人教版初中数学物理化学知识点总结

初中物理化学知识点总结一、物理知识点总结：1.运动与力：a.运动的基本概念：位移、速度和加速度b.牛顿第一定律：惯性与惯性定律c.牛顿第二定律：力的作用定律、质量与加速度的关系d.牛顿第三定律：作用力与反作用力e.弹簧力与重力的计算f.分解力的概念与方法2.能量与功：a. 功的概念与计算：功=力× 距离× cosθb.功与能量的转化：机械能守恒定律c. 动能与势能的概念与计算：动能=1/2mv²，势能=mgHd.功能量与动能、势能的关系3.压力与浮力：a.压力的定义、计算及大小与面积、力、垂直深度的关系b.浮力与阿基米德原理c.物体浸没于液体中的条件及浮力大小与物体的关系4.声、光现象：a.声音的特性：声源、媒质、传播介质b.声音的传播速度和传播路径c.声音与频率、振动周期的关系：声音的音调、音量d.光的传播：直线传播、反射、折射、透明、不透明物体的特性e.光在凹凸透镜中的传播与成像规律：凸透镜成像规律、凹透镜成像规律5.电学知识：a.电荷与电流的概念：带电粒子、电子的电量b.电流的定义与计算：电流强度=电量/时间，单位安培(A)c.电阻和电阻率的概念与计算：电阻=电压/电流，单位欧姆(Ω)d.静电场与电势：电势差、电场强度、电势能二、化学知识点总结：1.物质的组成与性质：a.物质的分类与组成：单质、混合物、化合物b.开始化学符号和化学式的基本概念与运用c.物质的性质：色、味、硬度、熔点、沸点等2.反应与变化：a.化学方程式的表达和运用：反应物、生成物、反应条件等b.电解和电解质的概念与应用c.酸、碱与盐的特性与测试方法：pH值的概念与计算d.金属和非金属的性质及常见金属和非金属的应用3.空气与氧气：a.空气的成分与组成：氮气、氧气、水蒸气、稀有气体等b.氧气的性质及应用：助燃、燃烧规律4.酸、碱和盐：a.判断酸、碱和盐的方法：酸碱指示剂、中和反应b.酸碱中和反应的概念与应用：盐的性质与应用5.金属的氧化与还原：a.金属氧化反应的特点和性质：金属与非金属的反应b.金属的还原反应的概念与应用。

人教版初中数学物理化学知识点总结数学：初一数学：1.整数和分数的加减乘除运算；2.正比例、反比例，百分数与分数的基本概念和计算；3.简单的代数式、平方根的运算。

初二数学：1.平面图形的周长和面积的计算，体积和表面积的计算；2.利用勾股定理求解直角三角形的问题；3.解一次方程和一元一次方程组等基本代数方程式的应用。

初三数学：1.解二次方程和一元二次方程组等基本代数方程式的应用；2.函数的概念和基本性质，图像的基本变化，函数与方程的关系；3.初等统计概念——频数、频率、中位数、众数、四分位数、离群值的计算。

物理：初一物理：1.物理学的基本思想和基本概念；2.物理量和单位，测量物理量所用的仪器和方法；3.物体的运动、速度、加速度等基本概念的研究。

初二物理：1.力学基本定律，不同物体的运动规律，牛顿第一定律、第二定律、第三定律；2.固体、液体、气体的物态变化，热量和温度的概念及单位；3.热传导、对流、辐射等热传递方式，具体应用。

初三物理：1.电学基本定律，电流、电阻、电压等基本概念，简单电路的设计及分析；2.光学基本定律，光的反射、折射、色散和衍射等光学现象的研究；3.声学基本定律，声音的产生、传播和接收，声音的特性和应用。

