初中化学实验现象总结

初中化学实验现象总结大全
一、溶解现象
1、溶剂液体蒸发：溶质溶于溶剂，溶剂液体集中在溶剂中，当其扩散到空气中时，溶剂液体随气流而散发，蒸发挥发，从而溶质析出。

2、挥发性溶剂溶质会慢慢挥发：溶质溶于挥发性溶剂，当热量使溶质气化后，慢慢挥发，吸收热量，溶质析出。

3、融化：某些固体溶质在适当的温度下，溶质完全溶解，而溶质析出。

二、结晶现象
1、滴液析出：某种溶质或溶剂沉积到固态表面，使溶质析出，形成滴液状的晶体。

2、霍夫曼析出：在溶液中，溶质有一定比例有规律地移动，形成晶体，叫做霍夫曼析出。

3、沸腾析出：把溶液沸腾一段时间，溶质就会蒸发析出，析出晶体形成沸腾析出。

三、沉淀现象
1、热沉淀：当溶液热度提高时，由于温度升高，溶质的活力增强，溶质析出，形成沉淀物。

2、冷沉淀：把溶液冷却，溶质的活力减弱，溶质沉淀，形成沉淀物。

3、加入试剂沉淀：加入一定的试剂，使溶质的活力减弱，溶质
析出，析出沉淀物。

初中化学实验现象总结大全1、化学实验现象总结：在实验中，我们可以观察到许多化学反应的现象。

下面是一些常见的实验现象：镁带在氯气中燃烧，发出耀眼的强光和大量的热，同时生成白烟和一种白色物质。

木条在氧气中燃烧，放出白光和热量。

硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，同时生成一种有刺激性气味的气体。

铁丝在氧气中燃烧，火花四射，剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体物质。

加热试管中的碳酸氢铵，会产生有刺激性气味的气体并生成液滴。

氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生大量的热，同时有雾生成。

在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜会变为红色物质，同时试管口会生成液滴。

用木炭粉还原氧化铜粉末，黑色氧化铜会变为有光泽的金属颗粒，同时石灰水会变浑浊。

一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量。

向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸，会产生气体。

加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体会逐渐变为白色粉末，同时试管口会生成液滴。

钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体。

点燃纯净的氢气，用干净的烧杯罩在火焰上，会发出淡蓝色火焰，烧杯内壁会有液滴生成。

向含有氯的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液，会产生白色沉淀。

向含有SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，会产生白色沉淀。

把一块锈铁钉投入盛有稀硫酸的试管中并加热，铁锈会逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，会产生蓝色絮状沉淀。

在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，会产生红褐色沉淀。

在生石灰上加少量水，会有剧烈的反应，放出大量热。

将一块洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面会附着红色物质，溶液颜色会逐渐变浅。

将铜片插入硝酸汞溶液中，铜片表面会附着银白色物质。

向盛有石灰的试管中注入浓的碳酸钠溶液，会产生白色沉淀。

细铜丝在氯气中燃烧，入水后会产生棕色的烟，加水后会生成绿色的溶液。

强光照射混合的氢气和氯气，会迅速反应并产生爆炸，同时有雾生成。

红磷在氯气中燃烧，会产生白色烟雾。

初中化学实验现象详细总结（一）1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

（二）11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃燃烧的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

（三）21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

化学方程式及实验现象一、化合反应：1、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2===Fe 3O 4现象：铁丝为银白色固体，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体。

2、木炭燃烧：氧气充足：C+O 2===CO 2 氧气不充足：2C+O 2===2CO现象：木炭为黑色固体，在空气中燃烧发光放热；在氧气中剧烈燃烧发出白光；燃烧后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

4、红磷燃烧：4P+5O 2===2P 2O 5现象：红磷为红色固体。

在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟。

5、氢气燃烧：2H 2+O 2===2H 2O现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。

6、一氧化碳燃烧：2CO+O 2===2CO 2现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

7、镁条燃烧：2Mg+O 2===2MgO8、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O===H 2CO 3现象：二氧化碳使紫色石蕊溶液由紫色变为红色。

9、常温下，铝与氧气反应：4Al + 3O 2 ＝2Al 2O 3（反应后生成致密的氧化铝，使得铝有抗腐蚀性）10、二氧化碳与碳反应：CO 2+ C ===2CO（吸热）11、氧化钙与水反应：CaO+H 2O===Ca(OH)2（放热）二、分解反应：12、电解水：2H 2O===2H 2↑+ O 2↑现象：正极气体可以使带火星的木条复燃，负极气体可燃,，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2，结论：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比为8:1。

