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人教版高中化学选修五课件高二3.3第2课时酯.pptx

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人教版高中化学选修5课件：3.3.2 羧酸、酯

人教版高中化学选修5课件：3.3.2 羧酸、酯

科学视第野14 页 勒夏特列
酯
总结感第悟15 页
CH3COOH + C2H5OH
CH3COOCH2CH3+ H2O
根据化学平衡移动原理，提高乙酸乙酯产率的措施：
• 乙酸乙酯的沸点低于乙酸、乙醇，从反响中不断蒸 出乙酸乙酯；
• 使用过量的乙醇，提高乙酸转化为乙酸乙酯的产率 • 使用浓硫酸作吸水剂，提高乙酸、乙醇的转化率
CH3COOCH2CH3+ H2O
CH3COOH + C2H5OH
CH3COOCH2CH3 +NaOH △ CH3COONa + C2H5OH
酯
甲酸酯的特殊性质
O
酯基：具有酯的性质
H—C—O—R
归纳新第知12 页
醛基：具有醛的性质
A
H+
(C4H8O2) △
A的结构？
B 已知B、D均可发
C
Cu/O2 △
酯
2、某有机物的结构简式是
当堂稳第固18 页 ，关于它的性质描述
正确的选项是D ( )
①能发生加成反响 ②能溶解于NaOH溶液中，且消耗NaOH 3 mol ③能水解生成两种酸 ④不能使溴水褪色 ⑤能发生酯化反响 ⑥有酸性 A．仅①②③ B．仅②③⑤ C．仅⑥ D．①②③④⑤⑥
10分钟
乙酸乙酯的气味消失
酯
〔1〕酸性水解 RCOOR′+ H2O
RCOOH + R′OH
酯的水解是酯化反应的逆反应
〔2〕碱性水解 RCOOR′+ NaOH △
RCOONa + R′OH
酸、碱对酯类的水解均由催化作用， 在碱性条件下水解程度更大。
归纳新第知10 页

高中化学 3.3 第2课时 酯 新人教版选修5

高中化学 3.3 第2课时 酯 新人教版选修5
ppt课件
答案：
酯化反应
反应关系
催化剂 催化剂的作用
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 浓H2SO4 催化剂、吸水剂
加热方法 直接加热
反应类型 取代反应
酯的水解反应
稀H2SO4 催化剂 水浴加热 取代反应
ppt课件
要点一 酯水解的规律 ———————————— 1．断键部位，酯化反应形成的键，即是酯水解反应断裂
mol NaOH，而—OH连在烃基上时不与NaOH发生反 应．
ppt课件
(2)—X连在烃基上时，1 mol 该有机物消耗1 mol NaOH； 而—X连在苯环上时，1 mol 该有机物能消耗2 mol NaOH.
(3)
(酯基)氧连在烃基上时，1 mol 该有机物
消耗1 mol NaOH，而酯基氧连在苯环上
酸乙酯的挥发，加热时要水浴加热且控制温度在 70℃～80℃的范围内，实验所用的无机酸最好是稀硫 酸．
ppt课件
[先思考·再交流] 1．将下列酯的结构与名称连线
ppt课件
分析：酯类化合物是根据生成酯的酸和醇命名的称为“某 酸某酯”．
答案：
ppt课件
2．完成下列表格： 酯化反应和酯的水解反应的比较
a
乙酸乙酯的
实验现象 气味很浓
乙酸乙酯未无乙酸乙酯
酯的气味 的气味 大多数乙酸乙 乙酸乙酯全部
酯已水解
水解
ppt课件
实验时需要注意的问题： (1)本实验为对比实验，3支试管中反应物的用量、温度、
时间都应相同，否则没有可比性． (2)乙酸乙酯的沸点为77℃，为了便于控制温度以防止乙
物X可能是
()
A．乙酸丙酯
B．甲酸乙酯

