浙江省天台平桥中学2013-2014学年高二化学上学期第二次月考试题

可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Ag-108 Na-23Cu-64 Cl-35.5一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．近日,我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气,导致当下雾霾天气的主要原因是化石燃料的大量使用，下列与治理雾霾天气的相关说法不正确．．．的是：A．推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率，B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料D．在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使平衡2CO+2NO2CO2+N2向正反应方向移动，减少污染物的排放。

2．常温下，下列不属于自发进行的变化是：A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈3．下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是：A．所有氧化还原反应B．所有不需要加热的反应C．所有物质的溶解过程D．所有燃烧反应4．下列有关反应限度的叙述正确的是：A．可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动B．大多数化学反应在一定条件都有一定限度C．增加反应物浓度可以改变反应限度，主要是因为改变了单位体积内的活化分子百分数D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大5．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快．．的是：A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－16．下列反应达到平衡后，加压或升温，平衡都向正反应方向移动的是A．N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0B．3O 2（g）2O3（g）△H＞0C．H 2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0D．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞07. 下列有关反应热的说法中，正确的是A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的反应热大小没有必然联系B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H是不同的C．已知：H2(g) + I2(g)2HI(g)；△H =－9.48 kJ·mol-1，若将1 mol I2(g)和2 mol H2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量D．在101 kPa时，l mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的标准燃烧热8．下列溶液一定呈中性的是A．溶液中（K W为溶液所处温度时水的离子积常数）B．等体积0.1 mol·L－1硫酸与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．pH＝7的溶液9．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅10．用惰性电极电解下列各稀溶液，经一段时间后，溶液的pH值保持不变的是A．AgNO3溶液B．NaCl溶液C．H2SO4溶液D．K2SO4溶液11．足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入的物质是A．CuSO4B．NaOH C．K2CO3D．CH3COONa12．对下列实验的描述正确的是A．图1所示的实验：根据检流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH溶液反应的反应热D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应13．下列各装置中都盛有0.1 mol·Lˉ1的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是14．下列叙述正确的是A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11D．1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.015．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．p H=4.5的番茄汁中c(H+)是p H=6.5的牛奶中c(H+)的100倍B．某物质的溶液p H<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．p H=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)16．下列说法不正确．．．的是A．把反应：2Fe3+ + Fe ＝3Fe2+ 设计成原电池时，Fe作负极B．已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10ˉ12，K sp[MgF2]＝7.42×10ˉ11，那么，25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，后者的c(Mg2+)大C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

平桥中学2014学年第二学期第二次诊断性测试试题 高一化学 2015.5 可能用到的相对原子质量： C：12 本试题总分100分，考试时间90分钟，注意选择题部分的答案请用2B铅笔填涂在答题纸上，非选择题部分的答案填在答卷纸上。

一、选择题（本题共22小题，共44分，每一小题只有一个正确的答案） 1．下列有关化学用语正确的是（ ） A．乙烯的最简式C2H4 B．金刚石的结构模型： C．溴化钠的电子式：( ) ①一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度　②当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等　③平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度不再改变　④化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 5．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 A．加热氯化钠晶体使之熔化 B．液氨受热蒸发 C．加热碘化氢气体使之分解 D．加热硅晶体使之熔化 ．下列反应符合右图图示的是 A．铝片与盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应 C．酸碱中和反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应．下列物质的化学式能表示分子式的是（ ） A．NaClB．SiO2C．H2SO4D．Cu. 在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生如下反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

此反应达到平衡状态的标志是（ ）A. 容器内气体密度不再发生变化B. 容器内各物质的浓度不再发生变化C. 正反应和逆反应都已停止D. 单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3 9．下列反应中，属于加成反应的是（ ） ．元素R的最高价含氧酸的化学式为HaROb，则其最低价气态氢化物中R的化合价（ ） A．2baB．a2bC．8+a2bD．2ba81．下列说法正确的是（ ） A．晶体的分子间作用力越大，分子越稳定　B．HCl气体和NaCl固体分别溶于水形成溶液的过程中均破坏了化学键　C．其水溶液能导电的化合物一定是离子化合物　D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物．下列各组反应（表中物质均为反应物），在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ） 金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度AMg 0.1mol?L110mL80℃BMg 0.1g1.5mol?L1盐酸10mL60℃CFe0.11mol?L1盐酸 10mL60℃DMg 0.11mol?L1硫酸10mL60℃ 13．一学生欲通过实验判断X、Y、Z、W四块金属的活泼性，做了如下实验并得结论：当X、Y组成原电池时，Y为负极；当Z、W组成原电池时，W为正极；W能从含Y离子的盐溶液中置换出单质Y，据此可知它们的活泼性顺序是( ) A．Z＞W＞X＞Y B．X＞Y＞Z＞W C．X＞Y＞W＞Z D．Z＞W＞Y＞X 14．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） 15．如图为铜锌稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（ ）A．负极反应式为：Zn2eZn2+ B．正极反应式为：2H++2eH2↑ C．电子由锌片通过导线流向铜片，再由铜片经电解质溶液流回锌片 D．该装置能将化学能转变为电能 16．如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ） A．阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族 B．H3AsO4的酸性大于H3PO4 C．元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性： Tl（OH）3＜Al（OH）3 D．元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合 17．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体 的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 A．l0 s后，该反应停止进行B．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g) C．在t1时刻，正反应速率等于逆反应速率 D．反应前10s内，以Z表示的平均反应速率为0.158moL?L-1?s-1 18．11号元素在周期是( ) A．第七周期B族 B．第七周期B族C．第六周期B族 D．第六周期B族 由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是 A．CH2Br—CH2—CH2BrB．CH3—CHBr—CH3 C．CH3—CH2—CHBr2D．CH3—CHBr—CH2Br ．某同学拟通过实验探究反应2Fe3++2I=2Fe2++I2的可逆性，他先将5mL 0.1mol?L1KI溶液倒入试管，并滴加0.1mol?L1FeCl3溶液5～6滴，然后加入2mL CCl4，充分振荡．为了得到准确的结论，他还要作进一步的探究，能帮助该同学得出合理结论的是（ ） A．取上层溶液并加入KSCN溶液，溶液呈红色　B．CCl4层呈现紫红色　C．取上层溶液加入AgNO3溶液，有黄色沉淀产生　D．取上层溶液，能检验到有大量的K+存在 A．3∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2 22．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是（ ） A．3molB．4molC． 5molD． 6mol ▲ ，反应类型： ▲ ； （）的系统命名为 ▲ ；。

开城中学2013-2014学年高二上学期第二次月考化学试题备课人：高二年级组本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1.下列有机物命名正确的是Ａ． 2－乙基丙烷Ｂ．ＣＨ3ＣＨ2ＣＨ2ＣＨ2ＯＨ 1－丁醇Ｃ． 间二甲苯 Ｄ．CH 3CCH 3CH 22－甲基－2－丙烯2．有机物A 的结构简式为它的同分异构体属于酚类的共有 ( )A. I 2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种3．当下列各组混合物的总物质的量不变时使各组分别以任意比混合充分燃烧，消耗氧气的和生成的CO 2的量都不变的是 ( )A ．甲烷、甲醇、乙酸B ．乙炔、乙醛、乙二醇C ．乙烯、乙醇、乙醛D ．甲烷、甲酸甲酯、丙二酸4．有下列几种反应类型：①消去；②加聚；③水解；④加成；⑤还原；⑥氧化，用丙醛制取1，2－丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是 ( ) A ．⑤①④③ B ．⑥④③① C ．①②③⑤ D 。

⑤③④①5.某烃的分子式为C 8H 10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色，则此烃的结构 A.2种B.3种C.4种D.5种6．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C 27H 46O 。

一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C 34H 50O 2。

生成胆固醇的酸是：（ ）A ．C 6H 50O 2B ．C 6H 5COOH C ．C 7H 15COOHD ．C 6H 5CH 2COOH7. 1，4-二氧六环（）是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法制得CH 3CH CH 32CH 3CH3CH 3则烃A是（）A．1-丁烯 B. 1，3-丁二烯 C. 乙炔 D. 乙烯8．下列物质中不存在氢键的是（）A．水B．甲醇C．乙醇D．乙烷9．天然色素P(结构如下图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于色素P的叙述错误的是( )A．可以和溴水反应B可用有机溶剂萃取C．分子中有三个苯环D．1mol色素P可以和4mo1Na0H反应10．下列10种物质：①苯甲酸②苯酚③乙酸④乙酸乙酯⑤羟基乙酸⑥甲醛⑦溴水⑧NaOH溶液⑨钠⑩FeCl3溶液。

2013-2014学年浙江省台州市天台县平桥中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题：（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）．1．（2分）（2013•辽宁校级学业考试）根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出2．（2分）（2013秋•沭阳县期中）下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸3．（2分）（2013秋•天台县校级月考）下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解4．（2分）（2013秋•天台县校级月考）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的CO2 CH4+2O2Cu+H2O9．（2分）（2011秋•楚州区校级期末）小明体检的血液化验单中葡萄糖为5.9×10﹣3mol•L10．（2分）（2012•临清市校级模拟）容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻11．（2分）（2013秋•天台县校级月考）分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分D、根据电解质和非电解质的概念分析．解答：解：A、根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化为分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，故A错误；B、化学反应中元素化合价是否发生变化把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B正确；C、根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；D、水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态不能导电的化合物为非电解质，故D错误；故选B．12．（2分）（2013秋•天台县校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的计算，计算氧原子的物质的量，依据=1mol=0.5mol==2mol13．（2分）（2011秋•温州期中）标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该计算气体的物质的量，再利用的物质的量为二氧化碳的物质的量为氧气的物质的量为=0.125mol15．（2分）（2014秋•河南期末）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个．C16．（2分）（2013秋•沭阳县期中）下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量17．（2分）（2011秋•仓山区校级期末）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下18．（2分）（2013秋•天台县校级月考）质量分数为15%的硫酸溶液18mL，密度为1.102g/mL，计算该硫酸溶液的物质的量浓度．mol/L≈1.6867mol/L，故选19．（2分）（2014秋•诏安县校级期中）下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是20．（2分）（2010•海口模拟）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个24．（2分）（2014•瑞安市校级学业考试）为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是：（）①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥2KClO325．（2分）（2013秋•赣州校级期末）多少mol CaCl2溶解在1mol水中，才使Cl﹣与H2O分26．（2分）（2013秋•天台县校级月考）0.2mol元素X的单质（固体）与氧气完全反应生成氧=0.15mol27．（2分）（2013秋•石家庄期末）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）28．（2分）（2012•天心区校级模拟）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为n则浓度之比等于物质的量之比，即为：29．（2分）（2011秋•城厢区校级期末）向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（）30．（2分）（2013秋•湄潭县校级期末）有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量二、填空题（本题有2小题，共14分）31．（10分）（2013秋•天台县校级月考）“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．（1）请你帮助它走出迷宫（用物质前序号连接起来表示所走路线）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 2 个，属于氧化还原反应的有1个，其中能“吃掉”盐酸的盐与之反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是⑥⑪（填写物质序号，下同），属于非电解质的是③⑩．32．（4分）（2013秋•天台县校级月考）（1）在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1：4，则A的摩尔质量为64 g/mol ．（2）在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，则A的相对分子质量为71 g/mol ．=====3.170g/L三、实验题（本题有2小题，共20分）33．（6分）（2013秋•天台县校级月考）现有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种；阴离子则可能是硝酸根离子、硫酸根离子、氯离子、碳酸根离子中的一种．（1）若把少量的四种盐用水溶解在四支试管中，只有C盐溶液呈蓝色；（2）若向四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液中有沉淀生成，D盐溶液中有无色无味气体放出．试推断（写化学式）：B AgNO3 C CuSO4 D Na2CO3 ．34．（14分）（2013秋•天台县校级月考）现需要480mL、0.2mol•L﹣1的稀H2SO4，用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4来配制．已有下列仪器：玻璃棒、烧瓶、烧杯、胶头滴管、托盘天平．（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的是托盘天平烧瓶，还需要的仪器有量筒 500ml容量瓶．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 5.4ml ．（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1﹣2cm 处．改用胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有①②（填代号）．①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑥定容时，俯视标线．c=判断对所配溶液浓度的影=18.4mol/Lc=四.计算题（6分）35．（6分）（2013春•江都市校级期末）向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生．（1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量．（2）求产生的气体在标准状况下的体积．计算=0.02mol =0.05mol。

命题人：王亚君 审题：郑文娟 2014.12 试题总分：120分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 第I卷 （选择题 共56分） 一、选择题在电解水制取H2和O2时，为增强溶液的导电性，加入一些电解质。

