2023年高三化学二轮专题复习++化学反应原理综合突破训练
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X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( D ) A. a为c(X) 随t的变化曲线 B. t1时，c(X) ＝c(Y) ＝c(Z) C. t2时，Y的消耗速率大于生成速率 D. t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)
考向2 反应机理循环图
5. (2022·山东卷)在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图
③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长(λ)有关；在一 定波长范围内，最大 A 对应的波长(λmax)取决于物质的结构特征；浓度越高，A 越大。 混合溶液在某一波长的 A 是各组分吸收程度之和。为研究 pH 对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡 的影响，配制浓度相同、pH 不同的 K2Cr2O7 稀溶液，测得其 A 随 λ 的变化曲线如图 3。 波长 λ1、λ2 和 λ3 中，与 CrO24－的 λmax 最接近的是____λ3____；溶液 pH 从 a 变到 b 的过 程中，cHc＋C·cr22OC72r－O 24－的值 __增__大____(填“增大”“减小”或“不变”)。
BaS(s)＋4H2O(g)在不同
2. (2022·广东卷)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物
质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则( D ) A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v(X)＝1.0 mol/(L·min)
10. (2022·全国乙卷)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化
氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1) 已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－1036 kJ/mol
②4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g) ΔH2＝94 kJ/mol
(2) K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(ⅰ) Cr2O27－(aq)＋H2O(l) 2HCrO－4 (aq)K1＝3.0×10－2(25 ℃)
(ⅱ) HCrO－4 (aq) CrO24－(aq)＋H＋(aq)K2＝3.3×10－7(25 ℃)
①下列有关K2Cr2O7溶液的说法正确的有___B__D___(填标号)。 A. 加入少量硫酸，溶液的pH不变 B. 加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 C. 加入少量NaOH溶液，反应(i)的平衡逆向移动 D. 加入少量 K2Cr2O7 固体，平衡时 c2(HCrO－ 4 )与 c(Cr2O27－)的比值保持不变 ②25 ℃时，0.10 mol/L K2Cr2O7 溶液中 lgccCCrr2OO2427－－随 pH 的变化关系如图 2。当 pH ＝9.00 时，设 Cr2O27－、HCrO－ 4 与 CrO24－的平衡浓度分别为 x、y、z mol/L，则 x、y、
(3) TiO2碳氯化是一个“气－固－固”反应，有利于TiO2－C“固－固”接触的 措施是__将__固__体__粉__碎__后__混__匀____。
【解析】 (1) 反应(ⅱ)－反应(ⅰ)得到反应 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)，ΔH＝ΔH2 －ΔH1＝－51 kJ/mol－172 kJ/mol＝－223 kJ/mol；Kp＝11..20××11001－22 Pa＝1.2×1014 Pa。 ②平衡常数越大，转化率越大，碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是 Kp2＞ Kp1。③根据勒夏特列原理可知，增大压强，平衡向气体系数减小的方向移动，故平 衡向逆反应方向移动，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小。 (2) ①Kp(1 400 ℃)＝pp2CCOO2＝110.0.0××110055PPaa××00.0.652＝7.2×105 Pa。②考虑实际生产中要 尽可能在单位时间内多出产品，故应该为加快反应速率，提高生产效率。(3) 将固体 粉碎有利于增大接触面积。
A. 反应原料中的原子100%转化为产物 B. 该过程在化合物X和I－催化下完成 C. 该过程仅涉及加成反应
D. 若原料用
，则产物为
7. (2021·湖南卷)铁的配合物离子(用[L－Fe－H]＋表示)催化某反应的一种反应
机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法错误的是( D )
催化剂 A. 该过程的总反应为 HCOOH ===== CO2↑＋H2↑ B. H＋浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C. 该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
(3) 在1 470K、100 kPa反应条件下，将n(H2S)∶n(Ar)＝1∶4的混合气进行H2S热 分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为___5_0_%_____，平 衡常数Kp＝_____4_.7_6_____ kPa。
(4) 在1 373 K、100 kPa反应条件下，对于n(H2S)∶n(Ar)分别为4∶1、1∶1、 1∶4、1∶9、1∶19的H2S－Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化 如图所示。
2023年高三化学二轮专题复习
化学反应原理综合突破训练
考向1 图像分析
1. (2022·广东卷)恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)
温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。
下列说法正确的是( C )
A. 该反应的ΔH＜0 B. a为n(H2O)随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大
9. (2022·全国甲卷)金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用