13、实验室制氧气的反应原理：加热高锰酸钾：2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （固体加热反应）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气：2H 2O 2 ===2H 2O +O 2↑（固体与液体常温反应）14、碳酸分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 现象：溶液由红色恢复成紫色。

15、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO+CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温通ΔMnO 2高温三、置换反应：16、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO 2↑现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

初中化学实验现象汇总初中化学实验现象汇总在初中化学实验中，我们尝试了许多不同的实验，每个实验都伴随着特定的现象和结果。

下面是一些常见的初中化学实验现象的汇总。

1. 酸碱中和反应：当我们将酸和碱混合在一起时，我们观察到了中和反应的现象。

在这个过程中，酸和碱的氢离子和氢氧离子结合形成水。

我们可以通过观察液体的颜色变化（通常是中性pH）和释放热量来确认该反应的发生。

2. 金属与酸反应：当金属与酸接触时，会发生酸-金属反应。

这是因为金属会释放出电子，与酸中的氢离子结合，产生相应的盐和氢气。

例如，当我们将锌放入盛有盐酸的试管中，我们会看到气体泡泡和试管变热。

我们可以确认氢气的产生，通过将一根点燃的火柴靠近试管口，看到氢气发生爆炸。

3. 放热反应：一些化学反应会释放热量，称为放热反应。

当我们在容器中混合一些化学物质时，会观察到容器变热的现象。

一个常见的例子是酸与碱混合，尤其是浓的酸和碱。

4. 吸热反应：相比而言，一些化学反应会吸收热量，称为吸热反应。

例如，当我们将含有硫酸铜的试管放入热水中加热时，我们会观察到试管外侧的水滴凝结。

这是因为这个反应需要吸收热量来进行，导致周围环境降温。

5. 气体生成反应：在一些反应中，气体会生成并释放到环境中。

例如，当我们将醋和苏打粉混合在一起时，会观察到释放出大量的二氧化碳气体的现象。

我们可以通过用气球覆盖在醋瓶口，观察到气球的膨胀来证明气体的产生。

6. 溶解反应：一些物质可以溶解在液体中，而另一些物质无法。

当我们将盐放入水中时，我们能观察到盐快速溶解，而砂糖则需要更长的时间。

我们可以通过观察液体的透明度以及搅拌过程中的颜色变化来观察溶解反应。

7. 反应速率：有些反应会在短时间内发生，并产生明显的变化；而另一些反应则需要较长的时间。

例如，我们可以观察到葡萄干膨胀在水中，形成"笑脸"反应，这个反应几乎瞬间发生。

而锈铁的形成需要更长的时间。

8. 颜色变化：颜色的变化可以帮助我们判断化学反应是否发生。

初中化学必考80个实验现象详细总结1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

初中化学常见实验现象知识点整理化学是一门实验性较强的科学学科，通过实验我们可以观察和探索各种不同的化学现象。

在初中阶段，学生常常接触到一些常见的化学实验现象，掌握这些实验现象对理解化学概念和原理非常重要。

本文将对初中化学常见实验现象进行整理。

1. 金属与非金属的反应金属与非金属物质之间的反应是化学实验中经常遇到的现象之一。

例如，将铁钉放入酸中，会发生气泡并产生气体。

这是由于铁与酸反应产生了氢气的缘故。

类似地，将钠放入水中也会发生剧烈的反应，产生氢气和氢氧化钠。

2. 酸碱中的指示剂变色现象指示剂是用于酸碱中进行酸碱度测试的一种物质。

常见的指示剂有酚酞、酚酞红、溴酚蓝等。

当酸、碱的浓度发生变化时，指示剂会发生颜色变化。

例如，加入酚酞指示剂到酸性溶液中会呈现红色，而加入到碱性溶液中则会呈现黄色。

3. 金属的氧化反应与还原反应金属的氧化反应是指金属与氧气反应。

例如，在空气中金属铜表面会逐渐生成铜(II)氧化物，呈现绿色。

这个变化可以通过放置铜片一段时间再取出观察得知。

与氧化反应相对应的是金属的还原反应。

