溶液 溶解度测试题及答案(word)

溶解度曲线

1.(2020•黔东南)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，按要求回答下列问题：

（1）温度为_____℃时，A、C溶解度相同。

（2）t2℃时，把30g B物质加到50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是_____。（3）t3℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液中溶剂质量的大小关系是__。（用“>”“<”或“=”连接）。

【答案】t133.3%C＞B＞A

【解析】（1）温度为t1℃时，A、C溶解度相同；

（2）t2℃时，B的溶解度是50g，把30gB物质加到50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质

质量分数=25g

75g

×100%≈33.3%；

（3）t3℃时，因为溶解度的大小是：A＞B＞C，因此溶剂的大小是C＞B＞A；将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，因为降温后，溶剂的质量不变，因此所得三种溶液中溶剂质量的大小关系是：C＞B＞A。

2.(2020•平凉)如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等

C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液

D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a=c

【答案】B

【解析】A.根据溶解度曲线判断t1℃时，a的溶解度小于b的溶解度，t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度,选项错误；

B.P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等，选项正确；

溶解度的计算题

1、已知30℃时,氯酸钾的溶解度是10克/100克水.现在30℃时,将500克氯酸钾饱和溶液蒸发去75克水,再冷却到30℃,有多少克氯酸钾析出？

2、t摄氏度时的硝酸钾溶液250g，先蒸发掉20g水（保持在t度）析出7g硝酸钾，再恒温蒸发10g水，又析出5 g硝酸钾。计算，在t度时，硝酸钾的溶解度是多少g？

3、甲乙两同学在室温下各取50g某溶液分别作结晶实验，甲溶液蒸发掉10g水后冷却至室温，得到晶体1.2g（晶体不含结晶水）；乙将溶液蒸发掉15g水后冷却至室温，得到晶体2.4g。若两人的实验结果都准确，则该物质在室温时的溶解度是多少？

4、20摄氏度时某物质A的溶液M克，加入5克溶质或蒸发25克水都可使其饱和，则A 在20摄氏度时的溶解度为

5、在20摄氏度时，要提纯50g含有少量泥沙的粗盐，最好用多少水来溶解粗盐？( 步骤要有)

6、20度时Nacl的溶解度是36克.该温度下,将15克Nacl放入50克中.充分溶解,溶液的溶质质量分数为? 若将20克Nacl放入50克水中,充分溶解,溶液的溶质质量分数为?

最新溶液溶解度压轴试题分类汇编及答案（word）1

一、溶液选择题

1．配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是

A．称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠

B．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

C．量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平

D．称量固体时，发现指针向左偏，应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡

【答案】B

【解析】

A、称量固体药品的质量时要注意“左物右码”，错误；

B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数，正确；

C、量取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，错误；

D、定量称量固体质量时，指针向左偏，说明左盘重了，应该减少药品的质量直至天平平衡，错误。故选B。

2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．甲的溶解度比乙的大

B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

C．将t2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法

D．分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量一定大

【答案】B

【解析】A.根据物质的溶解度分析；

B.根据饱和溶液溶质质量分数分析；

C.根据根据饱和溶液与不饱和溶液的互相转换分析；

D.根据溶液质量是否相等分析。

解：A.物质的溶解度受温度的影响，温度不同，溶解度不同，故错误；

B. t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，正确；

C.甲的溶解度随温度的升高而增大。将t2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，升高温度，溶解度变大，此时仍为不饱和溶液，错误；

D. 甲、乙的饱和溶液的质量不一定相等，故分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量不一定大，错误。

溶解度曲线专题训练

1.如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．甲的溶解度比乙的溶解度大

B．a2℃时，将30g甲放入50g水中充分搅拌可得80g溶液

C．a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同

D．将a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至a2℃，溶质的质量分数都增大

2.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是（）

A．使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶

B．t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等

C．在t2℃时，将a物质30g加入50g水中,充分溶解，所得溶液质量为80g

D．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c

3.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

C．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

D．当甲中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法提纯

4.如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等

C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液

D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a=c

5.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t1°C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等