下列物质中最合适的是 A．AgNO3 B．2O C．NaCl D．Na2SO4 4.下列反应既是吸热反应，又是非氧化还原反应的是 A．钠和水反应 B．灼热的炭和CO2反应? C．氯化铵和Ba(OH)2?8H2O的反应 D．甲烷在空气中燃烧? 5.某同学利用苹果可以制作水果原电池，如右图所示。

下列说法正确的是? A．电流计指针偏转时，说明发生了氧化还原反应 B．苹果汁中无电解质 C．两个电极的材料可以相同 D．水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行 下列叙述正确的是 A．工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝 B．一次电池是最常见的的化学电源，一次电池中发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后就 不能再使用，铅蓄电池是最常见的一次电池 C．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生 D．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ? A.实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体? ? B.打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出? C.经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全? D.合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率? 下列方程式中，正确的水解方程式是 A．Cl2+H2O H＋+Cl-+HClO? ?B．HS-+OH-S2-+H2O? C．HCO3-+H2OH3O++CO32-? ?D．NH4++H2ONH3·H2O+H+ 9.有关化学反应热效应及反应自发性的下述描述，其中正确的是 A．由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H=-2658 kJ·mol-1,可知正丁烷的标准燃烧热为：-2658 kJ·mol-1。

高二上学期第二次月考英语试题2013.12第一卷（共70分）一、听力（共17小题;每小题1分,满分17分）第一节．听下面5段对话，回答第1-5小题。

1. Where does the conversation probably take place?A. At the man’s office.B. In the woman’s home.C. In the man’s home.2. What does the woman think of computer class?A. She enjoys learning it.B. She thinks it is very interesting.C. She thinks it is hard to learn.3. How does the woman keep in touch with her friends abroad?A. By e-mail.B. Over the phone.C. Through letters.4. What does the woman mean?A. There are too many courses offered to the students.B. The man should take fewer courses next term.C. It is wiser to take more than four courses.5. What does the man wish to do?A. Repair his car.B. Park his car.C. Drive on.第二节．听下面4段对话，回答第6-17小题。

听第6段材料，回答第6-8小题。

6. What does the man want the woman to do?A. Cook a dish.B. Try a dish.C. Order a dish.7. How does the woman like the dish?A. She enjoys it very much.B. She thinks it just so-so.C. She doesn’t like it at all.8. Which of the following is true according to the conversation?A. The dish has onions and noodles in it.B. The two speakers are having an Italian dish.C. The woman thinks the dish delicious.听第7段材料，回答第9-11小题。

2014-2015学年浙江省台州市天台县平桥中学高二（下）第二次段考化学试卷（理科）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．煤的气化和石油的分馏均属物理变化B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C． 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A． CO2分子比例模型： B． NH4I的电子式：C．乙烯的结构简式 C2H4 D． NaH中氢离子结构示意图为3．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（） A． Th元素的质量数是232B． Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同4．下列物质分类正确的是（）A． SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．汽油、水玻璃、氨水均为混合物5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是（）A． SO3和SiO2 B． CCl4和KCl C． NaCl和HCl D． CO2和H2O6．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若容量瓶没有干燥，还有少量蒸馏水，则配制后的溶液浓度偏低C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体D．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液7．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．用系统命名：CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷B． 2﹣甲基戊烷和2，2﹣二甲基丁烷互为同分异构体，C2H6和C3H8一定互为同系物C．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应8．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（） A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高 D．不与NaOH溶液反应9．通过复习总结，下列归纳正确的是（）A．有单质参加的反应，置换反应一定都属于氧化还原反应B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子只有氧化性C．离子化合物在熔融态都能够导电，共价化合物在熔融态都不导电D．所有物质都有化学键10．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高温度都难以分解B．氨易液化，氨极易溶于水C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4L Cl2溶于水，转移的电子数目小于 N AB．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3 N AC． 0.1 moI•L﹣1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1N AD．乙烯和聚乙烯组成的14 g混合物中原子总数为3 N A12．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向漂白粉溶液中通入过量的SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HSO3﹣+HClOB．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣13．下列除去杂质的方法或鉴别的试剂不正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：依次通过酸性高锰酸钾和浓硫酸，洗气；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③为除去硬脂酸钠中的甘油，向混合物中加入饱和NaCl溶液后过滤④除去乙醇中少量的水：先加生石灰，再蒸馏⑤鉴别乙醇、苯、溴苯：用水⑥鉴别乙醇、乙醛、乙酸：用新制的氢氧化铜浊液⑦鉴别苯、环己烷、乙烯：用溴水．A．①⑦ B．①③⑦ C．③④ D．①③④⑦14．2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（）A． Al13、Al14互为同位素B． Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C． Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D． Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子15．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性．现有以下反应（）①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是．A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol16．下列说法不正确的是（）A．验证淀粉水解产物时，在淀粉溶液中加几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液 B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量的金属钠C．向2mLl0%NaOH溶液中滴入2%CuS04溶液的4﹣6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，则有砖红色沉淀出现D．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色，盛过油脂的试管用碱液洗涤17．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）A． IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3B．碳和硅都是IVA族元素，Si和SiO2都是原子晶体；则C和CO2也是原子晶体C．卤族元素最高价氧化物的水化物酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；则也有酸性：盐酸＞氢溴酸＞氢碘酸D．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH318．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）A． X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂D．由于W、Z元素的氢气化物还原性：W＞Z19．禽流感是A型禽流感病毒所引起的，是一种急性高度致死性传染病．防治禽流感时需要大量使用过氧乙酸、含氯类消毒剂等．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应．其生成物的杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，有关氯胺（NH2Cl，分子中Cl的化合价为+1价）的说法不正确的是（）A．氯胺与水发生复分解的产物为NH2OH和HClB．氯胺的消毒原理与漂白粉相似C．氯胺与浓盐酸混合可产生氯气D．氯胺中的氮元素为﹣3价20．乙烯（C2H4）、乙酸（C2H4O2）和甲醛（CH2O）组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（）A． 27% B． 28% C． 54% D．无法计算21．为防治“白色污染”，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物．目前对结构式为的化合物已成功实现了这种处理，其运用的原理是酯交换反应（即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应）．试分析若用CH3OH来处理这种化合物能得到的有机物可能是（）A． B． HO﹣CH2CH3C． D．22．1.92g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672mL气体（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（）A． 504 mL B． 168 mL C． 336 mL D． 224 mL二、填空题24．Ⅰ．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3﹣+4H++3e﹣═NO+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．（1）配平上述总反应方程式（2）反应中若产生了0.2mol气体，则转移电子的数目个（3）被3mol Cu2O中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是mol（4）SO2通入KMnO4酸性溶液中，因发生氧化还原反应而褪色，请写出该反应的离子方程式Ⅱ．（5）下列物质能使酸性KMnO4溶液褪色的是：A．乙烯 B．苯 C．聚乙烯 D．裂化汽油 E乙醛 F．环己烷（6）系统法命名：．25．某化学兴趣小组测定某Fe2（SO4）3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：①称取a g样品，置于烧杯中；②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL 溶液；③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦…请根据上面叙述，回答：（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和（填字母）．（2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4，用量筒量取98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为 mL，在配制过程中，某学生观察定容时俯视，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式□Fe2++□ClO2+□□=□Fe3++□Cl﹣+□H2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成（填“偏大”“偏小”或“不影响”），等物质的量的ClO2与Cl2的电子转移数之比为．（4）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会（填“偏大”“偏小”或“不影响”）；若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为．26．已知在一定条件下可以发生如下反应：RCH2﹣X+H2O RCH2OH+HX由石油经图所示流程可制得所需产物回答下列问题：（1）工业上实现第①步转换的方法：．反应⑥的条件是（2）写出结构简式：B E（3）写出A中含有的官能团的名称（4）①至⑦中属于取代反应的有（5）写出下面三个反应的化学方程式②⑦由丙烯合成高分子化合物：（6）以石油为原料，可以制取很多有机物，其中之一为苯甲醇，写出苯甲醇含苯环的所有同分异构体．2014-2015学年浙江省台州市天台县平桥中学高二（下）第二次段考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．煤的气化和石油的分馏均属物理变化B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C． 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体考点：物理变化与化学变化的区别与联系；同位素及其应用；胶体的重要性质；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析： A．煤的气化是化学变化；B．绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，过量使用对人体有害，影响人体健康；C．质子数相同中子数不同的原子互称同位素；D．葡萄糖注射液是溶液．解答：解：A．煤的气化是碳与水蒸气在高温条件下反应生成CO和H2，属于化学变化，石油的分馏是利用各成分的沸点不同加以分离的方法，是物理变化，故A错误；B．绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，过量使用对人体有害，影响人体健康，所以为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入适量的食品添加剂，故B错误；C．14C与12C互为同位素，故C错误；D．葡萄糖注射液是溶液，溶液不具有丁达尔效应，故D正确；故选D．点评：本题考查了物理变化与化学变化的判断，同位素、同素异形体的概念，胶体与溶液性质，掌握基础是解题关键，题目难度不大．2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A． CO2分子比例模型： B． NH4I的电子式：C．乙烯的结构简式 C2H4 D． NaH中氢离子结构示意图为考点：球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析： A．比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，碳的原子半径比氧的大；B．碘离子用括号，应标出电子；C．碳碳双键不能省略；D．NaH中氢离子得到一个电子．解答：解：A．碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，CO2分子比例模型：，故A错误；B．NH4I的电子式为，故B错误；C．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．NaH中氢离子得到一个电子，核外两个电子，结构示意图为，故D正确．故选D．点评：本题考查常用的化学用语，学生应注意利用原子的结构来分析电子式及原子之间的成键，并注意化学用语书写的规范性来解答．3．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（） A． Th元素的质量数是232B． Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析： A．Th元素有2种核素；B．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；C．化学变化的最小微粒是原子；D．同位素的化学性质几乎相同．解答：解：A．Th元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230，232，故A错误；B．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；C．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误；D．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确．故选D．点评：本题考查核素、同位素的性质，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．4．下列物质分类正确的是（）A． SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．汽油、水玻璃、氨水均为混合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．分析： A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；B、胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物；D、不同物质组成的物质为混合物．解答：解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，NO2和碱反应生成盐和水还有其他物质生成，不是酸性氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D、汽油属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；故选D．点评：本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单．5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是（）A． SO3和SiO2 B． CCl4和KCl C． NaCl和HCl D． CO2和H2O考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：根据构成微粒判断晶体类型，一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．解答：解：A．SO3为分子晶体，SiO2为原子晶体，晶体类型不同，故A不选；B．CCl4为分子晶体，KCl为离子晶体，晶体类型不同，故B不选；C．NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体，晶体类型不同，故C不选；D．CO2和H2O都是分子晶体，都有极性共价键，质发生状态变化都克服分子间作用力，故D 选；故选D．点评：本题考查晶体类型、化学键、分子间作用力，可利用晶体类型快速得到答案，熟悉化学键、构成微粒与晶体的关系即可解答，难度不大．6．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若容量瓶没有干燥，还有少量蒸馏水，则配制后的溶液浓度偏低C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体D．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液考点：化学实验安全及事故处理；硫酸根离子的检验；配制一定物质的量浓度的溶液．分析： A．稀释浓硫酸，应防止酸液飞溅；B．容量瓶中有少量的蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积没有影响；C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水生成的是氢氧化铁沉淀；D．氯化银和硫酸钡均是不溶于酸的白色沉淀，碳酸根可以和强酸反应．解答：解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，防止酸液飞溅，故A错误；B．容量瓶中有少量的蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积没有影响，所以不影响配制结果，故B错误；C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水生成的是氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热至红褐色液体为氢氧化铁胶体，故C错误；D．向试液中滴加适量稀盐酸无现象，然后再滴加BaCl2溶液，如果出现不溶于酸的白色沉淀，则未知溶液中含有SO42﹣，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及溶液的稀释以及溶液的配制、胶体的制备、离子的检验等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．7．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．用系统命名：CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷B． 2﹣甲基戊烷和2，2﹣二甲基丁烷互为同分异构体，C2H6和C3H8一定互为同系物C．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应考点：有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构；蛋白质的盐析．分析： A．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3的最长碳链含有6个C，主链为己烷；B．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，结构相似、分子间相差1个或n个CH2原子团的化合物互为同系物；C．硫酸铵能够使蛋白质发生盐析现象，铜离子能够使蛋白质变性；D．糖类中的单糖，如葡萄糖、果糖不能发生水解反应．解答：解：A．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3，主链最长有6个碳，称己烷，从左边编号，在3号碳上有1个甲基，正确命名为：3﹣三甲基己烷，故A错误；B.2﹣甲基戊烷和2，2﹣二甲基丁烷具有相同分子式、不同结构，二者互为同分异构体；C2H6和C3H8都是烷烃，二者都属于烷烃的同系物，故B正确；C．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，前者为盐析现象，后者为蛋白质的变性，故C错误；D．蛋白质、油脂能够发生水解反应，二糖、多糖在一定条件下能够发生水解反应，而单糖不能发生水解反应，故D错误；故选B．点评：本题考查了有机物命名、蛋白质、油脂、糖类的性质、有机反应类型判断等知识，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确有机物命名原则、有机反应类型及判断方法．8．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（） A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高 D．不与NaOH溶液反应考点：真题集萃；元素周期表的结构及其应用．专题：元素及其化合物．分析： AlCl3的结构和化学性质：氯化铝是共价化合物，熔融态不导电，铝离子能发生水解使溶液呈碱性，能与NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀．BeCl2化学性质与AlCl3相似，依此进行判断．解答：解：氯化铝是共价化合物，是分子晶体，熔融态不导电，能发生水解使溶液呈碱性，能与NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似，故A．BeCl2为共价化合物，故熔融态不导电，故A正确；B．BeCl2能发生水解使溶液呈酸性，故B错误；C．BeCl2和BeBr2为分子晶体，BeBr2相对分子质量大于BeCl2，故BeCl2熔点比BeBr2低，故C错误；D．能与NaOH溶液反应生成氢氧化铍沉淀，故D错误，故选A．点评：本题考查物质的性质，难度不大．掌握氯化铝的性质是解题的关键，要注意氯化铝是共价化合物．9．通过复习总结，下列归纳正确的是（）A．有单质参加的反应，置换反应一定都属于氧化还原反应B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子只有氧化性C．离子化合物在熔融态都能够导电，共价化合物在熔融态都不导电D．所有物质都有化学键考点：氧化还原反应；化学键；离子化合物的结构特征与性质．分析： A．同素异形体之间的转换不属于氧化还原反应；B．如简单阳离子化合价为中间价态，则既具有氧化性也具有还原性；C．离子化合物的构成微粒为离子，共价化合物的构成微粒为分子；D．稀有气体没有化学键．解答：解：A．同素异形体之间的转换，有单质参加但没有化合价变化，所以不属于氧化还原反应，故A错误；B．如简单阳离子化合价为中间价态，则既具有氧化性也具有还原性，如Fe2+，故B错误； C．离子化合物的构成微粒为离子，共价化合物的构成微粒为分子，则离子化合物熔融态时都能导电，有些共价化合物在溶于水时导电，但在熔融态时不能导电，故C正确；D．稀有气体没有化学键，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及离子化合物和共价化合物的组成、氧化还原反应、化学键等知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．10．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高温度都难以分解B．氨易液化，氨极易溶于水C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱考点：氢键的存在对物质性质的影响．分析：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质，以此分析．解答：解：A、水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故A错误；B、氨气分子之间也可以形成氢键，使得氨气的熔沸点都比较高，所以氨气易液化，氨与水分子之间易形成氢键，所以氨极易溶于水，故B正确；C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；D、氢化物的稳定性是共价键的强弱决定的，与氢键无关，故D错误；故选B．点评：本题考查了氢键存在对物质性质的影响，题目难度不大，注意①氢键是一种分子间的相互作用，不属于化学键②能形成氢键的物质主要有NH3、H2O、HF③特征：比化学键弱，比分子间作用力强．11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4L Cl2溶于水，转移的电子数目小于 N AB．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3 N AC． 0.1 moI•L﹣1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1N AD．乙烯和聚乙烯组成的14 g混合物中原子总数为3 N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、氯气和水的反应为可逆反应；B、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含3mol原子来分析；C、溶液体积不明确；D、乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2．解答：解：A、标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故将1mol氯气通入水中转移的电子数小于N A个，故A正确；B、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含3mol原子即3N A个，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的离子和分子总数不能计算，故C错误；D、乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量n==1mol，故含3mol原子即3N A个，故D正确．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向漂白粉溶液中通入过量的SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HSO3﹣+HClOB．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣考点：离子方程式的书写．分析： A．发生氧化还原反应生成硫酸钙；B．反应生成盐酸和HClO，在离子反应中HClO保留化学式；。

