2021年海南省中考真题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39一、选择题〔每题只有一个正确答案,每题3分,共42分〕1 .日常生活中发生的以下变化,不属于化学变化的是〔〕A.西瓜榨果汁B.苹果酿果醋C.糯米酿甜酒 D .鲜奶制酸奶【答案】A【解析】西瓜榨果汁只是物质形态发生改变,没有生成新的物质,属于物理变化；苹果酿果醋、糯米酿甜酒和鲜奶制酸奶,都有新的物质生成,属于化学变化.应选Ao2 .以下空气成分中能供应呼吸的是〔〕A.氮气 B .氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体【答案】B【解析】氧气既可以支持燃烧,也可以供应呼吸.应选Bo3 .以下厨房用品在水中能形成溶液的是〔〕A.芝麻油B.面粉C.蔗糖D.黄豆酱【答案】C【解析】芝麻油、面粉和黄豆酱不易溶于水,在水中不能形成溶液；蔗糖能溶于水,在水中能形成溶液.应选Co4 .以下实验操作正确的选项是〔〕A.氧气验满B.检查装置气密性C.点燃酒精灯D.取用固体药品【答案】B【解析】在集气瓶瓶口进行氧气验满；把导管的一端放入盛有水的烧杯中,双手紧贴容器外壁, 观察现象,假设导管□有气泡产生,且松开手后,烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱,那么装置不漏气；绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；取用固体药品时,试管横放,把药品放在试管口,慢慢竖起试管,使药品滑落到试管底部.应选Bo5 .某地温泉中富含硫、铜、锌等,可以治疗皮肤病.这里的硫、铜、锌〞指的是〔〕A.分子 B .原子 C.元素 D.单质【答案】C【解析】温泉中富含硫、铜、锌等元素.应选Co6 .以下物质属于氧化物的是〔〕A. KMnO 4B. KOHC. O3D. CO【答案】D【解析】KMnO 4、KOH属于含氧化物,不属于氧化物；O3属于单质；CO属于氧化物.应选D. 7. 2021年5月9日,我国正式发布118号元素中文名称为氮.其在元素周期表中的信息如下图所示.以下有关乐的说法正确的选项是〔〕A.元素符号为OgB.相对原子质量为118C.该元素为金属元素D .原子的核外电子数为297【答案】A【解析】根据元素单元格判断该元素元素符号为Og；相对原子质量为297;该元素为非金属元素；原子的核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数=118.应选Ao8 .以下操作方法不正确的选项是〔〕A.用肥皂水区别硬水和软水B.用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝C.用闻气味的方法区别白酒和白开水D.用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜【答案】B【解析】用肥皂水可以区别硬水和软水,软水泡沫多；羊毛和蚕丝燃烧羊毛有焦臭的羽毛味,无法区别；白酒有特殊的香味,白开水无味,用闻气味的方法区别白酒和白开水；铝是银白色,铜是红色,可以通过观察颜色区分.应选Bo9 .我国古代典籍中有银针验毒〞的记载,其反响原理之一是4Ag+2H 2S+O2=2X+2H 2O.以下有关该反响的说法不正确的选项是〔〕A. X的化学式是Ag2sB. H2s中S元素为-2价C.反响前后元素的种类不变D. H2s是无毒的【答案】D【解析】根据质量守恒定律判断X的化学式是Ag?S;根据化合物中正负化合价代数和为0计算H2s中S元素为-2价；反响前后元素的种类不变；H2s是有刺激性的、有毒的气体.应选D.10 .以下物质由分子构成的是〔〕A.汞B.氮气C.氧化铜D.金刚石【答案】B【解析】汞、金刚石都是由原子构成的；氮气是由分子构成的；氧化铜是由离子构成的.应选Bo 11 .硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如右图所示.以下说法正确的选项是〔〕A .硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大B.氯化钾的溶解度随温度升高而减小C.升温能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液D. tC时,两种物质的饱和溶液的质量分数相等【答案】D【解析】根据溶解度曲线判断tC以后,硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大；氯化钾的溶解度随温度升高而增大,受温度影响较小；降温能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液；tC时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等,两种物质的饱和溶液的质量分数相等,均为[30g/〔30g+100g〕 ]X100%«23.1% 应选D.12.