人教版化学·选修5课件：第三章 3第2课时 酯

人教版化学·选修5课件：第三章 3第2课时 酯

H＋ △
＋
2CH3COOH。 酯化反应中，1 mol —COOH 和 1 mol —OH 酯化生
成 1 molCOO 和 1 mol H2O。
(2)羧酸的酚酯水解时，由于生成酚钠，增加了 NaOH
的消耗量，如
＋2NaOH―△―→
[例] 阿司匹林的结构简式为
，则 1 mol
阿司匹林跟足量的 NaOH 溶液充分反应，消耗 NaOH 的
答案：A
。
3．通式：RCOOR′，R 是任意的烃基或氢原子，而
R′是碳原子数大于或等于 1 的任意烃基。 4．命名：根据生成酯的酸和醇的名称来命名，称为
某酸某酯，如 CH3COOC2H5 称为乙酸乙酯。
二、酯的物理性质 1．气味：低级酯具有芳香气味。 2．状态：低级酯通常为液体。 3．密度和溶解性：密度一般比水小；难溶于水，易 溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。 三、酯的化学性质——水解反应 反应原理：
解析：阿司匹林水解及水解后的产物与氢氧化钠反 应的过程如下：
答案：C
共消耗 3 mol NaOH。
解题归纳 计算酯的碱性水解消耗碱的量的一般步骤
第一步：先写出酯与水反应的方程式。 第二步：分析水解产物的结构，产物中除含醇羟基 及羧基外，可能还含有能与碱反应的酚羟基等。 第三步：计算产物中所有的羧基和酚羟基，从而得 出消耗碱的总量。
例如，CH3COOC2H5 在稀硫酸或 NaOH 溶液作用下 发生水解反应的化学方程式分别为：
CH3COOC2H5＋H2O稀△硫酸CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5 ＋ NaOH ―△―→ CH3COONa ＋ C2H5OH
易错提醒 1．酯的水解反应选用 NaOH 作催化剂，同时中和羧 酸，可使酯的水解反应进行完全。如 CH3COOC2H5＋ NaOH―→CH3COONa＋C2H5OH(反应不可逆)。 2．酯的水解反应选用稀 H2SO4 时，稀 H2SO4 只起催 化作用，不能使酯的水解反应进行完全，书写方程式时要 用“ ”。 3．酯的水解反应机理与酯化反应机理类似，即羧酸 与醇的酯化反应从哪里断键，酯的水解反应就从哪里接 键。

人教版高中化学选修五课件3.3.2酯(共68张PPT).pptx

人教版高中化学选修五课件3.3.2酯(共68张PPT).pptx
酯的结构与性质 [典例 1] 下列表示一种有机物的结构，关于它的性质 的叙述中不正确的是( )
A．它有酸性，能与纯碱溶液反应 B．可以水解，水解产物只有一种 C．1 mol 该有机物最多能和 7 mol NaOH 反应 D．该有机物能与溴水发生取代反应
[解析] 该物质的苯环上直接连有羧基，因此具有酸
解析：由结构简式可知其不含苯环结构、不含醛基， 只有酯基，因此不属于芳香族化合物，不能发生银镜反应， 1 mol 该有机物水解时只能消耗 1 mol NaOH。其分子式为 C12H20O2，不饱和度为 3，因此不能形成含苯环的同分异构 体。
答案：A
7．(2013·新课标全国卷Ⅰ)分子式为 C5H10O2 的有机物 在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些 醇和酸重新组合可形成的酯共有( )
答案：(1)
HOOC—CH2—COOH；
(2)①消去反应 ④取代反应；
醇溶液 (3)①Br—CH2CH2—COOH＋2NaOH ――△→
CH2CHCOONa＋NaBr＋2H2O ③CH2CHCOOCH2CH2CH2Br＋H2O―H2―△SO→4
CH2CHCOOH＋BrCH2CH2—CH2OH
随堂演练
3．酯化反应与水解反应的比较
二、羧酸和酯的同分异构体 符合 CnH2nO2 的有机物常见的有羧酸和酯，有时涉及 羟基醛及羟基酮。因此分子式相同的羧酸、酯、羟基醛及 羟基酮互为同分异构体。分析时按有序性思考原则逐步写 出。 例如，分子式为 C4H8O2 的可能结构简式为 1．羧酸类(2 种)
典例导析
A．15 种 B．28 种 C．32 种 D．40 种
解 析 ： 分 子 式 为 C5H10O2 的 酯 可 能 是 HCOOC4H9 、 CH3COOC3H7、C2H5COOC2H5、C3H7COOCH3，其水解得 到的醇分别为 C4H9OH(有 4 种)、C3H7OH(有 2 种)、C2H5OH、 CH3OH ， 水 解 得 到 的 酸 分 别 是 HCOOH 、 CH3COOH 、 CH3CH2COOH、C3H7COOH(有 2 种)。C4H9OH 与上述酸形 成的酯有 4＋4＋4＋4×2＝20 种，C3H7OH 与上述酸形成的 酯有 2＋2＋2＋2×2＝10 种，C2H5OH 和 CH3OH 与上述酸形 成的酯都有 1＋1＋1＋1×2＝5 种，共有 40 种。

高二化学人教版选修5有机化学基础专题3.3.2 酯-课件(共30张PPT)

高二化学人教版选修5有机化学基础专题3.3.2 酯-课件(共30张PPT)