化学：初一化学：1.元素、化合物的构成和性质，物质的分类；2.常见元素和化合物的名称及符号，简单反应方程式的书写；3.空气、水质和食品卫生的基本知识。

初二化学：1.酸、碱的性质及酸碱反应的基本规律；2.氧化和还原反应，单质和化合物的各种性质及应用；3.简单实验的设计和操作，实验数据的处理和分析。

初三化学：1.分子、原子的概念及化学键的形成与断裂；2.常见物质的性质、用途和化学反应的机理解析；3.实验设计、数据分析和结论推断。

初中物理化学知识点总结[整理]物理化学是物理学和化学的交叉学科，它研究物质的性质、组成、变化规律以及能量的转化和传递等。

以下是初中物理化学的主要知识点总结：1. 物质的性质：物质的颜色、形状、硬度等可以用来描述物质的性质。

2. 物质的组成：物质由原子组成，原子又由质子、中子和电子组成。

3. 化学反应：化学反应是指物质之间发生的变化，并伴随着能量的释放或吸收。

化学反应可以用化学方程式表示。

4. 元素和化合物：元素是由一种类型的原子组成的物质，而化合物是由不同元素的原子结合而成的物质。

5. 分子和离子：分子是由两个或更多原子结合而成，而离子是带电的原子或原子团。

6. 热学：热学是研究物质的热量和热能转化的学科。

热量的传递可以通过传导、对流和辐射进行。

7. 温度和热量：温度是物体热平衡状态的度量，而热量是物体之间因温度差异而传递的能量。

8. 能量的转化和守恒：能量可以转化为不同的形式，如热能、机械能和电能等。

能量在转化过程中总量保持不变，符合能量守恒定律。

9. 电学：电学是研究电荷、电流和电荷之间相互作用的学科。

电流是带电粒子移动产生的，它可以通过导体传导。

10. 电路和电阻：电路是电流在导体中流动的路径，而电阻则阻碍电流的流动。

电阻的大小可以用欧姆定律表示。

11. 化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的数量。

影响化学反应速率的因素有温度、浓度、表面积和催化剂等。

12. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。

这种反应一般伴随着氢离子(H＋)和氢氧根离子(OH-)的结合。

13. 溶液的浓度：溶液的浓度可以通过溶质的质量、体积或质量分数来表示。

初中化学知识点总结归纳（人教版）(全)一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

物理定义：力是物体之间的相互作用。

理解要点：（1）力具有物质性：力不能离开物体而存在。

说明：①对某一物体而言，可能有一个或多个施力物体。

②并非先有施力物体,后有受力物体（2）力具有相互性：一个力总是关联着两个物体，施力物体同时也是受力物体，受力物体同时也是施力物体。

说明：①相互作用的物体可以直接接触，也可以不接触。

②力的大小用测力计测量。

（3）力具有矢量性：力不仅有大小，也有方向。

（4）力的作用效果：使物体的形状发生改变；使物体的运动状态发生变化。

（5）力的种类：①根据力的性质命名：如重力、弹力、摩擦力、分子力、电磁力、核力等。

②根据效果命名：如压力、拉力、动力、阻力、向心力、回复力等。

说明：根据效果命名的，不同名称的力，性质可以相同；同一名称的力，性质可以不同。

重力定义：由于受到地球的吸引而使物体受到的力叫重力。

说明：①地球附近的物体都受到重力作用。

②重力是由地球的吸引而产生的，但不能说重力就是地球的吸引力。

③重力的施力物体是地球。

④在两极时重力等于物体所受的万有引力，在其它位置时不相等。

（1）重力的大小：G=mg 说明：①在地球表面上不同的地方同一物体的重力大小不同的，纬度越高，同一物体的重力越大，因而同一物体在两极比在赤道重力大。

②一个物体的重力不受运动状态的影响，与是否还受其它力也无关系。

③在处理物理问题时，一般认为在地球附近的任何地方重力的大小不变。

（2）重力的方向：竖直向下（即垂直于水平面）说明：①在两极与在赤道上的物体，所受重力的方向指向地心。

②重力的方向不受其它作用力的影响，与运动状态也没有关系。

（3）重心：物体所受重力的作用点。

重心的确定：①质量分布均匀。

物体的重心只与物体的形状有关。

形状规则的均匀物体，它的重心就在几何中心上。

②质量分布不均匀的物体的重心与物体的形状、质量分布有关。

③薄板形物体的重心，可用悬挂法确定。

说明：①物体的重心可在物体上，也可在物体外。

②重心的位置与物体所处的位置及放置状态和运动状态无关。

初中物理化学数学重点公式全集初中物理重点公式：1.力的计算公式：力=质量×加速度（F=m×a）2.动量公式：动量=质量×速度（p=m×v）3.动能公式：动能=½×质量×速度²（E=½×m×v²）4.重力势能公式：重力势能=质量×重力加速度×高度（PE=m×g×h）5.功公式：功=力×距离（W=F×d）6.简单机械工作原理：输出力×输出距离=输入力×输入距离（F1×d1=F2×d2）7.电流公式：电流=电荷÷时间（I=Q÷t）8.电阻公式：电阻=电压÷电流（R=V÷I）9.电能公式：电能=功率×时间（E=P×t）10.平均速度公式：速度=位移÷时间（v=Δx÷Δt）11. 速度换算公式：1 km/h = 1000 m/3600 s = 5/18 m/s12. 折射定律：光的入射角与折射角的正弦比等于两种介质的折射率的比值（n₁sinθ₁ = n₂sinθ₂）13.波长、频率和速度的关系公式：波长×频率=速度（λ×f=v）14.空气中声音的速度：v=331+0.6t（t为摄氏温度）初中化学重点公式：1.计算物质的质量：质量=密度×体积（m=ρ×V）2. 摩尔质量公式：摩尔质量=相对分子质量÷1 mol（M = m ÷ n）3.摩尔质量与质量之间的关系：质量=物质的摩尔质量×物质的物质量（m=M×n）4.碱式氧化物和酸反应生成盐和水：碱式氧化物+酸→盐+水5.酸式氧化物和碱反应生成盐和水：酸式氧化物+碱→盐+水6.阳离子与阴离子配对：两个正电荷相加等于两个负电荷相加（Ca²⁺+2Cl⁻）7.摩尔比公式：反应物摩尔数与生成物摩尔数之间的比例关系（aA+bB→cC+dD）n（A）÷a=n（B）÷b=n（C）÷c=n（D）÷d8.摩尔浓度公式：摩尔浓度=溶质的摩尔数÷溶液的体积（C=n÷V）9.电解质的电解方程式：电解质（酸、碱、盐）+水→阳离子+阴离子10.普通化学反应方程式：反应物→生成物初中数学重点公式：1.等式的性质：a.两边加上（减去）相同的数仍相等；b.两边乘（除）以非零常数仍相等；c.两边对等式取对数仍相等。

