化学动力学习题

化学反应动力学练习题一、选择题1．对于反应A+B −→−2E ，下列反应速率关系正确的是（ ）。

A ．t B t A c c ∆∆=∆∆)(21)( B ．t A t E c c ∆∆=∆∆)(21)( C ．t B t E c c ∆∆=∆∆)(21)( D ．tA tB c c ∆∆=∆∆)()( 2．反应A 2+2B −→−2D 的速率方程为v =kc (A 2)c 2(B)则该反应（ ）。

A ．一定是基元反应B ．一定是非基元反应C ．不能确定是否是基元反应D ．反应为二级反应 3．质量作用定律适用于（ ）。

A ．任意反应B ．复杂反应C ．基元反应D ．吸热反应 4．某反应的速率常数k=1.48 ×10-2L 〃mol -1〃s -1，则该反应级数为（ ）。

A ．0级 B ．一级 C ．二级 D ．三级5．反应A(g)+2B(g) −→−2D(g) 的速率方程为v =kc (A)c 2(B)若使密闭的反应容器增大一倍，则反应速率为原来的（ ）。

A ．8倍B ．6倍C ． 1/8倍D ．1/6倍6．反应A(s)+B 2 (g) −→−AB 2 (g)Q<0，欲增大正反应速率，下列操作无用的是（ ）。

A ．增加B 2的分压 B ．加入催化剂C ．升高温度D ．减小AB 的分压 7．升高温度可以增大反应速率，其主要原因是（ ）。

A ．活化分子百分数增大B ．反应的活化能降低C ．反应的摩尔吉布斯自由减小D ．反应的速率常数减小 8．关于化学反应速率，下列叙述正确的是（ ）。

A ．反应的θm r G ∆越小，反应速率越快 B ．反应的θm r H ∆越小，反应速率越快C ．反应的E a 越小，反应速率越快D ．反应的θm r S ∆越小，反应速率越快9．在恒温下反应物浓度增大，反应速率加快的原因是（ ）。

A ．反应的速率常数增大 B ．反应的活化能增大 C ．活化分子百分数增大 D ．活化分子的数目增多 10．有两个相同类型的基元反应，均为A+BD2型。

第5章化学动力学习题一、思考题1．化学反应速率是如何定义的反应速率方程如何表达2．影响反应速率的因素有哪些3．如何加快均相和多相反应的反应速率4．质量作用定律适用于什么样的反应5．能否根据反应方程式直接写出反应速率方程式为什么6．速率常数受哪些因素的影响浓度和压力会影响速率常数吗7．什么是反应级数零级反应和一级反应各有什么特征8．一个反应的活化能为180 kJ·mol-1，另一个反应的活化能为48 kJ·mol-1。

在相似的条件下，这两个反应中哪一个进行较快些为什么9．为什么说使用催化剂不会改变体系的热力学性能10．为什么不同的反应升高相同的温度，反应速率提高的程度不同11．是不是对于所有的化学反应，增加任意一个反应物的浓度都会提高反应速率为什么12．碰撞理论和过渡态理论的基本要点是什么两者有什么区别13．何为反应机理你认为要想了解反应机理，最关键是要怎么做14．试解释浓度、压力、温度和催化剂加快反应的原因。

15．总压力与浓度的改变对反应速率以及平衡移动的影响有哪些相似之处有哪些不同之处举例说明。

16．比较“温度与平衡常数的关系式”同“温度与反应速率常数的关系式”，有哪些相似之处有哪些不同之处举例说明。

17．反应2NO（g）+2H2（g）=== N2（g）+2H2O（g）的速率方程是r = k c2（NO）c（H2）试讨论以下各种条件变化时对反应速率的影响（1）NO的浓度增加1倍；（2）有催化剂参加；（3）升高温度；（4）反应容器的体积增大1倍18．对于下列平衡体系：C (s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g)，q为正值。

(1) 欲使平衡向右移动，可采取哪些措施(2) 欲使（正）反应进行得较快（平衡向右移动）的适宜条件如何这些措施对K及k（正）、k（逆）的影响各如何二、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）1.反应速率常数仅与温度有关，与浓度、催化剂等均无关系。

