第五章 沉淀溶解平衡记载分析花学中的应用
习题1
1 已知Ag 2CrO 4的溶解度为4.74g·L -1，求其溶度积K sp
解：Ag 2CrO 4的溶解度Ｓ＝ 4.74 / 331.74 = 0.0143 (mol/L)，
K sp = 4s 3 = 4×(0.0143)3 = 1.17×10-5 (题给条件有错)
2 已知Ca(OH)2的K sp =5.5×10-6,计算其饱和溶液的pH 值。 解：)L /mol (1011.1410
5.54K S 2363sp
--⨯=⨯==
c (OH -)= 2S = 2.22×10-2(mol/L) pOH - = 1.65 pH = 12.35
3 根据K sp 值计算下列各难溶电解质的溶解度：（1）Mg(OH)2在纯水中，（2）Mg(OH)2在0.01 mol·L -1 MgCl 2
溶液中，（3）CaF 2在pH=2的溶液中。
解：(1)43123sp
1012.1410
61.54K S --⨯=⨯== (mol·L -1)
(2)设Mg(OH)2在0.01 mol·L -1 MgCl 2溶液中的溶解度为S
-++⇔OH 2Mg
)OH (Mg 22 0.1+S 2S K sp =(S+0.01)(2S)2=5.61×10
-12 ∵S+0.01≈0.01 ∴S=1.18×10-5 (mol·L -1)
(3) CaF 2+2H +⇔Ca 2++2HF
K j =2a sp 22222K K )F (c )F (c )
H (c )HF (c )Ca (c =⨯⋅--++ 2410222)10
试题（二）一．选择正确答案(20 分）
1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（）
A. SnCl2
B. Bi(NO3)3
C. Mg3N2
D. (NH4)2SO4
2. BF3 与NH3 之间以（）结合
A. 氢键
B.配位键
C. 离域Π键
D. 分子间力
3. 定量测定碘可以用下述哪种标准
溶液进行滴定（）
A. Na2S
B. Na2S2O3
C. Na2SO3
D. Na2S2O8
4. 人们非常重视高层大气中的臭氧，这是因为（）
A. 具有漂白作用
B. 有较大毒性
C. 能吸收紫外线
D. 不易制备
5. 向K2Cr2O7 溶液中加入下列哪种溶液，能形成红色沉淀（）
A. BaCl2
B. AgNO3
C. Pb(NO3)2
D. NaCl
6. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（）
A. +2
B. –1
C. –2
D. -½
7. 加热能产生少量氯气的一组物质
是（）
A. HCl + KMnO4
B. NaCl + MnO2
C. HCl + Br2
D. NaCl + H2SO4
8. 下列卤素含氧酸中，哪一种酸的电离常数最大（）
A. HClO4
B. HClO3
C. HClO2
D. HClO
9. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（）
A. O2
B. O2
C. O2
D. O2
10. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（）
A.Ag2O
B. AgOH
C. AgH2PO4
D. Ag3PO4
11. 下列酸中为二元酸的是（）
A. H3PO2
B. H3PO3
C. H3PO4
D. H4P2O7 12．下列各物质中含有离域Π4
电离平衡：总题数为：99
1. (本题难度系数15) 1.0dm3 0.10 mol • dm-3 H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中浓度为（H2CO3：K a,1 = 4.3 × 10-7 , K a,2 = 5.6 × 10-11） ( )
A 2.8 × 10-2 mol • dm-3
B 5.6 × 10-11 mol • dm-3
C 4.3 × 10-7 mol • dm-3
D 7.6 × 10-6 mol • dm-3
2. (本题难度系数30) pH=1.0和pH=
3.0两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是（）
A 0.3
B 1.0
C 1.3
D 1.5
3. (本题难度系数30)CaF2的K sp=3.9×10-11, 在F-离子浓度为3.0 mol • dm-3的溶液中，Ca2+离子可能的最高浓度为（）
A 1.3 × 10-11 mol • dm-3
B 4.3 × 10-12 mol • dm-3
C 2.0 × 10-6 mol • dm-3
D 6.2 × 10-6 mol • dm-3
4. (本题难度系数30)配制pH=7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是（）
