天津市河西区2017-2018学年高三上学期期末化学试题

天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高三化学温馨提示：1.使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。

2．本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

3．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置。

4．以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. 明矾能用于自来水的杀菌消毒B. 浓硫酸在常温下能用铝制容器运输C. 化学药品着火，都可以用水或泡沫灭火器灭火D. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体【答案】B点睛：本题考查化学与生活、物质性质的应用等知识，明确相关概念、掌握相关物质的性质是解题关键，A 项为易错点，注意明矾净水的原理，不同于氯气等强氧化性物质，不能杀菌消毒；通过B项应联系相关知识：常温下，铁、铝遇浓硫酸和浓硝酸发生反应形成致密的氧化膜，阻止了反应进一步进行，称为“钝化”；C项考查化学实验安全有关知识，注意要根据化学药品的性质来选择灭火方法。

2. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】试题分析：A、次氯酸的漂白性和杀菌消毒，利用次氯酸的氧化性，故错误；B、纯碱水溶液碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故错误；C、液氨之所以作制冷剂，利用氨气易液化，故正确；D、晶体硅作半导体，利用处于金属和非金属之间，不是利用熔点高、硬度大的特点，故错误。

河西区2011—2012学年度第一学期高三年级期末质量调查化学试卷可能用到的相对原子质量：H l C l2 N14 O16 Na 23 Al 27S 32 C1 35.5 Fe 56 I 127第l卷(选择题共44分)本卷包括22小题，每小题2分．共44分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列叙述正确的是( )A、32S与33S原子序数相同B、CO2分子中含有非极性共价键C、16gCH4与l 7gNH3所含原子数相等D、H2O分子中各原子最外层都满是8电子结构2、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A、海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化B、将晾晒海水得到的粗盐经系列物理变化可得到精盐C、从海水中可以得到MgCl2晶体，电解熔融MgCl2可制备MgD、工业上直接向海水样品中通入氯气即可制得大量溴、碘单质3、化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述正确的是( )A、钢铁发生析氢腐蚀时，H+得电子释放出H2，钢铁被腐蚀B、钢铁发生吸氧腐蚀时，OH-失电子释放出O2，钢铁被腐蚀C、船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体D、外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门4、下列有关Na2SO3溶液的叙述正确的是( )A、c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C、c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)5、依据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是( )A、短周期元素M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M>RB、H3BO3的酸性比H2CO3的强C、HBr的热稳定性比HI的强D、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强6、有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是( )7、下列叙述正确的是（）A 、将HCl 通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl -)变小B 、常温下AgCl 溶液中的Ag +和Cl -浓度之积是个常数C 、常温下AgCl 在饱和NaCl 溶液中的Ksp 比在水中的小D 、锅炉水垢中的CaSO 4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO 38、下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是( )A 、电解氧化铝：2Al 2O 3(熔融)====== 4Al+3O 2↑B 、电解氯化铜溶液：CuCl 2======Cu+Cl 2↑C 、电解饱和食盐水：2Na ++2Cl -======2Na+Cl 2↑D 、电解溴化钠溶液：2H 2O+2Br -=====2OH -+H 2↑+Br 29、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A 、pH=l 的溶液中：Ca 2+、Fe 2+，NO 3-B 、--2=u K /c(OH ）10的溶液中：Na +、NH 4-．Cl -C 、c(Fe3+)=0.1 mol L -1的溶液中：K +、SCN -、SO 42-D 、由水电离的c(H +)=1×10-14 mol L -1的溶液中；Na +、AlO 2-、CO 32-10、室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH 溶液反应，生成盐种类最多的是A 、Cl 2、SO 2、H 2SiO 3、NH 4ClB 、Al 、CO 、HCl 、Al(NO 3)3C 、N 2、SiO 2、CH 3COOH 、Na 2CO 3D 、Fe CaO 、NH 3H 2O NaHCO 311、下列叙述不正确的是( )A 、在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀B 、草木灰(主要成分K 2CO 3)和铵态氮肥混合使用会降低肥效C 、施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)的碱性D 、除去废水中的Cu 2+、Ag +等重金属离子可选用硫化钠溶液12、一定温度下，1 molX 和nmol Y 在容积为2L 的密闭容器中发生如下反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min 后达到平衡，此时生成2molZ 。

天津市河西区2018届高三三模考试化学试题1.化学药品的正确保存方法是重要的，下列哪个方法是正确的？A.将金属钾保存在乙醇中B.在常温下，浓硫酸可以存放在铁质中C.将NaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中D.将FeCl3溶液中加入少量还原铁粉存放答案】B解析】A.钾会与乙醇反应，因此应该保存在煤油中，A错误；B.在常温下，铁会在浓硫酸中钝化，因此常温下浓硫酸可以存放在铁质中，B正确；C.氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水，因此NaOH溶液应该保存在橡皮塞的试剂瓶中，C错误；D.铁离子会氧化金属铁生成亚铁离子，因此FeCl3溶液中不能加入少量还原铁粉存放，应该加入适量盐酸防止水解，D错误。

因此答案选B。

点睛：了解化学试剂的性质是解答该题的关键。

在存放药品时，需要注意以下几点：（1）根据酸碱性和氧化性选择试剂瓶的塞子：①一般试剂可以使用玻璃塞，但是存放碱或碱性物质时需要使用软木塞或橡皮塞。

②强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）和有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）不能使用橡皮塞存放。

（2）根据稳定性选择瓶子的颜色：①无色瓶子：存放一般试剂。

②棕色瓶子：存放易受光或热分解的药品，并将其放置在阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。

2.下列哪个化学用语或物质结构的表述是正确的？A.中子数为10的氧原子B.过氧化氢的电子式：H—O—O—HC。

CS2中各原子最外层都满足8电子结构D。

CH2Cl2是四面体构型的含非极性键的分子答案】C解析】A.中子数为10的氧原子是不存在的，因此A错误；B.过氧化氢的电子式为H—O—O—H，结构式应为H－O－O－H，B错误；C。

CS2的电子式为，各原子最外层都满足8电子结构，C正确；D。

CH2Cl2是四面体构型的含极性键的分子，D错误。

因此答案选C。

3.下列表格中给出了几种短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号原子半径/nm主要化合价下列叙述正确的是A.元素X是金属性的B.原子Z的价电子数为5答案】B解析】根据周期表，短周期元素的原子半径随着原子序数的增加而减小，因此原子半径最小的元素是氟，而不是元素X，因此A错误。

天津市河西区2017-2018学年高三三模考试化学试题相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu64第I卷本卷共6题，每题6分，共计36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1. 下列化学药品的保存方法合理的是A. 金属钾保存在乙醇中B. 常温下浓硫酸可存放在铁质容器中C. NaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中D. FeCl3溶液中加入少量还原铁粉存放【答案】B【解析】A、钾能与乙醇反应，有关保存在煤油中，A错误；B、常温下铁在浓硫酸中钝化，常温下浓硫酸可存放在铁质容器中，B正确；C、氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水，NaOH溶液应该保存在橡皮塞的试剂瓶中，C错误；D、铁离子能氧化金属铁生成亚铁离子，FeCl3溶液中不能加入少量还原铁粉存放，应该加入适量盐酸防止水解，D错误，答案选B。

点睛：明确相关化学试剂的性质是解答的关键，关于药品的存放需要注意：（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞：①玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。

②橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。

（2）按稳定性选择瓶子的颜色：①无色瓶子：存放一般试剂。

②棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。

2. 下列化学用语或物质结构的表述正确的是A. 中子数为10 的氧原子：B. 过氧化氢的电子式：H—O—O—HC. CS2中各原子最外层都满足8 电子结构D. CH2Cl2是四面体构型的含非极性键的分子【答案】C【解析】A. 中子数为10 的氧原子：，A错误；B. 过氧化氢的电子式为：，结构式：H－O－O－H，B错误；C. CS2的电子式为，各原子最外层都满足8 电子结构，C正确；D. CH2Cl2是四面体构型的含极性键的分子，D错误，答案选C。