化学动力学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学动力学研究的对象是：A. 化学反应的平衡状态B. 化学反应的速率C. 反应物的物理性质D. 反应物的化学性质答案：B2. 反应速率常数k的单位是：A. mol/(L·s)B. mol/(L·min)C. mol/(L·h)D. mol/(L·d)答案：A3. 下列哪项不是影响化学反应速率的因素？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的化学式答案：D4. 零级反应的速率与反应物浓度的关系是：A. 正比B. 反比C. 无关D. 指数关系答案：C5. 一级反应的速率方程式是：A. v = k[A]B. v = k[A]^2C. v = k[A]^0D. v = k[A]^1/2答案：A6. 温度升高，反应速率常数k的变化趋势是：A. 减小B. 增大C. 不变D. 先增大后减小答案：B7. 催化剂对化学反应速率的影响是：A. 降低反应速率B. 提高反应速率C. 改变反应的平衡位置D. 改变反应的热力学性质答案：B8. 反应速率的单位是：A. mol/(L·s)B. mol/(L·min)C. mol/(L·h)D. mol/(L·d)答案：A9. 反应速率的测定方法不包括：A. 光谱法B. 电化学法C. 重量法D. 温度计法答案：D10. 反应速率的快慢与下列哪项无关？A. 反应物的浓度B. 反应物的表面面积C. 反应物的化学性质D. 反应物的物理状态答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 反应速率是指单位时间内反应物或生成物的___________。

答案：浓度变化量2. 反应速率常数k与反应物的浓度无关，只与反应的___________有关。

答案：本质特性3. 零级反应的速率方程式为v = k，其中v表示___________。

答案：反应速率4. 一级反应的半衰期与反应物的初始浓度___________。

化学动力学练习题反应速率反应机理和反应级数化学动力学练习题-反应速率、反应机理和反应级数化学动力学研究化学反应的速率和反应机理，对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。

本文将结合化学动力学的基本概念，通过练习题的形式，讨论反应速率、反应机理和反应级数等相关问题。

1. 练习题一考虑以下反应：2A + B -> C + D实验结果如下：实验次数 [A]（mol/L） [B]（mol/L）反应速率（mol/(L·s)）1 0.10 0.20 0.052 0.10 0.40 0.103 0.20 0.40 0.20（1）计算反应的平均速率。

（2）计算反应的速率常数。

（3）求反应的级数和速率方程。

解析：（1）反应的平均速率可以通过计算可观测量的变化量与时间的比值得到。

实验1到实验2的时间间隔是常数，且[A]不变，根据实验结果可知反应速率是与[B]成正比的，因此实验2和实验3之间的速率也是成正比的。

所以实验1到实验2的速率为0.10 mol/(L·s)，实验2到实验3的速率为0.20 mol/(L·s)，两者的平均速率为0.15 mol/(L·s)。

（2）速率常数（k）可以通过速率方程中的速率常数和浓度的关系求得。

根据实验结果可知速率方程为v = k[A]（取[B]为1），选取实验1的结果代入即可得到k的值为0.05 mol/(L·s)。

（3）根据速率方程v = k[A]的表达式，可以看出反应速率与[A]的一次方成正比。

所以该反应为一级反应，反应级数为1。

速率方程为v = k[A]。

2. 练习题二考虑以下反应：A +B +C ->D + E反应机理如下：（1）第一步：A + B -> F（2）第二步：F + C -> D + E（1）求整个反应的反应级数。

