福建省泉州市2016届高三化学测试模拟试题(三)

2016年福建省泉州市高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰"（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”．蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃"溶于水制得．“蜃"的主要成分是（)A．CaO B．NaHCO3C．SiO2D．CaCO32．乳酸的一种合成方法：下列说法正确的是(）A．步骤①、②分别是加成反应、取代反应B．蛋白质水解也可生成乳酸C．丙酸烃基上的二氯代物有2种D．乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B 不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀C Fe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料D NO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO2A．A B．B C．C D．D4．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（)A．9 g超重水(3H216O)含中子数为6N AB．标准状况下,22。

4 L CCl4含有的分子数目为N AC．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N A5．X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增大，X3+比Z2﹣少一个电子层．以下说法不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．氧化物的熔点:Z＞XC．简单氢化物稳定性：Z＞YD．X、Y、Z单质的晶体类型可能有三种6．下列有关NaHCO3溶液的说法正确的是（）A．该溶液中,H+、Al3+、Cl‾能大量共存B．溶液中c（H2CO3）＜c（CO32‾）C．该溶液中阳离子总数大于阴离子总数D．常温下,加水稀释，变小7．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1V3O8．工作时，需+x先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化．已知：Li熔点181℃，LiCl﹣KCl共晶盐熔点352℃．下列说法正确的是（）A．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能V3O8﹣xe‾═LiV3O8+xLi+B．放电时正极反应为:Li1+xC．放电时Cl‾移向LiV3O8电极D．Li﹣Si合金熔点高于352℃二、解答题(共5小题，满分58分）8．二氯亚砜（SOCl2)是一种无色易挥发液体,熔点﹣105℃，沸点79℃，140℃以上易分解，遇水剧烈反应生成SO2与HCl，常用作脱水剂．（1）SOCl2遇水发生反应的化学方程式．（2)甲同学用下图装置制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2（夹持及加热装置略）：①装置的连接顺序为A→B→→→→．②搅拌的作用是，适合A的加热方式是，冷凝管的进水口是．（填“a”或“b"）③一段时间后，F中观察到的现象是，C中新增的阴离子可能有．④实验结束后，为检测ZnCl2•xH2O是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg，若=（保留一位小数）,即可证明ZnCl2•xH2O已完全脱水．⑤乙同学认为直接将ZnCl2•xH2O置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2，你认为这种方法是否可行，并说明原因：．（3）若用SOCl2作FeCl3•6H2O的脱水剂，设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应．实验方案如下:取少量FeCl3•6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡;．9．苯乙烯（)是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得:CH2CH3(g）=CH2（g）+H2（g）△=﹣Q1kJ．mol﹣1（1）苯乙烯可聚合生成聚苯乙烯，该聚合物的结构简式为．（2）已知、、H2(g）的燃烧热（△H）分别为﹣Q1 kJ•mol ﹣1、﹣Q2kJ•mol﹣1、﹣Q3 kJ•mol﹣1，写出Q与Q1、Q2、Q3的关系式．（3）500℃时,在恒容密闭容器中，充入a mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a b（填“＞”、“＜”或“=")，乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变"）．（4)在实际生产中，常保持总压0。

福建省泉州市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB . 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NAC . 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NAD . 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA2. （2分）(2020·德州模拟) 下列实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A检验溶液中是否含有Fe2+取少量溶液，滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色B检验丙烯醛中是否含碳碳双键向丙烯醛溶液中滴加KMnO4(H+)C比较AgBr和AgCl的Ksp大小向AgCl的饱和溶液的滴加NaBrD比较水与乙醇中羟基氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中A . AB . BC . CD . D3. （2分）现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法中正确的是（）A . 该物质的摩尔质量为46 g•mol﹣1B . 1 mol该物质含有9个共价键C . 相同质量的该物质和S2N2所含原子个数之比为1：1D . 该物质与S2N2互为同分异构体4. （2分） (2018高三上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB . 标准状况下，2.24 L苯含C-H键的数目为0.6NAC . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD . 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA5. （2分）(2020·咸阳模拟) 在存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。

2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题（满分：100分考试时间：90分钟）本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分。

共18题。

共100分，共8页。

相对原子质量：H：1 C：12 O:16 Cl:35 . 5 Cr :52第1卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1 .下列过程中，一定需要通电才能实现的是（）A .电解质电离B .电化学防腐C .蓄电池放电D .电解精炼铜2 .下列说法正确的是（）A .乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应B .乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应C .蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化D .石油分储、煤干储均可得到燃3 . 7瓶分别含有C『、Fe3+、Al3+、Mg+、Fe2+、NH+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别, 该试剂是（）A . KMnO§液B . KSCNB液C . NaOlH§液D . NH •上0溶液4 . N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A .标准状况下，1 1.2 L苯含有的分子数为0. 5NB . 3. 2 g CH 4含有的化学键数为0. 4N AC .足量的Q与1 mol Na充分反应，转移的电子数为N AD . 25c时，1. 0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH数为0. 2N5 .洗涤下列仪器时，选用的试剂（括号中白^物质）不正削的是（）A .做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管（盐酸）B .长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）C .做过碘升华实验的试管（酒精）D .沾有油污的烧杯（纯碱溶液）6 .青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如下图所示，下列说法正确的是（）A .双氢青蒿素属于酯类物质 B.青蒿素的分子式为C i5H2QC .青蒿素环上的一氯取代物有11种D .青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素 7 .下列操作正确且能达到实验目的的是（）4溶液M 一煤油对一NaUH 溶液8 .短周期主族元素 X 、Y Z 在元素周期表中的相对位置如右下图所示。

“四地六校”联考2015-2016学年上学期第三次月考高三化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量：Al:27 S:32 N:14 H:1 O:16 Ba:137 C:12 Cl:35.5第一卷选择题(共47分)一、选择题（本题1-13每题2分，14-20每题3分，共 47分。

每题只有一个选项符合题意。

）1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是( ) A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素D．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生2．下列现象或事实可用同一原理解释的是 ( )A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低B．SO2能使品红溶液和溴水均褪色C．氯水和浓硝酸均要盛装在棕色试剂瓶中D．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去3．下列说法中正确的是( )A.用明矾对自来水进行杀菌消毒B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸氢钠C．CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构D.质子数为53、中子数为78的碘原子：4、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（）A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容5.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A.地下钢管连接镁块B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.水中的钢闸门连接电源的负极6.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称“生命杀手”。

中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂 B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．常温下，22gCO 2和N 2O 混合气体中，含有的原子数目为1.5N AC ．标准状况下，2.24L 水中含有O —H 键的数目为0.2N AD ．1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 电子 8．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均 有气泡产生，下列叙述正确的是（ ） A ．铜电极附近观察到黄绿色气体 B ．石墨电极附近溶液呈红色 C ．溶液中的Na +向石墨电极移动 D ．铜电极上发生还原反应9、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

