鲁科版化学必修二-2.1-化学键与化学反应-课件.
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17
不显电性
H H
共用电子对无偏向
相对显 正电性
相对显 负电性
H
Cl
共用电子对偏向Cl
18
1、非极性键和极性键
非极性键:
相同非金属间的共价键
共用电子对无偏向（电荷 分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
极性键
不同非金属元素间的共价键
共用电子对有偏向（电荷分布 不均匀）
8
H2 气体分子
Ｃl2 气体分子
9
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
10
二位好！我有一个好办法．你们每
好
人拿出一个电子共用，就象共同分
呵
享快乐一样共同拥有．行吗？
谢
谢
好 呵 谢 谢
e
11
愿意
H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
电子 电子
我给你们点燃 之后，你们要 结合在一起， 为人类做出自
注意：⑴ 指直接相邻的原子 ⑵ 强烈的相互作用：包括吸引和排斥
4
2020/12/9
氢氢键、氧氧键 氢氢键、氯氯键 氮氮键、氢氢键
氢氧键 氢氯键 氮氢键
5
2、化学反应中物质变化的实质： 旧化学键断裂和新化学键形成。
6
共价键的形成
7
[讨论] 氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原 子是如何结合形成共价化合物的呢？
形成的化学键
结构式： H —— Cl
（短线代表什共么价意键思？）
2020/12/9
21
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2
通过共用电子对
2
★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化
学键，叫做共价键。
★共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。
非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：
3、以C、H2、CO为还原剂的氧 化还原反应
37
[试一试]下列化学反应是释放能量还是吸收能量？
点燃
1、2Mg+O2=2MgO
高温
2、 C+CO2=2CO
3、
MnO2
2KClO3 = 2KCl
+
3O2↑
4、 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
38
[试一试]下列化学反应是释放能量还是吸收能量？ 5、 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ 6、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)（不同非金属
键间）
19
练习：写出下列物质的电子式：
CH4
CCl4 BF3
NH3
CO2 SiH4
H2S HBr
N2 PH3 PCl3 Br2
20
3.化学键的类型
电子式
共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H× +
‥
·Cl ：
‥
H
‥ ×·‥Cl
：
共价键 ——原子间通过共共用用电电子子对对
D. KCl
2020/12/9
31
5.、判断下列化合物中含有哪些类型化学键，是 离子化合物还是共价化合物
NaF HF
CH4 CaCl2
H2O O2
NaNO3
NaOH
CaO KBr CO 2 NH3
HNO3
2020/12/9
32
第2课时 化学键与化学反应中的能量变化
33
1、化学键与化学反应中能量的关系
高温
7、2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
39
反应物
吸收能量E1
旧化学键断裂 新化学键形成
生成物
释放能量E2 E1 ＞ E2 吸热反应 E1 ＜ E2 放热反应
40
能 反应物总能量
能
量
量
释放能量
生成物总能量 吸收能量
生成物总能量
反应物总能量
0
反应过程
0
反应过程
反应物总能量 > 生成物总能量 是放热反应
大家好
1
第二章
第一节 化学键与化学反应
第1课时 化学键与化学反应中的物质变化
2
0℃
100℃
2000℃
H2O(s)
H2O(l)
H2O(g)
H2 + O2
这说明H2O中原子间存在着强烈的相互作用力
在水分子中 O与H直接相邻 相互作用比较强烈 H与H非直接相邻 相互作用比较弱
3
一、化学键与物质变化
1、定义：物质中直接相邻的原子或离 子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
46
练一练
１.下列反应中，属于吸热反应的是（
）
A．实验室制H2的反应 C.．水的分解反应
B．实验室制CO2的反应 D.．石灰石分解的反应
2.下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．物质燃烧和中和反应均放出热量
C.．分解反应肯定是吸热反应
D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量
元素
成键 微粒由不稳定结构通过
原因 共用电子对相互作用后
2020/12/9
变成稳定结构。
微粒由不稳定结构通过得失 电子后变成稳定结构。
作业布置：P38.1、227、5