天津市河西区2017-2018学年高考化学一模试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A．葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽C．富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸D．油酯在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂2．（6分）“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力．已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似．下列说法正确的是（）A．钛属于主族元素B．钛合金强度很大C．蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐D．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金3．（6分）下列离子方程式正确的是（）A．K I溶液中滴加稀硫酸：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2OB．过量SO2通入氨水中：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2OC．N aAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2﹣+H2O+H+=Al（OH）3↓D．氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag++2NH3•H2O=++2H2O4．（6分）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）选项操作和现象结论A CH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去二者发生了化合反应B 微热滴有2滴酚酞的饱和NaHCO3溶液，溶液颜色加深N aHCO3受热分解生成了Na2CO3C 向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成淀粉没发生水解D 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，观察到试管口有红棕色气体产生酸性环境下，NO3﹣被Fe2+还原为NO，NO遇氧气生成NO2A．A B．B C．C D．D5．（6分）下列图示与对应的叙述相符的（）A．表示不同条件下水的电离平衡曲线，图中各点温度：X＞Z＞YB．表示浓度相同的两种一元酸分别用0.1 mol/L NaOH溶液滴定曲线，酸性：HA＞HBC．表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分别加同体积水稀释二者pH的变化曲线D．表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝粉，产生H2的物质的量随时间的变化曲线6．（6分）某密闭容器中的反应：3H2（g）+N22NH3（g）△H＜0，其正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是（）A．增大NH3浓度的同时减小N2浓度B．增大N2和H2的浓度C．扩大容器的体积D．降低反应温度二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如图所示．已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料．（1）化合物A的电子式为．氧化物I中化学键类型：．组成E单质的元素在元素周期表中的位置是．图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）．（2）反应④的化学方程式为．（3）将F与B按体积比2：1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）．（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B 的物质的量为（写含V的表达式）mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：．8．（18分）化合物A（C5H8）是形成天然橡胶的单体，它的一系列反应如下图所示（部分反应条件略去）：已知：，RCH2CH=CH2 RCHBrCH=CH2请按要求回答下列问题：（1）反应①和③的反应类型分别是、．（2）A的官能团名称为；B的分子式为；B形成高聚物的结构简式为．（3）反应②的化学方程式为．（4）C为一溴代物，分子中含﹣CH2，均2个，反应④的化学方程式为．（5）A的名称是．写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：①环状②核磁共振氢谱显示有2种氢原子．9．（18分）某同学用如图所示装置，通过电解饱和食盐水探究氯气相关性质，其中A、B处的棉花浸有不同溶液．请按要求回答下列问题：（1）图中Pt电极接电源（填“正”、“负”）极，此电解总反应的离子反应方程式为．若在阴极产生448mL气体（标准状况，假设完全从U形管右侧支管导出）后停止实验，测得U形管中溶液的体积为400mL，则常温下此溶液的理论pH=．（2）上图实验装置设计存在不足，请在C处方框内画出简图补充完善，并标注必要试剂．（3）通电一段时间后，可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化．①A处发生反应的离子方程式为．②B处先变红，稍后又变为黄色．其中先变红的原因是（4）该同学为探究B处由红变黄的原因又进行了如下实验：取出B处棉花挤出变黄的溶液样品分为两份，取其中一份于试管X中滴加KSCN溶液，得红色溶液．查资料知SCN﹣电子式：他猜想：SCN﹣可能被氯水氧化，导致溶液变黄．①可能发生的反应为（请配平）：SCN﹣+□Cl2+□H2O=SO42﹣+NO3﹣+□+□+CO2当0.5mol SCN﹣参与反应时转移的电子总数目为．②设计一简约实验验证此猜想成立：取第二份样品溶液于试管Y中，滴加；观察有生成，则证明此设想成立．10．（14分）碳及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请按要求回答下列问题：（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393kJ•mol﹣1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1将水蒸气喷到灼热的炭上可实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为．（2）将一定量CO（g）和H2O（g）分别通入容积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应为CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组实验数实验编号温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/minH2O CO CO21 500 4 8 3.2 42 750 2 4 0.8 33 750 24 0.8 1①该反应的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．②实验1中，0～4min时段内，以v（H2）表示的反应速率为．若在此温度下H2O（g）、CO （g）起始量分别为2mol、4mol，则此反应的平衡常数为．③实验2达到平衡时CO的转化率为．④实验3与实验2相比，改变的条件是；请在如图1坐标中画出“实验2”与“实验3”中c（CO2）随时间变化的曲线，并作标注实验编号．（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池的负极反应式为．（4）一定条件下，如图2示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），则阴极的电极反应式为．天津市河西区2017-2018学年高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A．葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽C．富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸D．油酯在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂考点：葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机反应．分析：A．葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖，均能与银氨溶液反应；B．氨基酸形成肽键原理为羧基提供﹣OH，氨基提供﹣H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽；C．蛋白质在加热条件下发生变性，而不是发生水解反应生成氨基酸；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂在碱性条件下发生皂化反应．解答：解：A．葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖，均能与银氨溶液反应，故A正确；B．氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子．当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以共有4种，故B正确；C．蛋白质在加热条件下发生变性，需要在催化剂的作用下，蛋白质才会发生水解反应生成氨基酸，故C错误；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂在碱性条件下发生皂化反应，故D正确；故选C．点评：本题考查了糖类、油脂和蛋白质的结构、性质和用途，难度不大，B选项关键在于形成肽键既要考虑不同氨基酸分子间形成肽键，又要考虑同种氨基酸分子间形成肽键．2．（6分）“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力．已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似．下列说法正确的是（）A．钛属于主族元素B．钛合金强度很大C．蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐D．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、金属钛的原子序数为22，位于第四周期第IIB族；B、钛合金强度很大，可以在深海中承受700个大气压的压力；C、TiCl4是强酸弱碱盐，蒸干水解生成的氯化氢挥发，促进水解，得到氢氧化钛；D、在空气中加热金属易被氧化．解答：解：A、金属钛的原子序数为22，位于第四周期第IIB族，不是主族元素，故A错误；B、钛合金可以在深海中承受700个大气压的压力，钛合金强度很大，故B正确；C、TiCl4是强酸弱碱盐，蒸干水解生成的氯化氢挥发，促进水解，得到氢氧化钛，得不到钛盐，故C错误；D、在空气中加热熔化，金属易与氧气发生反应，所以不能直接在空气中制备钛铝合金，故D 错误；故选B．点评：本题考查元素在周期表中的位置、合金的性质和盐的水解的知识，综合性强，但难度适中，比较容易．3．（6分）下列离子方程式正确的是（）A．K I溶液中滴加稀硫酸：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2OB．过量SO2通入氨水中：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2OC．N aAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2﹣+H2O+H+=Al（OH）3↓D．氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag++2NH3•H2O=++2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碘离子在酸性条件下易被氧化成碘单质；B．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢铵；C．稀盐酸过量，氢氧化铝溶解，反应生成铝离子；D．沉淀完全时生成氢氧化银沉淀，氨水过量时生成银氨络离子．解答：解：A．KI溶液中滴加稀硫酸，碘离子被氧气氧化，反应的离子方程式为：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，故A正确；B．二氧化硫过量，二者反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故B错误；C．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸，反应生成氯化铝和氯化钠，正确的离子方程式为：AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O，故C错误；D．氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全，反应生成氢氧化银，正确的离子方程式为：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，该题是2017-2018学年高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．4．（6分）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）选项操作和现象结论A CH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去二者发生了化合反应B 微热滴有2滴酚酞的饱和NaHCO3溶液，溶液颜色加深N aHCO3受热分解生成了Na2CO3C 向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成淀粉没发生水解D 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，观察到试管口有红棕色气体产生酸性环境下，NO3﹣被Fe2+还原为NO，NO遇氧气生成NO2A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．CH4和Cl2发生取代反应；B．加热促进碳酸氢钠的水解；C．银镜反应应在碱性条件下进行；D．硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，可氧化亚铁离子．解答：解：A．CH4为饱和烃，与Cl2发生取代反应，故A错误；B．碳酸氢钠在溶液中加热不反应，加热促进碳酸氢钠的水解，溶液碱性增强，故B错误；C．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖的银镜反应应在碱性条件下进行，故C错误；D．硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，可氧化亚铁离子，生成NO被氧化生成红棕色的NO2，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、性质比较等知识，为2017-2018学年高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．5．（6分）下列图示与对应的叙述相符的（）A．表示不同条件下水的电离平衡曲线，图中各点温度：X＞Z＞YB．表示浓度相同的两种一元酸分别用0.1 mol/L NaOH溶液滴定曲线，酸性：HA＞HBC．