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2.3氧化还原反应➢ 氧化还原反应基本概念1.特征：有元素化合价的升降。
（判断依据）2.本质：电子的转移。
3.规律：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。
✧ 还原剂，具有还原性，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
✧ 氧化剂，具有氧化性，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物。
4.转移电子的表示方法：（1）双线桥 变价元素由反应物指向生成物，上方标明 得/失 变价元素原子数╳每个原子化合价改变量 如:① H 2 + CuO === Cu + H 2O ② MnO 2 + 4HCl(浓)=== MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O则①中1mol H 2反应的转移电子数为 。
②中生成1molCl 2的转移电子数为 。
注:转移电子数与反应中各物质系数成正比。
（2）单线桥 反应物中失电子元素指向得电子元素，上方直接标明转移电子数目，不需要写得/失。
H 2 + CuO === Cu + H 2O5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ：6. 常见的氧化剂和还原剂✧ 常见氧化剂：Cl 2、Br 2、O 2、O 3、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4、KClO 3、K 2Cr 2O 7、Fe 3+、HClO 、ClO -、MnO 2、H 2O 2、Na 2O 2等等等✧ 常见还原剂： 金属、S 2-、HS 、H 2S 、S 、SO 2、 SO 32-、 HSO 3-、 I - 、Fe 2+ 、Br - 、Cl -等等等➢ 题型1 概念理解判断（ ）1.有失去电子的反应为还原反应（ ）2.含有氧元素的物质是氧化剂（ ）3.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去电子的数目一定相等（ ）4.有一种元素被氧化必定有另一种元素被还原（ ）5.有单质参与的反应一定是氧化还原反应（ ）6.置换反应不一定属于氧化还原反应（ ）7.在反应中不一定所以元素的化合价都发生变化（ ）8.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强➢ 题型2 转移电子数计算 1．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．2．实验室常用KMnO 4和浓盐酸反应制备Cl 2化学方程式如下，2KMnO 4+16HCl （浓）＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 硫碘铁溴+8H2O下列说法不正确的是（）A．Cl2是氧化产物B．有0.8mol的HCl被氧化时，标况下生成Cl2 5.6LC．KMnO4是氧化剂D．每8mol HCl参加反应，转移电子的物质的量为5mol3.下列反应中水的作用是：（填序号）①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑②2H2O==2H2↑+O2↑③Cl2+H2O==HCl+HClO④3NO2+H2O==2HNO3+NO ⑤2F2+2H2O==4HF+O2（1）水作只还原剂；（2）水只作氧化剂；（3）水既作氧化剂也作还原剂；（4）水既不是氧化剂也不是还原剂。
第3讲氧化还原反应基础【2020·备考】最新考纲：1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
核心素养：1.证据推理与模型认知：建立氧化还原的观点，通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算、配平的思维模型。
2.科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。
考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法(频数：★☆☆难度：★☆☆)名师课堂导语氧化还原反应的有关概念属于基础理论知识，双线桥法是串联各概念的有效途径，是后面方程式配平和计算的基础。
1.氧化还原反应本质和特征有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定属于氧化还原反应，如O2和O3的转化。
2.相关概念及其关系示例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
氧化还原反应概念的“三大误区”(学生举出反例)误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。
误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。
误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。
S+O2SO2CuO+H2Cu+H2O②氯化氢的形成H原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构，Cl原子最外层有7个电子，可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。
由于两种元素的原子获得电子的能力相差不大，所以两者发生反应时，双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构，由于Cl原子得电子能力更强一些，因此电子对偏向Cl原子而偏离H原子，Cl原子显负价，H元素显正价，形成过程为：③电子得失(偏移)与氧化还原反应的关系反应类型定义氧化反应物质中有元素的原子失去电子(或共用电子对偏离)的反应还原反应物质中有元素的原子得到电子(或共用电子对偏向)的反应氧化还原反应有电子转移(得失或偏移)的反应【思考】氧化反应或还原反应能否单独发生？提示：不能。
二者同时发生，不可分割，统一在同一个化学反应中。
【要点诠释】①有电子转移(得失或偏移)的反应都属于氧化还原反应。
②氧化还原反应的实质：电子的转移③氧化还原反应的判断依据：化合价的升降④没有电子转移的反应，则属于非氧化还原反应。
⑤在氧化还原反应里，有元素失去电子，必然有元素同时得到电子，而且失去电子的总数必定等于得到电子的总数。
2．电子转移的表述方法（1）电子转移的表达方法——双线桥法表示反应前后同一元素原子间电子转移情况，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。
①基本步骤——“三步曲”。
a.标价态—正确标出反应前后各元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系b.连双线：一条线始于氧化剂中的降价元素，止于还原产物中的相应元素一条线：另一条线始于还原剂中的升价元素，止于氧化产物中的相应元素。
c.注得失—标出“失”或“得”电子的总数如②注意事项：a.箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；b.必须注明“得”、“失”；c.氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。
【要点诠释】氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数或失去电子数，而不是二者的加和。