平桥中学2020学年高二上学期第二次月考化学试题2020.12本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个答案，1至14每题2分,15至22每题3分，共52分）1．室温时，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0，当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。

由此可知：①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性A．①③B．②④C．①④ D．②③2．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1 mol·L－1的甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比例互溶C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应D．甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱3．100℃时，Kw=1×10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是A.11 : 1B.9 : 2C.12 : 11D.9: 14．下列关于化学反应限度的说法中正确的是A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变5．氨水中有下列平衡NH 3·H2O NH4++OH－，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是A．加NaOH 固体 B．加浓HCl C．加NH4Cl固体 D．加同浓度的氨水6．关于如图所示装置的叙述，正确的是A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原7．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．CO 32－＋H2O HCO3－＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl 4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl 2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．在NaHCO3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋B．由水电离的c（H+）＝10-12mol·L－1的溶液：K+、Cu2+、Cl－、Br－C．在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－D．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－9．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A ＝B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸中有锌剩余 ⑥醋酸中有锌剩余 A ．③④⑤ B ．③④⑥ C ．②③⑤ D ．②③⑤⑥ 10．下列事实能用勒夏特列原理解释的是A ．H 2、I 2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深B ．使用催化剂，提高合成氨的产率C ．高锰酸钾（KMnO 4）溶液加水稀释后颜色变浅D ．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 11．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A ．HCOOH+H 2O HCOO － + H 3O +B ．CO 2+H 2OHCO 3－ + H+C ．CO 32－+ H 2OHCO 3－+ OH －D ．HS －+ H 2O S 2－+ H 3O+12．25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋12O 2(g)===Na 2O(s) ΔH 1＝－414 kJ·mol －1②2Na(s)＋O 2(g)===Na 2O 2(s) ΔH 2＝－511 kJ·mol －1下列说法正确的是 A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ．25 ℃、101 kPa 下，Na 2O 2(s)＋2Na(s)===2Na 2O(s) ΔH ＝－317 kJ·mol －113．右图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断 A ．正反应是吸热反应B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体C ．降温时平衡常数K 减小D ．A 、B 、C 、D 均为气体14．少量铁粉与50 mL 0.02 mol ·L -1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用下面方法中的①加H 2O ②加NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH 3COONa 固体 ⑤加NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol ·L -1盐酸A ．③⑦⑧B ．①⑥⑦C ．③⑤⑧D ．⑤⑦⑧ 15．一定条件下，在反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)的化学平衡体系中，SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为2 mol·L －1、0.8 mol·L －1、2.4 mol·L －1，则O 2在反应起始时可能的浓度范围是A ．0.8～2.0 mol·L －1B ．0～2. 0 mol·L －1C ．0～0.8 mol·L －1D ．无法确定16．在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)+I -(aq) I 3- (aq)。

平桥中学2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题卷Ⅰ（44分，每题2分，每题只有一个正确答案）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是A 、原电池负极和电解池阳极所发生的反应B 、原电池负极和电解池阴极所发生的反应C 、原电池正极和电解池阳极所发生的反应D 、原电池正极和电解池阴极所发生的反应3．下列过程需要通电才能进行的是 ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．① ② B ．② ④ C ．② ③ D ．全部4．燃烧a g 乙醇（液态）生成1molCO 2气体和液态H 2O 放出热量为Q kJ ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是 A.C 2H 5OH(l)+3O 2(g)2CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH=-Q kJ ·mol -1B.C 2H 5OH(l)+3O 2(g)2CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH=-21Q kJ ·mol -1C.21C 2H 5OH(l)+23O 2(g) CO 2(g)+23H 2O(l) ΔH=-Q kJ ·mol -1D.C 2H 5OH(l)+3O 2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-2Q kJ ·mol -15．下列事实不能用电化学理论解释的是A ．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B ．铝片不用特殊方法保存C ．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D ．镀锌的铁比镀锡的铁耐用 6．下列有关反应热的说法中，正确的是A. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的反应热大小没有必然联系B. 已知中和热△H=-57.3kJ ·mol -1，所以1.00L 1.00mol ·mol -1H 2SO 4与足量稀NaOH 溶液恰好完全反应时放出57.3 kJ 的热量（提示：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫做中和热）C. 由C （石墨）＝C （金刚石）△H=+1.90kJ ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定D. 在 101 kPa 时，l mol CH 4完全燃烧生成CO 2和水蒸气放出的热量就是CH 4的燃烧热 7．下列叙述正确的是A. 用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水，阴极区附近溶液先变红B. 镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C. 用惰性电极电解CuSO 4溶液（硫酸铜足量的情况），在电解后溶液中加Cu(OH)2固体能使CuSO 4溶液恢复到电解前浓度D. 若要在一些金属制品表面镀一层银，则以待镀金属制品作阴极，银作阳极，含有银离子的溶液作电解质溶液8．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A ．22()()2()()Ag s Cd aq Ag aq Cd S +++=+ B ．22()()()()Co aq Cd s Co s Cdaq +++=+C ．22()()2()()Ag aq Cd S Ag s Cd aq +++=+ D ．22()()2()()Ag aq Co s Ag s Co aq +++=+9．足量锌和稀盐酸反应时，加入少量硫酸铜固体，下列叙述 正确的是A ．反应速率减慢，产生氢气的量不变B ．反应速率加快，产生氢气的量不变C ．反应速率不变，产生氢气的量增加D ．反应速率加快，产生氢气的量减少10．用惰性电极电解水时，可加入少量电解质以增强导电性。