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人教版选修五《有机化学基础》
第三章 烃的含氧衍生物 第3节 羧酸 酯（第2课时）
酯
【学习目标】
1.能从酯基的成键方式的角度，了解酯的结构 特点和分类，理解酯的化学性质。 2.能结合乙酸乙酯水解反应的原理，能推理出 酯类物质水解反应后的产物。
1.
概念 是羧酸分子羧基中的−OH被−OR′取代 后的产物。（酯化反应生成的有机物是酯）
浓H2SO4
∆
γ-羟基丁酸
C=O H2C−γ-O丁内酯
+H2O
②交酯
CH3
OH
O CH
2 CH3CHCOOH
浓H2SO4
∆
O=C
C=O + 2H2O
CH−O
乳酸
CH3 双乳交酯
2.高聚酯
催化剂
＋(n－1)H2O
聚乳酸（交酯）
催化剂 nHOOC—COOH＋nHOCH2CH2OH
＋(2n－1)H2O
聚乙二酸乙二酯
浓硫酸 △
HCOOCH3＋H2O
醛基的性质：银镜反应，新制的Cu(OH)2 、与 H2 还原反应
HHCCOOOOHH＋＋22ACgu((NOHH3))22＋O2HNa―水O――H浴――加 ―――△―热→→
(NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3＋H2O Na2CO3＋Cu2O↓＋4H2O
注意：甲酸与新制Cu(OH)2悬浊液混合，若加热二者发生氧化反应，若不加热二者发生 酸碱中和反应。 2HCOOH＋Cu(OH)2 = （HCOO)2Cu ＋2H2O
O
O
例如：CH3C—OC2H5 + H —CH2C—OC2H5
CH3CH2ON a
O

3.3 第2课时 酯 课件 人教版高中化学选修5

3.3 第2课时 酯 课件 人教版高中化学选修5

H2SO4 △
CH3-C-OH+H-O-C2H5
⑵碱性条件下的水解反应：
O
CH3-C-OC2H5 +
拓N展aO：H
O CH3-CONa + HOC2H5
O ‖ R-C-O-R′+H2O
O
稀硫酸 △
R-C‖OH+R′-OH
O ‖ R-C-O-R′+NaOH
O
△
‖ R-CONa+R′-OH
酯水解反应(取代反应)小结： (1)酯在酸(或碱)存在的条件下均能水解, 酸做催化剂 时生成酸和醇，碱做催化剂时生成羧酸盐和醇。 (2)酯的水解和酸与醇的酯化反应是可逆的。 (3)在有碱存在时, 酯的水解趋近于完全。(用化学平衡 知识解释)
R—COOH 水解 RCOOR`
CH3CH3
CH3CH2Br
CH3COOC2H5
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
CH=CH CH2=CHCl
CH2Br CH2Br
[ CH2—CH ]n Cl
CH2OH
CHO
CH2OHLeabharlann CHOO O=C CH2
O=C CH2 O
COOH COOH
鉴别之，其实验记录如下：
NaOH溶液 银氨溶液
A 中和反应
——
B
——
有银镜
C 水解反应 有银镜
D 水解反应
——
新制Cu(OH)2 溶解
产生红色沉淀 产生红色沉淀
——
金属钠 产生氢气 产生氢气
—— ——
则A、B、C、D的结构简式分别为：
A：CH3CH2COOH C：HCOOCH2CH3

高中化学选修5课件第三章 第三节 第2课时 酯

高中化学选修5课件第三章 第三节 第2课时 酯

答案：B
方法指津 有机物与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠量的判断 能与氢氧化钠反应的官能团：卤素原子、与苯环直接相连 的羟基(酚羟基)、羧基、酯基和肽键(－CONH－)等。 各官能团消耗氢氧化钠的量的规律：
(1)每 1 mol 酚羟基、羧基、肽键均消耗 1 mol NaOH。
(2) －X( 卤素) 连在烃基上时,每 1 mol －X 消耗 1 mol
△
5．乙酸乙酯在 KOH 溶液中水解,得到的产物是( ①乙酸钾;②甲醇;③乙醇;④乙酸。 A．①② C．①③ B．②③ D．②④
C
)。
一、酯的结构与性质 1．酯的结构 酯的结构简式为 RCOOR′,官能团为酯基(－COO－)。其 中 R 和 R′可以相同,也可以不同,但 R 可以为 H,而 R′不 能为 H。饱和一元酯的通式为 CnH2nO2(n≥2),与相同碳原子数 的饱和一元羧酸互为同分异构体。 2．酯的化学性质 酯的水解为酯化反应的逆反应,水解时酯基中 C—O 键断裂, 碳原子与—OH 或—OR 等结合形成羧酸或新的酯,氧原子与氢 原子结合生成醇(或酚)。酯的水解分为酸性水解和碱性水解。
下列说法正确的是( 生加成反应
)。
A．该有机物 1 mol 能与 3 mol H2 在镍作催化剂条件下发 B．该有机物 1 mol 能与 1 mol H2 在镍作催化剂条件下发
生加成反应
C．该有机物能与 NaHCO3 反应放出 CO2 D．该有机物在一定条件下能发生银镜反应
点拨：1 mol 苯环加氢需消耗 3 mol H2,但酯基上的羰基不 能与 H2 发生加成反应,含有－COOH 才能与 NaHCO3 反应放 出CO2,酚羟基与 NaHCO3 不反应。 答案：A
A．5 mol B．4 mol C．3 mol

