江西省铅山县私立致远中学高三化学上学期第一周周测试题

2016-2017学年度上学期铅山致远高中化学重点班第一周周测姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（12*4=48）1．2013年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。

雾属于下列哪种分散系A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液2．氢硫酸在空气中有如此反应：2H2S＋O2==2S↓＋2 H2O，下列不正确的是（）A．属于置换反应 B．还原性：H2O> H2SC．氧化性：O2> S D．酸性：H2S> H2O3．关于溶液和胶体的叙述，一定正确．．．．的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的。

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有14．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A．干燥的 B．瓶塞不漏水的C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．0．01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0．02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O6．下列实验操作正确的是选项实验操作将少量氯水加入盛有溴化亚铁溶液的试管A 验证氯气和溴的非金属性强弱中，用力振荡后加入少量乙醇，振荡，静置。

江西省上饶市铅山县致远中学高一化学上学期第一周周测试题平行班09280183学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（每小题3分，共48分）1．氯和硫都是重要的非金属元素。

下列叙述不能．．说明氯的非金属性比硫强的是A．氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高 B．与氢气反应时，氯气比硫更容易C．氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫 D．高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4强2．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.6N AB. 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数目为0.5N AC. 1L 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-离子总数为0.9N AD. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少玻璃仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A．过滤 B．蒸发 C．萃取、分液 D．溶解4．（2006•沈阳一模）下列叙述中指定粒子数目一定大于N A的是（）A．11.2L N2和NO的混合气体所含的原子数B．12g 14C中所含的碳原子数C．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目D．1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数5．物质在下列应用中，利用了其还原性的是A．纯碱去油污 B．铝冶炼金属 C．硝酸制炸药 D．漂粉精漂白织物6．下列实验装置能达到相关实验目的的是A．图1可用于分离收集CO和CO2B．图2用于从食盐水中提取NaCl晶体C．图3用于收集NOD．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离7．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．1：1：1 C．3：2：1 D．3：4：38．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—9．下列离子方程式的书写正确的是A．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2Na++2OH－=Na2SiO3+ H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 2OH－+2 H2O＝2AlO2－+3H2↑C．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+＝Fe2+ + H 2↑D．Cl2通入水中：Cl2 + H2O＝ 2H++Cl－+ClO－10．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是A．①是苯，②是CCl4，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl411．下列反应中，H2O作还原剂的是A．2Na2O2＋2H2O = 4NaOH + O2↑ B．2F2＋2H2O = 4HF + O2↑C．3NO2 + H2O = NO + 2HNO3 D．3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O412．目前销毁叙利亚化学武器工作正逐步展开。

致致远中学2016-2017学年度（上）高三物理第一周周测卷一、选择题（24分）1．在物理学发展的过程中，科学家总结了许多重要的物理学思想与方法．下列有关物理学思想与方法的描述中正确的是（）A．在验证力的合成法则的实验中利用了控制变量法的思想B．库仑在研究电荷间的相互作用时，利用了微小量放大法的思想C．在研究加速度与合外力、质量的关系的实验中，利用了等效替代的思想D．在研究物体的运动时，把物体视为一个有质量的“点”，即质点，利用了假设法的思想2．如图，在倾角为α的固定光滑斜面上，有一用绳子栓着的长木板，木板上站着一只猫．已知木板的质量是猫的质量的2倍．当绳子突然断开时，猫立即沿着板向上跑，以保持其相对斜面的位置不变．则此时木板沿斜面下滑的加速度为( )A．gsinα C．gsinα D．2gsinα3．如图所示，用力F把铁块压在竖直墙上不动，那么，当F增大时，关于铁块对墙的压力N，铁块受墙的摩擦力f，下列判断正确的是（）A．N增大，f不变 B．N增大，f增大 C．N变小，f不变 D．N不变，f不变4．如图1-5-9所示，两个共点力F1、F2的大小一定，夹角θ是变化的，合力为F.在θ角从0°逐渐增大到180°的过程中，合力F的大小变化情况为（）图1-5-9A.从最小逐渐增加到最大B.从最大逐渐减小到零C.从最大逐渐减小到最小D.先增大后减小5．关于速度和加速度的关系，下列说法中可能的是（）A.加速度减小，速度增大B.加速度增大，速度减小C.加速度为零，速度变化D.加速度为正，速度的改变量为负6．如图所示，一小滑块沿足够长的斜面以初速度v向上做匀减速直线运动，依次经A、B、C、D到达最高点E，已知AB＝BD＝6 m，BC＝1 m，滑块从A到C和从C到D所用的时间都是1s．设滑块经C时的速度为v C，则( )A．v C＝6 m/sB．DE＝3 mC．从D到E所用时间为1sD．滑块上滑过程中加速度的大小为2 m/s2二、多选题（16分）7．在研究下述运动时，能把物体看作质点的是（）A．研究地球的自转B．研究乒乓球的旋转C．研究火车从北京运行到上海的时间D．研究悬挂的轻绳下系着的小钢球的摆动8．在下列物理探究活动的表述中，加点标示的物体可以看作质点的是（）A．研究地球不同纬度处的自转线速度B．研究地球绕太阳运动的周期C．研究飞机转弯时机翼的倾斜角度D．研究火车通过长江大桥的时间9．A 、B 两质点向同一方向运动，A 做初速度为零的匀加速直线运动，B 做匀速直线运动，t=0时，它们位于同一位置，则当它们再次位于同一位置时的速度v A 、v B 的关系为 ．10．物体做直线运动时可以用坐标轴上的坐标表示物体的位置，用坐标的变化量Δx 表示物体的位移。