2016年福建省泉州市高考化学模拟试卷（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)1.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面．”这里的“石碱”是指（）A.KOHB.KAl（SO4）2C.KHCO3D.K2CO32.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2N AB.在标准状况下，2.24L乙烷中含有的化学键数为0.6N AC.100mL 0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的O原子数为0.04N AD.25℃时，1.0L pH=3的CH3COOH溶液中含有的H+数小于10-3 N A3.增塑剂DCHP可由环己醇制得．DCHP和环已醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A.DCHP的分子式为C20H26O4B.环己醇分子中所有碳原子不可能共平面C.DCHP的一氯取代物有5种D.DCHP通过取代反应可以得到环已醇4.下列图象表达正确的是（）A.如图：可以表示CO2的比例模型 B.如图表示的锌铜原电池，电池工作一段时间后，右侧溶液的pH不变 C.如图：可用于收集干燥氨气 D.如图：可用于除去氯气中的HCl气体5.下列实验操作与预期的实验结论或实验目的一致的是（）选项实验操作及现象实验结论或实验目的A 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+B 向硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失非金属性：Cl＞SiC 向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀产生SO2具有还原性D 将含少量KNO3杂质的NaCl晶体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤除去NaCl中的KNO3杂质A.AB.BC.CD.D6.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可知（）W XY ZA.离子半径：Z＞Y＞X＞WB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X、Y、Z的气态氢化物中，Z的熔点最高D.X元素的一种氢化物含极性键和非极性键7.室温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10mL0.1mol•L-1K2CO3溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.a点时：c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）B.b点时：c（K+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）C.d点时，溶液中存在电离平衡：H2CO3⇌2H++CO32-D.由水电离产生的c（H+）大小顺序为：b＜c＜d二、简答题(本大题共3小题，共43.0分)8.已知：①抗坏血酸（C6H8O6）（Vc）溶于水和乙醇，具有抗氧化性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色；②磷酸亚铁[Fe3（PO4）2•8H2O]为白蓝色单斜晶体，溶于稀酸，不溶于水、乙醇、醋酸．I．磷酸亚铁是生产LiFePO4电池的原料，实验室利用FeSO4•7H2O、Na2HPO4•12H2O及CH3COONa•3H2O为原料制备磷酸亚铁晶体，合成时的主要反应为：3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH装置如图所示：实验步骤：①在50mL干净的仪器A中加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液；②滴入足量Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4；③滴入含15.2g克FeSO4的溶液，最终维持pH=6，充分反应后静置；④进行过滤和操作b，低温烘干得到磷酸亚铁晶体12.8克．请回答下列问题：（1）仪器A的名称是______ ；（2）配制FeSO4溶液时所用的蒸馏水应先进行的操作是______ ．（3）步骤④操作b的名称是______ ，检验操作b是否完全的方法是______ ．（4）抗坏血酸溶液的作用是______ ．（5）本实验的产率是______ （M[Fe3（PO4）2•8H2O]=502g•mol-1）．Ⅱ．水果和蔬菜中含有丰富的Vc，某研究性学习小组对它探究如下：探究一：测定果汁中Vc的含量分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加梨汁、橙汁、苹果汁和0.04%的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色，测得以下数据：梨汁苹果汁橙汁0.04%的Vc溶液滴加的滴数40 20 10 5（6）分析数据可知，三种果汁中Vc含量最高的是______ ，其含量为______ ；（各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计）．探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响（7）请你用新鲜的西红柿、放置一周的西红柿、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：______ ．9.过氧化钙（CaO2）难溶于水，广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．I．CaO2的制备：（1）①在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应，写出该可逆反应的化学方程式______ ．②为控制低温的方式，最好将反应器放置在______ 中．③测得不同温度下，过氧化钙的平均生成速率如下表所示：温度（℃）20 30 40 50 60 70 80CaO2平均生成速率（×10-3mol．s-1） 7.5 8.2 9.4 8.0 7.1 6.7 5.5请解释速率随温度如此变化的原因______ ．（2）一段时间后，再加入氨水，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀．用简要的文字解释需用氨水调节pH至9～11的原因______ ．II．CaO2的热稳定性：CaO2在一定温度下能发生可逆反应，生成CaO和O2．（3）标准生成热的定义为：在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应．已知，CaO2和CaO的标准生成热分别为a kJ•mol-1和b kJ•mol-1，请书写CaO2分解生成CaO和O2的热化学方程式______ ．（4）一定温度下，在2L的恒容容器中进行该反应，反应过程中各物质的物质的量如下表所示：时间/s n（CaO2）/mol n（CaO）/mol n（O2）/mol0 2 0 01 1.4 0.6 0.32 1 1 0.53 1 1 0.5则该温度下，反应的化学平衡常数K= ______ ．（5）3s时，若对该容器压缩体积，其它条件不变，则当再次达到平衡时，氧气的浓度______ （填“变大”、“变小”、“不变”、“无法确定”），理由是______ ．（6）下列说法不能说明该反应达到平衡的是______ （填字母）．a．气体的密度不再改变b．固体质量不再改变c．正反应速率不再改变d．逆反应速率不再改变．10.湿法-火法联合工艺从铅膏（主要成分为PbO、PbO2、PbSO4）中提取铅的一种工艺流程如图1所示：已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp （PbCO3）=3.3×10-14．（1）步骤I中，发生的氧化还原反应的离子方程式为______ ．（2）若步骤I充分反应后未过滤、洗涤，直接加入Na2CO3溶液，会导致步骤II中Na2CO3的用量增加，其原因是______ ．（3）若母液中c（SO42-）=1.6mol•L-1，c（CO32-）=3.3×10-6mol•L-1，试通过计算判断PbCO3中是否混有PbSO4？请写出计算过程．______ ．（4）步骤II中，若用同体积、同浓度的NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，对PbSO4转化率有何影响，并说明理由．______ ．（5）步骤III中，PbCO3和焦炭按物质的量比2：1投料，则排放气体的主要成分是______ ．（6）钠离子交换膜固相电解法是从铅膏中提取铅的一种新工艺，装置示意图2为：将铅膏投入阴极室，铅膏中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：PbSO4+3OH-═HPbO2-+SO42-+H2O．①a与外接电源的______ 极相连．②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中HPbO2-放电的电极反应式为______ ．③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是______ ．三、单选题(本大题共1小题，共2.0分)11.根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是V形的是（）（填写序号）A.BeCl2B.H2OC.HCHOD.CS2四、填空题(本大题共5小题，共13.0分)12.已知AlCl3的沸点：190℃（2.5个大气压），但是它在178℃就开始升华，则AlCl3的晶体类型为______ ；为什么工业上一般不采用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝______ ．13.原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为______ ，Q2+的未成对电子数是______ ．14.如图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是图①-④中的______ （填序号）．15.[Cu（NH3）4]2+配离子中存在的化学键类型有______ （填序号）．①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键已知：[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）]2+的空间构型为______ ．416.X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图⑤所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，晶体密度为ρ g•cm-3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是______ cm．（N A表示阿伏伽德罗常数，用含ρ、a、b、N A的代数式表达）五、简答题(本大题共1小题，共5.0分)17.有机化合物J是治疗胃溃疡的辅助药物，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）烃B中含氢元素的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应A→B为加成反应，则B分子中最多______ 个原子共平面．（2）X的名称为______ ；H的官能团名称是______ ；（3）I→J的反应条件为______ ．反应G→H的反应类型为______ ．（4）反应C→D的化学方程式为______ ．（5）化合的I的多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有______ 种；①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种．其中，核磁共振氢谱有5组吸收峰物质的结构简式为______ （任写一种即可）．（6）参照有机化合物J的合成路线，写出由F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．______ ．。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2016届泉州市高中毕业班理科综合测试模拟试题（三）化学试卷7．1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”。