人教版高中化学选修五3.3-羧酸 酯-2课时PPT(38张)优质课件

人教版高中化学选修五3.3-羧酸 酯-2课时PPT(38张)优质课件
△
HCOOH+2Cu(OH)2 → CO2↑+Cu2O↓+2H2O
请用一种试剂鉴别下面四种有机物？ 乙醇、乙醛、乙酸、甲酸 新制Cu(OH)2悬浊液
2020年9月12日星期六
人教版高中化学选修五3.3-羧酸 酯-2课时PPT(38张)优质课件
17
羧酸 人教版高中化学选修五3.3-羧酸 酯-2课时PPT(38张)优质课件
COOH
OH
CH2OH
最多能消耗下列各物质多少 mol?
(1) Na 4 mol (2) NaOH 2 mol (3) NaHCO3 1 mol
2020年9月12日星期六
人教版高中化学选修五3.3-羧酸 酯-2课时PPT(38张)优质课件
21
人教版高中化学选修五3.3-羧酸 酯-2课时PPT(38张)优质课件
新课标人教版高中学
选修5 有机化学基础 第三章 烃的含氧衍生物
第三节 羧酸 酯 第1课时
2020年9月12日星期六
1
羧酸
一、羧酸 1、定义：由烃基与羧基相连构成的有机化合物。
脂肪酸
烃基不同
芳香酸
2、分类：
羧基数目
一元羧酸 二元羧酸 多元羧酸
饱和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH 、CnH2nO2
2020年9月12日星期六
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15
羧酸 人教版高中化学选修五3.3-羧酸 酯-2课时PPT(38张)优质课件
几种常见的羧酸：
甲酸
俗称蚁酸，无色有强烈刺激性的液体，可与水混 溶，也能溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，有毒性。
O
H—C—O—H
化学性质

人教版高中化学选修五第三章 烃的含所衍生物第三节 第2课 时 酯ppt

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+
18
H2O
O
18
R—C—OH
+
18
R'—OH
酯类水解：酯和水作用生成相应的酸和醇
酯水解反应的条件
酸性
反应条件 水解程度
稀H2SO4 水浴加热 不彻底 可逆
碱性 NaOH溶液 水浴加热
彻底 不可逆
反应产物
乙酸、乙醇 乙酸钠、乙醇
反应方程式
反应类型 水解通式
水解反应、取代反应 水解反应、取代反应
酯化反应与酯水解反应的比较
化学 ·选修5《有机化学基础》
酯
戊酸戊酯
丁酸乙酯
乙酸异戊酯
一、酯的结构特点及通式 定义： 酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR′取代后的产物
官能团：
或 RCOOR′
通式： CnH2nO2（n≥2）
二、酯的命名
甲酸甲酯
苯甲酸乙酯
乙二酸二乙酯
三、酯的物理性质
1、低级酯是具有芳香气味的液体。 2、密度比水小。 3、难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
实验现象及结论
2mL乙酸乙酯 和4mL蒸馏水
2mL乙酸乙酯 和4mL稀硫酸
结论：酯在中性条件下几乎不水解， 酸性条件下水解不彻底，可逆 碱性条件下水解彻底，不可逆
2mL乙酸乙酯和 4mL氢氧化钠
酯的水解历程
18 浓 硫 酸
18
CH3COOH+C2H5OH
CH3CO OC2H5+H2O
O
R—C—18O—R'
10、你给社会什么样的姿态，社会会给你什么样的生活，每一个选择都有不同的结局，就像走不同的道路会有不同的风景，不怕别人比你强 ，害怕比你强人们比你更努力。 17、一个人无法改变世界，世界也不会因为你而改变。我们所能做的就是适应这个世界，不要成为一个角质，不要对现状不满意，不与他人 相比。 5、跌倒时说一百个字并没有那么好，留下的眼泪教会了你如何成为一个人，而遗憾的时刻教会了你如何成长。痛苦是你最好的老师。生活中 少走弯路是必不可少的。 24、即使是大型事物，当您以自然的心态面对它们时，您会发现没有什么东西真的像风，但是有一段时间，无论是复杂的还是简单的，风都 会过去！人们应该学会胸襟开阔，自由奔放和看跌。他们是对还是错都没有关系。随它去，成功或失败将是相同的！ 9、昨天，今天和明天，尽管有风吹雨打，但无论您的心情和态度如何，都很好。当我们长大后，我们将了解，影响我们的不是天气，而是我 们自己感染的天气。使我们每天努力工作的不是鼓舞人心的名言，而是充满正能量的自我。 21、天生孤独，不要期望任何人都能依靠它，即使这是一个被爱的人。越吵，越孤独。生活可以在任何地方实践，它可以像寂寞中心的水一 样安静，以免受到干扰。 21、如果您不够好，网络就不会有价值，这不是追求，而是吸引。只有同等的交易所才能获得合理的帮助。 24、即使是大型事物，当您以自然的心态面对它们时，您会发现没有什么东西真的像风，但是有一段时间，无论是复杂的还是简单的，风都 会过去！人们应该学会胸襟开阔，自由奔放和看跌。他们是对还是错都没有关系。随它去，成功或失败将是相同的！ 9、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西。 21、低质量的勤奋只是我辛勤工作的一种幻想。勤奋不是马不停蹄，而是有效利用眼前的时间；努力不是努力工作，而是用智慧解决问题。 22、成为一个人并不一定要美丽，但必须直率。在处理事物时，您不必完美无缺，但您必须尽责。 9、做人不会责怪天堂和人民，不会遭受苦难。路在你脚下，自己走！没有人会成为您的障碍，只有一些不会确定！ 5、跌倒时说一百个字并没有那么好，留下的眼泪教会了你如何成为一个人，而遗憾的时刻教会了你如何成长。痛苦是你最好的老师。生活中 少走弯路是必不可少的。 23、不要对任何人太了解，不要以为开始时的主题是一样的，并且有很多共同点。您是见面和恨晚的朋友。语言经常是假的，我们在一起经 历的确是事实。 14、我二十多岁选择了舒适的生活。实际上，这对我自己是最大的残酷。您处于生活初期的懒惰，以后您会想念更多的人和事物。在您的能 力达到梦想之前，前提所有舒适的生活都是您的绊脚石。如果可以用自己的汗水解决眼泪，请不要流泪。从现在开始，您必须更加努力。 8、如果您现在正走在一条似乎没有前途的曲折道路上，则必须走下去，因为只有在完成这条道路时，您才会知道想要什么。