课题2溶解度

第1课时饱和溶液

判断正误:(在括号内打“√”或“×”)

(1)饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液()

(2)析出晶体后的溶液是该晶体在该温度下的饱和溶液()

(3)同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大()

(4)升温能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液()

(5)在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是加入溶质或蒸发溶剂()

(6)通常采取降温结晶的方法得到食盐()

[核心知识]

1.饱和溶液三要素:一定温度、一定量溶剂、不能再继续溶解该溶质。

2.一般情况下饱和溶液与不饱和溶液的转化关系:

不饱和溶液饱和溶液

注意:Ca(OH)2在上述过程中温度的改变方向相反。

3.结晶方法:(1)蒸发结晶(蒸发溶剂);(2)降温结晶(冷却热饱和溶液)。

[易错点拨]

溶液中如果没有溶质固体存在，溶液可能饱和，也可能不饱和。

1.下列关于溶液的说法正确的是 ()

A.将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液

B.溶液一定是混合物

C.稀溶液一定是不饱和溶液

D.饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液多

2.如，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是()

A.砂糖水颜色很深

B.砂糖水味道很甜

C.砂糖溶解得很快

D.砂糖固体有剩余

3.能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是()

A.升高温度

B.加水

C.加KCl固体

D.倒出部分溶液

4.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是 ()

A.利用阳光照射，使海水升温可得到食盐

B.利用海风降温可析出食盐晶体

C.利用海水在阳光下发生分解反应可制得食盐

第6章《溶解现象》测试题

一、单选题

1．下列饮料中，不属于溶液的是

A．汽水B．白酒

C．酸奶D．苏打水

2．欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是（）

A．取固体B．称固体

C．量取水D．溶解

3．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（）

A．碘酒B．盐酸C．氯化钠溶液D．酒精溶液4．20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（）

A．配制该溶液需要5g NaCl

B．该溶液为饱和溶液

C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出

D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5% 5．下列关于溶液的说法，正确的是

A．水是最常用的溶剂

B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大

C．澄清、透明的液体一定是溶液

D．饱和溶液一定不能再继续溶解溶质

6．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是

A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g

B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%

C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液

D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3

7．关于“粗盐提纯”实验的说法中，正确的是

A．称量时，先将盛有粗盐的烧杯放在托盘天平的右盘

B．蒸发操作中，玻璃棒搅拌溶液的主要作用是防止飞溅

C．主要操作步骤是：计算、称量、量取、过滤

D．过滤时要用到的仪器、用品是：滤纸、铁架台、量筒

8．在下列仪器中，可用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器的是

溶解度表及溶解度曲线

1.(2020•北京)不同温度下KNO 3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是

A ．20℃时，100gKNO 3饱和溶液中溶质质量为31.6g

B ．30℃时，100gKNO 3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%

C ．30℃时，将50gKNO 3放入100g 水中得到150g 溶液

D ．40℃时，100g 水最多溶解63.9gKNO 3 【答案】D

【解析】A 、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g ，表示20℃时，100g 水中溶解31.6gKNO 3达到饱和状态，也就是131.6g 的KNO 3饱和溶液中的溶质质量为31.6g ，故选项A 不正确； B 、30℃时，KNO 3的溶解度是45.8g ，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：

=

100%+100g

⨯溶解度

溶质质量分数溶解度得，30℃时，100gKNO 3饱和溶液的溶质质量分数

=

45.8g

×100%31.4%45.8g+100g

≈，故选项B 不正确； C 、30℃时，KNO 3的溶解度是45.8g ，表示30℃时，100g 水中溶解45.8g KNO 3达到饱和状态，也就是30℃时，100g 水中最多只能溶解45.8gKNO 3，所得饱和溶液的质量是145.8g ，故选项C 不正确；

D 、40℃时，KNO 3的溶解度是63.9g ，表示40℃时，100g 水中溶解63,9g KNO 3达到饱和状态，也就是40℃时，100g 水中最多只能溶解63.9gKNO 3，故选项D 正确； 故选：D 。