例如，当铜(II)氧化物与氢气反应时，氧化物被还原为金属铜。

4. 电解质的电导性电解质是一种能在水中离解成离子的化合物。

通过测量电解质溶液的电导性可以判断其酸碱性。

电解质溶液的电导性与其浓度和离子浓度有关。

当浓度越高，离子浓度越高时，电导性越强。

而纯水和非电解质溶液则没有电导性。

5. 燃烧与火焰颜色燃烧是一种常见的化学反应，也是初中化学实验中经常遇到的现象。

不同物质燃烧时产生的火焰颜色也不同。

例如，钠燃烧时火焰呈现明亮的橙黄色，铜燃烧时火焰呈现绿色。

6. 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液混合后产生的沉淀现象。

例如，加入氯化银溶液和氯化钠溶液可以观察到白色沉淀的生成。

这是因为氯化银与氯化钠反应生成了不溶于水的氯化银沉淀。

7. 萃取法分离混合物萃取法是一种常用的化学实验手段，用于分离混合物中的有机物和无机物。

例如，水和油的混合物可以通过加入醋酸和振荡后，分层逐渐分离开来。

初中化学实验现象总结大全1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末）34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成，且气体有刺激性的气味39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口木条复燃42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊43、氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物有刺激性气味的气体产生45、铜与浓硝酸反应反应激烈，有红棕色气体产生48、铜与稀硝酸反应（反应在试管中进行）试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液胶体变浑浊51、加热氢氧化铁胶体胶体变浑浊52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁53、向硫酸铝溶液中滴加氨水生成蓬松的白色絮物质54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液溶液呈血红色56、向硫化钠水溶液中滴加氯水溶液变浑浊S2-＋Cl2=S＋2Cl-57、向天然水中加入少量皂液泡沫逐渐减少，且有沉淀产生58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生59、光照甲烷与氯气的混和气体黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）60、加热（170。

初中化学实验现象总结大全初中化学实验是帮助学生巩固化学知识、学习科学研究方法、培养科学实验技能的重要环节。

下面将就一些常见的化学实验现象进行总结，以帮助学生更好地理解实验现象和初中化学知识。

一、酸碱反应酸碱反应是指酸与碱在一定条件下发生化学反应的过程。

该实验通常会出现以下现象：1. 酸碱指示剂变色：将酸碱指示剂加入酸碱溶液中，溶液颜色会发生变化，如苏丹红、酚酞等。

2. 产生气体：在酸和碱溶液混合的过程中，会产生气体，例如醋酸与碱反应会释放出二氧化碳气体。

3. 放热或吸热：酸碱溶液混合过程中会伴随着放热或吸热现象，根据溶液的温度变化可以判断是否发生了酸碱反应。

二、金属与非金属反应金属与非金属的反应是用来检验金属活性的实验，常见的反应有如下现象：1. 产生气体：金属与非金属反应时会产生气体，例如锌与稀盐酸反应会产生氢气。

2. 生成新的物质：金属与非金属反应会生成新的物质，通常可以通过判断产物的颜色、溶解性、形态等性质来判断反应是否发生。

三、燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气在适当条件下发生反应，通常会出现以下现象：1. 燃烧：物质在燃烧过程中会发出明亮的火焰。

2. 产生光和热：燃烧会伴随着光和热的释放，放热现象可以用温度计来测量。

四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质通过氧化或还原的过程，通常会出现以下现象：1. 颜色变化：氧化还原反应中，物质的颜色会发生变化，可以用现象来判断是否发生了氧化还原反应。

