2022年辽宁省丹东市中考化学试题及参考答案

2022年辽宁省丹东市中考化学试卷
一、化学选择题（本题包括12个小题，共16分，每小题只有一个选项符合题意。

1～8小题，每小题1分；9～12小题，每小题2分）
1．（1分）下列成语涉及化学变化的是（）
A．烟消云散B．星火燎原C．聚沙成塔D．木已成舟
2．（1分）下列实验操作正确的是（）
A．点燃酒精灯B．取用液体药品
C．读取液体体积D．测定溶液pH 3．（1分）“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中体积分数最大的是（）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
4．（1分）为增强安全意识，我们应学会识别某些场所的图标，下列为“禁止带火种”的是（）
A．B．
C．D．
5．（1分）运用物质的分类可以推测物质的性质及其变化规律。

下列物质的分类正确的是（）
A．冰水混合物—混合物B．碘酒—化合物
C．纯碱—碱D．生石灰—氧化物
6．（1分）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的玻璃仪器是（）
A．试管B．烧杯C．胶头滴管D．量筒
7．（1分）宏观现象的微观解释是学习化学的思维方式。

下列现象的微观解释不正确的是（）
A．干冰升华一分子间隔增大
B．氧气能被压入钢瓶中一分子体积变小
C．湿衣服晾干一分子不断运动
D．金刚石和石墨硬度不同一碳原子排列方式不同
8．（1分）我国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了钢、锌、锗等多种元素相对原子质量的新值。

其中锌的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（）
A．锌元素属于非金属元素B．锌元素相对原子质量为65.38g
C．锌原子在化学反应中易得电子D．锌原子的质子数为30
9．（2分）厨房中蕴含很多化学知识。

下列做法不正确的是（）
A．用小苏打烘焙糕点
B．用活性炭除去冰箱中的异味
C．用食盐作调味剂
D．用纯碱除去水壶中的水垢
10．（2分）追求人与自然和谐共生，是人类面对生态危机做出的智慧选择。

下列做法不可取的是（）
A．优化资源：垃圾分类回收处理
B．优化土壤：农业上合理使用化肥和农药
C．优化水质：工厂废水要经过处理后再排放
D．优化空气：大量使用化石燃料
11．（2分）运用所学知识解决实际问题更能体现学习价值。

下列实验方案不合理的是（）选项实验目的实验方案
A鉴别羊毛和涤纶点燃
B比较铜片和黄铜片的硬度相互刻画
C除去Cu粉中的CuO粉末在空气中灼烧
D鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体加水溶解
A．A B．B C．C D．D
12．（2分）若将一定量的铁粉与硫酸铜溶液混合，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是（）
A．硫酸铜中铜、硫、氧元素的质量比是1：2：1
B．反应前后各元素的化合价都发生了改变
C．若滤液呈蓝色，则加入的铁粉无剩余
D．若向滤渣中加入稀盐酸无气泡，则滤液中一定有硫酸铜
二、填空题（本题包括4个小题，共18分）
13．（4分）文文在周末参与家务劳动，为全家做了一锅猪骨汤并承担了餐后清洗。

（1）制作猪骨汤的主要原料有猪骨、豆腐、小白菜等，其中富含维生素的是。

（2）猪骨汤中含有钙元素，老年人适当补钙可以预防。

（3）文文在餐后利用洗洁精的作用将餐具清洗干净。

（4）为防止铁锅生锈，文文将清洗后的铁锅。

14．（4分）利用溶解度曲线可以获取很多物质溶解度的信息。

A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。

（1）P点的含义是。

（2）t3℃时将20gA与50g水混合，充分溶解后恢复到原温度，得到溶液质量为g。

（3）若A中混有少量B，最好用方法提纯A。

（4）t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是。

15．（5分）水是一切生命体生存所必需的物质，水质检验与水的净化尤为重要。

（1）神舟载人飞船上的废水经过净化处理后，可通电分解获得氧气，供航天员呼吸，其反应的化学方程式为。

（2）净化自然界中的水常采用吸附、过滤、蒸馏等操作，其中净化程度最高的是。

（3）生活中区别硬水和软水可以使用；你在生活中节约用水的一个做法是。

16．（5分）在实验室里可以利用如图所示的装置进行还原氧化铁的实验。

（1）在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳的目的是。

（2）玻璃管中反应的化学方程式为。

（3）装置B的作用是。

（4）实验中还需补充的一个装置C是。

三、简答题（本题包括4个小题，共20分）
17．（4分）我国承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。

（1）“碳达峰”是指CO2排放量达到最高值。

下列有利于控制二氧化碳排放的是。

A.少使用一次性餐具
B.使用清洁能源
C.使用脱硫煤
D.推广电动汽车
（2）“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2“净零”排放。

自然界中吸收二氧化碳的主要途径是通过植物的作用；
科技人员也能将二氧化碳在催化剂的作用下与氢气反应，转化为一种液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为。

18．（4分）阅读下列短文并回答相关问题。

金属材料常用于食品包装加工方面，比如银白色的“锡纸”和“铝箔纸”可用于巧克力、蛋挞、烧烤等食物的包装。

已知锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃。

（1）能将锡和铝制成“纸”，利用了金属的性。

（2）烤制食物时，（填“锡纸”或“铝箔纸”）更适宜用来包裹食物。

（3）铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与SnCl2溶液反应的化学方程式为。

19．（4分）某活动小组探究燃烧条件的装置如图所示。

（温馨提示：白磷的着火点40℃，红磷的着火点240℃）
（1）观察到现象，说明燃烧需要温度达到着火点。

（2）若把B试管充满CO2气体且把红磷换成白磷，则B试管中白磷（填“能”
或“不能”）燃烧，与A试管中现象比较，可以证明燃烧需要，同时还能证明
CO2气体的性质是。