初中物理化学知识点总结物理化学是研究物质的物理性质和化学性质之间关系的一门学科。

它是物理和化学两门学科的交叉领域，涉及到物质的结构、性质、变化规律等方面的内容。

下面我们来系统地总结一下物理化学的一些重要知识点。

一、物理化学基础知识1. 物质和热力学物质是构成自然界的基本元素，它具有质量和体积。

热力学是研究物质热现象和能量转化规律的学科。

它涉及到热力学系统、热容量、焓、熵、热力学定律等内容。

2. 分子结构和化学键分子是由原子组成的，原子之间通过化学键结合在一起。

化学键包括共价键、离子键、金属键等。

分子结构和化学键的性质影响着物质的化学性质和物理性质。

3. 平衡态和反应动力学平衡态是指系统内各种宏观性质不随时间变化的状态。

反应动力学研究了化学反应速率、反应机理、活化能等内容。

平衡态和反应动力学是物理化学的重要概念。

二、物理化学实验1. 测量技术物理化学实验中需要进行各种测量，包括质量、体积、温度、压力、浓度等物理化学量的测量。

测量技术对于实验结果的准确性和可靠性起着关键作用。

2. 实验操作物理化学实验中需要进行各种实验操作，包括配制溶液、燃烧实验、化学反应实验、物质性质测试等。

正确的实验操作方法对于保证实验的顺利进行和结果的可靠性非常重要。

3. 数据处理物理化学实验得到的数据需要经过处理和分析，包括数据的整理、统计、误差分析等。

正确的数据处理方法对于得出科学结论至关重要。

三、物理化学的应用1. 化学工业物理化学知识在化学工业中有着广泛的应用，包括化工反应过程、催化剂、分离技术、化学能源等方面。

2. 材料科学许多材料的性质和合成方法都与物理化学有关，如金属材料、高分子材料、纳米材料等。

3. 环境保护物理化学知识被用于环境领域，包括大气污染控制、水体处理、固体废物处理等。

四、物理化学的发展趋势1. 理论模型随着计算机技术的发展，物理化学领域的理论模型越来越复杂和精确，例如分子动力学模拟、量子化学计算等。

初三数理化知识点总结归纳初三数理化科目是学生在中学阶段的重要科目之一，对于学生的全面发展和进一步学习高中数理化课程起着关键作用。

为了帮助初三学生更好地掌握和复习数理化知识，下面是对初三数理化知识点的总结和归纳。

一、数学知识点总结归纳数学是一门基础学科，其知识点的掌握程度直接关系到学生后续学习和考试成绩的好坏。

下面是常见的初三数学知识点总结归纳：1.函数与方程①函数的概念与性质：函数的定义、自变量和因变量、函数的图像等；②一次函数和二次函数：一次函数和二次函数的性质、图像和应用；③方程与不等式：一元一次方程、一元二次方程、一元一次不等式、一元二次不等式等基础知识。

2.平面几何①图形的性质：点、线、面、角的性质；②三角形和四边形：三角形的分类与性质、四边形的分类与性质；③相似与全等：相似三角形和全等三角形的判定条件与性质。

3.统计与概率①统计学的基本概念：样本空间、频率分布、平均数等；②概率的概念和计算：事件的概率、互斥事件和相互独立事件的概率计算。

二、物理知识点总结归纳物理是一门实践性较强的学科，需要学生通过实验和观察来加深对知识的理解。

下面是初三物理知识点总结归纳：1.机械运动①运动的描述和研究方法：位移、速度、加速度等基本概念与计算；②力和运动的关系：牛顿三定律、动量守恒定律等；③机械功和机械能：功的定义与计算、动能和势能的转化等。

2.光学①光的传播和反射：光的传播模型、镜面反射、光的折射等；②光的成像：薄透镜成像公式、放大率计算等；③光的色散和衍射：光的色散现象、光的衍射原理等。

三、化学知识点总结归纳化学是一门实验科学，注重实验操作和实验现象的观察。

下面是初三化学知识点总结归纳：1.物质的组成和性质①纯净物和混合物：纯净物和混合物的分类和识别；②元素和化合物：元素的基本性质和常见元素、化合物的构成和命名等；③溶液：溶解度、浓度计算等。