键的类型 实例 定义
离子键 NaCl
阴、阳离子间通过静 电作用形成的化学键
共价键
HCl
相邻原子间通过共用 电子形成的化学键
作用力
静电作用
注意事项： 1、相同原子不能合并在一起； 2、没有形成离子 3、因没有发生电子的得失，不能画弯箭1号6 。
结构式：
H－H Cl－Cl H－Cl H－O－H 说明： 1）共价键可形成单质；可形成共价化合物； 2）共价化合物只含有共价键，不含离子键； 含有共价键的化合物不一定是共价化合物， 例如：NaOH NH4Cl K2SO4等。
A. 加热分解氯化铵 B.. 干冰气化
C. 水通电分解
D. 氯化钠溶于水
3. 下列几组化合物，化学键型不相同的是：（ ）
A. NH3 和H2O
B. HCl和HNO3
C.. H2S和Na2S
D. CaCl2和NaCl
4. 下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是（ ）
A. NH3
B.. NH4Cl
C. H2S
2020/12/9
Na+ Cl－
阴离子
24
氯化钠的形成过程
成键原因：
微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
Na 失 e+11 2 8 1
+11 2 8
Na+
Cl 静电作用 Na+
-
Cl-
Cl +17 2 8 7 得 e- +17 2 8 8
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
2020/12/9
反应物总能量 < 生成物总能量 是吸热反应
41
[练习巩固]
氢气与氮气的反应是一个释放能量的反应。在 反应过程中，破坏1 molH2 中的化学键吸收 的能量为Q1 kJ，破坏1 mol N2 中的化学键 吸收的能量为Q2 kJ，形成1 molNH3 中的化 学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正 确的是（ ）
29
课堂练习
1、下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A. 化学键是指相邻原子间的相互作用 B. 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子
之间 C. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的
相互吸引作用 D.. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的
相互作用
2020/12/9
30
2. 下列变化不需要破坏化学键的是：（ ）
共用电子对
成键微粒
阴、阳离子
原子
活泼的金属元素（IA， 成键元素 IIA）和活泼的非金属
非金属元素
元素（VIA，VIIA）
得失电子
共用电子对
成键过程 成键原因 2020/12/9
Na·＋
··
最C··外l··→·层N电a子+ [达到C··l··稳]定-H结·构+
·· Cl ··
·· H Cl
··
28
· ·· · ·· ·
和反应物具有的总能量
47
A. 3Q1＋Q2 > 2Q3 B. Q1＋Q2 > Q3 C.. 3Q1＋Q2 < 2Q3 D. Q1＋Q2 < Q3
42
2、研究化学反应中能量变化的意义
化学反应中能量是如何转化的呢？
化学能
热能,光能, 电能等
43
[迁移应用]
1、你能列举出化学能与其他形式能转化的实例 吗？这些转化有什么实际意义？ 2、在使用能源的时候我们应该注意什么问题？
己的贡献．
愿意
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
12
H2+Cl2=点=燃=2HCl
我们我的们接的合接使合人使类人的类生的活工多厂了有一了点活味力道
13
共价键
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
原子之间通过共用电子对所形成的相互作 用，叫做共价键。
14
⑵成键的主要原因： 成键原子的原子核共同吸引共用电子对。
⑶成键微粒：原子
（4）成键元素：非金属元素与非金属元素 （5）存在物质：多数非金属单质，气态氢化物，
酸分子，酸酐分子，某些离子化 合物中，大多数有机物里都有共 价键。
15
共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O
H ×+ O + ×H → H × O × H
Ca(OH)2与 NH4Cl反应
烧杯温度降 低
实验结论
此反应释放能量 此反应释放能量 此反应吸收能量
（注意：实验操作的规范性，记录实验现象。） 35
实例思考
根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时，是释放 能量还是吸收能量
1
H2
molH2的共价键断裂 吸收436KJ能量
2H
½
O2½
molO2的共价键断裂 吸收249KJ能量
热能 ,光能
电能
44
对物质变化的认识过程
观察物质变化的现象
现象
对物质变化进行分类
宏观
探究物质的化学变化 分析物质的物理变化
物质的变化 能量的变化
实质
微粒间的重新组合 化学键发生变化
微观
45
[归纳总结]
吸收能量
反应物
旧化学键的断裂 新化学键的生成
释放能量
生成物
吸收能量的反应: 断键吸收的能量 > 成键释放的能量 释放能量的反应: 断键吸收的能量 < 成键释放的能量
2020/12/9
H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。22