（2）根据反应速率表达式，推导出该反应的速率方程。

解析：（1）根据反应机理可知，整个反应分为两步。

第七章化学动力学习题一、填空题1. 基元反应A＋2B ＝2C, 反应物的消耗速度率和产物的生成速率的速率常数分别为k 、k 和k ,则三者之间的关系为k ＝ .2. 已知反应2A --> P, A 的半衰期与其初始浓度成正比,此反应为 级.3. 催化剂可加快反应速率的主要原因是降低活化能或 .4. 质量作用定律表述为: .5. 某一级反应,在20 ℃时反应物浓度减少为原来的一半需要用10分钟, 此反应的速率常数为 .6. 催化剂只能改变 而不能改变 .7. 反应aA →产物, 若为一级反应,以 对时间t 作图可得直线;若为二级反应,以 对t 作图可得直线.8. 某对行反应在室温下的正、逆反应速率常数和平衡常数分别为k、k'和K;加入催化剂后,正、逆反应的速率常数和平衡常数分别为k 、k '和K .已知k ＝10k,则k '＝ k'及K ＝ K.9. 基元反应2Br·───> Br , k 为用Br·浓度表示的反应速率常数. Br 的生成速率d[Br ]/dt = .10. 某一级反应的半衰期t = 0.01 s,则其反应速率常数k = .二、选择题1. 下列反应中有可能是基元反应的是反应 .A. 2NH ─────-> N + 3HB. CH I + HI───> CH + IC. Pb( C H ) ──> Pb + 4C H ·D. 2H + 2O ────> H O2. 某反应速率常数为0.099 min ,反应物初浓度为0.2 mol.dm , 则反应物的半衰期为 .A. 1.01 min;B. 4.04 min;C. 7.0 min;D. 50.5 min.3. 某反应 a A ──> P, 分别以A 的初浓度[A] = 0.05 mol/L 和[A] = 0.10 mol/L 进行反应, 测得半衰期分别为15 min和30 min, 此反应为 级反应.A. 零,B. 一,C. 1.5,D. 二4. 某反应 a A ──> P, 分别以A 的初浓度[A] = 1.0 mol/L 和[A] = 0.10 mol/L 进行反应, 测得半衰期分别为 1 min 和10 min, 此反应为 级反应.A. 零,B. 一,C. 二,D. 三5. 反应A ─-> P 的速率常数为k =6.93 min . 反应物浓度由0.50 mol/L降到0.25mol/L 所需的时间为 min.A. 0.1,B. 0.2,C. 1.0,D. 106. 反应A + 2 B ─-> P, 以A 的浓度变化和B 的浓度变化表示的速率常数分别为k 和k , 则 .A. 2 k = k ,B. k = 2 k ,C. k = k ,D. k = k7. 反应A + 2 B ─-> P, 以A 的浓度变化和B 的浓度变化表示的反应速率分别为v 和v , 则 .A. v = 2 v ,B. v = 2 v ,C. v = v ,D. v = v8. 某反应的速率常数k = 3.0 mol .dm .min , 此反应为 级反应.A. 零,B. 0.5,C. 1.5,D. 二9. 反应a A ─-> P 的速率常数为0.02 min , 反应物A 的初浓度[A] =1.0 mol.dm .反应的半衰期为 min.A. 25,B. 34.7,C. 41,D. 5010. 某化学反应方程式2A ─> P, 则表明该反应为 .A. 二级反应,B. 双分子反应,C. 基元反应,D. 以上都无法确定三、计算题1. 在恒容容器中发生一级反应4A ─> B＋6C (各组分可视为理想气体),反应开始时只有A,压力为13.3 kPa,在1000 K时, 反应40分钟, 测得压力为20 kPa.(1)求反应速率常数k(1000K);(2)若800K时, k(800K) ＝3.5×10 min ,求活化能Ea.2．某温度下物质A 与等量物质B 混合,反应到1000秒时, A 已反应掉一半.计算反应2000秒后, A 的转化率:(1) 按零级反应计算;(2) 按对A 为一级,对B 为零级计算;(3) 按对A 及B 均为一级计算.3. 反应A+B→P. A 与B 按等摩尔比混合,反应10分钟后, A 反应掉75 ％.计算15分钟后, A 反应掉多少?(1)按一级反应; (2)按二级反应; (3)按零级反应.4. 某反应的速率常数为:温度25 ℃35 ℃k 3.46×10 s 1.35×10 s计算该反应的活化能与指前因子.5. 某物质A 的分解反应为一级反应,当初浓度为0.1 mol.dm 时, 经50分钟分解20 ％.求:(1) 反应速率常数k;(2) 半衰期t ;(3) 起始浓度为0.02 mol.dm 时,分解20 ％所需时间.。

化学动力学练习1.对于气相反应，若分别用物质 B 的浓度或分压随时间的变化率来表示反应速率，即和，问与之间关系如何？提示2.某反应的速率方程为，问k的单位如何表达？若某反应的k值为 0.1S-1，则反应级数为多少？3.什么是准级数反应？请举一例说明。

