
1002.6 个
C ．在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1mol
D ．在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L
2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A ．原子数 B ．密度 C ．质量 D ．质子数
3. 卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回。
根据上述现象得到的以下结论中，正确的是（ ）
A.金原子是实心球体，紧密结合排列
B.相当于金原子而言，金原子核体积小，质量大
C.金原子带正电性
D.金原子质量与氦核质量相当
4．设N A 为阿伏加德罗常数，如果ag 某气体含分子数为P ，则bg 该气体在标 准状况下的体积V （L ）是（ ）
A ．A bN 22.4ap
B ．A pN 22.4ab
C ．A A bN b 22.4N
D ．A aN 22.4pb
5．某金属0.1 mol跟足量盐酸反应，得标况下H2 3.36L，则金属的化合价为（）A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
6．标准状况下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是（）A．A和B的原子个数比是1:1 B．A和B的密度之比为b:a
C．A和B的摩尔质量比是a:b D．A和B的摩尔质量比是b:a
7．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是( ) A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．盐酸
8．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L
9．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L
10．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（） A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时观察液面俯视
D．定容时观察液面仰视
11. 在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是（）
A．K2O B. Na2CO3 C. CaCO3 D.CO2
12．下列除杂质的方法，正确的是（）
A．氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，可加盐酸除去
B．生石灰中混有石灰石，可加盐酸除去
C．碳酸钙中混有少量碳酸钠，可加氢氧化钠除去
D．硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾，可加硝酸钡溶液除去
13．下列物质属于纯净物的是（）
A.冰水混合物
B.爆鸣气
C.天然气
D.纯净的无污染的空气
14．现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（）
物质分子式熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm) 溶解性
乙二醇C
H6O2－11.5 198 1.11 易溶于水和
2
乙醇
丙三醇C
H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精
3
以任意比例
互溶A．分液法 B.结晶法 C.蒸馏法 D.过滤法
15. 已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。
在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（）
A B C D
16. 下列说法正确的是（）
A.1 molH2的质量是1 g
B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1
C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1
17. 在容量瓶上不作标记的是（）
A．刻度线 B.容量规格C．温度 D.溶液的物质的量浓度
二、非选择题
18．（7分）溶液、_______、_________、乳浊液都是一种物质分散到另一种物质中所形成的_______(填：混合物或纯净物)，都（统）称为______________。
胶体粒子的直径一般有多大_______________________，溶液中的溶质一般以__________或__________形式存在。
19（14分）(1 )设1个12C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，则Na的摩尔质量是；若一个12C的质量是5.4m kg，R原子的相对原子质量是3n，则一个R 原子的质量是_________。
（2）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_________，若阿伏加德罗常
数取6.02×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为_______________g。
（3）1molNa、1molNa+和1molOH-所含电子的物质的量分别为_____、_____、______。
20（10分）同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3
（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是
（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是
（3）若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为_________，质量之比为_______，密度之比为______________。
21（6分）欲验证某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、SO42－三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加入一种试剂能够检验出一种离子），假
设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）__________、__________、____________。
22. （12分）
用CuSO 4·5H 2O 配制500mL0.2 mol ·L -1CuSO 4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：
用 取CuSO 4·5H 2O 放入 中，加入适量水，用 搅拌；
把所得溶液沿 注入容积为 的 中，并用适量水洗涤 和 2～3次，把 也移入 中，并摇匀；
再缓缓地加水，到接近刻度线 处，改用 加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；
盖好瓶塞，摇匀。
附加题（8分）
在KCl 、MgCl 2、Mg(NO 3)2形成的混合溶液中，c （K +）=0.1mol/L ，c （Mg 2+）=0.25mol/L ，c （Cl -）=0.2mol/L ，则c （NO 3-）为 （ ）
A ．0.15 mol/L
B ． 0.20 mol/L
C ．0.25 mol/L
D ． 0.40 mol/L
答案：
1---5 B A B D C 6---10 C D A C A
11—15 B D C C D 16 17 D D
18 胶体、悬浊液、混合物，分散系。
1×10－9m(1nm)～1×10－7m(100nm)之间，
单个分子或离子。
19 (1)a
b 12 g ·mol －1；27mn/20 kg 。
(2) 27g/mol ,4.49×10-23 （3）11 mol 、10 mol 、10 mol 。
20 (1)1:1 (2)3:2 (3)3:2，1:1，2:3
21 HNO 3、Ba(NO 3)2 、AgNO 3
22 托盘天平 烧杯 玻璃棒 玻璃棒 500mL 容量瓶
烧杯 玻璃棒 洗涤液 容量瓶 1—2cm 胶头滴管
附加题 D。