（K=1.8×10-5, =1.8×10-5;
H3PO4：K a,1 = 7.52×10-3，K a,2 = 6.23×10-8，K a,3 = 4.4×10--13
H2CO3：K a,1 = 4.30×10-7，K a,2 = 5.61×10-11）
A HAc-NaAc
B NH3-NH4Cl
C NaH2PO4-Na2HPO4
第九章 紫外－可见分光光度法
1：Lamber-Beer 定律的物理意义是什么？
答：Lamber-Beer 定律：A=Kbc ，它表明：当一束平行单色光通过某有色溶液时，溶液的吸
光度A 与液层厚度b 和溶液浓度c 的乘积成正比。
2：何谓吸光度？何谓透光度？二者间有何关系？
答：吸光度表示物质对光的吸收程度，用A 表示；透光度也是用于表示物质对光的吸收程度，
用T 表示。二者之间有以下关系：
T T A lg 1
lg
-==
3：摩尔吸光系数ε的物理意义是什么？它和哪些因素有关？
答：摩尔吸光系数ε是吸光物质在特定波长下的特征常数，是表征显色反应灵敏度的重要参数。ε
越大，表示吸光物质对此波长的光的吸收程度越大，显色反应越灵敏。它表示物质的浓度为1mol ·L -1液层厚度为1cm 时，溶液的吸光度。ε和入射光源的波长以及溶液本身的物理或化学因素都有关系。
4：什么是吸收曲线？有何实际意义？
答：若将不同波长的单色光依次通过某浓度一定的有色溶液，测出相应波长下物质对光的吸光度
A ，以波长λ为横坐标，吸光度A 为纵坐标作图即为A －λ吸收曲线。从吸收曲线可以看出以下关系：（1）被测溶液对不同波长的光的吸收具有选择性；（2）不同浓度的溶液的吸收曲线形状相似，最大波长不变，说明物质的吸收曲线是一种特征曲线，可以定性的判断物质；（3）在最大吸收峰附近，吸光度测量的灵敏度最高。这一特征可作为物质定量分析选择入射光波长的依据。
5：将下列透光度换算成吸光度
（1）10％ （2）60％ （3）100％ 解：用A 表示吸光度，T 表示透光度，由公式T lg T
第二章 化学反应的一般原理
习题1
化学热力学基础部分1
1.应用公式θm r G ∆(T)=θm r H ∆(T)-T θm r S ∆(T)，计算下列反应的θm rH ∆(298.15K)值，并判断
反应在298.15K 及标准态下能否自发向右进行。
8Al(s)+3Fe 3O 4(s)→4A12O 3(s)+9Fe(s)
2.通过计算说明下列反应： 2CuO(s)→Cu 2O(s)+21
O 2(g)
(1)在常温(298.15K)、标准态下能否自发进行？ (2)在700K 时、标准态下能否自发进行？
3.写出下列反应的平衡常数K c 、K p 、K θ的表达式： (1)CH 4(g)+H 2O(g)↔CO(g)+3H 2(g) (2)NH 3↔21N 2(g)+23
H 2(g)
(3)CaCO 3(s)↔CaO(s)+CO 2(g) (4)A12O 3(s)+3H 2(g)↔2Al(s)+3H 2O(g) 4.298.15K 时，下列反应：
2H 2O 2(l)↔2H 2O(l)+O 2(g)的θm r H ∆=-196.10kJ·mol -1，θ
m r S ∆=125.76kJ·ml -1·K -1。
试分别计算该反应在298.15K 和373.15K 的K θ值。 5.试判断下列反应： N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g)
(1)在298.15K 、标准态下能否自发进行。 (2)计算298.15K 时该反应的K θ值。
6. 在294.8K 时反应：NH 4HS(s)↔NH 3(g)+H 2S(g) K θ=0.070，求： (1)平衡时该气体混合物的总压。
第三章 化学反应速率
总章目标：
1：了解化学反应速度的概念及反应速度的实验测定 2：了解基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念 3：掌握浓度、温度及催化剂对反应温度的影响
4：了解速率方程的实验测定和阿累尼乌斯公式的有关计算 5：初步了解活化能的概念及其于反应速度的关系。 各小节目标：
第一节：反应速率的定义
1:掌握表示化学反应速率的两个概念。
2：学会用平均速率和瞬时速率来表示化学反应速率。 ○1平均速率：21
21
c c r t
t -=-- ○
2瞬时速率:某一时刻的化学反应速率。 第二节：反应速率与反应浓度的关系
○
1掌握反应级数的概念，学会建立简单的速率方程。 ○2掌握速率常数k 的概念及意义，可以由速率常数的单位来确定反应级数。 第三节：反应机理
○
1了解什么是基元反应。 ○
2学会从微观角度角度建立速率方程探讨反应机理。 第四节：反应物浓度与时间的关系
○
1熟练掌握零级、一级、二级、三级反应中反应物浓度与时间的关系。 ○
