金属的化学性质教学设计

第八单元课题2 金属的化学性质第2课时金属活动性顺序一、教材分析本节内容是人教版九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》。

本课题涉及到常见金属的化学性质及置换反应的定义，是在原有知识的基础上第一次对一类物质的化学性质进行较为深入、系统的学习，并对这一类物质的性质进行规律性的探究和总结，这样使元素和化合物知识更加完整。

本节课的主要内容是金属与金属化合物溶液的反应和金属活动性顺序，课本设计了一个探究活动，采用“实验—讨论”的探究模式，并通过某些金属的活动性的比较，引出金属活动性顺序。

金属活动性顺序有许多重要的应用，可用作解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提升，并且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。

二、学情分析在日常生活中，学生通过生活经验，对广泛应用于生活生产中的金属制品已有一定了解。

前面的章节中也或零碎或系统地接触过有关金属化学性质的知识，例如一些金属与氧气的反应，实验室用锌与硫酸反应制取氢气，镁、锌、铁、铜与盐酸的实验，铁与硫酸铜溶液的反应等。

但对金属的化学性质还没有深入规律性的认识和总结。

通过前一段的探究学习活动，学生对科学探究的基本步骤已经熟悉，在教师的指导下，学生能够自主进行实验，有“从观察现象到分析得出结论”的能力。

三、教学目标1、知识与技能（1）初步认识常见金属与金属化合物溶液的置换反应。

（2）能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法（1）通过探究金属和金属化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。

（2）对学生进行实验现象观察的培养和结果分析的训练，培养学生的观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。

3、情感态度与价值观（1）通过探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

（2）通过对实验的观察、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

金属化学性质教学设计（精选8篇）金属化学性质教学设计第1篇一、教学目标1、知识与技能a、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应。

b、熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应，推断常见金属活动性顺序。

2、过程与方法a、学会通过实验探究金属活动性顺序的方法。

b、学习通过对实验现象的对比分析，对信息的归纳处理，获取结论的科学方法。

3、情感、态度与价值观a、通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲和探究激情。

b、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

c、使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

二、教学内容分析1、内容分析在介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，其中金属活动性顺序是一个重点。

此前，学生在第一课时已经研究了金属与氧气的反应，对其中表现出的金属活泼程度的不同有所了解。

在这里安排对金属活动性顺序的探究，能使学生掌握金属化学性质的'共性，又能通过反应上的区别加深对金属活动性顺序的理解。

虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行、反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。

而将对置换反应特点和规律的总结放在下一课时，这样学生对金属活动性顺序的建构更加完整，对置换反应的理解、掌握和运用也更容易。

2、重点、难点分析教学重点：金属活动性顺序。

教学难点：对金属活动性顺序知识有意义的建构。

三、教学对象分析九年级的学生已初步具备了一定的提出问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。

因此，可以用“实验探究──讨论”的教学模式，完成对金属活动性的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做中学，学中会”。

金属性质教学设计〔共5篇〕第1篇：化学金属的性质教学设计一、教学设计理念本课题是初中化学的重点内容，教学中能培养学生多方面的才能，也能表达化学学科的很多特点。

在课题1介绍金属的物理性质的根底上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气反响,金属与酸反响以及金属与其他金属的化合物溶液的反响，以及对金属活动性顺序的探究。

本课题主要以学生的内容为根底，以实验探究为打破口，引导学生采取分类研究、比照分析^p 的方法认识置换反响，归纳总结金属的有关反响规律，并通过对规律的应用，到达落实知识、形成才能的目的。

学生己初步具备了一定的观察问题、分析^p 问题和解决问题的才能，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。

学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反响的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铜片与氧气反响的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反响，但反响的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反响金属的活泼程度；如镁、铝比拟活泼，铁、铜次之，金属不活泼。

教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，教学过程采用问题引入—实验探究—分析^p 总结—应用规律的形式。

通过对实验事实的分析^p ，由学生归纳总结得出置换反响的特点，并通过对某些金属活动性的比拟，进而引出金属活动性顺序。

结合生活中的实例，学生能应用置换反响和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用。

二、教学目的分析^p 知识与技能：〔1〕知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响。

〔2〕初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反响，以及与金属的化合物溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。

