高中化学 从实验中学化学复习题 新人教版必修1

高中化学 人教版 必修1 第一章 从实验学化学 高考复习习题（选择题大全1101-1200） 含答案解析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A ． 1.8 g 2H 2O 所含中子总数为N AB ． 1 L 1 mol/L 的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4N AC ． 12g 石墨和C 60的混合物中质子总数为6N AD ． 反应KIO 3+6HI ＝KI+3H 2O+3I 2中，生成1mol I 2转移电子的总数为2N A2．用N 0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A ． 将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗4nmolNaOH 时，反应中转移的电子为4nN 0B ． 4.4g 由N 2O 和CO 2组成的混合气体含0.3N 0个原子C ． 23.4gNaCl 晶体中含0.1N 0个右图所示的结构单元D ． 7.8gNa 2O 2与足量潮湿的CO 2反应，转移的电子数为0.1N 03．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22．4L 水含有N A 个H 2O 分子B ．1 mol/L 23Na CO 溶液中含有Na 数目为2A NC ．常温常压下，22．4L O 2中含有2A N 个氧原子D ．16g O 2 和O 3的混合气体中含氧原子数目为A N4．在标准状况下，将体积为V L 的A 气体，溶于100mL 水中，得到密度为ρg•cm -3的溶液，A 气体的摩尔质量为M g•mol -1，则此溶液的物质的量浓度为( )A ．B ．C ．D ．5．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。

下列判断正确的是A．2g H2含有的氢原子数目为N AB．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为N AC．1L 1mol·L—1KOH溶液中含有的钾离子数目为N AD．1mo l Zn变为Zn2+时失去的电子数目为N A6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6N AB．标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N A C．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N AD．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N A 7．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A．常温常压下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子数都是0.2N AB．常温下，0.1mol•L-1NH4NO3溶液中，含有的氮原子数是0.2N AC．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6N AD．2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N A8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AC．7.8gNa2O2晶体中含有0.2N A个阳离子、0.2N A个阴离子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子9．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为N AC．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gD．18g H2O和N A 个OH—中含有的电子数均为10 N A10．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．100ml 0.5mol/LH2SO4溶液中含有的H原子数为0.1N AC．25℃，1.01x105Pa，2.24LSO2中含有的原子数小于0.3N AD．过氧化钠与足量水反应时当有N A个电子转移时生成氧气1mol11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0．1L，2mol/L的（NH4）2CO3溶液中含有CO32-数目为0．2N AB．加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成7．1gCl2，转移的电子数目为0．2N AC．标准状况下，11．2LCCl4中含有的分子数目为0．5N AD．常温下，1L0．1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0．1N A12．在干燥的烧瓶中充满标况下HCl与N2的混合气体，已知其平均相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）A．无法计算13．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误．．的是A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N AB．标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于N A至2N A之间C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为N A个D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N A个14．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是①18gD2O含有质子数为10N A②标准状况下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④在标准状况下，22.4L己烷的物质的量为1mol⑤标准状况下，5.4mL的水所含的原子总数为0.9N A⑥0.1molOH-含0.1N A个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA．③⑤⑥⑦B．③⑤C．①②④⑦D．③④⑤⑥15．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．足量的CO2与39gNa2O2发生反应，转移的电子数为N AB．100mL 1mol/LFeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4N AC．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1molO2，则转移电子数为2N AD．18g的D2O与N A个CH4具有相同的电子数16．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．28g晶体硅中含有共价键数目为2N A个B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有N A个CH3COO—C．1 mol —OH中含有10 N A个电子D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5N A17．已知①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L HCl；③3.4 g NH3；④0.5 mol He。

高中化学人教版必修1 第一章从实验学化学高考复习习题（选择题大全101-200）含答案解析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在反应容器中充入1molA气体和n molB气体，在一定条件下发生反应：A（气）+n B （气）m C（气），达平衡时，测得A的转化率为50％，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的34，则n和m的数值可能是（）A．n=1 m=1 B．n=2 m=2C．n=3 m=3 D．n=2 m=32．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L CCl4含有的原子数为5N AB．1.8g 的NH4+中含有的电子数为N AC．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中所含原子数为1.5 N AD．2.3g Na 在O2中燃烧，失去电子数目为0.2N A3．在反应X+2Y ═ R + 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6 g X与Y 完全反应后，生成4.4g R，则此反应中Y和M的质量之比为（）A．16：9B．23：9C．32：9D．46：94．NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工业上用C1O2气体制NaClO2的工艺流程如下：己知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2下列说法不正确的是A．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2OB．流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤C．提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率D．发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收5．安全重于泰山,在实验室点燃可燃物更要注意安全。

