中学化学竞赛试题资源库——芳香烃
A组
1．下列有关芳香族化合物的说法中，正确的是
A 其组成符合通式C n H2n－6（n≥6）
B 是分子中含有苯环的烃
C 是苯和苯的同系物及芳香烃的总称
D 是分子中含有苯环的有机物
2．对分子量为104的烃的下列说法，正确的组合是
①可能是芳香烃②可能发生加聚反应
③分子中不可能都是单键④分子中可能都是单键
A 只有①②
B 只有①③
C 只有①②③
D 只有①②④
3．六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是
A B
C D
4．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是
A 所有原子可能在同一平面上
B 所有原子可能在同一条直线上
C 所有碳原子可能在同一平面上
D 所有氢原子可能在同一平面上
5．在—CH＝CH—C≡C－CF3分子中，位于同一平面的上的原子数最少有
A 6个
B 7个
C 9个
D 10个
6．下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是
A B C D
7．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的四个
氢原子都被苯基取代，则对取代后的分子（如图）的描述不正确的是
A 分子式为C25H20
B 所有碳原子都在同一平面上
C 此分子属非极性分子
D 此物质属芳香烃类物质
8．蒽和萘相似，都是一种稠环化合物，蒽的一羟基取代物的同分
异构体有
A 2种
B 3种
C 4种
D 6种
9．下列各组物质的沸点，前者高于后者的是
A 丙烷丁烷
B 新戊烷正戊烷
C 对－二甲苯间－二甲苯
D 蒽萘
10．同质量的下列烃，分别在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是
消耗氧气最少的是
A 甲烷
B 乙炔
C 丙烯
D 萘
11．下列说法中，正确的是
A 硝基苯和三硝基甲苯都是苯的衍生物
B 硝基苯和三硝基甲苯互为同系物
C 三硝基甲苯是一种烈性炸药，受热或撞击时会立即发生爆炸
D 制取硝基苯和三硝基甲苯时，发生反应的类型相同
12．将萘分子中的两个氢原子用一个氯原子和一个溴原子取代，所得卤代物的同分异构体的总数为
A 7种
B 14种
C 21种
D 28种
13．工业上将苯蒸气通过赤热的铁合成可作热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化氢化时最多消耗6mol氢气这种化合物可能是
A B
C D
14．x、y分别是苯环上的两种不同的取代基
上述化合物中和⑶等同的结构式是______；和⑴等同的结构式是______，此外还有哪些是等同的______。
15．目前，化学家们已合成了一系列有机物：
联苯联三苯联四苯联m苯
根据这一系列有机物的规律，试回答：
（1）写出联m苯的化学式（用m表示）
（2）该系列有机物中，其中含碳量最高的化合物碳含量百分率约为
（保留三位有效数字）
（3）若联苯中C—C能自由旋转，那么联苯的二氯取代物有种
16．沥青中存在着一系列稠环芳烃，它们彼此虽然不是同系物，但其组成和结构都是有规律变化的：
（1）这一系列化合物的分子通式可表示为（以含未知数n的代数式表示碳氢原子数）；
（2）随着（1）式中n值的增大，这一系列化合物的含碳量以为极限
（3）随着分子量的增大，完全燃烧上述等质量的化合物所需氧气的量（填不变、增多、减少）。
17．自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CH≡C－）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：
（1）上述系列中第1种物质的分子式为。
（2）已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1～100nm之间，分别将它们溶解于有机溶刑中，形成的分散系为。
（3）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为。
（4）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）为起始物质，通过加成、消去反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选）
18．自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：
（1）上述系列中第1种物质的分子式为；第n种物质的分子式为。
（2）已知苯环的碳碳键长约0.14nm，则将上述系列第4种物质溶解于有机溶剂中，形成的分散系为。
（3）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为。
（4）苯乙炔在一定条件下也能聚合成导电塑料，该材料的化学式是。
19．在同温同压下，某芳香烃C x H y的蒸气对氢气的相对密度为52。在一定条件下，13g C x H y和1g氢气加成后，生成一种环烷烃，则C x H y的名称是，环烷烃的名称是。
20．某液态烃的分子式是C n H m，该烃的蒸气对氢气的相对密度是60，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色。在镍粉存在下，12g液态烃与0.6g氢气完全加成，生成饱和烃C n H p，则n、m、p分别是。C n H m属于烃，它有种同分异构体
B组
21．为2008年北京奥运会而兴建的国家体育场和国家游泳中心工程的开工，标志着北京奥运场馆建设工程的全面启动，有一种有机物，因其酷似奥林匹克五环旗（见右图），
科学家称其为“奥林匹克烃”，下列有关
“奥林匹克烃”的说法正确的是
A 该有机物属芳香烃
B 该物质属氨基酸
C 该物质分子中只含非极性键
D 该物质完全燃烧产生水的物质的量小于CO2的物质的量
22．某有机物结构简式为，有关它的说法正确的是
A 它属于芳香烃
B 分子中最多有23个原子共面
C 分子式为C14H8Cl5
D 1 mol该物质能与6mol H2加成
23．已知C－C可以绕键轴旋转，结构简式为右图的烃，下列说法正确的是
A 分子中至少有8个碳原子处于同一平面上
B 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
C 该烃的一氯取代物最多有4种
D 该烃是苯的同系物
24．已知C－C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说
法中正确的是
A 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
C 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D 该烃属于苯的同系物
25．某有机物分子由、－CH＝CH－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是
A 2︰1
B 8︰5
C 3︰2
D 22︰19
26．下列有机分子中，所有的原子都处于同一平面的是
A B CH2＝CH－S－CH＝CH2
C
－CH ＝CH 2 D
－CH 3
27．美国康乃尔大学的魏考克斯（C.Wilcox ）所
合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛。因而称
为释迦牟尼分子（所有原子在同一平面）。
有关该有机分子的说法正确的是：
A 该有机物属于芳香烃
B 该有机物属于苯的同系物
C 该有机物分子中含有22个碳原子
D 该有机物一氯代物只有3种
28．早在40年前，科学大师Heilbronner 经过理论研究预测，应当
有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族（大环）轮烯分子，这一预测手
2003年被德国化学家合成证实。[18]－轮烯是一种大环轮烯，其结构简
式如右图，有关它的说法正确的是
A [18]－轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面
B [18]－轮烯最多可与9mol 氢气发生加成反应生成环烷烃
C [18]－轮烯的分子式为：C 18H 12
D [18]－轮烯与乙炔互为同系物
29．炸药TNT 发生化学反应的方程式：
30．请写出反应产物A 、B 的结构式 CH 3
CH 3→KMnO 4H +
A B △→ 31．已知萘与等量的氢气加成产物有七种，其中五种的结构简式可分类表示如下：
A 类：①
