质量守恒定律第一课时教学设计(公开课)

义务教育课程标准人教版化学九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》（第1课时）教学设计责任学校：方屯中学责任教师：乐永兴一、教材分析1、教材的地位和作用质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。

本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。

在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。

本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。

2、教学目标（1）知识与技能：认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系；理解质量守恒的原因；运用质量守恒定律解决一些相关问题。

（2）过程与方法：通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；通过对质量守恒原因的分析，培养学生分析及推理能力。

（3）情感、态度、价值观：通过探究学习，培养学生严谨求实的科学态度，体验化学学习的乐趣；通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。

3、教学重点、难点及突破重难点的方法教学重点：认识质量守恒定律,理解其涵义。

教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。

突破重难点的方法：通过在教师引导下的学生自主探究合作实验、互动交流的形式来突出重点；用合作学习、讨论等方法来突破难点。

二、学情分析1、学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。

2、学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。

3、学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。

三、对教材“探究实验”的改进1、课本92页“活动与探究”的方案一：“红磷燃烧前后质量的测定”由于操作要求较高、难度大，实验过程装置没有始终密闭。

课题1 质量守恒定律（第1课时）教学设计一、教学目标1.通过实验探究认识化学反应前后物质之间的质量关系，理解质量守恒定律的内涵，初步形成定量认识物质变化的质量和守恒意识2.通过使用模型，学生动手模拟氢气燃烧的反应过程，理解质量守恒定律的微观本质3.通过体验质量守恒定律的探究过程，初步学会定量研究的一般思路与方法，同时形成合作学习的习惯，培养勤于思考、严谨求实、大胆质疑的科学精神二、教材分析质量守恒定律的学习是义务教育阶段学生开始从定量的角度认识和研究化学变化的转折点，是学生书写化学方程式和进行化学计算的理论基础。

本节课通过一系列实验和探究活动，引导学生用定量的科学方法对化学现象进行研究和描述，并得出化学反应所遵循的一项基本规律，为化学方程式的教学作好理论准备。

三、学情分析对于守恒的概念，学生并不陌生。

在物理学科的学习中，学生已认识了能量守恒，教材在学习质量守恒定律之前就已经对元素观做了预设和铺垫。

学生已经初步具备了一定的微观想象能力。

但学生对质量守恒定律缺乏研究手段和原理上的理解，影响了学生对质量守恒定律的最终认同，即学生对于研究化学反应前后的质量关系，应该选择哪些反应、用什么样的反应体系、分析哪些数据、如何推理举证，是不清楚的。

四、教学重难点教学重点：1.通过实验探究认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系。

2.能用微粒的观点对质量守恒定律做出解释。

教学难点：质量守恒定律的理解与应用五、教学过程【过渡】以往我们在研究蜡烛及其燃烧时，更多的是关注物质种类的改变和实验现象，通过刚才同学的讨论，我们还发现化学反应前后还存在着质量关系。

吗？同学回答：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，质量会变小不能得到原来的蜡烛了。

系的研究，多角度认识化学反应。

环节一：定量探究化学反应【问题】蜡烛减少的质量是否等于燃烧生成的二氧化碳和水的质量总和呢？【演示实验】介绍二氧化碳和水的吸收装置，以及实验原理，开始实验。

【追问】化学反应前后物质的质量不相等吗?【介绍装置】提示：注意观察实验现象，并依据现象思考化学变化前后相关物质的质量变化情况。

课题：质量守恒定律授课人：何美佳班级：初三（12）班第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律 （教学设计）贵阳市第十八中学化学组 何美佳 【教学目标】 1.知识与技能（1）知道质量守恒定律的内容并理解其内涵。

（2）能从微观角度解释质量守恒定律，理解化学反应中的定量关系。

（3）能用质量守恒定律解释一些生活中的实例。

2．过程与方法（1）通过实验探究过程，认识定量研究在化学上的重要地位和作用。

（2）通过对实验的观察与操作，培养学生的动手能力及观察分析能力。

学会运用比较、分析、归纳、概括等方法获得正确的结论。

（3）认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题、分析问题，并通过改进实验来解决问题。

3.情感、态度、价值观（1）认识定量研究对于化学科学发展的重大意义，体会“见微知著”的思维方法。

（2）通过史实资料体验质量守恒定律的发现过程，感悟科学家科学探究精神，培养学生的科学观念和科学素养。

【教学重点】学生在实验探究基础上认识理解质量守恒定律以及质量守恒的微观原因。

【教学难点】从微观角度解释和分析质量守恒定律。

【教学方法】 实验探究法 【教学过程】一、教学流程设计如下：二、教学过程： 1、创设情境、引发问题先由学生熟悉的实验入手，引导从质的角度分析化学变化，引出问题“从量的方面来看又是怎样呢？”接着介绍历史上两位化学家对此进行的研究，引出课题。