氯化钠的形成
（2Na+
点燃
Cl2== 2NaCl
）
原子结构示意图
通过什么途 用离子结构示 径达到稳定 意图表示
结构
Na
+11
281
失去一个 电子
+17 2 8 7
得到一个 电子
Cl
2020/12/9
23
不稳定
电子转移
稳定 阳离子
答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。
2020ห้องสมุดไป่ตู้12/9
如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等
26
归纳
成键 微粒
共价键
原子
微 粒 原子间通过共用电
间的 作用
子对相互作用
离子 键
阴、阳离子
阴、阳离子间静 电作用
成键 元素
同种或不同种的
范围
非金属元素
活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素 与 活泼非金属(ⅥA、ⅦA)
O
形成1molH2O的共价键 释放930KJ能量
H2O
氢气燃烧生成水蒸气时,为放热反应
36
[结论]
常见的 放热反 应
常见的 吸热反 应
1、所有的燃烧反应 2、酸碱中和反应 3、金属与水或酸发生的置换反应 4、大多数化合反应（C与CO2 反应
等除外）
5、铝热反应
1、铵盐与碱的反应 2、大多数分解反应
25
1.离子键的形成原因是什么？
答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定, 易得、失电子形成阴、阳离子。
2.形成离子键的微粒是什么？
答：是阴、阳离子。
3.离子键的成键第本Ⅰ质A是族什、么? 答：阴、阳离子第的Ⅱ静金A电属族作的用（静电引力（和斥V卤Ⅱ力素）A）。 4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键及条件O）、？S等
H2
2H
O 1
22
O
H2O
化学反应中能量变化的实质：
旧化学键的断裂 新化学键的生成
[问题] 从化学键角度分析此反应为什么
会有能量的变化？
吸收能量
释放能量
34
[活动探究] 感受化学反应中的能量变化
实验内容 实验现象
NaOH溶液与 混合液的温 盐酸反应 度升高
锌粉与HCl反 有气泡产生
应
混合液的温
度升高
··
··
3.化学键与物质构成
• 离子化合物——含有离子键的化合物； • 共价化合物——只含有共价键的化合物。
【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；
变：当一个化合物中同时存在离子键和共价键时， 该化合物 称为离子化合物
2.当一个化合物只含有共价键时，该化合物 才称为共价化合物
2020/12/9
不显电性
H H
共用电子对无偏向
相对显 正电性
相对显 负电性
H
Cl
共用电子对偏向Cl
18
1、非极性键和极性键
非极性键:
相同非金属间的共价键
共用电子对无偏向（电荷 分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
极性键
不同非金属元素间的共价键
共用电子对有偏向（电荷分布 不均匀）
8
H2 气体分子
Ｃl2 气体分子
9
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
10
二位好！我有一个好办法．你们每
好
人拿出一个电子共用，就象共同分
呵
享快乐一样共同拥有．行吗？
谢
谢
好 呵 谢 谢
e
11
愿意
H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
电子 电子
我给你们点燃 之后，你们要 结合在一起， 为人类做出自
注意：⑴ 指直接相邻的原子 ⑵ 强烈的相互作用：包括吸引和排斥
4
2020/12/9
氢氢键、氧氧键 氢氢键、氯氯键 氮氮键、氢氢键
氢氧键 氢氯键 氮氢键
5
2、化学反应中物质变化的实质： 旧化学键断裂和新化学键形成。
6
共价键的形成
7
[讨论] 氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原 子是如何结合形成共价化合物的呢？
形成的化学键
结构式： H —— Cl
（短线代表什共么价意键思？）
2020/12/9
21
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2
通过共用电子对
2
★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化
学键，叫做共价键。
★共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。
非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：
3、以C、H2、CO为还原剂的氧 化还原反应
37
[试一试]下列化学反应是释放能量还是吸收能量？
点燃
1、2Mg+O2=2MgO
高温
2、 C+CO2=2CO
3、
MnO2
2KClO3 = 2KCl
+
3O2↑
4、 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
38
[试一试]下列化学反应是释放能量还是吸收能量？ 5、 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ 6、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)（不同非金属