② ③（ ） B 类：④ ⑤ ⑥ ⑦（ ）
写出另两种物质③，⑦的结构简式并填入上空。简述两类产物生成途径的差异。若七
种产物按结构分可将 归为一类，而其余为一类。 32．有两个或两个以上的苯环，以共有环边的方式相互稠合的多环芳香烃称为稠环芳
香烃。下列椭圆烯也属于稠环芳香烃。 （Ⅰ） （Ⅱ）
据此回答：
（1）已知椭圆烯（Ⅰ）的分子式为C 24H 12，则椭圆烯（Ⅱ）的分子式为
。
（2）上述椭圆烯的一氯取代物有几种同分异构体？
（Ⅰ）有种；（Ⅱ）有种。
（3）假若上述椭圆烯可以和氢气在一定条件下发生加成反应生成饱和脂肪烃，则加氢后生成物的分子中所有的碳原子是否在同一平面内？
33．在沥青的气体中存有稠环芳烃，其中一些可视为萘（A）、芘（B）、蒽并蒽（C）的同系物，同样，原子增加还可以有D、E等。
A B C
（1）试推测该系列化合物中，碳的最大质量分数。
（2）A＋H2反应可能有多少种产物生成？它们之中哪一种是热力学最稳定的？
（3）设氢化反应在相邻的位置上进行，试推测在B＋2H2的反应中，哪种产物是最稳定的？
34．写出下列化合物的构造式：（1）3，5－二溴－2－硝基甲苯；（2）2，6－二硝基－3氯甲苯；（3）2一硝基对甲苯磺酸；（4）三苯甲烷；（5）反二苯基乙烯；（6）环己基苯；（7）3－苯基戊烷；（8）间溴苯乙烯；（9）对溴苯胺；（10）间氨基苯甲酸。
35．已知：①R－CH＝CH－R'能被高锰酸钾氧化成为RCOOH和R'COOH；
②－R能被高锰酸钾氧化成为－COOH
现有两种芳香烃A和B，A的分子式为C16H16，它能使溴的四氯化碳溶液褪色。B的分子式为C10H14，其一溴代物（C10H13Br）共有五种同分异构体。A和B分别与高锰酸钾溶液反应均生成分子式为C8H6O4的酸性物质，该酸性物质的一硝基化合物只有一种（C8H5O4NO2）。试写出A、B的结构简式：
36．某不饱和烃A，分子式为C9H8，它能和银氨溶液反应产生白色沉淀B。A催化加氢得到化合物C（C9H12），将化合物B用酸性高锰酸钾氧化得到化合物D（C8H6O4），将化合物加热则得到另一个不饱和化合物E。试写出A，B，C，D，E的结构以及各步反应式。
37．化合物A、B分子式均为C20H26，它们均不能由烯烃经催化氢化得到。在光照下和氯气反应生成一氯代物时，A只得到一种产物，而B得到两种产物。但在铁粉催化下与氯气反应生成一氯代物时，A、B却都可以得到两种产物。请写出A、B的结构简式。
38．化合物（A）的分子式为C10H16。在催化氢化时可吸收1mol的氢得（B）。（A）经催化脱氢可得一芳香烃（C），（C）经高锰酸钾氧化未见苯甲酸的生成。请画出（A）、（B）、（C）的结构并写出各步反应式。
39．某芳烃A，分子式为C9H8，与Cu(NH3)2Cl水溶液反应生成红色沉淀，在温和条件下，A用Pd/C催化加氢得B，分子式为C9H12，B经KMnO4氧化生成酸性物质C，分子式为C8H6O4，C加热失水得D，分子式为C8H4O3，A与丁二烯反应得化合物E，分子式为C13H14，E在Pd/C催化下脱氧得2－甲基联苯，请推测A～E的结构式，并写出有关反应式。
40．一定量碳氢化合物A完全燃烧得0.270g水及于102kPa、298K时0.971L的CO2。
这种碳氢化合物和氨性硝酸银溶液反应生成沉淀，及能被高锰（Ⅶ）酸钾溶液氧化得
二氧化碳和分子式为C7H6O2的化合物B。
在有铂存在时，化合物A被氢还原成分子式为C8H10化合物C，化合物C被酸性高锰酸钾氧化成化合物B。
给出化合物A、B、C的结构，指出以上反应中所有的转变。
41．某烃C16H16在硫酸溶液中用重铬酸钠氧化时生成唯一的一种有机酸产物。中和该酸33.22mg需消耗浓度为0.1mol/L的氢氧化钾溶液4.00mL。根据质子核磁共振诺数据，无论是原来的烃还是其氧化产物，都只含有两种类型的结构上不等价的质子。请确定此烃的结构。
42．在Kekule苯环结构提出之前，许多人都为苯的产物结构和Ω＝4的大不饱和度争论不休。许多苯环的假想结构式都是在这一时期提出的。
①Dewa苯环结构推导：Dewa苯环是一种不很稳定的结构，其与Br2的反应无论是光照还是在CCl4中，至多只能与2mol溴反应。Dewa苯环中含有2类H，个数比为2︰1
②Sodils苯环推导：已知下列可逆反应：
Dewa苯环可通过上述反应变为Sodile苯环。后者分子内相同的原子化学环境一模一样。
（1）写出Dewa苯环的结构。
（2）写出Sodils苯环的结构。
（3）Sodils苯环从一至六溴代物的立体异构体共有多少种？
43．在Kekule苯环结构提出之前，许多人都提出了假想的苯的结构式。下面A、B、C、D、E都是假想苯（C6H6）的结构式。
已知两个双键间能发生成环反应，如：
①A和B都是一种不很稳定的结构，其1mol与Br2的CCl4都溶液中反应，最多能与2mol溴反应。A和B都含有2类H，个数比都是为2︰1；
②A和B都可自身反应生成C，C分子内相同的原子化学环境一模一样；
③D分子内氢原子的化学环境是一样的，但碳原子不完全相同；
④E分子内碳、氢原子各有三种化学环境，其比例分别都是1︰1︰1，E可以使溴水褪色。
（1）写出A～E各假想苯的结构简式
（2）写出A～E各假想苯的二氯取代物种数。
44．有许多现象，你去留心观察，分析思考，会发现一些有趣问题，从中发现规律。如下系列芳香族有机物，各项排列构成一个等差数列。请回答有关问题：
A1A2A3A4A5
（1）写出上面等差数列的第n项芳烃分子式。
（2）某课外兴趣小组，做了系列实验。他们将该数列的前五项芳烃逐一加到浓的酸性高锰酸钾溶液中加热。结果发现，只有A1无明显变化，其余四种物质都能使酸性高锰
酸钾溶液褪色。经分析知，后四种的氧化产物是、或者两者都
有。由此你能得出什么结论？
（3）甲、乙、丙三同学同做酸性高锰酸钾溶液氧化A5的实验。甲将氧化后的混合液酸化分离得到一种无色晶体X，称取0.254g X，用热水配成100mL溶液，取出25mL用0.1mol/L NaOH溶液中和滴定，滴到10mL时达到终点；丙用酸性高锰酸钾溶液氧化A5，将氧化后的混合液酸化分离得到无色晶体Y，中和测定知Y的中和能力比X的中和能力弱得多；乙用酸性高锰酸钾溶液氧化A5，将氧化后的混合液酸化分离得到无色晶体，经分析其中包含了甲与丙获得的两种成份。通过计算确定X的结构简式。
（4）仔细分析该系列芳烃的二氯取代物异构体的数目，很有规律性。请你分析推出A n的二氧取代物种数的代数表达式。
C组
45．下列化合物有否芳香性，为什么？
A：B：C：
46．判断下列化合物或离子哪些具有芳香性？
A：B：C：D：E：F：
47．根据现代理论观点，芳香族化合物的分子平面的上面和下面必须具有环状的离域π电子云，而这个π电子云必须含有总数为（4n＋2）个π电子，（n≥0的自然数）。苯、萘、蒽符合此条件。
判断下列化合物是否具有芳香性：
①环丙烯正离子②环戊二烯正离子③环戊二烯负离子④吡咯⑤吡啶
48．用休克尔规则说明环辛四烯与环辛四烯二价负离子在结构和性质上的差异。
49．为什么环戊二烯（K a＝10－16）比环庚三烯（K a＝10－45）酸性强得多，试予以解释。
50．事实表明，化合物是一无芳香性的化合物，为什么？
51．在下列各组结构中应使用“”或“←→”才能把他们正确联系起来，为什
么？
（1） 与
（2） 与
（3） 与
（4） 与
52．（1）丁三稀是C 4H 4的一种异构体，现画出C 4H 4其余所有的异构体，不要顾及你画的结构是否确实存在或者稳定，并回答各物质二氯取代衍生物的种数。
（2）丁三烯有没有共轭π键？若有，是几个电子组成的？环丁三烯中4个H 原子是否共面，它的二氯代衍生物有几种异构体？
（3）试考虑具有如右图所示的稠
环体系：
①用表示芳香性的环，用单键
或双键表示其它碳碳键，画出右边三
种PAH 骨架中芳香性最好的共振体结
构，即具有最多芳香环的结构，如用表示萘的结构一样。
②对比a ）中给出的完全芳香性的环数和PAH 中环的总数。由此可见上述三种PAH 何者芳香性最强，何者芳香性最差？
③再比较每种PAH 中的完全芳香性的环数和碳的原子数。由此可见上述三种PAH 何者芳香性最强，何者芳香性最差？所得的芳香性顺序跟b ）的顺序是否相同？
④然后用相似的方法考虑一片石墨：①每个碳碳键的平均键级多大？②每个碳碳键比苯中的碳碳键长还是短？③石墨的芳香性比苯强还是弱？
参考答案（C7）
1 D
2 D
3 C
4 C
5 D
6 B 、D
7 B
8 B
9 D
10 A 、D
11 D
12 B
13 B 、D
14 ⑼；⑺、⑾；⑵和⑹、⑸和⑿（本题是训练有序思维的好题。萘分子中有8
个可供取
菲 苯并[9,10]菲 芘
代的氢原子，它们的依次划分为：。其中1、4、5、8是等同的称为a 位，2、3、6、7是等同的称为b 位。根据x 、y 两种不同的取代基取代的氢原子的类型即可判断。）
