(全国卷1)2013高考化学试题及答案(同名23048)

2013年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ卷)化学试题及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32K 39Mn 55一、选择题:本题共13小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是（)A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C解析：C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。

高碘酸为强酸,对人体有很强的腐蚀性.8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应答案:A解析：根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应,D选项错误。

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(）A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－答案：C解析:A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不影响水的电离平衡；C选项Y只能为Al、Z只能为S，Al3＋、S2－均影响水的电离平衡.10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是（)A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案：B解析:由“电化学原理”可知正极反应式为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，负极反应式为Al－3e－===Al3＋；电解质溶液中发生反应Al3＋＋3H2O Al(OH）3＋3H＋,S2－与H ＋结合生成H2S，使Al3＋＋3H2O Al(OH）3＋3H＋的平衡右移，最终生成Al(OH）3沉淀，只有B选项正确。

2013年高考理综化学全国新课标1卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32K 39 Mn 55第I卷(42分）一、选择题7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下：OH下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．W2—、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2—D．X+、Z2-10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知K sp(AgCl)=1。

56×10-10，K sp（AgBr）=7。

7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br—和CrO错误!,浓度均为0。

010mol •L—1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl-、Br-、CrO错误!B．CrO错误!、Br—、Cl-C．Br—、Cl—、CrO错误!D．Br—、CrO错误!、Cl-12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是第Ⅱ卷（58分)三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

2012年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．下列说法中正确的是( )A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确．．．的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A．a＝b B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H+)-1 D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)＝c(OH-)+c(A-)12A．C7H16714281881813．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

（化学部分解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55第I卷（42分）一、选择题7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C【答案】【考点定位】基础化学知识及常见化学工艺【名师点睛】本题较为综合，涉及的物质与人们日常生活紧密结合，化学原理简单，均为最基本的化学常识，利用与生产、生活有关的化学，引导学生注重基础知识，激发学生学习化学的热情，题目难度不大。

8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色OH C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A【考点定位】有机物的结构（官能团）与性质【名师点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，有机物的官能团代表该类有机物的主要性质，掌握官能团的结构与性质是学好化学的基础，熟悉烯烃、醇的性质即可解答本题，题目难度不大．9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2- D．X+、Z2-【答案】C【考点定位】短周期元素性质和盐类水解【名师点睛】本题考查元素的推断及元素形成的简单离子对水的电离平衡移动的影响等知识，元素周期表的结构和元素周期律的应用是考试热点，利用它们为载体能设计很多题型，而破坏水的电离平衡的因素有酸碱抑制水的电离，能水解的盐的离子促进水的电离，两者结合起来命题，综合性较强。

10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

2013全国新课标卷（I）高考理综化学解析7.答案：C 解析：A对，侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。

B对，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟。

C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。

D对，制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：38.答案：A 解析：由该有机物的结构式可以看出：B错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色 D错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种）9.答案：C 解析：根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y 为Al，Z为S， Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。

O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。

10.答案：B 解析：A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加；C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3； D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl11.答案：C 解析：设Cl-、Br-、CrO42-刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据K sp可得：0.01x=1.56×10-100.01y=7.7×10-13 0.01z2=9×10-11可分别解出x≈1.56×10-8 y≈7.7×10-13 z≈3××10-4.5可知y<x<z，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为C.12.答案：D 解析：此题有两处转折，因为其最终问的是能形成C5H10O2的化合物的酸与醇，最终重新组成形成的酯有多少种。

2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）7.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。

下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O28.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.没转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。

下列有关说法正确的是（）A.有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3- + H2O H2SO3 + OH-①HSO3-H+ + SO32- ②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A.加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大B.加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +1/2c(SO 32-)C.加入少量NaOH 溶液，、(OH )(H )c c -+的值均增大D.加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -)25.（15分）（1）W 位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比X 的（填“大”或“小”）。

绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试题卷共17页，40题（含选考题）。

全卷满分300分，考试用时150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制减法的工艺过程应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）H18OA．香叶醇的分子式为CB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2—、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2—D．X+、Z2—10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原为单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知K SP(AgCl)=1.56×10—10，K SP(AgBr)=7.7×10—13，K SP(Ag2CrO4)=9.0×10—12，某溶液里含有Cl—、Br—和CrO42—，浓度均为0.010mol·L—1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L—1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是（）A．Cl—、Br—、CrO42—B．CrO42—、Br—、Cl—C．Br—、Cl—、CrO42—D．Br—、CrO42—、Cl—12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种26．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。

2013年高考理综化学试题及答案(全国卷I)2013年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S =6Ag + Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知氯化银、溴化银、铬酸银的K sp分别为1.56×10-10、7.7×10-13、9×10-11某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）NaClD．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。

2013年全国1卷题目：2013全国Ⅰ卷第1题1.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( )A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成解析：A 、侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl 溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na 2CO 3,故NaHCO 3在溶液中析出，正确； B 、浓盐酸易挥发，与NH 3结合生成NH 4Cl 固体小颗粒，冒白烟，正确； C 、碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO 3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质，错误； D 、制备黑火药的原料为S 、KNO 3、C ，三者比例为1：2：3 ，正确。

赵笑娜点评：本题主要考察化学与生活，包括侯氏制碱法、氨气的检验黑火药制备等知识，本题较综合，难度中等。

题目：2013全国卷1第2题8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醉的叙述正确的是( )A.香叶醇的分子式为C 10H 18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应解析：A.由香叶醇的结构简式示意图可知其分子式为C 10H 18O ，正确；B. 香叶醇分子中含有双键，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；C. 香叶醇分子中含有双键和醇羟基，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；D. 香叶醇分子中含有双键，能发生加成反应，含有羟基和饱和C 原子，也可以发生取代反应，错误。

李雪莹点评：本题考察醇类的化学性质。

本题比较简单，属简单题。

题目：2013年全国卷1第3题11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A、W2- X+B、X+ Y3+C、Y3+ Z2-D、X+ Z2-解析：根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y 为Al，Z为S， Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。

2013年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2- D．X+、Z2-10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知氯化银、溴化银、铬酸银的K sp分别为1.56×10-10、7.7×10-13、9×10-11某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种13选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同重结晶NaCl在水中的溶解度很大C．除去KNO3固体中混杂的NaCl26醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。

2013年全国各地高考理综化学试题2013年（大纲版）——化学 (1)2013年（新课标Ⅰ）——化学 (5)2013年（新课标Ⅱ）——化学 (11)2013年（安徽卷）——化学 (16)2013年（北京卷）——化学 (20)2013年（福建卷）——化学 (24)2013年（广东卷）——化学 (30)2013年（海南卷）——化学 (34)2013年（江苏卷）——化学 (40)2013年（山东卷）——化学 (40)2013年（上海卷）——化学 (51)2013年（四川卷）——化学 (58)2013年（天津卷）——化学 (61)2013年（浙江卷）——化学 (65)2013年（重庆卷）——化学 (68)2013年高考大纲版理综——化学一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确．．．的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z 的产率增大C.增大c (X)，X 的转化率增大D.降低温度，Y 的转化率增大8、下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 72＋6Fe 2＋＋14H ＋2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确．．．的是 A.阳极反应为Fe －2e －Fe 2＋ B.电解过程中溶液pH 不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 72－被还原10、下列操作不能达到目的的是 选项目的 操作 A.配制100 mL 1.0 mol ·L -1 CuSO 4溶液 将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中 B.除去KNO 3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将－4nO M 完全转化为Mn 2＋ 向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫色消失D. 确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3 取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 22NH 4＋＋-23SO ＋H 2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl－SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O D.明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使-24SO 恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2-24SO 2B a SO 4↓＋Al(OH)3↓12、右图表示溶液中c （H ＋）和c （OH －）的关系，下列判断错误．．的是 A.两条曲线间任意点均有c （H ＋）×c （OH －）＝K wB.M 区域内任意点均有c （H ＋)＜c （OH －）C.图中T 1＜T 2D.XZ 线上任意点均有pH ＝713、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O 。

2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（全国卷）解析一、单项选择题（每小题6分）6. 下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品答案：C思路分析：考点解剖：本题考查化学与生活。