2. 电流流动：氧化还原反应中，电子会从被氧化物流到了还原物上，因此在电解质溶液中则会伴随着电流流动的现象。

以上是初中化学实验中常见的实验现象的总结，通过实验可帮助学生更好地理解化学知识，掌握科学实验技能。

请注意，以上内容仅供参考，具体内容可以根据实验情况进行调整和补充。

初中化学所有实验的现象及结论初中化学所有实验的现象及结论1、镁条在空⽓中燃烧发出耀眼⽩光，放出⼤量热，⽣成⼀缕⽩烟同时⽣成⼀种⽩⾊物质2、硫在氧⽓（空⽓）中燃烧发出蓝紫⾊（淡蓝⾊）⽕焰，放出热量，⽣成⼀种有刺激性⽓味的⽓体3、铁丝在氧⽓中燃烧剧烈燃烧，⽕星四射，放出热量，⽣成⿊⾊固体4、⽊炭在氧⽓（空⽓）中燃烧发出⽩光（红光），放出热量，⽣成⼀种能使澄清⽯灰⽔变混浊的⽓体5、红磷在空⽓中燃烧发光，放热，⽣成⼤量⽩烟和⽩⾊固体6、点燃纯净的氢⽓，⽤⼲冷烧杯罩在⽕焰上发出淡蓝⾊⽕焰，放出⼤量热，烧杯内壁有⽔珠⽣成7、⼀氧化碳在空⽓中燃烧发出蓝⾊的⽕焰，放出⼤量热，⽣成⼀种能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体8、甲烷在空⽓中燃烧发出明亮的蓝⾊⽕焰，放出热量，⽣成⼀种能使澄清⽯灰⽔变混浊的⽓体和⼩⽔珠9、⽤⽊炭粉还原氧化铜粉末⿊⾊粉末变为有光亮红⾊，⽣成⼀种能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体10、⼀氧化碳还原氧化铜⿊⾊粉末逐渐变为红⾊，⽣成⼀种能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体11、⼀氧化碳还原氧化铁红⾊粉末逐渐变⿊，⽣成⼀种能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体12、氢⽓还原氧化铜⿊⾊粉末逐渐变为红⾊，试管⼝有⽔珠⽣成13、镁条与稀盐酸反应镁条表⾯⽣成⼤量⽓泡，放出热量，镁条溶解14、铁与稀盐酸反应铁钉表⾯有⽓泡⽣成，溶液由⽆⾊变为浅绿⾊15、锌与稀盐酸反应锌的表⾯有⽓泡⽣成，表⾯变⿊16、将铁钉浸⼊硫酸铜溶液中铁钉表⾯有紫红⾊物质附着，溶液由蓝⾊逐渐变浅17、将铜⽚插⼊硝酸银溶液中铜⽚表⾯有银⽩⾊物质附着，溶液由⽆⾊变为蓝⾊18、铜⽚与黄铜⽚互相划刻铜⽚表⾯有划痕，黄铜没有19、硝酸铵投⼊⽔中溶解，吸热20、氢氧化钠投⼊⽔中溶解，放出⼤量热21、⽤玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字蘸有浓硫酸的纸变⿊并破损22、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热23、碳酸钠粉末与稀盐酸反应有⼤量⽓泡⽣成，粉末溶解24、碳酸氢钠粉末与稀盐酸反应有⼤量⽓泡⽣成，粉末溶解25、向盛有⽯灰的的试管⾥，注⼊浓的碳酸钠溶液有⽩⾊沉淀⽣成26、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有⽩⾊沉淀⽣成27、向含有SO42－的溶液中滴加⽤硝酸酸化的氯化钡溶液有⽩⾊沉淀⽣成28、⼀带锈铁钉投⼊盛稀硫酸的试管中铁锈逐渐溶解，溶液呈黄⾊，并有⽓泡⽣成29、氧化铜粉末与稀硫酸反应⿊⾊粉末逐渐溶解，溶液有⽆⾊变为蓝⾊29、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝⾊沉淀⽣成30、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐⾊沉淀⽣成31、在⽣⽯灰上加少量⽔反应剧烈，发出⼤量热32、氢氧化镁与稀盐酸反应⽩⾊固体溶解33、碳酸钡与稀盐酸反应⽩⾊固体溶解，有⽓泡⽣成回答者：残翼天使Angel - 实习⽣⼀级2009-6-1 19:53化学⽅程式反应现象应⽤2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼⽩光.⽣成⽩⾊固体.放热.产⽣⼤量⽩烟⽩⾊信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银⽩液体、⽣成红⾊固体拉⽡锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红⾊⾦属变为⿊⾊固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银⽩⾦属变为⽩⾊固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、⽕星四射、⽣成⿊⾊固体、放热4Fe + 3O2⾼温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、⽩光、放热、使⽯灰⽔变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味⽓体、空⽓中淡蓝⾊⽕焰.氧⽓中蓝紫⾊⽕焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝⽕焰、放热、⽣成使⽆⽔CuSO4变蓝的液体（⽔）⾼能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、⼤量⽩烟、放热、⽣成⽩⾊固体证明空⽓中氧⽓含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝⾊⽕焰、放热、⽣成使⽯灰⽔变浑浊⽓体和使⽆⽔CuSO4变蓝的液体（⽔）甲烷和天然⽓的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝⾊⽕焰、放热、⿊烟、⽣成使⽯灰⽔变浑浊⽓体和使⽆⽔CuSO4变蓝的液体（⽔）氧炔焰、焊接切割⾦属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑⽣成使带⽕星的⽊条复燃的⽓体实验室制备氧⽓2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫⾊变为⿊⾊、⽣成使带⽕星⽊条复燃的⽓体实验室制备氧⽓2HgOΔ2Hg+O2↑红⾊变为银⽩、⽣成使带⽕星⽊条复燃的⽓体拉⽡锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑⽔通电分解为氢⽓和氧⽓电解⽔Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿⾊变⿊⾊、试管壁有液体、使⽯灰⽔变浑浊⽓体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑⽩⾊固体消失、管壁有液体、使⽯灰⽔变浑浊⽓体碳酸氢铵长期暴露空⽓中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有⼤量⽓泡产⽣、锌粒逐渐溶解实验室制备氢⽓Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有⼤量⽓泡产⽣、⾦属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有⼤量⽓泡产⽣、⾦属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有⼤量⽓泡产⽣、⾦属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红⾊逐渐变为银⽩⾊、试管壁有液体冶炼⾦属、利⽤氢⽓的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O ⿊⾊逐渐变为银⽩⾊、试管壁有液体冶炼⾦属、利⽤氢⽓的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼⾦属钨、利⽤氢⽓的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼⾦属钼、利⽤氢⽓的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄⾊⽕焰离⼦化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍⽩⾊⽕焰、瓶⼝⽩雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝⾊沉淀⽣成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空⽓污染物之⼀、煤⽓中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝⾊⽕焰煤⽓燃烧C + CuO ⾼温2Cu+ CO2↑⿊⾊逐渐变为红⾊、产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体冶炼⾦属2Fe2O3+3C ⾼温4Fe+ 3CO2↑冶炼⾦属Fe3O4+2C⾼温3Fe + 2CO2↑冶炼⾦属C + CO2 ⾼温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使⽯蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O ⽯蕊红⾊褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清⽯灰⽔变浑浊应⽤CO2检验和⽯灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 ⽩⾊沉淀逐渐溶解溶洞的形成，⽯头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑⽩⾊沉淀、产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体⽔垢形成.