15 （1）C 6m H 4m ＋2 （2）94.7 （3）12
16 （1）C 6n ＋4H 2n ＋6 （2）36/37 （3）减少
17 （1）C 24H 12
（2）胶体
（3）51︰50
（4）－CH ＝CH 2＋Br 2→－CHBr －CH 2
Br
－CHBr －CH 2Br ＋
2NaOH
－C ≡CH ＋2NaBr ＋2H 2O
18 （1）C 24H 12 C 8n ＋16H 4n ＋8
（2）胶体
（3）51︰50
（4） 19 苯乙烯 乙基环己烷
20 9、12、18 芳香 8
21 D
22 B 、D
23 B
24 C
25 C
26 B 、C
27 AC
28 B
29 2C 7H 5N 3O 6−−→−引爆7C ＋7CO ＋3N 2＋5H 2O 30 A ：COOH COOH
COOH
COOH
B ：O
C C C C O O O
O O
31
差异在于是1，4－加成形式还是1，2－加成形式。可将①④归为
一类，其它为一类
32 （1）C 32H 14 （2）（Ⅰ）1 （Ⅱ）4 （3）生成饱和脂环烃之后，由于碳原子的sp
3杂化轨道的特殊性，生成物分子中的碳原子不可能在同一平面内存在。
33 （1）97.3% （2） （3）
34 （1）（2）（3）（4）
（5）（6）（7）
（8）（9）（10）
35 A的结构式：CH3－－CH＝CH－－CH3B的结构式：CH3－－CH(CH3)2
36
37 A：B：
38 （A）的异构体为：
39 （D）
40 A：－C≡CH B：－COOH C：－CH2CH3
－C≡CH＋Ag＋→－C≡C－Ag↓＋H＋
5－C≡CH＋7MnO4－＋16H＋→5－COOH＋7Mn2＋＋8H2O＋5CO2↑
－C≡CH＋2H2－CH2CH3
5－CH2CH3＋11MnO4－＋28H＋→5－COOH＋11Mn2＋＋24H2O＋5CO2↑
41
42 （1）（2）（3）12种
43 （1）A：B：C：D：CH3－C≡C－C≡C－CH3
E：（）
（2）A：6 B：5 C：3 D：2 E：7
44 （1）C4n＋2H2n＋4［由C6H6、C10H8、C14H10……找出等差数列的系差为C4H2解题］。
（2）苯环特别稳定。
（3）①设X的式量为M r，酸的元数为n，M r＝63.5n，晶体为有机酸，只含C、H、O 三种元素式量只能是偶数，由此可以确定为M r＝254。X的结构简式为
（4）第n项为。写出若干项的二氯取代物的异构体，列表如下：
（若从奇偶数角度讨论再得出结论也可以，其它合理思路，只要结果正确也给满分。）45 和苯一样，环戊二烯负离子B和环庚三烯正离子C有芳香性，它们都满足具有4n＋2
个π电子共轭（休克尔规则）的平面闭环体系。
46 具有芳香性的有A，C，D和F。A，C及D的π电子数位均符合休克尔规则，F的结
构用下式表示更为合适，从可以明显看出F的芳香性特征。
47 ①芳香性②非芳香性③芳香性④芳香性⑤芳香性
48 休克尔规则：对平面单环共轭体系来说，若π体系中的电子数等于4n＋2个（n为正整
数），该共轭体系具有芳香性。环辛四烯二价负离子有10个π电子，满足休克尔规则所要求的电子数，是一平面型分子，具有芳烃的典型性质。环辛四烯有8个π电子，不满足休克尔规则所要求的电子数，是一非平面型分子，不具有芳烃的典型性质。
49 环戊二烯负离子的π电子数为6，符合4n＋2规则，是闭合的共轭体系、具有芳香性。
环戊二烯负离子的负电荷分散得好，稳定性较高，酸性相对较强。
环庚三烯负离子的π电子数为8，不符合休克尔规则，因此不稳定，所以环庚三烯的酸性相对较弱。
50 一个化合物是否具有芳香性，不仅取决于其共轭的π电子数，还取决该闭合环是否具
有平面构型。该化合物虽满足4n＋2个π电子数，若该化合物采取平面构型，环内的
两个氢原子将会十分拥挤（），使分子的能量升高，因此它不具备平面构型，
也就没有芳香性。
51 两个符号表示的意义不同。用可逆号表示的是一平衡体系，两边的结构是互变异构关
系。双箭头符号是一表示共振的符号，两边的结构均是共振结构。例如，在苯的结构问题，凯库勒结构不能很好的说明苯的性质，因此可用几个共振结构表示苯的结构，苯的真实结构是若干个共振结构叠加的结果，可用共振杂化体来表示。因此，这四组结构的关系应表示为
（1）←→（2）←→
（3）（4）
52 （1）H—C≡C—CH＝CH2（6）（3）（3）（1）
（4）（4）（2）有3个电子不共面3
种异构体中有对映体（3）①②分别为：2︰3 3
︰4（最强）1︰2（最弱）③分别为：1︰7 1︰6（最强）1︰11（最弱）相同④ⅰ）1.33 ⅱ）长ⅲ）弱（石墨层中芳香性环周围的环无芳香性，而无芳香性的环周围有3个环有芳香性，故有芳香性的环占1/3）
广州市高中化学竞赛试题及答案 一。单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成暖冰。下列关于暖冰的说法正确的是A.水凝固形成20℃时的暖冰所发生的变化是物理变化B.暖冰中水分子的O-H键是非极性键 C.暖冰中存在离子键 D.暖冰的密度大，有导电性和导热性 2.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。 A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤2022年广州市高中化学竞赛题第1页共7页3.下列有关说法正确的是 A.丁达尔现象不是胶体特有的，溶液也具备 B.欲配制1.00L1.00molL-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于 1.00L水中C.质子数为53，中子数为78的碘原子可表示为：13153I D.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.1L0.1molL-1的H2SO4溶液中粒子数为0.15NA B.标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA C.1molCO2分子中共用电子对数为2NA
D.23gNa与足量的O2完全反应，失去的电子数目为NA5.下列有关物 质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化， 在常温下可用铝制容器贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石 英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.氨 气有氧化性，在实验室可用氯化铵的分解来制取少量的氨气6.常温下， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B.使石蕊呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClC.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO3D.pH=12的溶液：K、Na+、CH3COO、Br+7.某同学设计了钠与氯气反应的装置，如下图。将 一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸 净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。 先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着 火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B.浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收8.短周期元素W、某、Y和Z的原子序数依次增大。元素W 是制备一种高效电池的重要材料，某原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是 其电子层数的2倍。下列说法错误的是2022年广州市高中化学竞赛题第 2页共7页A.元素W、某的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素某与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢 氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素某形成共价化合 物某Z2