〔3〕能用金属活动性顺序对有关的置换反响进展简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与方法：(1)体验和学习利用控制实验条件进展科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。

化学《金属的化学性质》教案（优秀3篇）化学《金属的化学性质》教案篇一教学目标1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反应。

3、通过金属与氧气、酸反应的实验探究，初步了解金属的活动性。

学时重点金属与氧气、酸的反应。

学时难点用实验探究金属的活动性。

教学活动创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比较有什么优良性能？随着生活水平的提高，黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。

随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似人们为何会上当？你能想出一个鉴别真假黄金的办法吗？通过测密度；硬度不同，相互刻画等那么，能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。

金属有哪些化学性质呢？温故知新归纳总结评论请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反应？金属铁和镁镁在空气中点燃；铁在纯氧气中燃烧的图片。

镁在空气中加热即可发生反应，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反应条件上比较，可以得出什么样的结论？镁比铁活泼。

教师出示表面氧化的镁片，再用砂纸打磨一半后，引导学生对比观察镁铝在常温下就能和氧气反应，铁铜在常温下几乎不和氧气反应，但在高温条件下却能和氧气反应，我们得出金属的第一个化学性质一多数金属能和氧气反应（但反应的剧烈程度不一样）燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼”，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导金在高温时也不与氧气反应金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？用火烧你能描述具体的操作方法吗？很好，取少量金属块在火焰上加热，若金属表面发黑则原试样为黄铜，若无变化，则为真金。

1.比较镁铝铁铜金分别与氧气反应时的难易程度有何不同呢？2、你能得出什么结论？不同的金属活泼程度（即金属活动性）不一样。

越活泼的金属越容易与别的物质起反应，且反应现象越剧烈。

我们知道了镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。

下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。

必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。

教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。

上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。

请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。

[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。

[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。

如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。

《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。

学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。

从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。

问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。

③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。

如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。

从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。

衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。

请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。

绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。

问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。

由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。

《金属的化学性质》公开课教案第一章：金属的性质1.1 金属的定义与特点介绍金属的定义，金属的物理性质，如导电性、导热性、延展性等。

强调金属在自然界中的分布与提取方法。

1.2 金属的电子结构解释金属原子内部的电子结构，的自由电子概念。

说明自由电子在金属中的运动与导电性。

第二章：金属的氧化与还原2.1 金属的氧化介绍金属与氧气反应金属氧化物的过程。

通过实验演示金属的氧化反应。

2.2 金属的还原解释金属的还原性，金属从其氧化物中夺取氧原子还原成金属。

通过实验展示金属的还原反应。

第三章：金属的腐蚀与防护3.1 金属的腐蚀解释金属腐蚀的原因，如电化学腐蚀和化学腐蚀。

介绍金属腐蚀的常见形式，如锈蚀、氧化层等。

3.2 金属的防护介绍金属腐蚀的防护方法，如涂层保护、阴极保护等。

强调金属防腐的重要性及其在实际应用中的意义。

第四章：金属的反应性与合金4.1 金属的反应性介绍金属与其他物质的反应，如金属与酸、金属与非金属的反应。

通过实验展示金属的反应性。

4.2 合金的性质与应用解释合金的定义，合金的组成与特点。

介绍合金的性质，如硬度、韧性、耐腐蚀性等。

强调合金在工程应用中的重要性和优势。

第五章：金属的冶炼与提炼5.1 金属的冶炼方法介绍常见的金属冶炼方法，如湿法冶金和火法冶金。

解释各种冶炼方法的原理和优缺点。

5.2 金属的提炼与精炼介绍金属提炼与精炼的过程和方法。

强调提炼与精炼在获得高纯度金属中的重要性。

第六章：金属的电化学腐蚀与防护6.1 电化学腐蚀的基本概念介绍电化学腐蚀的定义和原理。

解释原电池的形成和电化学腐蚀的过程。

6.2 电化学腐蚀的影响因素讨论金属电化学腐蚀速率的影响因素，如电解质浓度、温度、金属的表面积等。

6.3 电化学腐蚀的防护方法介绍电化学腐蚀的防护方法，如牺牲阳极保护法、阴极保护法、涂层保护法等。

分析各种防护方法的优缺点和适用条件。

第七章：金属的催化作用7.1 催化作用的基本概念解释催化作用的定义和原理。

化学《金属的化学性质》教案化学《金属的化学性质》教案（精选14篇）化学《金属的化学性质》教案篇1一、设计思想1、生活即化学，化学即生活的思想新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。