“青矾”强热，得赤色固体，“气”凝即得“矾油”。

“矾油”是指A．硝酸B．氨水C．硫酸D．盐酸8. 有机物X的结构为。

能在NaOH溶液中发生水解反应且属于芳香族化合物的X的同分异构体种类为A．6 B．10 C．14 D．189．N A代表阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是A．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AB．足量Cu和含4 mol HNO3的浓硝酸反应可生成2 N A个NO2分子C．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AD．在pH=13的NaOH溶液中，OH-的数目为0.1 N A10．下列选项中的反应、现象与结论不完全一致的是（夹持、加热装置已略去）①中的反应②中的现象结论A．MnO2与浓盐酸加热KI淀粉溶液很快变蓝Cl2有氧化性B．加热浓氨水AgCl悬浊液变澄清结合Ag+能力：NH3＞Cl-C．NaHCO3与盐酸硅酸钠溶液变浑浊酸性：碳酸＞硅酸D．蔗糖与浓硫酸酸性高锰酸钾溶液褪色SO2有还原性11．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B 离子具有相同的电子层结构。

A和B、D、E均能形成共价型化合物。

A和B、C和E分别形成的化合物在水中均呈碱性。

下列说法正确的是A．简单阳离子的氧化性：A > CB．可用单质的活泼性来比较B、D元素的非金属性C．简单离子半径：C>D>E>BD．E元素的某化合物A2E2O8中E的化合价为+712．某蓄电池如图所示，以多硫化钠（Na2S x）、溴化钠（NaBr）水溶液为电解液及电池电化学反应活性物质，电池充放电所发生的反应为2NaBr+(x-1)Na2S x Br2+x Na2S，(x-1)x为2~4。

2016年泉州市高中毕业班质量检测化学试题答案及评分说明总说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。

2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。

3．化学专用名词书写错误均不得分。

7．A 8．D 9．B 10．C 11．B 12．C 13．D26．（16分）（1）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑（2分）（HCl后可不标↑，若写先反应生成H2SO3，再分解也得分）（2）①D、E、F、C （2分）②增大接触面积，加快脱水速率（1分）水浴加热（1分）b （1分）③品红溶液褪色（1分）SO32-、Cl-、HSO3-（2分）（说明：写出“SO32-、Cl-”或“SO32-、HSO3-”得2分）④2.1 （2分）⑤不可行，因为ZnCl2加热时水解（2分）（3）方法一：往试管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。

（2分）方法二：往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象则证明脱水过程发生了氧化还原反应。

方法三：往试管中加水溶解，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。

27．（13分）（1）（2分）（2）Q = Q2 + Q3－Q1（2分）（3）＜（1分）减小（1分）（4）①＞（1分）随着温度升高，乙苯的平衡转化率增大（1分）②B （1分）③保持总压不变，充入N2，容器体积增大，各组分的浓度同倍数减小，利于反应正向进行，乙苯转化率增大（2分）④0.019MPa （2分）28．（14分）（1）提高氯离子浓度，使Sb3+ + 6Cl-SbCl63-正向移动（2分）（2）Sb2S3 + 12Cl-－6e- = 3S + 2SbCl63-或Sb2S3－6e- = 3S + 2Sb3+ （2分）6Fe3+ + Sb2S3 + 12Cl- = 6Fe2+ + 3S + 2SbCl63-或6Fe3+ + Sb2S3 = 3S + 2Sb3+ + 6Fe2+（2分）（3）PbCl2（2分）（4）防止NH4HCO3分解（2分）（5）用热煤油溶解，趁热过滤；将滤液冷却，过滤（2分）（说明：“用热煤油溶解，趁热过滤”2分，“将滤液冷却，过滤”1分）（6）1︰6 （2分）37．（15分）（1）7 （1分）2p （1分）（2）直线型（1分）3︰4 （1分）（3）(SCN)2较高，二者组成与结构相似，(SCN)2的相对分子量较大，范德华力较强（2分）（4）N 、O 、C （2分） sp（2分） （5）离子晶体（1分） AN 1228或231002.61228（2分） （6）C 3N 4（2分）38．（15分）（1）甲苯（2分） CH 3CHClCOOH（2分） 取代反应或酯化反应（1分）（2）Cl 2、光照（各1分，共2分）（3）C 6H 5-CH 2Cl + NaOH C 6H 5-CH 2OH + NaCl （2分） （4）15（2分）（1分）（5） （3分）。

福建省泉州市高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·邢台期末) 硅是带来人类文明的重要元素之一，下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A . 金刚石B . 砖瓦C . 水晶D . 大理石2. （2分）常温下，下列有关0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液的说法正确的是（）A . pH相同的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同B . 溶液加水稀释时，逐渐增大C . 加入少量Mg（OH）2固体，c（NH4+）减小D . 加入等体积0.05mol﹒L﹣1NaOH溶液时：c（Na+）=c（CI﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）3. （2分）(2017·金山模拟) 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）A . 布洛芬的分子式为C13H18O2B . 布洛芬与苯乙酸是同系物C . 1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应D . 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种4. （2分）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO42- → PbSO4 + 2e正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e → PbSO4 + 2H2O，若为电解池提供0.1mol电子，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）A . 0.025molB . 0.050molC . 0.10molD . 0.20mol5. （2分）(2018·重庆模拟) 下列实验中，操作、现象及结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）一定温度下，下列说法正确的是（）A . 1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B . pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性D . pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③7. （2分） (2020高二上·运城期末) 下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（）①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH<4A . ②⑤B . ①⑤C . ③⑥D . ③④二、综合题 (共4题；共33分)8. （7分）氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。

福建省泉州市高考理综-化学三模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列属于电解质的是（）A . 液态氯化氢B . 氯化钠溶液C . 铜D . 葡萄糖2. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为（）A . mol﹣1B . mol﹣1C . 14a mol﹣1D . 28a mol﹣13. （2分） (2016高二下·海口期中) 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）A . CH3CH2CH3B . （CH3）2CHOHC . CH3CH2OCH2CH3D . HCOOCH2CH2OOCH4. （2分）(2016·广东模拟) 下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者与盐酸反应的速率相同A . AB . BC . CD . D5. （2分）测定CuSO4·xH2O晶体的x值，数据如表中所示，己知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是（）A . 晶体中含不挥发杂质B . 未做恒重操作C . 加热时有晶体溅出D . 加热前晶体未研磨6. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 现有两种短周期元素A，B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A，B的说法正确的是（）A . A和B一定在同主族B . A和B一定在同周期C . 若A和B在相邻周期，则A，B一定同主族D . A，B可能既不同周期，又不同主族7. （2分）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1mol/LNaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）B . 室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D . 25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2mol/L二、综合题 (共5题；共34分)8. （6分）硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：（1）写出反应Ⅰ的化学方程式________（2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数________ ；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应________（3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有________（4）根据合成流程，可以循环利用的是________（5）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式________9. （8分） (2017高三上·姜堰月考) 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．（1）下列关于实验的叙述正确的有________（填序号）．①在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声．②配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）．A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C . 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D . 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（3）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为________．②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用80mL，1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称________．（4）用6mol•L﹣1的硫酸配制100mL1.0mol•L﹣1硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．20mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶完成上述实验时应选用的仪器是（填入字母编号）________．10. （8分） (2019高二上·长春月考) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。