钟乳⽯的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体⼩苏打蒸馒头CaCO3 ⾼温CaO+ CO2↑⼯业制备⼆氧化碳和⽣⽯灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体实验室制备⼆氧化碳、除⽔垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体泡沫灭⽕器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体泡沫灭⽕器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体CuO +COΔ Cu + CO2 ⿊⾊逐渐变红⾊，产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体冶炼⾦属Fe2O3+3CO⾼温2Fe+3CO2 冶炼⾦属原理Fe3O4+4CO⾼温3Fe+4CO2 冶炼⾦属原理WO3+3CO⾼温W+3CO2 冶炼⾦属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝⾊⽕焰、产⽣使⽯灰⽔变浑浊的⽓体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银⽩⾊⾦属表⾯覆盖⼀层红⾊物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿⾊变为⽆⾊Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红⾊⾦属表⾯覆盖⼀层银⽩⾊物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青⽩⾊⾦属表⾯覆盖⼀层红⾊物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄⾊铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ⽩⾊固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ⽩⾊固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O ⿊⾊固体溶解、溶液呈蓝⾊ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O ⽩⾊固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O ⽩⾊固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O ⽩⾊固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O ⽩⾊固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝⾊固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ⽩⾊固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ⽩⾊固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐⾊沉淀溶解、溶液呈黄⾊Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 ⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄⾊铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O ⽩⾊固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ⿊⾊固体溶解、溶液呈蓝⾊ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O ⽩⾊固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O ⽩⾊固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝⾊固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O ⽩⾊固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ⽩⾊固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐⾊沉淀溶解、溶液呈黄⾊Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O ⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl ⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=B aSO4↓+2HNO3 ⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O ⽩⾊固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O ⿊⾊固体溶解、溶液呈蓝⾊ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O ⽩⾊固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O ⽩⾊固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O ⽩⾊固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝⾊固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O ⽩⾊固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O ⽩⾊固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐⾊沉淀溶解、溶液呈黄⾊3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸⼯⼚的尾⽓（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄⾊褪去、有红褐⾊沉淀⽣成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有⽩⾊沉淀⽣成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝⾊褪去、有蓝⾊沉淀⽣成CaO+ H2O = Ca(OH)2 ⽩⾊块状固体变为粉末、⽣⽯灰制备⽯灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有⽩⾊沉淀⽣成初中⼀般不⽤Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有⽩⾊沉淀⽣成⼯业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有⽩⾊沉淀⽣成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有⽩⾊沉淀⽣成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝⾊晶体变为⽩⾊粉末CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O ⽩⾊粉末变为蓝⾊检验物质中是否含有⽔AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 ⽩⾊不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应⽤于检验溶液中的氯离⼦BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl ⽩⾊不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应⽤于检验硫酸根离⼦CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有⽩⾊沉淀⽣成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有⽩⾊沉淀⽣成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O ⽣成使湿润⽯蕊试纸变蓝⾊的⽓体应⽤于检验溶液中的铵根离⼦NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O ⽣成使湿润⽯蕊试纸变蓝⾊的⽓体。