必修1第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是A．搅拌B．引流C．加速反应D．加快热量散失3．标准状况下的1mol H e的体积为A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1 5. 16g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A．1 B. 12 C.16 D.236．关于2molO2的叙述中，正确的是A．体积为44.8L B．质量为32gC．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子7．在1mol H2SO4中，正确的是A．含有1mol H B．含有6.02×1023个氢原子C．含有6.02×1023个分子D．含有3.01×1023个氧原子8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是A．1L溶液中含有4gNaOH B．1L水中溶解4gNaOHC．0.5L溶液中含有0.2molH2SO4D．9.8gH2SO4溶于1L水配成溶液9．1mol/L H2SO4的含义是（）A、1L水中含有1mol H2SO4B、1L溶液中含有1mol H+C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液D、该溶液c(H+)=2mol/L10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．150mL 3mol/LKCl溶液B．150m L1mol/LAlCl3溶液C．50mL3mol/LMgCl2溶液D．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液11．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml1mol/L NaCl溶液D．25ml0.5mol/L HCl溶液12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水13．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L14、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中n(Cl—)之比为（）A、1﹕1B、3﹕1C、15﹕2D、5﹕215、在1L溶有0.1molNaCl和0.1mol MgCl2的溶液中，c(Cl—)为（）A、0.05mol/LB、0.1mol/LC、0.2mol/LD、0.3mol/L二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。

人教版高中化学必修1第一章从实验学化学课时同步练习及测试卷第一节化学实验基本方法第一课时[基础达标]1．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是（）A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热2．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯4．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸5．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。

滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（）A．试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外B．不能将滴管水平拿持C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D．滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方6．玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是（）A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干D．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下7．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.01g8．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D[能力提高]9．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂，你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？（至少说出四种）⑴，⑵，⑶，⑷。

化学（必修）1 课本所有课后习题第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法P101.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A B C D3.下列操作中不正确的是（）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.列举生活中混合物分离和提纯的例子。

5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。

6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这些性质可以检验CO32-。

设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO32-。

7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。

为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。

你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。

）第二节化学计量在实验中的应用P171.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（）A 质量分数B 溶解度C 摩尔质量D 物质的量浓度2.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（）×1023×1023 C 0.5 D 13.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：14.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L5.检测人的血液中的葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~ mol/L之间。

高中化学人教版必修1 第一章从实验学化学高考复习习题（选择题大全401-500）含答案解析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列装置及其使用说法正确的是A．用装置①分离胶体和溶液B．用装置②制备SO2C．用装置③分离NaCl和I2D．用装置④收集SO2并验证其漂白性2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6L氮气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为1.5N AB．常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子C．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AD．6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2N A3．配制0.2 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．转移溶液时未洗涤烧杯2~3次4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1N AB．1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为N AC．在标准状况下，22.4 LSO3的质量约为80 gD．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数5．用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为A．A B．B C．C D．D6．下列有关说法正确．．的是（N A代表阿伏加德罗常数的值）( )A．现有NO、NO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为3：2：1B．常温常压下,0.53g Na2CO3含有的Na+的个数为0.01N AC．在同温同压下，所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21:22D．2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N A7．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,在以下各种情况下排序正确的是( )A．当它们的体积、温度和压强均相同时,三种气体的密度B．当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强C．当它们的质量、温度和压强均相同时,三种气体的体积D．当它们的压强、体积和温度均相同时,三种气体的质量8．下列有关实验操作正确的是A．蒸馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法B．用淀粉和水直接检验食盐中的碘元素C．除去乙醇中的乙酸，可先加入NaOH溶液，充分振荡后进行分液D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到CuSO4·5H2O9．N A为阿伏加德罗常数的值。