2016年福建省泉州市高考化学模拟试卷(二）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”,在西汉刘安所著的《淮南子•万毕术》一书中有一段文字记载：“曾青得铁则化铜”．“曾青”（铜的化合物）是指( )A．CuCl2B．CuSO4C．Cu（OH)2D．CuCO32．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．1L 0。

1mol/L的NaOH溶液中氧原子个数为0.1N AB．3g SiO2中Si﹣O数目为0。

1N AC．0.1 mol钠与足量O2充分反应时,转移的电子数为0。

1N AD．0.2 mol SO2与0.1mol O2充分反应，产物的分子数为0。

1N A3．高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物,它能使鼠伤寒沙门氏菌TA98和TA100发生诱变,具有抗病菌作用．下列关于高良姜素的叙述正确的是( )A．高良姜素的分子式为C15H15O5B．高良姜素分子中含有3个羟基、8个双键C．高良姜素能与碳酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等反应D．1mol高良姜素与足量的钠反应生成33.6LH24．下列实验中,对应的现象以及实验目的都正确的是( )选项目的实验现象A 检验CO2气体中混有SO2将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中石灰水变浑浊B 检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中固体溶解，溶液呈血红色C 实验室制取并收集少量NH3加热NH4Cl固体，并用向上排空气法收集，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口NH4Cl固体逐渐变少,湿润的红色石蕊试纸变蓝色D 验证氧化性：Fe3+＞Cu2+将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液的试管中铜粉溶解，溶液变蓝色A．A B．B C．C D．D5．Al﹣H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极．下列说法正确的是( ）A．Al是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．海水中的Cl﹣向正极移动6．有原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期,Y、Q同主族; W是地壳中含量最多的金属元素；Q最外层电子数是W的2倍；M的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料．下列说法中，不正确的是（)A．X、Y两种元素可能能形成多种化合物B．X、Y中X的氢化物的稳定性强C．氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能有4种D．元素W的某些化合物可作为水处理剂7．25℃时，在20mL0.1mol/L盐酸溶液中逐滴加入0.2mol/L氨水,曲线如图所示，下列说法正确的是（)A．此滴定实验可以选用酚酞做指示剂B．在A点：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c(NH4+)＞c（OH﹣）C．在B点：c（H+）=c(OH﹣）=c（Cl﹣)=c（NH4+）D．在C点：c（NH4+）+c（NH3•H2O)=2c（Cl﹣)二、解答题（共3小题，满分42分）8．水杨酸乙酯（)广泛用于黑醋栗酒、依兰、百合等的花香型的调和香料,还用作草莓等果香香精及化工行业．水杨酸乙酯为无色油状液体,呈淡的冬青油香气，沸点233℃，溶于乙醇、乙醚,微溶于水和甘油．利用水杨酸（沸点：211℃)、乙醇（沸点：78。

福建省泉州市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·忻州期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2. （2分） (2015高一上·大新月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数等于0.1NAB . 分子数为NA的CO，C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC . 常温常压下，1 mol 甲烷分子中所含质子数为10NAD . 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA3. （2分）(2020·广东模拟) 实验室制备硝基苯的反应装置如图所示，步骤之一是将仪器a中浓硝酸和浓硫酸形成的混酸加入到装有苯的三颈烧瓶中，则下列叙述不正确的是（）A . 仪器a的名称是恒压滴液漏斗B . 长玻璃导管可以起到冷凝回流的作用C . 配制混酸时应在烧杯中先加入浓硫酸D . 分离出硝基苯的主要操作是分液和蒸馏4. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 下列粒子半径之比小于1的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2 ，并用阴极排出的溶液吸收NO2 ，下列说法正确的是（）A . a为直流电源的负极B . 阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-C . 阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+D . 电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室6. （2分） (2019高二下·温州月考) 关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A . c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)B . c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH－)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的电离有：NaHCO3 = Na++ HCO3- ，HCO3- = H++ CO32-7. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl﹣存在B . 通入Cl2后，无色溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在C . 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42﹣存在D . 加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，可确定有NH4+存在二、实验题 (共2题；共14分)8. （7分） (2018高二上·临泽期中) 某工厂废水含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：①取水样10.0 mL 于锥形瓶中，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴；②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L－1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数；③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。

2016年福建省泉州市泉港一中高考化学考前模拟试卷一、单项选择题1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．硅胶可用作食品干燥剂C．“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料D．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放2．有机物的结构可用“键线式”简化表示，如CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为．有机物X的键线式为，下列说法中不正确的是()A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种3．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(）A．标准状况下,33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5N AB．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AC．在0。

1mol•L﹣1的碳酸钠溶液中,阴离子总数一定大于0．lN AD．标准状况下，0。

1mol己烷中共价键数目为19N A4．下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A 往溴乙烷中滴入硝酸银溶液，振荡无沉淀生成溴乙烷中不含溴离子B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42﹣C 向硫酸铜溶液中通入适量H2S气体现现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝铂，在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低A．A B．B C．C D．D5．下表是3种物质在水中的溶解度（20℃）,下列说法中正确的是（）物质MgCl2Mg（OH)2MgCO3溶解度（g) 54。

6 0。

000 84 0.039A．已知MgCO3的K sp=2.14×10﹣5mol2•L﹣2,则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c （Mg2+)=c（CO32﹣）,且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=2。

【关键字】考试2015年秋季南侨中学、荷山中学、南安三中、永春三中、永春侨中高中毕业班第一次联合考试化学试题考试时间：90分钟分值：100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

）1．化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是（）A．SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气B．由于HClO具有漂白性，因此工业上常用Cl2的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．金属钠通常被保存在煤油中，以隔绝空气2．符合右图中阴影部分的物质是（）A．Na2CO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．NaHCO33．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1L 0.5mol·L－1氨水中所含NH4+数为0.5NAB．1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2NAC．标准状况下，33.6L CO2约含有1.5NA个分子D．1 mol 中含碳碳双键数为3NA4．下列说法正确的是()A. 16O和18O原子的核外电子排布不相同B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物C. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高D. 干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同5.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（）A.二氧化碳B.氢氧化钠固体C. NaCl晶体D. 氯气6．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

但类比是相对的，不能违背客观事实。

下列各种类比推测的说法中正确的是（）①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2③已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强A．①③④B．①②⑤C．③④D．③④⑤7．已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl ＋SO2↑＋3S↓。