在一定温度下，准级数反应的k值是常数吗？提示4.下列复杂反应分别由所示若干基元反应所组成，请写出 A、B、C、D 的速率方程。

5.下列说法对吗？为什么？(1)零级反应的速率与参与反应的物质浓度无关。

(2)一级反应的半衰期等于反应完全所需时间的一半。

(3)一级反应的平均时间与半衰期之比为 1.443。

(4)若速率方程为，则必成直线关系。

(5)若n级反应的速率方程为，则有：(6)某一对峙反应，若能测得不同时间时反应偏离最后平衡浓度的值，则可得驰豫时间τ。

提示6.平行反应与连串反应的主要区别是什么？对平行反应和连串反应，若k1〉k。

2(1)对平行反应，B 与 C 的浓度何者为大？(2)对连串反应，B 与 C 的浓度关系如何？提示7.测定表面电势用的空气电极是由一金属丝涂以某放射性元素而制成的。

由于放射性元素放出α粒子而使空气电离。

设该放射性元素的半衰期为 300 天且衰变 60% 后电极便无法工作，问多少天应更换电极？提示8.现在的天然铀矿中238U：235U＝139.0：1。

已知238U 和235U 的锐变反应的速率常数分别为 1.520×10-10/年，和9.72×10-10/年。

问 20亿年前，238U：235U＝？提示9.25℃ 时，蔗糖转化反应的动力学数据如下：时间/min 0 30 60 90 130 180蔗糖浓度/mol·dm-3 1.00 0.90 0.81 0.72 0.62 0.5210.试用作图法证明此反应为一级反应，并求算速率常数及半衰期。

蔗糖转化 75% 需时若干？提示12.某有机物 A 的水解反应，用酸作催化剂，其速率方程为。

高中化学化学动力学练习题及答案一、选择题1. 下面关于化学动力学的说法中，错误的是：A. 化学反应速率和反应物浓度之间存在关系B. 反应速率和温度之间存在关系C. 反应速率和反应物的组成之间存在关系D. 反应速率和催化剂有关2. 反应速率与以下哪个因素无关：A. 反应物浓度B. 温度C. 密度D. 催化剂3. 关于反应速率的单位，以下选项中正确的是：A. mol/LB. L/molC. mol/sD. mol/L/s4. 下面哪个化学方程式代表了一个一级反应：A. A → BB. 2A → BC. A + B → CD. A + B → C + D5. 在一个一级反应中，当反应物浓度从0.2M减少到0.1M，所需的时间为10分钟。

那么在反应物浓度从0.1M减少到0.05M，所需的时间大约为：A. 5分钟B. 10分钟C. 15分钟D. 20分钟二、填空题1. 反应速率与反应物浓度的关系可以用（反应速率与反应物浓度的幂函数）表示。

2. 反应速率与温度的关系可以用（阿伦尼乌斯方程）表示。

3. 在一个零级反应中，反应速率与（反应物浓度）无关。

4. 反应速率与催化剂的关系可以用（催化反应速率方程）表示。

5. 反应速率的单位可以用（物质浓度单位）/（时间单位）表示。

三、解答题1. 请解释化学反应速率的定义，并用公式表示出来。

2. 请解释反应级数的概念，并举例说明。

3. 对于一个一级反应，如果初始反应物浓度为0.2M时，所需的时间为20分钟，求当反应物浓度降至0.05M时，所需的时间。

4. 确定以下反应的速率方程式并判断其反应级数：N₂O₅(g) → 2NO₂(g) + 1/2O₂(g)5. 解释一下催化剂对反应速率的影响，并举例说明。

答案：一、选择题1. C2. C3. C4. B5. B二、填空题1. 反应速率与反应物浓度的关系可以用速率方程式表示。

2. 反应速率与温度的关系可以用阿伦尼乌斯方程表示。

3. 在一个零级反应中，反应速率与反应物浓度无关。

一、判断题1.单分子反应一定是基元反应。

2．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。

3．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。

4．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。

5．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。

k1BA┤，k1/k2 的比值不随温度的变化而变化。

6．平行反应 Ck27．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。

8．碰撞理论成功处之一，是从微观上揭示了质量作用定律的本质。

9．光化学反应的初级阶段 A + hv P 的速率与反应物浓度无关。

10．按照光化当量定律，在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发生反应。

二选择1．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：(A) 零级；(B) 一级；(C) 二级；(D) 三级。