键间）
19
练习：写出下列物质的电子式：
CH4
CCl4 BF3
NH3
CO2 SiH4
H2S HBr
N2 PH3 PCl3 Br2
20
3.化学键的类型
电子式
共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H× +
‥
·Cl ：
‥
H
‥ ×·‥Cl
：
共价键 ——原子间通过共共用用电电子子对对
D. KCl
2020/12/9
31
5.、判断下列化合物中含有哪些类型化学键，是 离子化合物还是共价化合物
NaF HF
CH4 CaCl2
H2O O2
NaNO3
NaOH
CaO KBr CO 2 NH3
HNO3
2020/12/9
32
第2课时 化学键与化学反应中的能量变化
33
1、化学键与化学反应中能量的关系
高温
7、2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
39
反应物
吸收能量E1
旧化学键断裂 新化学键形成
生成物
释放能量E2 E1 ＞ E2 吸热反应 E1 ＜ E2 放热反应
40
能 反应物总能量
能
量
量
释放能量
生成物总能量 吸收能量
生成物总能量
反应物总能量
0
反应过程
0
反应过程
反应物总能量 > 生成物总能量 是放热反应
大家好
1
第二章
第一节 化学键与化学反应
第1课时 化学键与化学反应中的物质变化
2
0℃
100℃
2000℃
H2O(s)
H2O(l)
H2O(g)
H2 + O2
这说明H2O中原子间存在着强烈的相互作用力
在水分子中 O与H直接相邻 相互作用比较强烈 H与H非直接相邻 相互作用比较弱
3
一、化学键与物质变化
1、定义：物质中直接相邻的原子或离 子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
46
练一练
１.下列反应中，属于吸热反应的是（
）
A．实验室制H2的反应 C.．水的分解反应
B．实验室制CO2的反应 D.．石灰石分解的反应
2.下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．物质燃烧和中和反应均放出热量
C.．分解反应肯定是吸热反应
D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量
元素
成键 微粒由不稳定结构通过
原因 共用电子对相互作用后
2020/12/9
变成稳定结构。
微粒由不稳定结构通过得失 电子后变成稳定结构。
作业布置：P38.1、227、5
键的类型 实例 定义
离子键 NaCl
阴、阳离子间通过静 电作用形成的化学键
共价键
HCl
相邻原子间通过共用 电子形成的化学键
作用力
静电作用
注意事项： 1、相同原子不能合并在一起； 2、没有形成离子 3、因没有发生电子的得失，不能画弯箭1号6 。
结构式：
H－H Cl－Cl H－Cl H－O－H 说明： 1）共价键可形成单质；可形成共价化合物； 2）共价化合物只含有共价键，不含离子键； 含有共价键的化合物不一定是共价化合物， 例如：NaOH NH4Cl K2SO4等。
A. 加热分解氯化铵 B.. 干冰气化
C. 水通电分解
D. 氯化钠溶于水
3. 下列几组化合物，化学键型不相同的是：（ ）
A. NH3 和H2O
B. HCl和HNO3
C.. H2S和Na2S
D. CaCl2和NaCl
4. 下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是（ ）
A. NH3
B.. NH4Cl
C. H2S
2020/12/9
Na+ Cl－
阴离子
24
氯化钠的形成过程
成键原因：
微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
Na 失 e+11 2 8 1
+11 2 8
Na+
Cl 静电作用 Na+
-
Cl-
Cl +17 2 8 7 得 e- +17 2 8 8
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
2020/12/9
反应物总能量 < 生成物总能量 是吸热反应
41
[练习巩固]
氢气与氮气的反应是一个释放能量的反应。在 反应过程中，破坏1 molH2 中的化学键吸收 的能量为Q1 kJ，破坏1 mol N2 中的化学键 吸收的能量为Q2 kJ，形成1 molNH3 中的化 学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正 确的是（ ）
29
课堂练习
1、下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A. 化学键是指相邻原子间的相互作用 B. 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子
之间 C. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的
相互吸引作用 D.. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的
相互作用
2020/12/9
30
2. 下列变化不需要破坏化学键的是：（ ）
共用电子对
成键微粒
阴、阳离子
原子
活泼的金属元素（IA， 成键元素 IIA）和活泼的非金属
非金属元素
元素（VIA，VIIA）
得失电子
共用电子对
成键过程 成键原因 2020/12/9
Na·＋
··