设计意图：让学生从已知知识开始，引导从不同角度分析问题，激发学习兴趣。

回顾历史，感悟不同的思想，引发思考。

2、实验探究、引导发现（1）活动探究1：白磷在空气中燃烧前后质量变化情况教师演示实验，首先讲解其原理，引导学生观察实验并关注反应容器的选择是敞口还是密闭，学生针对方案展开评价。

课本活动与探究的方案操作要求较高：因为玻璃管灼热后既要迅速插入到锥形瓶中，又要恰好与瓶中的白磷接触，而且容易使学生产生这样的疑问：在插入过程中，瓶内外的气体是否发生了交换？为此，我作了如下调整：不用玻璃管引燃白磷，而用气球套紧瓶口，再将锥形瓶放在石棉网上加热至白磷自发燃烧完全。

质量守恒定律第一课时教学设计一、教学设计思路【学生分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。

从量的角度认识化学反应的观念有待建立。

学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。

但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。

二、教案的观点，为什么？【讲授】为什么福尔摩斯会这么说呢？通过本次课的学习，同学们就能找到答案。

【讲授】今天我们通过实验探究来找出答案，实验探究过程分为哪几个步骤呢？现在请同学们阅读课本92-93页内容，提出问题，做出猜想并制定方案。

【提问】在这个三种猜想中，同学们赞同哪一种呢？【提问】通过阅读课本同学们制定出哪些方案？【演示实验】方案一：红磷燃烧前后质量的测定把锥形瓶放在天平托盘上，调节天平平衡后，用玻璃管引燃红磷，观察红磷燃烧现象，气球变化，以及天平指针的变化。

【学生回答】提出问题——猜想——制定方案——观察现象——得出结论【提出问题】反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？【猜想】1、反应物质量总和=生成物质量总和2、反应物质量总和>生成物质量总和3、反应物质量总和<生成物质量总和通过表决，大多数同意第一种观点。

【制定方案】方案一：红磷燃烧前后质量的测定方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【观察并思考】（1）锥形瓶底部为何要铺细沙？（2）玻璃管有何作用？（3）气球有何变化？为何有此现象？反应原理：从福尔摩斯的故事引出本节课的主题和教学的线索。

让学生回忆起实验探究过程。

估计学生有两个认识方向：A.从他们对化学反应是原子重新组合的这种认识出发，认为“相等”。

B.也有的同学会从自己的生活经验出发，认为“不相等”。

实验包括了两类反应：金属与溶液反应；固体燃烧反应。

实验实验实验方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定把锥形瓶和铁钉放在天平托盘上，调节天平平衡后，将铁钉放入锥形瓶中反应，观察现象（铁钉表面变化、溶液颜色变化），天平变化。

九年级化学《质量守恒定律》第一课时教案设计一、教案背景1、面向学生：初中2、学科：初中化学3、课时：共2课时中的第一课时二、教学课题1. 记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系2. 理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量没有增减。

3学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。

三、教材分析本节内容是有关化学式计算问题的进一步深入，是化学学习中的重要环节。

作为本课时内容的质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据。

它的应用贯穿于整个中学化学。

本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。

在此之前，教材讲述了有关元素符号、化学式的书写以及分子、原子的相关知识。

本节内容将对学生已经学习过的化学知识进行从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论基础。

所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。

四、教学方法采用实验探究法及合作学习法。

学生能够学会在科学探究中发现问题、分析问题、解决问题、获得知识并培养实验探究的能力。

通过合作探究，学生能够树立起合作互助的团体意识。

学生在教师的提示下自行设计实验测量反应前后物质的质量，培养自身的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法。