高中化学人教版必修1 第一章从实验学化学高考复习习题（选择题大全701-800）含答案解析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①②③⑤D．①③④2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N AB．25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数大于3N AC．40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1N AD．在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1N A3．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步（）①把盛有溶液的分液漏斗固定在铁架台上；②检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；③把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；④压住分液漏斗玻璃塞倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；⑤从分液漏斗上口倒出上层水溶液；⑥放开活塞，用烧杯接收下层溶液；⑦将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；⑧静置、分层．A．②③④①⑧⑦⑤⑥B．②③④①⑧⑦⑥⑤C．②①③④⑧⑦⑥⑤D．②③④⑧①⑦⑥⑤4．已知某饱和溶液的：①溶剂的质量；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。

高一化学必修1第一章复习卷一、单选择题：1.危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。

下列物质选用“”标志的是：A．汽油B．食盐 C．浓硫酸 D．炸药2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确操作顺序是:A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④3．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是:A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol4．下列离子的检验方法中正确的是:A．某溶液 + AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B．某溶液 + BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C．某溶液 +NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液 + KOH 溶液，生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg2+5.下列实验操作或结论正确的是:A. 提取碘水中的碘单质时，可选择四氯化碳或酒精做萃取剂B. 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC.粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到食盐中，仍含有Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干6．下列实验操作中错误的是: A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．过滤后洗涤沉淀，是将水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒搅拌沉淀后待水流下7．已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于 1 g·mL－1，沸点约为55℃。

要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是:A．蒸馏B．分液 C．过滤 D．蒸发8．配制80 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是:A．称取8.48 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，用蒸馏水，搅拌、溶解、转移至100mL容量瓶定容C．转移Na2CO3溶液时，用烧杯直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，正立、摇匀9．从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是:A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、加热C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热10.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是:A．①是酒精②是CCl4③是苯 B．①是苯，②是CCl4，③是酒精C．①是CCl4，②是苯，③是酒精 D．①是苯，②是酒精，③是CCl411. 欲从溴水中提取溴单质，应进行的操作是:A．萃取 B．蒸馏 C．先萃取分液，后进行蒸馏 D．萃取分液12、某溶液中含有较大量的Cl －、CO 2－3、OH －等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是: ①滴加Mg(NO 3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO 3溶液 ④滴加Ba(NO 3)2溶液 A ．①②④②③ B ．④②①②③ C ．①②③②④ D ．④②③②① 13．与8g SO 3中氧原子数相同的是：A ．9.8g H 2SO 4B ．6.6g CO 2C ．6.4g SO 2D ．6.72L CO(常温、常压) 14．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为： A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．ba mol/L 15.3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g 。