表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分别加同体积水稀释二者pH的变化曲线D．表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝粉，产生H2的物质的量随时间的变化曲线考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的应用；铝的化学性质．专题：图示题．分析：A、水的电离吸热，温度越高水的离子积越大；B、相同浓度的不同酸，酸性越强其pH越小；C、氯化铵加水稀释时，促进水解，氢离子物质的量增大，盐酸加水稀释，氢离子物质的量不变；D、2molAl与6molHCl反应生成3mol氢气，2molAl与2molNaOH反应生成3mol氢气．解答：解：A、表示不同条件下水的电离平衡曲线，图中各点温度：Y＞Z＞X，故A错误；B、HA与HB浓度相同，pH小的是HB，所以酸性HB＞HA，故B错误；C、氯化铵加水稀释时，促进水解，氢离子物质的量增大，盐酸加水稀释，氢离子物质的量不变，所以盐酸加水稀释pH变化大，故C正确；D、产生相同量的氢气，小于盐酸的物质的量大于氢氧化钠，故D错误；故选C．点评：本题考查较为综合，涉及水的离子积常数、酸性强弱与pH的关系、盐类水解、据化学方程式计算，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．6．（6分）某密闭容器中的反应：3H2（g）+N22NH3（g）△H＜0，其正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是（）A．增大NH3浓度的同时减小N2浓度B．增大N2和H2的浓度C．扩大容器的体积D．降低反应温度考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：根据图知，t1时正反应速率减小，且随着反应的进行，正反应速率逐渐增大，说明平衡向逆反应方向移动，当达到平衡状态时，正反应速率大于原来平衡反应速率，说明反应物浓度增大，据此分析解答．解答：解：根据图知，t1时正反应速率减小，且随着反应的进行，正反应速率逐渐增大，说明平衡向逆反应方向移动，当达到平衡状态时，正反应速率大于原来平衡反应速率，说明反应物浓度增大，A．t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度，平衡向逆反应方向移动，如果增加氨气浓度大于减少氮气浓度的2倍时，达到平衡状态，氮气浓度大于原来浓度，则正反应速率大于原来平衡反应速率，故A正确；B．t1时增大N2和H2的浓度，平衡向正反应方向移动，但正反应速率在改变条件时刻比原速率快，故B错误；C．t1时只减小了压强，平衡向逆反应方向移动，则正反应速率增大，但平衡时正反应速率小于原来平衡反应速率，故C错误；D．t1时只降低了温度，平衡向正反应发现移动，正反应速率逐渐减小，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡图象分析，明确图中反应速率与物质浓度关系是解本题关键，会根据图象曲线变化确定反应方向，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如图所示．已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料．（1）化合物A的电子式为．氧化物I中化学键类型：共价键．组成E单质的元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）Si、C、N、O、H．（2）反应④的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑．（3）将F与B按体积比2：1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）2NO2N2O4．（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B 的物质的量为（写含V的表达式）mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A是气体，它的水溶液呈碱性，则A应为NH3，与单质B在催化剂条件下反应生成两种氧化物，则B为O2；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则F为NO、D为CO，G为H2O；结合转化关系可知C为H2、H为C，单质E可作半导体材料，应为Si，则I为SiO2，根据分析可知：A应为NH3、B为O2、C为H2、D为CO、E为Si、F为NO、G为H2O、H为C、I为SiO2，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．解答：解：A是气体，它的水溶液呈碱性，则A应为NH3，与单质B在催化剂条件下反应生成两种氧化物，则B为O2；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则F为NO、D为CO，G为H2O；结合转化关系可知C为H2、H为C，单质E可作半导体材料，应为Si，则I为SiO2，根据分析可知：A应为NH3、B为O2、C为H2、D为CO、E为Si、F为NO、G为H2O、H为C、I为SiO2，（1）A为NH3，A的电子式为，I为SiO2，I中化学键类型是共价键，E为Si，Si元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是Si、C、N、O、H，故答案为：；共价键；第三周期第ⅣA族；Si、C、N、O、H；（2）反应④的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2Si+2CO↑；（3）F为NO、B为O2，将F与B按体积比2：1混合生成气体M，则M为NO2，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是2NO 2N2O4，故答案为：2NO 2N2O4；（4）F为NO，某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，根据反应方程式4NO+2H2O+3O2=4HNO3可知，需通入氧气的物质的量为mol=mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液硝酸铵溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，所以溶液中各离子浓度由大到小依次为c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：；c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，为高频考点，侧重考查学生的分析、分析能力及综合应用所学知识能力，注意把握物质的性质以及转化关系，为解答该题的关键．8．（18分）化合物A（C5H8）是形成天然橡胶的单体，它的一系列反应如下图所示（部分反应条件略去）：已知：，RCH2CH=CH2 RCHBrCH=CH2请按要求回答下列问题：（1）反应①和③的反应类型分别是加成反应、取代反应．（2）A的官能团名称为碳碳双键；B的分子式为C5H8O2；B形成高聚物的结构简式为．（3）反应②的化学方程式为．（4）C为一溴代物，分子中含﹣CH2，均2个，反应④的化学方程式为．（5）A的名称是2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯．写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：①环状②核磁共振氢谱显示有2种氢原子．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：化合物A（C5H8）是形成天然橡胶的单体，则A为，由A与B的产物结构、结合反应信息可知，A与B发生加成反应，可推知B为CH2=CHCOOC2H5，反应①发生烯烃与溴的加成反应生成，反应②为氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，反应③在光照条件下与溴发生取代反应，由信息可知，与碳碳双键相连的碳原子上的H原子被取代，C再氢氧化钠水溶液、加热条件下发生卤代烃的水解、酯的水解，再酸化得到C8H10O3，故C为一溴代物，由于分子中含﹣CH2，均2个，故C为，C8H10O3为，据此解答．解答：解：化合物A（C5H8）是形成天然橡胶的单体，则A为，由A与B的产物结构、结合反应信息可知，A与B发生加成反应，可推知B为CH2=CHCOOC2H5，反应①发生烯烃与溴的加成反应生成，反应②为氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，反应③在光照条件下与溴发生取代反应，由信息可知，与碳碳双键相连的碳原子上的H原子被取代，C再氢氧化钠水溶液、加热条件下发生卤代烃的水解、酯的水解，再酸化得到C8H10O3，故C为一溴代物，由于分子中含﹣CH2，均2个，故C为，C8H10O3为，（1）反应①发生烯烃与溴的加成反应，反应③在光照条件下与溴发生取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；（2）A为，含有官能团为：碳碳双键；B为CH2=CHCOOC2H5，B的分子式为C5H8O2，B含有碳碳双键，发生加聚反应生成高聚物，该高聚物的结构简式为，故答案为：碳碳双键；C5H8O2；；（3）反应②的化学方程式为：，故答案为：；（4）反应④的化学方程式为：，故答案为：；（5）A为，名称为：2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，A的同分异构体满足：①环状，②核磁共振氢谱显示有2种氢原子，不可能为五元环、四元环，只能为三元环、含有一个碳碳双键，符合条件的同分异构体有：，故答案为：2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；．点评：本题考查有机物推断，充分利用有机物的结构、分子式采取正、逆推法相结合进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．9．（18分）某同学用如图所示装置，通过电解饱和食盐水探究氯气相关性质，其中A、B处的棉花浸有不同溶液．请按要求回答下列问题：（1）图中Pt电极接电源正（填“正”、“负”）极，此电解总反应的离子反应方程式为2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣．若在阴极产生448mL气体（标准状况，假设完全从U形管右侧支管导出）后停止实验，测得U形管中溶液的体积为400mL，则常温下此溶液的理论pH=13．（2）上图实验装置设计存在不足，请在C处方框内画出简图补充完善，并标注必要试剂．（3）通电一段时间后，可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化．①A处发生反应的离子方程式为Cl2+SO32﹣+H2O=2Cl﹣+SO42﹣+2H+．②B处先变红，稍后又变为黄色．Fe被Cl2氧化产生Fe3+，Fe3+与SCN ﹣反应生成Fe（SCN）3呈红色（4）该同学为探究B处由红变黄的原因又进行了如下实验：取出B处棉花挤出变黄的溶液样品分为两份，取其中一份于试管X中滴加KSCN溶液，得红色溶液．查资料知SCN﹣电子式：他猜想：SCN﹣可能被氯水氧化，导致溶液变黄．①可能发生的反应为（请配平）：SCN﹣+□Cl2+□H2O=SO42﹣+NO3﹣+□+□+CO2当0.5mol SCN﹣参与反应时转移的电子总数目为8N A．②设计一简约实验验证此猜想成立：取第二份样品溶液于试管Y中，滴加盐酸、氯化钡溶液；观察有白色沉淀生成，则证明此设想成立．考点：电解原理；氧化还原反应；性质实验方案的设计．专题：电化学专题．分析：（1）电解饱和食盐水，在阴极上产生氢气，在阳极上产生氯气，所以阳极是惰性电极，根据电解产物书写电解方程式；（2）氯气有毒，要用氢氧化钠进行尾气处理；（3）氯气具有氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，能将氯化亚铁氧化为氯化铁，铁离子遇到硫氰化钾显示红色；（4）①根据SCN﹣的电子式为可知，SCN﹣中碳显+4价，硫显﹣2价，氮显﹣3价，碳已经是最高正价了，根据电子守恒配平SCN﹣与Cl2反应的化学方程式；②验证此猜想成立，只要证明硫酸根离子的产生即可，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子．解答：解：（1）电解饱和食盐水，在阴极上产生氢气，在阳极上产生氯气，所以阳极是惰性电极，即Pt是阳极，金属铁是阴极，Pt电极接电源正极，电解氯化钠的原理方程式为：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣，若在阴极产生448mL气体，即0.02mol的氢气生成，所以产生氢氧化钠是0.04mol，氢氧化钠的浓度是=0.1mol/L，常温下此溶液的理论pH=13，故答案为：正；2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣；13；（2）氯气有毒，要用氢氧化钠进行尾气处理，C处方框内的图示如下：，故答案为：；（3）①氯气具有氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，即Cl2+SO32﹣+H2O=2Cl﹣+SO42﹣+2H+，故答案为：Cl2+SO32﹣+H2O=2Cl﹣+SO42﹣+2H+；②氯气具有氧化性，能将氯化亚铁氧化为氯化铁，铁离子遇到硫氰化钾显示红色，故答案为：Fe2+被Cl2氧化产生Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成Fe（SCN）3呈红色；（4）①根据SCN﹣的电子式为可知，SCN﹣中碳显+4价，硫显﹣2价，氮显﹣3价，碳的化合价不变，S的化合价从﹣2价升高到+6价，共升高了8价，N元素的化合价总﹣3价升高到了+5价，所以共升高了8价，总共升高了16价，氯气具有氧化性，还原产物是氯离子，化合价降低的是Cl元素，所以Cl2的系数是8，Cl﹣的前边系数是16，根据电荷守恒，产物还需要18H+，根据元素守恒，反应物水的系数是9，即反应的离子反应为：SCN﹣+8Cl2+9H2O=SO42﹣+NO3﹣+16Cl﹣+18H++CO2；反应转移电子是16mol，当0.5molSCN﹣参与反应时，转移的电子总数目为8N A，故答案为：8、9、16 Cl﹣、18H+；8N A；②验证此猜想成立，只要证明硫酸根离子的产生即可，硫酸根离子的检验方法：加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，证明猜想成立，故答案为：盐酸、氯化钡溶液；白色沉淀．点评：本题综合考查电解池的工作原理、氯气的性质以及氧化还原反应的配平和离子的检验知识，综合性强，难度不大．10．（14分）碳及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请按要求回答下列问题：（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393kJ•mol﹣1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1将水蒸气喷到灼热的炭上可实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），△H=+132kJ•mol﹣1．（2）将一定量CO（g）和H2O（g）分别通入容积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应为CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组实验数实验编号温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/minH2O CO CO21 500 4 8 3.2 42 750 2 4 0.8 33 750 24 0.8 1①该反应的正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．。

