高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．能证明淀粉已部分水解的试剂是下列的( )A．淀粉碘化钾溶液B．银氨溶液、碘水、烧碱C．新制的氢氧化铜悬浊液D．碘水、稀硫酸【答案】B【解析】【详解】淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加烧碱溶液中和稀硫酸，使混合液呈碱性，然后加入银氨溶液，水浴加热有单质银生成，说明水解产物为葡萄糖，证明淀粉已水解；或在混合液呈碱性后，加入氢氧化铜悬浊液，再加热，有砖红色沉淀生成，说明水解产物为葡萄糖，证明淀粉已水解；向水解后的溶液加碘水，溶液变蓝色，说明溶液中仍有淀粉存在，证明淀粉水解不完全，则能证明淀粉已部分水解的试剂是碘水、烧碱溶液、银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液），故选B。
【点睛】本题考查了淀粉的水解，注意淀粉在稀硫酸作用下水解，检验淀粉已水解的最终产物葡萄糖的试剂是银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，反应需要在碱性条件下发生。
2．一定条件下，向2 L密闭容器中充入2 mol N2和10 mol H2发生反应N2+3H22NH3。
2 min时测得剩余N2的物质的量为1 mol，下列有关化学反应速率的表达不正确．．．的是A．v(N2)=3 v(H2) B．v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1D．再充入2 mol N2化学反应速率加快【答案】A【解析】【分析】N2+ 3H22NH3c(起始) mol/L 1 5 0c(变化) mol/L 0.5 1.5 1c(2 min) mol/L 0.5 3.5 1【详解】A. 用不同物质来表示同一时间内的反应速率时，各物质速率之比与其化学计量数之比是相等的。
则3v(N2)=v(H2)，故A错误；B. 由三段式可知，v(H2)=1.5mol/L2min=0.75 mol·L-1·min-1，故B正确；C. 由三段式可知，v(NH3)=1mol/L2min=0.5mol·L-1·min-1，故C正确；D. 再充入2 mol N2，N2浓度增大，化学反应速率加快，故D正确；答案选A。
【点睛】要正确解答本题必须要弄清两个概念：①用某一物质来表示反应速率时，通常是用单位时间内其物质的量浓度的变化来表示，而不是用单位时间内其物质的量的变化来表示。
②用不同物质来表示同一时间内的反应速率时，各物质速率之比与其化学计量数之比是相等的。
3．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极【答案】D【解析】【详解】A. 手机上用的锂离子电池既能放电又能充电，故其属于二次电池，A正确；B. 锌锰干电池中，碳棒是正极、锌电极是负极，B正确；C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能，C正确；D. 铜锌原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，D不正确；本题选D。
4．葡萄酸的结构简式为。
下列有关葡萄酸说法不正确的是（）A．葡萄酸能发生取代反应B．葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应C．葡萄酸能与Na和NaOH反应D．葡萄酸能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】D【解析】A、葡萄酸中含有羟基，能与羧基发生酯化反应，即取代反应，故A说法正确；B、葡萄酸中含有羟基和羧基，因此能与乙醇或乙酸发生酯化反应，故B说法正确；C、葡萄酸中含有羟基和羧基，能与金属钠发生反应生成氢气，羧基显酸性，与氢氧化钠发生中和反应，故C说法正确；D、葡萄酸中不含碳碳双键或叁键，不能与溴的四氯化碳发生加成反应，故D说法错误。
5．工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如右图：下列说法正确的是A．海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低B．热空气的作用是将多余的Cl2吹出C ．吸收塔中发生的反应是3Br 2+3CO 32－=5Br -+BrO 3－+3CO 2↑D ．反应釜2中发生的反应是5Br -+BrO 3－+3H 2O=3Br 2+6OH - 【答案】C 【解析】 【详解】A . 由于海水中溴离子含量较低，因此海水需要浓缩，海水中不存在单质溴，A 错误；B . 热空气的作用是将生成的溴排入吸收塔中，B 错误；C . 吸收塔中单质溴与碳酸钠反应，反应的方程式为3Br 2+3CO 32－=5Br -+BrO 3－+3CO 2↑，C 正确；D . 溶液显酸性，则反应釜2中发生的反应是5Br -+BrO 3－+6H +=3Br 2+3H 2O ，D 错误。
答案选C 。
6．下列各组离子能够大量共存的是A ．加入Al 粉后产生2H 的溶液中：Na +、3HCO -、24SO -、Cl -B ．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na +、2+Fe 、3NO -、Cl -C ．酸性溶液中：3+Fe 、+K 、SCN -、24SO -D ．澄清溶液中：2+Cu 、+H 、+4NH 、24SO -【答案】D 【解析】 【详解】A. 能与铝反应生成氢气的溶液可能呈酸性，也可能碱性，无论呈酸性还是碱性，3HCO -都不能大量共存，故A 错误；B. 滴加石蕊试剂变红的溶液显酸性，酸性条件下Fe 2+会被3NO -氧化，故B 错误； C.Fe 3+与SCN -会反应生成配合物，不能共存，故C 错误；D. 澄清的溶液中可以存在Cu 2+、+H 、+4NH 、24SO -，且都不发生反应，故D 正确；答案选D 。
