四川省石室中学2015届高三一诊模拟化学试题 (Word版)

2015届四川省成都石室中学高三上学期期中考试化学试题1.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-562.考试主要内容：基本概念、热化学、元素化学与物质结构。

3.全卷分客观题和主观题，客观题含选择题共7小题。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，满分42分，主观题，每空2分，共58分，全卷满分100分。

１．化学与人们的生活密切相关，下列分析不正确的是：A.溴化亚铁溶液与少量氯水混合：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++6Cl -+2Br 2B.向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2有白色沉淀：CO 2+3H 2O+2AlO 2-=2Al （OH ）3↓+CO 32-C.漂白液和强酸性洗涤剂混合使用：Cl -+ClO -+2H +=Cl 2↑+H 2O D.少量碳酸氢镁与Ca （OH ）2悬浊液混合：Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH -=Mg （OH ）2↓+2CaCO 3↓+2H 2O3.学生甲已将四种物质按照一定分类标准分类归入到椭圆形中，下列说法正确的是： A ．SO 2的水溶液能导电，所以SO 2是电解质 B ．b 可以代表含氧元素的离子化合物C ．SO 2、Na 2C 2O 4均可作还原剂使酸性KMnO 4溶液褪色D ．CH 3COOH 与Na 2S 的反应称为酸碱中和反应意大利科学家获得了极具研究价值的N 4（分子结构如图所示），回答第4～5题 4.以下有关物质结构的说法正确的是 A.N 均是以SP 3杂化，N-N 均为σ键B.N 的电负性大于O ，所以NH 3的沸点低于H 2OC.N 4为原子晶体，每个N 的配位数为3D.N 原子核外有5个未成对电子5.已知 Ⅰ．断裂1 mol N—N 键吸收167 kJ 热量，形成1 mol N≡N 键放出942 kJ 热量，Ⅱ．N 2 (g)+3H 2(g)2 NH 3（g ） ; △H 1= －92.2kJ·mol-1对于反应： N 4 (g)+6H 2 (g)4 NH 3（g ）;△H 2（kJ·mol -1）， 以下说法正确的是A ．该反应的反应热△H 2＞0B ．N 2分子比 N 4分子更稳定 C.△H 2=2△H 1 D. △H 2与方程式系数无关8.（14分） CO易与Fe发生反应Fe+5CO═Fe（CO）5，从而导致合成氨的催化剂铁中毒，除去CO的化学反应方程式（已知HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═【Cu（NH3）3（CO）】Ac．请回答下列问题：（1）C、N、O的原子半径由大到小顺序；第一电离能最小的是___ _________；（2）写出基态Cu+的核外电子排布式（3）配合物【Cu（NH3）3（CO）】Ac中含有的化学键是A．金属键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键 E．极性键（4）写出与CO互为等电子体的离子或者分子的电子式（任写一个）．（5）铜金合金形成的晶胞如图所示,Au的配位数（距离Au最近的Cu原子数）为：_____________．（6）实验证明银氨溶液可以除去CO并有黑色Ag生成，其反应方程式为_____ ；9. （12分）ZnSO4•7H2O、ZnO等均具有药用价值．工业由粗ZnO（含Fe2+、Mn2+、Ni2+及其他难溶物）制备ZnSO4•7H2O的流程如下：（1）步骤①搅拌操作的目的是_______________________________________________ （2）步骤③、⑤中趁热过滤所需硅酸盐仪器名称是_________________________________；如何证明滤液Ⅱ中没有Fe3+____________________________________________________________________________ __(3)试写滤液I中加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式：ⅰ)________________________________________________________ⅱ) _____ ；(4) 步骤⑥中调pH=1的目的为_____ ；10．（14分）A、B、C、D、E为前四周期的元素。

四川省成都市石室中学2016届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16 S--32 Al--27 Cu--64一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。

每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求）7、下列有关生活和生产中化学知识的描述正确的是( )A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．侯氏制碱法的工艺原理主要应用了物质熔沸点的差异C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气【答案】D【解析】试题分析：A．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，A错误；B．侯氏制碱法的工艺原理主要应用了物质溶解度的差异，B错误；C．铝是活泼的金属，通过电解法冶炼，C错误；D．氨气能被氯气氧化而冒白烟，因此用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气，D正确，答案选D。

考点：考查化学属与生活的有关判断8、用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，生成1molAlCl3B．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子C．通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2D．1L 1mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数等于N A个【答案】C【解析】试题分析：A．常温常压下，33.6L氯气的物质的量不是1.5mol，与27g铝充分反应，不能生成1molAlCl3，A错误；B．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，不能转移2N A个电子，因为是可逆反应，B错误；C．根据NO2和N2O4的分子式可知通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2，C正确；D．碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，则1L 1mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于N A个，D错误，答案选C。

太阳能电池 司母戊鼎硅橡胶 以上材料与光导纤维是最早的铁合金，不锈钢为合金钢中的一种。

A ．向含有0.4 mol FeBr 2的溶液中通入0.3 mol Cl 2充分反应：4Fe 2＋＋2Br －＋3Cl 2＝4Fe 3＋＋6Cl －＋Br 2B ．用量热计测定盐酸和氢氧化钠反应的反应热：HCl +NaOH ＝ NaCl + H 2O △H=-57.1KJ/molC ．向Ba(OH)2溶液中加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全的离子方程式：Ba 2+ +OH - +H + +SO 42- ＝BaSO 4 ↓ + H 2OD ．用Pt 电极电解少量的MgC12溶液：2H 2O ＋2Cl － 通电 H 2↑＋C12↑＋2OH －3.下述实验能达到预期目的的是A ．甲图：验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NOB ．乙图：可实现对铁闸门保护，叫做牺牲阳极的阴极保护C ．丙图：验证钢铁片发生吸氧腐蚀D ．丁图：证明在相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)34. 用N A 表示阿伏伽德罗常数。

下列说法正确的是A. 标准状况下,将22.4LNO 和11.2LO 2混合后，含有的气体分子数为N AB. 含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1N AC.将1mol Cl 2通入到水中，得到的氯水中，N （HClO ）+ N （Cl -）+ N （ClO -）=2N AD.12g 石墨烯（厚度只有一个碳原子的单层石墨，结构如右图）中含有3/2N A 个碳碳单键5．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都降低②1 L 0.50 mol·L －1NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L －1NH 4Cl 溶液含NH 4+ 物质的量相同③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液溶质的物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO42－)⑤pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)⑥pH＝4，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H+) A．③④⑥B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④6、下列关于原电池，电解池说法正确的是A.如图一，某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质，每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2B.如图二，K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4C.如图二，放电时电解液中H2SO4的密度将变小；当电解质溶液通过2 mol电子时，理论上负极板的质量增加96g。