2013-2014学年浙江省台州市天台县平桥中学高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个答案，1至14每题2分，15至22每题3分，共52分）1．（2分）（2013秋•高台县校级期中）室温时，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0，当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体．由此可知（）①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性．A．①③B．②④C．①④D．②③考点：胶体的重要性质．版权所有专题：溶液和胶体专题．分析：喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0，可知喷墨打印机墨汁显碱性，与酸性物质作用生成不溶于水的固体据此判断．解答：解：喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0，所以喷墨打印机墨汁呈碱性，当墨汁喷在打印纸上时，酸性物质与碱性物质作用生成不溶于水的固体，可知打印纸偏酸性，故选A．点评：本题考查溶液酸碱性判断和学生分析处理信息的能力，难度不大．2．（2分）（2013秋•天台县校级月考）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol•L﹣1的甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比例互溶C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应D．甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：甲酸为弱电解质，则利用其不完全电离来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断．解答：解：A.1mol/L的甲酸溶液的c（H+）约为O．01 mol•L﹣1，甲酸的物质的量浓度大于氢离子浓度，说明甲酸不完全电离，为弱电解质，故A正确；B．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B错误；C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应，只能说明甲酸为酸，不能说明其电离的程度，故C错误；D．相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱，能说明甲酸电离不完全为弱电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，难度不大．3．（2分）（2013秋•天台县校级月考）100℃时，Kw=1×10﹣12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是（）A．11：1 B．9：2 C．12：11 D．9：1考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：100℃时，Kw=1×10﹣12，pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为：10﹣2mol/L，pH=1的H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1mol/L；当混合溶液的pH=2时，溶液呈酸性，即硫酸过量，据此列式计算．解答：解：100℃时，Kw=1×10﹣12，将100℃时pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，当混合溶液的pH=2时，混合溶液中氢离子的物质的量浓度为：10﹣pHmol/L=0.01mol/L，设硫酸的体积为x，氢氧化钠的体积为y，两溶液混合后氢离子的浓度为：=0.01mol/L，所以y：x=9：2，即：NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比为：9：2，故选B．点评：本题考查了混合溶液PH的计算，题目难度中等，注意明确“100℃时，Kw=1×10﹣12”条件下中性溶液的pH不等于7而是为6，能灵活运用水的离子积常数是解本题的关键．4．（2分）（2014春•东丽区校级月考）下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C．平衡状态时，各物质的浓度保持相等D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变考点：化学平衡状态的判断．版权所有专题：化学平衡专题．分析：当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应达到化学反应限度，此时各物质的浓度不再发生改变，但化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化时，平衡发生移动．解答：解：A．当可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生改变，反应达到化学反应限度，故A正确；B．当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为零，故B错误；C．化学平衡为动态平衡，因正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度都不再改变，故C错误；D．化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化时，平衡发生移动，故D错误．故选A．点评：本题考查化学化学平衡状态的特征，题目难度不大，注意化学平衡状态可用：逆、等、定、动、变等概括．5．（2分）（2012春•腾冲县校级期末）氨水中有下列平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（）A．加NaOH 固体B．加浓HClC．加NH4Cl固体D．加同浓度的氨水考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：氨水中存在平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，平衡左移铵根离子浓度增大，可以加入铵根离子；解答：解：A、加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，铵根离子浓度减小，故A错误；B、加入盐酸，促进电离，平衡右向移动，铵根离子浓度增大，故B错误；C、加入氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡左移，故C正确；D、加入同浓度氨水，平衡不动，铵根离子浓度不变，故D错误；故选C．点评：本题考查弱电解质电离平衡的影响因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．6．（2分）（2013•辽宁校级学业考试）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜为负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：由图可知，为Cu、Zn原电池，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn为负极，电流从正极流向负极，以此来解答．解答：解：由图可知，为Cu、Zn原电池，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，A．Cu为正极，表面有气泡产生，故A错误；B．Cu的质量不变，故B错误；C．Cu为正极，则电流从铜片经导线流向锌片，故C错误；D．该反应生成氢气，是因氢离子在铜片表面被还原，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池，明确原电池反应及工作原理即可解答，注意该电池中活泼金属作负极，题目较简单．7．（2分）（2013秋•天台县校级月考）下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A．C O32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣用热的纯碱溶液清洗油污B．A l3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+明矾净水C．T iCl4+（x+2）H2O（过量）═TiO2•xH2O↓+4HCl制备TiO2纳米粉D．S nCl2+H2O═Sn（OH）Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠考点：盐类水解的原理．版权所有专题：盐类的水解专题．分析：A、盐的水解过程是吸热的，温度越高，水解程度越大；B、铝离子水解得到的氢氧化铝具有净水作用；C、四氯化钛可以和水之间发生反应得到难溶物质；D、根据影响水解平衡移动的因素来回答判断．解答：解：A、纯碱溶液中由于碳酸根离子的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c（OH﹣）增大，清洗油污能力增强，故A正确；B、明矾溶于水，Al3+发生水解生成Al（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮物，故B正确；C、四氯化钛可以和水之间发生反应：TiCl4+（x+2）H2O（过量）═TiO2•xH2O↓+4HCl，可以用来制取TiO2纳米粉，故C正确；D、根据反应：SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl↓+HCl，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠会得到Sn（OH）Cl，配制结果不会成功，故D错误．故选D．点评：本题考查学生影响盐的水解平衡移动的因素以及盐的水解平衡原理的应用，可以根据所学知识来回答，难度不大．8．（2分）（2013秋•天台县校级月考）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．在NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Al3+B．由水电离的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Cu2+、Cl﹣、Br﹣C．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、NO3﹣、Cl﹣D．有NO3﹣存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣考点：离子共存问题．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．与HCO3﹣反应的离子不能大量；B．由水电离的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；C．pH=1的溶液呈酸性；D．有NO3﹣存在的强酸性溶液中，具有还原性的离子不能大量共存．解答：解：A．Al3+与HCO3﹣发生互促水解而不能大量，故A错误；B．由水电离的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下Cu2+不能大量共存，故B错误；C．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．NO3﹣在强酸性溶液中具有强氧化性，可与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、互促水解反应的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．9．（2分）（2012秋•霍山县期末）c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（）①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B＞A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余．A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应速率的影响因素．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，若c（H+）相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，等浓度等体积的醋酸和盐酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大反应速率越快，则反应时间越短，生成氢气的质量相等，根据氢气和锌之间的关系式知，需要锌的物质的量相等．解答：解：①若c（H+）相同的醋酸和盐酸，醋酸是弱电解质，随着反应的进行醋酸不断电离出氢离子，氯化氢完全电离，所以反应过程中，醋酸中氢离子始终大于盐酸，则醋酸反应速率大于盐酸，所以醋酸反应所需要的时间小于盐酸，故错误；②两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始时两种溶液反应速率相等，故错误；③根据氢气和锌之间的关系式知，生成相同质量的氢气需要的锌的质量相等，故正确；④根据①知，反应过程中醋酸平均反应速率大于盐酸，故正确；⑤氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以盐酸中锌有剩余，故正确；⑥根据⑤知，醋酸过量，则醋酸有剩余，锌完全反应，故错误；故选A．点评：本题考查了强弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，结合氢离子浓度与反应速率的关系来分析解答，难度中等．10．（2分）（2013秋•天台县校级月考）下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深B．使用催化剂，提高合成氨的产率C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅D．新制的氯水在光照条件下颜色变浅考点：化学平衡移动原理．版权所有专题：化学平衡专题．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，且必须存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A、对于H2+I2⇌HI的平衡体系，加压后密闭体系中的混合气体质量不变，但是体积减小，颜色变深，不能用勒沙特列原理解释，故A错误；B、使用催化剂，只使能反应速率增大，不会引起平衡的移动，不能用勒沙特列原理解释，故B错误；C、加水后高锰酸根离子的浓度降低，所以溶液的颜色变浅，不能用勒沙特列原理解释，故C错误；D、氯气与水反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照时HClO不稳定而分解，平衡向正向移动，氯水颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故D正确．故选D．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．11．（2分）（2008•海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．H COOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+ B．C O2+H2O⇌HCO3﹣+H+C．C O32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．H S﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+考点：盐类水解的原理．版权所有专题：盐类的水解专题．分析：弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．解答：解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误．故选C．点评：本题考查学生水解方程式的书写和水解原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．12．（2分）（2011•北京）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol ﹣1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣1考点：热化学方程式；化学反应速率的影响因素．版权所有分析：A、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2；B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；C、钠与氧气在加热时生成过氧化钠；D、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析．解答：解：A、在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，故A错误；B、由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误；C、温度升高，Na与足量O2反应的产物是Na2O2，故C错误；D、热化学方程式25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1，②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1，①×2﹣②可得Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mo l﹣1，故D正确；故选D．点评：本题是一综合题，考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律，考查了多个考点，设点全面，但难度适中，是一好题．13．（2分）（2014春•庆安县校级期末）如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．版权所有专题：化学平衡专题．分析：由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此可解答该题．解答：解：由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，则A、C错误；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，则B正确、D错误，故选B．点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，根据温度、压强对反应速率的影响判断平衡移动的方向是解答该题的关键，注意压强对平衡移动的影响与化学计量数的关系，为易错点，题目难度中等．14．（2分）（2012秋•麻城市校级期末）少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa 固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧考点：化学反应速率的影响因素．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答．解答：解：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；故选C．点评：本题考查影响反应速率的因素，明确常见的温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注意铁粉少量完全反应，生成的氢气由铁粉决定为解答的易错点，解答中易多选⑥，题目难度不大．15．（3分）（2014秋•南湖区校级月考）一定条件下，在反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的化学平衡体系中，SO2、O2、SO3的浓度分别为2mol•L﹣1、0.8mol•L﹣1、2.4mol•L﹣1，则O2在反应起始时可能的浓度范围是（）A．0.8～2.0 mol•L﹣1 B．0～2.0 mol•L﹣1C．0～0.8 mol•L﹣1 D．无法确定考点：化学反应的可逆性．版权所有专题：化学平衡专题．分析：在2SO2+O22SO3的化学平衡体系中，将物质的浓度利用极性转化来计算物质的最大浓度，但由于反应为可逆反应，不能完全转化，则小于最大浓度，以此来解答．解答：解：2SO2 +O2 2SO3，平衡2.0mol/L 0.8mol/L 2.4mol/L转化2.4mol/L 1.2mol/L 2.4mol/L开始4.4mol/L 2.0mol/L 0显然，氧气的开始浓度应大于0且小于2.0mol/L，故选B．点评：本题考查可逆反应中物质的浓度，明确可逆反应中具有不完全转化性及极限法来分析是解答本题的关键，难度不大．16．（3分）（2009秋•本溪期末）已知：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．若反应进行到状态D时，一定有υ正＞υ逆D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．版权所有专题：化学平衡专题．分析：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3﹣的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，根据D点c（I3﹣）判断趋向平衡状态时反应进行方向，进而判断D点的正、逆大小，从温度对平衡移动的影响分析不同状态A、B的c（I2）浓度大小．解答：解：A．随着温度的不断升高，I3﹣的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，则I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）是一个放热反应，即△H＜0，故A错误；B．因为温度T2＞T1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K1＞K2，故B错误；C、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，I3﹣的浓度应增加，平衡向正分析移动，所以v正＞v逆，故C正确；D、温度升高，平衡向逆方向移动，c（I3﹣）变小，则c（I2）应变大，所以状态B的c（I2）大，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡移动图象问题，难度中等，注意图象曲线上各点都表示平衡状态，注意分析化学方程式的特征以及温度、压强对平衡移动的影响．17．（3分）（2012•南平二模）液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为，AB⇌A++B ﹣，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10﹣14，K（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是（）A．c（A+）随着温度升高而降低B．在35℃时，c（A+）＞c（B一）C．A B的电离程度（25℃）＞（35℃）D．A B的电离是吸热过程考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：弱电解质存在电离平衡，升高温度弱电解质的电离平衡常数增大，说明促进弱电解质电离，则弱电解质的电离是吸热过程，据此分析解答．解答：解：A．升高温度，其电离平衡常数增大，说明其电离程度增大，所以c（A+）随着温度升高而增大，故A错误；B．根据电离方程式AB⇌A++B﹣知，在电解质AB溶液中，c（A+）=c（B﹣），故B错误；C．升高温度，其电离平衡常数增大，说明弱电解质AB的电离程度增大，所以AB的电离程度（25℃）＜（35℃），故C错误；D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，AB的电离程度增大，则AB的电离是吸热过程，故D正确；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据温度与电离平衡常数的关系来分析解答，注意电离平衡常数与溶液的酸碱性无关，只与温度有关，难度中等．18．（3分）（2011秋•天心区校级期末）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）B．p H=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH﹣）═c（H+）C．0.1 mol•L﹣1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．0.1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（OH﹣）=c（H+）＞c（HS﹣）＞c（H2S）考点：离子浓度大小的比较．版权所有专题：盐类的水解专题．分析：A．pH=7的混合溶液显示中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒可得：c（Cl﹣）=c（NH4+）；B．没有指明一元酸和一元碱是强电解质还是弱电解质，无法判断混合液的酸碱性；C．硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH﹣）；铵根离子水解程度较小，则c（NH4+）＞c（SO42﹣）；D．硫化钠溶液中，硫离子水解，溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+）．解答：解：A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中，溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒可知，混合液中一定满足：c（Cl﹣）=c（NH4+），故A错误；B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，如果一元酸为强酸，一元碱为强碱，则混合液显示中性，c（OH﹣）=c（H+）；当一元酸为弱酸、一元碱为强碱时，混合液中酸过量，溶液显示酸性，c（OH﹣）＜c（H+）；一元碱为弱碱、一元酸为强酸时，混合液中碱过量，溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．0.1 mol•L﹣1的硫酸铵溶液中，由于铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），而铵根离子水解程度较小，则c（NH4+）＞c（SO42﹣），所以溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；D．0.1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中，由于硫离子部分水解，则溶液呈碱性，c（OH﹣）＞c（H+），硫离子水解主要以第一步为主，则：c（HS﹣）＞c（H2S），溶液中各离子浓度大小为：c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H2S）＞c（H+），故D错误；故选C．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒在解答此类题中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．19．（3分）（2012秋•广饶县校级期末）有关下列两种溶液的说法中，①：0.1mol•L﹣1 CH3COONa 溶液②：0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液．正确的是（）A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．加水稀释溶液①，溶液中不变D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、CH3COONa溶液中CH3COO﹣水解，促进水的电离，CH3COOH溶液中醋酸电离，溶液呈酸性，抑制水的电离；B、根据电荷守恒，混合后溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），据此判断；C、存在水解平衡c（CH3COO﹣）+H2O⇌CH3COOH+c（OH﹣），水解平衡生成Kh=，水解平衡常数只受温度影响，温度不变，水解平衡常数不变，不受物质的浓度影响；D、浓度相差不大一般弱酸的电离程度远大于盐类水解程度，相同浓度的CH3COONa溶液与CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），CH3COONa溶液的体积应大于CH3COOH溶液体积，溶液中c（CH3COOH）＜c（Na+），溶液中电荷守恒c（Na+）+c （H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），据此判断．解答：解：A、CH3COONa溶液中CH3COO﹣水解，促进水的电离，CH3COOH溶液中醋酸电离，溶液呈酸性，抑制水的电离，相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②，故A 错误；B、根据电荷守恒，混合后溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），若溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），则c（Na+）+c（H+）＞c（OH ﹣）+c（CH3COO﹣），溶液不成电中性，故B错误；C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，不受物质的浓度影响．溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌c（H+）+c（CH3COO﹣），电离平衡常数Ka=，存在水解平衡c（CH3COO﹣）+H2O⇌CH3COOH+c（OH﹣），水解平衡常数Kh=，水解平衡常数只受温度影响，温度不变，水解平衡常数不变，不受物质的浓度影响，故C正确；D、浓度相差不大一般弱酸的电离程度远大于盐类水解程度，相同浓度的CH3COONa溶液与CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），CH3COONa溶液的体积应大于CH3COOH溶液体积，溶液中c（CH3COOH）＜c（Na+），溶液中电荷守恒c（Na+）+c （H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣），所以溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣），故D错误．故选C．点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较，平衡常数等，难度较大，离子浓度大小比较要考虑电解质的电离、盐类水解、水的电离、电荷守恒、物料守恒、质子恒等式，注意利用平衡常数进行的离子浓度计算与比较．20．（3分）（2013秋•天台县校级月考）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是（）A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．在“催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响”实验中，MnO2的用量以及颗粒直径的大小均。