【化学】【初中化学】溶液溶解度练习题人教版（word）

一、溶液选择题

1．某固体物质的溶解度曲线如图所示,在100g水中加入120g固体,充分搅拌,在不同温度下存在①②③④四种状态.对这四种状态的描述正确的是

A．状态①为不饱和溶液, 状态②③④均为饱和溶液

B．状态①降温至10℃,有110g晶体析出

C．各状态的溶质质量分数:①＞②＞③＞④

D．将状态②加水200g再降温至40℃可达到状态③

【答案】A

【解析】

A、溶解度曲线上的点对应是该温度的饱和溶液，溶解度曲线下方的点对应是该温度的不饱和溶液，①在溶解度曲线的下方为90℃该物质不饱和溶液，②③④在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液，正确；

B、10℃时，该物质的溶解度为20g，此时100g水能溶解20g 溶质；状态①降温至10℃，有(120g-20g)=100g晶体析出，错误；

C、状态①的质量分数

=

120

100120

g

g g

+

×100%=54.5 %；②③④在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液，一定温

度下，饱和溶液的溶质质量分数=

s

100s

+

×100%，状态②的质量分数

=

120

100120

g

g g

+

×100%=54.5 %；状态③的质量分数=

65

10065

g

g g

+

×100%=39.3 %；状态④

的质量分数=

35

10035

g

g g

+

×100%=25.9 %；各状态的溶质质量分数：④=③＞②＞①；错

误；D、将状态②加水200g时，溶液中有水300g，溶质120g，再降温至40℃时，若可达

到状态③，则40℃时该物质的溶解度为40g，根据溶解度曲线可知40℃时，该物质的溶解度大于60g，错误。故选A。

北京市2021届初三一模14区化学试题分类精练

溶液溶解度

（海淀区）1．已知：2H2O2 ==== 2H2O + O2↑。右图表示将一定质量的H2O2溶液和MnO2混

合后，变量y随时间的变化趋势。变量y是

A．H2O2的质量

B．O2的质量

C．MnO2的质量

D．溶液的总质量

（东城区）2．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法不．正确

．．的是

A．40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g

B．在0℃-100℃之间，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大

C．通过升温可将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液

D．20℃时，向100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，

所得溶液为不饱和溶液

A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等

B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大

C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液

D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等

（西城区）4．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确

．．．的是A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为15%

C．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，溶液仍饱和

D．将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，

析出甲的质量大

（丰台区）依据下列20℃时的实验，回答5-6题。

O时间/min

y

已知：20℃和40℃时NH4Cl固体的溶解度分别为37.2 g和45.8g。

序号①②③

加入NH4Cl的质量/g20 35 40

水的质量/g 100 100 100 5．①～③所得溶液属于饱和溶液的是

A．①B．②C．③D．②③

6．下列关于①～③所得溶液说法不正确

第6章《溶解现象》测试题

一、单选题

1．如图,将红砂糖倒入一杯开水中,充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（）

A．砂糖水颜色很深B．砂糖水味道很甜

C．砂糖溶解得很快D．砂糖固体有剩余

2．在“粗盐的提纯”实验中,一定用不到的仪器是

A．铁架台、蒸发皿B．酒精灯、漏斗

C．细口瓶、试管D．量筒、烧杯

3．把下列生活中常见的物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是

A．面粉B．酒精C．花生油D．泥土4．20℃时,NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液,下列说法正确的是（）

A．配制该溶液需要5g NaCl

B．该溶液为饱和溶液

C．将该溶液长时间敞口放置,最终有晶体析出

D．配溶液时,量取所需体积的水倒入烧杯,有少量水洒出,则所配溶液浓度小于5% 5．用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是A．称量：用天平称量硝酸钾5g B．量取：用量筒量取蒸馏水45mL C．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶6．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签

B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶

C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌

D．浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液7．现有一定量MgO和Fe2O3组成的混合物,加入200g质量分数为9.8%的稀硫酸,恰好完全反应。下列判断中错误的是

溶解度及溶解度曲线专项突破

考向1溶解度表

1. (2019安徽)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法正确的是()