四川省成都市石室中学2015届高考化学一诊试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．A．①②④B．①④⑦C．③⑤⑥D．①⑤⑥2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4含有C﹣Cl键的数目为4N AB．取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 N AC．反应NH4N32N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2，转移电子的数目为2 N A D．电解精炼铜时，若转移的电子数为N A个，则阳极质量减小32g3．（6分）25℃时，有下列四种溶液：①②③④0.1mol•L﹣1氨水pH=11氨水0.1mol•L﹣1盐酸pH=3盐酸下列说法正确的是（）A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c （NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）4．（6分）工业上用CO与H2合成甲醇，CO（g）+2H2（s）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol．300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是（）容量甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH 2mol CH3OH平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化 a kJ b kJ c kJ体系压强（Pa）P1P2P3反应物转化率α1α2α3A．2c1＞c3B．a+b＜90.8 C．2P2＜P3D．α1+α3＜15．（6分）某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成．②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L﹣1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失．③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g．下列说法中正确的是（）A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32﹣、Cl﹣B．该溶液中一定含有K+、AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有Cl﹣6．（6分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为：NiO2+Fe+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2．下列有关该电池的说法中正确的是（）A．放电时电解质溶液显强酸性B．充电时阳板反应为Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=NiO2+2H2OC．放电时正极附近溶液pH减小D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变7．（6分）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.00mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀．下列说法不正确的是（）A．得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mLB．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：lC．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%二、解答题（共6小题，满分58分）8．（4分）工业上用CO2和NH3为原料合成尿素，尿素的化学式为CO（NH2）2．尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是．（2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是．（3）NH4+中H﹣N﹣H键角比NH3中H﹣N﹣H键角大，原因为．9．（10分）在元素周期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7．其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层层电子数为18．E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点量高．（1）B元素在周期表中的位置；D元素的价电子排布式为．（2）已知B离子类似Cu2+与NH3形成配合离子，且两者配位数也相同，1mol该配离子中含有molσ键．（3）A元素可与E元素形成离子化合物，它的晶胞如图1所示，E离子的配位数为．每个A离子周围与之最近等距的A离子有个．（4）已知铜元素能形成多种化合物．①CuSO4•5H2O也可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如图2所示．下列说法正确的是（填字母）．A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．该晶体中电负性最大的元素是OC．该晶体属于原子晶体D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去②YBCD﹣12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa2Cu3O6.95．已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为﹣2价、Cu为+2价和+3价．则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为．10．（8分）常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M．（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常量下的无色无味气体．则甲的电子式为；丁溶于水时发生反应离子方程式为．（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A．①写出生成丙的化学方程式．②向MCl2溶液中通入气体丁有白色沉淀（MCl）产生，该反应的离子方程式为．11．（8分）A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答下列问题：（1）若它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D（未配平，反应条件略去）．该转化关系中所涉及的反应为非置换反应，且A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是．（2）若它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应．若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，鉴别C、D两种气体不能选用下列试剂中的（填写字母编号）．a．Ba（OH）2溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．紫色石蕊试液d．H2O2与BaCl2混合液 e．酸化的Ba（NO3）2溶液②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应．若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C．当参加反应的A、B物质的量之比为3：4时，则反应所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为．③若该反应为氧化还原反应，A是一种气体，B、D溶液显碱性，且D溶液具有强氧化性，则在绿矾溶液中加入少量D溶液，发生反应的离子方程式为．12．（14分）火力发电厂产生的烟气中言有CO2、CO、SO2等物质，直接排放会对环境造成危害．对烟气中CO2、CO、SO2等物质进行回收利用意义重大．（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的SO2发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用NaOH 溶液作吸收剂，向100mL0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO2气体，反应后测得溶液pH＜7．则溶液中下列各离子浓度关系正确的是（填字母序号）．a．c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（OH﹣）（2）CO2是一种温室气体，人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：①在阳极区发生的反应包括和H++HCO3﹣=CO2↑+H2O．②简述CO32﹣在阴极区再生的原理．（3）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．已知：25℃，101kP下：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1=﹣242kJ/mol CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣676kJ/mol写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式．（4）已知反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）；△H=﹣41.2kJ/mol．生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适的条件下反应可制得CH4．①850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）浓度变化如右图所示．下列说法正确的是（填序号）．A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到化学平衡C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大D．第8min时，若充入CO，会导致v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动E．0～4min时，CO的平均反应速率为0.030mol/（L•min）②熔融盐燃科电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是．13．（14分）易溶于水的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．以废旧铁屑（含少量CuO、Fe2O3等杂质）为原料的制备流程如图1：（1）操作3发生的氧化还原反应至少有个．操作5中试剂H2O2的作用是•（2）滤液中主要含FeSO4，需加入少量的H2SO4酸化，目的是．若要使含FeSO4溶液中得到绿矾晶体（FeSO4•7H2O）．必须进行的实验操作是（按顺序填写）．a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥（3）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应．①分解得到的气体产物用如图2装置进行实验装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为．结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为．实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊．E中有红色固体生成，则气体产物是．②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品．学生甲、乙、丙分别设计了下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定．【甲】ag样品溶液得固体bg【乙】ag样品量气测得气体体积V a mL【丙】ag样品250mL溶液三次平均消耗0.10mol/L酸性KMnO4你认为以上方案中，方案无法确定样品的组成，理由是．四川省成都市石室中学2015届高考化学一诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．A．①②④B．①④⑦C．③⑤⑥D．①⑤⑥考点：混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质；合金的概念及其重要应用．专题：物质的分类专题．分析：①根据纯净物和混合物的定义分析：纯净物中只含有一种物质，混合物中含有多种物质；②物理变化和化学变化的本质区别是：是否有新物质生成；③根据冰和干冰的成分考虑；④合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质；⑤盐酸和食醋都是混合物，化合物只含一种物质属于纯净物；⑥纯碱是碳酸钠，属于盐；⑦豆浆和雾都是分散系，依据分散质粒度大小判断是否是胶体．解答：解：①粗盐中含有氯化钠、泥沙、氯化钙等物质属于混合物，酸雨中含有亚硫酸等溶质和水属于混合物，故①正确；②荔枝酿酒有新物质乙醇生成属于化学变化，空气液化没有新物质生成属于化学变化，故②错误；③冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，它们都只含一种物质是纯净物，冰溶化时能部分电离出自由离子而导电，是化合物；二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，是非电解质，故③错误；④不锈钢是铁的合金，硬币是铜镍等合金，都是合金，故④正确；⑤盐酸和食醋显酸性，都是混合物，故③错误；⑥纯碱即碳酸钠属于盐，熟石灰即氢氧化钙属于碱，故⑤错误；⑦豆浆和雾两种分散系中，分散质粒度都介于1﹣100nm，都是胶体，故⑦正确；故选B．点评：本题侧重考查了物质的分类，属于化学中基础的知识，题目不难．2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4含有C﹣Cl键的数目为4N AB．取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 N AC．反应NH4N32N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2，转移电子的数目为2 N A D．电解精炼铜时，若转移的电子数为N A个，则阳极质量减小32g考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，四氯化碳为液态；B、浓硝酸随着反应的进行会逐渐变成稀硝酸，根据反应方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O进行判断．C、在反应NH4N32N2↑+2H2↑中，每生成2mol氮气，转移4mol电子；D、根据阳极Cu﹣2e═Cu2+，电解精炼铜事阳极为粗铜来分析．解答：解：A、标况下，四氯化碳为液态，故A错误；B、铜与浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸的物质的量为0.7mol，0.7mol浓硝酸完全反应生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸与铜反应生成0.175mol一氧化氮，所以0.7mol 浓硝酸与足量铜反应生成的气体的物质的量小于0.35mol，生成的气体分子数小于0.35N A，故B错误；C、在反应NH4N32N2↑+2H2↑中，每生成2mol氮气，转移4mol电子，故标准状况下每生成22.4LN2，即1mol氮气，转移2mol电子，故C正确；D、由Cu﹣2e﹣═Cu2+，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为0.5mol×64g/mol=32g，但阳极材料为粗铜，则阳极溶解铜的质量小于32g，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．（6分）25℃时，有下列四种溶液：①②③④0.1mol•L﹣1氨水pH=11氨水0.1mol•L﹣1盐酸pH=3盐酸下列说法正确的是（）A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c （NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，但仍然存在电离平衡；B．等体积①③混合，二者恰好反应生成氯化铵，溶液呈酸性；等体积②④混合，氨水有剩余，溶液呈碱性；C．