高中化学 专题3_3_2 酯课件 新人教版选修5

高中化学 专题3_3_2 酯课件 新人教版选修5

酯化或相互酯化生成环酯的结构特点可以确定有机物中羟基
位置； ③在形成环酯时， 酯基
中只有一个 O 参与成环。
●典例透析 有机高分子材料聚酯纤维可由二酸与二醇通过 缩聚形成。如 100 个乙二酸分子与 100 个乙二醇分子发生缩聚， 当形成一条聚酯链时，其 (平均)式量达到最大 (如图所示，其式 量为 11681)。 为降低聚酯链的长度与
平均式量，可调整乙二酸与乙二醇的相对用量，使形成的聚酯 链两端均为相同基团，从而无法再连接增长。现有 100 个乙二 醇分子与 105 个乙二酸分子恰好完全反应，且聚酯链无法再增 长。
• (1)共形成________条聚酯链。
• (2)计算所得聚酯的平均式量。
【解析】 (1)要使形成的聚酯链两端均为相同基团，根据 乙二酸和乙二醇的用量，只要二者相差 1 个分子即可。现乙二 醇比乙二酸多 5 个分子，因此总共形成 5 条聚酯链，即平均为 20 个乙二酸与 21 个乙二醇形成 1 条链。(2)形成 5 条聚酯链， 共 脱 去 200 分 子 水 ， 因 此 平 均 式 量 为 90×100＋62×105－18×200 ＝2382。 (或根据平均 20 个乙二酸 5 与 21 个乙二醇形成一条链， 脱去 40 分子水， 平均式量为 90×20 ＋62×21－18×40＝2382)。
• 提示：(1)将浓硫酸慢慢加入到无水乙醇中，边滴边 振荡，然后加入乙酸。 • (2)作催化剂和吸水剂。 • (3)除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，降低乙 酸乙酯的溶解度。 • (4)试管中收集到的有机物包括乙酸乙酯、乙醇和乙 酸，充分振荡时，乙醇溶解于饱和碳酸钠溶液中， 乙酸与Na2CO3反应生成CO2气体，使溶液的碱性降 低，液体的红色变浅或变为无色，而有机层的总量 减少，厚度变薄。同时闻到果香味。 • (5)防止倒吸，使乙酸乙酯蒸气充分冷凝。

2020版高中化学人教版选修5课件1：3.3.2 酯

2020版高中化学人教版选修5课件1：3.3.2 酯

(2)碱性条件：
△ CH3COOC2H5＋NaOH――→
CH3COONa＋C2H5OH 。
[特别提醒] (1)分子式相同的羧酸、酯、羟基醛、羟基酮互为同 分异构体。 (2)酯的水解反应是酯化反应的逆反应，酯化反应生 成的键，在水解时要断裂。 (3)酯在酸性条件下的水解为可逆反应，而在碱性条 件下的水解趋于完全。
生成两种酸 ④不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ⑤能发生
酯化反应 ⑥有酸性
A．①②③
B．②③⑤
C．仅⑥
D．全部正确
解析
解析：题给有机物含有①酯基；②苯环；③羧基。因而有酸性， 能发生加成反应、中和反应、水解反应、酯化反应，不能使溴 的四氯化碳溶液褪色。 答案：D
返回
3．某中性有机物 C8H16O2 在稀硫酸作用下加热得到 M 和 N
自我检测
1．乙酸乙酯在 NaOH 溶液中共热，得到的产物是( )
①乙酸钠 ②甲醇 ③乙醇 ④乙酸
A．①②
B．②③酯在 NaOH 溶液中共热发生水解生成
乙醇和乙酸钠。
答案：C
2．某有机物的结构
是关于它的性
质的描述正确的是
()
①能发生加成反应 ②能溶解于 NaOH 溶液中 ③能水解
(4)命名：根据生成酯的酸和醇命名为某酸某酯，如 CH3COOCH2CH3乙酸乙酯 ，HCOOCH2CH3 甲酸乙酯 。
2．酯的性质
酯一般难溶于水，主要化学性质是易发生 水解 反应，其条
件是酸催化或碱催化，有关化学方程式：
(1)酸性条件：
稀硫酸 CH3COOC2H5＋H2O △
CH3COOH＋C2H5OH 。
1．组成和结构
(1)酯是羧酸分子羧基中的—OH 被—OR′取代后的产