因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。

2、课堂的动态生成思想走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。

而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。

我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。

却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。

因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。

重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。

3、实验探究教学思想现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。

实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。

在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。

人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教学设计一、教学目标1.了解金属的常见性质和化学性质。

2.掌握金属与非金属的区别。

3.理解金属与非金属之间的电子转移过程。

4.能够描述金属氧化反应和金属与酸的反应。

二、教学重点1.金属的化学性质及其在生活中的应用。

2.金属中电子的特殊性质及其在化学反应中的作用。

三、教学准备1.教师准备实验: 一块铜片、一块锌片、盐酸、稀硫酸等实验用品。

2.教师准备PPT或者黑板、粉笔。

四、教学过程1. 导入与引入引导学生回忆前一课中学习的金属和非金属的区别，并让学生思考金属的一些常见性质和化学性质。

2. 金属的常见性质简单介绍金属的常见性质：导电性，热导性，延展性，硬度，熔点，密度等。

并与非金属进行对比，让学生了解金属的特点和非金属的特点。

3. 金属与非金属的特性分析通过实验或者示意图，让学生观察金属与非金属的外观差异、导电性实验等，并引导学生思考金属导电的原因。

4. 金属的电子转移过程通过实验或者示意图，让学生观察金属与非金属在化学反应中电子的转移过程，引导学生理解金属的电子特殊性质。

5. 金属与氧的反应通过实验或者示意图，让学生观察金属与氧反应的现象，引导学生理解金属氧化反应的化学性质。

6. 金属与酸的反应通过实验或者示意图，让学生观察金属与酸反应的现象，引导学生理解金属与酸反应的化学性质。

7. 学生参与讨论让学生根据所学内容，讨论金属的应用及其与非金属的区别，展示所学知识。

五、教学总结通过本节课的学习，学生应该对金属的常见性质和化学性质有了初步的了解，掌握了金属与非金属的区别以及金属在化学反应中的特殊性质。

在以后的学习和生活中，学生能够运用所学知识来理解和解释金属的一些现象，理解金属在生活中的应用和重要性。

以上是对《人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教学设计》的简要教学设计，希望对您有所帮助。

金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。

②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。

【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。

难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。

运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。

【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。

学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。

【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。

为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。

回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。

请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。

学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。

听讲，进一步理解金属与氧气的反应。

【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。

我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。

1_金属的化学性质_教学设计_教案第一篇：1_金属的化学性质_教学设计_教案教学准备1.教学目标知识与技能：1．了解金属的物理性质和化学性质。

2．掌握钠、铝、铁与氧气的反应。

3.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。

4．设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。

2过程与方法通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力和分析能力。

3情感、态度与价值观让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。

2.教学重点/难点教学重点 1.钠的氧化反应 2.钠与水的反应 3.铝与NaOH溶液的反应难点1.金属与氧气反应规律2.钠与水的反应，3铁与水蒸气的反应 4.铝与NaOH溶液的反应3.教学用具多媒体4.标签金属的化学性质教学过程新课导入在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗？阅读教材第46页第一自然段，回答并解释原因。

PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。

学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。

归纳整理：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。

过渡：在初中我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今天的学习我们将了解金属更多的性质。

首先请同学们根据你对金属的观察和使用，说出金属都有哪些物理性质？学生思考回答。

二、新课教学归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。

阅读教材，观察并分析第46页图3-2，写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。

学生观察实验现象，思考、交流，回答。

归纳整理：金属的化学性质：(1)与氧气反应生成氧化物。

(2)在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属与酸反应放出氢气。

(3)在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

思考与交流：利用氧化还原反应的知识，比较Na、Mg、Al、Fe 的还原性强弱，预测钠与氧气反应的条件。

金属的化学性质教案教案标题：金属的化学性质教学目标：1. 了解金属在化学反应中的性质和行为。

2. 掌握金属的氧化和还原性质。

3. 了解金属与酸、碱等物质的反应机制。

4. 能够运用所学知识解释金属在日常生活中的现象。

教学准备：1. 课件和投影仪。

2. 物质：锌片、铜片、铁片、铝片、盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等。

3. 化学实验室的安全设备和实验器材。

教学过程：引入：1. 展示一些常见的金属物体（如铁制的钉子、铝制的罐子、铜制的硬币等），激发学生对金属的兴趣。

2. 向学生提问：“你们对金属的特点了解多少？金属在化学反应中会发生什么样的变化？”鼓励学生发表自己的观点。

探究：3. 根据学生的回答，引导他们思考金属的化学性质，如金属的氧化、还原性质等。

4. 分组实验：每个小组分别取一块锌片、铜片、铁片、铝片，并分别与盐酸、硫酸和氢氧化钠溶液进行反应。

观察实验现象，记录实验结果。

5. 引导学生分析实验结果，总结金属与酸、碱等物质的反应规律，以及金属的电极电位变化。

拓展：6. 运用所学知识解释以下现象：a. 为什么铁制的物体容易生锈？b. 为什么铜制的物体会变色？c. 为什么铝制的物体可以防止腐蚀？d. 为什么金属容器不宜与某些酸性食物一起使用？e. 为什么部分金属能够被磁铁吸引？总结：7. 结合教学内容，向学生展示概念图或总结表格，帮助他们整理金属的化学性质。

8. 回顾课堂重点内容，提问学生相关问题，确保他们对金属的化学性质有基本的理解。

作业：9. 布置作业：要求学生选择一种金属，探究其在日常生活中的应用及相关的化学性质。

要求学生写一份简短的调查报告，并展示给全班。

教学延伸：10. 组织学生参观当地的工厂或实验室，进一步了解金属的化学性质在工业和科学研究中的应用。

评估方式：1. 教师对学生的课堂表现进行综合评价。

2. 作业调查报告的内容和展示。

教学拓展：对于不同教育阶段，可以根据学生的年龄和学科知识水平进行适当调整。

金属的化学性质教学设计一、引言金属是地球上常见的物质，具有独特的化学性质。

教学设计将重点介绍金属的一些重要化学性质，帮助学生深入理解金属的特点和应用。

二、金属的原子结构1. 金属元素的原子结构金属元素的原子结构由金属离子核和周围的自由电子构成。

自由电子是金属特有的组成部分。

2. 阳离子和电子之间的结合金属元素失去外层电子形成阳离子，电子变成自由电子，形成金属电子云。

三、金属的常见化学性质1. 金属的导电性和热导性金属的自由电子在金属内部能够自由移动，使金属具有良好的导电性和热导性。

2. 金属的延展性和强度金属的原子结构决定了其具有良好的延展性和强度，可以被轻易拉伸成线或铺展成薄片。

3. 金属的反应性金属与非金属元素或化合物发生反应，形成金属化合物或金属离子。

例如，金属与非金属气体的反应产生金属氧化物。

4. 金属的腐蚀性金属与氧气、水等环境条件下会发生腐蚀，形成金属氧化物和金属氢氧化物。

例如，铁的腐蚀形成铁锈。

5. 金属的酸碱性金属与酸反应会产生盐和氢气，金属与碱反应会产生盐和氢氧化物。

例如，钠与盐酸反应产生氯化钠和氢气。

6. 金属的比较活泼性金属的比较活泼性可以通过金属与盐溶液发生置换反应的实验来确定。

活泼金属可以将溶液中活动性较低的金属离子置换出来。

四、教学实践活动1. 实验一：金属的导电性材料：铁丝、电瓶、导线、灯泡步骤：1) 搭建电路，并将灯泡和铁丝连接；2) 将铁丝与电瓶的正负极相连；3) 观察灯泡是否亮起，验证金属的导电性。