芳烃 知识解读 【知识点1】芳烃的分类、结构、命名、物理性质 1、芳烃的分类 按照其结构可以分为单环芳烃和多环芳烃。单环芳烃包括苯及其同系物、乙烯苯和乙炔苯等；多环芳烃根据苯环的连接方式，又可在分为三类：联苯（）、多苯代脂肪烃 、和稠环烃（）。 2、苯的结构 根据现代物理方法如X射线衍射法、光谱法等证明了苯分子是一个平面六边形构型，键角都是120°，碳碳键的键长都是0.1397nm。苯分子里6个碳原子都以sp2杂化方式分别与2个碳原子形成碳碳σ键、与1个氢原子形成碳氢σ键，由于碳原子是sp2杂化，所以键角是120°，并且6个碳原子和6个氢原子都在一个平面内。另外，苯环上6个碳原子各有一个未参加杂化的2p轨道，它们垂直于环的平面，相互重叠形成大π键。每个碳碳键的键长相等，其数值介于碳碳单键和碳碳双键之间。 图1 苯分子的σ键图2 碳原子的p轨道 3、芳烃的命名 （1）单环芳烃以苯环为母体，烷基作为取代基，称“某烷基苯”，烃基复杂时，也可把苯当作取代基： 甲苯苯乙烯（乙烯苯）苯乙炔（乙炔苯） CH=CH 1,2-二苯乙烯
（2）有两个或多个取代基时，须注明相对位次： 邻二甲苯 间二甲苯 1,2-二甲苯 1,3-二甲苯 1,4-二甲苯 o-二甲苯 m-二甲苯 p-二甲苯 （3）三个基团相同时： 连三甲苯 偏三甲苯 均三甲苯 1,2,3-三甲苯 1,2,4-三甲苯 1,3,5-三甲苯 （4）苯取代基不同时，一般用数字表示位次： OH CHO NH 2OH 2Br 2-氨基-5-羟基苯甲醛 3-氨基-5溴苯酚 （5）多元取代基的芳烃衍生物 ①-NO 2、-NO 、-X 只作取代基而不作母体； ②-NH 2、-OH 、-CHO 、-COOH 则看作一类化合物，苯看作取代基； ③当环上有多种取代基时，选好母体，依次编号，母体选择顺序如下： -N +R , -COOH , -SO 3H , -COOR , -COX, -CONH 2 , -CN , -CHO , -COR , -OH , NH 2 , -OR - , -R, -X 间二硝基苯 苯酚 对氯苯酚 （6）几个重要的基团 苯基（Ph ）：苯环上消去一个氢原子剩余的基团C 6H 5— 苄基（Bz ）：甲苯上的甲基消去一个氢原子剩余的基团C 6H 5CH 2— 芳基（Ar ）：芳烃分子的芳环上消去一个氢原子剩余的基团
在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。 化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。 因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。 温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。 以下为分模块需掌握的知识点： 化学基本原理 1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的 质量关系 2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律 3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构 4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化 轨道，分子轨道理论 5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律 6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步 7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体 8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自 由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用 9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动 10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步 11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用 与防护，同位素，核裂变和核聚变 有机化学 1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论 2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象 3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构 4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应 5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN2 6.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination 7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧 8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成 9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应 10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应 11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾 12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应 13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性 14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代
高中化学奥林匹克竞赛辅导 《芳香烃》专题训练 一、“芳香”释义 1.芳香烃一般是指分子中含苯环结构的碳氢化合物。“芳香”二字最初是指天然物质具有的芳香气。狭义的芳香烃是指含有苯环的烃，多具有芳香味。广义的芳香烃是指具有芳香性的环状化合物，这里的“芳香性”是指它们具有难加成、难氧化、易亲电取代的化学性质，它们不一定具有香味，也不一定含有苯环结构，它们的结构符合休克尔规则。 2.休克尔规则：1931年，德国科学家休克尔从分子轨道理论角度提出了判断化合物是否具有芳香性的规则，他指出：在环状共轭多烯烃分子中，如果组成环的原子在同一平面上或接近同一平面且离域的π电子数为4n+2(0≤n≤5)时，该类化合物具有芳香性。此规则称休克尔规则，也叫4n+2规则。当n>5时，休克尔规则适用范围变小，因为环的共平面性将随着环的增大而更加困难。 3.芳香烃一般不溶于水，密度比水小，有毒，如最强的致癌物，苯并芘：。 二、单环芳香烃的命名 芳香烃分子去掉一个氢原子所剩下的基团称为芳基(Aryl)用Ar表示。重要的芳基有：苯基(用Ph表示)、苯甲基(也叫苄基，用Bz表示)。 1.一元取代苯的命名： （1）当苯环上连的是烷基(-R)，-NO2，-X等基团时，则以苯环为母体，叫做某基苯。例如： （2）当苯环上连有-COOH，-SO3H，-NH2，-OH，-CHO，-CH=CH2或所连烷基(-R)较复杂时，则把苯环作为取代基。例如： 2.二元取代苯的命名： 取代基的位置用“邻、间、对”或“1，2”；“1，3”；“1，4”表示。例如： （1，2-二甲苯）（1，3-二甲苯）（1，4-二甲苯）
3.多取代苯的命名： （1）选择母体，有机化学中母体的优先规则一般为： -N+R332(酰胺)>-CN>-CHO> >-COR(酮)>-OH >-NH2>-OR(烷氧基)>-C≡C>-C=C>-R(烷基)>-X >-NO2 记忆口诀：“酸汁仙鹿安，清泉通村安，米缺洗碗路”， 对应为“酸酯酰卤胺，氰醛酮醇胺，醚炔烯烷卤”。 （2）选作母体的基团算作苯环上的1号位，非母体的基团作为取代基，取代基的位置用“邻、间、对”或“2，3，4，5，6”表示，例如： 三、单环芳香烃的化学性质 芳香烃的化学性质主要是即易取代、难加成和难氧化。 1.亲电取代反应： （1）硝化反应：。 （2）磺化反应：磺化反应是可逆的，苯磺酸与稀硫酸共热时可水解脱下磺酸基。 此反应可以用于引导其他基团进入指定位置后水解除去磺酸基。 （3）卤代反应：苯的卤代反应是在路易斯酸(FeC13、AlC13、FeBr3等)催化下进行的。 反应历程中，FeX3起路易斯酸的作用，促使X2形成亲电试剂X+，然后发生亲电取代。 如反应条件为光照，则苯环支链上的氢原子发生自由基取代反应： （4）傅瑞德—克拉夫茨(C.Friede-J.M.Crafts)反应（傅-克反应）： a.傅-克烷基化反应：苯与烷基化剂在路易斯酸(AlCl3、FeCl3、BF3、ZnCl2、H2SO4等)的催化下生成烷基苯的反应称为傅-克烷基化反应。 路易斯酸的作用是使卤代烃形成碳正离子（亲电试剂）。碳正离子常会发生重排。因此傅-克烷基化常会发生异构化、多烷基化反应。 烷基化试剂也可是烯烃或醇。例如：