初中化学实验总结大全实验一：物质的颜色变化及气体的产生实验目的通过观察物质的颜色变化和气体的产生，了解化学反应产生的现象和性质。

实验器材试管、试管夹、酸、碱、指示剂、酒精灯。

实验过程1.取两个试管，分别加入等量的酸和碱。

2.将试管加热，观察颜色变化。

3.在另外两个试管中，分别加入酸和碱，并滴加指示剂。

4.观察颜色变化和气体的产生。

实验结果1.加热酸和碱后，颜色变化明显。

酸通常变为红色或黄色，碱变为蓝色或绿色。

2.加入指示剂后，酸和碱发生中和反应，颜色变为中性溶液的颜色。

3.有气体产生，可以通过气泡的形成和气体的溢出观察到。

实验结论1.酸和碱反应产生的颜色变化能够用来区分酸和碱。

2.指示剂在酸碱中和反应后，颜色变化能够表示中性溶液。

3.酸碱反应会产生气体。

实验二：金属的活泼性差异实验目的通过观察金属和酸的反应，了解金属的活泼性差异。

实验器材稀盐酸、锌片、铜片、铝片、镁片、铁片。

实验过程1.取一定量的盐酸，分别与锌、铜、铝、镁、铁反应。

2.观察反应的现象，比较不同金属与盐酸的反应差异。

实验结果1.锌与盐酸反应后，释放出气体并产生大量的气泡。

2.铜与盐酸反应后，释放出少量的气体并产生一些气泡。

3.铝与盐酸反应后，产生少量的气泡。

4.镁与盐酸反应后，产生一些气泡。

5.铁与盐酸反应后，产生微小的气泡。

实验结论金属的活泼性差异可以通过与酸反应产生的气泡数量来判断。

锌的活泼性最高，铁的活泼性最低。

实验三：常见气体的性质研究实验目的通过研究常见气体的性质，了解其特点和用途。

实验器材氧气气体、氢气气体、二氧化碳气体、氧化亚氮气体。

实验过程1.分别取一定量的氧气、氢气、二氧化碳气体、氧化亚氮气体。

2.分别将这些气体通入各自的实验筒中。

3.观察气体的颜色、密度和溶解性。

实验结果1.氧气为无色气体，密度较大，不溶于水。

2.氢气为无色气体，密度较小，能够溶于水。

3.二氧化碳为无色气体，密度较大，溶于水。

4.氧化亚氮为无色气体，密度较小，不溶于水。

初三化学实验现象全总结
嘿，朋友们！今天咱就来好好聊聊初三化学那些超有趣的实验现象！
就说那个铁在氧气中燃烧的实验吧，哇塞，那场面可壮观了！铁丝在氧气中“噼里啪啦”地燃烧起来，火星四射，就像夜空中绽放的绚烂烟花，这不比放烟花还刺激？
还有红磷燃烧的实验啊，红磷一点燃，“呼”的一下子就冒出大量白烟，那感觉就像是一场神奇的魔法秀，让人惊叹不已！这要是在黑暗中做这个实验，那烟雾缭绕的景象，不得跟仙境似的呀！
再说说那个二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的实验。

把二氧化碳通进去，眼看着那原本清澈的石灰水就慢慢变得浑浊起来了，这就像是一场奇妙的变身，从透明到浑浊，这变化也太神奇了吧！哎，这不就像我们的生活吗，总是充满着意想不到的变化。

说到做实验，我和我的小伙伴们可积极了！每次做实验的时候，我们都兴奋得不行，眼睛死死地盯着实验器材，生怕错过了什么精彩瞬间。

记得有
一次，做到一个产生气体的实验，我们都在那等着看会冒出啥气体呢，结果一个同学不小心把瓶子弄倒了，把大家都吓了一跳，真让人哭笑不得啊！
初三化学的实验现象真的是丰富多彩，每个实验都像是一个神秘的宝藏等待着我们去发掘。

它们让我们看到了物质的奇妙变化，也让我们对化学世界充满了好奇和探索的欲望。

总之，初三化学实验现象就是这么神奇又有趣，让人没法不喜欢啊！大家赶紧去亲自体验一下吧！。

初中化学实验总结初中化学实验总结(15篇)初中化学实验总结1化学是一门以实验为基础的自然学科。

实验教学可以帮助学生形成概念、理解和巩固化学知识，培养学生观察现象、提出问题、分析问题和解决问题的能力；帮助学生掌握一些常用的化学实验的基本技能，培养学生实事求是、严谨细致的科学态度和科学方法。