向氨水中加入醋酸钠时，醋酸钠水解而使溶液呈碱性，抑制一水合氨电离；D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，溶液中的溶质为一水合氨和氯化铵，若溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度．解答：解：A．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，但仍然存在电离平衡，还有少量一水合氨未电离，所以pH小于②，故A错误；B．等体积①③混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性；等体积②④混合，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合时氨水有剩余，溶液呈碱性，故B错误；C．向氨水中加入醋酸钠时，醋酸钠水解而使溶液呈碱性，抑制一水合氨电离，则的值都变大，故C错误；D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，溶液中的溶质为一水合氨和氯化铵，若溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，根据物料守恒得c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl﹣），一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O），氯化铵和氨水的混合液中，一水合氨浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据溶液中的溶质及其性质来分析解答，易错选项是D，混合溶液呈碱性，说明了一水合氨的电离和铵根离子水解程度的相对大小，据此解答即可．4．（6分）工业上用CO与H2合成甲醇，CO（g）+2H2（s）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol．300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是（）容量甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH 2molCH3OH平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化 a kJ b kJ c kJ体系压强（Pa）P1P2P3反应物转化率α1α2α3A．2c1＞c3B．a+b＜90.8 C．2P2＜P3D．α1+α3＜1考点：等效平衡；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动；B、由题目可知生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ，甲、乙平衡状态相同，令平衡时甲醇为nmol，计算反应热数值，据此判断；C、比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO （g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动；D、甲、乙处于相同的平衡状态，则α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3，据此判断．解答：解：A、甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故2c1＜c3，故A错误；B、由题目可知生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ，甲、乙平衡状态相同，令平衡时甲醇为nmol，对于甲容器，a=90.8n，等于乙容器b=90.8（1﹣n），故a+b=90.8，故B错误；C、比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO （g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故2p2＞p3，故C错误；D、甲、乙处于相同的平衡状态，则α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3，所以a1+a3＜1，故D正确，故选D．点评：本题考查等效平衡问题，难度较大，注意平衡状态在理解等效平衡问题的应用．5．（6分）某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成．②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L﹣1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失．③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g．下列说法中正确的是（）A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32﹣、Cl﹣B．该溶液中一定含有K+、AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有Cl﹣考点：常见离子的检验方法．专题：物质检验鉴别题．分析：①加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在A13+、Mg2+；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L﹣1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失，产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，产生的气体为二氧化碳，说明溶液中存在AlO2﹣、CO32﹣，所以一定不存在SiO32﹣、Ba2+，根据溶液电中性可知，溶液中一定存在K+；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g，沉淀为AgCl，物质的量为：≈0.003mol＞n（HCl）=0.001mol，所以原溶液中一定存在0.02molCl ﹣，据此进行解答．解答：解：①向溶液中加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子：A13+、Mg2+；②向原溶液中逐滴加入5mL0.2mol•L﹣1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，气体为二氧化碳，说明原溶液中存在AlO2﹣和CO32﹣，所以一定不存在不溶于盐酸的SiO32﹣和与CO32﹣反应的Ba2+，再根据溶液电中性可知：溶液中一定存在唯一的阳离子：K+；③在②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g，沉淀为AgCl，物质的量为：≈0.003mol；②中加入的氯离子的物质的量为：n（HCl）=0.2mol/L×0.005L=0.001mol＜n（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02mol Cl﹣，A、根据以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32﹣，一定存在Cl﹣，故A错误；B、由分析可知：该溶液中一定含有K+、AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣，故B正确；C、根据溶液的电中性可以判断，溶液中一定存在钾离子，不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在，故C错误；D、根据生成氯化银沉淀的物质的量可知，原溶液中一定存在氯离子，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，本题中钾离子和氯离子的判断为难点，注意根据溶液电中性及生成氯化银的物质的量判断二者的存在情况．6．（6分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为：NiO2+Fe+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2．下列有关该电池的说法中正确的是（）A．放电时电解质溶液显强酸性B．充电时阳板反应为Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=NiO2+2H2OC．放电时正极附近溶液pH减小D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由总反应式Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2可知，根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）﹣．原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应2+2OH为原电池正极反应的逆反应．解答：解：A、从放电和充电的反应式分析，此电池为碱性电池，故A错误；B、放电时正极发生还原反应，正极反应式为NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）2+2OH﹣，充电时该电极发生氧化反应，是其逆反应发生，故B正确；C、放电时正极发生还原反应，正极反应式为NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）2+2OH﹣，pH增大，故C 错误；D、充电时阴极反应式为Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，溶液碱性增强，故D错误；故选B．点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度中等，注意电解反应式的书写，为解答该题的关键，答题时注意体会．7．（6分）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.00mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀．下列说法不正确的是（）A．得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mLB．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：lC．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，则沉淀中氢氧根离子的质量为：5.08g﹣3.04g=2.04g，氢氧根离子的物质的量为=0.12mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y=0.12、64x+24y=3.04，解得：x=0.04，y=0.02；密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度为：c==mol/L=14.0mol/L，100mL该硝酸中含有硝酸的物质的量为：14.0mol/L×0.1L=1.4mol，A．反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3），再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积；B．根据以上分析计算出铜与镁的物质的量之比；C．根据以上计算结果进行判断；D．根据n=计算NO2和N2O4混合气体的物质的量，设二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列方程计算．解答：解：金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，则沉淀中氢氧根离子的质量为：5.08g﹣3.04g=2.04g，氢氧根离子的物质的量为=0.12mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y=0.12、64x+24y=3.04，解得：x=0.04，y=0.02，故合金中Cu与Mg的物质的量之比是0.04mol：0.02mol=2：1，密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度为：c==mol/L=14.0mol/L，100mL该硝酸中含有硝酸的物质的量为：14.0mol/L×0.1L=1.4mol，A．反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为：1.4mol﹣0.08mol﹣0.02mol×2=1.28mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为：=0.64L=640mL，故A错误；B．根据分析可知，合金中Cu与Mg的物质的量之比是0.04mol：0.02mol=2：1，故B正确；C．密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度为：c==mol/L=14.0mol/L，故C正确；D．NO2和N2O4混合气体的物质的量为：=0.1mol，设二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.1﹣a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.1﹣a）×2×1=0.12，解得a=0.08，NO2的体积分数为：×100%=80%，故D正确；故选A．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程为解答关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想在化学计算中的应用方法．二、解答题（共6小题，满分58分）8．（4分）工业上用CO2和NH3为原料合成尿素，尿素的化学式为CO（NH2）2．尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．（2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是sp2、sp3．（3）NH4+中H﹣N﹣H键角比NH3中H﹣N﹣H键角大，原因为NH3中N原子含有1对孤对电子，NH+4中N原子没有孤对电子，NH+4中N﹣H键之间的排斥力较小．考点：元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：（1）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子的2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，失去电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素；（2）由尿素的结构式可知，尿素分子中N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，C原子成2个C﹣N键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，据此判断；（3）排斥力：孤对电子﹣成键电子＞成键电子﹣成键电子，排斥力大，键角被压缩．解答：解：（1）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子的2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，失去电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；（2）由尿素分子的结构式可知，尿素分子中C原子成2个C﹣N键、1个C=O 键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，故答案为：sp2；sp3；（3）NH3中N原子含有1对孤对电子，NH+4中N原子没有孤对电子，NH+4中N﹣H键之间的排斥力较小，故NH+4中H﹣N﹣H键角大，故答案为：NH3中N原子含有1对孤对电子，NH+4中N原子没有孤对电子，NH+4中N﹣H键之间的排斥力较小．点评：本题考查核外电子排布规律、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论等，难度不大，属于常考题．9．（10分）在元素周期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7．其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层层电子数为18．E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点量高．（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族；D元素的价电子排布式为4s24p5．（2）已知B离子类似Cu2+与NH3形成配合离子，且两者配位数也相同，1mol该配离子中含有16molσ键．（3）A元素可与E元素形成离子化合物，它的晶胞如图1所示，E离子的配位数为4．每个A 离子周围与之最近等距的A离子有12个．。