第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答、评分标准及评分细则 第1题(12分) 写出下列化学反应的方程式 1-1 加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。 1-2 将KCN 加入到过量的CuSO 4水溶液中。 1-3 在碱性溶液中，Cr 2O 3和K 3Fe(CN)6反应。 1-4 在碱性条件下，Zn(CN)42?和甲醛反应。 1-5 Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe 3O 4。 1-6 将NaNO 3粉末小心加到熔融的NaNH 2中，生成NaN 3（没有水生成）。 1-1 3Mn 2O 3＋CO ＝2Mn 3O 4＋CO 2 2分 1-2 4CN ?＋2Cu 2+＝2CuCN ＋(CN)2 2分 1-3 Cr 2O 3＋6Fe(CN)63?＋10OH ? ＝2CrO 42?＋6Fe(CN)64?＋5H 2O 2分 1-4 Zn(CN)42?＋4H 2CO ＋4H 2O ＝4 HOCH 2CN ＋Zn(OH) 42?? 2分 1-5 3Fe(OH)2＝Fe 3O 4＋H 2＋2H 2O 2分 1-6 NaNO 3＋3NaNH 2＝NaN 3＋NH 3＋3NaOH 2分 1方程式正确才能得满分。 2若全部物质皆写对而未配平，可得1分。 第2题(23分) 简要回答或计算 2-1 Bi 2Cl 82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi 原子的杂化轨道类型。 Bi 2Cl 82-的结构： Cl Cl Bi Cl Cl Cl 2-或 Cl Cl Cl Cl Cl 2- 2分 ....... 未画成楔形键不扣分； 不画电子对不扣分；若画了电子对且画成如上图（蓝）所示的连线，则与电子对相连的线不画成虚线（左）、虽画成虚线但远离Bi 原子，扣0.5分 杂化轨道类型：sp 3d 2 1分 2-2在液氨中，E θ(Na +/Na)＝－1.89V ，E θ(Mg 2+/Mg)＝－1.74V ，但可以发生Mg 置换Na 的反应：Mg ＋2NaI ＝MgI 2＋2Na ，指出原因。 MgI 2在液氨中难溶。 1分 答微溶或溶解度小，也可得1分。 2-3将Pb 加到氨基钠的液氨溶液中，先生成白色沉淀Na 4Pb ，随后转化为Na 4Pb 9(绿色)而溶解。在此溶液中插入两块铅电极，通直流电，当1.0 mol 电子通过电解槽时，在哪个电极（阴极或阳极）上沉积出铅写出沉积铅的量。 阳极 1分 9/4mol 1分 2-4下图是某金属氧化物的晶体结构示意图。图中，小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框出其晶胞。 2-4-1写出金属原子的配位数（m ）和氧原子的配位数（n ）。
2022年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知： ⒈全卷分试题和做题卷两局部.试题共有六大题,26小题.总分值150分.测试时间120分钟. ⒉本卷答案必须做在做题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交做题卷.必须在做题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号,字迹清楚. 一．选择题(此题包括10小题,每题4分,共40分.每题只有一个选项符合题意,) 1．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言,人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证.后又聚焦于反物质的合成研究.1997年人类首次合成了9个反氢原子.2022年是人类合成反物质的丰收年,合成了5万个反氢原子,也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼.你认为反氢原子的组成应该为( ) (A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成. (B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成. (C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成. (D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成. 2．环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍,曾广泛用于食品中,但近年来发现它能致癌而禁止使用.以下溶剂中不能溶解该化合物是( ) (A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl4 3．第ⅢA族A1、Ga均为两性元素,Al(OH)3与Ga(OH)3相比,后者酸性比前者强.当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中,首先沉淀出来的氢氧化物是( ) (A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断 4．2022年10月26日,俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时,使用的气体中可能有芬太 奴,芬太奴的结构简式为,它是一种医疗上速效强力镇痛药.以下关于芬太奴的说法不正确的选项是( ) (A)分子式为：C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物 (C)芬太奴显碱性(D)芬太奴既能与盐酸反响,又能与热的氢氧化钠溶液反响 5．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜,有人设计了以下两种方案： 假设按实验原那么进行操作,那么两者制得单质铜的量为( ) (A)一样多(B)①多(C)②多(D)无法判断 6．C-C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为的烃,以下说法中正确的选项是( ) (A)分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
1．2001年11月20日，《解放日报》报道：南太平洋岛国“图瓦卢被迫全国移民”到新西兰。该国前总理佩鲁曾声称图瓦卢是“温室效应的第一个受害者”。目前该国正面临生存环境严重恶化的局面。该国岛屿近20年来已经被海水侵蚀得千疮百孔，岛上的淡水日益减少；海水的大量侵入使土壤盐碱化，粮食和蔬菜无法正常生长。图瓦卢陆地最高处仅海拔4.5m，由于海平面日渐升高，据估计这些岛屿将于50年内被海水淹没。请根据以上材料分析： （1）图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）被海水侵蚀，其原因是（用化学方程式表示）____________。 （2）为了控制温室效应。各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底。以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是 A 减压、升温 B 增压、升温 C 减压、降温 D 增压、降温 （3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器。在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式： CO2＋4H2→（）＋2H2O 若将CO2与H2混合，在一定条件下以1∶3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是 A 烷烃 B 烯烃 C 炔烃 D 芳香烃 2．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是 A 含氟冰箱 B 含铅汽油 C 含磷洗涤剂 D 含碘食盐 3．下列措施是为了防止环境污染的是 A 食盐加碘 B 禁止使用含铅汽油 C 禁止饮用工业酒精 D 禁止鸣放鞭炮 中学化学竞赛试题资源库——环境化学 A组 4．科技文献中经常出现的下列词汇，其中与相关物质的颜色无联系的是 A 赤色海潮 B 绿色食品 C 白色污染 D 棕色烟气 5．环境污染己成为人类面临的重火威胁之一，下列选项属于海洋污染的是 A 酸雨 B 白色污染 C 温室效应 D 赤潮 6．下列三组内容中，三种地理现象之间存在着逐级因果联系的是 A 火山喷发、海啸、厄尔尼诺 B 汽车尾气排放、酸雨、二恶英 C 氯氟烃排放、光化学烟雾、大气臭氧洞 D 沿海地区污水排放、赤潮、近海渔业减产 7．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥潮汐 ⑦大脖子病⑧富营养化 A ②⑥ B ⑥⑦ C ①③⑤ D ④⑤⑧