2学会计算零级、一级反应的半衰期，了解二级、三级反应的半衰期。 第五节：反应速率理论的简介
了解解释基元反应速率方程的碰撞理论和解释阿仑尼乌斯方程的过渡态理论。 第六节：温度对化学反应速率的影响
○
1掌握阿仑尼乌斯公式的三种表达方式及计算○1a
E RT
k Ae
-
=○
2ln ln Ea
k A RT =-
+○3ln lg 2.303a E k A RT
=-+，
○
2熟悉温度对化学反应速率的影响。 ○
3学会计算不同温度下的速率常数的关系212112
lg ()2.303a E k T T k R TT -=。 第七节：催化剂与催化反应简介
一、判断题
（）Q与W不是状态函数，∆H、∆S、∆G是状态函数。
（）浓度相等的酸与碱反应后，其溶液呈中性。
（）催化剂只能缩短平衡达到的时间，不能改变平衡的状态。。
（）溶度积的大小决定于物质的本性和温度，与浓度无关。
（）凡是放热反应都能自发进行；凡是熵增反应也能自发进行。
（）通过增加平行测量次数，可以消除随机误差。
（）标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称标定法。
（）pH=10.02的有效数字是四位。
（）若某反应的速率方程式中反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数一致，则该反应必定为基元反应。（）H2PO4-和HS-既是酸又是碱。
（）系统误差的特点是其大小、正负是固定的。
（）AgCl在1 mol.L-1NaCl溶液中，由于盐效应的影响，使其溶解度比在水中要略大一些。
（）以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度为1.0mol
.L-1或p=p时的反应商
1.在下列各对物质中，构成共轭酸碱对的是（）。
A. H2SO3, SO3
B. NH4+, NH3
C. H2CO3, CO32-
D. H+, H2O
2.在配制FeCl3溶液时，为防止溶液产生沉淀，应采取的措施是（）
A. 加碱
B. 加酸
C. 多加水
D. 加热
3.绝热钢瓶(隔离系统)中反应生成H2O(g)，则该系统（）
A. ∆H=0
B. ∆S=0
C.∆G=0
D.∆U=0
4.化学反应速率常数k通常随下列因素的变化而变化（）
A. 温度
B. 浓度
C. 压力
D. 时间
5.误差的正确定义是（）
第四章 酸碱平衡与酸碱滴定
习题5（酸碱平衡）
1 指出下列各酸的共轭碱：HAc ， H 2CO 3，HCO 3- ，H 3PO 4， H 2PO 4-， NH 4+， H 2S ，HS -
解：HAc —Ac -，H 2CO 3—HCO 3-，HCO 3- —CO 32-，H 3PO 4—H 2PO 4-，H 2PO 4-—HPO 42-， NH 4+—NH 3，H 2S —HS -，HS - -S 2-。
2 指出下列各碱的共轭酸：Ac-， CO 32- ，PO 43-，HPO 42- ，S 2- ，NH
3 ，CN -，OH -。 解：Ac - —HAc ，CO 32-—HCO 3-，PO 43-—HPO 42-，HPO 42-—H 2PO 4-，S 2-—HS -，NH 3—NH 4+，CN - —HCN ， OH -— H 2O 。
3 根据下列反应，标出共轭酸碱对。
(1) H 2O+H 2O ⇔H 3O++OH - (2) HAc+H 2O ⇔H 3O+Ac -
(3) H 3PO 4+OH -⇔H 2PO 4-+H 2O (4)CN -+H 2O ⇔HCN+H 2O 解： 酸—共轭碱 碱—共轭酸 （1） H 2O —OH - H 2O —H 3O + （2） HAc —Ac - H 2O —H 3O + （3）H 3PO 4—H 2PO 42- OH -—H 2O （4）H 2O —OH - CN -——HCN
4 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc ，Ac -；NH 4+，NH 3；HF ，F -；H 3PO 4，H 2PO 4-；H 2S ，HS -。
湖南理工学院2021年化学化工系无机化学（下）课程考试试题及
答案（B卷）
化工系《无机化学》课程考试试题（B卷）
2021-2021学年第二学期_07级制药、应化、化学班级
时量：120分钟总分100分，考试形式：闭卷
一、选择题 ( 共 20题 40分 )
1 在下列化合物中，属杂多酸盐的是……………………………（） (A)
Na3[P(W12O40)] (B) KCr(SO4)2・12H2O (C) Na4Mo7O23 (D) Fe2(CO)9
2 某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0，
该中心金属离子可能是……………（）
(A) Cr(III) (B) Mn(II) (C) Mn(III) (D) Fe(II)
