2021年江苏省苏州市昆山开发区高级中学高二化学联考试卷含解析

2021年江苏省苏州市昆山开发区高级中学高二化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关有机化学实验的说法中，错误的是（）
A．除去乙醇中少量水：加入足量生石灰蒸馏
B．乙烯和乙醛都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物
D．分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法
参考答案：
D
2. 在Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是( )
A．Cu2O在反应中被氧化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu
参考答案：
B
3. 三氯生是一种抗菌剂，其结构如图所示，遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷。

下列说法不正确的是（）
A．1 mol三氯生最多能与6mol H2反应
B．三氯生的分子式是C12H6Cl3O2
C．三氯甲烷与甲烷均无同分异构体
D．1 mol三氯生最多能与7 moI NaOH反应
参考答案：
B 略
4. 下列说法中正确的是（）
A．NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程
B．常温下，反应为熵增反应，可以自发进行
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
参考答案：
C
略
5. 肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。

电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。

下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）。

A.电池工作时，溶液中负极附近溶液的碱性增强，而电解质溶液pH减小
B.正极的电极反应式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O
C.负极的电极反应式是:N2H4＋4OH――4e－＝4H2O＋N2↑
D.溶液中阴离子向正极移动
参考答案：
C
6. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）
A．热稳定性： NH3＞PH3＞SiH4 B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．氢键的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…N D．电负性： F＞N＞O＞C
参考答案：
D
略
7. 下列说法不正确的是( )
A. 同系物的化学性质相似
B. 同位素的化学性质几乎相同
C. 分子量相同的几种化合物互称为同分异构体
D. 同素异形体之间、同分异构体之间的转化属于物理变化
参考答案：C
8. 下列说法中错误的是（）
A.燃烧一定伴有发光现象
B.燃烧一定是氧化还原反应
C.燃烧一定要有氧气参加
D.燃烧一定会放出热量
参考答案：
C
略
9. 几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（）
A．可能属于同一种元素
B．一定是同一种元素
C．彼此之间一定是同位素
D．核外电子个数一定相等
参考答案：
D
略
10. 下列属于电解质的是
A．蔗糖 B．盐酸 C．酒精 D．氢氧化钠
参考答案：
D
略
11. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．最高价含氧酸的酸性，Y对应的酸性强于W
D．P能级未成对电子最多的是Z元素
参考答案：
C
略
12. 用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是（）
A.Fe3O4
B.MnO2
C.V2O5
D.Cr2O3
参考答案：
A
略
13. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。

下列有关说法正确的是
A. Li2NH中N的化合价是－1
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li＋和H＋的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
参考答案：
B
14. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）
参考答案：
D
略
15. 设C+CO2?2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2?2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）
A．同时增大B．同时减小
C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大
参考答案：
A
考点：化学反应速率的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：升高温度，无论对于吸热还是放热反应，都会使反应速率增大．
解答：解：升高温度时，活化分子的百分数增大，正逆反应速率都增大，吸热反应或放热反应的速率都增大，与吸放热无关．
故选A．
点评：本题考查温度对反应速率的影响，题目难度不大，注意只要温度升高，反应速率就增大，与反应的吸放热无关．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （11分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是__________。

（2）反应中加入过量的乙醇，目的是__________________________。

（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，
边加热蒸馏。

这样操作可以提高酯的产率，其原因是________ __________________
（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是：____________，分离方法I是____________，分离方法II是____________，
试剂b是______________，分离方法III是______________。

（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况
下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。

甲、乙两人实验结果如下：
甲得到了显酸性的酯的混合物
乙得到了大量水溶性的物质
丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。

试解答下列问题：
①甲实验失败的原因是：_______________________________________________
②乙实验失败的原因是：_______________________________________________
参考答案：
（1）碎瓷片，防止爆沸（2）提高乙酸的转化率（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反
应向生成酯的方向进行（4）a ：饱和Na2CO3溶液；I ：分液；II ：蒸馏；b ：硫酸；III ：蒸馏（5）①所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和②所加的NaOH溶液过量使酯完全水解。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共用（如
图）。

金原子的直径为d cm，用N A表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔
质
量。

（1）金晶体每个晶胞中含有________个金原子。

（2）欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是钢性小球外，还应假定__________。

（3）一个晶胞的体积是多少？
（4）金晶体的密度是多少？
参考答案：
（1）4；（2）每个原子紧密堆积；（3）；（4）
解析：（1）根据题意，在面心立方体晶胞中金原子的个数=0.125×8+0.5×6=4。

（2）欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是钢性小球外，还应假定每个原子紧密堆积，这样才能认为晶胞的面对角线等于4个金原子的半径，如右图，
（3）由(2)可知晶胞的边长等于cm，则晶胞的体积为（cm）3=（4）根据密度=，得金晶体的密度=。

18. 醇X蒸气的密度是相同条件下H2密度的30.0倍，取1.20gX与过量的金属钠完全作用后生成
224mL（标况）气体。

取一定质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加1.44g和2.64g。

试求：
（1）通过计算确定X的分子式；（2）写出X所有同分异构体的结构简式。

参考答案：
19. 某两种气态烃的混合物0.1 mol完全燃烧后，将生成的气体通过浓H2SO4，浓H2SO4增重3.6 g，再将剩余气体通过足量澄清石灰水，所得不溶物质质量为12 g，据此，推断混合烃的组成成分及各物质的体积含量。

参考答案：
组合1：CH4:80%,C2H4:20% 组合2：CH4：90%，C3H4：10%
解析：1 mol混合物中含C、H的量：
n(C)=×10=1.2 mol
n(H)=×10×2=4 mol
则混合物平均分子式为C1.2H4,可知一定有CH4，可能组成有CH4和C2H4、CH4和C3H4。

设混合物为CH4和C2H4：
V(CH4)∶V(C2H4)=4∶1
φ(CH4)=80%,φ(C2H4)=20%
设混合物为CH4和C3H4：
V(CH4)∶V(C3H4)=9∶1
φ(CH4)=90%,φ(C3H4)=10%。