维生素C 〔C6H8.6〕是人体不可或缺的营养物质.以下说法中不正确的选项是〔〕A .维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成B.维生素C由碳、氢、氧三种元素组成C.维生素C可以预防坏血病的发生D.维生素C属于有机物【答案】A【解析】1个维生素C〔C6H8.6〕分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成；维生素C由碳、氢、氧三种元素组成；维生素C可以预防坏血病的发生；维生素C属于有机物.应选A. 13.向氧化铜和铁粉的混合物中参加一定量稀硫酸,充分反响后过滤,向滤渣中再滴入稀硫酸, 有气泡产生,那么以下判断正确的选项是〔〕A.滤渣中可能含Cu B,滤渣中只含FeC.滤液中不含CuSO4D.滤液中不一定含FeSO4【答案】C【解析】氧化铜和铁粉都与稀硫酸反响,向滤渣中再滴入稀硫酸,有气泡产生说明铁剩余,铁与硫酸铜反响生成铜,即滤渣中一定含Fe和Cu, 一定不含CUSO4；滤液中一定含FeSO%.应选Co14 .除去以下物质中的少量杂质,所用操作方法正确的选项是〔〕A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D【答案】D【解析】MnO2不溶于水,KCl溶于水,参加适量的水,溶解、过滤即可；HCl与过量的氢氧化钢溶液反响后,氢氧化钢过量,引入新的杂质；CO2中少量的一氧化碳不能被点燃；Cu与稀盐酸不反响,CuO与稀盐酸反响,参加适量的稀盐酸可以除去Cu中少量的CuOo应选D.二、填空题〔每空2分,共28分〕15 .选择以下物质填空〔填序号〕①酒精②硝酸钾③聚乙烯④合成橡胶〔1〕可用作复合肥的是 ; 〔2〕可用作燃料的是 ;〔3〕可用于制轮胎的是 ; 〔4〕可用于制食品包装袋的是.【答案】〔1〕②〔2〕①〔3〕④〔4〕③【解析】〔1〕硝酸钾KNO3含有N、K元素,属于复合肥,应选②；〔2〕酒精具有可燃性,可以作燃料,应选①；〔3〕合成橡胶可以制作轮胎,应选④；〔4〕聚乙烯可以制作塑料,无毒,用于食品包装,应选③.16 .粽子是端午节的传统美食,海南粽子用料讲究,除了糯米外,还有猪肉、咸蛋黄等, 味道香糯可口,食之唇齿留香.〔1〕煮粽子时,小海老远就闻到香味.从微观的角度分析,其原因是 ;〔2〕在煮粽子时为了防止把锅熏黑,在锅外面贴上一层报纸〔如右图〕,小海发现粽子煮好后,报纸仍然没有燃烧,其原因是〔填序号,下同〕；A.着火点升高了B.温度没有到达着火点C.没有与氧气接触〔3〕小海的午餐是粽子,从营养均衡的角度看,他还应该增加的食物是.A,馒头B ,鸡腿C.青菜【答案】〔1〕分子在不断运动〔2〕 B 〔3〕 C【解析】〔1〕由于分子在不断运动,可以闻到棕香；〔2〕可燃物燃烧必备两个条件：温度到达着火点和与氧气充分接触.报纸未燃烧是由于温度未到达着火点,应选B; 〔3〕粽子中含有糖类, 蛋白质、油脂和无机盐,还需要补充维生素.青菜含有丰富的维生素,应选Co17 .三沙市是我国位置最南、总面积最大(含海域) 、陆地面积最小的地级市.(1)永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得.别离原理如右图所示,该原理与化学实验中常见的操作相似；(2)三沙海域的海水盐度高,从海水中获取食盐的方法是(3)海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁,其流程如下•参加；？&认I.化部解奸"无.一化"假；[7 量含MKI,过金----------- ' 1----- - 1------- -1 A --- J该流程中,溶液A为,其中没有发生的根本反响类型为【答案】〔1〕过滤〔2〕蒸发结晶或蒸发溶剂〔3〕稀盐酸；化合反响和置换反响【解析】〔1〕利用过滤法只能除去水中的不溶性杂质, 而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质,即海水淡化类似于过滤；〔2〕氯化钠的溶解度受温度影响小,可以采用蒸发结晶或蒸发溶剂,从海水中获取食盐；〔3〕根据流程图判断反响方程式：MgCl 2+Ca〔OH〕2=_ _____ 通出, 一一、一Mg〔OH〕2, + Ca Q, Mg〔OH〕2 J +2HCl= MgCl2+2H2O, MgCl 2CI2 T +Mg 涉及复分解反响和分解反响,没有涉及化合反响和置换反响,溶液A为稀盐酸.18 .天然气不仅可以作燃料,而且是一种重要的化工原料.〔1〕天然气重整可以得到合成气,其反响的微观示意图如下：.—氢原子缪—氧原子■——碳原子反响物生成物写出上述反响的化学方程式.〔2〕用不同催化剂可使合成气合成不同的物质.以下物质仅以合成气为原料不能得到的是〔填序号〕.A.