江西省上饶市铅山县第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol?L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL 1mol?L﹣1 NaCl溶液B．75mL 2mol?L﹣1 CaCl2溶液C．150mL 2mol?L﹣1 KCl溶液D．75mL 1mol?L﹣1 AlCl3溶液参考答案：C解：50mL 1mol?L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=2mol/L，A、150mL 1mol?L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（NaCl）=1mol/L，故A错误；B、75mL 2mol?L﹣1 CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（CaCl2）=4mol/L，故B错误；C、150mL 2mol?L﹣1 KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（KCl）=2mol/L，故C正确；D、75mL 1mol?L﹣1 AlCl3溶液溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选C．2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+参考答案：B略3. 实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略4. 某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。

致致远中学 2016-2017 学年度（上）高三化学第一周周测卷一、选择题（48 分）1．室温下，已知某溶液中由水电离出的c(H+)和 c(OH-)浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，必然不能大量存在的离子是[A. SO 32-B. HCO3—C. NH4+D. NO3—2．以下表达正确的选项是( )A．元素的单质必然由氧化或复原该元素的化合物制得B．在化学反响中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能获取电子被复原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不用然拥有很强的氧化性3．N A为阿伏加德罗常数，以下各项表达中，正确的有① 0.2 mol H2O 完好分解转移的电子数为0.4NA 2② 25 ℃、 101 kPa 下， 16 g O 3和 O2混淆气体中含有的氧原子数为N A③ 0.1 mol FeCl 3 滴入开水形成的胶体粒子的数目为0.1 N A④ 1 mol N 2和 3 mol H 2 在必然条件下的密闭容器中充足反响，容器内的分子数大于2N A A．①②③B．①②④C．①②③④D．②④4．以下离子方程式正确的选项是（）A．三氯化铝溶液中加入过分氨水：Al 3+--+3OH =Al(OH) 3↓－ 12－ 1的 HCl等体积互相均匀混淆：4AlO 2--+233+B．4mol·L的 NaAlO溶液和 7mol·L+7H +H O=3Al(OH) ↓+Al C．K37 ClO3与浓盐酸 (HCl) 在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl 2↑ +3H2OD．将 25mL0.lmol · L － 1盐酸慢慢滴入25mL0.1mol · L－123+32--2Na CO溶液中，其实不断搅拌：2H +CO=CO↑+H2O5．以下物质既能导电又属电解质的是A．硝酸钾溶液 B ．硫酸铜晶体C．熔融的氯化钠 D ．无水乙醇6．以下实验操作、现象和结论均正确的选项是()选项实验操作现象结论分别加热 Na2CO 和 NaHCO固试管内壁都有水两种物质均受热分33A体珠解B加热盛有 NHCl 固体的试管试管底部固体消NHCl固体能够升失，试管口有晶体华凝固。

江西省铅山一中2015届高三化学上学期第一次模拟考试试题（非零班）7.在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )A ．元素B ．单质C ．分子D ．氧化物8.在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是( )A.加入苯酚显紫色的溶液：Na +、Mg 2+、Cl －、S O 42－B ．加入金属铝能放出大量H2的溶液：NH 4+、K +、HCO 3－、CH 3COO－ C.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cu 2+、Ba 2+、S 2－、I -D ．加入金属铁能放出大量H 2溶液：Na +、Al 3+、ClO －、NO 3－ 9.已知在一定p H 范围内可发生反应NO 3- + A l + H 2O —— N 2↑ + Al(OH)3↓ + OH -(未配平)，下列说法正确的是( )A ．每有1mol NO3-反应，生成22.4L N 2（标准状况）B ．每有1m o l A l 反应，被氧化的NO3-物质的量为0.6 molC ．配平该反应方程式，Al 的化学计量系数是10D ．该反应使用的盐可以是Cu(NO3)210.下列化学用语表述正确的是( )A ．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O 2 + 4e-+ 4H + = 2H 2OB.小苏打水解反应的离子方程式：HCO 3-+ H 2O=CO 32-+ H 3O+ C ．氯碱工业和工业冶炼金属钠的阳极反应均为：2Cl- 2e-= Cl 2↑D.NaAlO 2溶液中通入足量CO 2的离子方程式： 2AlO 2-+ CO 2+ 3H 2O = 2Al(OH)3↓ + CO 32-11.用N A 表示阿伏加德罗常数。