氧化还原反应【真题速递】1.(1)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A（2019·全国1卷）(√)(2)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br－还原性强于Cl－(√)(2015·山东理综，11C)(3)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2(√)(2015·广东理综，22C)(4)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性(×)(2015·广东理综，22D)(5)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(×)(2014·山东理综，7C)(6)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(×)(2014·山东理综，7D)2．(2017·天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A【解析】A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。
3．(2017·北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是( )A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。
第三节氧化还原反应[高考备考指南]深化。
氧化还原反应的本质及概念间关系(对应复习讲义第18页)1．氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应—⎪⎪⎪⎪—本质—电子的转移—特征—反应过程中化合价的变化2．氧化还原反应的有关概念及其相互关系(1)有关概念口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性)，降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性)。
实例分析：反应4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2；生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为2__mol，被氧化的HCl的物质的量是2__mol。
(2)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系3．常见氧化剂与还原剂(1)氧化剂①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。
②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。
③过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。
(2)还原剂①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。
②某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。
③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性4.电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(1)双线桥法3Cu＋8HNO3===3C失3×2e－u(NO3)2＋2N得2×3e－O↑＋4H2O；(2)单线桥法3Cu＋8HN6e－O3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
[注意] ①双线桥中箭头起点是反应物，终点是生成物，且注明“得”或“失”，②单线桥中箭头起点为还原剂，终点是氧化剂，只注明转移的电子总数，不注明“得”或“失”。
判断正误(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
4 41. 在下列各组物质中，只有还原性的是（ ）A ．Na 、Cl -、S 2-B ．Cl -、CO 、Na +C ．Fe 3+、SO 2- 、NO -D ．Fe 2+、O 2、H 2S432. 关于反应 H -+NH 3 →NH 2-+H 2 的说法中，正确的是（ ）A ．H -为还原剂B.NH 3 为还原剂C ．H 2 既是氧化产物又是还原产物D ．属于非氧化还原反应3．用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。
已知反应： Fe O +3Na O =熔=融==2Na FeO +Na O 。
下列说法正确的是（ ）2 32 2242A. Na 2O 2 既是氧化剂又是还原剂B. Na 2FeO 4 既是氧化产物又是还原产物C ．3 mol Na 2O 2 发生反应，有 12 mol 电子转移D ．在 Na 2FeO 4 中Fe 为+4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌4．下列说法正确的是（）A ．非金属元素R 所形成的含氧酸盐（M a RO b ）中的R 元素必定呈现正价B ．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C ．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D ．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 5．三氟化氮（NF 3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F 2）在一定条件下直接反应得到：4NH 3+3F 2=====NF 3+3NH 4F,下列有关NF 3 的叙述正确的是（ ）A ．NF 3 是共价化合物B ．NF 3 的还原性比 NH 3 强C ．NF 3 的氧化性比F 2 强D ．NF 3 中的N 呈+3 价6．在含有 Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3 各 0.1mol 的混合溶液中加入 0.1mol 铁粉，充分搅拌后，Fe 溶解，溶液中不存在Fe 3+离子，同时析出 0.1 mol Ag 。
下列结论错误的是（ ）。
第3讲氧化还原反应一、氧化还原反应1.概念某些物质被①,同时某些物质被②的反应。
2.特征有元素化合价③(判断依据)。
3.本质电子转移(包括电子的④、共用电子对的⑤)。
4.关系例如,对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)MnO2在反应中电子,所含元素的化合价,被,发生反应,作剂。
(2)HCl在反应中电子,所含元素的化合价,被,发生反应,作剂。
5.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系1.氧化还原反应的概念可概括为“升失氧、降得还,剂性一致,其他相反”。
1.氧化还原反应方程式的配平(1)配平方法a.一标:标出反应前后的化合价。
b.二等:反应中和相等。
c.三定:确定化合价发生变化的物质的化学计量数。
d.四平:用观察法配平其他各物质的化学计量数。
e.五查:检查反应前后是否遵循守恒和守恒。
(2)实例:铜与浓H2SO4反应的化学方程式为。
2.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法a.表示方法:箭头由反应物指向生成物的对应元素,并在线桥上标明电子转移的和字样。
b.实例:Cu与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为:(2)单线桥法a.表示方法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标,不标电子的字样。
