跟踪检测（六十二）实验方法（2）——物质的检验与鉴别1．能证明乙醇中含有水的试剂是()
A．无水硫酸铜粉末B．新制生石灰
C．金属钠D．胆矾
解析：选A无水硫酸铜吸水后由白色粉末变为蓝色晶体，现象明显，可检验乙醇中含水，故A正确；生石灰可以吸水但现象不明显，故B错误；乙醇和水都能和金属钠反应生成氢气，故C错误；胆矾是CuSO4·5H2O，不能吸水，故D错误。
2．下列实验不能达到目的的是()
A．用KSCN溶液检验Fe2＋
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气
D．用硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl－
解析：选A加KSCN溶液不变色，无明显现象不能验证Fe2＋的存在，故A错误；氨气可以使红色石蕊试纸变蓝，故B正确；氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，故C正确；用硝酸酸化的硝酸银溶液可以排除其他阴离子对Cl－检验的干扰，可以检验原溶液中是否含有Cl－，故D正确。
3．选择一种试剂鉴别以下三种物质：BaCl2、NaCl和Na2CO3，该试剂可以是()
A．硝酸银B．稀硫酸
C．稀盐酸D．稀硝酸
解析：选B均与硝酸银反应生成白色沉淀，故A不选；BaCl2、NaCl和Na2CO3与稀硫酸反应的现象分别为白色沉淀、无现象、无色气体，现象不同可鉴别，故B选；盐酸不能鉴别BaCl2、NaCl，故C不选；硝酸不能鉴别BaCl2、NaCl，故D不选。
4．下列关于实验内容与结论相符合的是()
解析：选C向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀也可能是氯化银、碳酸
钡等，故A错误；能够和硝酸银生成沉淀的不一定是Cl－，可能是SO2－4，故B错误；向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红，溶液中一定含有Fe3＋，故C正确；向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是氢氧化镁，故D错误。
5．(2019·衡阳一模)南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“强烧之，紫青烟起，云是真消石也”。
该鉴别方法利用的原理是() A．受热升华B．颜色反应
C．焰色反应D．丁达尔效应
解析：选C含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，该原理为焰色反应，C正确。
6．下列有关叙述正确的是()
A．将木炭和浓硫酸在加热条件下反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，该气体一定是CO2
B．能使品红溶液褪色的气体一定是SO2
C．某红棕色气体溶于水形成溶液，该气体一定是NO2
D．某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊，该物质可能是碳氢化合物
解析：选D木炭和浓硫酸在加热条件下反应可生成CO2和SO2，而SO2和CO2均可以使澄清石灰水变浑浊，A项错误；能使品红溶液褪色的气体可能是SO2，还可能为具有漂白性的其他气体，如Cl2等，B项错误；NO2、溴蒸气均为红棕色气体且溶于水均能形成溶液，C项错误；D项中的现象只能说明该物质一定含有碳、氢元素，则该物质既可能为碳氢化合物，也可能为含有碳、氢、氧元素的化合物，D项正确。
7．下列实验能达到目的的是()
A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用排饱和食盐水法收集KMnO4与浓盐酸反应产生的Cl2
解析：选D A项中氨水与NaCl和Na2SO4均不反应，与AlCl3和MgCl2反应均生成白色沉淀，不能鉴别，A项错误；B项中NH4Cl能发生水解生成NH3和HCl，最终得不到NH4Cl固体，B项错误；酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，C项错误。
8．现有①K2SO4②Ba(NO3)2③Al2(SO4)3④KOH⑤CuCl2五种物质的溶液。
不
用其他任何试剂就能把它们一一鉴别出来，其鉴别出来的顺序是()
A．⑤④③②①B．②③④①⑤
C．⑤④①②③D．①②③④⑤
解析：选A首先根据CuCl2溶液呈蓝色，鉴别出CuCl2溶液；再用CuCl2溶液鉴别出KOH溶液；用KOH溶液鉴别出Al2(SO4)3溶液；再用Al2(SO4)3溶液鉴别出Ba(NO3)2溶液；最后鉴别出K2SO4溶液。
9．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是()
A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含有NH＋4
C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋
解析：选B原溶液中加入Ba(NO3)2和HCl生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO2－4、SO2－3或Ag＋，A错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH＋4，B正确；加AgNO3溶液产生白色沉淀，可能是加入的HCl引起的，C 错误；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被H＋、NO－3氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D错误。
10.用如图所示装置及表中的试剂(装置Ⅰ中的试剂足量)并依据装置Ⅱ中
的现象，检验混合气体中的某种成分，方案合理的是()
解析：选C A项，将混合气体通入澄清石灰水中，CO2能使澄清石灰水变浑浊，而溴水中无现象，无法证明CO2中混有CH4，不符合题意；B项，将混合气体通入酸性高锰酸
钾溶液，H 2S 、SO 2均可被吸收，使酸性高锰酸钾溶液褪色，品红溶液中无现象，无法证明H 2S 中混有SO 2，不符合题意；C 项，将混合气体通入CCl 4中，溴蒸气被吸收，溶液呈橙色，将剩余气体通入石蕊溶液中，石蕊溶液变红，说明溴蒸气中混有NO 2，符合题意；D 项，将混合气体通入饱和食盐水中，HI 、HCl 都被吸收，无剩余气体进入AgNO 3溶液中，无法证明HI 中混有HCl ，不符合题意。
11．(2019·皖南八校第二次联考)实验室在500 ℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物中可能有FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4，气体产物中可能有NH 3、N 2、H 2O 、SO 3和SO 2)。
下列说法正确的是( )
A ．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X 最好选用碱石灰
B ．装置③用于检验分解产物中是否有SO 3气体生成并除去SO 3和NH 3
C ．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN 溶液，溶液变红，则残留物一定为Fe 2O 3
D ．装置④用于检验分解产物中是否有SO 2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH 3和N 2
解析：选B 装置②的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成，故试剂X 应选用无水CuSO 4，A 错误；装置③用于检验分解产物中是否有SO 3气体生成，若有SO 3气体生成，则装置③中产生白色沉淀硫酸钡，并用氯化钡和盐酸除去SO 3和NH 3，B 正确；①中固体残留物中可能还含有FeO ，可能不含有Fe 2O 3而含有Fe 3O 4，不一定为Fe 2O 3，C 错误；NH 3极易溶于水，若分解产物中有NH 3，则NH 3被装置③中的溶液吸收，装置⑤中不可能收集到NH 3，D 错误。
12．(1)某溶液有Cl －
、CO 2－
3、SO 2－
4，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设
计。
(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有__________，它的组成可能是__________或__________。
解析：(1)检验CO2－3，加入稀硝酸，会产生无色气泡，反应的离子方程式为CO2－3＋2H ＋===H2O＋CO2↑；检验SO2－4可以用BaNO3溶液，反应现象为产生白色沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓；检验Cl－可以使用硝酸银溶液，反应会生成白色沉淀，反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓；(2)取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3。
答案：(1)
43243323。