下列说法中，正确的是A ．1.2g NaHSO 4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AB ．标准状况下， 11.2 L Cl 2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N AC ．500℃、30MPa 下：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ） △H=-38.6kJ·mol -1；将1.5N A 的H 2和过量N 2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD ．60 g 石英晶体中含有的Si －O 键数目为2N A12.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。

高三化学上学期周周练试题1、在常温常压下，24mL H2S和O2的混和气点火燃烧，生成6mL SO2时，则原混和气体中H2S的体积为A 6mLB 12mLC 15mLD 18mL2、在常温、常压下将aL SO2和bL H2S混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比为A 1︰1B 1︰2C 1︰3D 2︰13、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4、右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。

如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是A 左高右低B 左低右高C 左右一样高D 来回振动5、下列有关阿佛加德罗常数（N A）的说法正确的有A 标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为2N AB 0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 N AC 0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N AD 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05N A个SO2气体分子6、密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止。

已知沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A 29.6%B 42.1%C 14.8mol/LD 6.22mol/L7、已知在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为a%，则混和物中铁元素的质量百分含量为A (100－a)%B (100－2a)%C (100－3a)%D (100－4a)%8、取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标况下占有的体积为22.4L，将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H＋浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为A 1︰2B 2︰1C 1︰4D 4︰19、向等物质的量浓度和体积的氢硫酸和亚硫酸钠的溶液中，分别通入适量的某气体，溶液的PH与通入气体的量的关系如右图所示，试根据右图写出a、b、c、d能代表pH变化的化学方程式。

2020年江西省上饶市铅山县第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 磷酸铁锂动力电池（LiFePO4电池）是一种新型动力电池。

电池的内部结构如图所示。

中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，Li+可以通过而e-不能通过。

该电池的总反应式为：Li1-xFePO4+Li x C6C6 +LiFePO4（注：Li x C6是单质Li附在碳电极上的一种形式）。

下列关于该电池的叙述错误的是A. 放电时，Li x C6在负极上失电子发生氧化反应B. 在充电时，正极中的Li+通过聚合物隔膜向负极迁移C. 放电时，正极反应式为Li1-x FePO4+xLi+= Li1-x FePO4-xe-D. 若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2kg时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.6N A参考答案：D试题分析：该电池放电时，Li x C6在负极上发生氧化反应，Li1-x FePO4在正极上发生还原反应。

A. 由电池的总反应可知，放电时，Li x C6在负极上失电子发生氧化反应，A正确；B. 在充电时，正极连接电源正极变为阳极，发生氧化反应，Li+通过聚合物隔膜向阴极（放电时是负极）迁移，B正确；C. 放电时，正极发生还原反应，电极反应式为Li1-x FePO4+xLi+= Li1-x FePO4-xe-，C正确；D. 若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2kg时，则生成铜的物质的量为300mol，电子转移600mol，所以，电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为600N A，D不正确。

本题选D。

2. 有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。

a、C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）b、2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C（s）+2H2（g）CH4（g）△H= -Q1 kJ /mol2C（s）+H2（g）C2H2（g）△H= -Q2 kJ /mol2C（s）+2H2（g）C2H4（g）△H= -Q3 kJ /mol其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是（）A．2Q1>Q3>Q2 B．Q3>2Q1>Q2 C．Q2>Q3>2Q1 D．Q3>2Q1>Q2参考答案：A略3. 草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。

江西省铅山一中、横峰中学2025届化学高三第一学期期中考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关说法正确的是A ．天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源B ．将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C ．若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热D ．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向2、下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化,，并且催化氧化的产物能够发生银镜反应的是( )A ．B ．C ．D ．3、2Cl 、2ClO 、2SO 都具有杀菌消毒的作用。

4KMnO 溶液、NaClO 溶液分别与浓盐酸混合反应都能生成2Cl ，下列关于K 、Na 、S 、Cl 、O 元素及其化合物的说法正确的是 A ．酸性：424HClO H SO > B ．碱性：NaOH KOH >C ．原子半径r ：r(Cl)>r(S)>r(Na)>r(O)D ．稳定性：22H S H O >4、下列有关物质的性质和用途正确且具有对应关系的是 A ．二氧化氯（ClO ₂）具有强氧化性，用于饮用水的消毒 B ．碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气 C ．氢氟酸具有酸性，用于雕刻玻璃 D ．SO 2 具有还原性，用于漂白纸浆5、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A ．NaCl 、BaSO 4B ．铜、二氧化硫C．KOH、蔗糖D．KNO3、硫酸溶液6、科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm-3，是迄今为止世界上最轻的材料。