2.化学反应①氧化还原反应：氧化还原反应的概念和判定条件；②酸碱反应：酸碱反应的概念和常见酸碱物质。

初三数学物理化学总结归纳初三是学习生涯中重要的一年，也是迈向高中的关键时期。

数学、物理和化学作为中学科目的核心，对学生的学习和发展起着重要的作用。

在这篇文章中，我将对初三数学、物理和化学的学习内容进行总结归纳，以帮助同学们回顾所学知识点，并为他们未来的学习奠定基础。

一、数学总结初三数学主要包括代数、几何和数学思维三个方面的知识。

在代数方面，我们学习了一元一次方程、一元二次方程等基础知识，并通过练习题提高了解题能力。

几何方面，我们学习了各种基本的几何形状及其性质，如圆、三角形、四边形等，还学习了计算图形的周长和面积的方法。

数学思维方面，我们学习了解决实际问题的数学模型和方法，提高了解决实际问题的能力。

在数学学习中，我认识到理论和实践是相辅相成的。

我们需要通过理论知识来指导实践操作，并通过实践操作来巩固和加深对理论知识的理解。

因此，我在学习数学时注重理论与实践的结合，通过解题和练习来巩固知识点，并将数学与生活实际结合起来，提高了数学解决实际问题的能力。

二、物理总结初三物理主要包括运动、光学、电学和热学等方面的知识。

在学习这些知识点时，我们需要掌握一些基本的物理概念和定律，如速度、加速度、折射定律、电路定律等。

同时，我们还学习了一些实验方法，通过实验来观察和验证物理学原理。

物理学习的关键是理解和应用。

我们需要通过理论知识的学习来理解物理世界的运行规律，然后通过应用理论知识解决实际问题。

同时，物理学习也需要注意培养实验能力和观察力，通过实验和观察来发现物理现象并加深对物理概念的理解。

三、化学总结初三化学主要包括常见物质的性质、化学反应和实验操作等方面的知识。

我们学习了常见物质的物理性质、化学性质，以及它们在化学反应中的表现。

同时，我们还学习了一些基本的化学反应方程式，并通过实验来观察和验证化学反应。

在化学学习中，理论和实验是相互促进的。

我们需要通过理论知识的学习来理解化学现象和反应的机制，同时通过实验来观察和验证理论。

初中理化必记1、速度公式：v =t sv =总总t sv ——速度（m/s ）；v ——平均速度（m/s ）；s ——路程（m ）；t ——时间（s ）2、密度公式：ρ=vm ρ——密度（kg/m 3）；m ——质量（kg ）；v ——体积（m 3）3、重力公式：G = mgG ——重力（N ）；m ——质量（kg ）；g ——常数（9.8N/ kg ）4、压强公式：① P =S F P ——压强（Pa ）；F ——压力（N ）；S ——受力面积（m 2） ② P =ρg h P ——压强（Pa ）；ρ——密度（kg/m 3）；h ——深度（m ）5、浮力公式：① F 浮 = G =ρ物g v 物 ρ物——物体的密度（kg/m 3）；v 物 ——物体的体积（m 3） ② F 浮 = F 下－F 上 F 上 ——上表面受的压力（N ）； F 下 ——下表面受的压力（N ）； ③ F 浮 =G －F 拉 G ——物重（N ）；F 拉 ——液体中测力计的读数（N ）； ④ F 浮 =ρ液g v 排 ρ液——液体密度（kg/m 3）；v 排——排开的液体体积6、功的公式：① W = F ·sW ——功（J ）；F ——作用在物体上的力（N ）；s ——物体移动的距离（m ）； ② W = mgh m ——物体的质量（kg ）；h ——物体移动的距离（m ）7、功率公式：① P = tW P ——功率（W ）；W ——功（J ）；t ——时间（s ）； ② P = F ·v F ——作用在物体上的力（N ）；v ——物体移动的速度（m/s ）； ③ P = mg ·v m ——物体的质量（kg ）；h ——物体移动的距离（m ）8、杠杆平衡公式：F 1·L 1= F 2·L 2 （理想机械）F 1 ——动力（N ）；F 2 ——阻力（N ）；L 1——动力臂（m ）；L 2——阻力臂（m ）；9、滑轮组公式：①W 有 = G ·h W 有——有用功（J ）；G ——物重（N ）；F ——拉力（N ）；n ——绳子股数；h ——物体上升高度（m ）②W 总 = F ·s = W 有＋W 额W 总 ——总功（J ）；W 额 ——额外功（J ）；s ——拉力移动距离（m ）③η=总有W W =Fs mgh =nF mg =nFG ×100% η——机械效率 10、热值公式：Q = m ·qQ ——燃料放出的热量（J ）； q ——燃料的热值（J/kg ）11、比热容公式：Q = c m △tQ ——热量（J ）；c ——物质的比热容（J/k g ·℃）；△t ——温度差（℃）12、欧姆定律：I = RU I ——电流（A ）；U ——电压（V ）；R ——电阻（Ω） 13、焦耳定律：W = Q = I 2Rt= Q= Pt = I 2Rt = UIt =RU 2t （纯电阻电路带R 的） W ——电流所做的功（J ）；Q ——电流产生的热量（J ）；t ——通电时间（s ）14、电功率公式：P = UI P=t W = I 2R = UI = RU 2 P —— 用电器的功率（W ） 18、电学补充公式：①串联电路：21R R =21U U =21W W =21P P =21Q Q R 总 = R 1 + R 2 并联电路：21R R =12I I =12W W =12P P =12Q Q R 总 = 2121R R R R +⨯ ②灯泡的实际功率：P 实= 20U U ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛实P 0；P 实、U 实——实际功率电压；P 0、U 0——额定功率电压③计算电能表转过n转时消耗的电能：W =N hkw1n∙⨯=N n106.36⨯W——功（k w·h / J）； n——实际转数； N——消耗一度电电能表的转数；④计算电能表转过n转时消耗的电功率：P =Nt hkw1n∙⨯=Nt n106.36⨯一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg二．三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3CaO+ CO2↑三．四个化合反应规律1．金属+氧气== 金属氧化物2 Mg+O22MgO 3Fe+2 O2Fe3O4 2Cu+ O22CuO2．金属氧化物+水== 碱（可溶性）CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2 (碳充分燃烧)2 C+O22CO (碳不充分燃烧) 2H2+O22H2O4．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3四．五个复分解反应规律（亚硫酸）1．酸+碱==盐+水Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O （置换反应）CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3 CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）C+CO22CO （化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4．盐分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑CaCO3CaO+ CO2↑KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑5．三种有机物燃烧CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO22CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2一、酸碱盐组成1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

初中物理化学知识点初中物理知识点总结一、物理基础知识1. 物质的形态：固态、液态、气态2. 物质的性质：密度、比热容、热导率、硬度、弹性等3. 测量工具：刻度尺、天平、温度计、秒表等二、力学1. 力的概念：推力、拉力、重力、摩擦力2. 力的作用效果：形变、加速度3. 力的合成与分解4. 牛顿运动定律a. 牛顿第一定律（惯性定律）b. 牛顿第二定律（加速度定律）c. 牛顿第三定律（作用与反作用定律）5. 力的平衡：二力平衡、三力平衡6. 简单机械：杠杆、滑轮、斜面三、热学1. 温度与热量：温度计的使用、热量的传递2. 热膨胀与冷缩：物体的热膨胀系数3. 热传递方式：导热、对流、辐射4. 热力学第一定律：能量守恒5. 热机的原理：内燃机、蒸汽机四、光学1. 光的直线传播：光的反射定律、折射定律2. 平面镜和曲面镜的成像3. 透镜的成像：凸透镜和凹透镜4. 光的色散：光谱、棱镜5. 光的干涉和衍射五、电学1. 静电学：电荷、库仑定律、电场2. 电流和电压：电流的定义、欧姆定律3. 电阻和电路：串联电路、并联电路4. 电能和电功率：电能的计算、功率的定义5. 电磁感应：法拉第电磁感应定律、发电机原理六、声学1. 声音的产生和传播：声波、介质2. 声音的特性：音调、响度、音色3. 声音的反射和吸收4. 声波的干涉和衍射5. 声波的应用：超声波、次声波初中化学知识点总结一、化学基础知识1. 物质的组成：元素、化合物、混合物2. 原子和分子：原子的结构、分子的构成3. 化学式和化学方程式：化学符号、化学方程式的书写二、元素与化合物1. 常见元素的性质：金属元素、非金属元素2. 酸碱盐：酸的性质、碱的性质、盐的性质3. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化还原反应的特征三、化学反应类型1. 合成反应2. 分解反应3. 置换反应4. 双置换反应四、化学实验1. 实验器材的使用：试管、烧杯、酒精灯等2. 常见化学实验操作：溶解、过滤、蒸发、结晶3. 实验室安全常识：化学品的储存、废弃物的处理五、物质的分类与性质1. 物质的分类：纯净物、混合物2. 物质的性质：物理性质、化学性质3. 物质的分离与提纯：蒸馏、萃取、色谱六、能量与化学1. 能量的形式：化学能、热能2. 能量的转换：化学能与电能的转换3. 能量的守恒：化学反应中能量的守恒原理请注意，以上内容是对初中物理和化学知识点的一个概览，具体的教学内容和深度可能会根据不同地区的教育标准和课程要求有所差异。

初中数理化知识点大全一、数学1.数与式：整数、有理数、实数的概念及运算规则；正数、负数的概念及运算规则；整数的倍数、约数等概念；代数式及其运算法则。

2.代数运算：代数式的等价变形、因式分解及其应用；分式的概念及其运算；一元一次方程的解法。

3.几何：图形的基本概念（点、线、面、角、直线、线段等）；平面内角的性质及其应用；平行线、垂直线及其性质；三角形、四边形及其边、角的性质；相似三角形及其性质；圆的性质及其应用。