福建省高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

在每小题给出 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高三上·漯河期中) 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒B . 大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量C . “滴水石穿、绳锯木断”都不涉及化学变化D . “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”这里“乌金”指的是煤2. （2分）(2017·浙江模拟) 下列属于酸性氧化物的是（）A . 水B . 一氧化碳C . 氧化钠D . 二氧化硫3. （2分）下列物质能水解且水解产物有两种的是（）A . 蔗糖B . 葡萄糖C . 淀粉D . 纤维素4. （2分）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A . 溶液呈电中性，胶体带有电荷B . 溶液中溶质微粒可透过滤纸，胶体中分散质微粒不可透过滤纸C . 溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律D . 溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”5. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列仪器需要垫石棉网加热的是（）A . 试管B . 蒸发皿C . 容量瓶D . 烧瓶6. （2分）下列关于化学用语的表示正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2 CH2B . 硫离子结构示意图：C . CaF2的电子式：D . 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe23++3SO42﹣7. （2分）下列说法中，不正确的是（）A . 氨气可用作制冷剂B . 氯气可用于消毒和制造漂白粉C . 液态钠可用作核反应堆的导热介质D . 通常所说的三大合成材料是糖类、蛋白质、油脂8. （2分） 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用．铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品．A . ③⑤⑧⑨B . ③⑤⑥⑦⑧⑨C . ③⑤⑨D . ⑥⑧⑨9. （2分） (2017高一上·平罗期末) 化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是（）A . 无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色B . 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝色C . 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀D . 将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去10. （2分） (2016高二下·右玉期中) 已知A2﹣核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2﹣所含电子的总物质的量是（）A .B .C .D .11. （2分） (2018高二上·雅安期末) 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A . Na2O2B . CaCl2C . NH4ClD . H2O12. （2分） (2017高一上·淮安期中) 在空气中能稳定存在的物质是（）A . 石灰水B . 氯水C . 次氯酸钠D . 食盐水13. （2分）(2018·甘肃模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 32gN2H4中含有共价键数5NAB . 37g37Cl2中含有中子数10NAC . 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D . 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+14. （2分） 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为（）A . 3 mol/LB . 1.5 mol/LC . 1 mol/LD . 0.5 mol/L15. （2分） (2016高一下·福建期末) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化．④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4 ，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶（）A . ③⑤⑥B . ④⑤⑥C . ①②⑤D . ②④⑥16. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B . 由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C . 有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、HCO3﹣、SO42﹣D . 强酸性溶液中：K+、NH4+、I﹣、NO3﹣17. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OB . FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2OC . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D . 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣18. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列各组中的物质，均能发生加成反应的是（）A . 溴苯和植物油B . 苯和环已烷C . 乙烯和乙烷D . 乙醇和乙酸19. （2分） (2018高二上·常州期末) 前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。

2016年福建省泉州市高考化学模拟试卷（3月份）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)1.下列有关化学与生活的说法错误的是（）A.铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B.明矾、氯化铁均可作净水剂C.牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒D.碘酒、双氧水均可用于伤口消毒2.N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1N AB.标准状况下，11.2LCH3CH2OH的分子数为0.5N AC.0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2N AD.1L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A3.某有机物X的结构简式为，下列说法错误的是（）A.X难溶于水B.X的分子式为C11H14O2C.组成为-C4H9的烃基有3种D.X能发生加成反应、取代反应4.X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大．Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小．W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍，下列说法正确的是（）A.最高价氧化物水化物的碱性：Y＜ZB.简单气态氢化物的热稳定性：X＜WC.X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z＜WD.简单离子的还原性：X＜W5.下列实验中，现象和对应结论均正确的是（）选项实验现象结论A T℃时，向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液先出现白色沉淀T℃时，Ksp：AgCl＜AgBrB 向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂 Na2CO3溶液变红色Na2SO4溶液无明显现象非金属性：S＞CC 常温下，取饱和CaSO4溶液或氨水做导电性实验氨水实验的灯泡较亮CaSO4和NH3•H2O均为弱电解质D 向品红溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2气体品红溶液均褪为无色两者均有漂白性且原理相同A.AB.BC.CD.D6.流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图．下列说法错误的是（）A.Cu为负极B.PbO2电极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OC.甲中应补充硫酸D.当消耗1 mol PbO2，需分离出2 mol CuSO47.酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl-．已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3×10-9，Ka（HNO3）=4.2×10-10．下列说法正确的是（）A.冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+B.H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4-）+2c（SO42-）+c（CH3COO-）C.浓度均为0.1mol•L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小二、简答题(本大题共5小题，共63.0分)8.乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点-41℃，沸点144℃，具有弱酸性．实验室以硫脲和1，2-二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：制备装置如图1所示（加热和夹持装置已略）．回答下列问题：（1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1，2-二溴乙烷．一段时间后，有烃基异硫脲盐析出．冷凝管的作用______ ．使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是______ ．（2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体．从滤液中回收乙醇的操作是______ ．（3）仍使用图1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇．①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为______ ．②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是______ ．③此时使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是______ ．（4）理论上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g•mol-1）的同时可以制得NaBr ______ g．（5）NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图2所示．简述从废液中提取Na2SO4的方法：______ ．（6）为了证明乙二硫醇中含有碳元素，某同学取少量的乙二硫醇充分燃烧，并将生成的气体通入澄清石灰水中．该同学认为发现石灰水变浑浊即可证明．该同学的做法是错误的，理由是______ ．9.以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质）为原料生产Cr2O3的流程如下：已知：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，K sp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，lg2=0.3（1）步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有______ 、______ ．（写2种）（2）滤液1中的阴离子除CO32-外，主要还有______ 、______ ．（3）步骤Ⅳ发生的反应中Cr2O72-和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为______ ．（4）步骤Ⅴ中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c（Cr3+）≤10-5mol•L-1]，pH至少调至______ ．（5）滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为______ 、______ ．（6）研究发现，固态Na2CrO4与氨气在500℃下反应得到NaCrO2，将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr（OH）3．则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为______ ．10.三氯氢硅（SiHCl3）是生产多晶硅的主要原料．由粗硅制三氯氢硅的反应如下：反应的热化学方程式平衡常数（300℃）主反应Si（s）+3HCl（g）⇌SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ•mol-1K1（mol•L-1）-1副反应Si（s）+4HCl（g）⇌SiHCl4（g）+2H2（g）△H=-240kJ•mol-1K2（mol•L-1）-1回答下列问题：（1）写出SiHCl3的结构式______ ．（z）SiHCl3，在NaOH溶液中剧烈反应放出H2，该反应的化学方程式为______ ．（3）硅的平衡转化率与投料比的关系如图，则图中温度T1、T2、T3的大小顺序为______ ．（4）平衡时，的值a随着的值b的变化而变化．则= ______ （用含K l、K2的代数式表示）；根据关系式，工业上用H2适当稀释HCl来提高SiHCl3的纯度．请用平衡移动原理加以解释______ ．（5）也可用H2还原SiCl4来制取SiHCl3．300℃时该反应的热化学方程式为______ ．11.氨是重要的化工原料，用途广泛．（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体．①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是______ ．②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有______ （填序号）．a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有______ 种（不含Cu）．④铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长a nm．列式表示铜单质的密度______ g•cm-3．（2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3+NH3=F3B-NH3．①晶体F3B-NH3中，B原子的杂化轨道类型为______ ．②写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子______ 、______ ．（3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥．某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4（SO4）2的物质．该物质在水溶液中以SO42-和N4H44+两种正四面体构型的离子存在．N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子．①下列相关说法中，正确的是______ （填序号）．a．N4是N2的同分异构体b．1mol N4分解生成N2，形成了4mol π键c．白磷的沸点比N4高，是因为P-P键键能比N-N键大d．白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强②画出N4H44+的结构（标明其中的配位键）______ ．12.芳香族化合物A（C8H4O3）是化工中的重要原料，尤其用于增塑剂的制造．A与对苯二酚经脱水可合成1，4-二羟基蒽醌．以A和乙烯为原料，通过如下路线，可以合成塑化剂DBP．CH2=CH2B C D（C4H10O）DBP（C16H22O4）已知：①对苯二酚结构简式：1，4一二羟基蒽醌结构简式②回答下列问题：（1）A的结构简式为______ ．（2）C中不含氧官能团的名称为______ ．（3）由B生成D的过程中，涉及的反应类型有______ （填序号）．a．取代反应b．加成反应c．消去反应d．还原反应（4）写出D与A反应合成DBP的化学方程式______ ．（5）X是D的同分异构体，其1H核磁共振谱图中有2组峰．写出X的结构简式______ ．（6）A与异辛醇（）反应可以制得另一种塑化剂DEHP．参照D的上述合成路线，设计一条由D为起始原料制备异辛醇的合成路线．______ ．。