2013-2014学年浙江省台州中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（此题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）下列说法错误的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质的燃烧一定是放热反应C．放热反应只能在常温下发生D．化学能与光能之间可以相互转化2．（2分）（2013秋•佛山期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能．A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦3．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）下列有关自发反应的说法正确的是（）A．自发反应一定是△S＞0的反应B．自发反应一定是△H＜0的反应C．自发反应在任何条件下都能自动进行D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发反应4．（2分）（2013秋•库尔勒市校级期末）有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡5．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）下面关于原电池和电解池的说法中正确的是（）A．电解池的阳极和原电池的负极上都发生氧化反应B．化学性质活泼的一极在原电池中一定作负极，在电解池中一定作阴极C．原电池与电解池都是将电能转化为其他能量形式的装置D．用惰性电极电解稀硫酸溶液，阴、阳极产物的质量之比为2：16．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（）A．海水中钢闸门与电源负极相连以防止闸门被腐蚀，称为牺牲阳极的阴极保护法B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用C．金属的电化学腐蚀实质是M→M n++ne﹣，电子直接转移给还原剂D．在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀7．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指单位时间内某一种反应物浓度的减少或某一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol•L﹣1•s﹣1”表示的意思是：在1秒的时间间隔内，某物质的浓度为0.8 mol•L﹣1C．化学反应速率越大的反应，反应物的转化率越大D．对于任何化学反应而言，反应速率越大，反应现象越明显8．（2分）（2014秋•吴兴区校级期中）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器内进行，达到平衡后，保持其他条件不变，下列条件的改变一定能使平衡移动的是（）A．增加C的质量B．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大C．加入催化剂D．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大9．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出C．已知2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率10．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）下列热化学方程式书写及说法正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJB．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣101.5 kJ•mol﹣1，该方程式的△H可表示碳的燃烧热C．2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣1D．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣2a kJ•mol﹣1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O（l）的反应热均为﹣a kJ•mol﹣111．（2分）（2010秋•宿州校级期中）下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒有气泡，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中正确的组合是（）M N PA 锌铜稀硫酸溶液B 碳铁稀盐酸溶液C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液A．A B．B C．C D．D12．（2分）（2014秋•吴兴区校级期中）如图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图，该电池工作时，有关说法正确的是（）A．木炭棒应与玩具电机的负极相连B．炭粒和炭棒上发生的电极反应是：O2+4e﹣=2O2﹣C．铝罐将逐渐被腐蚀D．因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定的危险性13．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）若某电能与化学能的转化装置中发生的反应总离子方程式为Cu+2H+=Cu2++H2↑，则关于该装置的下列说法正确的是（）A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极C．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸D．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸14．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y （g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2B．X、Y、Z的浓度不再发生变化C．容器中的密度不再发生变化D．单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y15．（2分）（2014秋•吴兴区校级期中）可逆反应A（g）+B⇌C（g）+D，A和C均为无色气体，B和D的聚集状态未知，当反应到达平衡时，下列叙述不正确的是（）A．若保持恒容，充入C气体后混合气体颜色加深，则说明B是有颜色的气体B．若升高温度，发现C的物质的量减少，则说明正反应为放热反应C．若压缩容器，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体D．保持恒容，到达平衡后继续充入A会使B的转化率增大，A的转化率减少16．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），NH3和H2的物质的量（n）随时间变化关系如图所示，下列叙述正确的是（）A．点e的正反应速率比点d大B．点c处v（逆）＞v（正）C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处N2物质的量相同D．图中字母标记的五点中a点对应的NH3的物质的量最大17．（2分）（2012秋•东城区期末）碘与氢气反应的热化学方程式是①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．①的产物比②的产物稳定B．I2（s）=I2（g）△H=+17.00 kJ•mol﹣1C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D．1mol I2（g）中通入1 mol H2（g），发生反应时放热9.48 kJ18．（2分）（2014•滨州模拟）日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性．电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）A．a极为电池的负极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2OD．电池工作时，1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移19．（2分）（2012•和平区一模）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低20．（2分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（）t/min 2 4 7 9n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大二、非选择题21．（12分）（2014秋•吴兴区校级期中）已知某反应在不同条件下的反应历程可以表示成如图所示，E1表示反应物分子变成原子所吸收的热量，E2表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，请回答下列问题：（1）据图判断该反应是（填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为（填字母）．A．增大反应物的浓度 B．降低温度 C．增大压强 D．使用催化剂（2）下表给出了一些化学键的键能：O=O O﹣H H﹣Cl化学键H﹣H Cl﹣Cl键能（kJ•mol﹣1）436 247 x 463 431①若图中表示反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，则x= kJ•mol ﹣1（保留一位小数）．②催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气，同时生成另一种气态化合物，利用上表数据写出该热化学方程式，当该反应中有1mol电子发生转移时，图象中历程A的E1= kJ（保留一位小数）．22．（12分）（2013秋•椒江区校级期中）已知中和热的定义为：稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1mol水的反应热，某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验，装置如图，回答下列问题：（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是，碎纸条的作用是，如果大烧杯上不盖硬纸板，实验所测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（2）实验数据记录如下表（t1为混合前两溶液平均温度，t2为混合充分反应后读取的温度）：实验用品①② 50 mL 0.50 mol•L ﹣1NaOH 50 mL 0.50 mol•L ﹣1HCl2023.5①已知反应后溶液的比热容为4.18J•℃﹣1•g ﹣1，各溶液密度均近似为1g•cm ﹣3，计算完成上表（保留一位小数，将结果填写在表格中横线上）②强酸与强碱反应的中和热理论值为﹣57.3kJ•mol ﹣1，下面列举的情况中可能造成上述实验结果与理论值的差距的是 （填字母序号）A ．倒入反应溶液时有少许溅出B ．倒入NaOH 溶液时速度缓慢C ．未在温度达到最高点时读数③现用一定量的稀氢氧化钾溶液、澄清石灰水代替氢氧化钠溶液，分别与上述实验的盐酸恰好完全反应时的反应热分别为△H 1、△H 2，则理论上两者的大小关系为：△H 1 △H 2（填“＜”“＞”或“=”）23．（12分）（2013秋•椒江区校级期中）某课外活动小组同学用右下图装置进行以下表格中的三组实验，两极各有一个盛满水倒扣的小试管用来收集气体，W 为浸有饱和硫酸钠和酚酞混合溶液的滤纸片，试回答下列问题：实验编号 X Y Z① 铁 石墨 足量饱和食盐水② 石墨 石墨 足量KOH 溶液③ ？ ？ 足量？溶液（1）若实验①中，开关打到K 1，则X 极的电极反应式为 ，下列判断中错误的是 ．A ．X 极称为阴极，电子从该极上流出，流入电源负极B ．溶液中Na +向X 极移动C ．Y 极小试管中收集到的气体能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝D ．反应一段时间后，加适量盐酸至U 形管中可恢复到电解前电解质的浓度（2）若实验②中，开关打到K 1，则Y 极的电极反应式为 ；实验进行一段时间后将开关打到K 2，下列描述正确的是 ．A ．开关打到K 2后滤纸片a 点逐渐变红B ．开关打到K 2后U 形管作为电解池，滤纸片作为原电池C ．开关打到K 2后U 形管中电解质溶液浓度逐渐变大，滤纸片上溶液浓度逐渐减小D ．开关打到K 2后电路中的电子流向为X→a→b→Y（3）若实验③的目的是利用这套装置模拟工业电解精炼铜的过程，此过程的阴极电极反应式为 ，已知使用的粗铜中含有Fe 、Zn 、Ag 等杂质，则下列叙述正确的是 ．A ．开关打到K 1，X 是纯铜，Y 是粗铜B．Z可以是CuSO4溶液或Cu（NO3）2溶液，但不能是CuCl2溶液，因为会生成氯气C．随着实验的进行，Z中铜离子的浓度略有减小D．如果导线中转移了1mol的电子，则X极的质量增重32g，Y极也必定减轻32g．24．（12分）（2014秋•吴兴区校级期中）如图1所示是用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣（aq）+5H2C2O4（aq）+6H+（aq）=2Mn2+（aq）+10CO2（g）+8H2O（l）△H＜0．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：实验序号A溶液B溶液①20mL 0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L﹣1KMnO4溶液②20mL 0.2mol•L﹣1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L﹣1KMnO4溶液（1）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是：＜（填实验序号）（2）研究发现反应速率总是如图2所示发生变化，则t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，②．（3）若实验①在4min末收集了4.48mL CO2（标准状况），则4min末c（MnO4﹣）=mol•L﹣1（假设溶液混合后体积为50mL），此4min内的平均速率为v（H2C2O4）= ．（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定来比较化学反应速率．25．（12分）（2013秋•库尔勒市校级期末）在某容积为2L的恒容密闭容器中，有A、B、C、D 四种气体发生反应，回答下列问题：（1）如果四种气体物质的量（n）随时间（t）的变化曲线如图1所示，则：①该反应的化学方程式为（反应物与生成物用字母表示，下同），反应的化学平衡常数表达式为；②在2min时，图象发生改变的原因可能是（用字母表示）A．升高温度 B．充入A物质增大压强C．分离出C物质 D．加入催化剂（2）如果反应方程式为A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），已知该反应的平衡常数K和温度t的关系如下表所示，A、B的起始浓度均为1mol•L﹣1，C、D为0mol•L﹣1t/℃700 800 830 1000 1200K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6①该反应是反应（填“吸热”或“放热”），830℃反应达到平衡时，CO的转化率为．②已知某温度下，反应以上述的初始浓度开始，到6min时到达化学平衡状态，c（D）随时间t（min）变化的部分曲线如图2所示，平衡后在7min时再充入1mol的D气体，发现反应至9min时各物质浓度不再变化，请在图2中画出从充入D的一刻到10min时D浓度的变化曲线．2013-2014学年浙江省台州中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（此题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）下列说法错误的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质的燃烧一定是放热反应C．放热反应只能在常温下发生D．化学能与光能之间可以相互转化考点：反应热和焓变；常见的能量转化形式；吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、化学反应除物质变化外还有能量变化；B、燃烧都是放热反应；C、反应吸热还是放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低；D、植物的光合作用是光能转化为化学能．解答：解：A、化学反应既有物质变化又有能量变化，故A正确；B、燃烧都是放热反应，故B正确；C、燃烧都是放热反应，需加热到着火点，故C错误；D、燃烧有光能产生，化学能除转化为热能外还转化为光能，故D正确．故选：C．点评：本题考查化学反应中能量转化形式，以及常见的放热反应．熟记常见放热和吸热反应：常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等，其△H＜0．常见的吸热反应：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等．2．（2分）（2013秋•佛山期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能．A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦考点：清洁能源；使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等．故选B．点评：本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握，难度不大，注意基础知识的积累．3．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）下列有关自发反应的说法正确的是（）A．自发反应一定是△S＞0的反应B．自发反应一定是△H＜0的反应C．自发反应在任何条件下都能自动进行D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发反应考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析选项．解答：解：A、△S＜0，△H＜0，高温下可以△H﹣T△S＞0，反应非自发进行，故A错误；B、△H＞0，△S＞0，在低温下可能非自发进行，故B错误；C、△H＞0，△S＞0，在高温下可能自发进行，低温下非自发进行，故C错误；D、△H＜0，△S＞0的反应，一定存在△H﹣T△S＜0，反应一定是自发反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了反应自发进行的判断依据分析，注意反应自发进行是由焓变、熵变和温度决定，掌握基础是关键，题目较简单．4．（2分）（2013秋•库尔勒市校级期末）有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应；B．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变；C．升高温度，活化分子的百分数增大；D．催化剂影响反应的活化能，活化分子的百分数增加．解答：解：A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能反应，故A错误；B．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，浓度增大可使有效碰撞次数增大，故B错误；C．升高温度，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，故C正确；D．催化剂影响反应的活化能，活化分子的百分数增加，反应速率增大，但不影响化学平衡，故D错误．故选C．点评：本题考查温度、浓度、催化剂对反应速率的影响，题目难度不大，注意对活化分子的浓度以及百分数的影响．5．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）下面关于原电池和电解池的说法中正确的是（）A．电解池的阳极和原电池的负极上都发生氧化反应B．化学性质活泼的一极在原电池中一定作负极，在电解池中一定作阴极C．原电池与电解池都是将电能转化为其他能量形式的装置D．用惰性电极电解稀硫酸溶液，阴、阳极产物的质量之比为2：1考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、根据得失电子判断反应类型；B、原电池中活泼金属不一定做负极，根据电极材料判断电解池的阳极放电物质或微粒；C、原电池是化学能转化为电能，电解池是电能转化为化学能；D、依据电解过程中电极反应和产物定量关系计算分析．解答：解：A、电解池阳极上和原电池负极上都是失电子发生氧化反应，故A正确；B、原电池中活泼金属不一定做负极，如铝、镁在氢氧化钠溶液中形成原电池反应，铝做负极，如果电解池阳极材料是较活泼金属，电解池工作时，阳极材料放电生成阳离子进入溶液；如果电解池阳极材料是惰性电极，电解池工作时，溶液中阴离子就在阳极放电，所以电解池中活泼金属可以做阴极或阳极，故B错误；C、原电池是化学能转化为电能，电解池是电能转化为化学能，故C错误；D、用惰性电极电解稀硫酸溶液，实质电解水，阴极析出氢气，阳极析出氧气，阴、阳极产物物质的量之比为2：1，产物的质量之比为2×2：1×32=1：8，故D错误；故选A．点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度中等，要注意：根据电解池阳极材料判断放电的物质或微粒，原电池中是自发进行的氧化还原反应形成．6．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（）A．海水中钢闸门与电源负极相连以防止闸门被腐蚀，称为牺牲阳极的阴极保护法B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用C．金属的电化学腐蚀实质是M→M n++ne﹣，电子直接转移给还原剂D．在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A、外加电流保护金属称为外加电流的阴极保护法；B、金属锡不如铁活泼；C、金属的电化学腐蚀实质是有电流产生；D、在碱性环境中，金属的电化学腐蚀不可能析出氢气，只能是吸氧腐蚀．解答：A、被保护金属与直流电源的负极相连时，是外加电流的阴极保护法，故A错误；B、金属锡不如铁活泼，形成铁锡原电池时，铁做负极，腐蚀更快，故B错误；C、金属的电化学腐蚀有电流产生，电子不可能直接转移给还原剂，故C错误；D、在碱性环境中，金属的电化学腐蚀不可能析出氢气，只能是吸氧腐蚀，故D正确．故选：D．点评：本题考查学生金属腐蚀的实质以及金属腐蚀的类型知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．7．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指单位时间内某一种反应物浓度的减少或某一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol•L﹣1•s﹣1”表示的意思是：在1秒的时间间隔内，某物质的浓度为0.8 mol•L﹣1C．化学反应速率越大的反应，反应物的转化率越大D．对于任何化学反应而言，反应速率越大，反应现象越明显考点：化学反应速率的概念；化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A．化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物难度的减少或生成物难度的增加来表示；B．化学反应速率为“0.8 mol•L﹣1•s﹣1”表示的意思是：在1秒的时间间隔内，某物质的浓度变化为0.8 mol•L﹣1；C．化学反应速率越快，达到平衡所需的时间越少，转化率的大小与速率无关；D．有些反应速率很快，但无明显现象，如盐酸与氢氧化钠反应．解答：解：A．化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物难度的减少或生成物难度的增加来表示，故A正确；B．化学反应速率为“0.8 mol•L﹣1•s﹣1”表示的意思是：在1秒的时间间隔内，某物质的浓度变化为0.8 mol•L﹣1，故B错误；C．化学反应速率越快，达到平衡所需的时间越少，转化率的大小与速率无关，故C错误；D．有些反应速率很快，但无明显现象，如盐酸与氢氧化钠反应，故D错误，故选A．点评：本题考查化学反应速率的定义和意义、化学反应速率与转化率、反应现象的关系等，难度不大．8．（2分）（2014秋•吴兴区校级期中）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器内进行，达到平衡后，保持其他条件不变，下列条件的改变一定能使平衡移动的是（）A．增加C的质量B．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大C．加入催化剂D．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、固体不影响化学平衡；B、恒温恒容容器中加入氦气，总压增大，分压不变，平衡不动；C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；D、恒温恒压容器中加入氦气，容器体积增大，压强减小，平衡正向进行；解答：解：A、固体不影响化学平衡，增加C的质量，平衡不动，故A错误；B、恒温恒容容器中加入氦气，总压增大，分压不变，平衡不发生移动，故B错误；C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，化学平衡不动，故C错误；D、恒温恒压容器中加入氦气，容器体积增大，压强减小，反应是气体体积增大的反应，所以平衡正向进行，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，主要是反应特征和平衡移动原理的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．。