4.概率与统计：事件的概率、频率及其关系；随机事件的基本性质；样本调查及抽样方法；统计图表的制作与分析。

5.函数：函数的概念及表示方法；一元一次函数及其应用；直线方程的一般形式及其应用等。

二、物理1.运动与力：匀速直线运动的速度、位移、时间及其计算；速度的合成与分解；简单机械的作用力及其计算；追赶问题的解决方法。

2.声、光与电：声音的产生、传播及其性质；光的反射、折射及其应用；电的基本概念及其性质；电流的基本定律及其计算；直流电路的组成及其特点。

3.热学：热、热量、温度的概念及其计量；热的传递方式及其特点；热量的传递规律及其计算；溶解与凝固的条件及其应用。

4.力学：牛顿运动定律的应用；重力与浮力的概念及其计算；压强的计算；功与功率的概念及其计算。

三、化学1.物质与化学反应：物质的分类及其性质；常见物质的化学变化及其特点；元素、化合物与混合物的概念及其区别；化学方程式的书写与平衡。

2.物质的结构与性质：分子、离子、原子的概念及其结构特点；物质的密度、溶解度的概念及其计算；固体、液体、气体的特点及其相互转化。

3.酸碱中和与盐：酸、碱的概念及其特点；常见酸碱的溶液的pH值及其测定；中和反应及其应用；常见盐的性质。

4.化学能与化学电池：化学能的本质及其转化方式；化学能与能量的关系；化学电池的概念及其构造；电化学反应及其应用。

以上是初中数理化知识点的大致概述，每个学科都还包括更详细的知识和应用，这些只是其中一部分。

初中数理化知识点大全数学知识点：
1.整数和分数的加减乘除
2.小数的加减乘除及其应用
3.代数式的加减乘除及其应用
4.二次根式的运算及其应用
5.三角函数的定义及其应用
6.平面几何的基本概念和定理
7.立体几何的基本概念和定理
8.概率和统计的基础知识
9.利用代数式和二次函数解决实际问题
10.利用向量进行几何运算
物理知识点：
1.机械运动学的基本概念
2.牛顿力学的基本概念和定律
3.能量守恒和动量守恒的应用
4.波的基本性质和应用
5.电磁学的基本概念和定律
6.热力学的基本概念和定律
7.光的基本概念和定律
8.原子物理学的基本概念和定律
化学知识点：
1.化学元素、化学式与化学方程式
2.氧化还原反应及其应用
3.溶液的浓度和溶解度
4.酸碱反应及其应用
5.有机化学的基本概念和反应
6.化学平衡和化学动力学
7.化学实验的操作与技巧
8.化学实验室安全与危险控制
以上是初中数理化知识点的大致范围，需要注意的是，不同的学校和
地区可能会有些许不同。

在学习过程中，学生还需要注重理论知识的掌握，同时要多加练习，对知识点进行巩固和实践，这样才能真正掌握初中数理
化的核心内容。

初中必考知识随身记全套初中数理化公式卡片及考点人教版数学物初中数理化是初中学生必须掌握的一门综合性学科，涉及到数学、物理和化学三个学科的知识。

在初中阶段，学生需要掌握一些常用的数学、物理和化学公式，以及相关的考点。

下面是初中必考知识随身记的全套内容：1.数学公式卡片-加减乘除的基本运算法则-分数的四则运算及化简-简单方程的转化和解法-百分数、比例和比例的应用-三角形的性质和计算-直角三角形的勾股定理和余弦定理-平行线与平行四边形的性质-各类多边形的性质和计算-平面图形的相似关系和比例计算-直线与坐标系的关系和直线的方程-折线图、柱状图和饼状图的解读-等差数列和等比数列的性质和计算-统计与概率的基本概念和计算方法2.数学考点-整数、有理数和无理数的概念与性质-平均数、中位数和众数的概念和计算-坐标系的概念和平面图形的坐标表示-函数的概念和函数图像的绘制-空间几何图形的投影和旋转-立体图形的表面积和体积计算-概率的基本概念和事件的计算方法3.物理公式卡片-力的概念和计算公式-力的合成和分解-物体的平衡条件和力矩-运动的速度和加速度计算-动力学的基本公式和应用-动能、位能和机械能的计算-电流、电压和电阻的关系-单位电功、功率和电能的计算-各种电路中的电流和电压的计算-光的传播和反射规律-凸透镜和凹透镜的成像规律-声音的传播和反射规律-频率、振幅和波长的计算4.物理考点-运动的基本概念和运动图像的绘制-力的概念和力的计算方法-力和加速度的关系和质量与重力的关系-压强和浮力的计算方法-电流和电压的概念和电功计算-凸透镜和凹透镜的成像规律和应用-声音的传播特性和声音的计算方法5.化学公式卡片-元素周期表和元素的符号和原子序数-元素的种类和数量的计算-反应物的计量关系和化学方程式的平衡-摩尔的概念和摩尔计算-元素化合价和化合物的命名规则-酸碱中的氢离子和氢氧根离子的计算-酸碱中的中和反应和酸碱指示剂的选择-溶液中物质的溶解度和溶解物的计算-反应速率和化学平衡的条件和原理-燃烧反应和氧化还原反应的规律6.化学考点-元素和化合物的命名和计量关系的求解-物质溶解与反应的计算和中和反应的应用-化学反应速率和化学平衡的条件和计算方法-酸碱中离子和酸碱中和反应的计算-氧化还原反应的概念和应用以上是初中必考知识随身记全套的内容，包括数学公式卡片、物理公式卡片、化学公式卡片，以及相关的考点。