本节课中学生要阅读、思考、分析、讨论和交流，利用微观图示突破难点，需要多种感官同时开通和小组讨论交流。

五、教学过程1.导课[教师提问]请大家回想一下，我们学习过的化学反应的定义是什么？[学生]有新物质生成的变化成为化学变化，又叫化学反应。

[教师]既然化学变化中有新物质生成，那么化学反应前后物质的总质量是否也发生了变化呢？下面我们就一起来研究这个问题。

2.实验探究[问]我们要研究的是质量变化的问题，因此要用的仪器是什么？[学生]天平。

[教师讲解]（1）天平的基本使用方法：①校准:将天平放在水平台面上。

2023-2024学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律教学
设计第一课时
教学目标
1.了解质量守恒定律的基本概念
2.掌握质量守恒定律的表达方式
3.能够应用质量守恒定律解答简单题目
教学准备
1.教学PPT
2.实验器材：瓶子、酒精、火柴
3.学生实验报告模板
教学步骤
步骤一：导入新知
1.利用PPT导入新知，引导学生了解什么是质量守恒定律。

步骤二：引发思考
1.提问学生：“你们平时都接触过哪些与质量有关的现象？是否注意到质量在反应过程中是否发生变化？”
2.引导学生思考，在学习化学反应时，质量是否守恒？
步骤三：进行示范实验
1.使用实验器材准备进行示范实验。

2.将酒精注入瓶子中，点燃酒精，让学生观察火焰情况。

3.导师学生观察完实验后的瓶子，让学生思考质量在实验过程中是否发生变化。

步骤四：引出质量守恒定律
1.引导学生从实验中总结，让学生描述实验中质量的变化情况。

步骤五：学习质量守恒定律的表达方式
1.使用PPT展示质量守恒定律的表达方式。

2.解释质量守恒定律的表达方式。

步骤六：练习与巩固
1.布置练习题，让学生应用质量守恒定律解答简单题目。

步骤七：作业布置
1.布置学生完成实验观察报告，并要求学生使用Markdown文本格式编写。

2.分发学生实验报告模板，讲解模板的使用方法。

教学延伸
1.引导学生思考质量守恒定律在生活中的应用，例如食物的消化、燃烧反应等。

2.带领学生进行更复杂的实验，引导学生进行质量守恒的观察。

行文量：314字。

课题1 质量守恒定律一、教材分析本课题包括质量守恒定律和化学方程式两部分内容。

教材先提出问题，引导学生进行假设，再设计并实施一系列实验方案，通过科学探究过程，观察和记录实验现象，经过由此及彼、由表及里的思考，得出“参加化学反应的各物质的质量综合等于反应后生成的各物质的质量总和”这一规律。

质量守恒定律是学习化学方程式的基础，在此基础上学会从化学方程式获得有关反应的信息，为学习正确书写化学方程式打下基础。

二、学情分析在物理课的学习中，学生已经认识了能量守恒。

通过前面的学习，学生也从微观角度了解了化学变化的本质，特别是从微观的角度分析了水的分解反应，通过对水的组成和构成的分析，学生已经初步具备了一定的微观想象能力，为学习质量守恒定律奠定了基础。

关于化学方程式的内容，学生在前面已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道一些化学反应和它们的文字表达式，结合质量守恒定律的学习，学生已经具备了学习化学方程式的基础。

三、课时安排本课程共分为二课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时1 质量守恒定律一、教学目标1.认识质量守恒定律，了解化学反应中反应物与生成物的总质量关系。

2.认识质量守恒定律的实质，能从微观的角度对质量守恒定律作出解释。

3.通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。

二、教学重难点重点：理解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释守恒原因。

难点：对质量守恒定律内容的关键词的理解。

三、教学过程【图片展示】化学变化。

【讲解】物质的变化是化学学科研究的重要内容，特别是化学变化。

图片中展示的物质变化过程中都有其他物质生成，属于化学变化。

研究物质的变化时，除了从有无其他物质生成方面进行研究外，还会从反应现象、反应类型、能量变化、微观角度等方面进行研究。

如水通电分解的过程中，反应现象是与正负极连接的试管中都有气泡产生，且生成气体的体积比为1∶2；发生的反应是水在通电的情况下生成氢气和氧气，属于分解反应；反应中电能转化为化学能；从微观角度分析，水分子分解为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子又分别结合成氢分子和氧分子。

《质量守恒定律》第一课时教学设计一、教学目标1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2．能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

二、教学重难点教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。

教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。

三、教学用具托盘天平、酒精灯、锥形瓶、小试管、小烧杯、镊子、滤纸、气球、单孔橡皮塞、铁架台、石棉网等、细沙、白磷、CuSO4溶液、稀盐酸、Na2CO3粉末、铁钉、镁等。