最C··外l··→·层N电a子+ [达到C··l··稳]定-H结·构+
·· Cl ··
·· H Cl
··
28
· ·· · ·· ·
和反应物具有的总能量
47
A. 3Q1＋Q2 > 2Q3 B. Q1＋Q2 > Q3 C.. 3Q1＋Q2 < 2Q3 D. Q1＋Q2 < Q3
42
2、研究化学反应中能量变化的意义
化学反应中能量是如何转化的呢？
化学能
热能,光能, 电能等
43
[迁移应用]
1、你能列举出化学能与其他形式能转化的实例 吗？这些转化有什么实际意义？ 2、在使用能源的时候我们应该注意什么问题？
己的贡献．
愿意
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
12
H2+Cl2=点=燃=2HCl
我们我的们接的合接使合人使类人的类生的活工多厂了有一了点活味力道
13
共价键
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
原子之间通过共用电子对所形成的相互作 用，叫做共价键。
14
⑵成键的主要原因： 成键原子的原子核共同吸引共用电子对。
⑶成键微粒：原子
（4）成键元素：非金属元素与非金属元素 （5）存在物质：多数非金属单质，气态氢化物，
酸分子，酸酐分子，某些离子化 合物中，大多数有机物里都有共 价键。
15
共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O
H ×+ O + ×H → H × O × H
Ca(OH)2与 NH4Cl反应
烧杯温度降 低
实验结论
此反应释放能量 此反应释放能量 此反应吸收能量
（注意：实验操作的规范性，记录实验现象。） 35
实例思考
根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时，是释放 能量还是吸收能量
1
H2
molH2的共价键断裂 吸收436KJ能量
2H
½
O2½
molO2的共价键断裂 吸收249KJ能量
热能 ,光能
电能
44
对物质变化的认识过程
观察物质变化的现象
现象
对物质变化进行分类
宏观
探究物质的化学变化 分析物质的物理变化
物质的变化 能量的变化
实质
微粒间的重新组合 化学键发生变化
微观
45
[归纳总结]
吸收能量
反应物
旧化学键的断裂 新化学键的生成
释放能量
生成物
吸收能量的反应: 断键吸收的能量 > 成键释放的能量 释放能量的反应: 断键吸收的能量 < 成键释放的能量
2020/12/9
H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。22
氯化钠的形成
（2Na+
点燃
Cl2== 2NaCl
）
原子结构示意图
通过什么途 用离子结构示 径达到稳定 意图表示
结构
Na
+11
281
失去一个 电子
+17 2 8 7
得到一个 电子
Cl
2020/12/9
23
不稳定
电子转移
稳定 阳离子
答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。
2020ห้องสมุดไป่ตู้12/9
如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等
26
归纳
成键 微粒
共价键
原子
微 粒 原子间通过共用电
间的 作用
子对相互作用
离子 键
阴、阳离子
阴、阳离子间静 电作用
成键 元素
同种或不同种的
范围
非金属元素
活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素 与 活泼非金属(ⅥA、ⅦA)
O
形成1molH2O的共价键 释放930KJ能量
H2O
氢气燃烧生成水蒸气时,为放热反应
36
[结论]
常见的 放热反 应
常见的 吸热反 应
1、所有的燃烧反应 2、酸碱中和反应 3、金属与水或酸发生的置换反应 4、大多数化合反应（C与CO2 反应
等除外）
5、铝热反应
1、铵盐与碱的反应 2、大多数分解反应
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1.离子键的形成原因是什么？
答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定, 易得、失电子形成阴、阳离子。
2.形成离子键的微粒是什么？
答：是阴、阳离子。
3.离子键的成键第本Ⅰ质A是族什、么? 答：阴、阳离子第的Ⅱ静金A电属族作的用（静电引力（和斥V卤Ⅱ力素）A）。 4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键及条件O）、？S等
H2
2H
O 1
22
O
H2O
化学反应中能量变化的实质：
旧化学键的断裂 新化学键的生成
[问题] 从化学键角度分析此反应为什么
会有能量的变化？
吸收能量
释放能量
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[活动探究] 感受化学反应中的能量变化
实验内容 实验现象
NaOH溶液与 混合液的温 盐酸反应 度升高
锌粉与HCl反 有气泡产生
应
混合液的温
度升高
··
··
3.化学键与物质构成
• 离子化合物——含有离子键的化合物； • 共价化合物——只含有共价键的化合物。
【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；
变：当一个化合物中同时存在离子键和共价键时， 该化合物 称为离子化合物
2.当一个化合物只含有共价键时，该化合物 才称为共价化合物
2020/12/9