命题人：张映红 审核人：庞晓亮 2013.12 一、单项选择题（本大题共30小题，每小题2.5分，共75分，每小题只有一个选项最符合题意。

答案填涂在答题卡上） 1．思想高尚的人，不会做偷鸡摸狗之事；思想龌龊的人，不可能成就惊天动地的事业。

播种一种观念就收获一种行为，播种一种行为就收获一种习惯，播种一种习惯就收获一种命运。

要改变命运，就要先改变行为；要改变行为，先要改变思想，解放思想。

这是因为 A．方法论决定世界观 B．世界观和方法论随时互相转化 C．世界观决定方法论 D．世界观和方法论都有相对独立性 2．下列说法中能体现唯物主义和唯心主义根本分歧的是 A．“形谢神灭”与“理生万物”B．“削足适履”与“指鹿为马” C．“沧海桑田”与“断章取义” D．“量力而行”与“尽力而为” 3．下列关于哲学、世界观，具体知识之间联系的说法正确的是A. 哲学是世界观和具体知识的统一B. 哲学就是科学的世界观和具体知识C. 哲学是关于世界观的学说，是具体知识的概括和总结D. 哲学决定世界观，世界观决定具体知识 B．物质和意识谁是本原的问题 C．意识是否能够认识物质的问题 D．思维和存在的关系问题 5．笛卡尔说：“我思故我在。

”他的观点属于 A．形而上学思想 B．唯物主义思想 C．主观唯心主义思想 D．客观唯心主义思想 6. 黑格尔认为：“世界的发展是绝对精神的自我运动。

”这种观点的错误，在于否认 A．事物的运动是绝对的 B．思维是运动的 C．物质是运动的承担者 D．相对静止的存在 7. 古希腊哲学家赫拉克利特说：“人不能两次踏入同一条河流。

”这句话说明了 A．人是绝对运动和相对静止的统一 B．任何事物都是人与自然的统一 C．物质与意识是辩证统一的 D．整个世界是运动和静止的统一 8．从意识的本质来看，意识是 A．物质世界长期发展的产物 B．人类社会发展的产物 C．客观存在的主观映象 D．人脑对客观存在的反映 9. 一个成功者和一个空谈者的主要区别在于：一个成功者与一个空谈者的主要区别在于：成功人士能通过实践把头脑中的观念变成现实的存在。

浙江省天台平桥中学2020学年高二化学上学期第二次诊断性测试试题（无答案）试题总分：120分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23第I卷（选择题共56分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10小题每题2分，11-22小题每题3分）1.中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性2.下列属于弱电解质的是A．NaHCO3 B.SO2 C．氨水 D．H2SO33.在电解水制取H2和O2时，为增强溶液的导电性，加入一些电解质。

下列物质中最合适的是A．AgNO3 B．H2O C．NaCl D．Na2SO44.下列反应既是吸热反应，又是非氧化还原反应的是A．钠和水反应 B．灼热的炭和CO2反应C．氯化铵和Ba(OH)2•8H2O的反应 D．甲烷在空气中燃烧5.某同学利用苹果可以制作水果原电池，如右图所示。

下列说法正确的是A．电流计指针偏转时，说明发生了氧化还原反应B．苹果汁中无电解质C．两个电极的材料可以相同D．水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行6.下列叙述正确的是A．工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝B．一次电池是最常见的的化学电源，一次电池中发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后就不能再使用，铅蓄电池是最常见的一次电池C．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生D．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率7.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体B.打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出C.经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全D.合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率8.下列方程式中，正确的水解方程式是A．Cl2+H2O H＋+Cl-+HClO B．HS-+OH-S2-+H2OC．HCO3-+H2O H3O++CO32-D．NH4++H2O NH3·H2O+H+9.有关化学反应热效应及反应自发性的下述描述，其中正确的是A．由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H= -2658 kJ·mol-1,可知正丁烷的标准燃烧热为：-2658 kJ·mol-1。