1.下列叙述正确的是A.蒸馏“地沟油”可获得汽油B.海水中加入明矾可将海水淡化C.碘酒因能使蛋白质盐析而具有消毒作用D.合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺2.下列实验方案，能达到相应实验目的的是实验目的A.探究铁钉发生析氢腐蚀B.验证溴乙烷发生消去反应C.对比Fe3+与Cu2+的氧化能力强弱D.探究乙炔的性质实验方案3.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如右图所示，下列关系不正确的是A.元素X可能为锂B.原子半径大小: r(M)>r(w)C.X2W中各原子均达8电子稳定结构D.元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH34.用电解法制备LiOH的工作原理如右图所示:下列叙述正确的是A.a 极附近溶液的pH 增大 B.阳极可获得的产品有硫酸和氧气C.b 极发生的反应为Li ++e -=Li D.当电路中通过4mole -时，阴极可得到2molLiOH5.常温下，向20mL0.lmol/LCH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol/L 的NaOH 溶液，溶液中水电离出的c(OH -)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是A.a--e 点，a 点时水的电离受抑制最强B.b 、d 两点溶液的pH 相同C.c 点所示溶液中c(OH -)=c(CH 3COOH)+c(H +) D.d 点所示浴液中c(Na +)>c(CH 3COOH)>c(CH 3COO -)6.已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H 2O(g)+C2H4(g)CH 3CH 2OH(g)。