途。目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。 回答下列问题：
(1) TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1 000 ℃时反应的热化学方程 式及其平衡常数如下：
(ⅰ) 直接氯化：
考向3 化学反应原理综合
8. (2022·广东卷)铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
(1) 催化剂Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加热分解制备，反应同时生成无污染气体。 ①完成化学方程式：(NH4)2Cr2O7==△===Cr2O3＋___N_2_↑_____＋___4_H_2_O__。 ②Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图1所示，X(g)→Y(g)过程的焓 变为__E__1－__E__2＋__Δ__H_＋__E_3_－__E_4__ (列式表示)。
①反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的平衡常数Kp(1 400 ℃)＝__7_._2_×__1_0_5 _ Pa。 ②图中显示，在200 ℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温 度却远高于此温度，其原因是__加__快__反__应__速__率__，__提__高__生__产__效__率____。
图1
③Cr2O3可用于NH3的催化氧化。设计从NH3出发经过3步反应制备HNO3的路 线：_N_H__3→__N__O_→__N__O_2_→__H_N__O_3___ (用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜 色变化的反应的化学方程式为 2_N_O__＋__O_2_=_=_=_2_N__O_2_(_或__3_N_O_2_＋__H_2_O__=_=_=_2_H_N__O_3_＋__N_O__)。
TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g) (ⅱ) 碳氯化：
ΔH1＝172 kJ/mol，Kp1＝1.0×10－2
TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH2＝－51 kJ/mol，Kp2＝1.2×1012 Pa
①反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH为__－__2_2_3___ kJ/mol，Kp＝_1_._2_×__1_0_14____ Pa。
3. (2022·江苏卷)乙醇－水催化重整可获得H2。其主要反应为
反应 ⅰ：C2H5OH(g)＋3H2O(g)===2CO2(g)＋6H2(g)
ΔH＝173.3 kJ/mol
反应 ⅱ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)
ΔH＝41.2 kJ/mol
在 1.0×105 Pa、n 始(C2H5OH)∶n 始(H2O)＝1∶3 时，若仅考虑上述反应，平衡时 CO2 和 CO 的 选 择 性 及 H2 的 产 率 随 温 度 的 变 化 如 图 所 示 。 CO 的 选 择 性 ＝ n生成CnO生2成＋CnO生成CO×100%，下列说法正确的是( B )
A. 图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化 B. 升高温度，平衡时CO的选择性增大
C.
一定温度下，增大nC2H5OH可提高乙醇平衡转化率 nH2O
D. 一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2产率
4. (2021·广东卷)反应X===2Z经历两步：①X―→Y；②Y―→2Z。反应体系中
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是__K_p_2_＞__K_p_1 _。
③对于碳氯化反应：增大压强，平衡__向__左____(填“向左”“向右”或“不”) 移动；温度升高，平衡转化率__变__小____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2) 在1.0×105 Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气 体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－484 kJ/mol
计算H2S热分解反应④2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4___＋__1_7_0_____kJ/mol。
(2) 较普遍采用的H2S处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。 另一种方法是，利用反应④高温热分解H2S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的 优点是___副__产__物__氢__气__可__作__燃__料___，缺点是__耗__能__高____。
【解析】 (1) ①Cr2O3 由(NH4)2Cr2O7 加热分解生成，同时生成 N2 和 H2O，然后 配平反应的化学方程式。③NH3 催化氧化生成 NO，NO 和 O2 反应生成 NO2，NO2 为 红棕色，NO2 和 H2O 反应生成 HNO3。(2) ①加入少量硫酸，溶液的酸性增强，pH 减 小，A 错误；加入少量水稀释，能促进反应(ⅰ)、(ⅱ)正向进行，溶液中离子总数增 加，B 正确；加入少量 NaOH 溶液，NaOH 与 HCrO－ 4 反应， c(HCrO－ 4 )减小，促进反 应(ⅰ)正向进行，C 错误；平衡常数 K1＝cc2CHrC2OrO27－－ 4，平衡常数只与温度有关，与浓 度的改变无关，所以加入少量 K2Cr2O7 固体，平衡时 c2(HCrO－ 4 )与 c(Cr2O27－)的比值保 持不变，D 正确。③K1＝cc2CHrC2OrO27－－ 4，K2＝cHc＋H·CcrCOr－ 4O24－，则cHc＋C·cr22OC72r－O 24－＝cK1H·K＋22， 温度不变，K 不变，pH 从 a 变到 b，c(H＋)减小，则对应比值增大。
z 之间的关系式为____x_＋__12_y_＋__12_z___＝0.10；
计算溶液中 HCrO－ 4 的平衡浓度(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
图2
图3
【答案】 由图可知，pH＝9 时 lgccCCrr2OO2427－－＞4，c(Cr2O27－)可忽略，y＋z≈0.2，
K2＝cHc＋H·CcrCOr－ 4O24－＝10y－9z＝3.3×10－7，联立解得 y≈6.0×10－4 mol/L。
所示。下列说法错误的是( D )