2015-2016学年四川省成都市石室中学高一（上）期末化学试卷（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共14小题，共42.0分)1.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A.制C u SO4：C u+2H2SO4（浓）=C u SO4+SO2↑+2H2OB.制C u SO4：2C u+O2=2C u O；C u O+H2SO4（稀）=C u SO4+H2OC.制C u（NO3）2：C u+4HNO3（浓）=C u（NO3）2+2NO2↑+2H2OD.制C u（NO3）2：3C u+8HNO3（稀）=3C u（NO3）2+2NO↑+4H2O【答案】B【解析】解：A、每生成1mol C u SO4需要2mol H2SO4并且还有SO2等污染性的气体生成，故A错误．B、原子的利用率高且在生产过程中没有污染性的物质产生，符合题意，故B正确．C、每生成1mol C u（NO3）2需要4mol HNO3并且还有NO2等污染性的气体生成，故C错误．D、每生成1mol C u（NO3）2需要8/3mol HNO3并且还有NO等污染性的气体生成，故D 错误．故选B．理解绿色化学的要点有两个：一是原子充分利用；二是不产生污染．解答本题的关键是要读懂题目要求，准确理解绿色化学的含义．2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．3.除去N a C l中含有的C a2+、M g2+、SO42-、HCO3-等离子，通常采用以下四种试剂：①N a2CO3②B a C l2③N a OH④HC l，加入试剂合理的操作顺序是（）A.①②③④B.③①②④C.④②①③D.③②①④【答案】D【解析】解：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，离子都沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐．加入N a2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，盐酸最后一步加入，分析四个选项可知D符合题意，故选：D．根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析．在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后．4.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.5：3B.5：4C.1：1D.3：5【答案】A【解析】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5-0）：[0-（-3）]=5：3．故选A．在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．本题考查氧化还原反应基本概念与计算，题目难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．5.在M g C l2、KC l、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、C l-各为1.5mol，M g2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为（）A.0.1molB.0.5molC.0.15molD.0.25mol【答案】B【解析】解：因溶液中的离子有K+、C l-、M g2+、SO42，设SO42-物质的量为n，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，解得n=0.5mol．故选B．根据溶液中的离子的电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．本题考查溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，比较简单．6.下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是（）A.32g O2所含的原子数目为N AB.0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC.1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD.0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol【答案】A【解析】解：A、N（O）=2N（O2）=2n（O2）N A=2N A=2N A/mol=2N A，故A错误．B、N（原子）=3N（H2O）=3n（H2O）N A=3×0.5mol×N A=1.5N A，故B正确．C、N=n N A=1mol×N A/mol=N A，故C正确．D、n===0.5mol，故D正确．故选A．A、根据N（O）=2N（O2）=2n（O2）N A=2N A计算．B、根据N（原子）=2N（H2O）=2n（H2O）N A计算．C、根据N=n N A计算．D、根据n=计算．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟记阿伏伽德罗常数的有关公式．7.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的（）A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤【答案】D【解析】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤，故选D．根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器．本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累．8.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A.F2+H2O（生成O2和HF）B.N a+H2OC.N a H+H2O（生成H2和N a OH）D.N a2O2+H2O【答案】D【解析】解：A、F2+H2O的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故A错误；B、N a+H2O的反应中，N a元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；C、N a H+H2O的反应中，N a H中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；D、N a2O2+H2O的反应中，N a2O2中O元素的化合价既升高又降低，而水中H、O元素的化合价都没有变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；故选D．在氧化还原反应中，若水水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价在反应前后不发生变化．本题考查氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，明确元素的化合价及化合价在反应中的变化是解答本题的关键，难度不大．9.下列物质中，电解质是（）A.C u丝B.熔融的M g C l2C.N a C l溶液D.蔗糖【答案】B【解析】解：A、铜丝是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、熔融态的氯化镁含有自由移动的离子，所以能导电，故氯化镁是电解质，故B正确．C、虽然氯化钠溶液中有自由移动的离子，能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故C错误．D、蔗糖是有机物，其水溶液或熔融态都没有离子存在，所以不导电，是非电解质，故D错误．故选B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质和非电解质首先必须是化合物，根据概念分析．本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，注意无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，能导电的物质不一定是电解质，如铜丝，电解质不一定导电，如氯化钠晶体．10.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中【答案】B【解析】解：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成N a OH和氢气，铝与N a OH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多，故选B．如仅是钠参加反应，无论和何种溶液反应，生成的氢气的量相等，并注意铝能与N a OH 溶液反应生成氢气．本题考查钠的化学性质，题目难度不大，注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质．11.下列离子方程式书写正确的是（）A.铝粉投入到N a OH溶液中：2A l+2OH-═2A l O2-+H2↑B.A l C l3溶液中加入足量的氨水：A l3++3OH-═A l（OH）3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉F e3++F e=2F e2+D.F e C l2溶液跟C l2反应：2F e2++C l2=2F e3++2C l-【答案】D【解析】解：A、铝粉投入到N a OH溶液中产生氢气，反应实质为：2A l+2OH-+2H2O═2A l O2-+3H2↑；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：A l3++3NH3•H2O═A l（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2F e3++F e=3F e2+，故C错误；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2F e2++C l2=2F e3++2C l-，故D正确．故选D．A、铝粉投入到N a OH溶液中产生氢气；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；C、离子反应遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价．本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点，难度不大．12.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.N a+、K+、SO42-、HCO3-B.C u2+、K+、SO42-、NO3-C.N a+、K+、C l-、NO3-D.F e3+、K+、SO42-、C l-【答案】C【解析】解：A．酸性条件下HCO3-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；B．C u2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确．D．F e3+有颜色，与题目无色不符，故D错误．故选C．酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在．本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型．13.只用一种试剂，可区别N a2SO4、A l C l3、NH4C l、M g SO4四种溶液，这种试剂是（）A.HC lB.B a C l2C.A g NO3D.N a OH【答案】D【解析】解：A．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B．加入B a C l2不能鉴别N a2SO4和M g SO4，二者都生成B a SO4沉淀，故B错误；C．加入A g NO3都生成白色沉淀，分别为A g C l和A g2SO4，无法鉴别，故C错误；D．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故D正确．故选D．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液．本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意把握物质的性质，注重常见基础知识的积累．14.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+═H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：C a（OH）2+2H+═C a2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：C u+A g+═C u2++A gD.碳酸钙溶于稀盐酸中：C a CO3+2H+═C a2++H2O+CO2↑【答案】D【解析】解：A、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为B a2++2OH-+2H++SO42-═B a SO4↓+2H2O，故A错误；B、澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙属于微溶物，写成离子形式，反应的离子方程式是为：OH-+H+═H2O，故B错误；C、铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式两边电荷不相等，正确的反应离子方程式为：C u+2A g+═C u2++2A g，故C错误；D、碳酸钙溶于稀盐酸中，反应的离子方程式为：C a CO3+2H+═C a2++H2O+CO2↑，故D正确；故选：D．A、氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，方程式中漏掉了硫酸钡沉淀；B、澄清石灰水在离子方程式中写成离子形式，不能写成化学式；C、根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等；D、碳酸根属于难溶物，离子方程式中写成化学式．本题考查离子反应方程式正误判断，明确发生的离子反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，难度不大．二、填空题(本大题共2小题，共17.0分)15.（1）鉴别KC l溶液和K2CO3的试剂是______ ，离子方程式为为______ ．（2）除去混入N a C l溶液中少量N a HCO3杂质的试剂是______ ，离子方程式为______ ．