在容积为3L 的密闭容器中，当n(H 2O):n(C 2H 4)=1:1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示: 下列说法正确的是A.a 、b 两点平衡常数:b>aB.压强大小顺序: P 1>P 2>P 3C.当混合气的密度不变时反应达到了平衡D.其他条件不变，增大起始投料)()(n 422H C n O H ，可提高乙烯转化率7.(14分) 镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。

河西区2017学年度第二学期高三年级总复习质量调查(二)理科综合试卷(化学部分)本试题分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分l00分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H l C l2 N 14 O16 Na23 Mg 24 A1 27 S 32 C135.5 Fe 56第I卷本卷共6题，每题6分，共计36分。

在每题列出的4个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是( )A．液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂B．SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白C．味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量D．氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性2．下列反应的离子方程式正确的是( )A．向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：3．下列图示实验现象及其解释不正确．．．的是( )A．图A，一段时间后打开止水夹，观察到导管中液面上升，因为铁发生了吸氧腐蚀B．图B，加热一段时间，观察到溴的四氯化碳溶液颜色褪去，因为有气态烯烃产生C．图C，溶液均变红，碳酸钠溶液颜色较深，因为相同条件下水解能力HCO3-强于CO32-D．图D，加热一段时间，观察到熔化的铝未滴落，因为铝表面生成氧化铝的熔点很高4．下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是( )A．表中五种溶液．其中①~④由水电离出的c(H+)：②=④>①=③B．在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)>c(Na+) C．分别将①~④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①>②>③>④D．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)5．x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小，原子序数之和为16；这三种元素形成的常见单质分别为X、Y、Z，它们在适当条件下可发生如下图所示转化关系；其中乙和丙均为l0电子气体分子，且二者相遇生成弱碱。

2018届天津河西区高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12N14O16Na23Cl35.5Cu64本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。

试卷满分100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共36分）本卷包括18小题，每小题2分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ） A ．明矾作净水剂 B ．甘油作护肤保湿剂 C ．硅胶作干燥剂D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂 2．人工合成的117号元素Ts 的原子核外最外层电子数是7。

下列说法正确的是（ ） A ．Ts 是第六周期第ⅦA 族元素 B ．Ts 是同族元素中非金属性最弱 C ．Ts 的同位素原子具有相同的中子数 D ．中子数为176的Ts 核素符号是176117Ts3．下列说正确的是（ ） A ．酸性：H 3PO 4>H 2SiO 3B ．非金属性：Si>NC ．离子半径：Mg 2+>Na +D ．还原性：Br ->I - 4．下列物质能与氢硫酸发生氧化还原反应，且有沉淀生成的是（ ）A ．SO 2B ．NaOH 溶液C ．CuSO 4溶液D ．稀硫酸5．0.1mol 下列气体分别与1L0.1mol·L -1NaOH 溶液反应，形成溶液pH 最小的是（ ） A ．SO 3 B ．SO 2 C ．NO 2 D ．CO 2 6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是（ ） A ．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl -C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H +D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl - B ．(H )(OH )c c +-=1×10-12的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -C ．c (Fe 2+)=1mol·L -1的溶液中：K +、4NH +、4MnO -、24SO -D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、4NH +、24SO -、3HCO -8．下列离子方程式正确的是（ ）A ．FeCl 3溶液腐蚀铜制电路板：Fe 3+Cu=Cu 2++Fe 2+B ．用足量的NaOH 溶液吸收SO 2：OH -+SO 2=3HSO -C．Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑SOD．铅蓄电池（硫酸为电解质溶液）充电时阳极反应：pbSO4+2e-=pb+249．能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是（）①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3⑥向水中加NaHSO4固体A．①④⑤B．②③⑥C．④D．全部10．关于下列装置的说法不正确．．．的是（）A．装置①能将化学能转变为电能B．装置①中盐桥内的Cl-移向CuSO4溶液C．若装置②用于铁棒镀铜，则M极为铁棒D．若装置②用于精炼铜，则粗铜中的金银等杂质沉积在电解槽N极底部11．下列四支试管中分别盛有固体NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分别向这四支试管中加入适量浓硫酸，部分现象如下图所示，下列判断正确的是（）A．反应①、③对比说明还原性：Br->Cl-B．反应②除产生SO2外，溶液中还应析出蓝色晶体C．反应③白雾说明浓硫酸具有吸水性D．反应④说明浓硫酸具有强氧化性12．运用电化学原理做钢闸门防腐的模拟实验示意图如下，下列相关叙述不正确．．．的是（）A ．图1中，为了减缓钢闸门M 的防蚀，材料N 可以选择锌块B ．图2中，钢闸门P 与电源的负极相连接可达到防腐目的C ．图2中，两极附近均滴有淀粉碘化钾溶液，Q 电极附近溶液先变蓝D ．电极N 、Q 均需定期更换，达到牺牲阳极对钢闸门M 、P 的保护 13．利用如下图所示装置进行下列实验所得实验结论正确的是（ ）14．常温下浓度均为1mol·L Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液（忽略H 2CO 3分解），下列有关该混合溶液中粒子的关系叙述不正确．．．的是（ ） A ．c (OH -)>c (H +)B ．3(HCO )c ->23(CO )c -C ．c (H 2CO 3)+3(HCO )c -+23(CO )c -=1mol·L -1D ．c (Na +)+c (H +)=3(HCO )c -+232(CO )c -+c (OH -) 15．下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．稀醋酸中加入少量CH 3COONa ，抑制醋酸的电离 B ．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH<7C ．25℃时，0.1mol·L -1的H 2S 溶液比等浓度的Na 2S 溶液的导电能力弱D ．0.1mol AgCl 和0.1mil AgI 混合后加入1L 水中，所得溶液中c (Cl -)=c (I -)16．下图是部分短周期主族元素的原子半径与原子序数的关系图。