A. 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小

B. 20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液

C. 60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%

D. 80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象

2. (2019长春)根据下表数据，回答下列问题。

(1)KCl和KNO3中，溶解度受温度影响较小的是________；

(2)30 ℃时，KCl的饱和溶液中，KCl和H2O的质量比为________；

(3)将200 g KNO3和2 g KCl的混合物，投入到100 g 90 ℃的水中完全溶解，再降温至20 ℃，析出晶体的化学式为________。

考向2溶解度曲线

3. (2019桂林)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是()

第3题图

A. b物质为易溶物质

B. a、c两种物质的溶解度相同

C. 温度升高，c物质溶解度减小

D. 50 ℃时，a物质的溶解度为50 g

4. (2019孝感)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()

第4题图

A. t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体

C. 乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变

D. t3℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液

5. (2019无锡)根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是()

初中化学溶液溶解度易错题精选（word）

一、溶液选择题

1．NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．20℃时，NaCl的溶解度为31.6 g

B．将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大

C．为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3，可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过滤来除之

D．50℃时，将50g KNO3加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为92.75g

【答案】D

【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。20℃时，NaCl的溶解度为31.6 g；

B. 将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃，；两种物质的溶解度变大，溶质的质量不变，溶液中溶质的质量分数都不变；

C. 为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3，可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过滤来除之；因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而迅速减小，而氯化钠的溶解受温度的影响很小，所以降温析出晶体几乎全是硝酸钾。过滤得硝酸钾固体。

D. 50℃时，将50g KNO3加入50g水中，溶解硝酸钾42.75g，充分溶解后溶液的质量为92.75g；选D

2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B．甲的溶解度随温度的升高而增大

C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

【答案】D

【解析】

A、根据题中溶解度曲线图可知t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确．

人教版九年级化学第九单元《溶液》单元测试题（附答案）

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．下列物质放入水中，能形成无色溶液的是( )

A．泥土 B ．冰块 C ．高锰酸钾 D ．白糖

2．下列有关溶液的说法，正确的是( )

A．溶液一定是无色透明的 B ．碘酒的溶剂是乙醇

C．溶质一定是固体 D ．浓溶液一定是饱和溶液

3．欲将30℃时不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液，下来说法正确的是( )

A．溶液中溶剂的质量一定减少 B ．溶液中溶质质量一定增加

C．溶液中溶质质量分数可能不变 D ．溶液中溶质质量分数一定变大

4．下表是KCl 固体在不同温度时的溶解度．下列说法错误的是（）

温度/ ℃0 20 40 60 80

溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1

A．KCl 固体的溶解度随温度的升高而增大

B．80℃时，KCl 固体的溶解度是51.1g

C．60℃的KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出

D．20℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为34.0%

5．小明设计了趣味实验装置（见图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则 A 中加入的固体和液体可能是（）

A．氯化钠和水 B ．硝酸铵和水C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D ．铜和稀硫酸6．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )

1

A．向一定质量的B．两份等体积5%的过C．在恒温条件下，

D．向氢氧化钠溶AgNO3 溶液中滴加将饱和的KNO3 溶液

氧化氢溶液，向其中一

液中不断加水NaCl 溶液

份加入少量二氧化锰蒸发适量水

A．A B ．B C ．C D ．D

最新溶液溶解度练习题(含答案)（word）

一、溶液选择题

1．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为A．44% B．50% C．55% D．68%

【答案】A

【解析】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量．实际反应后固体质量增加了82.7g-75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：7.7g，x=42g；则所含金属元素质量为75g-42g=33g，原混合物中

金属元素的质量分数为33

75

g

g

×100%=44%。

点睛：掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键，碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可。

最新溶液溶解度中考题集锦（word）

一、溶液选择题

1．配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是

A．称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠

B．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

C．量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平

D．称量固体时，发现指针向左偏，应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡

【答案】B

【解析】

A、称量固体药品的质量时要注意“左物右码”，错误；

B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数，正确；

C、量取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，错误；

D、定量称量固体质量时，指针向左偏，说明左盘重了，应该减少药品的质量直至天平平衡，错误。故选B。

2．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;

③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

【答案】A

【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选A。

3．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）