2014-2015学年浙江省台州市天台县平桥中学高一（上）第二次诊断性化学试卷一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1．原子结构模型的演变图如图：其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（）A．（1）（3）（2）（5）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5） C．（1）（5）（3）（2）（4）D．（1）（3）（5）（4）（2）2．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏3．标况下气体的体积大小主要取决于（）A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类4．下列物质不能通过单质直接化合制备的是（）A． Na2S B． FeCl2 C． Na2O2 D． CuCl25．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应6．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）A．稀H2SO4 B．氢氧化钠稀溶液C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液7．下列关于胶体与溶液的说法正确的是（）A．胶体与溶液的本质区别在于能否发生丁达尔效应B．利用滤纸可以分离胶体与溶液C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体D．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象8．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu为同一种核素C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数9．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度相等的是（） A．50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液B．75mL 2mol•L﹣1 NH4Cl溶液C．100mL 2mol•L﹣1的CaCl2溶液D． 150mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液10．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A． Na2O2→O2 B． CO2→CO C． Fe2O3→Fe D． Br﹣→Br211．限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、KNO3，应选用（）A． AgNO3溶液 B． NaOH溶液 C． Ba（OH）2溶液 D．盐酸12．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有的原子总数为N AC．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5N AD． 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A13．下列有关说法正确的是（）A． Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂B．溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性，但AgI可用于人工降雨C．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘单质D．钠很活泼，故钠应保存在石蜡或煤油中14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH﹣+H+=H2OB．金属钠与水反应 Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑15．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下，将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C．将1 L 0.5 mol•L﹣1的浓盐酸加热浓缩为 LD．从1000 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液中取出100 mL的溶液16．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定有大量的CO32﹣C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色．该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子D．先加适量的盐酸将溶液酸化再加AgNO3溶液产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量Cl﹣17．下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯 B．蒸馏 C．过滤 D．稀释浓硫酸18．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A． K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B． K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C． Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣ D． Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣19．将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（）A．（m﹣16）g B．（m+16）g C．（m﹣32）g D． 16g20．下列实验操作中，不正确的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pHC．用纯碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热21．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 molD．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol22．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精23．电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙．请你根据已学知识，按如图箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法中正确的是（）A． CaO、Ca（OH）2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca（OH）2、CaCO3都属于氧化物 B．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应C．虽然碳酸钙的水溶液不导电，但碳酸钙是电解质D．工业上以氯气和石灰水为原料通过反应④生产漂白粉24．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（）A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收二、解答题（共4小题，满分52分）25．（10分）（2014秋•天台县校级月考）有以下几种物质①熔融氯化钠②液态氯化氢③钠④酒精⑤H2O ⑥NaHCO3溶液⑦CuSO4•5H2O ⑧碳酸钡⑨SO3填空回答：（填序号）以上物质中属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是．26．写出下列化学方程式、离子方程式或电离方程式：（1）碳酸钠溶液和过量的醋酸溶液反应（离子方程式）（2）镁在二氧化碳气体中燃烧（化学方程式）（3）次氯酸电离（电离方程式）（4）碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水（离子方程式）．27．（20分）（2014秋•天台县校级月考）市售的氯化钾中所含杂质为Na+、Mg2+与SO42﹣，提纯过程如图1（所用试剂均足量）：（1）操作Ⅰ所用的全部玻璃仪器有，操作Ⅱ的完整步骤为．（2）滤渣a的主要成分化学式是，对滤渣b高温加热最终能得到种氧化物．（3）产品KCl晶体可能仍含少量NaCl，检验的方法是．（4）为检验得到的KCl晶体的纯度，需配制100mL0.2mol/LKCl溶液，如图2是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是．关于该配制过程中，下列说法正确的是．A．用托盘天平称取氯化钾晶体的质量为1.49gB．洗涤液不需要转移到容量瓶中C．定容时，由于同学仰视，将导致所配溶液浓度偏低D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切．28．（14分）（2013秋•东阳市校级期中）在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．图甲中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置．A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mo l•L﹣1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因有：①，②．（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①；②．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是（填写实验操作名称）．（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为色三、计算题（共12分）29．（10分）（2014秋•天台县校级月考）一块表面已部分氧化的钠（氧化的钠只生成氧化钠）质量为10.0g，加足量的水使之充分反应，得到标况下气体的体积为3.36L，此时所得溶液的体积恰好为500mL．求：（1）已被氧化的钠的质量？（2）所得溶液的物质的量浓度？30．（10分）（2011秋•台州期末）取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为7.95g；另一份溶于水，配成600mL 溶液．试计算（计算结果用小数形式表示）：（1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少？（2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少？．2014-2015学年浙江省台州市天台县平桥中学高一（上）第二次诊断性化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1．原子结构模型的演变图如图：其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（）A．（1）（3）（2）（5）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5） C．（1）（5）（3）（2）（4）D．（1）（3）（5）（4）（2）考点：原子构成；化学史．专题：原子组成与结构专题．分析：根据化学史和人们的认知规律分析判断．解答：解：（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体．（3）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型．（2）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型．（5）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型．（4）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型．故选A．点评：本题考查了原子的结构和化学史，难度不大，注意基础知识的积累．2．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．解答：解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．3．标况下气体的体积大小主要取决于（）A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类考点：气体摩尔体积．分析：影响气体体积的因素有分子数目、气体分子大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子本身的大小，所以分子大小可以忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L•mol﹣1，标况下气体的体积大小主要取决于分子数目．解答：解：决定气体体体积的因素有分子数目、气体分子大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子本身的大小，所以分子大小可以忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，分子间距一定，气体体积取决于分子数目，故选A．点评：本题考查对气体摩尔体积的理解，难度不大，注意理解影响物质体积的因素．4．下列物质不能通过单质直接化合制备的是（）A． Na2S B． FeCl2 C． Na2O2 D． CuCl2考点：氯气的化学性质；钠的化学性质．分析：氯气具有强氧化性，变价金属与强氧化剂反应生成高价态金属化合物，以此来解答．解答：解：A．Na与硫单质化合直接生成硫化钠，故A不选；B．Fe与氯气直接化合生成FeCl3，故B选；C．Na与氧气加热下化合直接生成过氧化钠，故C不选；D．Cu与氯气直接化合生成CuCl2，故D不选；故选B．点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的氧化还原反应为解答的关键，注意铁、铜为常见的变价金属，题目难度不大．5．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应考点：氧化还原反应；化学基本反应类型．分析：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示，含元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故A不选；B．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故B选；C．分解反应中可能没有元素的化合价变化，如碳酸分解，故C不选；D．化合反应中可能没有元素的化合价变化，如二氧化碳与水反应生成碳酸，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．6．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）A．稀H2SO4 B．氢氧化钠稀溶液C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液考点：钠的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：通过书写化学方程式，观察生成物，符合答案即可．钠投入到稀硫酸溶液中，钠不仅和稀硫酸反应还和水反应，稀硫酸和钠反应生成物是硫酸钠和氢气；氢氧化钠稀溶液和钠反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气；硫酸铜溶液和钠反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，所以产物有蓝色沉淀、气体、硫酸钠；钠和氯化镁溶液反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和氯化镁反应，所以产物有白色氢氧化镁沉淀、气体、氯化钠．解答：解：Na与稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化镁溶液的反应方程式分别如下：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2Na+2H2O=Cu（OH）2（蓝）↓+Na2SO4+H2↑MgCl2+2H2O+2Na=Mg（OH）2（白）↓+2NaCl+H2↑通过观察，A、B只有气体没有沉淀生成，故A、B错．C生成的是蓝色沉淀，不符题意，故C错．D既有白色沉淀又有气体生成，符合题意，故D正确．故选D．点评：本题考查的是钠与酸碱盐溶液的反应，表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却能够和溶液中的溶剂水反应所以反应的实质就是钠与水的反应，从另一方面还考查了学生的思维能力．本题的限制条件是：既有气体又有白色沉淀生成，往往会出现漏限制条件的情况，导致答案错误，所以本题属易错题．7．下列关于胶体与溶液的说法正确的是（）A．胶体与溶液的本质区别在于能否发生丁达尔效应B．利用滤纸可以分离胶体与溶液C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体D．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析： A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小；B．胶体与溶液可透过滤纸；C．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体溶液；D．丁达尔现象是胶体特有的性质．解答：解：A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，而不是能否产生丁达尔效应，故A错误；B．胶体与溶液可透过滤纸，无法分离，故B错误；C．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，继续加热至呈红褐色，制得氢氧化铁胶体溶液，故C正确；D．蔗糖溶液无丁达尔效应，故D错误．故选C．点评：本题考查胶体的性质以及胶体和溶液的区别，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．8．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（） A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu为同一种核素C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数考点：同位素及其应用；核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析： A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．不同的元素化学性质不同；D．原子的核外电子数等于质子数．解答：解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu 和U的质子数不同，不是同位素，故A错误；B．同种元素形成的不同原子是这种元素的不同种核素，同种元素的不同的核素，中子数不同，故B错误；C．两者的质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．两者具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；故选D．点评：本题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等，侧重于原子结构知识的考查，难度不大．要注意平时知识的积累．9．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度相等的是（） A．50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液B．75mL 2mol•L﹣1 NH4Cl溶液C．100mL 2mol•L﹣1的CaCl2溶液D．150mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无，50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度为2mol/L；解答：解：A、50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=3mol/L，故A 不符合；B、75mL 2mol•L﹣1 NH4Cl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2mol/L，故B符合；C、100mL 2mol•L﹣1的CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=4mol/L，故C不符合；D、150mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=1mol/L，故D不符合；故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．10．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A． Na2O2→O2 B． CO2→CO C． Fe2O3→Fe D． Br﹣→Br2考点：氧化还原反应．分析：需要加入合适的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．Na2O2可与水自身发生氧化还原反应生成氧气，无需加入氧化剂，故A错误；B．C元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；C．Fe元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误；D．Br元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重还原剂和氧化剂的反应的考查，注意把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．11．限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、KNO3，应选用（）A． AgNO3溶液 B． NaOH溶液 C． Ba（OH）2溶液 D．盐酸考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：根据四种溶液中含有的离子可知，鉴别CO32﹣、SO42﹣离子可用Ba2+，鉴别NH4+离子可用OH﹣，以此选择合适的鉴别试剂．解答：解：A．加入AgNO3溶液，Na2CO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都能生成沉淀，不能鉴别，故A错误；B．加入NaOH溶液不能鉴别Na2CO3溶液、KNO3溶液，二者与NaOH溶液不反应，无明显现象，不能鉴别（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液，二者都生成NH3，故B错误；C．根据四种溶液中含有的离子可知，鉴别CO32﹣、SO42﹣离子可用Ba2+，鉴别NH4+离子可用OH ﹣，所以加入Ba（OH）2溶液，Na2CO3溶液可生成白色沉淀，KNO3溶液不反应，无现象，与（NH4）2SO4溶液反应既产生白色沉淀，又有刺激性气体产生，NH4Cl溶液只产生刺激性气体，可鉴别，故C正确；D．加入HCl与KNO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都不反应，无法鉴别，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别使可从溶液中含有的离子种类考虑，学习中注意把握物质的性质．12．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有的原子总数为N AC．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5N AD． 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．氯气与水反应属于可逆反应，不能进行到底；B．质量转化为物质的量，结合氧气和臭氧分子的构成解答；C．气体摩尔体积只适用于气体；D．镁离子为+2价．解答：解：A．氯气与水反应属于可逆反应，标准状况下，0.1molCl2溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，转移电子数小于0.1N A，故A错误；B．氧气和臭氧都是由氧原子构成，16g氧气和臭氧混合物中含O物质的量为=1mol，含有的原子总数为N A，故B正确；C．标准状况下，水是液态，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．镁离子为+2价，2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2N A，故D错误；故选：B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下水不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键．13．下列有关说法正确的是（）A． Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂B．溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性，但AgI可用于人工降雨C．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘单质D．钠很活泼，故钠应保存在石蜡或煤油中考点：卤化银；钠的重要化合物；化学试剂的存放；分液和萃取．分析： A．过氧化钠可以和水反应生成氧气，干燥气体时会引入氧气；B．氯化银、溴化银、碘化银都具有感光性；C．酒精与水混溶，不能用作萃取剂；D．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大．解答：解：A．过氧化钠可以和水反应生成氧气，如果用它来干燥气体时会引入氧气，不能做气体干燥剂，故A错误；B．氯化银、溴化银、碘化银都具有感光性，故B错误；C．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳萃取，故C错误；D．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在石蜡或煤油中，隔绝空气，故D正确；故选：D．点评：本题为综合题，考查了氯化银、过氧化钠的性质，钠的保存，萃取剂的选择，题目难度不大，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意萃取剂选择的原则．14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH﹣+H+=H2OB．金属钠与水反应 Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成硫酸钡的反应；B．2mol钠反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反的电荷守恒；D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水．解答：解：A．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银单质，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆。

2013-2014学年浙江省台州市天台县平桥中学高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）2．（2分）（2014秋•乐陵市校级月考）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原3．（2分）（2013秋•赣州校级期末）下列过程需要通电才能进行的是（）4．（2分）（2013秋•天台县校级月考）燃烧a g乙醇（液态）生成1mol CO2气体和液态H2O）△H=﹣C2H5OH（l）+O2（g） CO2（g）+H2O（l）△H=﹣Q kJ•mol﹣1，或热化学方程式为：C2H5OH O2H2O8．（2分）（2010•江西）根据如图可判断下列离子方程式中错误的是（）9．（2分）（2010春•乐亭县校级期中）锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下10．（2分）（2013秋•天台县校级月考）用惰性电极电解水时，可加入少量电解质以增强导电11．（2分）（2013秋•天台县校级月考）某电解池内盛有Cu（NO3）2溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：阳极质量不变；a阳极质量不变，b阴极质量增加；c电解液pH减小，则应选用的电极是（）①阴阳两极都用石墨②铜作阳极铁作阴极③铁作阳极铜作阴极2Cu+O2↑+2H2SO4，符合2CuSO4+2H2O12．（2分）（2006•乐山一模）已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接13．（2分）（2012秋•湄潭县校级期末）一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，14．（2分）（2011•英山县模拟）根据图回答，下列说法不正确的是（）燃料电池中正极反应为为：15．（2分）（2013秋•濉溪县期末）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段16．（2分）（2012•上海）如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（）17．（2分）（2008•珠海一模）铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（）18．（2分）（2013秋•天台县校级月考）某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验，现CuCl219．（2分）（2013秋•天台县校级月考）按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量．下列叙述不正确的是（）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，结合乙可知，20．（2分）（2010秋•抚州期末）两只串联的电解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某）×1=0.0042mol＜21．（2分）（2013春•杭州期中）用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段c=的浓度为：=1mol/L22．（2分）（2013秋•天台县校级月考）在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4混合均匀，取溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的2H2↑+O2↑，氧化产物为二、非选择题（共2小题，每小题12分，满分24分）23．（12分）（2013秋•天台县校级月考）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 C ．A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据你所选反应，设计一个原电池，其负极反为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O ．（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与电解池相连（如图），其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4．通过一段时间后，向所得溶液中加入8gC uO粉末，恰好恢复为与电解前一样的溶液，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol ．②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+ ．（4）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，3%的甲醇水溶液在一种合金催化剂的作用下，在某一电极（定为a电极）被氧化为CO2气体和H+；输送到另一电极室的空气或氧气，获得电子并与H+结合成水．该电池工作的总反应式为：2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2，请写出a电极上发生反应的电极方程式：负极CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+ ．2Cu+O2↑+2H2SO4；2CuSO4+2H2O24．（12分）（2013秋•天台县校级月考）（1）铅蓄电池是典型的二次电池，由于铅蓄电池的性能优良、价格低廉、安全可靠，可多次充放电，所以在生产生活中使用广泛，总反应式是pb+pbo2+4H++2SO42﹣2pbS+2H2O，铅蓄电池的负极材料是Pb ；放电时，正极反应式是PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，充电时，阴极反应式是bSO4+2e﹣使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电解电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）电解池：2Al+3H2O═Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是 D ；（3）某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1﹣xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其工作原理示意图如图，下列说法不正确的是 B ．A．放电时LixC6发生氧化反应B．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D．放电时，电池的正极反应为：Li1﹣xCoO2+xLi++xe ﹣=LiCoO2 ．三、（共1小题，每小题16分，满分16分）25．（16分）（2013秋•天台县校级月考）如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时d电极上产生气泡．试回答：（1）a为阳极（填电极名称），a极上可观察到的现象是有无色气体生成，c极的电极反应式为2I﹣﹣2e﹣=I2 ，（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：c极附近的溶液首先变成蓝色，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c 极上的电极反应为4OH﹣﹣4e=2H2O+O2↑．（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了0.001 mol气体，若b极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为108/mol ．（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯红的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.00mL 0.1mol•L﹣1盐酸中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全．则电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L ．求出金属的摩尔质量；C= 0.004mol==108g/mol四、综合题（共1小题，每小题16分，满分16分）26．（16分）（2013秋•天台县校级月考）（1）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮“的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，2N2（g）+6H2O（1）⇌4NH3（g）+3O2（g）△H=akj．mol﹣1，已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kj．mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣571.6kj．mol﹣1，则2N2（g）+6H2O（1）⇌4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ•mol﹣1 ；（2）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P akJ•mol﹣1、P﹣O bkJ•mol﹣1、P=O ckJ•mol﹣1、O=O dkJ•mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A ．A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1（3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol ，又已知H2O（l）转化为H2O（g）的△H=+44kJ•mol﹣1，则11.2L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1016.5 ．（4）反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 B ．。