【点睛】本题考查离子的共存，为高考常考题型，侧重信息的抽取和离子反应的考查，题目难度不大，注意把握离子的性质以及反应类型的判断。
7．下列元素不属于第三周期的是( ) A ．Na B ．MgC ．AlD ．N【答案】D 【解析】【详解】A. Na属于第三周期第IA族，不符合题意；B. Mg属于第三周期第IIA族，不符合题意；C. Al属于第三周期第IIIA族，不符合题意；D. N属于第二周期第V A族，符合题意；答案选D。
8．X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。
下列说法正确的是A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1C．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZD．10min内，X和Y反应放出的热量为akJ【答案】C【解析】【详解】反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol，则Y消耗的物质的量为：3mol−2.4mol=0.6mol，根据反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)可知，10min内消耗0.2molX、生成0.4molZ，A.10min内，Y的平均反应速率为：0.6mol2L10min=0.03 mol⋅L−1⋅min−1，故A错误；B.化学反应速率与化学计量数成正比，则10min内X的反应速率为：v(X)=13×v(Y)=0.01mol⋅L−1⋅min−1，该速率为平均速率，无法计算及时速率，故B错误；C.根据分析可知，10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正确；D.由于该反应为可逆反应，则1mol X和3molY通入2L的恒容密闭容器中生成Z的物质的量小于2mol，放出的热量小于akJ，故D错误；故选C。
【点睛】计算出10min内Y的平均反应速率，然后根据计量数与反应速率成正比得出X的反应速率；该反应为可逆反应，则反应物不可能完全转化成生成物，所以10min内X和Y反应放出的热量小于a kJ，据此进行解答。
9．H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法不正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大【答案】C【解析】A、由甲图可知，双氧水浓度越小，分解越慢，选项A正确；B、由图乙可知，溶液的碱性越弱，双氧水分解越慢，选项B正确；C、根据变量控制法，3个实验必须加入等量的Mn2+才能比较溶液的碱性对双氧水分解的影响。
由图丙可知，3个实验中由于仅在其中一个加入了Mn2+，所以选项C不正确；D、由图丙和图丁可知，溶液的碱性越强、Mn2+浓度越大，双氧水分解越快选项D正确。
答案选C。
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是A．X、Y 元素的金属性：X<YB．工业常用电解Y 与Q 组成的化合物Y2W3来制备单质YC．W、Q 两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2Q＞H2WD．X 的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的【答案】B【解析】【分析】W的化合价只有-2价，则W为氧元素；Z具有-3、+5价，原子半径大于氧元素且相差不大，则Z为氮元素；X只有+2价，Y只有+3价，X、Y原子半径相差不大，原子半径比氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相邻主族，X为镁元素，Y为铝元素，Q元素原子序数比Al小，化合价有+6、-2价，则Q为S元素，结合元素周期律与物质性质解答。
【详解】根据上述分析可知X是Mg，Y是Al，Z 是N，W是O，Q是S元素。
A.根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，所以金属性X＞Y，A错误；B.由于Al的金属性较强，AlCl3是由分子构成的共价化合物，Al2O3是离子化合物，因此在工业上常用电解熔融的Al2O3的方法冶炼Al，B正确；C.W是O，Q是S，元素非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，所以气态氢化物的稳定性：H2Q<H2W，C错误；D.X是Mg，Y是Al，元素的金属性Mg>Al，元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以X的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的强；故合理选项是B。
【点睛】本题考查了物质结构与元素周期律，根据元素的原子半径、元素的化合价变化规律推断元素是解题关键，易错点是金属Al的冶炼方法，容易根据电解熔融NaCl进行推断，认为是电解熔融的AlCl3的方法，注意AlCl3是由分子构成的共价化合物，不能电解，只能采用电解离子化合物Al2O3获得，为降低物质熔化温度，要加入助溶剂冰晶石。
![[合集3份试卷]2020河南省安阳市高一化学下学期期末考试试题](https://img.taocdn.com/s1/m/536a6bc501f69e3142329427.png)