2．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1 与反应完成50％的时间t2 之间的关系是：(A) t1 = 2t2 ；(B) t1 = 4t2 ；(C) t1 = 7t2 ；(D) t1 = 5t2 。

3．起始浓度都相同的三级反应的直线图应是(c 为反应物浓度，n 为级数) ：4．反应 A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：(A) 是二分子反应；(B) 是二级反应但不一定是二分子反应；(C) 不是二分子反应；(D) 是对A、B 各为一级的二分子反应。

5．右图绘出物质[G] 、[F] 、[E] 的浓度随时间变化的规律，所对应的连串反应是：(A) G F E ；(B) E F G ；(C) G E F ；(D) F G E 。

6．乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A) 、CO(B) 、CH=CO(C) 的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：(A) 基元反应；(B) 对峙反应；(C) 平行反应；(D) 连串反应。

化学动力学练习题化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学分支。

通过探索反应速率的相关因素，我们可以对化学反应进行更深入的理解，并为实际应用提供指导。

下面将给出一些化学动力学的练习题，帮助读者巩固知识并提升应用能力。

1. 以下反应的速率方程为rate = k[A]^m[B]^n。

根据实验数据，填写A、B的指数m、n：反应：2A + B -> 3C实验数据：实验1：[A]（初始浓度）：0.1 M, [B]（初始浓度）：0.2 M, rate：0.6 M/s实验2：[A]（初始浓度）：0.2 M, [B]（初始浓度）：0.4 M, rate：4.8 M/s解答：根据观察，当[A]变为原来的两倍，速率增加9倍；当[B]变为原来的两倍，速率增加4倍。

因此，m=1，n=2。

2. 以下反应的速率方程为rate = k[C]^2[D]. 根据实验数据，计算出速率常数k：反应：A + 2B -> 3C + D实验数据：实验1：[A]（初始浓度）：0.1 M, [B]（初始浓度）：0.2 M, rate：0.4 M/s实验2：[A]（初始浓度）：0.2 M, [B]（初始浓度）：0.2 M, rate：0.8 M/s解答：根据观察，当[A]和[B]均变为原来的两倍，速率增加16倍。

因此，[A]的指数m=1, [B]的指数n=0。

速率常数k可通过实验1计算得到：0.4 M/s = k(0.1 M)^1(0.2 M)^0, 解得k = 20 M/s。

3. 以下反应的速率方程为rate = k[NO]^2[O2]. 根据实验数据，计算出速率常数k：反应：2NO + O2 -> 2NO2实验数据：实验1：[NO]（初始浓度）：0.1 M, [O2]（初始浓度）：0.2 M, rate：1.6 M/s实验2：[NO]（初始浓度）：0.1 M, [O2]（初始浓度）：0.4 M, rate：6.4 M/s解答：根据观察，当[O2]变为原来的两倍，速率增加4倍。

化学动力学练习题一. 选择题1. 若反应速率k的量纲是：[浓度]([时间]-1，则该反应是A. 三级反应B. 二级反应C. 一级反应D. 零级反应2．对于一级反应，反应物浓度C与时间t的关系是A. 以1/c对t作图为直线B. 以C对t作图为直线C. 以LnC对t作图为直线D. 以C对1/t作图为直线3. 对于反应A Y，如果反应物A的浓度减少一半，A的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为：（）。

A. 零级；B. 一级；C. 二级。

D. 三级4. 某放射性同位素的半衰期为5天，则经15天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的物质的量的：（）。

A. 1/3；B. 1/4；C. 1/8；D. 1/16。

5. 对于基元反应反应级数与反应分子数A. 总是相同的B. 总是不相同C. 不能确定6.反应2N2O5(g) → 2 N2O4(g)＋O2(g) 当N2O5消耗掉3/4所需时间是半衰期的2倍，则此反应为。

A.0级B.1级C.2级D. 3级7. 基元反应 A → P+ ……其速度常数为k1,活化能 E a1= 80KJ.mol-1，基元反应 B → P+ ……其速度常数为k2,活化能 E a2= 100KJ.mol-1，当两反应在25℃进行时，若频率因子 A1= A2,则。