在本期的实验教学过程中，我们做到了以下几点：一、尊重客观规律，坚持了实事求是。

在平时的学生实验中，经常出现这种现象：当实验得不到正确结果时，学生常常是马虎应付，实验课堂一片混乱，这样就不能达到实验教学目标。

对化学实验教学，我们进行了理论学习，提高实验教学技能，树立严谨细致、认真科学的态度，尊重客观规律，实事求是，实实在在地引导学生完成实验教学的任务。

二。

认真完成实验环节，注重了操作引导。

在实验教学工作中，无论是实验员准备实验，教师演示实验，或者指导学生实验，以及对待实验的严格态度等方面，处处、时时、事事都要体现教师的言传身教，只有教师教得扎实，学生才能学得牢固。

因此，严格搞好实验课的“备、教、导”是上好实验课不可或缺的基本环节。

三．结合我校的实际情况，根据实验计划在本期完成实验情况如下：1、在演示实验方面（一）实验内容：实验一、化学变化和物理变化，实验二，测定空气里氧气含量，实验三、氧气的性质，实验四，制取氧气，实验五，水的组成，实验六，木炭还原氧化铜，实验七，二氧化碳的制取，实验八，二氧化碳的性质、实验九，燃烧的条件，实验十，化学反应的能量变化，（二）取得效果：通过对演示实验的规范操作指导细心观察实验，一学期来，学生觉得学到了不少的东西，无论是实验的基本技能技巧，还是文化知识，都取得了显著成绩。