解题思路：根据发泡塑料饭盒的材料结合应用进行分析。

解答过程：解：发泡塑料饭盒加热时会放出有毒物质，污染食物，危害人体健康。

所以本题的答案为C。

规律总结：此类型题目涉及的化学内容比较简单，密切联系生活、生产实际、社会热点和环境能源等问题，通过测试学生应用化学知识和技能解决简单实际问题的过程，考查学生的学习能力和对社会的关注态度。

7. 反应X(g)＋Y(g)2Z(g)； H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大答案：D思路分析：考点解剖：本题考查化学平衡的移动。

解题思路：根据化学平衡移动原理分析。

解答过程：解：选项A中，钢此反应为体积守恒的反应，压强的改变不会改变化学平衡的移动，故A 错误；选项B中，催化剂只会改变化学反应速率，不会改变化学平衡，所以Z的产率不变，故B错误；选项C中，增大X的浓度，化学平衡会向正方向移动，Y的转化率增大而X的转化率减小，故C错误；选项D中，此反应的正反应是放热反应，所以降低温度。

平衡向正方向移动，Y的转化率增大，故D正确。

所以本题的答案为D。

规律总结：分析平衡移动的一般思路：8. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等答案：C思路分析：考点解剖：本题阿伏加德罗定律、原子结构及基本计算，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