一定物质的量浓度溶液的配制课后作业1.某学生配制的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（）①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶．⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切．⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．A. B. C. D.2.配制250mL 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B. 定容时，俯视刻度线C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒次，洗涤液倒入烧杯中D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它3.用浓硫酸配制的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A. 未冷却就转移、定容B. 容量瓶原有少量蒸馏水C. 定容时俯视刻度线观察液面D. 量筒取浓硫酸时，俯视读数4.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是使用容量瓶前检查是否漏水；在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．A. B. C. D.5.用溶液和100mL容量瓶配置溶液，下列有关说法正确的是A. 将10mL 溶液加入盛有90mL水的容量瓶中B. 将10mL 溶液加入容量瓶中，加水至刻度线C. 加水时不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体D. 定容时仰视刻度线，配置的溶液浓度偏小6.如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：该硫酸的物质的量浓度为 ______ ．某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸 ______ mL．将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是 ______ ．在配制稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响填“偏高”“偏低”或“无影响”？未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： ______ ；定容时仰视读数： ______ ；用量筒量取浓硫酸时俯视 ______ ；移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面： ______ ．实验过程中出现下列情况应如何处理？向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线时，应 ______ ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ______ ．7、某实验室需要配制500mL溶液．所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、______、______实验时图中所示操作的先后顺序为______填编号在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？填“偏高”、“偏低”或“无影响”称量时误用“左码右物”______转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒_____向容量瓶加水定容时俯视液面______摇匀后液面下降，再加水至刻度线______所需固体的质量为______g；若改用浓溶液稀释，需要量取溶液______mL．8、配制480mL 0、NaOH溶液具体如下：需______gNaOH．配制过程中，下列仪器不会用到的是______，尚缺少的玻璃仪器是______．A.托盘天平容量瓶玻璃棒胶头滴管实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线______处时，改用______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______将瓶塞子盖好，反复倒转摇匀．下列操作的正确顺序是用字母表示________________________A.冷却称量洗涤定容溶解转移摇匀．9、用NaOH固体配制480mL 的NaOH溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．把所得溶液小心转入容量瓶中．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．计算、称量NaOH固体的质量．请填写下列空白：操作步骤的正确顺序为填序号______；所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有______；使用容量瓶前必须进行的操作是______，实验所需称量的NaOH固体为______试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响填“偏高”“偏低”或“无影响”为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容对所配溶液浓度的影响：______．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度对所配溶液浓度的影响：______．定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：______．10、实验室用的浓硫酸来配制480mL的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒托盘天平玻璃棒请回答下列问题：配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______选填序号，还缺少的仪器有______写仪器名称．需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL，量取浓硫酸时应选用______选填规格的量筒．实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______．A.容量瓶上标有容积、温度和浓度B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C.配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.使用前要检查容量瓶是否漏水在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______填序号未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，仰视刻度线．11、实验室用NaOH固体配制250mL溶液，填空回答下列问题：配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______．配制250mL的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空：计算：所需NaOH固体的质量为______；称量溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用______；其余步骤正确的操作顺序是每个字母限用一次______A、用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中C、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀D、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切E、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？填偏高、偏低、无影响氢氧化钠溶解后未冷却至室温即进行转移______定容时俯视刻度线______若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______在进行操作时，不慎将液体溅到皮肤上，则处理的方法是______．12、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______．取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中的数目D.溶液的密度配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称______．A.用30mL水洗涤______次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水约，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用______加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______．。

1.配制100 mL 1.0 mol ·L－1 的Na2CO3 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A.容量瓶使用前用1.0 mol ·L－1 的Na2CO3 溶液润洗B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.仰视确定凹液面与刻度线相切D.用敞口容器称量Na2CO3 且时间过长2.物质的量的单位符号为mol ，其名称为A.千克B.伏特C.安培D.摩尔3.密度为0.91g·mL－1 的氨水，质量分数为25%。

该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数( )A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定4.将5mol ·L- 1 盐酸10mL 稀释到200mL，再取出5mL，这5mL 溶液的物质的量浓度是( )A.0.05mol ·L- 1B.0.25mol ·L- 1C.0. 1mol ·L- 1D.0.5mol ·L- 15.实验室用蒸馏的方法制备纯净水的实验中，不需要的仪器是( )A.温度计B.蒸馏烧瓶C.冷凝管D.烧杯6.设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下22.4LCO 和CO2 的混合气体中含碳原子数为N AB. 1 L 1 mol ·L- 1HCl 溶液中含有HCl 分子为N A 个C.标准状况下，2.24 L 水中约含有N A 个氧原子D.28 g N2 和CO 的混合气体，所占的体积为22.4 L7.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )A.Na2SO4 溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸B.NaHCO3 溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2 气体C.镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤D.FeCl2 溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液8.下列物质的分离提纯主要是利用化学方法的是( )A. 除去粗盐含有的可溶性杂质B.利用磁铁分离铁屑和沙的混合物C.利用自来水制备蒸馏水D.沙里淘金9.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。

本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2021云南玉溪一中高一月考)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,75%的酒精溶液可有效灭活病毒。