致远中学2016-2017学年度上学期高三第三周化学周测试卷一、选择题（48）1．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是 ( )A．铝热反应B．灼热的炭与二氧化碳反应C． Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合[D．碳酸钙的分解2．下列说法正确的是A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤B．苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤C．乙酸乙酯与稀硫酸混合水浴加热，酯层完全消失D．向2mL10%硫酸铜溶液滴加4～6滴2%氢氧化钠溶液中，再加入0.5mL乙醛溶液加热，有红色沉淀出现3．下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是A．150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液B．75mL 0.5mol•L﹣1CaCl2溶液C．150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液D．75mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液4．下列叙述正确的是（）A.失电子越多的还原剂，其还原性越强B.阴离子只能失去电子被氧化，作还原剂C.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性D.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数多的金属元素活泼性强5．下列关于Na及其化合物的叙述正确的是A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多C．Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1mol O2，消耗2mol氧化剂6．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能的是A．16 B．26 C．36 D．467．如下图所示：△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•m ol-1，下列说法正确的是（）A．石墨转化为金刚石需吸热B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．石墨和金刚石是同分异构体8．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A．①③ B．①④ C．②④ D．②③9．参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应叙述中正确的A. 反应热：过程I>过程ⅡB. 反应速率：过程Ⅱ=过程IC. 该反应为吸热反应D. 过程I使用了催化剂10．二甲醚（CH3OCH3）是一种绿色、可再生的新能源。

2016-2017学年上致远中学第三周高一化学周测试卷一、选择题（48分）1．下列物质肯定为纯净物的是（）A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质2．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( )①Na2SiO3②AlCl3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4A．③④ B．①④⑤C．②③ D．②④3．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的A．质量为12g B．物质的量为12molC．体积为22.4 L D．物质的量为6mol4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜5．设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A．28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA 个原子B．22.4L H2的分子数为NAC．18克水在标准状况下的体积是22.4L。

D．1L 1mol/L 的盐酸溶液中有NA 个HCl分子6．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温下，32g O2与32g O3所含的氧原子数均为2N AB．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AC．1.0 L 1.0 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的CH3COO—数目为N AD．14g 14C中所含有的中子数为6N AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是7．设AN个共价键A．常温常压下，4g CH4含AB．常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2ANC．1molS在足量O2中燃烧，转移的电子数为6AND．0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1AN。

8．下列反应中，不能用离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓来表示的是（）A、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应B、硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应C、稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应D、硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应9．下列实验操作正确的是 ( )编号实验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL 将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后再加适量盐酸D 制备F e(O H)3胶体向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈现红褐色10．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

江西省上饶市致远私立中学2020-2021学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（）A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐参考答案：略2. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（）①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色A．①②③⑧ B．①④⑤⑦ C．②③④⑥ D．④⑤⑦⑧参考答案：B略3. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）参考答案：D考点：铵盐；硅和二氧化硅；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．.专题：氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．氯化铵是强酸弱碱盐，且不稳定；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；D．二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应．解答：解：A．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵不稳定，加热易分解，两者没有因果关系，故A错误；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，故B错误；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，二者没有因果关系，故C错误；D．二氧化硅能和氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氢氟酸，二者有因果关系，故D正确；故选D．点评：本题考查较综合，明确二氧化硅的性质，铁离子的检验是高考热点，应熟练掌握．4. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．0.224L[学参考答案：B略5. A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E 分别为同族元素。

江西省上饶市致远私立中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 短周期主族元素A、B、C、D，原子半径依次减小，其中A的单质是一种重要的半导体材料；B的单质常用于自来水消毒；C是金属，其密度是所有金属中最小；D的一种气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

则下列说法错误的是A．D的气态氢化物比A的气态氢化物稳定B．A的常见氧化物是一种酸性氧化物，能与水反应生成一种弱酸C．B的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸D．单质C常温下能与水反应生成一种气体参考答案：B略2. KNO3的溶解度在80℃时为mg，20℃时为ng，20℃时饱和溶液中KNO3的质量分数为p%，则下列数据关系正确的是A．m<n<p B．m>n>p C．n>m>p D．p>m>n参考答案：B3. 糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。

蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。

下列说法错误的是：A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水B．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性参考答案：AC4. 当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O时，二者在一定条件下反应生成物中水的相对分子质量为A．16 B．18C．20 D．22参考答案：C略5. 将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。

下列叙述正确的是（）A . 做该实验时环境温度为22℃B. 该实验表明化学能可能转化为热能C . NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：答案：B6. 用石墨电极完成下列电解实验。