A. k1= k2B. k1＞k2C. k1＜k28. 某反应，反应物反应掉5/9所需的时间是它反应掉1/3所需时间的2倍,这个反应是A. 一级B. 二级C. 零级D. 三级9．已知某化学反应速率常数的单位是s-1则该化学反应的级数为（A）零级（B）一级（C）二级（D）三级10. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当加入合适的催化剂后，反应速率提高10倍，其平衡转化率将（）A. 大于25%B. 小于25%C. 不变D. 不确定11.乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：。

化学动力学练习题（一）填空题1 .物理吸附的吸附热与气体的 相近。

2 .基元反应 H.+Cl 2 —> HCl + Cl-的反应分子数是为100kJ.mol -i 和70 k 『mol -i ，当反应在1000 K 进行时，两个反应的反应速率 系（常）数之比幺=。

k24 .复合反应 2A 点产 B 「口 Y 其 —d c A = ______________________________________ ；" 山以= ；g=。

d t d t5 .将反应物A 和B 置于抽空密闭容器中于等温等容下进行气相反应 3 A +B — 2Y ，此反应的—d P （总）=（ ）d P （Y ）。

d t ---------- d t6 .对元反应 A _JU 2Y,贝U d cj d t = ___ ，一d cj d t = ______ 。

YA.7 .对反应A —P ,实验测得反应物的半衰期与与初始浓度c A ,0成反比，则该反应 为级反应。

8 .建立动力学方程式所需的实验数据是。

处理这些实验 数据以得到反应级数和反应速率常数，通常应用以下三种方法，即 法、 法和 法。

9 .对反应A - P ,反应物浓度的对数ln c A 与时间t 成线性关系，则该反应为 级反应。

10 .直链反应由三个基本步骤组成，即、、。

11 .质量作用定律只适用于 反应。

12 .某化合物与水相作用时，该化合物初浓度为1 mol ・dm -3, 1 h 后其浓度为0.8mol *dm -3, 2 h 后其浓度为0.6 mol *dm -3,则此反应的反应级数为, 此反应的反应速率系（常）数k =。

13 .气相基元反应2A - B 在一恒定的容器中进行，P 为A 的初始压力，P 为 o t反应1和反应2的指前因子（参量）相同，活化能分别3.平行反时间t 时反应体系的总压力，此反应的速率方程dP t / dt =14 .某化学反应在800 K 时加入催化剂后，其反应速率系（常）数增至500倍，如果 指前因子（参量）不因加入催化剂而改变，则其活化能减少。

第一部分：1．对元反应A+2B→C，若将其反应速率方程写为下列形式， 则k A 、k B 、k C 间的关系应为：( )A k A = kB = kC B k A =2 k B = k C C k A =1/2 k B = k C [解]C ，反应速率之比r A ：r B ：r C =1:2:1，k A ：k B ：k C=1:2:12．某反应，无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值,此反应是A 负级数反应B 一级反应C 零级反应D 二级反应 [解]C ，一级反应积分速率方程C A ，0-C A =kt ，反应物浓度的消耗C A ，0-C A 就是与k 和t 有关，k 和温度有关，当温度和时间相同时，反应物浓度的消耗是定值。

3．关于反应级数的各种说法中正确的是 A 只有基元反应的级数是正整数 B 反应级数不会小于零C 反应总级数一定大于对任一反应物级数D 反应级数都可通过实验来确定 [解]D ，4．某反应，A→Y，其速率系数k A =6.93min -1，则该反应物A 的浓度从1.0mol ×dm -3变到0.5 mol ×dm -3所需时间是( )A 0.2minB 0.1minC 1min[解]B ，从速率系数的单位判断是一级反应，代入积分速率方程,0lnA AC kt C =，1ln6.930.5t =，t=0.1min 。

5．某反应，A→Y，如果反应物A 的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为( )A 零级B 一级C 二级[解]A ，半衰期与浓度成正比，所以是零级反应。

6．某化学反应的速率常数为2.0mol ·l -1·s -1，该化学反应的级数为 A.1 B.2 C.0 D.-1 [解]C ，从速率常数的单位判断是零级反应。

7．放射性Pb 201的半衰期为8小时，1克放射性Pb 201经24小时衰变后还剩 A.1/3g B.1/4g C.1/8g D.0gBA B B d d c c k t c =-B A C C d d c c k t c =B A A A d d c c k t c =-[解]C ，放射性元素的衰变是一级反应，通过半衰期公式12ln 2t k =，ln 28k =，再代入一级反应积分速率方程，,0lnA AC ktC =，起始浓度为1g ，1ln 2n*248A C =，18A C g =。