2013年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案7．化学无处不在,与化学有关(de)说法不正确．．．(de)是（ ） A ．侯氏制碱法(de)工艺过程中应用了物质溶解度(de)差异 B ．可用蘸浓盐酸(de)棉棒检验输送氨气(de)管道是否漏气 C ．碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸(de)食物 D ．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油(de)主要,其结构简式如下：下列有关香叶醇(de)叙述正确(de)是（ ）A ．香叶醇(de)分子式为C 10H 18OB ．不能使溴(de)四氯化碳溶液褪色C ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W 、X 、Y 、Z(de)原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水(de)电离平衡(de)是（ ）A ．W 2-、X +B ．X +、Y 3+C ．Y 3+、Z 2-D ．X +、Z 2-10．银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag 2S(de)缘故.根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑(de)(de)银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去.下列说法正确(de)是（ ）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D．黑色褪去(de)原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知氯化银、溴化银、铬酸银(de)Ksp分别为1.56×10-10、7.7×10-13、9×10-11某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-,浓度均为0.010mo1·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1(de)AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀(de)先后顺序为（）A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1-12．分子式为C5H10O2(de)有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成(de)酯共有（）A．15种B．28种C． 32种D．40种13．下列实验中,所采取(de)分离方法与对应原理都正确(de)是（）26．（13分）醇脱水是合成烯烃(de)常用方法,实验室合成环己烯(de)反应和实验装置如下：可能用到(de)有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL 浓硫酸.B中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物(de)温度不超过90℃.分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g.回答下列问题：（1）装置b(de)名称是 .（2）加入碎瓷片(de)作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取(de)正确操作时（填正确答案标号）.A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生(de)副产物(de)结构简式为 .（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗(de) （填“上口倒出”或“下口放出”）.（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙(de)目(de)是 .（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能．．．用到(de)仪器有 （填正确答案标号）.A ．圆底烧瓶B ．温度计C ．吸滤瓶D ．球形冷凝管E ．接收器（7）本实验所得到(de)环己烯产率是 （填正确答案标号）.A ．41%B ．50%C ．61%D ．70% 27．（15分）锂离子电池(de)应用很广,其正极材料可再生利用.某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2）、导电剂乙炔黑和铝箔等.充电时,该锂离子电池负极发生(de)反应为6C+xLi ++xe - = Li x C 6.现欲利用以下工艺流程回收正极材料中(de)某些金属资源（部分条件未给出）.回答下列问题：（1）LiCoO 2中,Co 元素(de)化合价为 . （2）写出“正极碱浸”中发生反应(de)离子方程式 .（3）“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生(de)所有氧化还原反应(de)化学方程式 ；可用盐酸代替H 2SO 4和H 2O 2(de)混合液,但缺点是 .（4）写出“沉钴”过程中发生反应(de)化学方程式 .（5）充放电过程中,发生LiCoO 2与Li 1-x CoO 2之间(de)转化,写出放电时电池反应方程式 .（6）上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极(de)回收,其原因是 .在整个回收工艺中,可回收到(de)金属化合物有 （填化学式）. 28．（15分）二甲醚（CH 3OCH 3）是无色气体,可作为一种新型能源.由合成气（组成为H 2、CO 和少量(de)CO 2）直接制备二甲醚,其中(de)主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（i ）CO(g) + 2H 2(g) = CH 3OH(g) △H 1 = -90.1kJ mol -1 （ii ）CO 2(g) + 3H 2(g) = CH 3OH(g) + H 2O(g) △H 2 = -49.0kJ mol -1 水煤气变换反应：（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H3= -41.1kJ mol-1二甲醚合成反应：（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4= -24.5kJ mol-1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂(de)主要成分之一.工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3(de)主要工艺流程是（以化学方程式表示）.（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率(de)影响 .（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）(de)热化学方程式为 .根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应(de)影响 .（4）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa(de)条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如下图所示.其中CO转化率随温度升高而降低(de)原因是 .（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW h kg-1）.若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池(de)负极反应为 ,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生个电子(de)能量；该电池(de)理论输出电压为1.20V,能量密度E = （列式计算.能量密度=电池输出电能/燃料质量,1 kW h = 3.6×106J）.36．