现用95%的酒精溶液配制75%的酒精溶液,一般不会用到的仪器是( )2.(2021江苏徐州郑集中学高一月考)下列实验操作正确的是( )3.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列事实中一定会使配制的溶液的实际浓度偏小的是(深度解析)A.用部分潮解的NaOH固体配制溶液B.将NaOH固体在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中并定容C.容量瓶中原来就有少量蒸馏水D.定容时俯视刻度线4.(2021江西新钢中学高一月考)化学实验的基本操作是完成化学实验的关键,下列实验操作正确的是( )①用50 mL量筒量取 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量 g氯化钠晶体④用量筒量取 mL 溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250 mL 容量瓶配制250 mL mol ·L -1的NaOH 溶液A.③⑥B.②③④⑤C.①②④D.②⑤⑥5.(2020浙江嘉兴一中、湖州中学高一期中联考)下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是 ( )6.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )选项目的 分离方法 原理 A分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B分离汽油和四氯化碳分液 四氯化碳和汽油的密度不同 C除去KNO 3固体中混有的NaCl结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D 除去乙醇中的水加生石灰,蒸馏 生石灰与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与乙醇的沸点相差较大 7.(2021湖北武汉江夏一中高一月考)下列做法能达到目的的是 ( )A.将 g NaCl 固体溶于1 L 水中,可得1 mol/L 的NaCl 溶液B.可使用490 mL 容量瓶完成490 mL 某浓度的BaCl 2溶液的配制C.将17 g NH 3溶于1 L 水中,可得到浓度为1 mol/L 氨水D.将 g 五水硫酸铜溶于水后配成100 mL 溶液所得溶液浓度为1 mol/L个某氯原子的质量是a g,1个12C 原子的质量是b g,用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

2019-2020学年高一化学第一章综合练习可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

）1．中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得诺贝尔医学奖。

萃取实验中用到的主要仪器是（）A．长颈漏斗 B．分液漏斗 C．圆底烧瓶D．蒸馏烧瓶2．中华文化源远流长、博大精深。

从化学的视角看，下列理解正确的是（）A．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高C．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程3．下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是（）A．B． C． D．4．容量瓶是用配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有这六项中的（）①温度②容量③浓度④压强⑤刻度线⑥酸性或碱性A．②④⑥B．①②⑤C．①②④ D．③⑤⑥5．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A．用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C．用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体D．用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质6．除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，最终滴加稀盐酸调至中性．其中X、Y分别是（）A．Na2CO3 Ba(NO3)2 B．Na2CO3 AgNO3 C．Na2CO3 BaCl2 D．BaCl2 Na2CO3 7．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉 B．普通玻璃 C．水煤气D．液氯8．某植物营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl﹣和SO42﹣，则SO42﹣的物质的量为A．0.1mol B．0.15mol C．0.3mol D．0.5mol9．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（）A．在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC．常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD．在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L10．设N A为阿伏加德罗常数值。

绝密★启用前人教版高一化学必修一第一章第一章从实验学化学复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列关于仪器的识别中错误的是()A．三脚架B．蒸发皿C．坩埚钳D．泥三角2.下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣3.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是()A． 1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2N AB．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3N AC．同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1D． 1 mol的Na2O2固体中含有离子数为4N A4.在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）5.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液6.用氢氧化钠固体配制1 mol·L－1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是()①托盘天平②量筒③容量瓶④试管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧胶头滴管A．①③⑤⑥⑦B．②③⑤⑥⑧C．①③⑤⑥⑧D．②③④⑤⑧7.用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A． 1 mol水含有的氢原子数目为N AB． 1 mol氩气分子所含的原子数目为2N AC． 0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5N AD． 0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5N A8.对下列实验过程的评价，正确的是（）A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐C．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO9.配制100 mL 1.0 mol·L－1的碳酸钠溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的碳酸钠溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量碳酸钠且时间过长10.下图为蒸馏实验装置图，图中标示的四种仪器名称不正确的是()A．酒精灯B．蒸馏烧瓶C．冷凝管D．烧瓶二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)11.危险化学品的包装标签上往往印有警示性标志。