A. 含N分子参与的反应一定有电子转移 B. 由NO生成HONO的反应历程有2种 C. 增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变 D. 当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少
6. (2022·浙江卷1月)某课题组设计一种固定CO2的方法。下列说法不正确的是
( C)
考向2 反应机理循环图
5. (2022·山东卷)在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图
③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长(λ)有关；在一 定波长范围内，最大 A 对应的波长(λmax)取决于物质的结构特征；浓度越高，A 越大。 混合溶液在某一波长的 A 是各组分吸收程度之和。为研究 pH 对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡 的影响，配制浓度相同、pH 不同的 K2Cr2O7 稀溶液，测得其 A 随 λ 的变化曲线如图 3。 波长 λ1、λ2 和 λ3 中，与 CrO24－的 λmax 最接近的是____λ3____；溶液 pH 从 a 变到 b 的过 程中，cHc＋C·cr22OC72r－O 24－的值 __增__大____(填“增大”“减小”或“不变”)。
BaS(s)＋4H2O(g)在不同
2. (2022·广东卷)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物
质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则( D ) A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v(X)＝1.0 mol/(L·min)
10. (2022·全国乙卷)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化
氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1) 已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－1036 kJ/mol
②4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g) ΔH2＝94 kJ/mol
(2) K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(ⅰ) Cr2O27－(aq)＋H2O(l) 2HCrO－4 (aq)K1＝3.0×10－2(25 ℃)
(ⅱ) HCrO－4 (aq) CrO24－(aq)＋H＋(aq)K2＝3.3×10－7(25 ℃)
①下列有关K2Cr2O7溶液的说法正确的有___B__D___(填标号)。 A. 加入少量硫酸，溶液的pH不变 B. 加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 C. 加入少量NaOH溶液，反应(i)的平衡逆向移动 D. 加入少量 K2Cr2O7 固体，平衡时 c2(HCrO－ 4 )与 c(Cr2O27－)的比值保持不变 ②25 ℃时，0.10 mol/L K2Cr2O7 溶液中 lgccCCrr2OO2427－－随 pH 的变化关系如图 2。当 pH ＝9.00 时，设 Cr2O27－、HCrO－ 4 与 CrO24－的平衡浓度分别为 x、y、z mol/L，则 x、y、
(3) TiO2碳氯化是一个“气－固－固”反应，有利于TiO2－C“固－固”接触的 措施是__将__固__体__粉__碎__后__混__匀____。
【解析】 (1) 反应(ⅱ)－反应(ⅰ)得到反应 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)，ΔH＝ΔH2 －ΔH1＝－51 kJ/mol－172 kJ/mol＝－223 kJ/mol；Kp＝11..20××11001－22 Pa＝1.2×1014 Pa。 ②平衡常数越大，转化率越大，碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是 Kp2＞ Kp1。③根据勒夏特列原理可知，增大压强，平衡向气体系数减小的方向移动，故平 衡向逆反应方向移动，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小。 (2) ①Kp(1 400 ℃)＝pp2CCOO2＝110.0.0××110055PPaa××00.0.652＝7.2×105 Pa。②考虑实际生产中要 尽可能在单位时间内多出产品，故应该为加快反应速率，提高生产效率。(3) 将固体 粉碎有利于增大接触面积。
A. 反应原料中的原子100%转化为产物 B. 该过程在化合物X和I－催化下完成 C. 该过程仅涉及加成反应
D. 若原料用
，则产物为
7. (2021·湖南卷)铁的配合物离子(用[L－Fe－H]＋表示)催化某反应的一种反应
机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法错误的是( D )
催化剂 A. 该过程的总反应为 HCOOH ===== CO2↑＋H2↑ B. H＋浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C. 该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
(3) 在1 470K、100 kPa反应条件下，将n(H2S)∶n(Ar)＝1∶4的混合气进行H2S热 分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为___5_0_%_____，平 衡常数Kp＝_____4_.7_6_____ kPa。
(4) 在1 373 K、100 kPa反应条件下，对于n(H2S)∶n(Ar)分别为4∶1、1∶1、 1∶4、1∶9、1∶19的H2S－Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化 如图所示。
2023年高三化学二轮专题复习
化学反应原理综合突破训练
考向1 图像分析
1. (2022·广东卷)恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)
温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。
下列说法正确的是( C )
A. 该反应的ΔH＜0 B. a为n(H2O)随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大
9. (2022·全国甲卷)金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用
途。目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。 回答下列问题：
(1) TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1 000 ℃时反应的热化学方程 式及其平衡常数如下：