芳香族化合物 1．用箭头表示下列芳香族化合物在发生亲电子取代反应时，亲电试剂取代位置（主要产物） NO 2 CH 3 Cl C O O OCH 3 NO 2 H 3C OCH 3 (1) (2) (3)(4) (5) (6)(7)NH NO 2C CH 3 O CH 3C O 2N O H 2．由甲苯和不超过四个碳的有机原料及无机试剂合成 CH 2CN NO 2 (CH 3)3C 3．由苯、甲苯和不超过两个碳的有机原料及无机试剂合成 O 2N CH 2 CH 2CH 2OH 4．该烃经元素分析知C ：89.55%、H ：10.45%，从质谱可知其分子量为134，并存在苯环，该烃的一溴取代物可以分离到五个异构体，试推测该烃的结构 5．用系统命名法命名下列化合物 O 2N Cl Cl CH 3CH 2 CH 3 (1)(2) (3) OH C H 3CH 2C C CH 2CH 3 HO (E) 6．完成下列反应式
NO 2 (1) Br 2？ (2) ？ CH 3 HNO 324 (3) ？ CHO 2 (4) CH 3O CH 3O CH 2CH CH 2 COCl AlCl 3 ？ (5) CH 2CH 2 CH CH 2 C OH CH 3 CH 3 H 2SO 4 ？ (6) CH 2 H 2SO 4 ？ CH 2 C OH CH 3 CH 3 CH 2CH 2 (7) CH 2CH CH 2 CH CHCH 3 H 2SO 4 ？ (8) OCH 3 ？ 稀D 2SO 42 (9) OCH 2 CH 2CH Cl CH 3 AlCl 3 ？ ？ ？(10) OCH 3C Cl O ＋ AlCl 3 48%HBr
1998年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 总分满分13 15 7 10 12 10 12 8 13 100 得分 1．某芳香烃A，分子式C9H12。在光照下用Br2溴化A得到两种一溴衍生物（B1和B2），产率约为1 : 1。在铁催化下用Br2溴化A也得到两种一溴衍生物（C1和C2）；C1和C2在铁催化下继续溴化则总共得到4种二溴衍生物（D1、D2、D3、D4）。 （1）写出A的结构简式。(5分) （2）写出B1、B2、C1、C2、D1、D2、D3、D4的结构简式。(8分) 2．100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。在T温度下电解该溶液，电流强度I = 6.00安培,电解时间10.00小时。电解结束温度重新调至T，分离析出的KOH·2H2O 固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。已知不同温度下每100g溶液中无水氢氧化钾的质量为: 温度/o C 0 10 20 30 KOH/g 49.2 50.8 52.8 55.8 求温度T，给出计算过程，最后计算结果只要求两位有效数字。 注：法拉第常数F = 9.65X104 C/mol，相对原子质量：K 39.1 O16.0 H 1.01 (15分)
3．迄今已合成的最重元素是112号，它是用Zn 7030高能原子轰击Pb 208 82的靶子，使锌核与铅核熔合而得。科学家通过该放射性元素的一系列衰变的产物确定了它的存在，总共只检出一个原子。该原子每次衰变都放出一个高能 粒子，最后得到比较稳定的第100号元素镄的含153个中子的同位素。（7分） （1）112号是第几周期第几族元素？ （2）它是金属还是非金属？ （3）你认为它的最高氧化态至少可以达到多少？ （4）写出合成112元素的反应式（注反应式中的核素要用诸如31H 、Pb 20882等带上下标的符号来表示，112号元素符号未定，可用M 表示）。 4．100.00mL SO 32–和S 2O 32–的溶液与80.00mL 浓度为0.0500mol/L 的K 2CrO 4的碱性溶液恰好反应, 反应只有一种含硫产物和一种含铬产物; 反应产物混合物经盐酸酸化后与过量的BaCl 2溶液反应, 得到白色沉淀, 沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为0.9336g 。相对原子质量：S 32.06 Cr 51.996 O 15.999 Ba 137.34 （1）写出原始溶液与铬酸钾溶液反应得到的含硫产物和含铬产物的化学式。 （2）计算原始溶液中SO 32–和S 2O 32–的浓度。 (10分) 5．钨酸钠Na 2WO 4和金属钨在隔绝空气的条件下加热得到一种具有金属光泽的、深色的、有导电性的固体，化学式Na x WO 3，用X 射线衍射法测得这种固体的立方晶胞的边长a = 3.80X 10–10m ，用比重瓶法测得它的密度为d = 7.36g/cm 3。已知相对原子质量：W 183.85，Na 22.99，O 16.00，阿伏加德罗常数L = 6.022X 1023mol –1。求这种固体的组成中的x 值(2位有效数字), 给出计算过程。(12分)
1993年国初化竞题 第1题（6分） 配平方程式 （1）CrCl3＋KMnO4＋H2O＝K2Cr2O7＋MnCl2＋HCl＋MnCr2O7（2）As2S2＋HNO3＋H2O＝H3AsO4＋NO↑＋H2SO4 第2题（12分） （1）实验证明，硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，在潮湿多雨旳夏季，成为硫酸和硫酸盐而溶解于水，这就是废石堆渗沥水，矿坑水成为重金属酸性废水旳重要因素，试写出配平旳化学方程式。 （2）从金矿中提取金，老式旳也是效率极高旳措施是氰化法。氰化法提金是在氧存在下氰化物盐类可以溶解金。试写出配平旳化学方程式。 （3）对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，试写出配平旳反映式。 第3题（12分） （1）用石灰乳跟硫熬煮而成旳石硫合剂含多硫化钙（CaS n）。多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定旳黄色液体，试用化学方程式阐明多硫化钙具有杀虫作用旳因素。 （2）在强碱B－：（如NH4＋NH2－），旳存在下CH3CH2CH2CH2Cl可按下列两种历程发生消除反映，分别称之为Eα消除和E2消除： Eα： E2：
试构思一种实验证明上述历程。 第4题（12分） （1）实验室中所用旳氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制旳烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来旳氧化膜却是红色旳，试阐明因素。 （2）法医鉴定砷中毒（一般为砒霜）旳措施是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成旳气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管旳壁上浮现亮黑色旳“砷镜”。试写出有关旳反映式。 （3）把CO2气体通入澄清旳石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清旳石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶旳电解质，试阐明因素。 第5题（6分） 分子式为C7H10旳开经烃A，可发生下列反映： （1）A经催化加氢可生成3一乙基戊烷。 （2）A与硝酸银氨溶液反映可产生白色沉淀。 （3）A在Pd/BaSO4催化作用下吸取1摩尔氢生成化合物B，B可以生成橡胶状旳物质C。 请写出A、B、C旳构造简式。 第6题（10分） 试写出分子式为C4H10Cl旳所有异构体旳构造简式。 第7题（6分） 试填写下列反映流程旳试剂，产物及反映条件