（3）除去N a2CO3粉末中混入的N a HCO3杂质用______ 方法，化学方程式为______ ．（4）明矾在水中的电离方程式是______ ，明矾的用途______ ．【答案】盐酸；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；盐酸；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；加热；2N a HCO3N a2CO3+CO2↑+H2O；KA l（SO4）2=A l3++K++2SO42-；作净水剂【解析】解：（1）鉴别KC l溶液和K2CO3的试剂是盐酸，碳酸钾和HC l反应生成气体，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：盐酸；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（2）除去混入N a C l溶液中少量N a HCO3杂质的试剂是盐酸，碳酸氢钠和HC l反应生成氯化钠，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：盐酸；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；（3）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠，所以采用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，反应方程式为2N a HCO3N a2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：加热；2N a HCO3N a2CO3+CO2↑+H2O；（4）明矾在水溶液中电离生成铝离子、钾离子和硫酸根离子，电离方程式为KA l（SO4）=A l3++K++2SO42-，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以明矾可以净2水，故答案为：KA l（SO4）2=A l3++K++2SO42-；作净水剂．（1）鉴别KC l溶液和K2CO3的试剂是HC l，碳酸钾和HC l反应生成气体；（2）除去混入N a C l溶液中少量N a HCO3杂质的试剂是HC l，碳酸氢钠和HC l反应生成氯化钠；（3）采用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠；（4）明矾在水溶液中电离生成铝离子、钾离子和硫酸根离子，明矾可以净水．本题以除杂、物质的用途为载体考查了物质的性质，难点是除杂剂的选取，根据物质和杂质之间的不同点结合物质的性质选取合适的除杂剂，题目难度中等．16.现有以下反应中，①铁丝在氧气中燃烧②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应④加热高锰酸钾固体⑤锌和稀硫酸反应⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合．属于离子反应的有______ （填各反应的序号，下同），属于氧化还原反应的______ ．【答案】③⑤⑥；①②④⑤【解析】①铁丝在氧气中燃烧：3F e+2O2F e3O4，反应过程中铁和氧的化合价发生了变化，故为氧化还原反应；②加热碳和氧化铜的混合物：C+2C u O2C u+CO2↑，反应过程中铜和碳的化合价发生了变化，为氧化还原反应；③碳酸钠和硫酸反应：N a2CO3+H2SO4═N a2SO4+H2O+CO2↑，离子反应式为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故为离子反应；④加热高锰酸钾固体：2KM n O4K2M n O4+M n O2+O2↑，反应过程中锰和氧的化合价发生了变化，为氧化还原反应；⑤锌和稀硫酸反应：Z n+H2SO4═Z n SO4+H2↑，反应过程中锌和氢的化合价发生了变化，故为离子反应和氧化还原反应；⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：N a2SO4+B a C l2═B a SO4↓+2N a C l，离子反应方程式为：B a2++SO42-═B a SO4↓，故为离子反应．在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应．在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应．本题主要考查离子反应和氧化还原反应的概念．三、实验题(本大题共1小题，共10.0分)17.在常温下，F e与水并不起反应，但在高温下，F e与水蒸气可发生反应，应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“F e与水蒸气反应的实验”．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的化学方程式______ ．（2）实验前必须对整套装置进行的操作是______ ．（3）圆底瓶中盛装的物质可以是______ ，作用是______ ．（4）干燥管中盛装的物质可以是______ ，作用是______ ．（5）试管中收集到的气体是______ ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须该气体进行______ ，这一操作的目的是______ ．【答案】3F e+4H2O（g）F e3O4+4H2；检验装置的气密性；水；为硬质玻璃管内F e与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；碱石灰；除去反应产生的H2中的水蒸气；氢气；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸【解析】解：（1）铁与水蒸气在高温下反应生成物是四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3F e+4H2O （g）F e3O4+4H2，故答案为：3F e+4H2O（g）F e3O4+4H2；（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，故答案为：检验装置的气密性；（3）因为反应物为水蒸气与铁，所以圆底烧瓶中是水，这里加热的目的就是提供水蒸气，故答案为：水；为硬质玻璃管内F e与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；（4）干燥氢气可以用碱石灰干燥剂，故答案为：碱石灰；除去反应产生的H2中的水蒸气；（5）铁与水蒸气发生氧化还原反应生成氢气，点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸；故答案为：氢气；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸．（1）铁与水蒸气在高温下反应生成物是四氧化三铁和氢气；（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查；（3）根据反应物为水蒸气与铁解答；（4）干燥管内固体干燥剂一般用无水氯化钙或固体氢氧化钠和碱石灰等，要注意干燥剂不能和被干燥的物质反应；（5）点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸．本题为铁及其化合物的性质实验，掌握铁和水蒸气反应的原理和产物的检验是解答的关键，题目难度不大．四、推断题(本大题共1小题，共9.0分)18.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ______ 、B ______ 、C ______ 、F ______ 、H ______ 、乙______ （2）写出下列反应化学方程式：反应① ______反应⑤ ______反应⑥ ______ ．【答案】N a；A l；F e；F e C l2；F e（OH）3；C l2；2N a+2H2O═2N a OH+H2↑；2F e C l2+C l2═2F e C l3；F e C l3+3N a OH═F e（OH）3↓+3N a C l【解析】解：金属单质A的焰色反应为黄色，应为N a，与水反应生成的气体甲为H2，D为N a OH，黄绿色气体乙为C l2，则丙为HC l，E为盐酸，能与N a OH反应生成氢气的B为A l，红褐色沉淀H为F e（OH）3，则C为F e，F为F e C l2，G为F e C l3，（1）由以上分析可知A为N a，B为A l，C为F e，F为F e C l2，H为F e（OH）3，乙为C l2，故答案为：N a；A l；F e；F e C l2；F e（OH）3；C l2；（2）反应①为N a和水的反应，方程式为2N a+2H2O═2N a OH+H2↑，反应⑤为F e C l2和C l2的反应，方程式为2F e C l2+C l2═2F e C l3，反应⑥为F e C l3和N a OH的反应，方程式为F e C l3+3N a OH═F e（OH）3↓+3N a C l，故答案为：2N a+2H2O═2N a OH+H2↑；2F e C l2+C l2═2F e C l3；F e C l3+3N a OH═F e（OH）3↓+3N a C l．金属单质A的焰色反应为黄色，应为N a，与水反应生成的气体甲为H2，D为N a OH，黄绿色气体乙为C l2，则丙为HC l，E为盐酸，能与N a OH反应生成氢气的B为A l，红褐色沉淀H为F e（OH）3，则C为F e，F为F e C l2，G为F e C l3，结合物质的性质解答该题．本题考查无机物的推断，题目难度中等，解答本题的关键是能根据物质的特性如颜色为突破口进行推断，答题时注意体会．五、填空题(本大题共1小题，共9.0分)19.已知有以下物质相互转化：试回答：（1）写出B的化学式______ D的化学式______ ．（2）写出由E转变成F的化学方程式______ ．（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式______ ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式______ ．【答案】F e C l2；KC l；4F e（OH）2+O2+2H2O═4F e（OH）3；F e3++3SCN-═F e（SCN）3；2F e3++F e═3F e2+【解析】解：D和硝酸银反应生成白色沉淀H，H不溶于稀硝酸，所以H是氯化银，则D中含有氯离子，D和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D中含有钾元素，所以D是氯化钾，白色沉淀E和氧气反应生成红褐色沉淀F，则F是氢氧化铁，E是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G是氯化铁，氯化铁和A反应生成B，B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾．（1）通过以上分析知，B是氯化亚铁，D是氯化钾，B和D的化学式分别是：F e C l2、KC l，故答案为：F e C l2；KC l；（2）E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4F e（OH）2+O2+2H2O═4F e（OH）3，故答案为：4F e（OH）2+O2+2H2O═4F e（OH）3；（3）铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁，离子反应方程式为：F e3++3SCN-═F e（SCN）3，铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2F e3++F e═3F e2+，故答案为：F e3++3SCN-═F e（SCN）3；2F e3++F e═3F e2+．D和硝酸银反应生成白色沉淀H，H不溶于稀硝酸，所以H是氯化银，则D中含有氯离子，D和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D中含有钾元素，所以D是氯化钾，白色沉淀E和氧气反应生成红褐色沉淀F，则F是氢氧化铁，E是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G是氯化铁，氯化铁和A反应生成B，B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾．本题考查物质推断，明确物质性质及其特征现象是解本题关键，离子方程式的书写是学习难点，知道铁离子的检验方法和实验现象．六、计算题(本大题共1小题，共10.0分)20.将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100m L8mol•L-1的硫酸中以制取SO2气体，反应完全后，若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol•L-1，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求：（1）溶液中硫元素的质量．（2）收集到SO2气体多少毫升（标准状况下）？【答案】解：（1）溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol•L-1，则的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，100m L8mol•L-1的硫酸的物质的量为0.1L×8mol/L=0.8mol，则反应后溶液中含+6价硫元素的物质的量为0.8mol，的物质的量为0.8mol，溶液中硫元素的质量为=（0.02mol+0.8mol）×32g/mol=26.2g，答：溶液中硫元素的质量为26.2g；（2）12.6g无水亚硫酸钠固体的物质的量为=0.1mol，溶液中剩余的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol则反应的亚硫酸钠固体的物质的量为0.1mol-0.02mol=0.08mol，根据方程式及计算：N a2SO3+H2SO4=SO2↑+N a2SO4+H2O1mol22.4L0.08mol VV==1.792L，即1792ml，答：收集到SO2气体标准状况下的体积为1792ml．【解析】反应的有关方程式为：N a2SO3+H2SO4=SO2↑+N a2SO4+H2O，根据溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol•L-1，进而计算收集到SO2气体的体积，根据溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol•L-1，以及硫酸中硫离子的物质的量计算溶液中硫元素的质量．本题考查化学方程式的有关计算，题目难度不大，注意把握反应的化学方程式，根据质量守恒结合化学方程式计算．高中化学试卷第11页，共11页。