初中数学和物理归纳总结初中数学和物理是学生在学习过程中的两门重要学科。

它们以其独特的规律性和实践性，对学生成长发挥着重要的作用。

本文将对初中数学和物理的知识进行归纳总结，以帮助学生更好地掌握这两门学科。

一、初中数学的归纳总结初中数学是一门基础学科，它涵盖了许多重要的数学概念和方法。

在这里，我将对初中数学的几个重点部分进行归纳总结。

1. 整数与有理数整数与有理数是数学中最基础的概念之一。

初中阶段，我们学习了整数的加减乘除、有理数的加减乘除以及它们之间的关系。

在实际运用中，我们可以使用整数和有理数解决各种问题，比如计算温度变化、计算钱币兑换等。

2. 几何的基本概念与运算几何学是数学的一个重要分支，它研究空间形状、大小、位置等问题。

在初中数学中，我们学习了平面图形的性质、立体图形的性质以及它们之间的关系。

通过学习几何，我们可以更好地理解和应用形状和结构。

3. 代数与方程代数是数学中研究数与数关系的一门学科。

在初中阶段，我们学习了代数表达式的运算、代数方程的解法，以及一次方程与简单二次方程的应用。

代数的学习让我们能够用符号表示未知数，并通过方程求解实际问题。

4. 数据与概率数据和概率是数学中与实际生活联系最密切的领域之一。

在初中数学中，我们学习了数据的收集、整理、分析以及概率的计算。

通过数据和概率的学习，我们可以更好地理解和应用统计学的方法，作出合理的预测和判断。

二、初中物理的归纳总结初中物理是一门应用性很强的学科，它通过实验和观察来探索物质运动的规律。

下面是初中物理几个重点内容的归纳总结。

1. 运动与力物理学研究物体运动和力的作用。

在初中物理中，我们学习了平抛运动、自由落体运动以及力的作用等知识。

通过学习这些内容，我们可以更好地理解物体的运动规律，解释各种物理现象。

2. 力的作用与转化力的作用是物体进行运动或发生形变的原因。

在初中物理中，我们学习了摩擦力、弹性力、重力等各种力的作用与转化规律。

通过学习这些内容，我们可以更好地掌握物体力学的基本原理。

初中中考物化知识点归纳初中中考物理和化学知识点归纳是帮助学生系统复习和掌握这两门学科的关键内容。

以下是对这两门学科的主要知识点的归纳：# 物理知识点归纳：1. 力学基础：- 力的概念与分类- 牛顿运动定律- 重力、摩擦力、弹力等常见力的计算- 运动的描述：速度、加速度、位移2. 能量转换与守恒：- 功和能量的概念- 动能、势能及其转换- 能量守恒定律3. 热学：- 温度、热量、内能- 热传递的方式：传导、对流、辐射- 热机效率和热力学第一定律4. 电磁学：- 电荷、电流、电压- 电阻、欧姆定律- 电路的串并联- 磁场、电磁感应5. 光学：- 光的反射、折射、散射- 透镜成像- 光的波动性6. 声学：- 声音的产生与传播- 声速、频率、振幅- 声波的反射、折射、干涉# 化学知识点归纳：1. 基本概念：- 原子、分子、离子- 元素、化合物、混合物- 化学式、化学方程式2. 化学反应：- 反应类型：合成、分解、置换、复分解 - 反应条件：温度、压力、催化剂- 反应速率与平衡3. 化学计量：- 摩尔概念- 摩尔质量、物质的量- 化学方程式的平衡计算4. 元素周期表：- 元素的分类- 周期律与族律- 元素的性质趋势5. 化学键：- 离子键、共价键- 极性与非极性分子- 键能与分子稳定性6. 溶液与胶体：- 溶液的组成与性质- 饱和溶液与不饱和溶液- 胶体的性质7. 氧化还原反应：- 氧化剂与还原剂- 氧化数的变化- 电池原理8. 有机化学基础：- 碳的化学性质- 烃类化合物- 官能团与有机反应类型# 结束语：通过以上的归纳，我们可以看到物理和化学这两门学科涵盖了从基础概念到复杂理论的广泛知识点。

希望这份归纳能帮助学生们在中考复习中更有针对性地掌握重点，提高解题能力。

记住，理解原理和多做练习是提高成绩的关键。

祝所有中考学生考试顺利！。

物理⒌热量计算：Q放＝cm⊿t降 Q吸＝cm⊿t升Q与c、m、⊿t成正比，c、m、⊿t之间成反比。

⊿t=Q/cm 6．内能：物体内所有分子的动能和分子势能的总和。

一切物体都有内能。

内能单位：焦耳物体的内能与物体的温度有关。

物体温度升高，内能增大；温度降低内能减小。

改变物体内能的方法：做功和热传递（对改变物体内能是等效的）7．能的转化和守恒定律：能量即不会凭空产生，也不会凭空消失，它只会从一种形式转化为其它形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而能的总量保持不变。

十、电路⒈电路由电源、电键、用电器、导线等元件组成。

要使电路中有持续电流，电路中必须有电源，且电路应闭合的。

电路有通路、断路（开路）、电源和用电器短路等现象。

⒉容易导电的物质叫导体。

如金属、酸、碱、盐的水溶液。

不容易导电的物质叫绝缘体。

如木头、玻璃等。

绝缘体在一定条件下可以转化为导体。

⒊串、并联电路的识别：串联：电流不分叉，并联：电流有分叉。

【把非标准电路图转化为标准的电路图的方法：采用电流流径法。

】十一、电流定律⒈电量Q：电荷的多少叫电量，单位：库仑。

电流I：1秒钟内通过导体横截面的电量叫做电流强度。

Q=It电流单位：安培(A) 1安培=1000毫安正电荷定向移动的方向规定为电流方向。

测量电流用电流表，串联在电路中，并考虑量程适合。

不允许把电流表直接接在电源两端。

⒉电压U：使电路中的自由电荷作定向移动形成电流的原因。

电压单位：伏特(V)。

测量电压用电压表(伏特表)，并联在电路（用电器、电源）两端，并考虑量程适合。

⒊电阻R：导电物体对电流的阻碍作用。

符号：R，单位：欧姆、千欧、兆欧。

电阻大小跟导线长度成正比，横截面积成反比，还与材料有关。

【】导体电阻不同，串联在电路中时，电流相同（1∶1）。

导体电阻不同，并联在电路中时，电压相同（1:1）⒋欧姆定律：公式：I＝U／R U＝IR R＝U／I导体中的电流强度跟导体两端电压成正比，跟导体的电阻成反比。

物质的化学式记忆A 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 2、非金属单质氢气（H2）氧气（O2）氮气（N2）氯气（Cl2）氟气（F2）溴（Br2）碘（I2）碳（C）硅（Si）磷（P）硫（S）臭氧（O3）3、稀有气体氦气（He）氖气（Ne）氩气（Ar）B 化合物：由不同种元素组成的纯净物。