四、相关资源《质量守恒定律——你同意吗？》视频资源、《盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（1）》视频资源、《镁条燃烧前后质量的测定（1）》视频资源、《盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（2）》视频资源、《镁条燃烧前后质量的测定（2）》视频资源、《质量守恒定律的微观解释》视频资源等。

五、教学过程【课堂引入】【展示】教师播放视频《质量守恒定律——你同意吗？》。

（插入视频《质量守恒定律——你同意吗？》）视频中，波义耳在开放空间煅烧汞和拉瓦锡在密闭容器中煅烧汞得出不同的结论，你同意他们哪一位的观点呢？这就是我们今天要探究的问题，现在我们开始本节课的学习。

【新知讲解】一、质量守恒定律【过渡】当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系？我们通过实验来探究一下。

【实验探究】反应前后物质的质量关系【提出问题】反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？【作出假设】（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

【仪器和药品】提供仪器：天平、烧杯、锥形瓶、试管、镊子、药匙等。

提供药品：红磷、硫酸铜溶液、铁钉等。

【实验方案】1．红磷燃烧前后质量的测定2．铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验现象】1．锥形瓶内产生大量白烟，放热，气球先膨胀后缩小，天平仍然平衡。

课题：质量守恒定律（第一课时）课型：新授课教学目标：1、理解质量守恒定律的含义，认识质量守恒定律的微观本质，运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；2、通过实验探究认识化学反应前后物质之间的质量关系，初步形成定量认识物质变化的思维和守恒意识；3、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育，培养学生定量研究和逻辑难理能力。

教学重点：质量守恒定律的含义及应用教学难点：质量守恒定律的微观本质教学过程：一、情景引入师：在我们的日常生活中常常会发生许多的变化，如纸张在空气中燃烧会留下灰烬，蜡烛会越烧越短，金属会生锈。

我们能发现，木炭燃烧后剩下灰烬的质量变轻了，蜡烛越烧越短质量会越小，而通过准确的测量，金属生锈后质量变大了。

物质发生化学变化时，质量到底如何变化呢？【提问】物质发生化学变化的前后，参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总和吗？二、讲授新课师：本节课我们将通过四个实验一起来研究化学变化前后物质的质量关系【学生活动】自主阅读实验方案【讲解】在实验1中注意观察锥形瓶内红磷燃烧的现象、气球的变化情况、化学反应前后质量的变化情况。

【演示】实验1【学生活动】仔细观察实验现象，并将其记录于表格中【讲解】实验现象：剧烈燃烧，产生大量白烟，放热，气球先鼓起后瘪掉、天平仍保持平衡。

反应原理：P＋O2点燃P2O5【师生总结】参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷。

【讲解】结论：反应物质量总和 = 生成物质量总和【思考】1、锥形瓶底部为何要铺细沙？2、玻璃管有何作用？3、反应过程中气球有何变化？为何有此现象？4、气球的作用？【学生活动】自主阅读实验方案【讲解】在实验2中注意观察铁钉的变化情况、溶液颜色、铁钉表面、化学反应前后质量的变化情况【演示】实验2【提问】分析这两个方案的实验现象和实验数据你能得到什么结论？【师生总结】大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。

第五单元课题1质量守恒定律（第一课时）教案《第五单元课题1 质量守恒定律（第一课时）教案》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容第五单元课题1质量守恒定律(第一课时)【学习目标的设计】知识目标：1、认识质量守恒定律;2、能够微观的角度理解守恒的原因;3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

能力目标：1、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力;2、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力。

情感目标：1、通过探究学习，培养学生善于合作、严谨求实的科学态度;2、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。

【教学重点难点设计】【学习重点】通过实验探究认识质量守恒定律【学习难点】实验的操作和结论的得出以及从微观角度认识质量守恒定律【教学重点难点突破过程设计】【课前预习】1、知识回顾：⑴用分子原子的观点解释化学反应的实质是:反应物的______分成_____，_____重新组合成新物质的_______.⑵判断化学反应的依据是_____________,往往伴随产生_______的释放或吸收，有时还会发生__________、____________、______________等现象。