浙江省天台县2012-2013学年高二化学上学期第二次诊断试题（无答案）苏教版维和作汽车发动机的抗冻剂B ．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C ．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品D ．直馏汽油和裂化汽油中分别加入溴的四氯化碳溶液均能发生反应 2．洗涤做过银镜反应的试管，最好选用下列试剂中的A ．浓硝酸溶液B ．盐酸溶液C ．稀硝酸溶液D ．烧碱溶液 3．可以用分液漏斗分离的一组混合物是A ．溴和CCl4B ．苯和溴苯C ．溴乙烷和水D ．酒精和水 4．下列各组物质肯定互为同系物的是A ．苯酚和苯甲醇（） B ． 乙醇和乙二醇 C ．C 4H 8与C 5H 10 D ．醋酸与硬脂酸 5.下列各化合物的命名中正确的是( ) A ．CH 2CHCH CH 2 1，3—二丁烯 B ．CH 3 –O –CH 3 乙醚C ．3―丁醇 D ．CH 3CH3CH 23 2―甲基丁烷6．有机物CH 3CH(OH)CHO 不能发生的反应是A ．酯化B ．加成C ．消去D ．水解 7．要使 转化为 ，可加入的试剂是A ．NaB ．NaHCO 3C ．Na 2CO 3D ．NaOH8．用核磁共振的方法测定结构简式为CH 3OCH 3的有机物结构，其1H 核磁共振谱图为9． 下列实验操作正确的是A ．配制银氨溶液：在一定量AgNO 3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解。

B ．配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO 4溶液中，加入少量NaOH 溶液C ．制溴苯时，为了充分吸收HBr ，将导气管插入水中D ．制取乙酸乙酯实验中，在一定量浓硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加热10．某种有机物的氧化产物是甲，还原产物是乙。

甲和乙都能与钠反应放出氢气。

甲和乙反应生成丙。

甲和丙都能发生银镜反应。

则该有机物是A ．甲醇B ．甲醛C ．甲酸D ．乙醛 11．检验某氯代烃中的氯元素，下列操作合理的是HO — COOH HO — COONaCH 2 OHA ．取氯代烃少许，加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀B ．取氯代烃少许，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀C ．取氯代烃少许，与氢氧化钠共热后加入盐酸酸化，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀D ．取氯代烃少许，与氢氧化钠共热后加入硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀12．下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A ．1mol 苯酚能与3molH 2发生加成反应B ．苯酚能与氢氧化钠溶液反应C ．苯酚易被空气中的氧气氧化D ．苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚 13．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合．．．这一思想的是 A ．甲烷、CO 合成乙酸乙酯：2CH 4+2COCH 3COOCH 2CH 3B ．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH ＝CH 2+CO+H 2 RCH 2CH 2CHOC ．乙醇催化氧化得乙醛D ．氯乙烯合成聚氯乙烯14．苯的一个氢原子被式量为57的烃基所取代，所得的一元取代物中能使酸性高锰酸钾褪色的有A ．4种B ．3种C ．2种D ．1种 15．下列反应的离子方程式正确的是A ．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH 3COOCH 2CH 3 ＋ OH -—→ CH 3COO - + CH 3CH 2O - + H 2OB ．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H ＋＋Cu(OH)2 —→ Cu 2+＋2H 2O C ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO 2＋H 2OOH2OH＋CO 23-D ．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热 CH 3CHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH－CH 3COO －+NH 4++2Ag ↓+NH 3↑+H 2O16．有4种有机物：①②③④CH 3－CH ＝CH －CN ，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为A ． ①③④B ． ①②③C ． ①②④D ． ②③④17．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

2013-2014学年浙江省台州市天台县平桥中学高二（上）第二次月考物理试卷（理科）一、单项选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分．下列各题的四个选项中，只有一个选项符合要求．选对得4分，不选或错选得0分）1．（4分）（2010秋•台州期末）用比值法定义物理量是物理学中一种常用的方法，下面四个物理量都是用比值法定义的．以下公式不属于定义式的是（）属于比值定义法．故2．（4分）（2010秋•台州期末）两个分别带有电荷量﹣Q和+3Q的相同金属小球（均可视为点电荷），固定在相距为r的两处，它们间库仑力的大小为F．若将两小球相互接触后分开一定的距离，两球间库仑力的大小变为，则两小球间的距离变为（）F=kF′=k=4．（4分）（2013秋•白城期末）如图所示为两根互相平行的通电导线a﹑b的横截面图，a﹑b 的电流方向已在图中标出．那么导线a中电流产生的磁场的磁感线环绕方向及导线b所受的磁场力的方向应分别是（）5．（4分）（2010•上海）三个点电荷电场的电场线分布如图所示，图中a、b两点处的场强大小分别为E a、E b，电势分别为ϕa、ϕb，则（）6．（4分）（2009•海南）一平行板电容器两极板间距为d、极板面积为S，电容为C，其中εo 是常量．对此电容器充电后断开电源．当增加两板间距时，电容器极板间（）C=C=可知U=E==7．（4分）（2010秋•台州期末）如图所示，a、b、c为同一种材料做成的电阻，b与a的长度相等，横截面积是a的两倍；c与a的横截面积相等，长度是a的两倍．当开关闭合后，三个理想电压表的示数关系是（）的8．（4分）（2010•上海）如图，长为2l的直导线折成边长相等，夹角为60°的V形，并置于与其所在平面相垂直的匀强磁场中，磁感应强度为B．当在该导线中通以电流强度为I的电流时，该V形通电导线受到的安培力大小为（）9．（4分）（2010•安徽）如图所示，在xOy平面内有一个以O为圆心、半径R=0.1m的圆，P 为圆周上的一点，O、P两点连线与x轴正方向的夹角为θ．若空间存在沿y轴负方向的匀强电场，场强大小E=100v/m，则O、P两点的电势差可表示为（）10．（4分）（2013秋•咸宁期末）如图所示，一个静止质量为m ，带电量为+q的带电粒子（不计重力），经电压为U 的电场加速后垂直进入磁感应强度为B 的匀强磁场中，并打在P 点．设OP=x ，能正确反映x 与U 之间函数关系的x ﹣U 图象如图中的（ ）qvB=m r==二、不定项选择题（本题共4小题，每小题6分，共24分．下列各题的四个选项中，有一个或以上选项正确．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．）11．（6分）（2010秋•台州期末）国家标准管委会规定“自2010年1月1日起，40公斤以上、时速20公里以上的电动自行车称为电动摩托车，划入机动车范畴”．一电动摩托车由电动势为48V 、内阻为0.5Ω的蓄电池供电，当电动车匀速行驶时，通过蓄电池的电流为5A ，此时该蓄电池（ ）12．（6分）（2011•增城市校级模拟）如图所示的电路中，电源电动势为E、内电阻为r．在滑动变阻器R1的滑动触片P从图示位置向下滑动的过程中（）13．（6分）（2009•枣庄一模）如图所示，一带电粒子在电场中沿曲线AB运动，从B点穿出电场，a、b、c、d为该电场中的等势面，这些等势面都是互相平行的竖直平面，不计粒子所受重力，则（）14．（6分）（2012•蓬江区校级模拟）如图所示，一束电子以大小不同的速率沿图示方向飞入横截面为一正方形的匀强磁场区，在从ab边离开磁场的电子中，下列判断正确的是（）R=t=三、填空题（共24分）15．（6分）（2013秋•孝感期末）某同学要用多用电表测一只电阻，已知多用电表电阻档有4个倍率，分别为×1k、×100、×10、×1，该同学选择×100倍率，用正确的操作步骤测量发现指针偏转角度太大（指针位置如图中虚线所示）．为了较准确地进行测量，请你补充完整接下去应该进行的主要操作步骤：（1）调节选择开关旋钮，选择×10倍率；（2）两表笔短接（填“短接”或“断开”），调节欧姆调零旋钮，使指针指在0Ω处；（3）重新测量并读数．若这时刻度盘上的指针位置如图中实线所示，则该电阻的阻值为120Ω；（4）测量完毕，把选择开关旋钮打至OFF档（或交流电压最高档）．16．（8分）（2014•乐亭县一模）某同学用如图1所示电路，测绘标有“3.8V，0.3A”的小灯泡的灯丝电阻R 随电压U变化的图象．①除了导线和开关外，有以下一些器材可供选择：电流表：A1（量程100mA，内阻约2Ω）、A2（量程0.6A，内阻0.3Ω）；电压表：V1（量程5V，内阻约5kΩ）、V2（量程15V，内阻约15kΩ）；滑动变阻器：R1（阻值范围0﹣100Ω）、R2（阻值范围0﹣2kΩ）；电源：E1（电动势为1.5V，内阻为0.2Ω）、E2（电动势为4V，内阻约为0.04Ω）．为了调节方便，测量准确，实验中应选用电流表，电压表，滑动变阻器，电源（填器材的符号）．②根据实验数据，计算并描绘出R﹣U的图象如图2所示．由图象可知，此灯泡在不工作时，灯丝电阻为 1.5Ω；当所加电压为3.00V时，灯丝电阻为11.5Ω，灯泡实际消耗的电功率为0.78W．③根据R﹣U图象，可确定小灯泡耗电功率P与外加电压U的关系．符合该关系的示意图是下列图中的A．～～之间．，故电流表应选，电压表应选，．得知，四、计算题（共32分．解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤）17．（8分）（2012秋•马鞍山校级期末）把带电荷量为+2×10﹣8C的点电荷从无限远处移到电场中A点，要克服电场力做功8×10﹣6J；若把该电荷从无限远处移到电场中B点，需克服电场力做功2×10﹣6J，取无限远处电势为零．求：（1）A点和B点的电势；（2）将另一电荷量为﹣2×10﹣5C的点电荷由A点移到B点时电场力做的功．U===时，各量均需代入符号．基本题．18．（8分）（2013秋•文登市期末）重为G=0.1N的金属棒ab，放在光滑的平行金属导轨上，如图所示，轨道间距为L=0.5m，所在平面与水平面的夹角为30°，匀强磁场垂直于轨道平面向上，电源电动势E=3V，金属棒电阻R=6Ω，其余电阻不计，若金属棒恰好静止，求：（1）金属棒所受安培力的方向；（2）磁感应强度的大小．=0.5A19．（8分）（2014秋•菏泽期末）如图所示，在倾角为30°的斜面OA左侧有一竖直档板，档板与斜面OA间有垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度为B=0.2T，档板上有一小孔P，OP=0.6m，现有一质量m=4×10﹣20kg，带电量q=+2×10﹣14C的粒子，从小孔以速度v0=3×104m/s水平射进磁场区域．粒子重力不计．（1）粒子在磁场中做圆周运动的半径是多少？（2）通过调整粒子进入磁场的速度大小可以控制粒子打到斜面OA时的速度方向，现若要粒子垂直打到斜面OA上，则粒子进入磁场的速度该调整为多少？此情况下粒子打到斜面OA的时间又为多少？=m=0.3m20．（8分）（2010秋•台州期末）如图甲所示，两平行金属板间存在相互垂直的电场和磁场，两金属板间的电压为U，板间距离为d，两板间的磁场在3t0内的变化规律如图乙所示．左侧的粒子源沿中心线OO′以v0的速度不断发射质量为m、电荷量为+q的粒子（不计重力）．已知t=0时刻进入两板间的带电粒子，恰好沿中心线运动，并在t0时刻从O’点穿出两板．（1）求磁感应强度B0的方向和大小；（2）若t0时刻进入两板间的粒子也能从板间飞出，求飞出时偏离O’点的距离．t t．）从t tta=的方向垂直纸面向里，大小为点的距离为。