（一）有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32－的化合物）甲烷（CH4）乙醇（C2H5OH）甲醇（CH3OH ）乙酸（CH3 COOH）乙炔（C2 H2）尿素〔CO（NH2）2〕（二）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

1、非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸）水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫（H2 O）（CO ）（CO2）（SiO2）（P2 O5）（SO2）（SO3）2、金属氧化物氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌（BaO）（K2 O）（CaO）（Na2 O）（MgO）（Al2 O3）（ZnO）氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化亚铜氧化汞氧化银二氧化锰（Fe2 O3）（FeO）（Fe3 O4）（CuO）（Cu2 O）（HgO）（Ag2 O）（MnO2）（三）酸：名称中最后一个字是"酸"，通常化学式的第一种元素是"H＋"硫酸盐酸硝酸磷酸氢硫酸碳酸亚硫酸（H2 SO4）（HCl）（HNO3）（H3 PO4）（H2 S）（H2 CO3）（H2 SO3）（四）碱：由金属离子和氢氧根离子构成，"氢氧化某"化学式的最后面是"OH－"（五）盐:由金属离子和酸根离子构成1、碱2、碳酸盐3、硫酸盐 4.硝酸盐 5.氯化物 6.亚硫酸盐氢氧化钾碳酸钾硫酸钾硝酸钾氯化钾亚硫酸钾（KOH）（K2 CO3）（K2SO4）（KNO3）（KCl）（K2SO3）氢氧化钠碳酸钠硫酸钠硝酸钠氯化钠亚硫酸钠（NaOH）（Na2 CO3）（Na2SO4）（NaNO3）（NaCl）（Na2SO3）氢氧化银碳酸银硫酸银硝酸银氯化银（AgOH）（Ag2 CO3）（Ag2 SO4）（AgNO3）（AgCl）氨水碳酸铵硫酸铵硝酸铵氯化铵（NH3·H2 O）〔（NH4）2 CO3〕〔（NH4）2SO4〕〔NH4 NO3〕〔NH4 Cl〕氢氧化钙碳酸钙硫酸钙硝酸钙氯化钙亚硫酸钙〔Ca(OH)2〕（CaCO3）（CaSO4）〔Ca(NO3)2〕（CaCl2）（CaSO3）氢氧化钡碳酸钡硫酸钡硝酸钡氯化钡〔Ba(OH)2〕（BaCO3）（BaSO4）Ba(NO3 )2）（BaCl2）氢氧化镁碳酸镁硫酸镁硝酸镁氯化镁Mg(OH)2MgCO3MgSO4Mg(NO3 )2MgCl2氢氧化铜碳酸铜硫酸铜硝酸铜氯化铜Cu(OH)2 CuCO 3 CuSO 4 Cu(NO 3 )2 CuCl 2 氢氧化锌 碳酸锌 硫酸锌 硝酸锌 氯化锌 Zn(OH)2 ZnCO 3 ZnSO 4 Zn(NO 3 )2 ZnCl 2 氢氧化亚铁 碳酸亚铁 硫酸亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁 Fe(OH)2 FeCO 3 FeSO 4 Fe(NO 3 )2 FeCl 2 氢氧化铁 硫酸铁 硝酸铁 氯化铁 Fe(OH)3 Fe 2(SO 4)3 Fe(NO 3 )3 FeCl 3 氢氧化铝 硫酸铝 硝酸铝 氯化铝 Al(OH)3 Al 2(SO 4)3 Al(NO 3 )3 AlCl 3 6、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H 夹在中间） 碳酸氢钠NaHCO 3 ， 碳酸氢钙Ca(HCO 3 )2 磷酸二氢钠NaH 2 PO 4 磷酸二氢钾KH 2 PO 4 硫酸氢钠NaHSO 4 ， 硫酸氢钾KHSO 4 7、碱式盐（化学式的中间有"OH"）：碱式碳酸铜C ｕ2（OH ）2 CO 38、其他盐 高锰酸钾KMnO 4 锰酸钾K 2MnO 4 氯酸钾KClO 3硫化钠Na 2 S 碘酸钾KIO 3 亚硝酸钠NaNO 2 硫化钾K 2 S二、物质的化学名称、俗名和化学式汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO 固体二氧化碳（干冰）CO 2 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe 2 O 3 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO 3 碱式碳酸铜（铜绿）Cu 2 (OH)2 CO 3氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气）CH 4 乙醇（酒精）C 2 H 5 OH 乙酸（醋酸）CH 3 COOH碳酸钠（纯碱）Na 2 CO 3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO 4·5H 2O氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2 水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物三．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：SO 42－ CO 32－ NO 3－ OH － MnO 4－ MnO 42－ ClO 3－ PO 43－ NH 4＋碳酸氢根（HCO 3－）硫酸氢根（HSO 4－）磷酸氢根（HPO 42－）磷酸二氢根（H 2PO 4－）阳离子: Na ＋ Mg 2＋ Ca 2+ Al 3＋Ｈ+ Fe 2+ Fe 3+阴离子: Ｏ２－ S 2－ F － Cl －专题一 化学方程式总结一、氧气的性质（一）单质与氧气的反应（化合反应） 1.镁在空气中燃烧:2Mg + O 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧2点燃Fe 3O 4 3.铜在空气中受热：2Cu+O 2 △ 2CuO4. 铝在氧气中燃烧点燃 2Al 2O 35. 氢气在空气中燃烧:2H 2 + O 点燃2 H 2O6. 红磷在空气中燃烧点燃 2 P 2O 57.硫在空气中燃烧: S + O 2点燃SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2（二）化合物与氧气反应9. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O210. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O点燃CO22O11. 酒精在空气中燃烧：C2H5点燃2CO2+ 3H2O（三）氧气的来源12. 氧化汞受热分解（拉瓦锡研究空气的成分实验）：2HgO△2Hg + O2↑2H2O2MnO22H2O + O2↑14.氯酸钾分解制氧气：2KClO3MnO22KCl + 3O2↑15. 实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑二、自然界中的水16.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑17.生石灰溶于水：CaO+H22三、质量守恒定律18. 镁在空气中燃烧：2 Mg + O点燃2 MgO19. 铁和硫酸铜溶液反应：44+ Cu20.氢气还原氧化铜：H2+CuO△H2O+ Cu21.镁还原氧化铜：Mg +CuO△Cu+ MgO四.碳和碳的氧化物（一）碳的化学性质22. 碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃CO223. 碳在氧气中不充分燃烧：2 ( 不足 )点燃2 CO24.木炭还原氧化铜：C + 2 CuO高温 2Cu +CO225.焦碳还原氧化铁：3C+2Fe2O高温4Fe+3CO2↑26.煤炉的底层：C + O点燃CO227.煤炉的中层：CO2高温2CO28.点燃2 CO2（三）二氧化碳的制法与性质29. 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl ==CaCl2+ CO2↑+ H2O30.二氧化碳可溶于水：CO2 + H2O === H2CO331. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==== CO2↑+ H2O32.