2、预习检查：⑴质量守恒定律的内容：________化学反应的各物质的质量总和，______反应后生成的各物质的质量总和。

⑵在化学反应中，反应前后___________没有改变，___________没有增减，_______也没有改变。

【课内探究】【自主学习】活动和探究:提出问题：当物质发生化学反应幷生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系?我的猜测：________________________________________________设计并进行实验：请同学们根据老师提供的实验用品，结合课本第90-91页活动与探究中的方案一、方案二，熟悉实验步骤，分组完成这两个实验，并将观察到的现象做详尽的、客观的描述和记录。

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律(第1课时)【核心素养】通过对质量守恒定律的探究，引导学生开始从量的方面研究化学反应，并理解定量研究的意义。

一、课程标准对《质量守恒定律》的相关要求1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2.用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

3.在教师指导下，亲身经历和体验科学探究活动，实验探究化学反应中的质量关系，初步形成科学探究能力。

课标分解如下：二、教材分析《质量守恒定律》是2011年课标(人教版)九年级化学教材第五单元《化学方程式》课题1的内容。

本节内容是化学反应从“定性分析”到“定量分析”的过渡，在初中化学里有着承上启下的作用。

在此之前，学生通过对物质组成的奥秘等知识的学习，已经初步建立了物质组成的元素观、微粒观，对化学反应中物质发生了质的变化已有了一定的认识，也能够用分子原子的观点来描述化学变化。

本节课的教学将促使学生更好的理解化学反应的实质，掌握化学变化的基本规律。

也为学生以后化学方程式的学习和相关质量变化的计算打下坚实的基础。

三、学情分析1.学生的已有基础知识技能基础：（1）元素符号、化合价和化学式的学习是学习本单元的一个基础条件。

已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学反应的实质。

（2）学生已具备了简单的实验基本操作技能和基本的探究能力，比如药品的取用、称量、观察实验现象并记录等能力。

2.学生面临的问题在实验方案的设计、分析、综合和归纳的能力需要提高。

四、学习重、难点重点1.初步学习设计实验从量的方面探究化学反应物质的关系，会分析自己做的实验中哪些物质之间质量守恒；2.通过观察微观具体化学反应的模型，分析、归纳总结出化学反应前后物质质量相等的原因；3.能利用质量守恒定律解释简单的化学现象。

难点：1.对质量守恒定律的全面理解，尤其是对“参加”和“质量总和”的理解。

2.用微观的观点解释质量守恒定律。

3.利用质量守恒定律解释某些化学现象。

课题1 质量守恒定律(第1课时)
教学目标
知识与技能
1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有变化。

过程与方法
1．通过简单的探究活动让学生体会科学探究的基本过程。

2．初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会对处理数据信息的基本方法。

3．初步体会基本的实验方法。

情感态度与价值观
培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。

教学重点
对质量守恒定律含义的理解。

教学难点
对质量守恒定律的应用。

实验准备
锥形瓶、铁钉、砂纸、橡胶塞、托盘天平、烧杯、小试管；硫酸铜溶液、盐酸、碳酸钠粉末。

教学过程
教学环节活动
环节一
设置情境，引入问题
环节二Array反应前后的质量关系
环节三
开放仪器装置，学生分组实验，自主对物质总质量相等的含义
进行完善
学生分组实验并对数 据进行分析，得出质 量守恒定律的具体内 容 环节四
探求质量守恒定律 的微观本质 环节五 归纳总结 布置作业
教材第98页练习与应用的2（1）、3、4题。

提问：为什么所有化学反应都符合质量守恒定律？。

人教版九年级化学第五单元课题一《质量守恒定律》第一课时教学设计一、教学内容分析1．课标中的内容认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系,用微粒的观点对质量守恒定律作出解释.2．教材中的内容教材不是从定义出发,把质量守恒定律强加给学生,而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究,交流讨论,得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，教材先让学生亲自动手做方案一和方案二中的两个实验,指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教师演示实验5-1和实验5-2这两个实验，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因,进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。

二、教学对象分析初三刚开设化学课,学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识,也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解.培养学生有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点.三、教学目标：(一)知识与技能目标1、知道质量守恒定律的含义，能用微粒观点说明质量守恒的本质原因2、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系3、通过学生自己设计实验方案,动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题.培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。

(二)过程与方法目标1、通过学生的猜想,并用自己设计的实验进行验证,使学生会进行初步的探究活动。

2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息,初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。

3、通过讨论、交流,使学生能表达自己的观点,逐步形成良好的学习习惯和学习方法.(三)情感态度与价值观1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。