[选考题:化学—选修2：化学与技术]（15分）草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产.一种制备草酸（含2个结晶水）(de)工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢(de)化学反应方程式分别为、.（2）该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①(de)滤液是 ,滤渣是；过滤操作②(de)滤液是和 ,滤渣是 .（3）工艺过程中③和④(de)目(de)是 .（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸.该方案(de)缺点是产品不纯,其中含有(de)杂质主要是 .（5）结晶水合草酸成品(de)纯度用高锰酸钾法测定.称量草酸成品溶液滴定,至粉红色0.250g溶于水中,用0.0500 mol L-1(de)酸性KMnO4溶液15.00mL,反应(de)离子方程式不消褪,消耗KMnO4为；列式计算该成品(de)纯度 .37．[选考题:化学—选修3：物质结构与性质]（15分）硅是重要(de)半导体材料,构成了现代电子工业(de)基础.请回答下列问题：（1）基态Si 原子中,电子占据(de)最高能层符号为 ,该能层具有(de)原子轨道数为 、电子数为 .（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物(de)形式存在于地壳中.（3）单质硅存在与金刚石结构类似(de)晶体,其中原子与原子之间以 相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献 个原子.（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH 4）分解反应来制备.工业上采用Mg 2Si 和NH 4Cl 在液氨介质中反应制得SiH 4,该反应(de)化学方程式为 .（5）碳和硅(de)有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实：①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 .②SiH 4(de)稳定性小于CH 4,更易生成氧化物,原因是 .（6）在硅酸盐中,SiO 4- 4四面体（如下图（a ））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式.图（b ）为一种无限长单链结构(de)多硅酸根,其中Si 原子(de)杂化形式为 ,Si 与O(de)原子数之比为 ,化学式为 . 38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）査尔酮类化合物G是黄酮类药物(de)主要合成中间体,其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A(de)相对分子质量在100 ~110之间,1mol A充分燃烧可生成72g水.② C不能发生银镜反应.③ D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢.④ONa+RCH2I OCH2R⑤ RCOCH3+ RˊCHO一定条件RCOCH = CHRˊ回答下列问题：（1）A(de)化学名称为 .（2）由B生成C(de)化学方程式为 .（3）E(de)分子式为 ,由E生成F(de)反应类型为 .（4）G(de)结构简式为 .（5）D(de)芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H在酸催化下发生水解反应(de)化学方程式为 .溶液发生显色反（6）F(de)同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3应(de)共有种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1(de)为（写结构简式）.答案7.C 8.A 9.C 10.B 11.C 12.D 13.D26.（13分）（1）直形冷凝管（2）防止暴沸；B（3）O（4）检漏；上口倒出（5）干燥（或除水除醇）（6）CD（7）C27.（15分）（1）+3+ 3H2↑（2）2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)-4(3)2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2△Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑+ 4H2O2H2O2△2H2O + O2↑ ;有氯气生成,污染较大.(4) CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O(5) Li1-x CoO2 + Li x C6 = LiCoO2 + 6C(6)Li +从负极中脱出,经由电解质向正极移动并进入正极材料中 Al(OH)3、CoCO 3、Li 2SO 4 28.（15分）（1）Al 2O 3(铝土矿) + 2NaOH + 3H 2O = 2NaAl(OH)4NaAl(OH)4 + CO 2 = Al(OH)3↓ + NaHCO 3 ,2Al(OH)3△Al 2O 3+ 3H 2O（2）消耗甲醇,促进甲醇合成反应（i ）平衡右移,CO 转化率增大；生成(de)H 2O,通过水煤气变换反应（iii ）消耗部分CO.（3）2CO(g) + 4H 2(g) = CH 3OCH 3 + H 2O(g) △H = -204.7kJ mol -1该反应分子数减少,压强升高使平衡右移,CO 和H 2转化率增大,CH 3OCH 3产率增加.压强升高使CO 和H 2浓度增加,反应速率增大. （4）反应放热,温度升高,平衡左移.（5）CH 3OCH 3 + 3H 2O = 2CO 2 + 12H ++ 12e - 1211161139.8106.31965001246g1000V 20.1-----••=••⨯•⨯⨯•⨯kg h kW hkW J kgmol C molg假定二甲醚1千克,是1000÷46mol,1个电子是1.6×10-19库电量, 1千克二甲醚可释放电量1000÷46×12×6.03×1023库,库×伏=焦耳,1千克二甲醚可释放电能1000÷46×12×6.03×1023库×12伏.由于1 kW h = 3.6×106J,1千克二甲醚可释放电能=1000÷46×12×6.03×1023×12÷（3.6×106）kW h36．[化学—选修2：化学与技术]（15分） （1）CO + NaOH200℃2MPaHCOONa 2HCOONa△Na 2C 2O 4 + H 2↑（2）NaOH 溶液 CaC 2O 4H2C2O4溶液 H2SO4溶液 CaSO4（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本）,减小污染.（4）Na2SO4（5）5C2O2-4 + 2MnO-4+ 16H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2↑37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）M 9 4（2）二氧化硅（3）共价键 3（4）Mg2Si + 4NH4Cl = SiH4 + 4NH3 + 2MgCl2（5）①C—C键和C—H键较强,所形成(de)烷烃稳定.而硅烷中Si—Si键和Si—H键(de)键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成.②C—H键(de)键能大于C—O键,C—H键比C—O键稳定.而Si—H键(de)键能却远小于Si—O键,所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强(de)Si—O键.（6）sp3 1∶3 [SiO3]2n-n (或SiO2-3)38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）（1）苯乙烯（2）OH +O22O +2H2O2（3）C7H5O2Na 取代反应（4）OCH 3O（不要求立体异构）（5）OCHO+OH+H+HCOOH H 2O（6）13OH CH 2CHO。