3 在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………………
（）
(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6
4 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋或低自旋的
电子构型是…（）
(A) d2 (B) d3 (C) d4 (D) d8
5 不属于强氧化剂的是（）。
A PbO2
B NaBiO3
C HCl
D （NH4）2S2O8
6 下列化合物，不属于多元酸的是（）
A H3AsO4
B H3PO4
C H3BO3
D H4 SiO4
7 下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是()
A Fe(OH)2
B Mn(OH)2
C Co(OH)2
D Ni(OH)2 8 过渡金属与许多非金属的共同点是：（）
第三章化学动力学基础
一判断题
1.溶液中，反应物A 在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由(c1－c2 ) / (t1 - t2 ) 计算反应速率，当△t→ 0 时，则
为平均速率。......................................................................（）
2.反应速率系数k的量纲为1 。..........................（）
3.反应2A + 2B → C，其速率方程式v = kc (A)[c (B)]2，则反应级数为3。................（）
4.任何情况下，化学反应的反应速率在数值上等于反应速率系数。..........（）
5.化学反应3A(aq) + B(aq) → 2C(aq) ，当其速率方程式中各物质浓度均为 1.0 mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。......................................................................（）
6.反应速率系数k越大，反应速率必定越大。......（）
7.对零级反应来说，反应速率与反应物浓度无关。...........................................（）
8.所有反应的速率都随时间而改变。........................（）
9.反应a A(aq) + b B(aq) → g G(aq) 的反应速率方程式为v = k [c
无机及分析化学（习题含答案）-原子结构
第三章原子结构习题
1.是非判断题
1-1基态氢原子的能量具有确定值，但它的核外电子的位置不确定。
1-2微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。
1-3原子中某电子的合理的波函数，代表了该电子可能存在的运动状态，该运动状态可视为一个原子轨道。
1-4对于氢原子的1s轨道，不应该理解为电子绕核作圆周运动，因为电子有波粒二象性，它的运动轨道是测不准的。
1-5因为氢原子只有一个电子，所以它只有一条原子轨道。
1-6 p轨道的空间构型为双球形，则每一个球形代表一条原子轨道。
1-7因为在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子，因此s轨道必有两个不同的伸展方向，它们分别指向正和负。
1-8不同磁量子数m表示不同的原子轨道，因此它们所具有的能量也不相同。
1-9随着原子序数的增加，n、l相同的原子轨道的能量也随之不断增加。
1-10每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定，而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。
1-11磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。
1-12多电子原子中，电子的能量决定与主量子数n和角量子数l。
1-13主量子n相同，角量子数l不同，随l增大，屏蔽作用增加。
1-14 3个p轨道的能量，形状、大小都相同，不同的是在空间的取向。
1-15磁量子数m=0的轨道都是球形对称的轨道。
1-16氢原子的能级中，4s=4p=4d=4f，而多电子原子中，4s<4p<4d<4f。
1-17主量子数n为4时，有4s，4p，4d，4f四条轨道。
化学反应速率
1. (本题难度系数30)已知反应2NO(g) + Br2(g) = 2NOBr(g)的反应历程是：
（1）NO (g) + Br 2 (g) = NOBr 2 (g) 快