同时增强了学生学习化学的学习兴趣，充分调动了学生的学习积极性。

2、在学生分组实验方面（一）完成的实验：实验一、对蜡烛及其燃烧的探究。

实验二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。

实验三、氧气的制取和性质。

实验四、二氧化碳的制取和性质。

初中化学实验现象详细总结
一、加热现象
1、金属质物质受热，能变得愈加软，有些物质受热，会融化。

2、类固体有一定温度时，会融化成液体。

3、金属粉末受热后，会变成金属状态。

4、气体受热，会逐渐膨胀。

5、化合物受热，会发生分解反应，产生新物质。

6、混合物受热，一些物质会挥发出，而另一些物质不会挥发。

7、碱及其盐受热时，会发生消去反应，逐渐分解消失。

二、溶解现象
1、固体物质可以溶解在液体中，溶解度取决于溶解剂的种类和温度。

2、气体也可以溶解在液体中，如CO2可以溶解在水中形成碳酸氢钠。

3、有些物质只能溶解在一些特定的溶剂中，如酸只能溶解在水中。

4、有些物质只能溶解在温热的液体中，有些物质只能溶解在冷液体中。

5、有些化合物只可溶解在强酸或强碱中。

6、有些物质只可溶解在有机溶剂中。

7、若溶解的固体或气体是有色的，林解后溶液将呈现出浓度特定的
色泽。

三、沉淀现象
1、溶液中一些原子或分子会沉淀出来，形成沉淀物。

2、不同溶质的沉淀速度不同。

3、可以通过调节温度来加速沉淀过程。

4、溶质越多，沉淀物越多，沉淀量越大。

5、混合溶液中其中一种溶质会优先沉淀出来。

初中化学所有实验的现象及结论初中化学实验现象及结论化学实验是初中化学学习中重要的一环，通过实际操作和观察，学生可以亲身体验化学现象，深入理解化学原理和规律。

下面将为大家介绍一些常见的初中化学实验的现象及结论。

实验一：物质的溶解现象：将一小块石碱放入一杯水中，搅拌片刻，石碱逐渐消失，水逐渐变为无色澄清的液体。

结论：石碱溶解于水中，形成无色、透明的溶液。

溶解是一种物质在溶剂中分散形成溶液的过程。

实验二：酸碱中和反应现象：将一些酸性溶液滴入碱性溶液中，滴至中性时，滴管中的液体变为无色。

结论：酸性溶液与碱性溶液混合反应时，逐渐中和平衡，产生中性溶液。

中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。

实验三：金属活性的比较现象：将钠放入水中，钠在水中迅速起反应，发出剧烈的气化声响，并且产生火焰。

结论：钠是一种高活性金属，能与水剧烈反应，放出大量氢气，并产生火焰。

金属活动性的大小影响其与非金属物质发生化学反应的能力和剧烈程度。

实验四：气体的产生和测试现象：将一块活性炭放入一烧杯中，点火将生活火焰扑灭，同时观察到烧杯内壁出现水滴。

结论：活性炭在加热的条件下与氧气发生反应，产生一种新的气体，即二氧化碳。

二氧化碳进一步与水反应生成碳酸氢根，形成水滴。

实验五：固体的燃烧现象：将一根木棍的一端烧红，然后放到一个装满氧气的测试管中，观察到木棍燃烧更为剧烈。

结论：木棍在氧气中能更好地得到供给氧气，燃烧更为充分，并释放出更多的能量。

燃烧是物质和氧气反应的一种特殊形式。

实验六：无机盐的检测现象：将未知盐溶于蒸馏水后，加入几滴酸性铁(Ⅲ)氰化钾溶液，观察到产生了特定的颜色变化。

结论：酸性铁(Ⅲ)氰化钾溶液可用于检测盐的存在。

不同的盐会产生不同的颜色变化，这是由于不同盐中的阳离子或阴离子的存在形成了特定的络合物。

实验七：酸碱指示剂现象：将酸碱指示剂滴在酸性、中性和碱性溶液中，观察到不同颜色的变化。

结论：酸碱指示剂可以根据颜色的变化来判断溶液的酸碱性。

初三年级化学实验现象总结大全初三年级化学实验现象总结大全发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量发出明亮的蓝紫色火焰，放出热3、硫在氧气中燃烧量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试有气体生成管中滴加盐酸11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体13、点燃纯净的氢气，用干冷烧发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液杯罩在火焰上滴生成14、向含有Cl－的溶液中滴加硝有白色沉淀生成酸酸化的硝银溶液15、向含有SO42－的溶液中滴加有白色沉淀生成用硝酸酸化的氯化钡溶液16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，试管中并加热并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化有蓝色絮状沉淀生成钠溶液18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧有红褐色沉淀生成化钠溶液19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶铁钉表面有红色物质附着，溶液液中颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里，注有白色沉淀生成1、镁条在空气中燃烧入浓的碳酸钠溶液23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和迅速反就肆生爆炸，有雾生成氯和气体25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混有黄绿色刺激性气味气体生成和物28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）有雾生成有刺少许性的气味的和混合物加强热29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银有浅黄色沉淀生成溶液后再加硝酸30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银有黄色沉淀生成溶液后再加稀硝酸31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红反应继续进行，放出大量的热，热生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄火焰上罩上蒸发皿）色的粉末）34、硫化氢气体完全燃烧（在火火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气焰上罩上干冷烧杯）味的气体（烧杯内壁有液滴生成）35、在集气瓶中混和硫化氢和二瓶内壁有黄色粉末生成氧化硫36、二氧化硫气体通入品红溶液红色褪去，加热后又恢复原来颜后再加热色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的有刺激性气味的气体生成，加水试管，并加热，反应毕，待浓液后溶液呈蓝色冷却后加水38、加热盛有浓硫酸和木炭的试有气体生成，且气体有刺激性的管气味39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色反应激烈，钠浮于水面，放出大40、钠投入水中量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管木条复燃口42、加热碳酸氢钠固体，使生成澄清的石灰水变浑浊气体通入澄清石灰水43、氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生44、加热氯化铵与氢氧化钙的混有刺激性气味的气体产生和物45、铜与浓硝酸反应反应激烈，有红棕色气体产生48、铜与稀硝酸反应（反应在试试管下端产生无生气体，气体上管中进行）升，逐渐变为红棕色49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁胶体变浑浊溶液51、加热氢氧化铁胶体胶体变浑浊52、将点燃的镁条伸入盛有二氧剧烈燃烧，有黑色物质附着于集化碳的气瓶中气瓶内壁53、向硫酸铝溶液中滴加氨水生成蓬松的白色絮物质有白色絮状沉淀产生，立即转变54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧为灰绿色，一会儿又转为红褐色化钠溶液沉淀55、向含Fe3+的溶液中滴入溶液呈血红色KSCN溶液56、向硫化钠水溶液中滴加氯水溶液变浑浊S2-＋Cl2=S＋2Cl-57、向天然水中加入少量皂液泡沫逐渐减少，且有沉淀产生58、在空气中点燃甲烷，并在火火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴焰上罩上干冷烧杯产生黄绿色逐渐变浅（时间较长，容59、光照甲烷与氯气的混和气体器内壁有液滴生成）60、加热（170。