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑33. 二氧化碳和石灰水反应（鉴别二氧化碳）CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O（四）一氧化碳的性质34. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO△Cu + CO235. 一氧化碳的可燃性：2 CO + O2点燃2 CO2（五）其他反应36. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用37. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2 O点燃CO2+ 2 H2O38. 酒精在空气中燃烧：C2H5点燃2 CO2+ 3 H2O39. 氢气在空气中燃烧：2 H2 + O点燃2 H2六、金属40. 镁在空气中燃烧：2 Mg + O点燃2 MgO41. 铁在氧气中燃烧：点燃Fe3O 442. 铜在空气中受热：2Cu+O2△43.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3 O2 =====2 Al2O3(二)金属单质+酸——→盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4==ZnSO4+ H2↑45.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4== FeSO4（硫酸亚铁）+ H2↑46.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4==MgSO4+ H2↑47.铝和稀硫酸：2Al+ 3H2SO4==Al2（SO4）3+ H2↑48.锌和稀盐酸：Zn + 2 HCl== ZnCl2 + H2↑49.铁和稀盐酸：Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑50.镁和稀盐酸：Mg + 2 HCl ==MgCl2+ H2↑51.铝和稀盐酸：2Al+ 6 HCl==2 AlCl3+3 H2↑（三）金属单质+盐（溶液）——→新金属+盐52．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu53. 铝和硫酸铜溶液反应：2 A l + 3CuSO4 == Al2（SO4）3+ 3Cu54.铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 == Cu（NO4）2+ 2 Ag55.锌和硫酸铜溶液：Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4（四）金属铁的冶炼原理56. 3 CO +Fe2O高温2 Fe + 3 CO2七、酸碱盐（一）酸的化学性质Ⅰ.酸+金属——→盐+氢气（见上）Ⅱ.酸+金属氧化物——→盐+水57.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O58.氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O59.氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2OⅢ.酸+碱——→盐+水（中和反应）60.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O61.氢氧化钙与盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O62.氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O63.氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OⅣ.酸+盐——→另一种酸+另一种盐64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl ==CaCl2+ H2O+ CO2↑65.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66.碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸与氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓（二）碱的化学性质Ⅰ.碱+非金属氧化物——→盐+水68. 氢氧化钠与二氧化碳反应（苛性钠暴露在空气中变质）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69. 氢氧化钠与二氧化硫反应：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70.消石灰放在空气中变质（氢氧化钙与二氧化碳反应）Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓Ⅱ.酸+碱——→盐+水（中和反应，化学方程式见上）Ⅲ.碱+盐——→另一种碱+另一种盐71.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+ Na2CO3==2NaOH+ CaCO3↓（三）盐的化学性质Ⅰ.盐（溶液）+金属单质——→另一种金属+另一种盐72. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=FeSO4+ CuⅡ.盐+酸——→另一种酸+另一种盐73.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Ⅲ.盐+碱——→另一种碱+另一种盐74.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+ Na2CO3==2NaOH+ CaCO3↓Ⅳ.盐+盐——→两种新盐75.氯化钠和硝酸银：NaCl+2AgNO3===AgCl↓+Na NO376.硫酸钠与氯化钡：Na2SO4+ BaCl2=== BaSO4↓+2NaCl专题二常见物质的颜色（一）固体的颜色1.红色固体：铜，氧化铁2.绿色固体：碱式碳酸铜3.蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4.紫黑色固体：高锰酸钾5.淡黄色固体：硫磺6.无色固体：冰，干冰（固态二氧化碳），金刚石7.银白色固体：银，铁，镁，铝，钠等金属8.黑色固体，铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁9.红褐色固体：氢氧化铁10.白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）液体的颜色1.无色液体：水，过氧化氢2.蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液3.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液4.黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液5.紫红色溶液：高锰酸钾溶液6.紫色溶液：石蕊溶液（三）气体的颜色1.红棕色气体：二氧化氮2.黄绿色气体：氯气3：无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢专题三常见物质的俗称1.氯化钠（NaCl）：食盐2.碳酸钠（Na2CO3）：纯碱，苏打，口碱3．氢氧化钠（NaOH）：火碱，烧碱，苛性钠4.氢氧化钙（Ca(OH)2）：熟石灰，消石灰5.氧化钙（CaO）：生石灰6.二氧化碳固体（CO2）：干冰7.氢氯酸（氯化氢（HCl））盐酸8.碱式碳酸铜（Cu(OH)2 CO3）：铜绿9.硫酸铜晶体（CuSO4·5 H2O）：蓝矾，胆矾10.甲烷（CH4）：沼气11.乙醇（C2H5OH）：酒精12.乙酸（CH3COOH）：醋酸13.过氧化氢(H2O2)双氧水14.汞（Hg）：水银15.碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打专题四常见物质的检验（一）气体的检验1.氧气：将带火星的木条放瓶口，若木条复燃，则是氧气。