甲醛〔CH2O〕B.甲醇〔CH3OH〕C.尿素[CO〔NH2〕2]es M JB【答案】〔1〕 CH4+H2O=== CO+3H2 〔2〕 Cw日【解析】〔1〕根据微观示意图判断反响方程式为：CH4+H2O向CO+3H2；〔2〕根据质量守恒定律判断反响前没有氮元素,不可能生成尿素.应选Co19 .现有一份氧元素质量分数为89.5%的过氧化氢溶液,参加MnO2充分反响后,得到液体的质量为90g 〔不考虑操作过程中液体的损失〕,那么生成氧气的质量为g 〔精确到小数点后1位〕.【答案】5.2【解析】根据题意判断得到液体为&O,可以计算氢元素的质量：90gx2/18〕 180%=10g,过氧化氢溶液中含氢元素质量分数为1-89.5%=10.5%,所以过氧化氢溶液的质量：10g/10.5% 〜95.2姓成氧气的质量:95.2g-90g=5.2g.20 .建设海南自贸区,要坚持绿色、循环、低碳〞的理念,为此海南省政府采取了系列相关举措. 〔1〕写出使用新能源汽车对环境保护的重要意义；〔2〕列举两种适合海南推广使用的新能源.【答案】〔1〕减少空气污染〔2〕风能、核能、太阳能、潮汐能、氢能等【解析】〔1〕使用新能源汽车,减少大气污染物,有利于保护环境；〔2〕新能源有风能、核能、太阳能、潮汐能、氢能等.21 .为了探究金属与酸反响的规律,某实验小组进行了如下实验,取等质量的铁片、镁片、锌片, 分别与等体积、等浓度的稀盐酸反响,用温度传感器测得反响温度变化曲线如以下图所示.〔1〕请分析反响中温度升高的原因；〔2〕根据曲线总结出金属活动性的相关规律.【答案】〔1〕金属与酸反响放出热量〔2〕相同条件下,金属越活泼,与酸反响放出的热量越多〔必须指明条件相同〕.【解析】〔1〕金属与酸反响放出热量, 使反响温度升高；〔2〕其他相同条件下,金属越活泼, 与酸反响放出的热量越多.四、实验题〔每空2分,共12分〕22 .某实验小组进行了如下系列实验.根据以下图答复以下问题.〔1〕写出图中仪器a的名称;〔2〕实验室制备二氧化碳的发生装置可选用〔填序号〕,反响的化学方程式为---------------------------------------------- ,〔3〕二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象.该实验小组的同学为了使二氧化碳与氢氧化钠溶液反响产生明显现象,用烧瓶收集二氧化碳后,按D装置进行实验,挤压胶头滴管〔胶头滴管中盛有浓的氢氧化钠溶液〕,翻开止水夹,形成红色喷泉.有同学提出疑问,该实验中二氧化碳减少是否能证实二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反响？①假设二氧化碳与氢氧化钠发生了反响, 那么需要证实反响后的溶液中有生成.请你设计实验证实〔简要说明操作、现象和结论〕②对于无明显现象的反响,根据化学反响的根本特征应如何证实其发生了化学反响？请写出你的设计思路.【答案】〔1〕长颈漏斗〔2〕 B CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T〔3〕①碳酸钠取少量反响后的溶液于试管中,参加几滴氯化银〔或氢氧化银〕溶液,如有白色沉淀产生,那么证实有碳酸钠生成.〔假设加稀盐酸或稀硫酸产生气泡也可,但必须指明酸要足量〕②证实反响物消失或有新物质生成〔须2点完整作答〕.【解析】〔1〕 a为长颈漏斗；〔2〕实验室制取二氧化碳是碳酸钙与稀盐酸,反响时固液常温型的,选用装置B,反响方程式：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 t 〔3〕① CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O,反响生成碳酸钠；要想证实有碳酸钠生成,可以取少量反响后的溶液于试管中,参加几滴氯化银〔或氢氧化银〕溶液,如有白色沉淀产生,那么证实有碳酸钠生成或加足量的稀盐酸、稀硫酸产生气泡也可；②证实发生了化学反响,即要证实反响物消失或有新物质生成.【题型】实验与探究五、计算题〔第23题4分,第24题6分,共10分〕23 .在农业生产上,常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种. 现要配制该氯化钠溶液100kg, 需要氯化钠固体和水的质量各是多少？【答案】氯化钠固体16kg、水84kg【解析】配制该氯化钠溶液100kg需要的氯化钠的质量：100kgX16%=16kg ;需要水的质量：100kg-16kg=84kg .Ka.、二24 .实验室常用氯酸钾制备氧气, 反响的化学方程式为2KClO3'i 2KCl + 3O 2 T.现加热24.5g氯酸钾,最多可制得氧气多少克？【答案】9.6g.【解析】解：设生成氧气的质量为x2KClO 3T^2KCl + 30 2 T2459624.5gx245/24.5g=96/xx =9.6g答：生成氧气的质量为9.6g.。