人教版高中化学选修5-有机化学基础-第三章-第三节-羧酸-酯(第2课时)ppt课件

人教版高中化学选修5-有机化学基础-第三章-第三节-羧酸-酯(第2课时)ppt课件
新课标人教版高中化学课件系列
选修5 有机化学基础 第三章 烃的含氧衍生物
第三节 羧酸 酯 第2课时
2021/3/10
精选ppt课件
1
酯
二、酯
1、定义：羧酸分子羧基中的━OH被 ━OR′取代后的产物。
2、简式： RCOOR′
练习：写出硝酸和乙醇，苯甲酸和乙醇反应的 化学方程式
CH3CH2OH+HONO2→CH3CH2ONO2+H2O 硝酸乙酯
3
实验步骤（1 2）酯向试化管反内加应6滴H乙2酸SO4和向试N管a内O加H哪6滴乙种酸作乙 催向化试管内加6滴乙
剂好？（浓H SO ） 乙酯，再加5.5 mL
蒸馏水。振2荡均4匀
酯再加稀硫酸(1︰ 5)0.5 mL；蒸馏水5
再加30％的NaOH溶 mL,蒸馏水5mL振荡
（3）酯为什么在中性mL。条振件荡均下匀 难水解，
CH3—CONa + HOC2H5
酯+水
酸+醇
酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应，其 中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水 解是不可逆的
2021/3/10
精选ppt课件
9
酯
※ 酯的水解时的断键位置 注 ※ 酯的水解与酯化反应互为可逆反应。
※ 无机酸只起催化作用不影响化学平衡。 意 ※ 碱除起催化作用外，它能中和生成的
解率
酒精灯火焰加热
热水浴加热
酯化反应 取代反应
水解反应 取代反应
2021/3/10
精选ppt课件
11
酯
酯化反应与酯水解反应的比较
酯化
水解
反应关系 催化剂 催化剂的 其他作用 加热方式 反应类型
CH3COOH+C2H5OH

人教版高中化学选修五课件同课异构2：3.3.2酯.pptx

人教版高中化学选修五课件同课异构2：3.3.2酯.pptx

B
A．银氨溶液B．新制Cu(OH)2悬浊液 D．酸性KMn04溶液D．稀溴水
【知识要点】
一、羧酸 二、乙酸 1、酸的通性 2、酯化反应 三、甲酸
1、羧基的性质
2、醛基的性质
小结： 要求：会写每一步反应式，记住反应条件。
【知识归纳】
醇、酚、羧酸中羟基的比较
CH3CH2OH
中性 能
C6H5OH 增 比碳酸弱 能
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
浓硫酸
稀H2SO4或NaOH
吸水，提CH3COOH 与C2H5OH的转化率
NaOH中和酯水解生 成的CH3COOH，提 高酯的水解率
酒精灯火焰加热 热水浴加热
酯化反应 取代反应
水解反应 取代反应
练习．(1)可以把乙醇、乙酸、乙醛溶液
区别开的一种试剂是()
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第三章烃的含氧衍生物 第三节羧酸 酯 第2课时 酯
三、酯
1、定义：酸和醇发生反应生成的一类有机化 合物。 2、分类：根据酸的不同分为：有机酸酯和无 机酸酯。 或根据羧酸分子中酯基的数目，分为：一元 酸酯、二元酸酯（如乙二酸二乙酯）、多元 酸酯(如油脂)。
饱和一元羧酸酯的通式： CnH2n+1COOH或CnH2nO2 与饱和一元羧酸互为同分异构体
强
CH3COOH
比碳酸强
能
不能 不能
能 能，不产 生CO2
能能

3、物理性质 ①低级酯是具有果香味的液体。 ②密度比水小。 ③难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
4、结构
通式 (饱和一元酯)
O RCR O
分子式通式：CnH2nO2(n≧2 )