第一部分：1．对元反应A+2B→C，若将其反应速率方程写为下列形式， 则k A 、k B 、k C 间的关系应为：( )A k A = kB = kC B k A =2 k B = k C C k A =1/2 k B = k C [解]C ，反应速率之比r A ：r B ：r C =1:2:1，k A ：k B ：k C=1:2:12．某反应，无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值,此反应是A 负级数反应B 一级反应C 零级反应D 二级反应 [解]C ，一级反应积分速率方程C A ，0-C A =kt ，反应物浓度的消耗C A ，0-C A 就是与k 和t 有关，k 和温度有关，当温度和时间相同时，反应物浓度的消耗是定值。

3．关于反应级数的各种说法中正确的是 A 只有基元反应的级数是正整数 B 反应级数不会小于零C 反应总级数一定大于对任一反应物级数D 反应级数都可通过实验来确定 [解]D ，4．某反应，A→Y，其速率系数k A =6.93min -1，则该反应物A 的浓度从1.0mol ×dm -3变到0.5 mol ×dm -3所需时间是( )A 0.2minB 0.1minC 1min[解]B ，从速率系数的单位判断是一级反应，代入积分速率方程,0lnA AC kt C =，1ln6.930.5t =，t=0.1min 。

5．某反应，A→Y，如果反应物A 的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为( )A 零级B 一级C 二级[解]A ，半衰期与浓度成正比，所以是零级反应。

6．某化学反应的速率常数为2.0mol ·l -1·s -1，该化学反应的级数为 A.1 B.2 C.0 D.-1 [解]C ，从速率常数的单位判断是零级反应。

7．放射性Pb 201的半衰期为8小时，1克放射性Pb 201经24小时衰变后还剩 A.1/3g B.1/4g C.1/8g D.0gBA B B d d c c k t c =-B A C C d d c c k t c =B A A A d d c c k t c =-[解]C ，放射性元素的衰变是一级反应，通过半衰期公式12ln 2t k =，ln 28k =，再代入一级反应积分速率方程，,0lnA AC ktC =，起始浓度为1g ，1ln 2n*248A C =，18A C g =。

第5章化学动力学习题一、思考题1．化学反应速率是如何定义的？反应速率方程如何表达？2．影响反应速率的因素有哪些？3．如何加快均相和多相反应的反应速率？4．质量作用定律适用于什么样的反应？5．能否根据反应方程式直接写出反应速率方程式？为什么？6．速率常数受哪些因素的影响？浓度和压力会影响速率常数吗？7．什么是反应级数？零级反应和一级反应各有什么特征？8．一个反应的活化能为180 kJ·mol-1，另一个反应的活化能为48 kJ·mol-1。

在相似的条件下，这两个反应中哪一个进行较快些？为什么？9．为什么说使用催化剂不会改变体系的热力学性能？10．为什么不同的反应升高相同的温度，反应速率提高的程度不同？11．是不是对于所有的化学反应，增加任意一个反应物的浓度都会提高反应速率？为什么？12．碰撞理论和过渡态理论的基本要点是什么？两者有什么区别？13．何为反应机理？你认为要想了解反应机理，最关键是要怎么做？14．试解释浓度、压力、温度和催化剂加快反应的原因。

15．总压力与浓度的改变对反应速率以及平衡移动的影响有哪些相似之处？有哪些不同之处？举例说明。

16．比较“温度与平衡常数的关系式”同“温度与反应速率常数的关系式”，有哪些相似之处？有哪些不同之处？举例说明。

17．反应2NO（g）+2H2（g）=== N2（g）+2H2O（g）的速率方程是r = k c2（NO）c（H2）试讨论以下各种条件变化时对反应速率的影响（1） NO的浓度增加1倍；（2） 有催化剂参加；（3） 升高温度；（4） 反应容器的体积增大1倍18．对于下列平衡体系：C (s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g)，q为正值。

(1) 欲使平衡向右移动，可采取哪些措施？(2) 欲使（正）反应进行得较快（平衡向右移动）的适宜条件如何？这些措施对K及k（正）、k（逆）的影响各如何？二、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）1. 反应速率常数仅与温度有关，与浓度、催化剂等均无关系。