成都石室中学高2018级“一诊”模拟考试理综化学试卷可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分一．选择题：(本大题共13小题，每小题出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

>6、有关下列说法不正确的是< ）A、二氯丙烷<C3H6Cl2）的同分异构体共有3种B、蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1nm～100nmC、光导纤维被广泛应用，制造它的主要原料是二氧化硅D、福尔马林溶液可以使蛋白质变性，所以农业上可以用福尔马林溶液浸制生物标本7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是< ）A、4.6 g乙醇中含有的C－H键的个数为0.6NAB、34 gH2O2中含有的阴离子数为NAC、标准状况下，11.2 LCHCl3中含有的分子数为0.5NAD、9.2gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为0.6NA8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。

下列说法中不正确的是< ）A、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B、WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C、WX2是以极性键结合成的非极性分子D、原子半径大小顺序为X ＜W＜Y＜Z9、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是< ）A、0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：2c(Na+> = c(S2-> + c(HS-> + c(H2S>b5E2RGbCAPB、0.1 mol·L-1 pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+> > c(NO2-> > c(OH－> > c(H+>p1EanqFDPwC、pH值相同的氨水、NaOH溶液、Ba(OH>2溶液中：c(NH4+> = c(Na+> = c(Ba2+>DXDiTa9E3dD、向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH = 7：c(NH4+> + c(Na+> = c(HCO3-> + c(CO32->RTCrpUDGiT10、下列离子方程式表达正确的是< ）A、将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO－+H2O= SO32－ +Cl-+2H+B、向三氯化铝溶液中滴入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ +2H2O5PCzVD7HxAC、用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3－：IO3－+5I－+6H+ = 3I2+3H2OD、用两根铜棒电解稀盐酸：2H+ + 2Cl－H2↑ + Cl2↑11、β--紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