(2 ) NOBr 2(g) + NO(g) = 2NOBr(g) 慢
则该反应对NO 的级数为---------------------------------------------------------------------- （ ）
A 零级 一级 C 二级 D 三级
2. (本题难度系数15) 零级反应的速率---------------------------------------------------------（ ）
A 为零
B 与反应物浓度成正比
与反应物浓度无关 D 与反应物浓度成反比
3. (本题难度系数30)已知 2NO + O 2 = 2NO 2，υ=dt
O d ][2=k [NO]2[O 2]，则该反应是（ ） A 基元反应，三分子反应 B 复杂反应，三级反应
C 复杂反应，三分子反应 基元反应，三级反应
4. (本题难度系数30)正反应活化能（E a 正）大于逆反应活化能（E a 逆）时，则正反应热效应∆ H 为---------------------------------------------------------------------------------------（ ）
∆ H > 0 B ∆ H < 0
C ∆ H = 2
逆正Ea Ea - D 不能判断 5. (本题难度系数15) N 2(g) + 3H 2(g) → 2NH 3(g)，∆rH Φm
化学平衡该章总题数：66
1. (本题难度系数15)已知某反应的Δr m G θ>0，则该反应的平衡常数K θ值（ ）
A K θ>0 K θ<0 C K θ>1 D K θ<1
2. (本题难度系数15) 500 K 时，反应 SO 2(g) + 21
O 2(g) SO 3(g) 的Kp = 50，在同温
下，反应2SO 3(g) 2SO 2(g) + O 2(g) 的K p ）
A 100
B 2 × 10-2
C 2500 10-4
3. (本题难度系数15)某温度时，化学反应A +21
B 21
A 2
B 的平衡常数K = 1 × 104,那
在同温度下，反应A 2B ⇔2A +B ）
A 1 × 104
B 1 × 100
C 1 × 10-4 10-8
4. (本题难度系数15) ）
A 各反应物和生成物的浓度相等
B 各物质浓度不随时间改变而改变
C Δr m G θ=0
D 正逆反应速率常数相等
5. (本题难度系数30)在523 K 时，PCl5(g) ⇔PCl 3(g) + Cl 2(g) p K θ = 1.85，则反应的Δr m
G θ（-1）为（ ）
2.67 B -2.67 C 26.38 D -2670
6. (本题难度系数30) 已知在20℃, H 2O(l) ⇔ H 2O(g) ，ΔγΦm G = 9.2KJ · mol -1 H 2O(l)的饱和蒸气压为2.33 kPa ，则（ ）
A Δr m G θ>0, H 2O(g)将全部变为液态
20℃,H 2O(l)和H 2O(g)不能达到平衡
一、选择题
1．对反应 2SO 2(g)+O 2NO(g)
3(g) 下列几种速率表达式之间关系正确的是( )。
A. dt
dc dt
c )O ()
SO (d 22=
B. t
c t
c d 2)SO (d d )SO (d 32=
C. t
c t
c d )O (d d 2)SO (d 23= D. 32d (SO ) d (O )2d d c c t
t
=-
解：选D 。依据化学反应的瞬时速率的表达通式，对于一般化学反应，速率表达可写出通式如下：
A B Y Z A B Y Z νννν---⋅⋅⋅=⋅⋅⋅++
t
v c
t v c t v c t v c v d d d d d d d d Z Z Y Y B B A A ====
2．由实验测定，反应 H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) 的速率方程为v ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2) ，在其他条件不变的情况下，将每一反应物浓度加
倍，此时反应速率为( )。
A. 2v
B. 4v
C. 2.8v
D. 2.5v
解：选C 。依据化学反应的速率方程υ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2)，H 2和Cl 2浓度增大都增大一倍时，速率应该增大22倍，即相当于2.8Υa。 3．测得某反应正反应的活化能E a.正=70 kJ·mol -1，逆反应的活化能E a.逆=20 kJ·mol -1，此反应的反应热为( )
A. 50 kJ·mol -1
B. -50 kJ·mol -1
C. 90 kJ·mol -1
D. -45 kJ·mol -1
解：选A 。依据过渡态理论，反应热可以这样计算：Q = E a,正－ E a,逆 。