中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （2005年9月11日9︰00－12︰00 共计3小时） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总计 满分9 12 10 6 8 13 8 12 12 10 100 得分 评卷人 ●竞赛时间3小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试 卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。 不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－ Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－ Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题（9分） 用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。所得样品中砹－211的浓度＜10－8mol/L，砹－211同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。 1．写出合成砹的核反应方程式。 2．已知室温下用CCl4萃取I2的分配系数为c I 2(CCl4)/c I 2 (H2O)＝84，预计用CCl4萃取AtI的分配系数 c AtI(CCl4)/c AtI(H2O) 84（填＞，＜或＝）；理由是。 3．已知I2＋I－I3－的平衡常数K＝800，可推断AtI＋I－AtI2－的平衡常数 K800（填＞，＜或＝）；依据是。 4．在AtI中加入I2和I－的混合溶液，滴加AgNO3溶液，发现所得沉淀中只有AgI而没有共沉淀的AgAt（如果有AgAt，必然会被共沉淀），然而在上述产物中加入Pb(IO3)2却发现有砹的共沉淀。写出有关化学方程式，解释上述实验现象。 5．已知室温下ICH2COOH的p K a＝3.12，由此可推断AtCH2COOH的p K a 3.12（填＞，＜或＝）；理由是。
2020年高中学生化学竞赛试题及答案 2020年高中化学竞赛试题及答案 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。 2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。 3.下列操作能够实现实验目的的是：向饱和氯化钠溶液中滴加一滴酚酞指示剂，再滴加盐酸至红色消失。 4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯
中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液； ③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。 5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。 6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液： ①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下 列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。 删除无关或重复的段落。改写如下： 1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证 飞行。区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。 2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说 法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污 染物。
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液； ③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。 5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。 6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液： ①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下 列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。 7.X、Y、Z、W、R都是短周期元素，且不是稀有气体元素。其中，X的原子半径最大，Y元素的最外层电子数为m， 次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电 子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素 原子的核外电子数之比为2∶1.下列叙述错误的是： A。X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2.
全国高中学生化学竞赛试题pdf 生物部分 一、单项选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。选对的得4分，选错或不答的得0分。 1、有关糖的叙述，正确的是（） A.葡萄糖在线粒体中合成 B.葡萄糖遇碘变为蓝色 C.纤维素由葡萄糖组成 D.胰岛素促进糖原分解 2、1953年Watson和Crick构建了DNA双螺旋结构模型，其重要意义在于（） ①证明DNA是主要的遗传物质②确定DNA是染色体的组成成分③发现DNA如何存储遗传信息④为DNA复制机构的阐明奠定基础 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ③④ 3、从某海洋动物中获得一基因，其表达产物为一种抗菌体和溶血性均较强的多肽P1。目前在P1的基础上研发抗菌性强但溶血性弱的多肽药物，首先要做的是（） A.合成编码目的肽的DNA片段 B.构建含目的肽DNA片段的表达载体 C.依据P1氨基酸序列设计多条模拟肽 D.筛选出具有优良活性的模拟肽作为目的肽 4、图1为去顶芽对拟南芥主根生长影响的实验结果，分析正确的（）
A.去顶芽能促进主根生长 B.去顶芽植株不能合成生长素 C.生长素由顶芽向下非极性运输 D.外源生长素能替代顶芽促进主根生长 5、图2所示某湖泊的食物网，其中鱼a、鱼b为两种小型土著鱼，若引入一种以中小型鱼类为食的鲈鱼，将出现的情况是（） A．鲈鱼的产量不能弥补土著鱼类的减少量 B．土著鱼类在与鲈鱼的竞争中处于劣势 C．浮游动物总量锐减后再急升 D．浮游植物总量急升后再锐减 6、以下为某兴趣小组获得的实验结果及其分析，正确的是（）
7、下列说法正确的是（） A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分 C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 二、双项选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。 8、果蝇红眼对白眼为显性，控制这对性状的基因位于X染色体。果蝇缺失1条Ⅳ号染色体仍能正常生存和繁殖，确实2调则致死。一对都缺失1条Ⅳ号染色体的红眼果蝇杂交（亲本雌果蝇为杂合子），F1中 A．白眼雄果蝇占1/4 B.红眼磁果蝇占1/4 C．染色体数正常的红眼果蝇占1/4 D.缺失1条Ⅳ号染色体的白眼果蝇占1/4