b.实例:Cu与浓HNO3反应过程中电子转移的方向和数目可表示为:分析氧化还原反应中电子转移数目的关键——标出元素化合价1.常见的氧化剂2.常见的还原剂3.具有中间价态的物质(既有氧化性,又有还原性) 还原产物中间价态氧化产物Fe ←Fe2+→Fe3+S ←S →SH2O ←H2O 2→O 2①氧化②还原③变化④得失⑤偏移⑥失去⑦升高⑧氧化⑨还原⑩氧化氧化氧化还原还原得到降低还原得到降低还原还原氧化失去升高氧化氧化还原变价元素升价总数降价总数质量电荷2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 数目“得”“失”转移电子数目“得”“失”1.易错的氧化还原反应概念分析6字诀“升、失、氧;降、得、还”——元素化合价升高(降低)、失(得)电子,发生氧化(还原)反应。
课时3 氧化还原反应基础[2018备考·最新考纲]1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法(考点层次A→自学、识记、辨析)1．氧化还原反应本质和特征2．相关概念及其关系实例：反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是Cl 2，还原剂是HCl ，还原产物是MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为2_mol ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol 。
提醒：氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应]。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 ①双线桥法实例：请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：②单线桥法实例：请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系提醒：①一定属于氧化还原反应的是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。
③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。
④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。
教材VS高考1．(RJ 必修1·P 385改编)下列叙述正确的是( ) A ．氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B ．氧化剂在化学反应中失去电子 C ．还原剂在反应中发生还原反应D ．反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应 答案 D2．(RJ 必修1·P 387改编)在下列反应中，HCl 作还原剂的是③④，HCl 作氧化剂的是②。
①CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O ②Fe＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑③PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ④KClO 3＋6HCl(浓)=====△KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O⑤CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O3．(溯源题)(2016·上海化学，2)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是③。
第3讲氧化还原反应基础【2019·备考】最新考纲：1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法(频数：★☆☆难度：★☆☆)1．氧化还原反应本质和特征2．相关概念及其关系3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价,②画箭头,③算数目,④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。
1．(RJ必修1·P385改编)下列叙述正确的是( )A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化B．氧化剂在化学反应中失去电子C．还原剂在反应中发生还原反应D．反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应答案 D2．教材基础知识探究元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原吗？有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？答案某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原,也不一定被氧化,如：Cl－→Cl2,氯元素被氧化,Cu2＋→Cu,铜元素被还原。
有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应,如同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应。
3．(溯源题)(2017·天津理综,3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A．硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B．锂离子电池放电时,化学能转化成电能C．电解质溶液导电时,电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能答案 A探源：本考题源于教材RJ必修1·P36“氧化还原反应”概念,对氧化还原反应的类别进行了考查。
题组一氧化还原反应及基本概念判断1．下列说法正确的是( )A．金属在反应中只能作还原剂,非金属在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性解析非金属单质在反应中可以作氧化剂也可以作还原剂,如氢气和氧气反应,氢气作还原剂,氧气作氧化剂,A错误；氧化剂得到电子,还原剂失去电子,B错误；氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性,C正确；阳离子可能有还原性,如亚铁离子,D错误。
答案 C2．下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是( )A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒解析用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素,利用了物质的溶解性,属于物理过程,A错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化乙烯,作水果保鲜剂,与氧化还原反应有关,B正确；生石灰是氧化钙,与二氧化硫反应生成亚硫酸钙,是非氧化还原反应,C错误；发生复分解反应生成二氧化碳,是非氧化还原反应,D错误。
答案 B3．(2017·湖北八校联考)白磷有剧毒,白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒,白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)P4＋10CuSO4＋16H2O===10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4(2)11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4下列有关说法中错误的是( )A．在上述两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂B．在上述两个反应中,氧化产物都是H3PO4C．在反应(2)中,当有5 mol CuSO4发生反应时,共转移10 mol电子D．在上述两个反应中,氧化剂都只有硫酸铜解析两个反应中,反应物水中H、O元素的化合价均没有变化,故水既不是氧化剂也不是还原剂,A项正确；两个反应中,H3PO4中的磷元素均来自单质磷,且两个反应中化合价升高的元素均只有磷元素,故B项正确；反应(2)中部分磷元素的化合价升高,部分磷元素的化合价降低,铜元素的化合价降低,故氧化剂不只有硫酸铜,反应(2)中当有60 mol CuSO4参加反应时,转移120 mol电子,C项正确,D项错误。