2017-2018学年##市河西区九年级〔上〕期末化学试卷一、选择题〔本大题共10题,每小题2分,共20分.每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意〕1．〔2分〕下列变化中,一定发生化学变化的是〔〕A．花朵掰成花瓣B．粮食酿成美酒C．水果榨成果汁D．冰砖凿成冰雕2．〔2分〕下列物质中,不能溶于水形成溶液的是〔〕A．鸡精B．胆矾C．蔗糖D．面粉3．〔2分〕下列物质属于纯净物的是〔〕A．冰水B．硬铝C．铁锈D．盐酸4．〔2分〕在使用燃气热水器时,若通风不畅会产生使人中毒的气体是〔〕A．氦气B．氧气C．一氧化碳D．二氧化碳5．〔2分〕下列安全图标中,表示"禁止燃放鞭炮〞的是〔〕A．B．C．D．6．〔2分〕下列病症中,因人体缺钙易引发的是〔〕A．贫血B．夜盲症C．骨质硫松D．甲状腺肿大7．〔2分〕下列物质的用途中,利用其化学性质的是〔〕A．铜用于制电线B．氧气供给呼吸C．石墨用作润滑剂 D．金刚石用于切割玻璃8．〔2分〕学校食堂提供了下列5种食物,茜茜为自己安排的午餐食谱中,较合理的是〔〕A．①②③B．①③④C．②④⑤D．③④⑤9．〔2分〕下列有关做法中,不正确的是〔〕A．用汽油可去除衣服上的油渍B．用擦干放置在干燥处的方法保存菜刀C．用铁制容器盛装硫酸铜溶液D．用洗涤剂除去餐具上的油污10．〔2分〕2017年12月1日,##市城市大厦38层发生火灾,警示我们,消防安全是保障我们人身财产安全的一项重要工程,下列有关说法正确的是〔〕A．发现天然气泄漏,点火检查泄漏处B．所有的爆炸都是由剧烈燃烧引起的C．电器着火应先切断电源,再用二氧化碳灭火器扑灭D．消防员用高压水枪灭火的原理是降低了可燃物的着火点二、选择题〔本大题共5题,每小题2分,共10分,每小题给出的四个选项中,有1-2个符合题意〕11．〔2分〕下列区分物质的方法中,不正确的是〔〕A．用闻气味的方法区分蒸馏水、酒精和汽油B．用检验充分燃烧后的生成物的方法区分甲烷、一氧化碳和氢气C．用通过灼热氧化铜的方法区分一氧化碳、二氧化碳和氧气D．用加水溶解的方法区分氯化钠、氧氧化钠、硝酸按三种固体12．〔2分〕除去下列物质中杂质的方法、正确的是〔〕溶质物质所含杂除去杂质的方法质A Cu Fe足量稀硫酸、过滤、洗涤B CO2CO点燃C CaCl2溶液稀盐酸加入过量碳酸钙、微热、过滤D CaO CaCO3加足量的水,过滤A．A B．B C．C D．D13．〔2分〕下列关于物质结构和性质的说法中,不正确的是〔〕A．生铁和纲性能不同主要是由于含碳量不同B．CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同C．金属钠和铝的化学性质不同是由于钠和铝的原子结构不同D．金刚石、石墨和C60的物理性质不同是由于构成它们的碳原子不同14．〔2分〕下列四个示意图中,能正确表示对应变化关系的是〔〕A．向灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体B．向含有少量氯化铝的氯化亚铁溶液中加入镁粉至过量C．向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉D．在40℃,将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出15．〔2分〕某废液中主要含有硝酸银、硝酸铜．取一定量的该废液样品,加入镁粉和铜粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣．下说法正确的是〔〕A．若滤渣中有镁粉,则滤渣中除镁粉外只含有银B．若滤渣中有铜粉,则滤液中的溶质一定含有硝酸镁,可能含有硝酸铜C．若滤渣中没有铜粉,则滤液中的溶质一定含有硝酸镁、硝酸银,可能含有硝酸铜D．反应前所取废液样品的质量一定大于反应后滤液的质量三、填空题〔本大题共3小题,共20分〕16．〔4分〕从①氢气、②干冰、③氧化铁、④汞等物质中选择一种物质的序号来填空．〔1〕铁锈的主要成分是〔2〕可用来人工降雨的是〔3〕常温下是液态的金属单质〔4〕从保护环境的角度来看,理想的高能燃料是．17．〔7分〕化石燃料在当今社会能源中担当〞主角〞.〔1 〕化石燃料包括煤、和天然气.〔2〕天然气是生活中常用的燃料,其主要成分充分燃烧的化学方程式是.〔3 〕分别充分燃烧1000g天然气、煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示,根据图示分析,则产生的气体更易导致酸雨.〔4 〕洁净的空气对人类非常重要,下列做法不利于保护大气的是〔填序号〕. A．煤燃烧取暖改为天然气供暖B．积极植树造林C．工业废气净化后排放D．焚烧落叶和垃圾〔5〕为减少污染、提高煤的利用率,也可将煤与水蒸气在高温下反应转化为两种常见的可燃性气体,该反应的化学方程式为.18．〔9分〕溶解度可表示物质溶解性的大小〔1 〕甲,乙、丙三种固体的溶解度曲线如图一：10℃时,将等质量不含结晶水的甲、乙两种固体分别加入到盛有l00g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图二,请回答下列问题：①℃时,乙的溶解度与丙的溶解度相等．②50℃时,甲物质的饱和溶液70g中,甲物质的质量是g,若在100g水中恰好形成甲物质的饱和溶液,再把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液,应加水g．③20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50℃,盛两固体烧杯中的现象是．④如图二,10℃时,乙的溶液是不饱和溶液〔填"一定〞、"一定不〞或"可能〞〕．⑤若固体甲中混有少量固体乙,则提纯甲的操作步骤是〔填序号〕．a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩〔2〕气体的溶解度也有一定的变化规律,打开可乐瓶会溢出大量气泡,由此可见,在温度不变时,压强越小,CO2的溶解度越．为增大CO2的溶解度,可采用的一种方法是．四、简答题〔本大题共3小题,共20分〕19．〔5分〕写出下列反应的化学方程式．〔1 〕碳酸钠溶液与足量浓盐酸混合：〔2 〕将铝片加入硫酸铜溶液中：,属于反应〔基本反应类型〕．20．〔7分〕金属材料与人类的生产和生活密切相关,请回答〔1〕黄铜是铜梓合金,将纯铜片和黄铜片相互刻划〔如图1所示〕,是为了比较二者的〔填序号〕．A．硬度B．延展性C．密度D．颜色〔2〕验证Zn,Fe,Cu金属的活动性强弱,下列的试剂组合设计方案不能达到实验目的是〔填序号〕．A．FeSO4溶液、Zn,Cu B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液,Fe、Cu C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu D．ZnCl2溶液、Fe、CuCl2溶液〔3〕某化学兴趣小组用盛有FeSO4,CuSO4的混合溶液进行了如图2实验：①若向固体甲中滴加稀硫酸,有气泡产生,则固体甲中一定含有的物质是,如锌粉时发生反应的化学方程式〔写出一个即可〕．②若滤液乙为无色溶液,请写出滤液乙中含有的溶质是〔填化学式〕．21．〔8分〕A～G是初中所学的常见的7种物质,其中A、B和F是单质,A是地壳中含量最多的金属,C是最常用的溶剂,D常温下是液体,E、G是组成元素相同的氧化物,它们之间的转化关系如图所示．〔"﹣〞表示两端物质能发生化学反应,"→〞表示物质间在一定条件下存在转化关系．〔1〕D的名称为〔2〕A在高温下就能与B反应,表面生成致密的薄膜,说明A具有很好的性能．〔3〕写出相关的化学方程式：①A+B②F+E〔有红色固体生成〕③检验E的方法．五、实验题〔本大题共3小题,共20分〕22．〔4分〕茜茜同学要配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,该同学按如图所示步驟依次操作,请回答下列问题〔1〕配制上述溶液,需称量氯化钠固体的质量为g〔2〕操作有错误的步骤是〔填序号〕〔3〕若所称氯化钠质量准确,而操作B会导致所得溶液中溶质的质量分数15%〔填"大于〞,"小于〞或"等于〞〕〔4〕E中玻璃棒的作用．23．〔8分〕如图为实验室常用的实验装置,请回答下列问题．〔1〕仪器a的名称是〔2〕实验室用高锰酸钾制取氧气时,收集氧气选用的装置是〔填序号〕,反应的化学方程式为．〔3〕实验室制取二氧化碳的化学方程式为,选用E装置收集二氧化碳时,验满方法是．24．〔8分〕碳和碳的化合物都是非常重要的物质．〔1〕将CO2通过灼热的碳层,该反应的化学方程式为,此反应体现了CO2具有的化学性质是〔填序号〕A．导热性B．还原性C．氧化性D．可燃性〔2〕用如图所示装置研究CO2的性质,其中①,④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②,③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球,说明CO2密度大于空气的实验现象是．该实验还能研究的二氧化碳的性质是〔3〕林林同学将变红了的棉球用吹风机烘干后,观察到棉球又变回紫色,这个现象说明碳酸具有性〔4〕CO和CO2的混合气体含氧量为68.8%,将该气体10g通过足量的均热的CuO 粉末,充分反应后,气体再通入足量的澄清石灰水中,最多得到白色沉淀的质量是g．六、计算题〔本大题共2小题,共10分〕25．〔3分〕有1000t含氧化铁80%的赤铁矿石〔杂质中不含铁元素〕,试计算：〔1〕该赤铁矿石Fe2O3的质量是t；〔2〕该赤铁矿石含铁元素的质量是t；〔3〕理论上可出含铁97%的生铁的质量是t．〔计算结果精确至0.1t〕．26．〔7分〕向盛有50g稀硫酸的烧杯中倒入10g黄铜〔铜锌合金〕粉末,恰好完全反应,称得未溶物质量为6.75g．试计算：〔1〕该黄铜中含锌的质量．〔2〕所用稀硫酸中硫酸的质量分数．〔3〕反应后所得溶液中溶质的质量分数〔结果精确到0.1%〕．2017-2018学年##市河西区九年级〔上〕期末化学试卷参考答案一、选择题〔本大题共10题,每小题2分,共20分.每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意〕1．B；2．D；3．A；4．C；5．A；6．C；7．B；8．B；9．C；10．C；二、选择题〔本大题共5题,每小题2分,共10分,每小题给出的四个选项中,有1-2个符合题意〕11．C；12．AC；13．CD；14．AB；15．BD；三、填空题〔本大题共3小题,共20分〕16．③；②；④；①；17．石油；CH4+2O2CO2+2H2O；煤；D；C+H2O CO+H2；18．40；20；300；甲中固体逐渐减少至全部溶解；丙中固体增多；可能；c；小；增大压强；四、简答题〔本大题共3小题,共20分〕19．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；2Al+3CuSO4═Al2〔SO4〕3+3Cu；置换；20．A；C；铜、铁；Zn+Cu〔NO3〕2=Zn〔NO3〕2+Cu等；Zn〔NO3〕2；21．乙醇；抗腐蚀；4Al+3O2═2Al2O3；C+2CuO2Cu+CO2↑；Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+H2O；五、实验题〔本大题共3小题,共20分〕22．7.5；AB；大于；搅拌,加速溶解；23．长颈漏斗；C或E；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将一根燃着的木条平放在集气瓶口,木条熄灭,证明满了；24．C+CO22CO；C；④比①先变红；二氧化碳能和水反应生成碳酸；不稳定；7.8；六、计算题〔本大题共2小题,共10分〕25．800；560；577.3；26．；。