2. 实验二：金属的腐蚀性材料：铁钉、清水、盐水步骤：1) 在两个分别装满清水和盐水的容器中分别放入铁钉；2) 观察一段时间后，比较铁钉的变化，验证金属的腐蚀性。

3. 实验三：金属的酸碱性材料：铜片、盐酸、碱溶液步骤：1) 将铜片分别放入盐酸和碱溶液中；2) 观察铜片在不同溶液中的变化，验证金属的酸碱性。

五、评估和总结通过实验和讲解，学生已经掌握了金属的导电性、热导性、延展性、强度、反应性、腐蚀性、酸碱性和比较活泼性等化学性质。

“金属的化学性质”教学设计（第1课时）教学过程：>【布置作业】：·:《3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述，其中正确的是①铁钉表面有气泡产生②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量减轻A. ①③B。

①②④C。

①②③ D. ①②③④4.小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（）1A B C D5.镁、铁在日常生活中都有较为广泛的用途。

如：（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的强光，可用来制造镁光灯，其反应的化学方程式为____________________________________.（2）人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。

常见的补血剂里含有精制的铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁离子，起到补血的作用。

其反应的化学方程式为________________________________________________.6.铁是一种化学性质比较活泼的金属，试根据所学的知识列举具体事例说明铁的化学活动性强弱。

（1）与氧气反应事例_____________________________：结论____________________，（2）与酸的反应：事例_____________________,结论_______________________7..为除去铜铁混合物中的铁，向10g金属混合物中加入%的稀盐酸时，恰好完全反应，试求铜铁混合物中铁的质量分数。

B类作业（班级的后30%）1.下列金属中，活动性最强的是（）A. Al B .Ag C Ca D. Cu2、废旧计算机的某些部件中含有Zn、Fe、Ag、Cu等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应、过滤，剩余的固体中不应含有的金属是。