答案 D题组二“单线桥”和“双线桥”两种表示方法的理解与运用4．判断下列化学方程式中电子转移方向、数目表示的正误。
答案(1)×(2)×(3)×(4)√5．NaCN是重要的基本化工原料,常用于基本化学合成、冶金等,回答下列问题：(1)NaCN中C的化合价为________,写出NaCN的电子式：________。
(2)现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金(Au)矿石,得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸钠)溶液；再用锌与Na[Au(CN)2]溶液发生置换反应生成金。
“粉碎”的目的是______________________________________________________；“浸取”反应的氧化剂是________；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为________。
(3)工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目：____________________________。
解析(1)NaCN中,Na是＋1价,N是－3价,根据正负化合价代数和为0知,C是＋2价。
也可以由HCN的结构式确定,中非金属性强的N是－3价,H是＋1价,故C是＋2价,NaCN是HCN的钠盐,二者碳元素化合价相同。
依据HCN的结构式可以写出NaCN的电子式：Na＋[∶C⋮⋮N∶]－。
(2)“粉碎”含金矿石可以“增大接触面积,加快反应速率”。
由NaCN、Au和Na[Au(CN)2]可知,只有Au的化合价由0升高到＋1,其他元素化合价没有变化,这时应考虑空气中的氧气参与了反应,故“浸取”反应的氧化剂是空气中的氧气。
抓住“置换”理解：锌元素的化合价由0升高到＋2、金元素的化合价由＋1降低到0,根据得失电子守恒知,消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1∶2。
(3)Na2CO3中的C(＋4价)与焦炭(0价)发生归中反应生成NaCN(C 为＋2价),即焦炭是还原剂、Na 2CO 3是氧化剂,电子转移方向和数目为。
答案 (1)＋2 Na ＋[∶C ⋮⋮N ∶]－(2)增大接触面积,加快反应速率 O 2 1∶2(3)【练后归纳】 元素化合价的判定方法(1)常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难,二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
(2)有机物中碳的化合价制定方法：有机物中氧元素的化合价为－2,氢元素的化合价为＋1。
利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。
乙酸(C 2H 4O 2)中满足2x ＋(＋1)×4＋(－2)×2＝0,则x ＝0。
(3)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判定Cu ＋2Fe ＋2S 2－2、K 2Fe ＋6O 4、Li 2N －3H 、Al N －3、Na 2S ＋22O 3、C ＋32O 2－4、H C ＋2N ＋3、Cu ＋1H －1。
考点二 氧化剂与还原剂(频数：★★☆ 难度：★☆☆)1．常见的氧化剂、还原剂 (1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性2.氧化性、还原性及其强弱比较 (1)氧化性、还原性的判断(2)氧化性、还原性的强弱比较 ①通过氧化还原反应方程式判断 MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 氧化性：MnO 2>Cl 2②根据与同一物质反应情况(反应条件、剧烈程度)判断 F 2＋H 2=====冷暗处2HF Cl 2＋H 2=====光照2HCl 氧化性F 2>Cl 2③根据原电池电极反应判断还原性Zn>Fe④根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断 氧化性：浓HNO 3>稀HNO 3 还原性：浓盐酸>稀盐酸①常用的物质氧化性、还原性强弱顺序为 氧化性：MnO －4>Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2,还原性：S 2－>SO 2－3(或H 2SO 3)>I －>Fe 2＋>Br －>Cl －。
②H 2O 2中氧元素尽管处于中间价态,但H 2O 2主要表现为氧化性,其还原产物是H 2O,故H 2O 2又被称为绿色氧化剂。
1．教材基础知识判断(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应( ) (2)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性( )(3)元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质越活泼( ) (4)金属原子失电子数越多,金属的还原性越强( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× 2．(RJ 必修1·P 387改编)在下列反应中：HCl 作还原剂的是________,HCl 作氧化剂的是________,HCl 为氧化产物的是________。
(1)KOH ＋HCl===KCl ＋H 2O(2)2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O (3)Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO(4)2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl↑ (5)Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ 答案 (2) (5) (3)3．(溯源题)(2017·北京理综,8)下列变化中,气体被还原的是( ) A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白 B ．氯气使KBr 溶液变黄C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀答案 B探源：本题源于RJ 必修1·P 37“氧化剂和还原剂”及其拓展,对常见气体的还原反应进行了考查。
题组一 氧化剂和还原剂的理解与判断1．(2017·湖南郴州质监二,1)在下列变化：①大气固氮,②硝酸银分解,③实验室制取氨气。
按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是( ) A ．①②③ B ．②①③ C ．③②①D ．③①②解析 大气固氮发生的反应为N 2＋O 2=====闪电2NO,氮元素被氧化；硝酸银分解的化学方程式为2AgNO 3=====△2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑,氮元素被还原；实验室制取氨气的化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O,该反应属于非氧化还原反应,氮元素既不被氧化也不被还原,故正确答案是A 。