2016年福建省泉州市高考化学模拟试卷（3月份）--答案解析【答案】1.A2.C3.C4.D5.B6.D7.B8.冷凝回流；平衡漏斗与三颈瓶的压力，让溶液顺利流下；蒸馏；NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4；分液；增加吸收氨气的装置；20.6；将盛有废液的烧杯置于冰水浴中，析出晶体后过滤，洗涤；燃烧产物中含有SO2气体，也会使澄清石灰水变浑浊9.适当升温；粉碎铬矿石；CrO42-；SiO32-；8：1；5.6；（NH4）2SO4；Na2SO4；CrO2-+CO2+2H2O=Cr（OH）3↓+HCO3-10.；SiHCl3+5NaOH=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O；T1＞T2＞T3；K1/K2；通入H2后两个平衡均逆向移动，但对副反应影响更大，所得产物中副产物的含量减小，所以SiHCl3的纯度提高；H2（g）+SiCl4（g）=SiHCl3（g）+HCl（g）△H=+30kJ•mol-111.氮；b、c、d；4；；sp3；CO32-；NO3-；b；12.；碳碳双键；bcd；；（CH3）3COH、CH3CH2OCH2CH3；【解析】1.解：A、有还原性的物质才可能做抗氧化剂，故铁粉可以，但生石灰无强还原性，故不能或抗氧化剂，但可以防潮，故A错误；B、明矾和氯化铁均能水解出具有吸附性的氢氧化铝和氢氧化铁胶体，且无毒，故能做净水剂，故B正确；C、牛奶和鸡蛋清的主要成分均为蛋白质，遇重金属盐变性而消耗重金属盐，故能用于重金属中毒的解毒，故C正确；D、碘酒和双氧水均有较温和的杀菌消毒的功能，能用于伤口的消毒，故D正确．故选A．A、有还原性的物质才可能做抗氧化剂；B、明矾和氯化铁均能水解出具有吸附性的胶体；C、牛奶和鸡蛋清的主要成分均为蛋白质；D、碘酒和双氧水均有较温和的杀菌消毒的功能．本题考查了化学物质在生活和生产中的应用，难度不大，注意生活经验和常识的积累．2.解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N A个，故A错误；B、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；C、16O2和18O2均为双原子分子，故0.1mol混合物中含0.2mol氧原子即0.2N A个，与两者的比例无关，故C正确；D、在硫酸钠溶液中，阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故溶液中阴离子所带的电荷数大于N A个，故D错误．故选C．A、氯气和水的反应为可逆反应；B、标况下乙醇为液态；C、16O2和18O2均为双原子分子；D、在硫酸钠溶液中，阴离子除了硫酸根，还有氢氧根．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3.解：A．含-COOC-，不溶于水，故A正确；B．由结构可知分子式为C11H14O2，故B正确；C．C4H9-有4种同分异构体，故C错误；D．含苯环可发生加成反应，含-COOC-可发生取代反应，故D正确；故选C．由结构简式可知，分子中含-COOC-，为酯类物质，结合酯的性质来解答．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯的性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．4.解：X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大；Y原子的M电子层有1个电子，则Y是Na元素；同周期的简单离子的半径中Z最小，则Z是Al元素；W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍，则X是O元素、W是S元素；A．元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Y＞Z，所以最高价氧化物水化物的碱性：Y＞Z，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性X＞W，所以简单气态氢化物的热稳定性：X＞W，故B错误；C．X分别与Z、W形成的化合物分别是氧化铝、二氧化硫，前者是固体、后者是气体，前者熔沸点高于后者，故C错误；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性X＞W，简单离子的还原性：X＜W，故D正确；故选D．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大；Y原子的M电子层有1个电子，则Y是Na元素；同周期的简单离子的半径中Z最小，则Z是Al元素；W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍，则X是O元素、W是S元素；A．元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；C．X分别与Z、W形成的化合物分别是氧化铝、二氧化硫，前者是固体、后者是气体；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱．本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生考查分析判断及对元素周期律的灵活运用，明确原子结构及元素周期律关系是解本题关键，知道金属性和非金属性强弱判断方法，题目难度不大．5.解：A．如果浓度商大于溶度积，则先产生沉淀，NaCl、NaBr溶液的浓度未知，如果AgCl的浓度商大于其溶度积、AgBr的浓度商小于其溶度积，则先生成AgCl沉淀，所以不能据此判断溶度积大小，故A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其最高价氧化物的水化物的钠盐水解程度越小，相同浓度时溶液的pH越小，向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂，碳酸钠溶液呈碱性、硫酸钠溶液呈中性，说明碳酸根离子水解程度大，所以碳酸酸性小于硫酸，则非金属性S＞C，故B正确；C．溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电解质溶解度大小无关，故C错误；D．次氯酸钠具有强氧化性，能漂白有色物质，体现次氯酸的强氧化性；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，属于化合反应，所以二者反应原理不同，故D错误；故选B．A．如果浓度商大于溶度积，则先产生沉淀；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其最高价氧化物的水化物的钠盐水解程度越小，相同浓度时溶液的pH越小；C．溶液导电性强弱与离子浓度成正比；D．次氯酸钠具有强氧化性，能漂白有色物质；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性．本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，涉及溶度积大小比较、非金属性强弱判断、电解质溶液导电性强弱与电解质的关系、物质漂白性等知识点，侧重考查学生分析判断能力，易错选项是C，注意电解质溶液导电性强弱与离子浓度及电荷有关，与电解质强弱及溶解性无关，题目难度不大．6.解：A．根据电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则铜失电子发生氧化反应为负极，故A正确；B．PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，故B正确；C．由电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则调节电解质溶液的方法是补充H2SO4，故C正确；D．电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，当消耗1 mol PbO2，需分离出1mol CuSO4，故D错误；故选D．根据电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则铜失电子发生氧化反应为负极，反应式为：Cu-2e-═Cu2+，PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，据此分析．本题考查了化学电源新型电池，根据原电池原理来分析解答，知道电极上发生的反应即可解答，电极反应式的书写是学习难点，总结归纳书写规律，难度中等．7.解：A．冰醋酸中H2SO4发生部分电离，分步电离，以第一步电离为主，则冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+CH3COOH⇌HSO4-+CH3COOH2+，故A错误；B．H2SO4的冰醋酸溶液中存在质子守恒：c（CH3COOH2+）=c（HSO4-）+2c（SO42-）+c（CH3COO-），故B正确；C．在冰醋酸中的酸的电离平衡常数越大，电离出的氢离子浓度越大，pH越小，硫酸的电离常数大，所以H2SO4中氢离子浓度大，则pH（H2SO4）＜pH（HNO3），故C错误；D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液的体积增大，则c（NO3-）减小，电离常数为是常数，所以增大，故D错误．故选B．A．冰醋酸中H2SO4发生部分电离；B．根据溶液中质子守恒分析；C．在冰醋酸中的酸的电离平衡常数越大，电离出的氢离子浓度越大，pH越小；D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，c（NO3-）减小，结合电离平衡常数分析．本题考查了弱电解质的电离，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力，注意根据题干中的信息分析，明确弱电解质的电离平衡和电离常数的含义即可解答．8.解：（1）冷凝管有冷凝回流的作用，从而增大反应物的转化率，增大生成物质的产率；仪器a通过支管将三颈漏斗中的蒸气进入a中，从而增大a中压强，将溶液顺利流下，故答案为：冷凝回流；平衡漏斗与三颈瓶的压力，让溶液顺利流下；（2）互溶的液体采用蒸馏的方法分离，二者互溶，所以采用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏；（3）①NaSCH2CH2SNa和H2SO4反应生成HSCH2CH2SH和Na2SO4，反应方程式为NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4，故答案为：NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4；②互不相溶的液体采用分液方法分离，二者不互溶，所以采用分液方法分离，故答案为：分液；③氨气有刺激性气味，不能直接排空，所以应该增加吸收氨气的装置，故答案为：增加吸收氨气的装置；（4）根据方程式知，NaSCH2CH2SNa～HSCH2CH2SH～2NaBr知，乙二硫醇（M=94g•mol-1）和NaBr的物质的量之比为1：2，设生成NaBr的质量为xg，HSCH2CH2SH～2NaBr94 2069.4g x94；206=9.4g：xx==20.6g，故答案为：20.6；（5）根据图知，硫酸钠溶解度随温度变化不大，而硫化钠随着温度的降低，其溶解度变化较大，所以其分离方法为：将盛有废液的烧杯置于冰水浴中，析出晶体后过滤，洗涤，故答案为：将盛有废液的烧杯置于冰水浴中，析出晶体后过滤，洗涤；（6）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，要用澄清石灰水吸收二氧化碳，应该先除去二氧化硫的干扰，故答案为：燃烧产物中含有SO2气体，也会使澄清石灰水变浑浊．（1）冷凝管有冷凝回流的作用；仪器a通过支管将三颈漏斗中的蒸气进入a中，从而增大a中压强；（2）互溶的液体采用蒸馏的方法分离；（3）①NaSCH2CH2SNa和H2SO4反应生成HSCH2CH2SH和Na2SO4；②互不相溶的液体采用分液方法分离；③氨气有刺激性气味，不能直接排空；（4）根据方程式知，NaSCH2CH2SNa～HSCH2CH2SH～2NaBr知，乙二硫醇（M=94g•mol-1）和NaBr的物质的量之比为1：2；（5）根据图知，硫酸钠溶解度随温度变化不大，而硫化钠随着温度的降低，其溶解度变化较大；（6）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊．本题考查物质制备实验方案设计，为高频考点，侧重考查分析、实验基本操作、基本计算能力，明确实验原理及物质性质是解本题关键，知道各个仪器的作用及实验基本操作方法、常见元素化合物性质，物质检验时要排除其它物质的干扰，题目难度不大．9.解：以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质）为原料，加入碳酸钠和氧气高温灼烧发生反应，二氧化硅能与碳酸钠反应生成硅酸钠，FeO被氧化为氧化铁，水浸过滤分离，结合滤液2与蔗糖得到Cr3+、信息Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，可知滤液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3、未反应的Na2CO3，过滤得到滤渣为氧化铁，调节溶液pH使硅酸根转化为硅酸沉淀，再过滤除去，得到滤液2中含有Na2Cr2O7、Na2SO4，用蔗糖还原，再与尿素反应，滤液3的主要溶质是两种盐为（NH4）2SO4、Na2SO4．（1）适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等等可以反应速率，故答案为：适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等；（2）滤液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3、Na2CO3等，除CO32-外，主要还有：CrO42-、SiO32-，故答案为：CrO42-、SiO32-；（3）反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，C元素由0价升高为+4，根据电子转移守恒则：6n（Cr2O72-）=48n（蔗糖），故n（Cr2O72-）：n（蔗糖）=8：1故答案为：8：1；（4）Cr3+沉淀完全的浓度为10-5mol/L，根据K SP[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH-）=6.4×10-31，可知c（OH-）=4×10-9mol/L，则c（H+）=mol/L=×10-5mol/L，则pH=-lg×10-5=5.6，故答案为：5.6；（5）滤液3的主要溶质是两种盐是（NH4）2SO4、Na2SO4，故答案为：（NH4）2SO4、Na2SO4；（6）将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr（OH）3，属于水解反应，还生成碳酸氢钠，反应离子方程式为：CrO2-+CO2+2H2O=Cr（OH）3↓+HCO3-，故答案为：CrO2-+CO2+2H2O=Cr（OH）3↓+HCO3-．以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质）为原料，加入碳酸钠和氧气高温灼烧发生反应，二氧化硅能与碳酸钠反应生成硅酸钠，FeO被氧化为氧化铁，水浸过滤分离，结合滤液2与蔗糖得到Cr3+、信息Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，可知滤液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3、未反应的Na2CO3，过滤得到滤渣为氧化铁，调节溶液pH使硅酸根转化为硅酸沉淀，再过滤除去，得到滤液2中含有Na2Cr2O7、Na2SO4，用蔗糖还原，再与尿素反应，滤液3的主要溶质是两种盐为（NH4）2SO4、Na2SO4．（1）增大接触面积，升高温度等可以反应速率；（2）滤液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3、Na2CO3等；（3）根据电子转移守恒计算Cr2O72-和蔗糖的物质的量之比；（4）Cr3+沉淀完全的浓度为10-5mol/L，根据K SP[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH-）=6.4×10-31计算c（OH-），根据水的离子积计算c（H+），再根据pH=-lgc（H+）计算；（5）滤液3的主要溶质是两种盐是硫酸铵与硫酸钠；（6）将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr（OH）3，属于水解反应，还生成碳酸氢钠．本题考查物质制备工艺流程，涉及对操作与反应原理的分析评价、物质的分离提纯、溶度积有关计算、化学计算计算等，侧重于学生对原理的分析应用及计算能力的考查，综合性较强，题目难度中等．10.解：（1）碳元素与硅元素在同一主族，根据三氯甲烷的结构式书写三氯硅烷结构式为，故答案为：；（2）SiHCl3，中H为+1价，Cl为-1价，故硅为+2价，根据氧化还原化合价升价守恒、质量守恒书写反应为：SiHCl3+5NaOH=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O，故答案为：SiHCl3+5NaOH=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O；（3）主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，硅的转化率降低，故答案为：T1＞T2＞T3；（4）根据平衡常数表达式计算，=主反应-副反应=K1/K2；根据影响平衡移动的因素分析，通入H2后两个平衡均逆向移动，由于副反应在氢气的比例较主反应大，对副反应影响比主反应更大，副反应中消耗SiHCl4多，所得产物中副产物的含量减小，所以SiHCl3的纯度提高，故答案为：K1/K2；通入H2后两个平衡均逆向移动，但对副反应影响更大，所得产物中副产物的含量减小，所以SiHCl3的纯度提高；（5）根据盖斯定律计算分析300℃时的反应，该式子为①Si（s）+3HCl（g）⇌SiHCl3（g）+H2（g）△H1=-210kJ•mol-1②Si （s）+4HCl（g）⇌SiHCl4（g）+2H2（g）③△H2=-240kJ•mol-1；H2（g）+SiCl4（g）=SiHCl3（g）+HCl（g）△H ③为①-②，故△H=△H1-△H2=+30 kJ•mol-1，故答案为：H2（g）+SiCl4（g）=SiHCl3（g）+HCl（g）△H=+30 kJ•mol-1．（1）碳元素与硅元素在同一主族，根据三氯甲烷的结构式书写三氯硅烷结构式；（2）SiHCl3，中H为+1价，Cl为-1价，故硅为+2价，根据氧化还原化合价升价守恒、质量守恒书写反应为：SiHCl3+5NaOH=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O；（3）主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，硅的转化率降低，故T1＞T2＞T3；（4）根据平衡常数表达式计算，根据影响平衡移动的因素分析解释；（5）根据盖斯定律计算分析300℃时该反应的热化学方程式．本题考查了物质的转化和制备题，还考查了化学方程式的书写．本题利用文字描述设计出相应的实验步骤，分步骤进行鉴别，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论，要注意知识的整体性，题目难度中等．11.解：（1）①非金属性越强，第一电离能越大，但是最外层电子排布处于全满或半满状态时较稳定，不易失电子，第一电离能较大，醋酸二氨合铜所含的元素有Cu、O、C、H、N，由于N原子的最外层排布为半满状态，第一电离能较大，所以第一电离能最大的是N；故答案为：氮；②醋酸二氨合铜所含元素组成的单质，有铜属于金属晶体、金刚石属于原子晶体、氧气和氢气属于分子晶体；故答案为：b、c、d；③Cu的外围电子排布为3d104s1，只有1个未成对电子，第4周期元素中，基态原子含有一个未成对电子的元素有，K、Sc、GaBr，共有4种元素；故答案为：4；④该晶胞中铜原子个数=8×+6×=4，晶胞边长a=anm=a×10-7cm，晶胞体积=（a×10-7cm）3，密度ρ===，故答案为：；（2）①晶体F3B-NH3中，B原子的价层电子对数为4，则杂化类型为sp3杂化；故答案为：sp3；②BF3中B的价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，分子的空间构型为正三角形，CO32-中碳原子价层电子对个数=3+（4+2-3×2）=3，且不含孤电子对，所以C原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，NO3-中N原子形成3个σ键，孤对电子数=，中心原子为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故答案为：CO32-；NO3-；（3）①a．分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体，N4与N2都是N元素的单质，属于同素异形体，故a错误；b．一个N2中含有2个π键，1molN4分解生成2molN2，形成了4mol π键，故b正确；c．结构相似的分子晶体，相对分子量越大，熔沸点越高，白磷的相对分子量比N4大，与键能无关，故c错误；d．同主族从上到下，非金属性减弱，则P的非金属性比N弱，白磷的化学性质比N2活泼，与共价键稳定性有关，故d错误；故答案为：b；②N4H44+中每个N原子与另外3个N原子形成共价键，同时与1个氢离子形成配位键，则N4H44+的结构图为；故答案为：．（1）①非金属性越强，第一电离能越大，但是最外层电子排布处于全满或半满状态时较稳定，不易失电子，第一电离能较大；②醋酸二氨合铜所含元素组成的单质，有铜、金刚石、氧气、氢气等；③Cu的外围电子排布为3d104s1，只有1个未成对电子；④该晶胞中铜原子个数=8×+6×=4，晶胞边长a=anm=a×10-7cm，晶胞体积=（a×10-7cm）3，密度ρ=；（2）根据分子中中心原子的价层电子对数判断杂化类型和分子的空间构型；（3）①a．分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；b．一个N2中含有2个π键；c．结构相似的分子晶体，相对分子量越大，熔沸点越高；d．同主族从上到下，非金属性减弱；②N4H44+中每个N原子与另外3个N原子形成共价键，同时与1个氢离子形成配位键．本题考查了晶体类型和第一电离能、杂化方式的判断、电子排布式的书写、电负性、微粒的空间结构、配位键等；考查的知识点较多，题目难度中等，注意对题中所给结构图的分析是解题的关键．12.解：芳香族化合物A（C8H4O3）与对苯二酚经脱水可合成1，4-二羟基蒽醌，结合信息①有机物的结构可知，A为．乙烯氧化生成B为CH3CHO，B发生信息②中的反应生成C为CH3CH=CHCHO，C与氢气发生加成反应生成D为CH3CH2CH2CH2OH，结合A的结构与DBP分子式可知，DBP的结构简式为．（1）A的结构简式为：，故答案为：；（2）C为CH3CH=CHCHO，其中不含氧官能团的名称为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；（3）由B生成D的过程中，先发生醛的加成反应，再发生醇的消去反应，再与氢气发生加成反应，与氢气的加成反应也属于还原反应，反应中不涉及取代反应，故答案为：bcd；（4）D与A反应合成DBP的化学方程式：，故答案为：；（5）X是D（CH3CH2CH2CH2OH）的同分异构体，其1H核磁共振谱图中有2组峰，X的结构简式为：（CH3）3COH、CH3CH2OCH2CH3，故答案为：（CH3）3COH、CH3CH2OCH2CH3；（6）CH3CH2CH2CH2OH发生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，发生信息②中反应得到，再与氢气发生加成反应得到，合成路线流程图：，故答案为：．芳香族化合物A（C8H4O3）与对苯二酚经脱水可合成1，4-二羟基蒽醌，结合信息①有机物的结构可知，A为．乙烯氧化生成B为CH3CHO，B发生信息②中的反应生成C为CH3CH=CHCHO，C与氢气发生加成反应生成D为CH3CH2CH2CH2OH，结合A的结构与DPB分子式可知，DBP的结构简式为．（6）CH3CH2CH2CH2OH发生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，发生信息②中反应得到，再与氢气发生加成反应得到．本题考查有机物推断与合成，需要学生对给予的信息进行利用，充分利用有机物的结构与反应条件进行推断，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．。