天津市河西区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.用熟石灰可处理废水中的酸B.用水玻璃可生产點合剂和防火剂C.用食盐水有利于清除炊具上残留的油污D.用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果【答案】C【考点】盐类水解的应用【解析】【解答】A.酸碱发生中和，A不符合题意；B.水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有粘性，不燃烧，B不符合题意；C.油污属于油脂类，用碳酸钠溶液显碱性可以清洗油污，食盐水不能，C符合题意；D.水果释放出乙烯，使果实催熟，高锰酸钾溶液氧化乙烯，释放出二氧化碳，达到保鲜水果的目的，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据反应原理以及常见物质的性能，可以知道每个选项，要注意食盐水无法水解出碱性物质，不能清除油污。

2.下列反应的离子方程式正确的是（）A.过氧化钠与水反应: 2O22-+ 2H2O=4OH-+O2↑B.用盐酸制硅胶: Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3C.实验室制氯气: MnO2+4HCl(浓) Mn2++ 2Cl-+Cl2↑+ 2H2OD.用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜: Al2O3+ 2OH-=2A1O2-+H2O【答案】D【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】A.过氧化钠为氧化物，不能拆成离子形式，A不符合题意；B.硅酸钠溶液易溶于水，可以拆成离子形式，B不符合题意；C.浓盐酸能拆成离子形式，C不符合题意；D.氧化铝为氧化物，不拆，氢氧化钠为强碱，可拆，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A。

氧化物不能拆；B、钠盐易溶于水需要拆；C、盐酸要拆成离子；D、氢氧化钠是强碱可以拆。

3.下列实验能达到实验目的的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】A【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】A.氯气置换溴，氯气的氧化性大于溴的氧化性，非金属性氯大于溴，A符合题意；B.氯化镁、氯化铝都与氨水反应产生白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，B不符合题意；C.只能比较两种盐的水解能力，C不符合题意；D.Na、K都与氧气剧烈反应，通过观察燃烧后的颜色无法比较钠、钾的金属性强弱，D不符合题意；故答案为：A。

天津市河西区2017届高三总复习质量调查（一）化学试题本试题分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。

满分100分以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64第I卷注意事项第一.用2B铅笔将答案填涂在答题卡对应位置上。

第二.本卷共6题，每题6分，其计36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．在生产、生活中，下列物质起到氧化作用的是A．甘油用作护肤保湿剂B．高锰酸钾溶液用于水果保鲜C．铁粉用作食品袋中的脱氧剂D．浓盐酸用于检验输送氨气管道是否漏气【答案】B2．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下对说法正确的是A．标准状况下22.4 L甲苯含有8N A个C-H键B．1L1 mol·L-1的Na2S溶液中含有N A个S2-C．46gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子D．1molCu和少量浓硝酸反应完全后可生成2N A个NO2分子【答案】C【解析】A．标准状况下甲苯不是气体，无法计算22.4 L甲苯含有的C-H键，故A错误；B．硫化钠属于强碱弱酸盐，要水解，1L1 mol·L-1的Na2S溶液中含有少于N A个S2-，故B错误；C．46gNa的物质的量为错误！未找到引用源。

=2mol，与足量H2O反应完全后可生成1mol 氢气，故C正确；D．1molCu和少量浓硝酸反应完全后生成1molNO2，但由于存在二氧化氮与四氧化二氮的平衡，二氧化氮分子少于2N A个，故D错误；故选C。

【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断。

本题的易错点是D，要注意二氧化氮与四氧化二氮存在平衡。

3．下列有关氯化铁溶液的性质所涉及的离子方程式不正确的是A．用作净水剂： Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+B．用于制印刷电路的腐蚀液：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+C．与小苏打溶液反应： Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑D．遇KSCN 溶液变红色：Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3↓D【答案】【答案】A【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物性质、制备实验及物质的检验等，侧重物质的性质及实验技能的考查。

河西区2008-2009学年度第一学期高三化学期末质量调查化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56第I卷（选择题）本卷包括14小题，每小题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14号答案1．下列离子方程式正确的是A．钠与水反应Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+ H2↑B．用食醋除去热水瓶胆中Mg(OH)2水垢2H+ + Mg(OH)2 = Mg2+ + 2H2OC．将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2 + 2ClO－+ H2O = SO32－+ 2HClOD．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH = 7Ba2＋+ 2OH－+ 2H＋+ SO42－= BaSO4↓+ 2H2O2．对已达平衡的反应：CO 2(g)CO2(aq) △H =－19.75 kJ/mol，若减小二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压3．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。

己知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子可能是A．Cu2＋、H＋、SO42－B．CO32－、OH－、SO42－C．Na＋、OH－、CO32－D．Na＋、H＋、SO42－4．下列叙述不．正确．．的是A．施用石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3）的碱性B．除去水垢中的CaSO4可用饱和碳酸钠溶液浸泡，使CaSO4先转化为CaCO3C．在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，这是利用电化学原理防止内胆腐蚀D．某雨水样品放置一段时间pH由4.7变为4.3，这是因为溶有的SO2转变成硫酸5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列说法正确的是A．0.5 mol C2H6分子中所含极性键数为3.5×6.02×1023B．14 g 乙烯和丁烯的混合气完全燃烧消耗氧气的分子数为1.5 ×6.02×1023C．常温条件下，8.5 g NH3与11.2 L CH4所含质子数都为5×6.02×1023D．1.0 L 1.0 mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×10236．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。