人教版高中化学选修五课件高二3.3第2课时酯

人教版高中化学选修五课件高二3.3第2课时酯

NaOH的物质的量时，要特别注意官能团的连接方式，因
不同的连接方式可消耗不同量的NaOH，否则容易造成判 断错误． (1)只有1个—OH连在苯环上时，1 mol 该有机物消耗1 mol NaOH，而—OH连在烃基上时不与NaOH发生反
应．
(2)—X连在烃基上时，1 mol 该有机物消耗1 mol NaOH；
解反应中，只需利用硫酸的催化性，故要选用稀硫酸，且
用量较小．
答案：
酯化反应 反应关系 催化剂 CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 浓H2SO4 直接加热 取代反应 稀H2SO4 催化剂 水浴加热 取代反应 酯的水解反应
催化剂的作用 催化剂、吸水剂 加热方法 反应类型
要点一
向试管内加入6 向试管内加入6
验
操 作
(1∶5)0.5 mL、 NaOH溶液0.5
将3支试管同时放入70～80℃的水浴里加热约5
min，闻各试管里乙酸乙酯的气味
试管编号 实验现象
a 乙酸乙酯的 气味很浓 乙酸乙酯未 水解
b 略有乙酸乙
c 无乙酸乙酯
酯的气味
酯已水解
的气味
水解
大多数乙酸乙 乙酸乙酯全部
与醇的相对分子质量相等，则醇比酸多一个碳原子．
能发生银镜反应的有机物除醛类外，还有甲酸、甲
酸盐、甲酸某酯及葡萄糖、麦芽糖．
[例] 酯A水解可生成酸X和醇Y，若Y氧化可得酸X，则A 不可能是 . ( )
[答案] C
某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，同
温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化
D．2 mol
Байду номын сангаас
[解析] 1 mol该分子中有1 mol酚羟基和2 mol酯基，酚羟

高中化学 第三节 第2课时酯课件 新人教版选修5

高中化学 第三节 第2课时酯课件 新人教版选修5

①CH3—CH2—CH2—CH2—COOH，
第十六页，共36页。
栏 目 链 接
规律：C4H9Cl 的卤代烃，C4H9OH 的醇，C4H9CHO 的 醛，C4H9COOH 的羧酸同分异构体数目相同。
第十七页，共36页。
3．酯的同分异构体书写。 书写时，可将酯看做由酸、醇两部分组成。如书写 C5H10O2 的酯的同分异构体，可分析为：
__C_H_3_C_O__O_C__2H__5＋__H__2O_______ CH3COOH＋C2H5OH
________________________________________________ ________________________。
第八页，共36页。
(2)当用碱作催化剂时，碱与酯水解生成(shēnɡ chénɡ)
栏
B(C7H7Cl)稀碱―溶②―液→，△
目 链 接
(1)写出 A、C 的结构简式。 (2)写出 C 与 CH3COOH 反应生成 D 的化学方程式。
第三十一页，共36页。
解析：逆向思维是有机化学中常用的思维方法之一，特 别是在有机推断题中应用比较多。本题可采用逆推法确定 A、
C 的结构，由 D(乙酸苯甲酯)逆推得 C 为
经常涉及的对象，而且涉及羧酸和酯的考题相对于其他物质更容易综
目 链
合，相对难度更大，同时也是信息题考查的主要对象。对于羧酸和酯 接
这两类物质，我们只要明确其结构特征和反应的一般规律，就能解决
相应的问题。
第三十三页，共36页。
变式
应用
3．某一元羧酸的甲酯0.68 g，在NaOH水溶液中完全水解
(shuǐjiě)后，消耗NaOH 5×10－3 mol。已知2.72 g的该甲酯完全