(ⅰ) 直接氯化：
考向3 化学反应原理综合
8. (2022·广东卷)铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
(1) 催化剂Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加热分解制备，反应同时生成无污染气体。 ①完成化学方程式：(NH4)2Cr2O7==△===Cr2O3＋___N_2_↑_____＋___4_H_2_O__。 ②Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图1所示，X(g)→Y(g)过程的焓 变为__E__1－__E__2＋__Δ__H_＋__E_3_－__E_4__ (列式表示)。
①反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的平衡常数Kp(1 400 ℃)＝__7_._2_×__1_0_5 _ Pa。 ②图中显示，在200 ℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温 度却远高于此温度，其原因是__加__快__反__应__速__率__，__提__高__生__产__效__率____。
图1
③Cr2O3可用于NH3的催化氧化。设计从NH3出发经过3步反应制备HNO3的路 线：_N_H__3→__N__O_→__N__O_2_→__H_N__O_3___ (用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜 色变化的反应的化学方程式为 2_N_O__＋__O_2_=_=_=_2_N__O_2_(_或__3_N_O_2_＋__H_2_O__=_=_=_2_H_N__O_3_＋__N_O__)。
TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g) (ⅱ) 碳氯化：
ΔH1＝172 kJ/mol，Kp1＝1.0×10－2
TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH2＝－51 kJ/mol，Kp2＝1.2×1012 Pa
①反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH为__－__2_2_3___ kJ/mol，Kp＝_1_._2_×__1_0_14____ Pa。
3. (2022·江苏卷)乙醇－水催化重整可获得H2。其主要反应为
反应 ⅰ：C2H5OH(g)＋3H2O(g)===2CO2(g)＋6H2(g)
ΔH＝173.3 kJ/mol
反应 ⅱ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)
ΔH＝41.2 kJ/mol
在 1.0×105 Pa、n 始(C2H5OH)∶n 始(H2O)＝1∶3 时，若仅考虑上述反应，平衡时 CO2 和 CO 的 选 择 性 及 H2 的 产 率 随 温 度 的 变 化 如 图 所 示 。 CO 的 选 择 性 ＝ n生成CnO生2成＋CnO生成CO×100%，下列说法正确的是( B )
A. 图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化 B. 升高温度，平衡时CO的选择性增大
C.
一定温度下，增大nC2H5OH可提高乙醇平衡转化率 nH2O
D. 一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2产率
4. (2021·广东卷)反应X===2Z经历两步：①X―→Y；②Y―→2Z。反应体系中
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是__K_p_2_＞__K_p_1 _。
③对于碳氯化反应：增大压强，平衡__向__左____(填“向左”“向右”或“不”) 移动；温度升高，平衡转化率__变__小____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2) 在1.0×105 Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气 体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－484 kJ/mol
计算H2S热分解反应④2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4___＋__1_7_0_____kJ/mol。
(2) 较普遍采用的H2S处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。 另一种方法是，利用反应④高温热分解H2S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的 优点是___副__产__物__氢__气__可__作__燃__料___，缺点是__耗__能__高____。
【解析】 (1) ①Cr2O3 由(NH4)2Cr2O7 加热分解生成，同时生成 N2 和 H2O，然后 配平反应的化学方程式。③NH3 催化氧化生成 NO，NO 和 O2 反应生成 NO2，NO2 为 红棕色，NO2 和 H2O 反应生成 HNO3。(2) ①加入少量硫酸，溶液的酸性增强，pH 减 小，A 错误；加入少量水稀释，能促进反应(ⅰ)、(ⅱ)正向进行，溶液中离子总数增 加，B 正确；加入少量 NaOH 溶液，NaOH 与 HCrO－ 4 反应， c(HCrO－ 4 )减小，促进反 应(ⅰ)正向进行，C 错误；平衡常数 K1＝cc2CHrC2OrO27－－ 4，平衡常数只与温度有关，与浓 度的改变无关，所以加入少量 K2Cr2O7 固体，平衡时 c2(HCrO－ 4 )与 c(Cr2O27－)的比值保 持不变，D 正确。③K1＝cc2CHrC2OrO27－－ 4，K2＝cHc＋H·CcrCOr－ 4O24－，则cHc＋C·cr22OC72r－O 24－＝cK1H·K＋22， 温度不变，K 不变，pH 从 a 变到 b，c(H＋)减小，则对应比值增大。
z 之间的关系式为____x_＋__12_y_＋__12_z___＝0.10；
计算溶液中 HCrO－ 4 的平衡浓度(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
图2
图3
【答案】 由图可知，pH＝9 时 lgccCCrr2OO2427－－＞4，c(Cr2O27－)可忽略，y＋z≈0.2，
K2＝cHc＋H·CcrCOr－ 4O24－＝10y－9z＝3.3×10－7，联立解得 y≈6.0×10－4 mol/L。
所示。下列说法错误的是( D )
A. 含N分子参与的反应一定有电子转移 B. 由NO生成HONO的反应历程有2种 C. 增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变 D. 当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少
6. (2022·浙江卷1月)某课题组设计一种固定CO2的方法。下列说法不正确的是
( C)