福建泉州市高三高考高中毕业班质量检查化学测试本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

第I卷1至4页，均为必考题，第II卷5至12页，包括必考和选考两部分。

满分300分。

可能用到的相对原子质贝:H一1 C一12 O一16 Fe --56 Ag一10注意事项:1.答题前考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准证号、姓名是否一致。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡擦干净后。

再选涂其它答案标号。

第II卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3.考试结束后，监考员将试题卷和答题卡一并收回。

第I卷(必考)本卷共18小题.每题6分，共108分。

一、选择题(本题共18小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

)6.下列说法不正确．．．的是A. 胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间B. 金属冶炼通常利用氧化还原反应原理C. 陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D. “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气7.下列关于有机化合物的说法正确的是A. 乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气B. 乙烯和苯使溴水褪色的原理相同C. 丙烷(C3H8)和乙醇( C2H5OH)均存在同分异构体D. 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物8.短周期元素X,Y,Z,W在周期表中相对位置如下图所示，Y元素在地壳中的含量最高。

下列说法正确的是A.原子半径;Z<Y<WB.最简单气态氢化物的热稳定性:Y<WC.含X的化合物形成的溶液一定呈酸性D. X的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同9.下图中仪器使用或操作正确的是10.对100mL 1mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法不正确．．．的是A.将溶液稀释，减少B.滴人含0. l mol CH3COOH的溶液:c ( CH3 COO一)< c( HCO3一)C.通人0. 1 mo1CO2气体，溶液中存在:c ( Na+)=c( CO32一)十c( HCO3一)+c(H2CO3)D.滴人酚酞，微热，溶液颜色加深11.粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是A. NH 4+B. AlC. HCO3一D. SO212.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加人硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。