高中化学332酯课件新人教版选修5

高中化学332酯课件新人教版选修5

解析：油脂在碱性条件下水解程度趋于完全，A正 确；乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，其分子结 构中有3种化学环境不同的氢原子，且原子个数之比 3∶3∶2 ， 故 核 磁 共 振 氢 谱 中 有 3 个 峰 ， 峰 面 积 之 比 为 3∶3∶2，B错误；酯在酸性条件下的水解反应是酯化反应 的逆反应，C正确；酯不溶于水，密度小于水，D正确。
4. 饱和一元羧酸A和饱和一元醇B反应，生成酯C，
已知C的分子式为C100H200O2，B中含有68个碳原子，则A 中的碳原子数为( )
A. 68
B. 32
C. 30
D. 60
解析：由“酯中的碳原子数等于参加反应的羧酸和醇
的碳原子数之和”可知，A碳原子数为100－68＝32。
答案：B
5. 除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，下列方法可行的是 ()
答案：C
2. 酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小 组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到
了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。对于此过程， 以下分析中不正确的是( )
A. C6H13OH分子含有羟基 B. C6H13OH可与金属钠发生反应 C. 实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13 D. 不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解
(3)若Y和Z含有相同的碳原子数，写出下列反应的化 学方程式：Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应
__________________________________________ ________________________________________。 W与新制Cu(OH)2反应_______________________。 (4) 若 X 的 某 种 同 分 异 构 体 能 使 石 蕊 变 红 色 ， 可 能 有
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[先思考·再交流] 1．将下列酯的结构与名称连线
分析：酯类化合物是根据生成酯的酸和醇命名的称为“某 酸某酯”．
答案：
2．完成下列表格： 酯化反应和酯的水解反应的比较
反应关系
催化剂 催化剂的作用
加热方法 反应类型
酯化反应
酯的水解反 应
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
分析：在酯化反应和酯的水解反应中，所用硫酸的浓度是 不同的．①在酯化反应中，除利用硫酸的催化性以外，还 要利用它的吸水性，以减少酯化反应生成的水，促使可逆 反应向酯化的反应方向进行，提高醇和羧酸的转化率(也就 是酯的产率)，故要选用浓硫酸，且用量较大．②在酯的水 解反应中，只需利用硫酸的催化性，故要选用稀硫酸，且 用量较小．
的键．例如中，酯基中的C—O键是酯化反应时形成 的键，则水解时C—O键断裂，C原子连接水提供 的—OH，O原子连接水提供的—H，分别形成羧基和 羟基．
则相应的酸和醇碳原子数目相等，烃基的碳架结构相同， 且醇中必有—CH2OH结构．
与醇的相对分子质量相等，则醇比酸多一个碳原子．
能发生银镜反应的有机物除醛类外，还有甲酸、甲 酸盐、甲酸某酯及葡萄糖、麦芽糖．
滴乙酸乙酯，
再加入5.5 mL 蒸馏水，振荡
再加入稀硫酸 (1∶5)0.5 mL、
再加入30%的 NaOH溶液0.5
均匀
蒸馏水5 mL， mL、蒸馏水5
振荡均匀 mL，振荡均匀
将3支试管同时放入70～80℃的水浴里加热约5
min，闻各试管里乙酸乙酯的气味
试管编号
a
乙酸乙酯的
实验现象 气味很浓
乙酸乙酯未
实验结论 水解
b
c
略有乙酸乙 无乙酸乙酯
酯的气味 的气味 大多数乙酸乙 乙酸乙酯全部
酯已水解
水解
实验时需要注意的问题： (1)本实验为对比实验，3支试管中反应物的用量、温度、
时间都应相同，否则没有可比性． (2)乙酸乙酯的沸点为77℃，为了便于控制温度以防止乙
酸乙酯的挥发，加热时要水浴加热且控制温度在 70℃～80℃的范围内，实验所用的无机酸最好是稀硫 酸．
依据有机物的结构简式确定1 mol 该有机物消耗 NaOH的物质的量时，要特别注意官能团的连接方式，因 不同的连接方式可消耗不同量的NaOH，否则容易造成判 断错误． (1)只有1个—OH连在苯环上时，1 mol 该有机物消耗1 mol NaOH，而—OH连在烃基上时不与NaOH发生反
应．
(2)—X连在烃基上时，1 mol 该有机物消耗1 mol NaOH； 而—X连在苯环上时，1 mol 该有机物能消耗2 mol
高中化学课件
（金戈铁骑***整理制作）
第2课时 酯
[读教材·填要点] 一、酯的结构
酯是羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物， 简写成，R和RRC′可O以OR相′ 同，也可以不
同．羧酸酯的官能团是“
的通式.
CnH2nO2
”()酯，基饱和一元酯
二、酯的性质 酯一般难溶于水，密度比水，小主要化学性质是易 发生反水应解．
NaOH.
(3)
(酯基)氧连在烃基上时，1 mol 该有机物
消耗1 mol NaOH，而酯基氧连在苯环上
时消耗2 mol NaOH.
[例] 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物 质的量为
() A．5 mol C．3 mol
B．4 mol D．2 mol
[解析] 1 mol该分子中有1 mol酚羟基和2 mol酯基，酚羟 基消耗1 mol NaOH，酯基水解后生成2 mol酚羟基和2 mol羧基，又消耗4 mol NaOH，共消耗5 mol NaOH，故 选A. [答案] A
[例] 酯A水解可生成酸X和醇Y，若Y氧化可得酸X，则A
不. 可能是解产物为Y和Z，同
温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化
合物X可能是
()
A．乙酸丙酯
B．甲酸乙酯
C．乙酸甲酯D．乙酸乙酯
解析：相同条件下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积 相同，说明Y和Z的相对分子质量相等，酯在酸性条件 下水解得到的产物为羧酸和醇，若使二者相对分子质量 相等，则醇比羧酸多一个碳原子． 答案：AB
1．乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应的化学方程式：
2．乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应的化学方程式： CH3COOC2H5＋NaOH―― △→CH3COONa＋C2H5OH
3．乙酸乙酯在不同条件下发生水解的实验探究
试管编号
实 验1 操 作
2
a
b
c
向试管内加入6
向试管内加入6 滴乙酸乙酯，
向试管内加入6 滴乙酸乙酯，
答案：
酯化反应
反应关系
催化剂 催化剂的作用
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 浓H2SO4 催化剂、吸水剂
加热方法 直接加热
反应类型 取代反应
酯的水解反应
稀H2SO4 催化剂 水浴加热 取代反应
要点一 酯水解的规律 ———————————— 1．断键部位，酯化反应形成的键，即是酯水解反应断裂

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