2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题1．（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（ ）A ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B ．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C ．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D ．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．（6分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）A ．香叶醇的分子式为C 10H 18OB ．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．能发生加成反应不能发生取代反应3．（6分）短周期元素W 、、Y 、的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）A ．W 2﹣、+B ．+、Y 3+C ．Y 3+、2﹣D ．+、2﹣4．（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（ ）A ．处理过程中银器一直保持恒重B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银C ．该过程中总反应为2Al+3Ag 2S ═6Ag+Al 2S 3D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl5．（6分）已知sp （AgCl ）=1.56×10﹣10，sp （AgBr ）=7.7×10﹣13，sp （Ag 2CrO 4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl ﹣、Br ﹣和CrO 42﹣浓度均为0.010mol •L ﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol •L ﹣1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）A ．Cl ﹣、Br ﹣、CrO 42﹣B ．CrO 42﹣、Br ﹣、Cl ﹣C ．Br ﹣、Cl ﹣、CrO 42﹣D ．Br ﹣、CrO 42﹣、Cl ﹣6．（6分）分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ）A ．28种B ．32种C ．40种D ．48种7．（6分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）8．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．蒸馏烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%9．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电正极材料有钴酸锂（LiCoO2池阴极发生的反应为6C+Li++e﹣═LiC．现欲利用以下工艺流程回收正极材料6中的某些金属资（部分条件未给出）．回答下列问题：（1）LiCoO 2中，Co 元素的化合价为 ．（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 ．（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H 2SO 4和H 2O 2的混合液，但缺点是 ．（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 ．（5）充放电过程中，发生LiCoO 2与Li 1﹣CoO 2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 ．（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 ．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）．10．（15分）二甲醚（CH 3OCH 3）是无色气体，可作为一种新型能．由合成气（组成为H 2、CO 和少量的CO 2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO （g ）+2H 2（g ）═CH 3OH （g ）△H 1=﹣90.1J •mol ﹣1（Ⅱ）CO 2（g ）+3H 2（g ）═CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H 2=﹣49.0J •mol ﹣1 水煤气变换反应：（Ⅲ）CO （g ）+H 2O （g ）═CO 2（g ）+H 2 （g ）△H 3=﹣41.1J •mol ﹣1 二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH 3OH （g ）═CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）△H 4=﹣24.5J •mol ﹣1回答下列问题：（1）Al 2O 3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al 2O 3的主要工艺流程是 （以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO 转化率的影响 ．（3）由H 2和CO 直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 ．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 ．（4）有研究者在催化剂（含Cu ﹣n ﹣Al ﹣O 和Al 2O 3）、压强为5.0MPa 的条件下，由H 2和CO 直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO 转化率随温度升高而降低的原因是 ．（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93W •h •g ﹣1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V ，能量密度E= （列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1W •h=3.6×106J ）．11．（15分）[化学﹣选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO 和NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 ．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 ，滤渣是 ；过滤操作②的滤液是 和 ，滤渣是 ．（3）工艺过程中③和④的目的是 ．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 ．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g 溶于水中，用0.0500mol •L ﹣1的酸性MnO 4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗MnO 4溶液15.00mL ，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 ．12．（15分）[化学﹣选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：（1）基态Si 原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 ．（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH 4）分解反应制备．工业上采用Mg 2Si 和NH 4Cl在液氨介质中反应制得SiH 4，该反应的化学方程式为 ．（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：原因是 ．②SiH 4的稳定性小于CH 4，更易生成氧化物，原因是 ．（6）在硅酸盐中，SiO 四面体（如下图（a ））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b ）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si 原子的杂化形式为 ，Si 与O 的原子数之比为 ，化学式为 ．13．（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]査尔酮类化合物G 是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A 的相对分子质量在100～110之间，1mol A 充分燃烧可生成72g 水． ②C 不能发生银镜反应．③D 能发生银镜反应、可溶于饱和Na 2CO 3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢． ④⑤RCOCH+RˊCHO RCOCH=CHRˊ3回答下列问题：（1）A的化学名称为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为．（4）G的结构简式为．（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．溶液发生显色反应（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（ ）A ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B ．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C ．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D ．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【分析】A ．侯氏制碱法是将CO 2、NH 3通入饱和NaCl 溶液中，由于NaHCO 3溶解度小于Na 2CO 3，故NaHCO 3在溶液中析出；B ．浓盐酸易挥发，与NH 3结合生成NH 4Cl 固体；C ．补碘常在食盐中加入IO 3固体而不是高碘酸；D ．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3．【解答】解：A ．侯氏制碱法是将CO 2、NH 3通入饱和NaCl 溶液中，发生以下反应：NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3；NH 4HCO 3+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3↓，其中NaHCO 3溶解度最小，故有NaHCO 3的晶体析出，故A 正确；B ．浓盐酸易挥发，与NH 3结合生成NH 4Cl 固体小颗粒，为白烟，故B 正确；C ．碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入IO 3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C 错误；D ．制备黑火药的原料为S 、NO 3、C ，三者比例为1：2：3，故D 正确。