高中化学 人教版 必修1 第一章 从实验学化学 高考复习习题（选择题大全301-400） 含答案解析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是A ． 1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中， 4NH +的数量为0.1A NB ． 2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ． 标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ． 0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A ． 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol 乙烯时,消耗丁烷的数目为N AB ． 常温常压下,0.5 molO 3与11.2 LO 2 所含的分子数均为0.5N AC ． 用惰性电极电解CuSO 4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2 能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AD ． 25℃时，1LpH=10的NaHCO 3溶液中含有H 2CO 3的数目为10-4N A3．设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A ． 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB ． 1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N AC ． 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ． 标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（ ）A ． 用浓盐酸分别和MnO 2、KClO 3反应制备1mol 氯气，转移的电子数均为2N AB ． 1 mol H 2O 最多可形成4N A 个氢键C ． 常温下，1L pH=2的H 2SO 4溶液中，硫酸和水电离的H +总数为0.01N AD ． 常温常压下，NO 2与N 2O 4的混合气体46g ，原子总数为N A5．由下列实验及现象不能推出相应结论的是A．A B．B C．C D．D6．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是①3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N A②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1N A③1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目为N A④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2N A⑦将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2N A⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8N AA．①②④⑥B．②③⑤⑧C．②③⑥⑦D．③⑤⑦⑧7．在V mL硫酸铝溶液中含m g铝离子，取该溶液V/3 mL用水稀释成2V mL，则稀释后的溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为A．250m/27V mol/L B．125m/27V mol/LC．500m/27V mol/L D．1000m/27V mol/L8．将a L (标准状况下)NH3完全溶于1000 mL水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。

第1章从实验到化学1．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3 c(NH4＋)由大到小的顺序是( )A．③②④①⑤ B．④①③②⑤ C．③②①⑤④ D．⑤②③①④2．下列说法中，正确的是（）A．N2的摩尔质量为28B．22.4 L CH4的物质的量为1 molC．1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有K+离子数为N AD．2 mol O2的质量为64 g3．标准状况下，有①6.72 L甲烷，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol氨气，则下列四种气体的关系表示正确的是( )A.体积：④<①<②<③B.密度：①<③<④<②C.质量：④<①<③<②D.氢原子数：②<④<③<①4．将200 mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液与含1.71 g Ba(OH)2的溶液混合后，为使混合液呈中性，需再加入1 mol·L-1盐酸的体积为( )A.30 mLB.40 mLC.50 mLD.60 mL5．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（）A．滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水B．用蒸馏水湿润的pH试纸测定溶液的pHC．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D．石蕊、酚酞均可用作中和滴定的指示剂6．下列叙述正确的是（）A．NaCl的摩尔质量是58.5 gB．1 mol NaCl的质量是58.5 g·mol-1C．58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1molD．含1 mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl－7．N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．标准状况下，22．4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2N AB．标准状况下，22．4L水中含有N A个O—H键C．足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以生成SO2分子总数为9N AD．100mL0．1mol·L-1HNO3溶液中含有0．01N A个NO3－8．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大到小顺序是（）A．②＞①＞③＞④ B．④＞③＞①＞②C．③＞②＞④＞① D．①＞④＞②＞③9．同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法正确的是（）A．分子数之比等于2：3 B．物质的量之比等于1：1C．原子数之比等于3：2 D．质量之比等于1：110．标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．O2 B．SO2C．Cl2 D．N211．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L硫酸溶液的质量分数，且知2a＝b，则下列推断中，正确的是（）A．2ω1＝ω2 B．2ω2＝ω1C．ω1＞2ω2 D．ω1＜ω2＜2ω112．若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为N AB．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L，锌失去电子数为2N A C．常温常压下，20 g D2O含有的原子总数为3N AD．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2N A13．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。

第1章从实验学化学1．下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是A．将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热B．将1 mol MnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热C．常温下，将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中D．常温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g 98%的硫酸中2．决定气体体积的主要微观因素是( )A、气体分子的数目和分子本身的大小B、气体分子的质量和分子本身的大小C、气体分子本身的大小和分子间的平均距离D、气体分子的数目和分子间的平均距离3．实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．11.2L O3气体中含有的氧原子数是1.5N AB．含12.0 gNaHSO4的水溶液中钠离子数为0.1N AC．1mol—OH中电子数为10N AD．每有1mol Cl2反应转移的电子数一定为2N A5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB．常温常压下，22.4L CH4含有4N A个C—H共价键C．2mol N2与2mol H2混合充分反应，转移的电子数目为4N AD．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A6．在一定温度和压强下，3体积X2气体与1体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y37．下列说法正确的是A．硫酸的摩尔质量是98 g B．1mol O2的质量是32 gC．2 g氢气所含原子数目为1 mol D．标准状况下，11.2 LCH4含有10 mol电子8．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2: 3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A 1:2:3B 1:3:3C 1:6:9D 1:3:69．物质的量均为1mol的下述物质长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是( )① 氧化钠② 过氧化钠③ 氢氧化钠④ 亚硫酸钠A．①>②>④>③ B．①＝③>②>④C．③>①＝②>④ D．④>③>②>①10．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