金属的化学性质教学设计一、引言在化学教学中，金属是一个重要的内容，了解金属的化学性质对于学生的知识体系建设至关重要。

本文将根据金属的化学性质，设计一个教学方案，旨在引导学生探索金属的性质，培养学生的观察能力、实验技巧和科学思维。

二、教学目标1. 理解金属的常见性质，如电导性、热导性、延展性和可塑性等。

2. 掌握金属的反应性，包括金属与酸、氧气和水等的反应。

3. 培养学生的观察能力和实验技巧，提高他们的科学思维和实验设计能力。

三、教学内容1. 金属的电导性实验实验步骤：a. 准备一组不同金属材料，如铜、铁、铝等，并将它们分别连接到电灯泡和电池组成的电路中。

b. 观察电灯泡是否发光，进一步观察不同金属的电导性能力。

2. 金属的热导性实验实验步骤：a. 准备一组相同大小的金属棒，如铜棒、铁棒和铝棒，并同时用火热加热它们的一端。

b. 观察火热通过金属棒的速度和是否能迅速传导到另一端。

3. 金属的延展性和可塑性实验实验步骤：a. 准备一组金属片，如铜片、铁片和铝片，并使用锤子轻轻敲击它们。

b. 观察不同金属的变形情况，并探讨金属的延展性和可塑性之间的关系。

4. 金属与酸的反应实验实验步骤：a. 准备一组不同金属，如锌、铁和铝，并将它们与稀盐酸接触。

b. 观察金属与酸反应的情况，例如是否会产生气体和生成盐。

5. 金属与氧气的反应实验实验步骤：a. 准备一组不同金属，如镁、铜和铁，并将它们分别加热到红热状态。

b. 将金属放入封闭的容器中，注入氧气，并观察金属与氧气的化学反应。

6. 金属与水的反应实验实验步骤：a. 准备一组不同金属，如钠、铝和锌，并将它们分别加入到水中。

b. 观察金属与水反应的情况，例如是否会产生气体和生成氢气。

四、教学评价在教学过程中，可以通过以下方式对学生进行评价：1. 实验记录和报告：要求学生详细记录每个实验的观察结果和结论，并撰写实验报告。

2. 口头表达和讨论：鼓励学生在课堂上分享实验结果，并就金属的化学性质进行讨论。

初中化学《⾦属的化学性质》教学设计初中化学《⾦属的化学性质》教学设计 化学是⼀门以实验为基础的学科，可是教学中我们遇到了很多与实验有关的困扰。

下⾯是⼩编整理的《⾦属的化学性质》教学设计，欢迎参考! 【1】《⾦属的化学性质》教学设计 ⼀、教学⽬标 (⼀)知识与技能 1.初步认识常见⾦属与盐溶液的置换反应，能⽤置换反应解释⼀些与⽇常⽣活有关的化学问题。

2.能⽤⾦属活动性顺序对有关的置换反应进⾏简单地判断，并能利⽤⾦属活动性顺序解释⼀些与⽇常⽣活有关的化学问题。

(⼆)过程与⽅法通过探究⾦属和化合物溶液的反应，判断⾦属活动性顺序。

(三)情感态度与价值观在实验操作中，获得科学⽅法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣 ⼆、教学重点 1.⾦属和化合物溶液反应 2.探究⾦属活动性顺序 三、教学难点判断⾦属活动性强弱 四、教学准备教学设备(投影仪，计算机)、试管、试管架、铝⽚、铁⽚、铜⽚、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液 五、教学过程环节 教师活动新课导⼊3分钟通过对⾦属化学性质的学习，你能说出⽤哪些化学⽅法可以鉴别⾦和铜锌合⾦。

还有没有其他的⽅法来鉴别呢? 学⽣活动学⽣回忆上节课学习的⾦属和氧⽓、酸反应，回答鉴别真假黄⾦的⽅法。

设计意图复习旧知识，引⼊新知识。

新课教学25分钟铁和硫酸铜溶液能够发⽣反应，那么铁能和其他⾦属化合物的溶液反应吗? 其他⾦属能和硫酸铜溶液反应吗? 教师在学⽣实验时进⾏指导。

⾦属和化合物溶液能够反应，说明了什么? 展⽰⾦属和酸反应，⾦属和化合物溶液反应的⽅程式，从中找出共同点，得出置换反应的定义。

学⽣猜想并设计实验探究⾦属和化合物溶液的反应。

实验结束后，根据现象填写实验报告。

学⽣讨论得出⾦属和化合物溶液能够反应，说明⾦属⽐化合物中的⾦属活泼。

总结出⾦属和盐酸、稀硫酸反应，⾦属和化合物溶液的反应是置换反应。

培养学⽣猜想能⼒、实验操作能⼒、观察能⼒及分析问题的能⼒。

初中化学《金属的化学性质》教学设计《金属的化学性质》主要介绍了几种重要的金属的化学性质其中包括与氧气的化学性质及与酸的化学性质，并根据几种金属与不同物质反应的总结置换反应的概念。

那么，《金属的化学性质》教学设计怎样写？下面给大家分享《金属的化学性质》教学设计，欢迎借鉴！《金属的化学性质》教学设计1一、教学目标【知识与技能】能判断金属的活动性顺序，能够用金属活动性顺序解释日常生活中的问题。

【过程与方法】通过实验探究，提高思考、分析、解决问题的能力。

【情感态度与价值观】养成严谨的科学态度，提高学习化学的学习兴趣。

二、教学重难点【重点】金属活动性顺序。

【难点】金属活动性顺序的应用和适用条件。

三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】之前我们已经学习了什么是置换反应，那么老师在大屏幕上出示几个置换反应，大家来判断一下产物是什么。

Zn+H2SO4=_______________Cu+H2SO4=_______________【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。

通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。

【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。

那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。

环节二：新课讲授【学生实验】①铁与硫酸铜的反应；②铁、铜分别与盐酸的反应【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼？为什么？【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。

【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗？【学生回答】第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱；第二种方法是让金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。

【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗？（药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。