2017-2018学年天津市河西区高三（上）期末数学试卷（理科）一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．（5分）已知集合A={x|3x2﹣4x+1≤0}，B={x|y=}，则A∩B=（）A．[，+∞）B．[，1]C．[，1]D．[0，1]2．（5分）下列四个函数中，在定义域上不是单调函数的是（）A．y=﹣2x+1 B．y=x3 C．y=lgx D．y=3．（5分）设a∈R，i是虚数单位，则“a=1”是“为纯虚数”的（）A．充分不必要条件 B．必要不充分条件C．充要条件D．既不充分又不必要条件4．（5分）执行如图所示的程序框图，输出的S的值为（）A．2 B．﹣3 C．D．5．（5分）已知a＞b＞0，则下列命题成立的是（）A．sina＞sinb B．log2a＜log2b C．a D．（）a＜（）b6．（5分）已知双曲线C：（a＞0，b＞0）与抛物线y2=4的准线相交于A、B两点，双曲线的一条渐近线方程为y=，点F是抛物线的焦点，且△FAB是正三角形，则双曲线C的方程为（）A．B．x2C．D．7．（5分）如图所示，在梯形ABCD中，∠B=，，BC=2，点E为AB的中点，若向量在向量上的投影为，则=（）A．﹣2 B．C．0 D．8．（5分）已知函数，若关于x的方程恰有四个不相等的实数根，则实数k的取值范围是（）A．B．C．D．二、填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分.9．（5分）某工厂生产甲、乙、丙、丁四种不同型号的产品，产量分别为200，400，300，100件．为检验产品的质量，现用分层抽样的方法从以上所有的产品中抽取60件进行检验，则应从丙种型号的产品中抽取件．10．（5分）已知x，y满足约束条件，则z=的最大值是．11．（5分）若正四棱锥P﹣ABCD内接于球O，且底面ABCD过球心O，设正四棱锥P﹣ABCD的高为1，则该正四棱锥的体积为．12．（5分）已知x＞1，且x﹣y=1，则的最小值是．13．（5分）在△ABC中，角A，B，C所对的边分别为a，b，c，设S为△ABC的面积，S=（a2+b2﹣c2），则角C=．14．（5分）若函数f（x）=alnx﹣x在区间（1，2）上单调递增，则实数a的取值范围是．三、解答题：本大题共6小题，共80分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.15．（13分）已知函数f（x）=Asin（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，﹣π＜φ＜0，x∈R）的部分图象如图所示．（Ⅰ）求函数f（x）的解析式；（Ⅱ）求函数f（x）在区间[﹣2π，0]上的最大值和最小值．16．（13分）甲、乙两人按如下规则进行射击比赛，双方对同一目标轮流射击，若一方未击中，另一方可继续射击，甲先射，直到有人命中目标或两人总射击次数达4次为止．若甲击中目标的概率为，乙击中目标的概率为．（Ⅰ）求甲在他第二次射击时击中目标的概率；（Ⅱ）求比赛停止时，甲、乙两人射击总次数X的分布列和期望．17．（13分）如图，在空间几何体ABCDPQ中，底面ABCD是直角梯形，AB⊥AD，AD∥BC，四边形APQD为矩形，且平面APQD⊥平面ABCD，PA=AB=BC=2，AD=4，点M为AB中点．（Ⅰ）求证：AC⊥平面CDQ；（Ⅱ）求直线QC与平面PCD所成角的正弦值；（Ⅲ）已知点H在线段PA上，使得MH∥平面PCD，求的值．18．（13分）已知数列{a n}的前n项和为S n，且S n=+．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）若数列{b n}满足b n=a n+2﹣a n+，且数列{b n}的前n项和为T n，求证：T n＜2n+．19．（14分）已知椭圆C：+=1（a＞b＞0）过点（2，0），且椭圆C的离心率为．（Ⅰ）求椭圆C的方程；（Ⅱ）若动点P在直线x=﹣1上，过P作直线交椭圆C于M，N两点，且P为线段MN中点，再过P：作直线l⊥MN．求直线l是否恒过定点，如果是则求出该定点的坐标，不是请说明理由．20．（14分）已知函数f（x）=x3﹣ax2+10．（Ⅰ）若a=1时，求函数y=f（x）的单调递增区间；（Ⅱ）在区间[1，2]内至少存在一个实数x，使得f（x）＜0成立，求实数a的取值范围．2017-2018学年天津市河西区高三（上）期末数学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．（5分）已知集合A={x|3x2﹣4x+1≤0}，B={x|y=}，则A∩B=（）A．[，+∞）B．[，1]C．[，1]D．[0，1]【解答】解：∵集合A={x|3x2﹣4x+1≤0}={x|}，B={x|y=}={x|x≥}，∴A∩B={x|}=[]．故选：B．2．（5分）下列四个函数中，在定义域上不是单调函数的是（）A．y=﹣2x+1 B．y=x3 C．y=lgx D．y=【解答】解：函数y=﹣2x+1，则y′=﹣2，在定义域上单调递减；数y=x3，则y′=3x2≥0恒成立，在定义域上单调递增；函数y=lgx，则y′=＞0恒成立，在定义域上单调递增；函数y=，则y′=﹣，在（﹣∞，0）和（0，+∞）上均为减函数，但在定义域上不是单调函数；故选：D．3．（5分）设a∈R，i是虚数单位，则“a=1”是“为纯虚数”的（）A．充分不必要条件 B．必要不充分条件C．充要条件D．既不充分又不必要条件【解答】解：∵=，∴“为纯虚数”⇔“a=±1”，故“a=1”是“为纯虚数”的充分不必要条件，故选：A．4．（5分）执行如图所示的程序框图，输出的S的值为（）A．2 B．﹣3 C．D．【解答】解：模拟程序的运行，可得k=1，S=2满足条件k≤2018，执行循环体，S=﹣3，k=2满足条件k≤2018，执行循环体，S=﹣，k=3满足条件k≤2018，执行循环体，S=，k=4满足条件k≤2018，执行循环体，S=2，k=5…观察规律可知，S的取值周期为4，由于2018=504×4+2，可得：满足条件k≤2018，执行循环体，S=﹣3，k=2018满足条件k≤2018，执行循环体，S=﹣，k=2019此时，不满足条件k≤2018，退出循环，输出S的值为﹣．故选：C．5．（5分）已知a＞b＞0，则下列命题成立的是（）A．sina＞sinb B．log2a＜log2b C．a D．（）a＜（）b【解答】解：由a＞b＞0，y=sinx在（0，+∞）不具单调性，则sina＞sinb错误；y=log2x在（0，+∞）单调递增，则log2a＞log2b，B错误；由于y=x在（0，+∞）单调递增，可得a＞b，则C错误；由于y=（）x在（0，+∞）单调递减，可得（）a＜（）b，则D正确．故选：D．6．（5分）已知双曲线C：（a＞0，b＞0）与抛物线y2=4的准线相交于A、B两点，双曲线的一条渐近线方程为y=，点F是抛物线的焦点，且△FAB是正三角形，则双曲线C的方程为（）A．B．x2C．D．【解答】解：抛物线y2=4x的焦点为F（，0），其准线方程为x=﹣，∵△FAB为正三角形，∴|AB|=4，将（﹣，2）代入双曲线可得，∵双曲线的一条渐近线方程是y=x，∴，∴a=1，b=，∴双曲线C2的方程为x2．故选：B．7．（5分）如图所示，在梯形ABCD中，∠B=，，BC=2，点E为AB的中点，若向量在向量上的投影为，则=（）A．﹣2 B．C．0 D．【解答】解：以B为原点，BC为x轴，AB为y轴建系如图，∵，BC=2，∴，B（0，0），C（2，0），D的纵坐标为，∵点E为AB的中点，∴，若向量在向量上的投影为，设向量与向量的夹角为θ，所以，过D作DF⊥BC，垂足为F，在Rt△DFC中，，所以，所以，所以，，所以．故选：A．8．（5分）已知函数，若关于x的方程恰有四个不相等的实数根，则实数k的取值范围是（）A．B．C．D．【解答】解：∵函数，若关于x的方程恰有四个不相等的实数根，∴f（x）的图象和直线y=kx﹣有4个交点．做出函数f（x）的图象，如图，故点（1，0）在直线y=kx﹣的下方，∴k•1﹣＞0，解得k＞．再根据当直线y=kx﹣和y=lnx相切时，设切点横坐标为m，则k==，∴m=，此时，k==，f（x）的图象和直线y=kx﹣有3个交点，不满足条件，故要求的k的范围是（，），故选：D．二、填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分.9．（5分）某工厂生产甲、乙、丙、丁四种不同型号的产品，产量分别为200，400，300，100件．为检验产品的质量，现用分层抽样的方法从以上所有的产品中抽取60件进行检验，则应从丙种型号的产品中抽取18件．【解答】解：产品总数为200+400+300+100=1000件，而抽取60件进行检验，抽样比例为=，则应从丙种型号的产品中抽取300×=18件，故答案为：1810．（5分）已知x，y满足约束条件，则z=的最大值是．【解答】解：画出x，y满足约束条件的平面区域，如图示：由，解得：A（3，4），z=的几何意义是可行域内的点与（0，﹣1）连线的斜率的一半，由题意可知可行域的A与（0，﹣1）连线的斜率最大．∴z=的最大值是：，故答案为：．11．（5分）若正四棱锥P﹣ABCD内接于球O，且底面ABCD过球心O，设正四棱锥P﹣ABCD的高为1，则该正四棱锥的体积为．【解答】解：∵正四棱锥P﹣ABCD内接于球O，且底面ABCD过球心O，正四棱锥P﹣ABCD的高为1，∴PO=AO=CO=1，设正方形ABCD的边长为a，则2a2=4，解得a=，∴该正四棱锥的体积：V===．故答案为：．12．（5分）已知x＞1，且x﹣y=1，则的最小值是3．【解答】解：根据题意，若x﹣y=1，则y=x﹣1，则=x+=（x﹣1）++1≥2+1=3，即的最小值是3；故答案为：3．13．（5分）在△ABC中，角A，B，C所对的边分别为a，b，c，设S为△ABC的面积，S=（a2+b2﹣c2），则角C=．【解答】解：由余弦定理可知：cosC=，则a2+b2﹣c2=2abcosC，由S=absinC，∴×2abcosC=absinC，则tanC=，由0＜C＜π，则C=，故答案为：．14．（5分）若函数f（x）=alnx﹣x在区间（1，2）上单调递增，则实数a的取值范围是[2，+∞）．【解答】解：∵f（x）=alnx﹣x，∴f′（x）=﹣1．又∵f（x）在（1，2）上单调递增，∴﹣1≥0在x∈（1，2）上恒成立，∴a≥x max=2，∴a∈[2，+∞）．故答案为：[2，+∞）三、解答题：本大题共6小题，共80分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.15．（13分）已知函数f（x）=Asin（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，﹣π＜φ＜0，x∈R）的部分图象如图所示．（Ⅰ）求函数f（x）的解析式；（Ⅱ）求函数f（x）在区间[﹣2π，0]上的最大值和最小值．【解答】解：（Ⅰ）由图象得A=1，=π﹣，∴ω=．再把点（，﹣1）代入可得sin（+φ）=﹣1，+φ=2kπ﹣，结合π＜φ＜0，可得φ=﹣，∴f（x）=sin（x﹣）．（Ⅱ）解：在区间[﹣2π，0]上，﹣∈[﹣，﹣]，故当﹣=﹣时，函数f（x）取得最大值为1；当﹣=﹣时，函数f（x）取得最小值为﹣．16．（13分）甲、乙两人按如下规则进行射击比赛，双方对同一目标轮流射击，若一方未击中，另一方可继续射击，甲先射，直到有人命中目标或两人总射击次数达4次为止．若甲击中目标的概率为，乙击中目标的概率为．（Ⅰ）求甲在他第二次射击时击中目标的概率；（Ⅱ）求比赛停止时，甲、乙两人射击总次数X的分布列和期望．【解答】（本小题满分13分）解：（Ⅰ）设甲在他第二次射击时击中目标为事件A，则P（A）=（1﹣）（1﹣）=．…（4分）（Ⅱ）由题意X的可能取值为1，2，3，4，P（X=1）=，P（X=2）==，P（X=3）==，P（X=4）=，…（8分）所以随机变量X的分布列为：所以E（X）=+4×=．…（13分）17．（13分）如图，在空间几何体ABCDPQ中，底面ABCD是直角梯形，AB⊥AD，AD∥BC，四边形APQD为矩形，且平面APQD⊥平面ABCD，PA=AB=BC=2，AD=4，点M为AB中点．（Ⅰ）求证：AC⊥平面CDQ；（Ⅱ）求直线QC与平面PCD所成角的正弦值；（Ⅲ）已知点H在线段PA上，使得MH∥平面PCD，求的值．【解答】（本小题满分13分）证明：（Ⅰ）因为四边形APQD为矩形，且平面APQD⊥平面ABCD，所以AP⊥平面ABCD，…（1分）以A为原点，以AB，AD，AP所在直线分别为x轴，y轴，z轴建立空间直角坐标系，由题意得，A（0，0，0），B（2，0，0），C（2，2，0），D（0，4，0），P（0，0，2），Q（0，4，2），M（1，0，1），则=（2，2，0），设平面CDQ的一个法向量=（x，y，z），…（2分）=（2，﹣2，0），=（0，0，2），由，取x=1，得=（1，1，0），…（3分）因为∥，所以AC⊥平面CDQ．…（4分）解：（Ⅱ）=（2，﹣2，﹣2），…（5分）设平面PCD的一个法向量=（a，b，c），=（2，2，﹣2），=（0，4，﹣2），由，取b=1，得=（1，1，2），…（6分）设直线QC与平面PCD所成角为θ，则sinθ=|cos＜，＞|===，所以直线QC与平面PCD所成角的正弦值为．…（8分）（Ⅲ）设=λ（0≤λ≤1），则H（0，0，2λ），…（9分）=（1，0，﹣2λ），=（1，1，2），…（10分）因为MH∥平面PCD，所以•=0，即1×1+0×1+（﹣2λ）×2=0，解得，所以的值为．…（13分）18．（13分）已知数列{a n}的前n项和为S n，且S n=+．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）若数列{b n}满足b n=a n+2﹣a n+，且数列{b n}的前n项和为T n，求证：T n＜2n+．【解答】（1）解：∵S n=+，∴n=1时，a1=S1=2；n≥2时，a n=S n﹣S n﹣1=+﹣=n+1．∴a n=n+1．（2）证明：b n=a n+2﹣a n+=2+=2+，∴数列{b n}的前n项和为T n=2n++++…++=2n+＜2n+，∴T n＜2n+．19．（14分）已知椭圆C：+=1（a＞b＞0）过点（2，0），且椭圆C的离心率为．（Ⅰ）求椭圆C的方程；（Ⅱ）若动点P在直线x=﹣1上，过P作直线交椭圆C于M，N两点，且P为线段MN中点，再过P：作直线l⊥MN．求直线l是否恒过定点，如果是则求出该定点的坐标，不是请说明理由．【解答】解：（Ⅰ）因为点（2，0）在椭圆C上，所以，所以a2=4，（1分）因为椭圆C的离心率为，所以，即，（2分）解得b2=3，所以椭圆C的方程为．（4分）（Ⅱ）设P（﹣1，y0），，①当直线MN的斜率存在时，设直线MN的方程为y﹣y0=k（x+1），M（x1，y1），N（x2，y2），由，得，所以，因为P为MN中点，所以，即．所以，（8分）因为直线l⊥MN，所以，所以直线l的方程为，即，显然直线l恒过定点．（10分）②当直线MN的斜率不存在时，直线MN的方程为x=﹣1，此时直线l为x轴，也过点．综上所述直线l恒过定点．（12分）20．（14分）已知函数f（x）=x3﹣ax2+10．（Ⅰ）若a=1时，求函数y=f（x）的单调递增区间；（Ⅱ）在区间[1，2]内至少存在一个实数x，使得f（x）＜0成立，求实数a的取值范围．【解答】解：（Ⅰ）：当a=1时，f′（x）=3x2﹣2x，由f′（x）＞0，得x＜0或x＞，所以函数y=f（x）的单调递增区间（﹣∞，0）和（，+∞），（Ⅱ）解法一：f′（x）=3x2﹣2x=3x（x﹣a）当a≤1，即a≤时，f′（x）≥0在[1，2]上恒成立，f（x）在[1，2]上为增函数，故f（x）min=f（1）=11﹣a，所以11﹣a＜0，a≥11，这与a≤矛盾．当1＜a＜2，即＜a＜3时，若1≤x＜a，则f′（x）＜0；若a＜x≤2，则f′（x）＞0，所以当x=a时，f（x）取得最小值，因此f（a）＜0，即a3﹣a3+10=﹣a3+10＜0，可得a＞3，这与＜a＜3矛盾．当a≥2，即a≥3时，f′（x）＜0在在[1，2]上恒成立，f（x）在[1，2]上为减函数，所以f（x）min=f（2）=18﹣4a，所以18﹣4a＜0，解得a＞，满足a≥3，综上所述，实数a的取值范围是（，+∞），解法二：因为区间[1，2]内至少存在一个实数x，使得f（x）＜0成立，所以a＞=x+设g（x）=x+，g′（x）=1﹣，因为1≤x≤2，所以g′（x）＜0所以g（x）在[1，2]上是减函数．所以g（x）min=g（2）=，所以a＞，实数a的取值范围是（，+∞），。