第一章《从实验学化学》单元验测试题本试卷分选择题和非选择题两部分。

可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Al－27 Ba－137 K－39 S－32 Cl－35.5 C－12一、选择题（共20小题，每小题3份，共60份）。

1．某实验室仅有此仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是( )A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．升华2. 某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（）A.溶解加适量BaCL2溶液过滤B.溶解加适量CaCL2 溶液过滤C.溶解加适量Ca（OH）2溶液过滤D.溶解加适量盐酸加热3．某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视液面读数为79 mL，倾倒出部分液体后，又仰视读数为70 mL，则该生实际倒出的液体的体积为( )A．9 mL B．大于9 mL C．小于9 mL D．无法判断4．如下实验数据正确的是( )A．用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B．用托盘天平测得某药品的质量为2.15 gC．用量筒量取3.57 mL的试剂D．用250 mL的容量瓶配制250 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液5．实验中的下列操作正确的是( )A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中6.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )7．下列各组物质中分子数相同的是( )A．2 L CO和2 L CO2B．9 g H 2O和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体8．下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是( )A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12CC． 1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧D．1 mol H含有6.02×1024个质子9．下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是( )A．1 L溶液中K＋浓度是0.4 mol/LB．500 mL溶液中含有0.1N A个K＋C．1 L溶液中所含K＋、SO2－4总数为0.3N AD．2 L溶液中SO2－4浓度是0.4 mol/L10．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶311.常温下，欲配制密度为1.1 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水( )A.200 mLB.100 mLC.101 mLD.120 mL12．下列说法中正确的是( )A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－113．某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6 mol Cl－，则金属M的摩尔质量为( ) A．135 B．135 g·mol－1 C．64 D．64 g·mol－114．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. 64 g氧气中含氧分子数为2N AB．1.7 g OH－中所含的电子数为N AC．49 g硫酸中所含氧原子数为2N AD．58.5 g氯化钠中所含的离子数为N A15．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为( )A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L16．下列说法正确的是( )A．把100 mL 3 mol·L－1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L－1B．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%17．配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．转移溶液时，有液体飞溅C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度18．下列说法正确的是( )①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4 L ②0.5 mol N 2的体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H 2O 的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO 与N 2的混合气体所含原子数为2N A ⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol －1⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同( )A ．①③⑤B ．④⑥C ．③④⑥D ．①④⑥19．36.5 g HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，N A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是( )A ．所得溶液的物质的量浓度：c ＝1 mol/LB ．所得溶液中含有N A 个HCl 分子C ．36.5 g HCl 气体占有的体积为22.4 LD ．所得溶液的质量分数w ＝36.5c1 000ρ20．下列实验中，所采取的分离或提纯与对应原理都正确的是( )二、非选择题（共5小题，共40份）。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理（001）§1从实验学化学单元复习一．选择题（每题6分，共72分）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO24.物质的量相同的甲烷和氨气，一定相同的量是（）A.质量B.体积C.质子数D.原子数5．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( ) A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量6．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．同温同压下1 mol任何气体的体积均约为22.4LC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．CH4的摩尔质量为16g7．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为( )A．28 B．60 C．32 D．48．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl（注：Cl2与NaOH能发生反应）B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确．．．的是（）A．ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V) B．ω=17c/(1000ρ)C．ω =17V/(17V+22400) D．C=1000Vρ/(17V+22400)10．实验室用MnO2催化KClO3分解制取氧气，实验后要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为()A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥11．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列各有关叙述：①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．②④12．(高考组合题)N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A．(2011·新课标全国卷)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B．(2010·福建高考)含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1C.(2011·新课标全国卷)1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023D．(2010·广东高考)1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋二．填空题（每空4分，28分）13．用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。