一、 选择题1. 某反应的计量方程和速率方程分别为2A+B=2D[][][][][]1122d A d B d D r k A B dt dt dt =-=-==则该反应的分子数为 ( D )（A ）单分子反应 （B ）双分子反应（C ）三分子反应 （D ）不能确定2. 某反应进行完全的时间是有限的,且0/t c k =,该反应级数为 ( D ) (A)一级（B ）二级 (C)三级 (D)零级3. 当某一反应物的初始浓度为时30.04mol dm -⋅，消耗一半所需时间为360s 。

初始浓度为30.024mol dm -⋅时，消耗一半需600s 。

则反应的级数为( C )(A)零级 （B ）1.5级 (C)二级(D)一级4．有一个起始物浓度相等的二级反应，当反应物消耗1/3时的时间为10min ，若再消耗1/3所需的时间为 ( C )(A)10min （B ）20min (C)40min(D)50min5*．某一级反应，反应物转化99.9%所需的时间是半衰期的 ( C )(A) 2倍 (B)5倍 (C)10倍(D)20倍说明：99.9% equals to 1023/1024, 1/2→3/4→7/8→……→1023/1024,要经历10个半衰期。

6．某反应在起始物浓度下降一半时，其半衰期也缩短一半，则该反应的级数为( D )(A)一级 （B ）1.5级 (C)二级(D)零级7．有一平行反应（1）1k A B −−→，（2）2K A D −−→，已知反应（1）的活化能大于反应（2）的活化能，如下措施哪种不能改变产物B 和D的比例？ （ C ）(A)提高反应温度 （B ）加入合适催化剂(C)延长反应时间 (D)降低反应温度说明：延长时间，不能改变活化能，也不能改变速率系数。

8．两个都是一级的平行反应（1）1k A B −−→，（2）2K A D −−→，设反应开始时产物的浓度为零。

下列结论不正确的是（ C ） (A) 12k k k =+表现 （B ）[][]12B k k D = (C),1,2a a E E E =+表现 (D)1/212ln 2t k k =+ 说明：速率系数是两个速率系数之和，A 和D 是对的；产物浓度初始浓度为零时，产物浓度之比是速率系数之比。

化学动力学基础（一）一、简答题1.反应Pb(C 2H 5)4=Pb+4C 2H 5是否可能为基元反应？为什么？2.某反应物消耗掉50％和75％时所需要的时间分别为t 1/2和 t 1/4，若反应对该反应物分别是一级、二级和三级，则t 1/2： t 1/4的比值分别是多少？3.请总结零级反应、一级反应和二级反应各有哪些特征？平行反应、对峙反应和连续反应又有哪些特征？4.从反应机理推导速率方程时通常有哪几种近似方法？各有什么适用条件？5.某一反应进行完全所需时间时有限的，且等于kc0（C 0为反应物起始浓度），则该反应是几级反应？6. 质量作用定律对于总反应式为什么不一定正确？7. 根据质量作用定律写出下列基元反应速率表达式: （1）A+B→2P （2）2A+B→2P （3）A+2B→P+2s （4）2Cl 2+M→Cl 2+M8.典型复杂反应的动力学特征如何 9.什么是链反应有哪几种10.如何解释支链反应引起爆炸的高界限和低界限11.催化剂加速化学反应的原因是什么 二、证明题1、某环氧烷受热分解，反应机理如下：稳定产物−→−⋅+⋅+⋅−→−⋅++⋅−→−⋅⋅+⋅−→−43213433k k k k CH R CH R CH RH COCH R H R RH证明反应速率方程为()()RH kc dtCH dc =42、证明对理想气体系统的n 级简单反应，其速率常数()n c p RT k k -=1。

三、计算题1、反应2222SO Cl SO +Cl →为一级气相反应，320℃时512.210s k --=⨯。

问在320℃加热90min ，22SO Cl 的分解百分数为若干？[答案：11.20%]2、某二级反应A+B C →初速度为133105---⋅⋅⨯s dm mol ，两反应物的初浓度皆为32.0-⋅dm mol ，求k 。

[答案：11325.1---⋅⋅=s mol dm k ]3、781K 时22H +I 2HI →，反应的速率常数3-1-1HI 80.2dm mol s k =⋅⋅，求2H k 。