溴、碘的提取

Br2:
常温下，是一种深红棕色、 密度比水大、易挥发的液体。
I2：
常温下，是一种紫黑色、易升华、 使淀粉变蓝的固体。
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1.液溴如何保存： 应密封保存，并在瓶中加一些水，以防止挥发。
（用水封是因为溴的密度比水大，且在水中溶解 度不大。）
溴蒸气
红棕色
溴水
液溴
深红棕色
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氧化性强弱：Cl2>I2
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在一支试管中加入2-3ml KI溶液，滴加 少量溴水 ①振荡，静置，观察实验现象； ②再滴加少量CCI4，振荡，静置
现象：溶液由无色变为棕黄色；加入CCl4溶液 分层，上层水层无色；下层四氯化碳层为紫红 色。 Br2+ 2KI= 2KBr+ I2
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一、溴碘离子的检验
AgNO3 （HNO3
AgNO3 （HNO3）
AgNO3 （HNO3）
KCl溶液 白色沉淀
KBr溶液 淡黄色沉淀
KI溶液 黄色沉淀
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KCl + AgNO3= AgCl↓+KNO3
（白色）
KBr + AgNO3= AgBr↓+KNO3
(浅黄色)
KI+ AgNO3= AgI↓+KNO3
氧化性强弱：Cl2>Br2
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在一支试管中各加2-3mlKI溶液，滴加少量新制氯水， ①振荡，静置，观察实验现象； ②再滴加少量四氯化碳，振荡，静置
Cl2
KI 无色 棕黄色
CCl4
分层，上层水层无 色；下层四氯化碳 层为紫红色
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Cl2+ 2KI= 2KCl+ I2
AgI: 人工降雨
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熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂
缺碘：“大脖子病”，即地 方性甲状腺肿
过量碘：甲亢，即甲状腺功能亢进
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课时作业
1．欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是( A．溶解、过滤 B．溶解、过滤、蒸发 C．溶解、加 AgNO3 溶解、过滤 D．加热使其升华 )
)
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2．能使溶液中的溴离子增加的是 A．把 Cl2 通入 NaBr 溶液中 B．把溴水滴加到过量的 AgNO3 溶液中 C．把溴水滴加到 NaI 溶液中 D．把溴水滴加到 CCl4 中
(
)
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3．下列物质不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝的是( A．碘水 C．碘化钾溶液 B．溴水 D．氯气
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三、工业制取溴、碘
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Br2易挥 发 通入Cl2 提取粗盐后的 母液 冷凝 粗溴 鼓入热空气、水蒸气
溴 水
溴和水蒸 气
精制
高纯度Br2
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四、氯、溴、碘用途
AgCl: 指纹鉴定：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
光
2 AgCl = 2Ag+Cl2 AgBr: 感光材料
氧化性强弱：Br2>I2
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一、氧化性强弱：Cl2>I2 二、氧化性强弱：Cl2>Br2 三、氧化性强弱：Br2>I2
氧化性强弱：Cl2>Br2>I2
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颜色总结
Cl2 溶解性 单质颜色 水中颜色 有机物中颜色 能溶于水 黄绿色 黄绿色 Br2 微溶于水，易 溶于有机溶剂 深红棕色 橙黄色 橙红色 I2 几乎不溶，易 溶于有机溶剂 紫黑色 棕黄色 紫红色
(黄色)
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二、氧化性强弱探究
在一支试管中加入2-3ml KBr溶液，滴加少量新制氯 水 ①振荡，静置，观察实验现象； ②再滴加少量CCI4，振荡，静置
萃取
Cl2
KBr 无色 橙黄色
CHale Waihona Puke l4溶液分层，上层水层 无色；下层四氯化碳 层为橙红色 。
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Cl2+ 2KBr= 2KCl+ Br2