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（26） 第一题（11分） 图为不饱和烃uSat与氢卤酸HX反应的自 由能线图，TSi表示反应步骤的过渡态。某实验 室经过测定知8.56g uSat液体在室温下与足量 HX反应，测得吸收HX气体2.27mL，反应产率 接近99％。uSat是Diels－Alder反应的亲二烯体， 与1,3－丁二烯反应的产物中无内外型（endo & exo）异构体出现。 1．由图可以判断uSat是烯烃还是炔烃？ 2．图中哪一步是速率决定步骤，ΔG‡表示什 么含义。 3．用立体结构式表示，写出反应的立体化 学过程并单独描绘出TS的立体结构。 第二题（12分） 开关性系统一直是超分子化学所研究目标，美国加州大学圣地歌分校的研究人员曾经发现1,2－二芳基取代的尿素与苯的硝基取代产物（A和B）可以形成可逆性还原反应。以1,2－二苯基尿素（简写为DPU，1,2－D i p henyl u rea）为例，在溶剂DMF中，A与DPU未观察到任何相互作用，但当A被还原为自由基离子后却与DPU有强的作用（K＝105 M－1，DMF）。B在被还原后同样与DPU有强的相互作用，这一点已经被循环伏安法所证实。A的HNMR显示有三种不同化学环境的H，B则只有一种。 1．请问DMF属于哪类溶剂，为何本实验选用此类溶剂？ 2．以结构式表示，写出A、B与DPU相互作用的原因。 3．请写出A、B两还原电对的Nernst方程表达式。 4．写出K的表达式。 第三题（7分） 某碘取代连苯M在Cu2O的存在下可以得到N，虽然产量不高，但却不失为一种合成B的方法，B可以简单认为没有芳香性。取0.387g M反应后得到0.094g N，产率约为65％。请写出最合理的M得到N的结构式，并给出推理过程。
历年有机试题 一．有机结构 （ 1999）第六题（10分）曾有人用金属钠处理化合物 A （分子式C5H6Br2，含五元环），欲得产物 B ，而事实上却得到芳香化合物C（分子式C15H18）。 6-1 请画出A、B、C的结构简式。 6-2 为什么该反应得不到 B 却得到 C？ 6-3 预期用过量酸性高锰酸钾溶液处理 C，得到的产物是 D，写出 D 的结构式。 [ 解题思路 ] 1．对比产物C的分子式（ C 15H 18）和起始物A的分子式（ C5H 6Br2）可见一个C分子是 3 个 A 分子脱去溴原子连接而成的，而且 A 转化为 C 的反应是用金属钠消除 A 分子中的溴。可见此题并没有要求应试者必须学过武兹反应，此思路的知识基础没有超过中学化学。 2．试题用A是溴代环戊烯和C是芳香化合物 2 个信息同时限定了A和C的结构。溴代环 戊烯因溴原子连在不同碳原子上而有多种位置异构体，它们与金属钠反应失去溴连接的方 式更多，但是，为满足 C 是分子式为C15H18的芳香化合物（至少要有一个含共轭双键的苯环）的条件， A 必须是1，2-二溴环戊烯， C 必定有答案给出的结构式。应试者得出这个结 论的过程和花费的时间自然很不相同，有的学生可能在草稿纸画满各种各样的二溴环戊烯， 并令其脱溴相连，甚至得出很大的环状化合物，有的学生则只需在脑子里想清楚，其差别 不是知识水平高低而是智力水平高低。在思考过程中，下述联想是有助于应试者得出结论： 3．为什么A与金属钠反应会得到 C 呢？如果应试者联想起中学化学里学过乙炔合成苯的 反应，就会想到， A 脱去溴首先得到的应是含C C 键的环戊炔（B），既然乙炔经催化可三聚成苯，对比乙炔和环戊炔的结构，理应联想到中学化学学到：乙炔的碳氢处在一条直线 上（《化学读本》的 sp 杂化当然有帮助，属竞赛大纲要求，但并非必需），环戊炔的炔碳在五元环上，其不稳定性就不至犹豫，不需催化剂也会聚合就在意料之中。 4．命题人考虑到环戊烯不稳定，有的学生可能将 B 写成它的双聚物，以求得到较稳定的化 合物，因而答双聚体也算对，而且对两种 B 的不稳定给了注释性说明（注：不要求学生达 到这种注释水平）。 5．C的氧化可看成是苯环的侧链碳原子的氧化。中学化学里讲过甲苯氧化得苯（甲）酸， 所以由 C 去年初赛题分析里讨论过芳香烃侧链氧化的规律，应试者一般研究过去年初赛题， 得出 D 应不是困难的事。但是，这里仍有很强的智力因素，应试者若被 C 的复杂结构迷惑住，不注意分子的核心部位是一个苯环，对题目给出的 C 是芳香化合物的信息视而不见， D是什么就很难答上来，到事后才恍然大悟。 [答案] 6-1 Br 各 2 分 A Br B C 若答 B 的结构式为：亦给 2 分 6-2要点：B不稳定(2分 ) 注：前者的炔碳原子通常为sp 杂化轨道，线性，环炔的张力太大；后者为反芳香性。 6-3
其它含氮有机物 A组 i．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：HC≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是 A 该物质属于不饱和烃 B 该物质在一定条件下可发生加成反应 C 该分子中所有原子处在一条直线上 D 该分子碳、氮原子均满足八电子结构 ii．下列有机物中，属于硝基化合物的是 A TNT B 硝化甘油 C 硝酸乙酯 D 硝化纤维 iii．1924年，我国药物学家陈克恢检验了麻黄素有平喘作用，于是从中药麻黄中提取麻黄素作为平喘药一度风靡世界，若将10g麻黄素完全燃烧，可得CO2 26.67g，H2O 8.18g，同时测得麻黄素中含氮8.48%和它的实验式为C x H y N z O w，则麻黄素的分子式为 A C10H15NO B C20H30NO C C10H15N2O3 D C20H30N2O iv．目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子结构如下图所示．下列关于TCNQ说法错误的是 A 分子中所有的氮原子在同一平面内 B 属于芳香烃 C 分子式为C12H4N4 D 该物质难溶于水 v．2005年11月13日，中国石油吉林石化公司双苯厂一装置发生爆炸，导致松花江受到严重污染，污水流经哈尔滨市，该市于11月23日至27日停止供水，市民生活和企事业单位受到较大影响。这次爆炸产生的主要污染物为硝基苯、苯和苯胺等。下列说法正确的是 A 硝基苯属于芳香族化合物 B 硝基苯与三硝基甲苯互为同系物 C 硝基苯有毒，密度比水小 D 硝基苯是由苯与硝酸发生加成反应制取的 vi．2005年11月吉林某化工厂发生爆炸，大量苯类物质进入松花江，其中以硝基苯的危害最大。以下对硝基苯污染认识正确的有 ①硝基苯不稳定，能在短时间内挥发而，消除 ②硝基苯是有毒物质，会造成大量水生生物死亡 ③硝基苯难溶于水，会沉入水底，在河泥中积累
中学化学竞赛试题库——胺、酰胺、偶氮 A组 1．1828年，德国化学家武勒（F·Wohler）冲破了生命力学说的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，得到了有机物尿素[CO(NH2)2]，他的一功绩，恩格斯曾给予了很高的评价。下列有关说法中，不正确的是 A 氰酸铵属于铵盐 B 氰酸铵与尿素互为同分异构体 C 氰酸铵转变为尿素的过程为物理变化 D 有机物不一定要从生命体内获得 2．由1个O原子、1个N原子、7个H原子和若干个C原子组成的有机物，其C原子的个数至少为 A 1个 B 2个 C 3个 D 4个 3．若某共价化合物分子中只含有C、N、H三种元素，且以n（C）、n（N）分别表示C、N的原子数目，则H原子数目最多等于 A 2n（C）＋2＋n（N） B 2n（C）＋2＋2n（N） C 3n（C）＋2 D 2n（C）＋2n（N）＋1 4．环己基氨基磺酸钙[－NHSO3]2Ca2＋约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物的是 A H2O B CH3OH C CHCl3 D CH3CH2CH2CH2CH2CH3 5．有一种称为“摇头九”的毒品己从国外流入我国某些城市，服食后会使人出现食欲减退，血压升高，飘飘然的幻觉等症状，对人体有很大伤害，必须予以缉查和打击。己知这毒品中氮元素的质量分数为10.37％，它的结构简式可能是 A B C D 6．甲酰胺的氮原子上两个氢原子都被甲基取代后所得到的产物称为N，N－二甲基甲酰胺，简称为DMF，是现在常用的溶剂。下列四种化合物的分子量，只有一个跟其它3个不同，它是 A DMF B 丙酸 C 乙醛酸 D 乙醚 7．化合物C2H8N2中N与N不直接相连，则该化合物的可能结构有 A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 8．2002年9月14日南京汤山发生了一起震惊全国的特大投毒 案，犯罪分子在食品中投入了毒鼠剂——毒鼠强，导致多人中毒死 亡；已知毒鼠强的结构简式如右图，有关毒鼠强（化学名：四亚甲 基二硫四胺）的下列相关说法正确的是 A 毒鼠强属于无机物 B 毒鼠强属于烃 C 毒鼠强分子内含SO2分子，因而具有毒性 D 毒鼠强的分子式为C4H8N4S2O4 9．2－氨基－5－硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色， 也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如下图所示。若分子式与红