【高三】四川省成都石室中学届高三上学期一诊模拟化学试题【高三】四川省成都石室中学届高三上学期一诊模拟化学试题试卷描述：石室中学高一诊模拟化学试题可能用到的相对原子质量：h―1c―12o―16s―32fe―56cu―64b―1371．下列叙述不正确的是abcd闪电时会发生反应：n2+o2===2no利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明al2o3的熔点比al高2.阿伏加德罗常数用na表示，下列叙述正确的是a.18gd2o含有电子数为10nab.na个fe(oh)3胶体粒子的质量为107gc.12g石墨中含有的σ键数目为3nad.常温常压下，s2和s8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2na3.下列离子方程式书写正确的是（）a．向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失2h++sio32―=h2sio3（胶体）b.用惰性电极电解mgcl2溶液：2cl+2h2o=====cl2↑+h2↑+2oh―c．碳酸氢铵溶液与足量的naoh溶液混合后加热：nh4＋＋oh－nh3↑＋h2od．5.6gfe与200ml2.0mol/lhno3溶液充分反应：3fe+2no3+8h+＝3fe2++2no↑+4h2o4.下列装置或操作不能达到实验目的的是5.下列关于物质的结构与性质的说法正确的是a.熔点：mgbr2＜sicl4＜bnb.冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点、密度都高于干冰c.第ⅴa族元素的几种气态氢化物中，nh3是稳定性最高的氢化物d．同周期ⅶa族元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于ⅵa族6．t℃时在2l密闭容器中使x(g)与y(g)发生反应生成z(g)。

反应过程中x、y、z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，y的体积分数与时间的关系如图2所示。

则下列结论正确的是a.反应进行的前3min内，用x 表示的反应速率v(x)＝0.3mol/(l?min)b.平衡时容器内的压强为反应前的0.9倍c.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数k减小d.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强7．常温下，浓度均为0.1mol/l的4种溶液ph如下表：溶质na2co3nahco3naclonahso3ph11.69.710.34.0下列说法正确的是a．0.1mol/lna2co3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少b．nahco3溶液中：c(na＋)＋c(h＋)＝c(hco3－)＋c(oh－)＋c(co)c．nahso3溶液中：c(na+)>c(hso3－)>c(h2so3)>c(so32－)>c(h+)>c(oh－)d．向naclo溶液中滴加硫酸至中性时，2c(so42－)=c(hclo)8．a、b、c、d、e、f是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。

高2013级成都石室中学高“一诊模拟”考试化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 P：31 Na：23 S：32第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（1—7每小题6分，每题只有一个．．．．正确选项）1．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是A．硅是良好的半导体，硅芯片是计算机产品的核心B．氯气和SO2可作为漂白剂，同时使用，漂白效果会明显加强C．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高 D．SO2和CO2是主要的大气污染物，溶于水形成酸雨，酸雨的PH小于5．62．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．11．2L氧气与臭氧的混合气体中含N A个氧原子B．31g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键数目为1．5N AC．标准状况下，22．4LSO2的中心原子所含有的孤电子对数为2N AD．1 molNa2O2跟H2O反应转移电子的数目为2N A3．下列离子方程式书写正确的是A．将铜屑加入FeCl3溶液中：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+；B．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++3OH-==BaSO4↓+Al（OH）3↓C．向硫酸铜加入过量氨水中：Cu2++4NH3==[Cu（NH3）4]2+D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5．一定条件下，体积为5 L的密闭容器中，0．5 mol X和0．5 mol Y进行反应：2X（g）＋Y（g）Z（g）△H=a kJ/mol，经60 s达到平衡，生成0．15 mol Z。