20．（8分）下列是化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助回答相关问题。

【实验一】除去粗盐中难溶性杂质
溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。

过滤：漏斗下端管口应紧靠；若滤纸未紧贴漏斗壁，会导致。

得到的滤液M中还含有可溶性杂质CaCl2和MgCl2。

【实验二】除去滤液M中的可溶性杂质CaCl2和MgCl2（温馨提示：氢氧化镁不溶于水）
步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤。

该反应的基本反应类型是，所得溶液A中含有的金属离子有。

步骤2：向溶液A中加入过量某溶液，充分反应后过滤。

发生反应的化学方程式为。

步骤3：。

四、实验与探究题（本题包括2个小题，共20分）
21．（8分）请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。

（1）仪器a的名称是。

（2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是；若用E装置收集氧气，验
满时应将带火星的木条放在处。

（填①或②）
（3）若用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是；
若用D装置干燥CO2气体，D装置中应盛放。

（4）B、C装置均可用来制取气体，C装置的优点是能控制反应的发生和停止，其原理是；实验室更多使用B装置制取气体的原因是。

（答一点即可）22．（12分）某活动小组对教材中关于钟乳石形成过程的介绍产生了浓厚的兴趣，设计并进行了下列实验，请你帮助完成相关问题。

【探究活动一】钟乳石形成过程中物质的变化
查阅资料：（1）CaCO3与CO2、H2O以发生化合反应，生成可溶于水的Ca(HCO3)2。

（2）溶有Ca(HCO3)2的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的Ca(HCO3)2就会重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。

实验过程：
实验步骤与方法实验现象分析与结论步骤1：取一定量澄清石
灰水于试管中，通入CO2。

溶液变浑浊生成的沉淀物是
步骤2：向步骤1所得混
合物中继续通入CO2
浑浊液又变澄清化学方程式为
步骤3：加热步骤2所得
溶液溶液又变浑浊溶洞中能通过个反应把CaCO3从一
个地方“转移”到另一个地方，从而形成奇
妙的、形态各异的钟乳石。

交流讨论：同学们认为NaOH和Ca（OH）2溶液中都含有，所以具有相似的化学性质。

那么NaOH溶液是否也能与CO2反应生成NaHCO3？
【探究活动二】CO2通入NaOH溶液中，产物中是否有NaHCO3？
实验过程：
实验步骤与方法实验现
象
分析与结论
步骤1：取一定量NaOH溶液于试管中，通入一段时间CO2无明显
现象
一定发生的反应化学方程式是
步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量Ca(NO3)2溶液澄清溶
液变浑
浊
加入过量Ca(NO3)2溶液的目的是检验并除
去
步骤3：过滤步骤2所得混合物，有气体通入NaOH溶液中的CO2足够多时，
向滤液中加入。

生成（填“有”或“没有”）NaHCO3生成。

反思提升：（1）若要用CO2与Ca(OH)2溶液反应获得CaCO3，实验中应该注意的问题是。

（2）通过上述实验探究活动，你对化学反应的新认识是。

五、计算题（本题包括1个小题，共6分）
23．（6分）实验室可以通过分解过氧化氢制取氧气。

向盛有少量二氧化锰的烧杯中加入136g 过氧化氢溶液，充分反应后称得烧杯中物质总质量减少3.2g。

请计算：
（1）生成氧气的质量是g。

（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。

参考答案
一、化学选择题（本题包括12个小题，共16分，每小题只有一个选项符合题意。

1～8小题，每小题1分；9～12小题，每小题1分）
1、B
2、C
3、A
4、C
5、D
6、A
7、B
8、D
9、D 10、D 11、C 12、C
二、填空题（本题包括4个小题，共18分）
13．（1）小白菜；
（2）骨质疏松；
（3）乳化；
（4）擦干，保持干燥。

14、（1）t2℃时，A、B的溶解度相等；
（2）65；
（3）降温结晶；
（4）AB。

15、（1）2H2O2H2↑+O2↑。

（2）蒸馏；
（3）肥皂水；用洗菜水浇花（合理即可）。

16、（1）排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）Fe
2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）检验有无二氧化碳生成；
（4）在右端导管用酒精灯点燃尾气或用气球收集。

三、简答题（本题包括4个小题，共20分）
17、（1）A、B、D；
（2）光合；CO
2+3H2CH3OH+H2O。

18、（1）延展；
（2）铝箔纸；
（3）2Al+3SnCl
2═2AlCl3+3Sn。

19、（1）A中白磷燃烧，B中红磷不燃烧；
（2）不能；与氧气接触；不可燃，不助燃。

20、【实验一】加快粗盐的溶解速率；烧杯内壁；过滤速度慢（合理即可）；
【实验二】步骤1：复分解反应；Ca2+、Na+；
步骤2：Na
2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
步骤3：向溶液B中加入适量的稀盐酸，后蒸发结晶。

四、实验与探究题（本题包括2个小题，共20分）
21、（1）锥形瓶；
（2）2KMnO
4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）防止生成的气体逸出；浓硫酸；
（4）打开活塞，固液混合，反应发生；关闭活塞，固液分离，反应停止；操作方便或锥形瓶容积大等。

22、【探究活动一】（2）步骤1：碳酸钙；
步骤2：CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2；
步骤3：2；
交流讨论：OH-；
【探究活动二】实验过程：步骤1：CO
2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
步骤2：碳酸钠；
步骤3：稀盐酸；有；
反思提升：（1）控制二氧化碳的量；
（2）反应物的量不同，得到的生成物可能不一样。

五、计算题（本题包括1个小题，共6分）
23、解：（1）3.2。

（2）设所用过氧化氢溶液的溶质质量为x。

2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
x=6.8g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为：
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。