下列说法正确的是A．v（Y）=0．025mol·L－1·s－1B．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的一半C．若同时增加等物质的量的X、Z，则物质Y的转化率一定减小D．若降低温度，Z的体积分数增大，则该反应的a＜06．铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。

成都石室中学高考模拟试题（二）化学试题化学试题分为第I（选择题）和第II卷（非选择题）。

学生作答时，须将答案填写在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共42分）注意事项：必须用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第I卷共7小题，每小题6分。

每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 右图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是（）A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．向空气中大量排放SO2和N x O y都能引起酸雨和光化学烟雾D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2. 分类是化学学习和研学的常用手段。

下列分类依据和结论正确的是（）A．纯碱、Na2O2、NH4NO3、Ca(OH)2均为离子化合物B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物D．金属氧化物一定是碱性氧化物3. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．已知白磷（P4）为正四面体形，12.4 g白磷中则含有共价键数为0.4 N AB．3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3 N A电子发生转移C．在0.1 mol/L碳酸钠溶液中Na+总数等于0.2 N AD．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子时，阴极增重32g4. 下列离子方程式正确的是（）A. 草酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色，其离子方程式为：2MnO4-+ 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2++ 10CO2 ↑+ 8H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2稀溶液：NH4+ + Al3+ + 2SO42－+ 2Ba2+ + 5OH－＝2BaSO4↓+ NH3·H2O + AlO2－+ 2H2OC. NaHSO3溶液与FeCl3反应的离子方程式：SO32－+2 Fe3++H2O = SO42－+2 Fe2++ 2H+D．NH4HCO3溶液中加入少量NaOH：NH4+ + OH－====NH3·H2O5．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是（）6. 已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

四川石室中学2015届高三“一诊”模拟考试（二）高三2014-01-06 10:17四川石室中学2015届高三“一诊”模拟考试（二）语文试题第I卷（共27分）一、（12分，每小题3分）1．下列词语中加点的字，每对读音都不相同的一项是（）A．摒除／摈弃胡诌／刍议拾遗／汤匙谬种／纰缪B．拓荒／拓本畜养／蓄意门槛／僭越执拗／拗断C．扉页／绯闻踹开／揣摩茄克／夹缝藩篱／蕃盛D．纤夫／光纤陶俑／佣金伺机／伺候瞥见／蹩脚2.下列各组词语中，没有错别字的一项是（）A. 勾通贸然电线杆雍容华贵挑肥拣瘦B. 歉收跟贴震慑力披星戴月明火执仗C. 番茄诀别老两口谈笑风生细水常流D. 博弈账簿亲和力得陇望蜀坐壁上观3．下列各句中，加点词语使用恰当的一句是（）A．过了不久，鲨鱼又游了回来，他对准鱼的尾部一口咬了下去，凶猛地撕去了实足40磅的肉，然后飞速游走。

B．4月以来的多轮强降水使鄱阳湖水体面积由668平方公里扩至2370平方公里，以致极大地改善了江豚等珍稀水生动物的生存环境。

C．石室中学北湖校区的跳蚤市场，吸引了众多老师和学生。

为了筹得更多的善款，各位“小老板”奔走呼号，大力宣传自家商品。

D．石室学霸自创的韵律操红遍网络，视频中同学们劲爆的舞姿与动感的音乐交相辉映，给人留下了极深的印象。

4.下列选项中，没有语病的一项是（）A. 据报道，上海家化与沪江日化都产生了一些令人难以置信的现象，两家企业均存在未披露的采购销售关联交易及累计3000万元资金拆借关联交易。

B. 网上掀起的关于“挪假”“拼假”的讨论热潮表明，人们不仅希望休假，还希望假期安排得更合理更充裕，不是挑剔，而是社会发展的必然。

C.《教育改革方案》规定：从小学四年级开始，除语文、数学每学期可举行1次全校统一考试外，不得安排其他任何统考，考试内容严禁超出课本范围。

D. 近日，包括成都在内的全国多个城市空气质量受到不同程度的污染，雾霾对人们健康的影响受到前所未有的关注，一时间，空气净化器等产品备受青睐。

2014-2015学年度高三第一次诊断考试化学卷一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）1．下列两种气体的分子数一定相等的是()A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH42．下列说法中正确的是( )A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AD．1 mol/L KCl溶液中含有溶质1 mol3．下列物质的分类正确的是( )A．共价化合物——硫酸、纯碱、水B．分散系——空气、水玻璃、盐酸C．非电解质——液氯、乙醇、NH3D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸4．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋物质的量浓度(mol·L－1)为()A.2b－c2a B.2b－ca C.2b－c3a D.2b－c6a5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等6．配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线7．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO2－3＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO－38．下列说法中正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－9．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是()A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大10．下列说法正确的是()A．明矾净水过程中不涉及化学变化B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变11．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有12．下列离子方程式书写正确的是()A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe 3+ +3H 2↑B．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑C．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O D．氯化亚铁溶液中加入过量稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑13．已知25%的氨水密度为0.91 g·cm－3,5%的氨水密度为0.98 g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数()A．等于15% B．大于15%C．小于15% D．无法估算14．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－115．KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。

说明：1。

试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷，满分100分,考试时间100分钟。

2。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32Fe—56 Cu-64 Zn—65 Ag—108Ⅰ卷(共50分)一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题2分，共32分）1．下列叙述不正确的是（）A．H2S、H2O、HF 的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强2．下列用水就能鉴别的一组物质是（ )A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、酒精、四氯化碳C．溴苯、酒精、四氯化碳D．硝基苯、酒精、醋酸3。

用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ）A．1molCl2与过量乙烷在光照下反应，生成的有机物中含有氯原子的总数为2N AB．1molC3H8中含有的共用电子对数为11N AC．1。

5g 甲基含有的质子数和电子数之和为1。

8N AD．标况下，11.2 L癸烷含有的原子个数为16 N A4．主链含5个碳原子,有甲基、乙基2 个支链的烷烃有（) A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种5。

下图所示的实验，能达到实验目的的是（）6。

少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0。

1mol/L 盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧7．下列电子式书写正确的是（)①氧原子②过氧根离子③氢氧根离子④钠离子⑤氢离子⑥铵根离子⑦铝原子⑧溴离子A．①②③⑥⑦B．①③④⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．②③④⑦⑧8。

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应:A(s）＋2B(g）C（g）＋D(g）已达到平衡状态。